第3章 第1、2节 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

第1.2节阶段综合 错题本 黑题阶段强化 限时：30min 一、 单项选择题 A.Ni位于元素周期表第4周期Ⅷ族 1.下列关于晶体的说法中，不正确的是 B.Ni0晶体中N2+、02的配位数均为6 ( C.Ni0晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为 ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性； 1:2 而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.该“单分子层”面积密度为7.5×10 r28·cm2 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 4.整(2025·安徽合肥高二期末)二氧化铈 ④Mg0的熔点比NaCl高，这是因为前者离子 (C02)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞 所带的电荷数多，离子半径小 中掺杂Y,03,Y3+占据原来Ce4+的位置，可以 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的 得到更稳定的结构。已知：CeO,晶胞中Ce4+ 微粒按一定规律作周期性重复排列 与最近的02的核间距为apm;02的空缺 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变 得比较稳定 率 氧空位数 ×100%。(设N,为阿伏 02数+氧空位数 ⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都 加德罗常数的值) 为6 A.①②③ B.②③④ 按n(Ce0,)nY,0,)=3:l C.④⑤⑥ D.②③⑦ 掺杂Y,0 2 .*下列晶体分类正确的是 Ce02 掺杂新晶体 Ce++ OCe+或Y3+ 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 ●02 分子晶体 ●02或氧空位（无02） A 生铁 CsCl Ar CoH12O6 下列叙述正确的是 ( A.Ce0,晶胞中Ce4+的配位数是4 B Fe HCI Si CH。 AI CH,COONa Si02 干冰 B.CeO,的晶胞参数为 3 3 a pm D C NaOH 石墨 普通玻璃 C.“掺杂新晶体”中02的空缺率为10% 3 NiO晶体与NaCl 0 D.Ce0,的晶体密度p=688 a3.N -×1030g·cm-3 具有相同晶胞结构。 在一定温度下，NO晶体可以自发地分散并 二、不定项选择题 形成“单分子层”（如图所示），可以认为02 5.*i是最轻的固体金属，采用Li作为负极 作密置单层排列，N2+填充其中。设N4为阿 材料的电池因具有小而轻、能量密度大等优 伏加德罗常数的值，02-半径为rpm。下列 良性能，而得到广泛应用。下列有关i及其 说法错误的是 化合物的说法中错误的是 第3章黑白题67 2Li(g) + 02-(g) -2908kJ·mo1 Li20(晶体 下图所示。 1040kJ·mo 703kJ·mo- o90o0 Cu CO. 2Li(g) 0(g 318kJ·mol 1249kJ·mol Qoo 2Li(晶体) 20g1 -598kJ·mol 00060 图1 图a ●Li 00 图2 图( 图d A.LiAIH,中存在离子键、σ键 回答下列问题： B.Li,0是离子晶体，其晶格能可通过图1的 (1)图a所示单质铜的晶体类型是 Borm-Haber循环计算得2908kJ·mol- (2)图b所示每个干冰晶胞平均含有 C.Li,0具有反萤石结构，晶胞如图2所示。 个C02分子。 已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗 (3)图c所示氟化钙晶胞中，微粒X为 常数的值为NA,则Li,0的密度为 (填“Ca2+”或“F”)。 8×7+4×16 (4)图d所示金刚石晶体中一个碳原子周围 N×(0.4665×107)3 紧邻的碳原子有 个，其熔点远高于 D.LiAIH4是有机合成中常用的还原剂， 干冰，原因是 LiAIH4中的阴离子的空间结构是三角锥形 6.*现有短周期主族元素X、Y、Q、R、T。其 8.*(1)图甲是MgCu2的拉维斯结构，Mg以 中基态R原子核外电子占据3个能级，每个 金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面 能级上电子数相等；常温常压下，X、Y能组 体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图 成2种液态化合物，且其中一种液态化合物可 乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见， 以转化成另一种液态化合物；短周期元素中， Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原 Q的第一电离能最小，Q2T能促进水的电离。 子之间最短距离y= pm。设阿伏加德 五种元素的原子半径与原子序数关系如图所 罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是 示。下列推断正确的是 ( g·cm3(列出计算表达式)。 A.上述五种元素只能组成3 种类型的晶体 B.1个R的单质晶胞中可能 0 原子序数 .Cu oMg 含有8个R原子 甲 C.由Y和Q组成的晶体只可能含一种类型 (2)苯胺( -NH2) 的化学键 的晶体类型是 D.Q2T的晶格能小于Q2Y的晶格能 (3)一个Cu20晶胞（如 三、非选择题 右图)中，Cu原子的数目 7.*单质铜、干冰、氟化钙、金刚石的晶胞如 为 选择性必修2·LK黑白题68压轴挑战 8.(1)bc(2)层状结构中没有自由移动的电子p3(3)氢键 168 (4) (或 解析：(1)立方相氮化硼结构类似于金刚石，只含有σ键，不含有 键，a错误：六方相氨化硼层间作用力小，为范德华力，所以质地软，b 正确：两种晶体中，B原子与N原子以共价单键相连接，c正确：立方 相氮化硼为共价晶体，六方相氮化硼层内相当于共价晶体，层间相当 于分子晶体，d错误。(2)石墨能导电，是因为有自由移动的电子，但 六方相氮化硼没有自由移动的电子，所以不导电：立方相氮化硼晶体 中，硼原子的杂化轨道类似于金刚石，则硼原子的杂化轨道类型为 s即3。(3)阴离子中含有易形成氢键的0、H,所以阴离子可通过氢键 相互结合形成链状结构。(4)在磷化硼晶胞中，含有P原子的个数 为日×8+子×6=4，含有B原子个数为4，由此可求出1个品胞的质 量，再由晶胞参数acm可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的 奢度p==1X4+31X4。 Wxa38·cm3=168 aN8·cm3;若磷化硼晶胞沿 着体对角线方向的投影如题图乙所示（虚线圆图表示P原子的投 影)，则B原子与面心中的P原子间隔重叠，则在图乙中用实心圆点 画出B原子的投影位置为 或 第1、2节阶段综合 黑题阶段强化 题号123456 答案DCD C CD BD 1.D2.C3.D4.C5.CD 6.BD解析：依题意可知，X为H,R为C,Y为0，Q为Na,T为S。上 述五种元素可以组成四种晶体：共价晶体（如金刚石）、分子晶体（如 CS2)、离子晶体（如N202)、金属晶体（如钠），A错误；1个金刚石晶 胞中含8个碳原子，B正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，C错 误：硫离子半径大于氧离子半径，所以硫化钠的晶格能小于氧化钠的 晶格能，D正确。 7.(1)金属晶体(2)4(3)Ca2+(4)4金刚石属于共价晶体，熔化 时破坏共价键，键能较大，熔点高，而干冰是分子晶体，熔化时破坏的 是分子间作用力，作用力较小，熔点低 8.（1)2.5.8x24+16x64 (2)分子晶体(3)4 解析：(1)由题图乙右侧图形可知4个Cu原子相切排列，x为Cu原 子直径，晶胞面对角线长为反apm,由题可知4x=√瓦apm,所以x= m,原子之间最短距离为体对角线长的子，则y √2 4apm;晶体 密度p=巴，V=(ax1010)'cm3,晶胞质量m为8个Mg和16个Cu 8×24+16×64 的质量，即m= 8×24+16×64 g,所以p= NA (ax10-0)3N8cm3。 专题探究5晶体类型和性质判断 黑题 专题强化 题号1 2 3 4 答案BD B B 1.B2.D3.B4.B 选择性必修2·LK 5.(1)共价共价键(2)①②③④(3)HF分子间有氢键 (4)②④(5)NaCl>KCl>RbCl>CsCl离子晶体的熔点由离子半径 和离子所带电荷数决定，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离 子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子 所带电荷数相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na+到 C。,离子半径逐渐增大，所以离子键强度逐渐减弱，熔点逐渐降低 (合理即可) 专题探究6晶胞参数、坐标参数的分析与应用 黑题 专题强化 题号1 23 答案BBB 1.B解析：结构单元中硅原子的个数为1，氧原子的个数为2+2×】 3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3。 2.B解析：由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由 均摊法计算可知，铁钱合金品胞中含有铁原子数为8x日+6x了=4， A正确；H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分 子之间的距离为anm,晶胞面对角线长度为2anm,晶胞边长为 √∑anm,Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近 距离为64m,B错误：以一个顶点铁原子为中心，有三个互相垂直 的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近，则与铁原 子最近的铁原子数有12个，C正确；H2分子在晶胞的体心和棱的中 心位置，根据均摊法计算，储氢时一个品胞中H2分子数目为12× 4+1=4,则1m0l晶胞最多含有H,的个数为4W,D正确。 1 3.B解析：[Co(NH3)6]Cl2中的中心离子为Co2+,其配位原子为N, 配位数为6，A错误；C位于品胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立 方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参 数可知，C的原子坐标参数为（子，子，），B正确：以上底面面心 的[Co(NH3)6]2+为例，与其最近且等距的C有8个，分别是位于 本晶胞上部的四个和上方晶胞下部的四个，因此在[C0(NH3)6]2+ 周围等距离且最近的C1有8个，C错误；通过晶胞结构，根据切割 法，-个品跑含有的[O(N,)。1”的个数为8x名+6x了=4，含有 1 的CI的个数为8，故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]Cl2, [Co(NH3)6]C2的摩尔质量是Mg·mol-1,晶胞体积为a3pm3,则 晶胞的密度为4W×10g·cm3,D错误。 a NA 4.(1)LaNi5(2)1236 解析：(1)根据该合金的晶胞图可知，晶胞中心有1个镍原子，其他8 个镍原子位于晶胞面上，镧原子位于晶胞顶点，所以每个晶胞中含有 的银原子数为1+】×8=5，含有的镧原子数为8x名=1，晶体的化学 式为LaNi3。(2)该晶胞体积V=(511×10-10cm)2×sin60°×397× 10~0cm,一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2,故所吸收H2 3 6 的质量mmlx2g·m01=多，则该合金储氢后氢气的密度 6 m 6.02×10238 p=V=(511x10-10cm)2×sin60x397x10-10cm ≈0.111g·cm3,故 储氢能力 0.111g·cm-3 8.98×10*9g·0m1236。 黑白题22