(4)海带提碘和海水提澳-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高一化学必修第二册同步周测卷（鲁科版 HX）

高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 高一同步周测卷/化学必修第二册（四） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 海洋资源的利用，涉及海洋中常量和 选择题 4 微量元素、碘盐的成分、海洋中溴的 L 易 0.92 存在形式、海洋中提碘的方式 氯、溴、碘及其化合物的性质，涉及溴 单质的颜色、碘单质溶解性和与淀粉 2 选择题 4 W 易 0.84 的作用、溴化银的性质与用途、碘离 子的还原性等 选择题 氟、氯、溴、碘及其化合物的性质探究 / 中 0.67 与比较 碘单质的提取步骤及其各步骤中具 选择题 易 0.72 体实验操作 根据具体反应判断提溴的具体操作， 5 选择题 0.63 涉及过滤、萃取与分液、蒸馏等 海带中提碘的实验装置，涉及过滤、 6 选择题 0.74 萃取、振荡、蒸馏 7 选择题 海带提碘的实验及其步骤 中 0.68 海水中提溴和提镁，涉及物质成分、 8 选择题 8 转移电子、所需试剂、具体操作及其 中 0.62 实验操作评价 9 同周期元素砷和溴单质及其化合物 选择题 易 0.73 的性质递变与比较 10 选择题 流程题，涉及苦卤中提取溴 难 0.48 ·13· ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 海洋资源的综合利用，涉及海水晒 盐，粗盐的精制的过程步骤、方法以 非选择题 26 及所需试剂与滴加试剂的顺序等，海 L √ √ √ √ 中 0.69 水中提溴的步骤及其各步骤涉及的 反应、作用与意义，涉及电子转移等 实验探究海水中提取溴的实验，涉及 12 非选择题 22 仪器名称、装置的作用、试剂的作用、 / √ √ √ 难 0.52 离子方程式书写、回收率的计算等 春考答案及解析 一、选择题 对应的简单氢化物稳定性越强，则其非金属性越强， 1.B【解析】碘素有“智力元素”之称，碘盐中加入 C项正确；HC1中CI还原性较弱，不易被浓硫酸氧 KIO进行补碘，A项错误：溴素有“海洋元素”之称， 化，因此可由NaCI固体和浓硫酸制取HCl,而HBr 地球上99%的溴以“Br”形式存在于海水中，B项正 中Br还原性较强，易被浓硫酸氧化生成Br,HBr不 确；海水中包括氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟 可由NaBr固体和浓硫酸制取，D项错误 等11种常量元素，这些元素的含量大于等于1mg/L, 4.D【解析】实验室里海带灰浸取实质是溶解，所用的 钨、铀、碘、锂等微量元素，微量元素和痕量元素的含 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，A项正确；由于海带灰中含 量小于1mg/L,C项错误；由海带、紫菜等藻类植物 有杂质较多，浸取后要采用多次过滤至溶液变为澄 晾干后提取碘包括灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五步 清，才可停止过滤，B项正确：将碘离子氧化为碘单质 骤，D项错误。 是提取的关键步骤，所选择的氧化剂的氧化性应强于 2.A【解析】分别在KI溶液和NaBr溶液中加入足量 碘单质，氯水、溴水、H2O2溶液均可用作提取碘单质 新制氯水，会置换出碘单质和溴单质而使溶液变色， 实验中的氧化剂，C项正确：萃取分液时，先将下层液 故不能确定是否含有Br,A项错误；AgBr具有较强 体从下口流出，然后再将上层液体从上口倒出，D项 的感光性，见光易分解：2AgBr光照2Ag十Br2,可以作 错误。 变色眼镜和照相器材的材料，B项正确；L2在KI溶液 5.D【解析】在反应过程中生成了硫酸钡沉淀，通过过 中存在平衡：l2十I厂一I,可使其溶解度增大，C项 滤除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取、 正确；淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，其原因是I被 分液，得到溴的四氯化碳溶液，控制温度，通过蒸馏得 空气中O2氧化生成I2:4I厂十O2+十2H2O一212十 到液溴，整个过程中没有灼烧步骤，故选D项。 4OH,D项正确。 6.C【解析】灼烧海带应在坩埚中进行，A项正确；过 3.C【解析】Cl2和Br2与可变价金属Fe反应生成其 滤时用玻璃棒引流，B项正确；萃取使用的有机溶剂 高价化合物FeCl3和FeBr,但L2的氧化性较弱， 是不溶于水的有机物，乙醇易溶于水，不能做萃取剂， 和Fe反应只能生成Fel2,A项错误；F2的氧化性很 C项错误；碘单质与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水 强，F2和H2O反应生成HF和O2,B项错误；元素的 的碘化钠和次碘酸钠溶液，故可以将碘重新富集到水 非金属性强弱与其对应的简单氢化物稳定性有关，其 溶液中，D项正确。 ·14· 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 7.A【解析】先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过 和BO,加入稀硫酸反应生成溴单质，再通过蒸馏 滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水将I厂氧化为I2,然后 塔得到液溴。向吹出塔中通热空气的目的是将溴吹 加入CCL振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作 出，A项正确：H+和HCO不能大量共存，吸收塔 顺序为②④①③⑤，故选A项。 中发生反应：3HO+3Br2十6CO?—5Br十 二、选择题 BrO十6HCO,B项错误；用稀硫酸酸化过程是溴 8.BC【解析】卤水中通入CL2得到含Br2卤水，鼓入 重新生成的过程，原理为5Br+BrO十6H+ 热空气吹出溴蒸气，用Na CO,溶液吸收溴蒸气得到 3Br十3H2O,C项正确：由于溴单质会腐蚀橡胶，则 含Br、BrO的卤水，加入H2SO,Br、BrO发生 在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品，D项正确。 归中反应得到溴水，溴水蒸馏得到溴；吹出溴蒸气后 三、非选择题 的溶液中加入CaO得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂a 11.(26分) 溶解Mg(OH)2后经一系列操作得到 (1)NaOH(或BaCl)(2分)BaC2(或NaOH)(2 MgCl2·6H2O,MgCl2·6HO在HC1气流中加热失 分)NaCO,(2分)过滤(2分)盐酸(2分)蒸 去结品水得无水MgC2,电解熔融MgCl2得到Mg和 发(2分) C2。反应③Br、BrO在酸性环境中发生归中反应 (2)C12+2Br-2CI-+Br2(3分)2(3分) 得到Br,反应为6H++5Br+BrO一3H2O+ (3)C(3分) 3Br2,A项正确：反应中Br的化合价部分由0价升至 (4)Br、SO(3分，带上H+也不扣分)Br(2分) +5价，部分由0价降至-1价，故每吸收3 mol Br2 【解析】(1)粗盐中含有多种杂质，如Ca+、Mg+、 转移5mol电子，B项错误；Mg(OH)2的煅烧产物为 SO等杂质离子等。在精制过程中，首先需要将粗 MgO,MgO中离子键的强度大于MgCI2中离子键的 盐溶解在水中，然后通过添加化学试剂来去除这些 强度，电解MgO会消耗更多的能量，故电解熔融 杂质：氢氧化钠(NaOH)除去Mg2+、氯化钡(BaCl2) MgCl制取Mg单质更好，C项错误；试剂a用于将 除去SO、然后碳酸钠(NaCO,)除去Ba+和 Mg(OH)2溶解，经一系列操作后得到MgC2·6HO,故 Ca+、过滤沉淀，最后滴加盐酸除去OH和CO?, 试剂a可以为盐酸，D项正确。 再蒸发溶液得到精制食盐晶体。 9.BD【解析】砷、溴属于同周期元素，同周期从左往右 (2)氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式 元素非金属性增强，非金属越强，气态氢化物越稳定， 是Cl2十2Br—2CI十Br2,依据元素化合价的变 则HBr比AsH热稳定性强，A项正确；同周期从左 化，1 mol Cl2参加反应，转移电子2mol。 往右元素非金属性增强，氧化性增强，所以Br2比As (3)通入热空气吹出Br2,是利用了Br2的挥发性，故 氧化性强，B项错误；同周期从左往右元素非金属性 选C项。 增强，对应阴离子还原性减弱，则AsH比HBr还原 (4)用SO2的水溶液吸收Br2,反应的离子方程式为 性强，C项正确：同周期从左往右元素非金属性增强， SO2+Br2十2HO一4H++2Br+SO,溶液中 氧化性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，则 增加的离子有Br和SO;反应中溴的化合价降 HAsO,比HBrO,酸性弱，D项错误。 低，被还原，B2是氧化剂，二氧化硫是还原剂。 10.B【解析】向苦卤中通入氯气发生氧化还原反应生 12.(22分) 成溴单质，通入热空气吹出的Br2进入吸收塔中，用 (1)分液漏斗(3分)除去HC1气体，平衡气压，观 碳酸钠溶液吸收，吸收了Br2后的溶液中含有Br 察产生C12速率(3分，任答两条) ·15· ·化学（鲁科版·HX)必修第二册· 参考答案及解析 (2)减少原料气C2的消耗(3分，其他合理答案也 (2)由于C和生成的B都能和碱、水反应，酸化 给分) 后，就能抑制Cl、Br2和水的反应，X2十H2O、一一 (3)SO.+Br2+2H2O=4H++SO+2Br (3 HX十HXO,酸化增加H+浓度，从而抑制了反应的 分)吸收尾气C1、SO2,防止污染环境(3分) 发生，节约了Cl2,得到更多的Br2。 (4)SO2>Br>C1(3分) (3)根据分析，步骤③中通入SO,发生的离子方程 (6g4分) 式是SO2+Br2+2HO—4H++SO+2Br;根 据分析，G用于吸收尾气，未反应完全的C、SO2均 【解析】C为制氧气的装置，B中的反应为MnO2十 可用强碱吸收。 4HCI(浓)△MnCL2十CL2个+2H2O,D中的饱和食 (4)由离子方程式CI2十2Br一2CI+Br2知，还 盐水除去C2中的HCI,长颈漏斗用于平衡气压，E 原性Br>CI,由离子方程式SO2十Br十2HO 中Cl2可将Br氧化为Br2,Cl2十2Br一2CI+ —4H+十SO十2Br知，还原性SO2>Br,故还 Br2,通入热空气可将生成的Br吹出进入F中，b通 原性为SO2>Br>C1。 入SO2可与Br发生发反应SO2十Br2十2HO (5)苦卤中溴的质量m(Br)=ag·L1×V×10-L 4H+十SO+2Br,G装置盛放强碱溶液（如 NaOH)用于吸收尾气。 =aV×10g,回收率=aV10×100% (1)由图可知，仪器A为分液漏斗；装置D中饱和食 =10严%。 av 盐水的作用为除去C2中的HC1,长颈漏斗的作用 为平衡气压，装置D还可以观察产生C2的速率。 ·16·高一同步周测卷/化学必修第二册 (四)海带提碘和海水提溴 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。下列有关叙述正确的是 A.碘素有“智力元素”之称，碘盐中加入KI补碘 B.溴素有“海洋元素”之称，地球上99%以上的溴以“B”形式存在于海水中 C.我国利用海洋资源可以获得钾、钠、镁、溴、氯、碘等微量元素 D.由海带、紫菜等藻类植物晾干后直接加入CCL4萃取即可提取碘元素 2.下列有关溴和碘及其化合物的说法错误的是 A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有B B.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 C.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的原因：4I厂十O2十2H2O—212十4OH 3.类比是一种学习化学的重要方法。下列有关卤素的性质叙述正确的是 A.Cl2和Br2与Fe反应生成FeCl3和FeBr3,可推知I2和Fe反应生成FeI3 B.Cl2和H2O反应生成HCI和HCIO,可推知F2和HO反应生成HF和HFO C.HF、HCl、HBr、HI稳定性递减，可推知F、CI、Br、I的非金属性递减 D.HCl可由NaCl固体和浓硫酸制取，可推知HBr可由NaBr固体和浓硫酸制取 4.实验室里从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。下列有关说 法错误的是 A.实验室里海带灰浸取时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 B.实验室里海带灰浸取后要采用多次过滤至溶液澄清 C.氧化过滤后滤液中的I,可滴加H2O2溶液 D.萃取分液时，先将下层液体从下口流出，然后再将上层液体从下口流出 5.氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2一6Br2 +6BaSO4￥十6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装 置是 温度计 点出水口 进 世 化学（鲁科版·HX)必修第二册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是 NaOH 溶液 岳2的有机溶液 A.用图甲装置将干海带灼烧成灰 B.用图乙装置过滤海带灰的悬浊液 C.用图丙装置放出萃取碘后的乙醇溶液 D.用图丁装置将碘重新富集到水溶液中 7.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒 精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤分 液。该实验的合理操作顺序是 A.②④①③⑤ B.②①③④⑤ C.①③⑤②④ D.③①②⑤④ 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误 的是 含Br2卤水 鼓入热空气Na2C03溶液 含Br、BrO3卤水 H2S04 ② Br2水 蒸馏 吹出溴蒸气 ③ Cao 通C12① Mg Mg(OH)2 试剂a、一系列操作 ⑤ 卤水 MgCl2'6H2O MgCl2 Cl, A.反应③为6H++5Br+BrO5=3H2O+3Br2 B.反应②中每吸收3 mol Br2转移6mol电子 C.通过电解Mg(OH)2的煅烧产物制取镁单质会更好 D.试剂a可能为盐酸 9.砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表所示： 元素 砷 溴 单质化学式 As Br2 氢化物化学式 AsH3 HBr 最高价氧化物对应水化物化学式 H3AsO HBrO 下列叙述错误的是 A.HBr比AsH3热稳定性强 B.Br2比As氧化性弱 C.AsH3比HBr还原性强 D.H3AsO比HBrO4酸性强 高一同步周测卷四 化学（鲁科版·HX)必修第二册第2页（共4页）】 10.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤提溴的一种工业流程如图所示： 热空气Na2C03溶液 苦卤 吹出塔 吸收塔稀硫酸 蒸馏塔…一→液溴 (含Br) 加热 下列说法错误的是 A.向吹出塔中通热空气的目的是将溴吹出 B.吸收塔中发生的反应是3H,O+3Br2+2CO号—5Br+BrO3+2HCO +4H C.用稀硫酸酸化的过程是溴重新生成的过程 D.在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品 班级 姓名 分数 题号 5 6 7 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(26分)“发展海洋经济，建设海洋强国”，高质量综合发展和利用海洋。我们可从天 然海水中提取各种人类所需资源，其流程如图所示。 →H2 +粗盐 精制，NaCl 电解溶液 NaOH 海水晒盐 热空气 苦卤 含Br2的海水 吹出含Br2的空气 S02+H20吸收 液溟冷凝、分离蒸气蒸馏 含Br2的水溶液 Ch吸收液 吸收 粗溴水 回答下列问题： (1)粗盐（若粗盐中含有Ca+、Mg2+、SO?等杂质离子）的精制过程：首先需要将粗 盐溶解在水中，然后通过添加 (填除杂试剂的化学式， 下同)，然后再加入 ,此时要进行的实验操作为 继续 加入适量试剂为 (填试剂名称)，最后通过 (填具体操作 名称)溶液，可以得到纯净的食盐晶体。 (2)“苦卤”通入氯气的离子方程式是 1 mol Cl2参加反应，转移电子 mol (3)“含Br2的海水”中通入热空气吹出Br2,利用了Br2的 (填选 项字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 (4)“含Br2的空气”被“SO2的水溶液”吸收，吸收率可达95%，该反应发生后得到溶 液中增加的离子是 该反应的氧化剂是 化学（鲁科版·HX)必修第二册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 12.(22分)某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 浓盐酸 B MnO. 饱和 苦卤（酸化） 食盐水离 VmL HO X溶液 G 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。」 ②加装药品，开始实验，打开k1,关闭k2、k3,点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭k1,打开k2、k3,从a、b两处分别通入热空气、SO2至E中 溶液颜色退去，停止通气。 ④打开k,关闭k2、k,点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶 液中萃取溴，经一系列操作得到mgBr2。 回答下列问题： (1)仪器A的名称 ;装置D的作用 (任答两点)。 (2)苦卤酸化的目的是 (3)步骤③中通SO2发生反应的离子方程式为 ;X溶 液的作用 (4)由实验中涉及的反应可得出CI、SO2、Br的还原性由强到弱的顺序为 (5)已知苦卤中溴含量为ag·L1,则该实验中溴的回收率 %(回收 率 回收量 总含量 ×100%)。 高一同步周测卷四 化学（鲁科版·HX)必修第二册第4页（共4页）