第1章 第1节 原子结构与元素性质 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

层电子数为(m-5),m≥5，而次外层有m个电子，则m=8,元素Y 为Al。 第1节 阶段综合 黑题 阶段强化 题号123456 7 8 答案CB CC D BD BC 1.C解析：电子在电子层上排布时，一般是先排满能量较低的能层，再 排能量较高的能层，且每层容纳2n2个电子，则a=18,A正确：原子序 数是86，则核外有86个电子，且第一层排满为2个电子，第二层排满 为8个电子，则b=86-2-8-18-32-18=8,B正确：由于不知道质量 数，则不能计算其中的中子数，C错误：结合B分析可知，该原子满足 最外层8电子稳定结构，比较稳定，其单质很难与其他物质发生反 应，D正确。 2.B解析：同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相 同，A错误：微粒Na*、Mg2+、02核外电子排布都是2、8，三种微粒具 有相同的电子层结构，B正确；某元素原子的最外层只有2个电子 该元素可能是He,也可能是Be,因此该元素不一定是金属元素，C错 误；Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子的核外电子数是18，故 质子数比核外电子数多2，D错误。 3.C解析：由于X的原子序数为a,则核电荷数为a,X失去m个电子 变成离子Xm+,所以Xm+电子数为a-m,Ym的电子数也是a-m,Y得 到n个电子其电子数才是a-m,所以Y的质子数是a-m-n。 4.C解析：He和He两者互为同位素，它们的物理性质不相同，它们 核外电子排布相同，化学性质相同，C错误。 5.D解析：短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a, 次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数 是(a+b),则L层电子数为8，即a+b=8,元素A有两个电子层，则 b=2,所以a=8-2=6,则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是 a-b=6-2=4,B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为Si02, 即BA2 6.B解析：某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a,则质子 数为α+2，中子数为b,根据质量数=质子数+中子数可知，该核素质 量数为a+2+b,A项正确：某元素的一种核素X的质量数为A,含有 N个中子，则agH.X分子中所含质子数是n×(4-M+m)xN, B项错误：我国最近合成的一种新核素P,该核素的最高价是+5 价，所以形成的最高价氧化物化学式为P,0,,C项正确；活泼金属元 素R的某种核素的氯化物为RCl,,其中R的化合价是+x价，该氯化 物中R微粒核内中子数为y,核外电子数为z,则质子数=+x,即该核 素可以表示为：R,D项正确。 7.D解析：14C具有放射性，可用于同位素示踪技术，2C不具有放射 性，A错误；利用质量数-质子数=中子数，14CH4的中子数为8+0 8,14NH,含有中子数为7+0=7，中子数不同，B错误：根据同素异形 体的定义：同种元素组成的结构不同的单质，而14C0与12C0都由碳 元素组成，它们的结构也相同，因此它们属于同种物质，C错误；根据 同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互 为同位素，4C与2C、13C符合同位素的定义，它们互为同位素， D正确。 8.BC解析：X(m*)+含有的中子数等于质量数减去质子数，即b- α，A正确；由于两种离子具有相同的核外电子数，我们可以得到以下 等式：a-m-1=c+n-l,B错误；X和Y的核外电子层数不同，C错误；摩 尔质量在数值上等于该元素原子的质量数，单位为g·mol,D正确。 9.(1)①(482 @62 (2)①A②C ③Na202④F(Na*等合理均可)(3)NaCl0=Na*+Cl0 正本参考答案 解析：(1)①与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子为氧离子：②最 外层电子数为次外层电子数2倍的原子为碳原子：③第2层电子数 为第1层、第3层电子数之和的原子为硫原子。(2)①属于阴离子结 构示意图的是Cl的结构示意图，选A;②Ne是惰性气体，性质最稳 定，选C:③D是Na,B是0，Na在O,中燃烧的产物是NaO2;④Ne 是10电子微粒，1~18的元素内10电子的离子有02、F、Na*、Mg21 等。(3)根据上述推断，化合物DAB是NaClO,是强电解质，在水溶 液中的电离方程式为NaCl0一Na*+Cl0。 10.(1)1926(2)AC（3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性 质几乎完全相同 解析：(2)5Fe与Fe的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的 核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质 子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学 的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确，D错误。 1.(4)H0si(2)©28升 (3)S10,+2C高温s1+2C0↑ (4)2Al+6H*=2A13++3H2↑ 解析：(1)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最 轻的气体，则A为氢元素：B的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B原子只有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素：C的 最外层电子数是A原子电子数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化 物，则C为铝元素；D的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单 质是良好的半导体材料，则D为硅元素。(2)D为硅元素，原子序 数为14，原子结构示意图为+14 (3)化合物DB2(Si02)常 与木炭在高温下制备粗Si,反应的化学方程式为Si02+2C 高温s+2C0↑。(4)A1与HC反应生成H,其反应的离子方程式 为2A1+6H—2A13+3H2↑。 第2节 元素周期律和元素周期表 课时1元素周期律 白题 基础过关 题号12345678 答案CBDDBBBB 1.C解析：同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增 大，A项正确；元素最高正价=最外层电子数，B项正确：同周期元素 的原子，从左到右，原子半径依次减小，C项错误：同主族元素的原子 从上到下电子层数逐渐增多，D项正确。 2.B解析：Li、C、S、N的最高正价依次为+1、+4、+6、+5，A项错误；K 的最高正价为+1价，Mg为+2价，Si为+4价，P为+5价，B项正确： C、N、S最高正价依次为+4、+5、+6价，F无正价，C项错误；Li、Na、K、 Rb最高正价均为+1价，D项错误。 3.D解析：X元素在H2X中呈-2价，在X02中呈+4价，一般在氢化 物中呈现最低负价，则该元素的最高正价为+6价，即最外层电子数 为6，只有原子序数为16时符合条件。 4.D解析：元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素原子核外 电子排布呈现周期性变化。 5.B解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是 从1到8，A项错误；最低化合价一般是从-4到-1，而不是从-7到 -1,C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的 根本原因，D项错误。 重难聚焦 6.B解析：F与Cl的原子最外层电子数相同，同主族元素随着电子层 数的递增，原子半径逐渐增大，所以C1的原子半径大于F,A错 误：Na、S、Cl原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径 黑白题03第1节阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 一、单项选择题 B.He和He的原子结构示意图均可表示 1.*(2025·山东枣庄高一期中)86号元素的 为®》 不完整的原子结构示意图为X +8( 13218 C.He和He分别形成单质的物理性质和化 学性质均一样 下列预测错误的是 D.He的最外层电子数为2，所以He在反应 A.a=18 中不易失去电子 B.b=8 5.*短周期元素A和B,其中A元素的原子 C.该元素原子的中子数为86 最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素 D.该单质很难与其他物质发生反应 的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是 2.*下列关于原子结构及微粒间的数量关系 (a+b),则A、B两种元素形成的化合物的 的说法正确的是 ( 化学式可能表示为 A.同种元素的原子均有相同的质子数和中 A.B3A2 B.AB, 子数 C.A3B2 D.BA2 B.微粒Na+、Mg2+、02具有相同的电子层结构 6.*下列说法不正确的是 C.某元素原子的最外层只有2个电子，则该 A.某元素的一种核素X失去两个电子后，电 元素一定是金属元素 子数为a,中子数为b,则该核素质量数为 D.Ca2*的质子数比核外电子数少2 a+2+b 3.*(2024·山东淄博高一月考)某元素X的 B.某元素的一种核素X的质量数为A,含有 原子序数为a,能够形成Xm+,另一种元素Y N个中子，则ag'HnX分子中所含质子数 能够形成与Xm+具有相同电子层结构的Y- 则Y元素的质子数是 ( 是nX4-们x, A.a+m-n B.a+m+n C.我国最近合成的一种新核素P,该核素形 C.a-m-n D.a-m+n 成的最高价氧化物化学式为P,0 4.*(2024·江苏盐城高一月考)据科学家预 D.活泼金属元素R的某种核素的氯化物为 测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3 RCL,该氯化物中R微粒核内中子数为y, (He),每百吨氦-3核聚变所释放出的能量 核外电子数为a,该核素可以表示为R 相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上 二、不定项选择题 的氦主要是以氦-4(H®)存在。运用你所学7.*科技前沿医学界通过用4C标记的C0发 过的化学知识分析，下列有关He和He的说 现一种C0的羧酸衍生物，在特定条件下，它 法不正确的是 可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋 A.2He和He的质子数均为2 病(ADS)。下列有关叙述正确的是() 第1章黑白题005 A.4C与2C都可用于同位素示踪技术 符号： B.4CH与4NH含有的电子数和中子数都 (3)写出化合物DAB在水溶液中的电离方程 相同 式： C.4Co与2C6o互为同素异形体 10.*科学家通过粒子加速器，获得了6个非 D.14C与2C、13C互为同位素 常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制 8.*(2025·山东青岛高一月考)元素X、Y的 的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发 离子可表示为Xm+1)+、Ym-1),两种离子具 生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质 有相同的核外电子数，下列说法不正确的是 子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质 子的衰变方式。回答下列问题： A.Xm+1含有的中子数为b-a (1)Fe原子的核内中子数为 该 B.a+m+1=c-n-1 原子的核外电子数为 0 C.X、Y核外电子层数相同 (2)以下关于Fe的叙述正确的是 D.Y元素的摩尔质量为dg·mol (填字母)。 三、非选择题 A.5Fe与6Fe是两种核素 9.*（1)画出下列各微粒的结构示意图： B.科学家获得了一种新元素 ①与氖原子电子层结构相同的-2价阴 C.Fe的衰变不是化学变化 离子： D.这种铁原子衰变放出两个质子后变 ②最外层电子数为次外层电子数2倍的 成8Fe 原子： (3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧 ③第2层电子数为第1层、第3层电子数之和 气反应，他的判断依据是 的原子： (2)观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或 11.*前18号元素A、B、C、D原子序数依次 离子)的结构示意图，回答有关问题： 增大，且只有C是金属元素。A的单质是最 轻的气体；B的最外层电子数是次外层电子 数的3倍；C的最外层电子数是A原子电子 数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化物：D 的最外层电子数是次外层电子数的一半，其 单质是良好的半导体材料。 ①属于阴离子结构示意图的是 (填 (1)写出元素符号：A B 字母)。 C ,D ②性质最稳定的原子是 (填字母)。 (2)D的原子结构示意图为 ③元素D的单质在B2中燃烧，所得产物的化 (3)化合物DB2常与木炭在高温下制备D单 学式为 质，写出反应的化学方程式： 0 ④在核电荷数1~18的元素内，列举一个与C (4)C可与盐酸反应生成A单质气体，其反 原子的电子层结构相同的离子，写出离子的 应的离子方程式为 必修第二册·LK黑白题006