第1章 微项目 海带提碘与海水提澳体验元素性质递变规律的实际应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

W原子半径最大且W单质遇冷水即可剧烈反应，可推知W为Na元 素，Y与W可形成常见的供氧剂，Y为氧，E和Y同主族，E为硫：Z 原子半径小于氧，而原子序数在氧、钠之间，则Z为氟：X原子半径最 小、原子序数小于氧，则X为氢：电子层数越多半径越大，电子层数相 同时，核电荷数越大，半径越小：Y、Z、E均可形成简单阴离子，则离子 半径：S2>02>F,A错误；二氧化硫、三氧化硫和水分别生成亚硫 酸、硫酸，都会使得溶液显酸性，B正确：同周期从左到右，金属性减 弱，非金属性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性减弱：非 金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Y、Z、E形成最简单氢化物的 稳定性：HF>H2O>H2S,C正确；水、过氧化氢分子中均只含共价键； 氧化钠、过氧化钠中均含有离子键，D错误；故选BC。 3.B解析：W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W X、Z分别位于不同周期，则W为H,X在第2周期，Z在第3周期，Z 的金属性在同周期元素中最强，则Z为Na;根据图中信息可知一个 X原子能形成四条共价键，一个Y原子能形成两条共价键，且X、Y 均在第2周期，所以X为C,Y为0。Na、C、0元素可形成碳酸钠，水 溶液显碱性，可以做食用碱和工业用碱，A正确：H,0,为共价化合 物，不存在离子，B错误：Na与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加 热条件下反应生成过氧化钠，C正确；L与Z同周期，且为同周期非 金属性最强的元素，则L为Cl元素：Cl、H、O、Na可形成多种具有漂 白性的物质，D正确。 4.BC解析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，M、N、P 是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单 质，M为淡黄色固体，则M为Na202,W与Y能组成两种常见的18e 微粒，W为H元素，Y为S元素，组成两种常见的18e~微粒为 H2S、HS,P为其中的一种，结合转化关系，Na,02和水反应生成 02,S和H2反应生成H2S,H2S和02反应生成S和H20,则W为H 元素、X为0元素、Y为S元素、Z为Na元素，M为Na2O2,N为H20, P为H2S,r为S,s为H2,q为02。X、Y、Z三种元素对应的简单离子 分别为02、S2、Na,离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相 等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小为：$2>02> Na+,A正确；r为S单质，q为02，S和02反应只能生成S02,与02 的量无关，B错误；X为0元素，Y为S元素，组成的化合物为S02 或S03,S02具有漂白性，S03不具有漂白性，C错误；Na202与H20 反应生成NaOH和02，该反应中0元素由-1价下降到-2价，又由 -1价上升到0价，1 mol Na202与足量H20反应转移1mol电子， D正确：故选BC。 微项目海带提碘与海水提溴 —体验元素性质递变规律的实际应用 白题 基础过关 题号1234 答案CCDD 1.C解析：将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，装置中所使用的仪 器是蒸发皿，A错误：过滤时漏斗尖端需紧靠烧杯内壁，B错误；萃取 碘水后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，下层 液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确：蒸馏时温度计水银 球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能伸入液面以下，D错误。 2.C解析：灼烧过程中使用的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A错误；氧 化过程中发生反应的离子方程式为2H+2+H,02一2+2H20, B错误；分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出 上层液体，C正确；加入淀粉溶液变蓝，说明经过题述一系列操作后 溶液中含有碘单质，不能说明海带中一定含有碘单质，D错误。 3.D解析：海水中的溴含量很低，因此在提溴前需要进行浓缩，D 错误。 4.D解析：A装置中通入的a气体是Cl2,利用Cl2将溶液中的溴离子 正本参考答案 氧化为溴单质，A项正确：实验时应在A装置中通入C2一段时间， 停止通人CL,后，再通入热空气，将反应产生的单质Br,吹出，B项正 确：B装置中通入的b气体是S02,用S0,吸收溴单质，进行溴元素 的富集，该反应的化学方程式为S02+Br2+2H20=H2S04+2HBr, C项正确；C装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2及溴蒸气、 Cl2,防止造成大气污染，D项错误。 5.(1)挥发(2)2Br+Cl2=Br2+2CI(3)甲含溴海水中溴的浓 度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程， 可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 解析：(1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,说明Br2的沸点低， 易挥发，是利用了溴的挥发性。(2)在步骤④中含有Br2的空气 被S02溶液吸收，发生反应：Br2+S02+2H20一2HBr+H2S04,使溴 元素得到富集；在步骤⑤中，向富集溴的溶液中通人过量CL2,又发生 反应：Cl2+2HBr一Br2+2HCl,该反应的离子方程式为2Br+C2 —Br2+2C,从而制取得到单质溴。(3)对比甲、乙两流程，最大的 区别在于对含溴海水的处理方法不同。因为海水中溴离子的浓度很 低，所以要先进行溴元素的富集，然后再将溴离子氧化得到单质溴， 故较符合实际工业生产要求的是甲。 黑题 应用提优 题号123 答案DDC 1.D解析：萃取后得到Br2的CCl4溶液，分离时应选择蒸馏操 作，A项正确；反应后的液体混合物除BSO,沉淀时，应选择过滤操 作，B项正确；过滤后的混合液中的Br2应选择加人CCl4萃取，选择 分液操作，C项正确：固体加热才选择坩埚加热，本实验不涉及此操 作，D项错误。 2.D解析：海带灰加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去残渣，所得滤液含碘 离子，加氧化剂把碘离子氧化为碘单质，再用苯萃取、分液后得到碘 的苯溶液，进一步分离得到碘单质；苦卤中通氯气，将溴离子氧化为 溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热 空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离 子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴。操 作①为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A错误；I中所 用氧化剂也可以是氯水等氧化剂，B错误：根据还原剂的还原性大于 还原产物的还原性可知，还原性：S02>Br>C1,C错误；向苦卤中通 人Cl2置换出溴单质，分离得到溴，离子方程式为Cl2+2Br一 2CI-+Br2,D正确。 3.C解析：向模拟海水中通入氯气，可将B氧化为Br2,用空气从含 Br2的卤水中将Br2吹出，用S02吸收，发生反应S02+2H20+Br2 —H2S04+2HBr,然后将吸收液氯化，发生反应2HBr+Cl2 Br,+2HC1,得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。根据分析得 反应①②③中均有电子的转移，A正确；“空气吹出”时，通入空气和 水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B正确；碘的氧化性弱 于溴，不能置换出Br2,C错误；反应①：2Br+Cl2=2C1+Br2,反应 ③：2HBr+CL2一Br2+2HCl,氧化剂均为氯气，生成1mol“液溴”需 要2 mol Cl.2,则最终要获得80g(0.5mol)“液溴”，理论上至少需要 消耗71g(1mol)CL2,D正确。 4.(1)4H++2N02+2I—L2+2N0↑+2H20(2)升华（或加热）、冷凝 结晶(3)氯气、高锰酸钾都是常用强氧化剂，会继续氧化L2 (4)3L2+3C0号—5I+I03+3C02↑(5)②⑤⑥ 解析：从海水制盐所得到的卤水中提取碘，根据资料I可知步骤①中 亚硝酸钠有氧化性，碘离子有还原性，在酸性条件下二者发生氧化还 原反应：2N02+2I+4H*一L2+2N0↑+2H20,此过程将碘离子氧化 为碘单质，活性炭将碘单质吸附，方案甲中利用碘单质易升华的特 性，将其加热升华、冷凝结品使其分离；方案乙中先用浓碳酸钠溶液 黑白题11 吸收碘单质，发生反应：312+3C0?一5I+103+3C02↑，步骤③加 入稀硫酸发生反应：KI03+5KI+3H2S04—3K2S04+3L2+3H20,将 碘单质萃取、分液后可得粗碘。 第1章章末检测 题号12 345 6 7 8 答案 A D 题号910111213 15 答案D C ADAC C AD BD 1.C解析：现代元素周期表依据原子序数（质子数）排列，而非相对原 子质量，A错误；主族元素最外层电子数相同，但副族（如过渡金属） 可能不同，B错误；同一周期元素的电子层数相同，这是周期划分的 核心依据，C正确：第一周期元素从氢（非碱金属）开始，D错误。 2.A解析：第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列的， 第一张元素周期表的制作者是俄国化学家门捷列夫，A正确：国际纯 粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为0g,第118号 元素是一种放射性元素，在自然界中不能稳定存在，它是一种人工合 成元素，B错误：在元素周期表中，优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的 合金材料大多属于过渡元素，所以在过渡元素中寻找优良的催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）； 位于金属和非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，在金 属和非金属的分界处寻找半导体材料，C错误：门捷列夫曾经预言了 “类铝”元素的存在，同主族元素的性质相似，傢元素与铝元素属于 同主族元素，性质相似，后来化学家发现了它，这种元素是镓，D 错误。 3.C解析：由图可知，c为质子，b为中子，a为电子。①决定原子种类 的是质子数，b为中子，①错误：②原子质量集中在原子核(b中子 和c质子)，a为电子，质量可以忽略，②错误；③质子数与中子数不 一定相同，如H原子，③错误：④原子呈电中性，电子数与质子数相 等，④正确：⑤原子核由质子和中子构成，电子在核外，⑤错误：⑥由 图可知，该原子核外电子数为6，⑥正确：正确的说法为④⑥，故选C。 4.D解析：106Pd和114Pd质子数相同、中子数不同，为同种元素的不同 原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论 不正确，A错误；器Ts和Ts是质子数相同、中子数不同的同种元素 的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，若Ts元素只有两种 核素，则Ts元素的近似相对原子质量为293×a%+294×(1-a%),其 相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误；质子数决定元素的 种类，106Pd和114Pd的质子数相同，Ts和Ts的质子数相同，共有 4种元素和6种核素，事实与结论均错误，C错误；第7周期0族元素 的原子序数为118，所以117号元素在第7周期IA族，电子层数= 周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子 层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，D正确。 5.C解析：P与S同周期，S的非金属性强于P,故H2S比PH3稳 定，A错误；At与CI同主族，AgCI难溶于水，故AgAt也难溶于水， B错误：Be和Al符合对角线规则，Al的氧化物有两性，故Be的氧化 物也可能具有两性，C正确；Li的活泼性比Na弱，Li在氧气中燃烧 产物是Li,0,D错误。 6.C解析：元素X的原子核内只有1个质子，则X为H元素；元素Y、 Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，即第2周 期，Y原子能形成4个键，则Y为C元素，Z原子形成2个键，则Z为 0元素，W形成1个键，则W为F元素；元素E的原子比W原子多8 个电子，则E为Cl元素，据此分析解答。Y、Z、W分别为C、0、F,从 左向右非金属性增强，故非金属性：C<0<F,即Y<Z<W,A错误；Y、 Z、W分别为C、0、F,从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：C> 0>F,即Y>Z>W,B错误：EZ2的化学式为C02,是一种新型高效自 来水消毒剂，C正确；E的最高价氧化物对应的水化物的化学式 必修第二册·LK 为HCIO,,是目前已知酸中的最强酸，D错误。 7.B解析：根据“跑道式”元素周期表的编排原则，可知元素a为K元 素，其焰色透过蓝色钴玻璃观察，为浅紫色，A项正确；元素b为0元 素，可形成02、03等单质分子，B项错误；元素c、d、e、f、g分别为F、 Cl、Br、I、At,为IA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确； 位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素， D项正确。 8.C解析：12：00时“时针”所指元素为镁，11：00时“时针”所指元素 为钠，钠的金属性最强，A项错误；H的金属性弱于Li、Be,B项错误； 8:55时“时针”和“分针”所指的两种元素分别是F和Na,二者形成 离子化合物NaF,阴、阳离子数目之比为1：1，C项正确；2：00时，“时 针”和“分针”所指的元素分别为He和Mg,前者性质稳定，后者性质 活泼，D项错误。 9.D解析：装置①中稀硫酸与Na2C03反应生成C02(无色气体)，化 学方程式为H2S04+Na2C03一Na2S04+C02↑+H20,H2S04是S 的最高价氧化物对应的水化物，H2C03是C的最高价氧化物对应的 水化物，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2S04>H2C03,进而说明非金 属性：S>C,A正确；装置①生成的C02通入装置②的Na2Si03溶液 中，发生反应C02+H20+Na2Si03一Na2C03+H2Si03↓，H2Si03为 白色胶状沉淀，可观察到白色沉淀生成，B正确；Na2Si03具有黏合 性，导致玻璃塞黏住试剂瓶，故需用橡胶塞，C正确；比较C1、C、Si的 非金属性应使用C1的最高价氧化物对应水化物(HC1O4),而稀盐酸 (HC)中Cl为-1价，不是最高价，无法通过HCl与NaC03的反应 比较C1和C的非金属性，且盐酸易挥发，也将影响碳酸和硅酸酸性 强弱的比较，D错误。 10.C解析：碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，发生反应：3I2+ 6Na0H一5NaI+NaI03+3H20,反应液经过振荡、静置、分液后，水 层中含有I和I03,加入45%的硫酸后，发生归中反应生成单质碘， 反应的离子方程式为5+I03+6H一3L2+3H20:得到含有碘的 悬浊液，过滤后得到固态碘。碘单质与浓NaOH溶液发生歧化反 应，反应的化学方程式为3I2+6Na0H一5Nal+NaI02+3H20,A正 确：通过分液操作分离水层与四氯化碳层，需要的仪器有分液漏斗 和烧杯，B正确；I厂和O?在酸性条件下反应的离子方程式为5I+ I03+6H*一312+3H20,将“45%的H2S04溶液”换成“98%的浓硫 酸”，浓硫酸有强氧化性，能将I氧化成更高价态，导致产物【2的量 减小，C错误；分离碘的悬浊液中的固态和液态物质，可以采用过滤 操作，操作方法“M”是“过滤”，D正确。 11.AD解析：根据核电荷数=原子序数，所以铷原子的原子结构示意 图中y=37,x=1,A正确；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”, B错误：质子数等于原子序数，故质子数为37，C错误；铷原子结构 中，最外层电子数是1，容易失去电子形成8电子稳定结构，D正确。 12.AC解析：Se02中的Se为+4价，处于中间价态，既可被氧化为+6 价，也可被还原为0或-2价，因此既有还原性又有氧化性，A正确： 硫的非金属性比硒强，最高价含氧酸的酸性随非金属性增强而增 强，H2Se04的酸性弱于H2S04,B错误；Na2Se的还原性强于Na2S, 因同主族中原子半径越大，阴离子还原性越强，S2的还原性比S2 强，C正确：H,Se为弱酸，其水溶液显酸性，D错误。 13.C解析：根据元素的原子序数与元素的化合价关系，可知X是N 元素，Y是0元素，Z是Na元素，M是Al元素，W是Cl元素。原子 核外电子层数越多，原子半径就越大：同一周期元素，原子序数越 大，原子半径就越小，所以原子半径大小：Z(Na)>M(Al)>W(C1)> X(N)>Y(0),C错误。 14.AD解析：u能使品红溶液褪色，则u为S02;v的俗称为烧碱，则v 为NaOH,根据短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大可知， 元素X、Y、Z、W分别为H、0、Na、S,结合图中转化可知，m为H2,n 为02，p为Na,r为H20,t为Na202,9为S。电子层数越多，原子半 径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Z>W> 黑白题12微项目 海带提碘与海水提溴 体验元素性质递变规律的实际应用 白题 基础过美 限时：l5mim 题型1 海带提碘 4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩 1.海带提碘实验过程中，各步骤所选装置 海水中提取Br,的工艺流程，设计了如图所示 与操作均正确的是 ( 装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹 持装置已略)。下列说法错误的是() 1气体 热空气一 b气体 A.灼烧 B.过滤 含Br的 冷凝水 酸性溶液 冷凝水 A.A装置中通入的a气体是CL, C.萃取分液 D.蒸馏 B.实验时应在A装置中通入a气体一段时 2.*从海带中提取碘，可经过以下实验步骤 间，停止通入a气体后再通入热空气 完成。下列有关说法正确的是 ( C.B装置中通入的b气体是S0, 烧海带灰30mL蒸编 海带日 D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 溶解 煮沸过滤滤液 5.*为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别 检验碘单质 含碘的2ml稀硫酸5mLH,0,溶液 设计了如下实验流程： 萃取、分液… 溶液 氧化 ①硫酸酸化 甲：苦卤 ,含溴海水 ③热空气吹出 A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧 ②通过量氯气 杯、玻璃棒 ④S02溶液吸收 含溴空气 溴水混合物 ⑥燕馏，溴 ⑤通过量氯气 B.氧化过程中发生反应的离子方程式 为2I+H202l2+20H 蒸气⑦冷凝，液溴 C.分液时，先打开旋塞放出下层液体，再关闭 乙：苦卤 通过量氯气 含溴海水恭馆溴蒸气冷屦 旋塞，从上口倒出上层液体 液溴 D.检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变 (1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,利 蓝说明海带中一定含有碘单质 用了溴的 性。 题型2海水提溴 (2)甲同学步骤⑤所发生反应的离子方程式 3.(2024·山东菏泽高一月考)下列关于海 为 水提溴的说法中，错误的是 (3)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对 A.苦卤可以直接用作海水提溴的原料 含溴海水的处理方法不同，其中符合工业 B.需要用到氯气进行氧化 生产要求的是 (填“甲”或“乙”)，理 C.溴的沸点比水低，可以用热空气吹出 由为 D.从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高 必修第二册·LK黑白题024 黑题 应用提优 限时：20min 1.*氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一 A.反应①②③中均有电子的转移 为6H2S04+5BaBr2+Ba(Br03)26BaS04↓+ B.“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 6Br2+6H,0,利用此反应和CCL4得到液溴的 C.反应①中的氧化剂可以选择碘水 实验中不需要用到的实验装置是 D.若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要 获得80g“液溴”，理论上至少需要消耗 71 g Cl, 4.*从海水中可以提取很多有用的物质，例 如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。 活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其 流程如下： 方案 NaNO. 含T的卤 1① 永酸化→氧化 活性炭 至pH=2 吸附L2 浓Na,CO 稀硫酸 2.*(2025·河南商丘高一月考改编)海水化 ↓② ③ 吸收L2 反应后粗 过滤碘 学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程 如图所示。下列说法正确的是 资料显示： ( 含的氧化剂含1，的苯1，的苯 IpH=2时，NaNO2溶液只能将厂氧化为L2, 水溶液操作溶液 →2 发操作残造 同时生成NO; ② ① Ⅱ.L2+5CL2+6H20=2HⅢ03+10HCl; Ⅱ.苦卤Ca2、Mg、Br)Ck.Bra S0.BCLB ⅢL2在碱性溶液中反应生成I和IO?。 A.I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻 (1)反应①的离子方程式为 璃棒、胶头滴管 (2)方案甲中，根据L,的特性，分离操作X应 B.I中所用氧化剂只能是过氧化氢 为 C.Ⅱ中还原性：Cl>S02>Br (3)CL,、酸性KMnO,等都是常用的强氧化剂， D.将氯气通入苦卤中发生的主要反应的离子 但该工艺中氧化卤水中的I厂却选择了价格较 方程式为CL2+2Br=2CI+Br2 高的NaNO2,原因是 3.鞋(2025·黑龙江哈尔滨高一期末)溴是国 (4)写出反应②的离子方程式： 民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴 趣小组用模拟海水（含有Na、Mg2+、CI、Br 和H,0)提溴的流程如图所示，已知S0,能与 (5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍 溴水发生反应：S02+Br2+2H0 存在少量的L2、。检验滤液中的，需要选 H,SO,+2HBr。下列说法错误的是 ( 择下列哪些试剂完成 模拟① 海水酸化、氧化 含决商空气大出合决空 ② S0,吸收吸收液 可供选择的试剂：①无水乙醇②CCL4③氢 废酸 氧化③ 氧化钠溶液 ④稀H,S0,⑤淀粉溶液 液澳，冷凝 分离 溴蒸汽 蒸馏 溴水混合物 ⑥Fe2(S04)3溶液 第1章黑白题025