第1章 第3节 课时1 认识同周期元素性质递变规律-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第3节元素周期表的应用 课时1认识同周期元素性质递变规律 白题 基础过关 限时：15min 题型1第3周期元素原子得失电子的能力 D.若X、Y均为非金属元素，则含氧酸的酸性 1.元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第3 Y的强于X的 周期，下列说法正确的是 ( 5.*I.用元素符号或化学式回答原子序数 A.氧化性：Cl2<S 11~18的元素的有关问题： B.元素最高化合价：Mg<Cl (1)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的 C.碱性：NaOH<Mg(OH)2 酸是 D.热稳定性：H,S>HCl (2)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元 题型2同周期元素性质的递变规律 素是 2.*下列叙述不正确的是 ( Ⅱ.判断下列粒子的半径大小，用“>”或“<”符 A.同周期非金属元素的原子半径越大，其简 号填空。 单气态氢化物越稳定 (3)①F Cl;②Nat F; B.同周期非金属元素的原子半径越小，其单 ③c1 Cl;④Na Mg2+。 质的氧化性越强 6.**(1)下列各项比较，符合相关性质递变规 C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子 律的是 (填字母)。 越容易失去电子 A.氧化性：02>N2 D.元素非金属性越强，其阴离子在反应中越 B.金属性：Na<Mg 难失去电子 C.酸性：H,S04>HCl0 3.*(2025·江西南昌高二月考)下列事实不 D.碱性：NaOH<Mg(OH)2 能用元素周期律解释的是 (2)由于原子核外电子排布的周期性变化，使 A.原子半径：C>N>0 得元素的性质也呈现了周期性的变化。已 B.热稳定性：H2O>H2S>PH 知A、B、C、D为第3周期元素： C.还原性：S2>Cl ①A为该周期原子半径最小的元素，则A元 D.酸性：H2S04>HClO, 素位于周期表中的第3周期 族。 4.*(双选)X、Y为同周期元素，如果X的原 ②B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正 最强，B元素为 确的是 ( ③C元素在周期表中位于A的相邻主族，A、C A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力 形成的简单氢化物的化学式及其稳定性强弱 强于Y 为 B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化 ④D元素最高价氧化物对应水化物与B、C元 性比Y的阳离子氧化性强 素的最高价氧化物对应水化物都能反应，则D C.若X、Y均为非金属元素，则Y的简单气态 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 氢化物比X的简单气态氢化物稳定 第1章|黑白题013 黑题 应用提优 限时：20min 1. *下列关于元素周期律的叙述中不正确 D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示 的是 ( 元素的原子半径（单位：pm) A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核 压轴挑战 离子的氧化性依次增强 5.」热点考向已知非金属单质硫(S)是淡 B.P、S、C1最高正化合价依次升高，对应简单 黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素 气态氢化物的稳定性依次增强 的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如 C.同周期元素的原子半径以IA族的为最大 图实验： D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 2.*(2024·上海高一期中)在元素周期表中 硒的左右分别为砷(As)和溴，下列说法正确 的是 ( A.As的最高价含氧酸一定是一元酸 B.这三种元素的最高价氧化物对应的水化物 中，HBO4的酸性最弱 C.微粒半径r(Br)<r(Se2) B D.Se可以从NaBr溶液中置换出Br (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 3.*同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物 烧瓶中加入的固体试剂是 对应水化物分别是HX04、H2YO4、H3ZO4,下 (2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所 列判断正确的是 ( 加试剂，装置的作用是 A.含氧酸的酸性：HX04<H2YO4<H3Z0: (3)装置B中盛放的试剂是 (填下列 B.阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱 所给试剂的字母)，实验现象为 C.气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱 反应的化学方程式是 D.原子半径按X、Y、Z顺序减小 A.Na,S溶液 B.Na,SO3溶液 4.*图甲和图乙表示的是短周期部分或全部 C.Na,S04溶液 元素的某种性质的递变规律，下列说法正确 (4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非 的是 金属性比硫元素的非金属性强的原因： 200 80 2=11~17 80 60 =3~9 (5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反 0123456 应后剩余的气体，防止污染空气。在该反 乙 应中，C元素的化合价既有升高又有降低， A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素 即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也 的最高正价 能失去电子，能否说氯元素既具有金属性 B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素 又具有非金属性？ 简述你的理 的原子半径（单位：pm) 由： C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素 的原子半径（单位：pm) 必修第二册·LK黑白题014为Al,g为N,k为Ne,h为S,i为Cl,j为Br,d为Sc,e为Fe。(2)c 为Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期ⅡA族：e为Fe元 素，在元素周期表中的位置为第4周期Ⅷ族。(3)X、Y、乙、T、V为5 种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三种元素在 周期表中位置可知，不能是第1、2周期元素，分别为2、3周期元素， 令X的原子序数为a,则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9,则a+a+ 8+a+9=41,解得a=8,则X为0，Y为S,Z为C1,X和T的单质在不 同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固 体)两种化合物，则T为Na:V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火 焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则V为氢。 第3节元素周期表的应用 课时1认识同周期元素性质递变规律 白题 基础过关 题号1234 答案BA DBD 1.B解析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故氧化性 CL2>S,A错误；一般情况，主族元素最高化合价等于其原子最外层电 子数(0、F除外)，Mg元素最高化合价为+2价，C1元素最高化合价 为+7价，元素最高化合价：Mg<Cl,B正确：同周期元素从左到右金属 性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性：NaOH> Mg(OH)2,C错误；同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物 稳定性增强，热稳定性：H,S<HC1,D错误。 2.A解析：元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，同 周期非金属元素的原子半径越大，其非金属性越弱，则其简单气态氢 化物越不稳定，故A项错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性 越强，同周期非金属元素的原子半径越小，其非金属性越强，其单质 的氧化性越强，故B项正确；元素的金属性越强，其原子越易失电子， 同周期主族元素的原子半径越大，其金属性越强，则其原子越容易失 去电子，故C项正确；元素的非金属性越强，其原子越易得电子，则其 阴离子在反应中越难失去电子，故D项正确。 3.D解析：同周期主族元素从左到右元素原子半径递减，则原子半径： C>N>0,A不符合题意：同周期从左到右元素非金属性递增，元素非 金属性越强，简单氢化物越稳定性，热稳定性：H20>H2S>PH3,B不 符合题意：同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应 阴离子的还原性越弱，则还原性：S2>C,C不符合题意：同周期从 左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性 越强，酸性：H2S0,<HCIO4,D符合题意。 4.BD解析：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半 径，说明X在Y的左侧。同周期元素从左到右，金属性依次减弱，若 X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y,A正确：同周期元素 从左到右，金属性依次减弱，若X、Y均为金属元素，X的金属性强于 Y,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性弱，B错误：同周期元 素从左到右，非金属性依次增强，简单气态氢化物稳定性增强，若X、 Y均为非金属元素，则Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物 稳定，C正确；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价含氧 酸的酸性依次增强，由于没有明确是否为最高价含氧酸，则含氧酸的 酸性Y的不一定强于X的，如HCIO的酸性弱于H2S04,D错误。 5.(1)HC104(2)C1(3)①<②<③>④> 解析：(1)根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物 对应水化物酸性逐渐增强，其最高正价氧化物对应水化物酸性最强 的酸是HCIO4。(2)根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化 物稳定性逐渐增强，因此能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素 是C1。(3)①根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此F<Cl。 ②根据同电子层结构核多径小，因此Na+<F。③根据原子得到电子 变为阴离子，半径增大，因此C>C1。④根据同电子层结构核多径 小，因此Na*>Mg2+。 必修第二册·LK 6.(1)A(2)①IA②Na③HCl>H2S④AI(OH)3 解析：(1)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化 性增强，因此氧化性：02>N2,A正确；同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的金属性递减，因此金属性：Na>Mg,B错误：同 一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对 应水化物的酸性增强，因此酸性：HCIO,>H,S0,C错误；同一周期 中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应水化 物的碱性诚弱，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2,D错误。(2)①A元素 位于第3周期，同周期从左向右原子半径依次减小（稀有气体除 外)，A为该周期原子半径最小的元素，即A为CL,属于第3周期IA 族：②同周期从左向右金属性诚弱，其最高价氧化物对应水化物碱性 减弱，因此第3周期中碱性最强的是NaOH,即B为Na:③C元素在 周期表中位于A的相邻主族，根据上述分析，A为Cl,则C为S,非金 属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的非金属性比S强，HCI稳 定性比H,S强：④D元素最高价氧化物对应水化物能与NaOH、 H2S04反应，说明D的最高价氧化物对应水化物显两性，即D为A1, 最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3。 黑题 应用提优 题号 2 答案C D 1.C解析：Na、Mg、A1同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右 元素的金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，故A项正确： P、S、C1同周期，最高正价分别为+5、+6、+7，从左向右非金属性增 强，则简单气态氢化物的稳定性增强，故B项正确：因同周期从左向 右原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径以IA族的为最小， 故C项错误：Na、Mg、Al同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧 化物的碱性依次减弱，故D项正确。 2.C解析：As的最高价含氧酸为H3AsO4,为三元酸，A错误；同周期 从左到右，金属性减弱，非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物 中，HBO,的酸性最强，B错误：电子层数越多半径越大，电子层数相 同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径r(Br)<r(Se2),C正 确；Se的非金属性弱于溴单质，不可以从NaBr溶液中置换出Br2, D错误。 3.C解析：同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别 是HX04、H2Y04、H,Z04,X最高价为+7，X是WA族元素；Y最高价 为+6，Y是MA族元素；Z最高价为+5，Z是VA族元素。同周期元 素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性：HX04> H2Y04>H3Z04,A错误；同周期元素从左到右，元素非金属性依次增 强，阴离子还原性按X、Y、Z顺序增强，B错误；同周期元素从左到 右，元素非金属性依次增强，气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱， C正确；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径按X、Y、 Z顺序增大，D错误。 4.D解析：如果是短周期元素，第2周期中0、F没有正价，A项错误： 同周期从左向右，原子半径减小，B项错误：第2周期中0、F没有正 价，C项错误；同周期从左向右，最外层电子数增大，但原子半径减 小，D项正确。 压轴挑战 5.(1)浓盐酸Mn0, 除去CL2中的HCl气 饱和食盐水 体(3)A有淡黄色沉淀生成Na2S+CL2—2NaCl+S↓(4)Cl 与S分别位于第3周期的IA族和MA族，原子半径：S>Cl,因为Cl 的核电荷数大于S,C1的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即 Cl得电子能力比S强，因此非金属性Cl比S强(5)不能金属性 黑白题06 强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以 及它的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强 弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱来判断 解析：(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用 氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，反应需要加热，实验室通 常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则装置A的分液漏斗中盛装 的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2。(2)由于用浓盐酸制 取氯气，且需要加热，实验过程中要挥发出HC1气体，因此虚线框部 分应是除去HCI气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐 水，既除去HC1,又降低氯气在水中的溶解度。(3)要在装置B中发 生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的 是置换反应，化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，因此实验现象 为有淡黄色沉淀生成。 课时2研究同主族元素的性质 白题 基础过关 题号1234567891011121314 答案DCACDDBC BBC C B D 1.D解析：Li在空气中燃烧只生成Li20,A错误：碱金属元素是指IA 族除氢外的金属元素，B错误：碱金属均较活泼，例如钠和水反应生 成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，C错误；碱金属均较活泼，在自然界中没有游离态，D正确。 2.C解析：氢原子最外层只有1个电子，但不属于碱金属，故A错误； 硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但不属于碱金属，故 B错误：第三层电子数为第一层电子数的一半，由于第一层有两个电 子，所以第三层有一个电子，该元素是钠，属于碱金属，故C正确；原 子最外层电子数是电子层数的3倍，只能是氧元素，不属于碱金属， 故D错误。 3.A解析：碱金属熔点随原子核电荷数的增大而降低，A错误：随着碱 金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，失去电子的能力增强， 还原性增强，B正确：随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数 增多，原子半径增大，C正确：随着碱金属原子核电荷数的增大，其电 子层数增多，原子半径增大，失去电子的能力增强，单质还原性增强， 单质与水反应的剧烈程度增强，D正确。 4.C解析：碱金属从上到下熔、沸点逐渐降低，因此熔、沸点：Na> b,A错误；钾在氧气中然烧生成超氧化钾，铷的金属性比钾强，铷可 在空气中燃烧，燃烧的产物比超氧化钾更复杂，B错误：铷单质的还 原性比钾的还原性更强，则铷离子稳定，C正确：铷的密度大于水的 密度，铷的金属性比钠的金属性强，因此金属铷投入水中与钠投入水 中的现象不相同，D错误。 5.D解析：卤素原子的最外层电子数都是7，A错误：从上到下，卤素 原子的电子层数依次增多，半径依次增大，B错误；卤素单质的氧化 性由强到弱的顺序为F2>CL2>Br2>L2,卤素离子的还原性顺序为F< CI<Br<I厂，但F2极易和水反应生成氟化氢和氧气，所以F,不能将 Cl2、Br2、I2从它们的盐溶液里置换出来，C错误；从F到I,原子核对 最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的 非金属性依次减弱，D正确。 6.D解析：单质的熔点：F2<C2<Br2<L2,A正确；单质的颜色随核电荷 数的增加而加深，B正确；单质的氧化性：F2>CL2>Br2>I2,C正确；非 金属性：F>Cl>Br>I,则氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI,D错误。 7.B解析：HF为弱酸，A错误：HF易溶于水，B正确；F无正价，即F 不存在最高化合价+7，C错误；因F2与H20反应生成HF和氧 气：2F2+2H20一4HF+02,D错误。 8.C解析：实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色 变为橙黄色，A错误；实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为C12+2I 一2CI+L2,B错误：根据题意实验I中KBr溶液未反应完全，其中 含有单质溴，不含有氯气，则可用于实验Ⅲ，C正确：该实验未进行 正本参考答案 元素的性质实验，无法验证F,的氧化性强弱，D错误。 9.B解析：B:先与溶液中的水反应，所以钡不能从氯化钠溶液中置换 出钠，故A错误；B的性质活泼，能与冷水反应置换出氢而得到氢 气，故B正确；Ba先与溶液中的水反应，所以钡不能从硫酸铜溶液中 置换出铜，故C错误；金属性：Ba>Z,则在溶液中钡离子不能氧化金 属锌，故D错误。 10.B解析：金属性强弱判断的依据：①依据金属单质与水或酸反应的 剧烈程度：②依据最高价氧化物对应水化物碱性的强弱：③金属性 越强，相应阳离子的氧化性越弱：④针对IA族元素，原子半径越 大，越易失电子，金属性越强，故选B项。 11.C解析：H,0的热稳定性强于H2S,能说明氧的非金属性比硫 强，A不符合题意；硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫 单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性 比硫强，B不符合题意；H20是液体，H2S常温下是气体，属于物质 的物理性质，和元素的非金属性强弱没有联系，C符合题意：氧气和 氢气化合比硫和氢气化合容易，可以得到氧的非金属性比硫强，D 不符合题意。 12.C解析：X原子的电子层数多于Y,因此在同主族中X在Y的下 方，根据同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱可知，X的非金属 性比Y弱，A不符合题意；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，说明Y的非金属性比X 强，B不符合题意；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳 定，说明X的非金属性比Y强，C符合题意；Y单质能够将X的离子 从其盐溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X,D不符合题意。 四易错提醒 元素非金属性强弱的比较主要从物质结构与实验结论两个角度 考虑。物质结构方面：元素原子得电子能力的强弱。实验结论方 面：①最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，如酸性：HCIO4 >HBO4,则非金属性：Cl>Br;②与氢气反应的难易或气态氢化物 的稳定性强弱：③单质间的置换反应。 常见的错误类型有：①单质或化合物的物理性质；②非最高价 氧化物对应水化物的酸性强弱，如不能用酸性：HC0< H2C03,说明非金属性：CI<C;③无氧酸的酸性强弱，如不能用 酸性：HCl>H2S,说明非金属性：C1>S:④原子在反应中获得电 子数目的多少；⑤原子最外层电子数的多少或元素的最高化 合价的高低。 重难聚焦 13.B解析：从F到At元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能 力逐渐减弱，A正确；从F到At单质的颜色逐渐加深，L2是紫黑色 固体，故砹在常温下不可能是白色固体，B错误：砹与氟、氯、溴、碘 属于ⅦA族的元素，F,能与水剧烈反应、氯气能溶于水且与水反 应，澳在水中溶解度比氯气小，易溶于四氯化碳，I2微溶于水易溶于 四氯化碳，可推知砹难溶于水，易溶于四氯化碳，C正确；砹与氟、 氯、溴、碘属于IA族的元素，原子的最外层都有7个电子，D正确。 14.D解析：同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半 径大于铯的原子半径，A错误；IA族元素的金属单质，熔点从上到 下依次降低，所以“类纺”形成的单质熔点较低，B错误；“类纺”与 纺原子序数不同，质子数不同，属于两种不同的元素，不互为同位 素，C错误；根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性依次减 弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，“类钫”位于IA族，与 Li、Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，D正确。 黑题 应用提优 题号12345 67 答案BDB BDBA 1.B解析：F元素无正化合价，A错误；卤素单质的沸点从上往下逐渐 增大，即沸点：F2<CL2<Br2,B正确；卤素的非金属性从上往下逐渐减 弱，即非金属性：F>Cl>Br,C错误；卤素单质的颜色从上往下逐渐加 深，F2浅黄绿色→Cl2黄绿色→Br2深红棕色，D错误。 黑白题07