第1章 第3节 课时2 研究同主族元素的性质-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

课时2研究同主方 白题基础过关 题型1碱金属元素的原子结构与性质 1.*下列有关碱金属的叙述正确的是( A.Na在空气中燃烧会生成Na02,故Li在空 气中燃烧也会生成Li20, B.碱金属元素是指IA族的所有元素 C.碱金属单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜 D.碱金属在自然界中没有游离态 2.**具有下列结构的原子一定属于碱金属 的是 A.最外层上只有一个电子 6 B.最外层电子数为次外层电子数的一半 C.第三层电子数为第一层电子数的】 D.最外层电子数是电子层数的3倍 3.**(2025·宁夏银川高一期末)下列碱金属 性质不符合图示关系的是 () 碱金属的性质 7 A.熔点 B.还原性 C.原子半径 D.与水反应的剧烈程度 碱金属的核电荷数 4.*|科技前沿我国北斗导航卫星采用铷原子 钟提供精确时间，下列关于铷的叙述正确的是 A.熔、沸点：Rb>Na B.铷可在空气中燃烧，燃烧的产物为Rb,0 C.铷单质具有强还原性，铷离子稳定 D.金属铷投人水中与钠投入水中的现象完全 8 相同 题型2卤族元素的原子结构与性质 5.**卤素是最活泼的一族非金属元素，下列 关于卤族元素的说法正确的是 第1章黑目 电 元素的性质 于错题本 限时：25min A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多， 半径依次减小 C.X的还原性依次为F<CI<Br<I厂，因此相 对分子质量小的卤素单质可将相对分子质 量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 D.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力 依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素 的非金属性依次减弱 *(2024·山西太原高一期末)下列关于F、 Cl、Br、I的比较，错误的是 ( A.单质的熔点随核电荷数的增加而升高 B.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 D.它们的氢化物稳定性随核电荷数的增加而 增强 *类推的思维方式在化学学习与研究中经 常采用，但类推出的结论是否正确最终要经 过实验的验证。以下类推的结论正确的是 ( A.HCI、HBr、HI都是强酸，故HF也是强酸 B.HCl、HBr、HⅡ都易溶于水，故HF也易溶 于水 C.元素Cl、Br、I的最高化合价均为+7，故F 的最高化合价也为+7 D.由反应CL2+H,0==HCl+HCIO,可推出反 应F2+H,0=HF+HFO也能发生 **(2025·陕西榆林高一月考)某化学小组 验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取 4mL等浓度的KBr溶液和KI溶液于试管中， 再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正 确的是 日题015 氯水 氯水 一溴水 KI KI 溶液 「溶液 一溶液 I A.实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕 黄色 B.实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为CL,+I =Cl+I, C.实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液 代替 D.该实验证明卤素单质的氧化性：F,>CL2> Br2>I2 题型3元素金属性的比较 9.*已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。 下列变化中可能实现的是 ( A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B.钡可从冷水中置换出氢气 C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成Zn2+ 10.**X、Y是元素周期表中IA族中的两种 金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比 Y强的是 ( ) A.Y与水反应比X与水反应更剧烈 B.Y+的氧化性比X+强 C.YOH的碱性比XOH强 D.Y的原子半径比X大 题型4元素非金属性的比较 11.**不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( ) A.H20的热稳定性强于H,S B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C.H,0是液体，H,S常温下是气体 D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 12.**X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能 说明X的非金属性比Y强的是 必修第二册·LK A.X原子的电子层数比Y原子的电子层 数多 B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Ⅹ的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢 化物稳定 D.Y的单质能从KX的溶液中置换出X的 单质 重难聚焦 题型推测陌生元素的原子结构与性质 13.*1940年，意大利化学家西格雷发现了 第85号元素，它被命名为“砹(At)”。在 希腊文里，砹的意思是“不稳定”。他和美 国科学家科里森、麦肯齐用“原子大 炮”—一回旋加速器加速氦原子核，轰击金 属铋209，由此制得了第85号元素—“亚 碘”，即是砹。砹(At)是卤族元素中位于碘 后面的元素，推测砹的结构和性质不正确 的是 A.与H2化合的能力：At,<I B.砹在常温下为白色固体 C.砹难溶于水，易溶于四氯化碳 D.砹原子的最外层有7个电子 14.**科技前沿科学家推算，宇 宙中可能存在的第119号未知 视频讲解 元素位于IA族，有人称为“类钫”。根据 周期表中同主族元素的相似性，下列有关 “类钫”的预测中正确的是 A.其原子半径小于铯的原子半径 B.其形成的单质有较高的熔点 C.“类钫”与钫互为同位素 D.其形成的单质能与水剧烈反应 黑白题016 黑题 应用提优 1.**（2025·陕西渭南高一期中)用下列曲线4 表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化 趋势，正确的是 ( ↑最高正价 忄沸点 F Cl Br F2 核电荷数 核电荷数 A B 个非金属性 公 ↑单质颜色 C E F B 核电荷数 核电荷数 C D 2.*关于碱金属元素和卤族元素的下列说 法错误的是 () A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它 们对应的碱都是强碱 B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可 知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C.通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条 件，可以判断氯的非金属性比溴强 D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从弱到强 的顺序为HF<HCl<HBr<HI 3.*(2025·江苏苏州高一月考)六种短周期 元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其 中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期； 常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是 b的最外层电子数的2倍：单质f是一种重要 的半导体材料。由此可推知 A.c、d、e形成的简单离子半径：e>c>d B.b、c、d分别与a形成的简单化合物，稳定性 由高到低依次为d>c>b C.原子半径由大到小的顺序是e>f>c>b>a D.元素的非金属性由强到弱的顺序是d>c> f>b 第1章|黑 限时：35min *溴化碘(IBr)的化学性质跟CL2、Br2和I2 相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是 ( A.溴化碘通常作氧化剂 B.溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C.溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、 NaIO和水 D.溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘 化物 *下列是卤素单质(F2、CL2、Br,、I2)的沸点 与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 温度/℃1 200 沸点 ④ 150 100 ③ 50 100 -050 -50H ￥② 200250→ 相对分子质量 -100 -150 -200 -250H A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.单质的氧化性是④>③>②>① 籍(2025·广西柳州高一期末)“类比”是研 究物质变化规律的重要方法。下列说法正确 的是 ( ) A.S元素的最高正价是+6，推测0元素的最 高正价也是+6 B.C0,为酸性氧化物，SiO,也是酸性氧化物 C.Na在空气中加热生成Na,02,Li在空气中 加热生成i202 D.Ca(HC03)2溶解度大于CaC0,NaHC0, 的溶解度也大于Na2CO3 题017 7.*(2025·北京高一期末)利用如图装置研 压轴挑战 究同主族元素非金属性强弱。下列说法中 9.锌为探究同主族非金属元素性 不正确的是 质的递变规律，某研究性学习小 盐酸 组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其 中A装置内可生成CL2。 B 试剂 剂 试剂( 蘸有淀粉-KI蘸有NaBr 溶液的棉花 溶液的棉花 劲正0= 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 蘸有NaOH 溶液的棉花 比较C与Si D ① Na,CO 的非金属性 比较Cl与Br NaOH (1)甲同学的部分实验记录如下： ② KMnO 的非金属性 溶液 B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。 甲同学由此现象得出的结论是同主族从上 A.实验①中试剂b和试剂c分别是Na,C0, 到下元素的非金属性减弱。 溶液，Na,Si0,溶液 ①B处发生反应的化学方程式为 B.实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生 成，证明非金属性C>Si ● ②甲同学的结论是 (填“正确”或 C.实验②中试剂b可以是KBr溶液 “不正确”)的，理由是 D.实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多 余的CL2 (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两 8.*现有部分元素的性质或结构如表所示： 处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然 与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子 X 后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发 数的3倍 生反应。该设想是 (填“合理”或 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒 “不合理”)的，原因是 气体 单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C 请回答下列问题： 处的棉花，将其与另一个蘸有淀粉-KI溶液 (1)X的原子结构示意图为 的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结 (2)Z在周期表中的位置为 合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元 (3)判断非金属性：X Y(填“>”“<” 素非金属性的递变规律，你同意此种观点 或“=”)。 吗？ （填“同意”或“不同意”)，理 (4)判断非金属性：Y Z(填“>”“<” 由是 或“=”)，写出结构上的原因 必修第二册·LK黑白题018强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以 及它的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强 弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱来判断 解析：(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用 氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，反应需要加热，实验室通 常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则装置A的分液漏斗中盛装 的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2。(2)由于用浓盐酸制 取氯气，且需要加热，实验过程中要挥发出HC1气体，因此虚线框部 分应是除去HCI气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐 水，既除去HC1,又降低氯气在水中的溶解度。(3)要在装置B中发 生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的 是置换反应，化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，因此实验现象 为有淡黄色沉淀生成。 课时2研究同主族元素的性质 白题 基础过关 题号1234567891011121314 答案DCACDDBC BBC C B D 1.D解析：Li在空气中燃烧只生成Li20,A错误：碱金属元素是指IA 族除氢外的金属元素，B错误：碱金属均较活泼，例如钠和水反应生 成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，C错误；碱金属均较活泼，在自然界中没有游离态，D正确。 2.C解析：氢原子最外层只有1个电子，但不属于碱金属，故A错误； 硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但不属于碱金属，故 B错误：第三层电子数为第一层电子数的一半，由于第一层有两个电 子，所以第三层有一个电子，该元素是钠，属于碱金属，故C正确；原 子最外层电子数是电子层数的3倍，只能是氧元素，不属于碱金属， 故D错误。 3.A解析：碱金属熔点随原子核电荷数的增大而降低，A错误：随着碱 金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，失去电子的能力增强， 还原性增强，B正确：随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数 增多，原子半径增大，C正确：随着碱金属原子核电荷数的增大，其电 子层数增多，原子半径增大，失去电子的能力增强，单质还原性增强， 单质与水反应的剧烈程度增强，D正确。 4.C解析：碱金属从上到下熔、沸点逐渐降低，因此熔、沸点：Na> b,A错误；钾在氧气中然烧生成超氧化钾，铷的金属性比钾强，铷可 在空气中燃烧，燃烧的产物比超氧化钾更复杂，B错误：铷单质的还 原性比钾的还原性更强，则铷离子稳定，C正确：铷的密度大于水的 密度，铷的金属性比钠的金属性强，因此金属铷投入水中与钠投入水 中的现象不相同，D错误。 5.D解析：卤素原子的最外层电子数都是7，A错误：从上到下，卤素 原子的电子层数依次增多，半径依次增大，B错误；卤素单质的氧化 性由强到弱的顺序为F2>CL2>Br2>L2,卤素离子的还原性顺序为F< CI<Br<I厂，但F2极易和水反应生成氟化氢和氧气，所以F,不能将 Cl2、Br2、I2从它们的盐溶液里置换出来，C错误；从F到I,原子核对 最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的 非金属性依次减弱，D正确。 6.D解析：单质的熔点：F2<C2<Br2<L2,A正确；单质的颜色随核电荷 数的增加而加深，B正确；单质的氧化性：F2>CL2>Br2>I2,C正确；非 金属性：F>Cl>Br>I,则氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI,D错误。 7.B解析：HF为弱酸，A错误：HF易溶于水，B正确；F无正价，即F 不存在最高化合价+7，C错误；因F2与H20反应生成HF和氧 气：2F2+2H20一4HF+02,D错误。 8.C解析：实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色 变为橙黄色，A错误；实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为C12+2I 一2CI+L2,B错误：根据题意实验I中KBr溶液未反应完全，其中 含有单质溴，不含有氯气，则可用于实验Ⅲ，C正确：该实验未进行 正本参考答案 元素的性质实验，无法验证F,的氧化性强弱，D错误。 9.B解析：B:先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钠溶液中置换 出钠，故A错误；B的性质活泼，能与冷水反应置换出氢而得到氢 气，故B正确；Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从硫酸铜溶液中 置换出铜，故C错误；金属性：Ba>Z,则在溶液中钡离子不能氧化金 属锌，故D错误。 10.B解析：金属性强弱判断的依据：①依据金属单质与水或酸反应的 剧烈程度：②依据最高价氧化物对应水化物碱性的强弱：③金属性 越强，相应阳离子的氧化性越弱：④针对IA族元素，原子半径越 大，越易失电子，金属性越强，故选B项。 11.C解析：H,0的热稳定性强于H2S,能说明氧的非金属性比硫 强，A不符合题意；硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫 单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性 比硫强，B不符合题意；H20是液体，H2S常温下是气体，属于物质 的物理性质，和元素的非金属性强弱没有联系，C符合题意：氧气和 氢气化合比硫和氢气化合容易，可以得到氧的非金属性比硫强，D 不符合题意。 12.C解析：X原子的电子层数多于Y,因此在同主族中X在Y的下 方，根据同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱可知，X的非金属 性比Y弱，A不符合题意；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，说明Y的非金属性比X 强，B不符合题意；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳 定，说明X的非金属性比Y强，C符合题意；Y单质能够将X的离子 从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X,D不符合题意。 四易错提醒 元素非金属性强弱的比较主要从物质结构与实验结论两个角度 考虑。物质结构方面：元素原子得电子能力的强弱。实验结论方 面：①最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，如酸性：HCIO4 >HBO4,则非金属性：Cl>Br;②与氢气反应的难易或气态氢化物 的稳定性强弱：③单质间的置换反应。 常见的错误类型有：①单质或化合物的物理性质；②非最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱，如不能用酸性：HC0< H2C03,说明非金属性：CI<C;③无氧酸的酸性强弱，如不能用 酸性：HCl>H2S,说明非金属性：C1>S:④原子在反应中获得电 子数目的多少；⑤原子最外层电子数的多少或元素的最高化 合价的高低。 重难聚焦 13.B解析：从F到At元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能 力逐渐减弱，A正确；从F到At单质的颜色逐渐加深，L2是紫黑色 固体，故砹在常温下不可能是白色固体，B错误：砹与氟、氯、溴、碘 属于ⅦA族的元素，F,能与水剧烈反应、氯气能溶于水且与水反 应，澳在水中溶解度比氯气小，易溶于四氯化碳，I2微溶于水易溶于 四氯化碳，可推知砹难溶于水，易溶于四氯化碳，C正确；砹与氟、 氯、溴、碘属于IA族的元素，原子的最外层都有7个电子，D正确。 14.D解析：同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半 径大于铯的原子半径，A错误；IA族元素的金属单质，熔点从上到 下依次降低，所以“类纺”形成的单质熔点较低，B错误；“类纺”与 纺原子序数不同，质子数不同，属于两种不同的元素，不互为同位 素，C错误；根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减 弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，“类钫”位于IA族，与 Li、Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，D正确。 黑题 应用提优 题号12345 67 答案BDB BDBA 1.B解析：F元素无正化合价，A错误；卤素单质的沸点从上往下逐渐 增大，即沸点：F2<CL2<Br2,B正确；卤素的非金属性从上往下逐渐减 弱，即非金属性：F>Cl>Br,C错误；卤素单质的颜色从上往下逐渐加 深，F2浅黄绿色→Cl2黄绿色→Br2深红棕色，D错误。 黑白题07 2.D解析：钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH都是强碱，A正 确：碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈， B正确；元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气 反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，C正确；元 素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定 性从强到弱的顺序为HF>HCI>HBr>HI,D错误。 四技巧点拨 对于同主族元素知识的学习，要“三抓”：一抓相似性、二抓递变 性、三抓特性。如碱金属元素的相似性：形成的单质是活泼金属： 递变性：从上到下元素的金属性逐渐增强，单质活泼性逐渐增强： 特性：Cs略带金色光泽、K的密度小于Na的密度等。 3.B解析：六种短周期元素，原子序数依次增大，单质「为一种重要的 半导体材料，则为硅元素，b与f同主族，则b为碳元素，d原子的核 电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，为氧元 素，c的原子序数介于碳和氧之间，为氮元素，e与f同周期，处于第三 周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态 不同，则a为氢元素，e为钠元素。c、d、e形成的简单离子分别 为N3-、02、Na*,电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所 以离子半径：N3->02>Na,即c>d>e,A错误；元素非金属性越强，其 简单氢化物越稳定。非金属性O>N>C,即d>c>b,所以b、c、d分别与 a(H)形成的简单化合物稳定性：H20>NH3>CH4,即d>c>b,B正确； 同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐 增大。所以原子半径Na>Si>C>N>H,即e>fb>c>a,C错误：同周期 从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。 所以非金属性O>N>C>Si,即d>c>b>f,D错误。 四易错提醒 元素金属性强弱的比较主要从物质结构与实验结论两个角度考 虑。物质结构角度：元素失电子的难易程度。实验结论：①单质 与水或酸反应置换出氢气的难易；②最高价（尤其需注意）氧化物 对应水化物的碱性强弱；③单质间的置换反应。 常见的错误类型：①单质或其化合物的物理性质：②等物质的量 的金属与足量的稀盐酸反应置换出氢气的多少：③原子在反应中 失去电子数目的多少：④原子最外层电子数的多少或元素的最高 化合价的高低。 4.B解析：由题给信息可知，溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2 相似，而Cl2、Br2和L2在反应中通常作氧化剂，所以溴化碘通常作氧 化剂，A正确：溴化碘跟水反应的化学方程式为Br+H,0 HB+HIO,元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，B错 误：溴化碘跟NaOH溶液反应，可认为溴化碘先跟水反应，反应的产 物HBr、HIO再跟NaOH反应，所以最终生成NaBr、NaIO和水，C正 确；溴化碘(Br)的化学性质跟Cl2、Br2和L2相似，所以溴化碘能跟 多数金属反应生成溴化物及碘化物，D正确。 5.D解析：卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知， ①②③④分别是F2、Cl2、Br2、L2。卤族元素的非金属性随着原子序 数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强 的是F2,A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以 单质②能使品红溶液褪色，B正确：溴易挥发，在水中的溶解度较小」 且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时 加少量水进行水封，C正确：同主族元素从上到下，单质的氧化性逐 渐减弱，氧化性是④<③<②<①，D错误。 6.B解析：氧元素、氟元素没有最高正化合价，A错误；C02和SiO2均 能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；Lⅵ在空气中加 热生成Li20,C错误；常温下，NaHC03溶解度小于Na2C03,D错误。 四技巧点拨 解答元素及其化合物性质比较的思雏流程：①找判据（元素的金属性 或非金属性)，②比性质（根据周期表中位置一同主族或同周期）， ③作判断（如元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单氢化物的 稳定性或最高价含氧酸的酸性越强，离子的还原性越弱)。 必修第二册·LK 7.A解析：同主族元素非金属性由上向下逐渐减弱。实验①的目的是 比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b应选用饱 和NaHC03溶液，可以将挥发出的HCl吸收，试剂c选用Na2SiO3溶 液，A错误；由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶 状物生成即生成H2Si03,证明非金属性C>Si,B正确；实验②的目的 是比较C与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生 Cl2,还有挥发出来的HCl,试剂b如果是KBr溶液发生反应2B+CL2 =2C1+Br2,溶液变为橙黄色，可证明氧化性C12>Br2,可得结论非 金属性：Cl>Br,C正确：实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余 的CL2,防止污染空气，D正确。 8.(1)+16286 (2)第5周期MIA族(3)<(4)>二者最外层 电子数相同，但碘的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱 解析：由表中信息推断出X为S,Y为C1,Z为I,则根据非金属性强弱 判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律判断。 压轴挑战 9.(1)①CL2+2KI一12+2KCl②不正确该实验没有验证Br2能否 与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱(2)不合理氯 气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处(3)同意甲 丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强 解析：(1)由B、C处产生的现象，可知B处有单质碘生成，C处有单 质溴生成，①B处发生反应的化学方程式为CL2+2KI一L2+2KCl; ②结合由强制弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因 没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两 种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。(2)乙同 学的设计不合理，氯气与NaBr溶液反应后，未反应的CL2与KI溶液 接触而发生反应，因此无法比较出B的非金属性与I的非金属性强 弱。(3)C处棉花中有液溴，与蘸有淀粉-KI溶液的棉花E接触后，E 慢慢出现蓝色，推出有12生成，说明Br2将【氧化成12，丙同学证明 了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、 碘三种元素非金属性的相对强弱。 课时3预测元素及其化合物的性质 白题 基础过关 题号123456 答案DC BBDD 1.D解析：硅原子最外层有4个电子，不易得失电子，常温下硅的化学 性质相对稳定，但硅是亲氧元素，自然界中以化合态存在，主要以硅 酸盐和氧化物形式存在，A项错误；虽然晶体硅的化学性质不活泼 但常温下会与HF反应，B项错误：晶体硅是一种良好的半导体材料」 是由二氧化硅和碳高温得到粗硅，粗硅和HCI或氯气反应得到四氯 化硅或三氯硅烷，最后与氢气反应得到硅单质，它的提炼工艺不复 杂，价格不昂贵，C项错误；晶体硅和金刚石结构相似，因此它们的物 理性质相似，D项正确。 2.C解析：Si0,与HF、碱液均反应，②错误：用石英制造的耐酸容器 不能用于盛放氢氟酸，③错误：C0,、Si0,的结构不同，物理性质不 同，⑤错误；故选C。 四归纳总结 两性氧化物是既能与酸作用，又能与碱作用，且都生成盐和水的 氧化物，一般为活泼性较弱的金属的氧化物。常见的两性氧化物 包括Al203、Zn0、Cr203等。 3.B解析：硅不与水反应，故推测X单质不易与水反应，A正确：X0 中X化合价为正价，B错误；同主族元素从上往下原子半径递增，故 X原子半径大于S,C正确：同主族元素从上往下原子半径递增，非 金属性减弱，对应的氢化物的热稳定性减弱，故XH4的稳定性 比SiH4的低，D正确。 黑白题08