第1章 第1节 课时1 原子结构-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第1章 原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 课时1原子结构 白题 基础过关 限时：15min 题型1构成原子的微粒 6.*（2025·广东梅州高一期末)2024年 1.原子是构成物质的基本粒子之一。下列 6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤 有关原子的叙述错误的是 珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品 A.原子在化学变化中能够再分 含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有 B.原子的质量主要集中在原子核上 关钍(Th)的说法正确的是 C.原子的质子数等于核电荷数 A.230Th和232Th的化学性质不同 D.原子的体积及在化学变化中的表现主要是 B.230Th和232Th互为同位素 由核外电子数决定的 C.230Th和232Th的质量数相同 2.*(2025·北京顺义区高一期末)碘的一种 D.230Th和232Th的中子数不同，互称同素异 核素()可用于某些肿瘤的治疗。下列关 形体 于1的说法不正确的是 ( 7.*简单原子的原子结构可用下图的表示方 A.核电荷数为53 B.中子数为72 法形象表示，其中“●”表示质子或电子，“O” C.质量数为125 D.核外电子数为178 表示中子，则有关①②③的叙述正确的是 3,*下列符号中“2”的含义正确的一组是 ( 选项 H 2He 2C1 Ca2+ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 A.①②③是化学性质不同的粒子 Q 质子数 中子数 原子个数 电荷数 B.①不是核素，②③才是核素 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 C.①②③具有相同的质量数 D.①②③互为同位素 4.*(2025·河南郑州高一期中)已知非金属 重难聚焦 元素R的最外层电子数为n,其气态氢化物的 核外电子总数为α，R的某种核素核内中子数 题型求一定质量的某物质中微粒的方法 为b,则该核素的原子符号是 ( 8.*R0中共有x个电子，R原 A.“tR B.R 子的质量数为A,则agR0g中 C.R D.R 含有质子的物质的量为 题型2元素、核素、同位素、同素异形体 (-n)mol a A. 5.有5种微粒，它们分别是Z、9X、0M、 A+48(x-24-n）mol B.a 9Q、8R2+,则它们所属元素的种类有( a C.(x-n)mol D. ×(x+n)mol A.2种B.3种 C.4种 D.5种 A+48 第1章黑白题001 黑题 应用提优 限时：20min 1.|科技前沿核磁共振(NMR)技术已广泛 6.02×1023 应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高 C.3.5g35CL2气体的体积为2.24L 科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数 D.35CL2气体的摩尔质量为71g·mol1 的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原 6.*已知某元素的阴离子R”,其原子核内的 子均可产生NMR现象 ( 中子数为A-x+n,其中A为质量数。则wg A.180、31P、19Sn R”中的电子总数为 () B.2”Al、19F、12C w(A-x)NA w(A-n)N A. B. C.14N、31P、75As A A D.只有1个电子层的原子 w(A-n-x)NA 0·x·NA C. D. 2.*已知氮原子的质量数为14，则在NH,D A A 中，电子数、质子数、中子数之比为 ( 7.*某元素的一个原子形成的离子可表示 A.10:7:11 B.11:11:8 为X”,V表示阿伏加德罗常数的值，下列说 C.11:10:8 D.10:11:8 法正确的是 3.*约里奥-居里夫妇用α粒子轰击3A1,获 A.xg该离子含有的中子数为a+b 得了首个人工放射性核素P,其反应为He+ B.xg该离子含有的电子数为a-)N b 召A一X+P。下列说法错误的是 A.a=0,b=1 C.1个X原子的质子数为NA b B.3A1与A互为同位素 C.3A1中子数为14 D.1个X原子的质量约为 g D.P4与P4互为同素异形体 压轴挑战 4.**(2025·河北沧州高一期中)10、80的 8.转科学家发现：具有2、8 半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工 20、28、50、82、114、126、184等数 合成反应如下：10+He→0+X;l0+He 目质子或中子的原子核具有特别的稳定性， →0+Y。下列说法正确的是 并将这些数称为“幻数”，而具有“双幻数” A.X、Y互为同位素 的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此 B.上述人工合成反应中涉及2种元素、5种 信息回答下列问题： 核素 (1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻 C.0原子比10原子少三个核外电子 数”的元素的原子结构示意图，并标明元素 D.在0中存在：质子数=中子数=核外电 符号： 子数 (2)已知氧有三种同位素：0、0、80，根 5.*氯的原子序数为17,35Cl是氯元素的 据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核 种核素，下列说法正确的是 最稳定的是 A.35C1原子所含质子数为18 (3)核稳定性：R 阳R(填“>” B. 18mol的'HsC分子所含中子数约为 “<”或“=”)。 必修第二册·LK黑白题002正本参 第1章 原子结 第1节原子结构与元素性质 课时1原子结构 白题 基础过关 题号12345678 答案ADBCBBDA 1.A解析：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再 分，A项错误；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很 小，可以忽略不计，B项正确：原子的质子数等于核电荷数，还等于核 外电子数，C项正确；原子的体积及在化学变化中的表现主要取决于 核外电子的多少，D项正确。 2.D解析：核电荷数等于质子数，为53，A正确：中子数=质量数-质子 数=125-53=72，B正确；质量数为左上角数字125，C正确：核外电 子数等于质子数（中性原子），应为53，D错误。 3.B解析：2H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2 代表原子个数，Ca2+中的2代表电荷数，故选B。 4.C解析：设R的气态氢化物的化学式为HR,氢化物中R元素满足 8电子稳定结构，即n+x=8,x=8-n:其气态氢化物的核外电子总数 为a,R的电子总数即质子数为a-x=a-(8-n)=a+n-8:R的某种核 素核内中子数为b,则该核素的质量数为a+n+b-8,所以该核素的原 子符号是t8R。 5.B解析：质子数相同的核素为同一种元素，5种微粒中9X和9Q*质 子数相同，属于同一种元素：0M和”R2*质子数相同，属于同一种元 素，故5种微粒中共有3种元素，B项正确。 6.B解析：230Th和232T质子数相同、中子数不同，二者互为同位素， 同位素的化学性质相同，A错误，B正确，D错误；230Th和232Th的质 子数均为90，质量数分别为230和232，C错误。 四技巧点拨 同位素是指同一元素的不同原子（质子数相同而中子数不同）之 间的关系，即同一元素的不同原子互称同位素。但质子数相同而 中子数不同的两种微粒不一定互为同位素，如Ne和H20。 7.D解析：①②③质子数、电子数相同，化学性质相同，故A项错误； ①②③都是核素，故B项错误：①②③质量数分别是1、2、3，故 C项错误；①②③质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D项正确。 重难聚焦 8.A解析：R0g中共有x个电子，则R0?中质子数为(x-n),R原子 的质量数为A,则agRO5的物质的量为A48m0l,agR05中含有 质子的物质的量为A+48×(x-n)ml,故A项正确。 黑题 应用提优 题号1234567 答案CDD A B DD 1.C解析：80、31P、19Sn中，180的质子数为8、中子数为10，都是偶 数，不产生NMR现象，31P的质子数为15、中子数为16,19Sn的质子 数为50、中子数为69，则31P、119Sn都能产生NMR现象，A错误；27Al 的质子数为13、中子数为14,1F的质子数为9、中子数为10,12C的 质子数、中子数都为6，则”Al、19F能产生NMR现象，12C不产 生NMR现象，B错误；14N的质子数为7、中子数为7,31P的质子数为 15、中子数为16,5As的质子数为33、中子数为42，都能产生NMR现 象，C正确：只有1个电子层的原子为H、2H、3H、4He,1H、2H、3H的 正本参考答案 考答案 构 元素周期律 质子数都是1,4He的质子数和中子数都为2，则H能产生NMR现 象，He不能产生NMR现象，D错误。 2.D解析：氮原子的质量数为14，则在NH3D*中质子数为7+4=11，电 子数为11-1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14-7+ 1=8,则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，D项正确。 3.D解析：根据质量数和质子数守恒，X粒子的质量数b=4+27-30= 1,质子数a=2+13-15=0,即X为中子(0n),故a=0,b=1,A正确： 同位素指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，B正确； 中子数=质量数-质子数=27-13=14，C正确：同素异形体是指同种 元素形成的不同结构的单质，P4与P4属于同位素单质，D错误。 4.A解析：根据质子守恒、质量守恒可知，X徽粒为H,Y微粒为 He,二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位 素，A正确；题述人工合成反应中涉及O、He两种元素，10、 50、10、3He、He、He共6种核素，B错误：10与l0核外电子数相 等，都是8，C错误：150中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核 外电子数为8，D错误。 5.B解析：35C1是氯原子的一种核素，氯原子的质子数为17，A项错 误：35C1所含中子数=35-17=18,1H不含中子，所以一个1H35C1分子 所含中子数为18,18m0l的'H5C分子所含中子数为N,即6.02× 103,B项正确：未指明温度和压强，无法确定气体的体积，C项错 误；35C1的相对原子质量为35，所以35Cl2的相对分子质量为70， 35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1,D项错误。 6.D解析：已知某元素的阴离子R-,其原子核内的中子数为A-x+n, 其中A为质量数，则R的质子数为x-,所以R-中核外电子数为x n+n=。0gR的物质的量n(R)=”mol,则ogR中所含电子 个数是”·V,故选D。 7.D解析：X的中子数为(b-a),则xg该离子含有的中子数为 (-oN,A错误；X的电子数为(a+m),则xg该离子含有的电 子数为(a+mN,B错误；1个X原子的质子数为a,C错误；N,个X 原子的质量为bg,则1个X原子的质量约为 ,D正确。 压轴挑战 ca②四2882 (2)10(3)> 解析：(1)前三种质子数为“幻数”的元素分别是He、0、Ca。（2)0 中的质子数和中子数均是8，最稳定。(3)根据具有“双幻数”的原子 性质更稳定进行分析。 课时2核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力 白题 基础过关 题号123456 答案BC B ABD C 1.B解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运 动区域离核越远，A错误；氢原子K层上只有一个电子，B正确：氦为 稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误：由电子的排布规律 可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子， D错误。 黑白题01