第1章 第2节 课时2 元素周期表-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

课时2元素周期表 白题 基础过美 限时：l5min 题型1元素周期表的结构 D.B、D原子序数之差大于8 1.**(2025·河南南阳高一期中)1869年，俄 题型2元素周期表的应用 国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期 5.*下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的 表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学 是 ( 史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期 A.元素的主要化合价都是+2价 表的说法正确的是 B.元素的单质都呈亮白色 A.元素周期表共七个横行代表七个周期，18 C.元素的单质在自然界中都能稳定存在 个纵列代表18个族 D.其中部分元素具有绚丽的焰色 B.根据电子层数和最外层电子数可以判断主 6.*下列有关过渡元素的说法正确的是 族元素在元素周期表中所处的位置 ( A.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在 C.元素周期表中IA族元素均为金属元素， 变价 这些元素原子最外层均只有一个电子 B.高效低毒农药多与过渡元素有关 D.元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素 C.铜元素具有特征焰色，可以用于制造焰火 中没有金属元素 D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应 2.*甲、乙是元素周期表中同一主族的两种 重难聚焦川 元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数 题型元素在周期表中的位置 不可能是 ( 7.已知X、Y、Z均为主族元 A.x+12 B.x+10 C.x+8 D.x+18 素，分析表中数据，判断下列说法正确的是 3.*关于元素周期表的判断，下列说法正确 的是 A.Ⅷ族元素种类最多 元素 B.最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族 最外层电子数 e 6 C.已知第6周期某主族元素的最外层电子数 原子半径/nm 0.152 0.143 0.256 为2，那么该元素的原子序数为56 D.最外层电子数相同的元素一定位于同 A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上 周期 主族 B.X与Z位于同一主族，且X在Z的上一 4.**如图所示，A、B、C、D、E是元 素周期表中的5种主族元素。下 周期 列说法中不正确的是 () C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数 小于Z的原子序数 A.A、E原子序数之差可能为2 D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数 B.D、E原子序数之差可能为18或32 小于Z的原子序数 C.B、C原子序数之差一定是2 第1章黑白题009 黑题 应用提优 限时：35min 1.*在一定条件下，R0?和I厂发生反应的离 A. (货18)和(2m+18) 子方程式为R0?+6I+6H一R+3L2+ 3H0,则R0?中R元素的化合价及R在元 B. (货+8)和(2m+18) 素周期表中的位置是 ( A.+5价，VA族 B.+5价，IA族 C. 3+8和(2m+36) C.+7价，I族 D.+7价，VA族 2.*(2025·陕西安康高一期末)A、B、C均为 (18)和(2m+36) 短周期元素，在元素周期表中所处的位置如 压轴挑战 图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和 5. 整（2024·河南周口高一月考 等于B原子的质子数。下列说法正确的是 改编)R、T、V、W、Y是元素周期 表中前4周期元素，它们在元素周期表中的 A.简单离子半径：A<C B.A元素的原子序数为7 位置关系如图所示。 C.B元素在元素周期表中的位置是第2周期 IA族 D.C元素的最高正价为+7，最低负价为-1 3.*核反应不仅能发电也能制造元素。利用 (1)地壳中含量最多的元素在元素周期表中 原子核间的撞击已制造出原子序数分别为 的位置为 113、115、117和118四种新元素，填补了目前 (2)元素T与V形成的18电子的化合物的 元素周期表的空白，其中113号元素与A1元 化学式为 素处于同一主族。下列说法正确的是( (3)W2V2与T2V反应的化学方程式为 A.四种元素均为主族元素 B.115号元素一定是处于周期表中的第14列 (4)位于Y下一周期的同主族元素的原子序 C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于IA族 数为 D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期 (5)氧化物R02是大气中常见污染物，某化 4.*A、B分别为第3、4两周期同一主族的不 学兴趣小组为测定R02在空气中的含量，以 同元素的原子，它们原子核内的质子数等于 aL·min1(标准状况)的流速将空气通 中子数。 入200mL0.100mol·L1的酸性高锰酸钾溶 ①若A为ⅡA族，其质量数为X,则B的质子 液中，发生反应：5R02+2Mn04+2H,0 数为Y; 5R0子+2Mn2++4H。bmin后，溶液恰好褪 ②若A为VA族，其质子数为m,则B的质量 色。假定该氧化物能被溶液完全吸收，则空 数为no 气中该氧化物的含量为 则Y和n的值是 g·L1。 必修第二册·LK黑白题010逐渐减小，B正确：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越 小，C错误：第3周期主族元素的阳离子半径从左到右逐渐减小， 即Na+>Mg2+>A13+,D错误。 7.B解析：磷在元素周期表中位于硅和硫之间，因此原子半径 (10-10m)也介于二者原子半径之间(1.02~1.17)，选项中符合要求 的只有1.15，故选B。 8.B解析：A*、B2、C三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 大小顺序为A>C>B,C项错误；其中B和C属于非金属元素，位于同 一周期，C在B的右侧：A是金属元素，位于B和C的下一周期的左 侧，所以原子半径是A>B>C,A项错误；核外电子排布相同的微粒， 微粒半径随原子序数的增大而减小，B项正确：质子数等于核外电子 数，则原子的电子总数为A>C>B,D项错误。 黑题 应用提优 题号12345 答案D DDC C 1.D解析：随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，A错 误；随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，B错误；随着原子 序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，C错误；随着原子序 数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈 周期性变化，D正确。 2.D解析：同一周期的元素从左到右，核电荷数逐渐增大，对电子层的 吸引力逐渐增大，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期的元素从左 到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，而电子层数越多，原子 半径越大，故F的原子半径小于0，更小于Na,故F的原子半径小于 0.074nm,B错误：电子层数多并不保证原子半径一定更大。例如，第 3周期的C1(约0.099nm㎡)比第2周期的Li(约0.152nm)电子层数 多，但原子半径更小，当原子最外层电子数相同时，电子层对原子半 径起到决定性作用，电子层数越多，原子半径越大，C错误；Mg+ 比Mg核外少一个电子层，Mg2+半径小于Mg的半径，D正确。 3.D解析：F、Na、Mg2+、A13+具有相同电子层结构，核电荷数越大， 离子半径越小，A项正确；ⅡA族元素原子的最外层电子数为2，即相 等，B项正确：第3周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高 化合价依次升高，C项正确：第3周期中各主族元素的最高化合价与 最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6，与图像不符，D项错误。 4.C解析：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大 离子半径越小，则阳离子半径：K+>Na*>Mg2+,阴离子半径：I>Br> C1>F,故阳离子Mg+与阴离子I厂的离子半径比值最小，故选C。 5.C解析：由A、C的最低价阴离子分别为A2和C知，A为MA族元 素，C为IA族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的 下一周期，且A、B、C均为短周期元素，B处于第3周期ⅡA族，故B 为Mg,C为F,A、B同周期，则A为S。原子序数：A>B>C,A项正确； 离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越 大，离子半径越小(0族元素除外)，所以离子半径：A2>C>B2+ B项正确：同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元 素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：B>A>C,C项错误：A为S, B为Mg,C为F,原子最外层电子数分别为6、2、7，故最外层电子数： C>A>B,D项正确。 压轴挑战 6.(1)中子数得电子能力(2)-4(3)SiCl4(4)K 解析：元素的质子数等于该元素的原子序数，则图1纵轴代表核电荷 数；中子数=质量数-质子数，所以图2纵轴代表中子数；元素的最 高正化合价等于最外层电子数，但0、F无最高正价，稀有气体元素 化合价为0，则图3纵轴代表最高正化合价：从图4中，可以发现元素 原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），则图 4纵轴代表的性质是得电子能力。(1)根据以上分析可知图2中纵 轴代表的是中子数；图4纵轴代表的性质是得电子能力。(2)根据图 3可知A元素的最高正化合价是+4价，则其最低负化合价为-4价。 必修第二册·LK (3)根据图3可知B和C的最高正价分别是+7价和+4价，则B、C 两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价， 所以该化合物的化学式为SiC4。(4)同周期元素自左向右原子半径 逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则1~20号元素 中，原子半径最大的是K。 课时2元素周期表 白题 基础过关 题号12345 67 答案BA C ACCD 1.B解析：元素周期表有七个周期，但18个纵列对应16个族，而非18 个族，A错误；主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层 电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置， B正确：IA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从 锂开始的，C错误：第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元 素，D错误。 2.A解析：第1周期中有2种元素，第2周期中有8种元素，第3周期 中有8种元素，第4、5周期中都含18种元素，第6、7周期都含32种 元素。甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲、乙分别是 第1周期和第2周期的元素，原子序数相差2：若甲、乙分别是第1周 期和第3周期的元素，原子序数相差10：若甲、乙分别是第2周期和 第3周期的元素，原子序数相差8：若甲、乙分别是第4周期和第5周 期的元素，原子序数相差18：原子序数不可能相差12，故选A。 3.C解析：ⅢB族元素种类最多，A错误：He的最外层电子数为2，但 它位于0族，B错误：已知第6周期某主族元素的最外层电子数为2， 其位于第6周期ⅡA族，该元素的原子序数为56，C正确：氢和镁最 外层电子数都是2，但不在同一主族，D错误。 4.A解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第1周期元 素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的IA族，那么就不应有 B,所以A、E原子序数之差不可能为2，A错误；A、E、D可能为NA、 VA或IA族元素，以MA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、 E原子序数之差可能为18或32，B正确： 元素符号 0S Se Te Po 原子序数 8163452 84 原子序数之差 8181832 B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确；根 据B选项，D、E原子序数之差可能为8、18或32，B原子序数比E小 1,所以B、D原子序数之差应大于8，D正确。 5.C解析：ⅡA族元素都是金属元素，原子最外层有2个电子，所以元 素的主要化合价都是+2价，A项正确：ⅡA族的金属元素在室温下 都是固体，单质都呈亮白色，B项正确：ⅡA族的金属元素Ra是放射 性元素，其单质在自然界中不能稳定存在，C项错误：含钙、锶、钡等 元素的物质灼烧时会产生绚丽的焰色，D项正确。 6.C解析：过渡元素多数都具有变价，如Cu有+1、+2价，Cr有+3、+6 价等，A项错误：高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关， B项错误：铜元素的焰色为蓝绿色，可用于制造焰火，C项正确：大多 数过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，可与酸发 生反应，D项错误。 重难聚焦 7.D解析：X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元 素，故A项错误：X、Z元素原子的最外层电子数都是a,二者处于同 一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定 处于相邻周期，故B、C项错误，D项正确。 黑题 应用提优 题号1234 答案BBCC 1.B解析：依据电荷守恒有n+6-6=1,解得n=1,R0g为R03,氧的 黑白题04 化合价为-2价，设R的化合价为x,有x-3×2=-1,解得x=+5,R能 形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的MA族。 2.B解析：A、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第2周期，B 位于第3周期，第2、3周期上下相邻元素的原子序数相差8，结合A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得B是 16号元素硫，则A、C分别是氨元素、氟元素。由分析可知，A的简单 离子为N3,C的简单离子为F。离子结构相同时，核电荷数小的元 素离子半径大，则简单离子半径：N3>F,A错误：由分析可知，A 为N元素，原子序数为7，B正确；B为S元素，在元素周期表中的位 置是第3周期ⅥA族，C错误；氟元素设有最高正价，在化合物中只 有-1价，D错误。 3.C解析：118号元素为0族元素，不是主族元素，A项错误：115号元 素位于第7周期VA族，是第15列，B项错误；117号元素位于IA 族，C项正确；四种新元素都在第7周期，D项错误。 4.C解析：若A为ⅡA族，其质量数为X,质子数等于中子数，则A的 质子数为分，处于过藏元素之前，则B的质子数为了：+8：若A为 VA族，其质子数为m,处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+ 18,B的质量数n=2Y=2m+36,故选C。 压轴挑战 5.(1)第2周期MA族(2)H202(3)2Na202+2H20一4Na0H+ 0↑(4)35(5)32 ab 解析：(1)地壳中含量最多的元素为氧元素，位于元素周期表的第2 周期MA族。(2)元素T是H,元素V是0，H和0形成的18电子的 化合物为H202。(3)Na202和H20反应的化学方程式为 2Na202+2H20=4Na0H+02↑。(4)Cl的原子序数为17，位于C 下一周期的同主族元素的原子序数比C1的原子序数大18，故其原子 序数为35。(5)元素R为S,二氧化硫与高锰酸钾反应，消耗高锰酸 钾的物质的量为0.2L×0.100mol·L1=0.02mol,则参与反应的S02 的物质的量为0.05mol,以aL·min1的流速通入空气，bmin后 0.02mol高锰酸钾反应完，则共通人空气abL,空气中二氧化硫的含 量为0.05mlx64g·mol1÷abL=32。 a6g·L1。 第2节阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345678910 答案D BDBD BDAC D BD 1.D解析：现代元素周期表按原子序数（核电荷数）排列，而非相对原 子质量，早期周期表曾按相对原子质量排列，但存在缺陷（如碲和碘 顺序颠倒)，A错误；最外层有2个电子的元素不全是ⅡA族，例如氦 (He,0族)和某些过渡金属（如Zn,最外层含有2个电子但属于ⅡB 族)，B错误；第4、5周期含18种元素，但第6、7周期含32种元素， C错误；过渡元素及其化合物常用作催化剂（如铁、铂），其合金（如 不锈钢、钛合金)具有耐高温、耐腐蚀特性，D正确。 2.B解析：在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量， 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原 子质量是47.87，A错误：在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质 子数，故钛原子的质子数为22，B正确：在原子中，质子数=核外电子 数，22=2+8+10+x,x=2,钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第 4周期，C错误；钛酸锆是由锆离子和钛酸根离子构成的化合物，是一 种盐，不属于合金，D错误。 3.D解析：钋的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，A正确：同位素是指 质子数相同、中子数不同的同种元素，210Po与208Po均为P0的同位 素，B正确：中子数=质量数-质子数=210-84=126，C正确：钋的原 子序数为84，位于第6周期MA族，D错误。 正本参考答案 4.B解析：235g贸U的物质的量为1mol,每个裂变反应净产生中子 数为10（产物）-1（反应物）=9，因此净产生的总中子数为9NA,A正 确：Sr(锶)的原子序数为38，位于第5周期ⅡA族，属于主族元素， B错误；Xe(氙)的原子序数为54，位于第5周期0族，C正确：裂变前 中子总数：轴-235的中子数(235-92=143)+1（入射中子）=144：裂 变后中子总数：Sr-90(90-38=52)+Xe-136(136-54=82)+10中 子=144，中子总数不变，D正确。 5.D解析：第一个小扇区表示H、Li、Na,最外层电子数相同，为一个 族，B®和Mg最外层电子数相同，也为一个族，同理类推，每个小扇区 就是长式周期表的一个族，A项正确：由元素在扇形周期表中的位置 可知，H和He位于第1周期，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne位于第2周 期，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar位于第3周期，此扇形周期表中只显示 了三个周期，B项正确；扇形周期表拆下扇子顶螺丝后可观察到有三 个横行，为三个周期，8个竖列，为八个主族，故可以转换为现行的长 式周期表的一部分，C项正确；元素周期表有七个周期，其中镧系元 素属于第6周期，是ⅢB族，锕系元素属于第7周期，也是ⅢB族， D项错误。 6.B解析：两种元素可形成AB2型化合物，则A为+2价或+4价，B 为-1价或-2价，AB2可能是CS2,所以A可能是非金属元素， B项错误。 7.D解析：①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0 价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则① 为N元素，②为0元素，③为A1元素。①②形成的化合物N,0的摩 尔质量是44g·mol1,A项正确；①③可以形成化合物AlN,原子个 数比为1：1，B项正确；①②可以形成NO2,其为红棕色气体，C项正 确：电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则单核简单 离子半径大小为02>A1+,即②>③，D项错误。 8.AC解析：若Y为Be,W为Mg,W的原子序数是Y的原子序数的3 倍，A项错误：X、Z位于同一主族，形成的简单离子电子层Z比X多 一层，故简单离子半径：Z>X,B项正确；Y、W位于同一主族，最外层 电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊 性，当Y、W分别是0、S时，0无最高正价，S的最高正价为+6价， C项错误：当X、Y分别位于IA族、ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是 Li、Be、Na、Mg,四种元素均为金属元素，当X、Y位于IVA族、VA族 或VA族、ⅥA族或ⅥA族、IA族时，四种元素均为非金属元素， D项正确。 9.D解析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出 Y是0元素，Z元素的焰色呈现黄色推出Z是Na元素，W元素与Y 元素处于同一主族，并且原子序数比0大，为S元素，X为N元 素。Na+与N3、02-均为相同电子层结构离子，这三种离子中，Na质 子数最多，其离子半径最小，N3-的质子数最少，其离子半径最大，S2 有三层电子，离子半径最大，即离子半径：S2>N3->02>Na,A错 误；四种元素的单质中，常温下Na和S单质均为固态，B错误；X与Y 形成的化合物有N20、N0、N02、N204、N20,等，超过了4种，C错误； 02可以和H2S的水溶液发生置换反应，生成S和H20,D正确。 10.BD解析：根据图中蜗牛形状可知，a为H元素，b为0元素，c 为Na元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素。b 为0元素，在常规周期表中的位置为第2周期MA族，A正确；虚线 相连的元素属于同一族，根据图包括主族和零族，B错误：b为0元 素，d为A1元素，因此02与A13+的核外电子数相等，f为S元素，S 元素与0元素的核电荷数相差16-8=8，C正确：b为0元素，c 为Na元素，d为Al元素，离子的核外电子层数相同，原子序数越 大，离子半径越小，即A13+<Na<02,D错误。 11.(1)c(2)第3周期ⅡA族第4周期VⅢ族(3)①0SC1Na H②(+16286 ③2Na+0,点燃Na,02 解析：由元素在周期表中的位置可知，a为H,b为Na,c为Mg,f 黑白题05