专题01 晶体类型判断与性质比较（重难点训练）化学鲁科版选择性必修2

专题01 晶体类型判断与性质比较 建议时间：15分钟 突破一 晶体类型与性质比较 1．下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 【答案】A 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，因原子半径：C<Si，则键长：C—C<C—Si<Si—Si，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确； B．NH3、H2O、HF都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，且三种物质都存在分子间氢键，H2O分子间氢键作用最强，常温下为液体，沸点最高；HF氢键强度次之，NH3最弱，则沸点：H2O>HF>NH3，B错误； C．二氧化硅为共价晶体，其硬度远大于分子晶体，白磷是分子晶体，分子间作用力弱，硬度很小；冰也是分子晶体，但存在分子间氢键，硬度较小，则硬度：二氧化硅>冰>白磷，C错误； D．SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，且组成和结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高，则熔点：SiCl4<SiBr4<SiI4，D错误； 故选A。 2．同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，其原因是 A．氮为非金属，铋为金属 B．氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C．分子间作用力比金属键弱很多 D．氮分子中有氮氮三键，铋中含有金属正离子(阳离子) 【答案】C 【详解】氮单质为分子晶体，依靠较弱的分子间作用力(范德华力)，故熔点低；铋为金属晶体，通过强金属键结合，熔点高；选项C符合题意； 答案选C。 3．（24-25高二下·广东广州·期中）下列熔点比较正确的是 A．金属锂<金属钠<金属钾 B．> C．新戊烷>异戊烷>正戊烷 D．H2O>CH4>SiO2 【答案】B 【详解】A．锂、钠、钾均为金属晶体，且原子半径：金属锂<金属钠<金属钾；导致锂、钠、钾中的金属键键能依次减小，故熔点：金属锂>金属钠>金属钾，A错误； B．对羟基苯甲酸分子间可形成氢键，增强分子间作用力；邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间作用力较弱，故熔点：＞，B正确； C．正戊烷、异戊烷和新戊烷为同分异构体，均形成分子晶体，则支链越多熔点越低，故熔点：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，C错误； D．已知SiO2形成共价晶体，H2O和CH4形成分子晶体，且H2O中存在分子间氢键，导致熔点升高，故熔点：SiO2>H2O > CH4，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·上海·月考）下列说法错误的是 A．金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电 B．物质熔点的顺序：碳化硅氯化钠冰 C．氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体 D．用黄金做首饰能用金属键理论解释 【答案】C 【详解】A．金属单质中的自由电子和金属阳离子构成金属键，自由电子导电，A正确； B．碳化硅（原子晶体）熔点高于氯化钠（离子晶体），氯化钠高于冰（分子晶体），顺序B正确； C．氯化氢固态为分子晶体，导电因溶于水离解，而非本身为离子晶体，C错误； D．金属延展性由金属键解释，黄金做首饰体现延展性，D正确； 故选C。 5．（25-26高二上·山东青岛·月考）下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③6g二氧化硅晶体中含有的键数为 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】①分子稳定性由分子内共价键决定，与分子间作用力无关，错误； ②共价晶体中共价键越强，键能越大，熔点就越高，正确； ③6 g SiO2为=0.1 mol，每个Si形成4个Si-O键，总键数0.4 NA，正确； ④在 Na2O 和 Na2O2 晶体中，阴、阳离子数之比都是1：2，正确； ⑤正四面体构型的分子，键角可以是60°，如白磷分子，错误； ⑥稀有气体均为分子晶体，晶体中没有化学键，错误； ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中，碳原子的物质的量为0.4 mol，一个碳原子周围有4个共价键，每个共价键又被两个碳原子共有，故其中共价键的物质的量为0.8 mol，正确； 综上，②③④⑦正确； 故选B。 突破二 晶体类型的判断 6．下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化 C．冰和C60的熔化 D．石英和氧化钠的熔化 【答案】C 【详解】A．食盐和蔗糖分别为离子晶体和分子晶体，A不符合题意； B．钠和硫分别为金属晶体与分子晶体，B不符合题意； C．冰和C60均是分子晶体，发生状态变化所克服的粒子间的相互作用均为分子间作用力，C符合题意； D．石英和氧化钠分别属于原子晶体与离子晶体，D不符合题意； 故答案为C。 7．（25-26高二上·江苏苏州·月考）黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是 A．水解的离子方程式： B．与具有相同的电子层结构 C．含离子键和共价键 D．干冰的晶体类型为分子晶体 【答案】A 【详解】A．K2S水解分两步，第一步水解的离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故A错误； B．S2-、K+核外均为18个电子，具有相同的电子层结构，故B正确； C．KNO3中K+与之间为离子键，内部N与O之间为共价键，故C正确； D．干冰(固态CO2)由CO2分子通过分子间作用力结合，晶体类型为分子晶体，故D正确； 故选A。 8．（25-26高二上·海南·阶段练习）中国“人造钻石”突破20克拉成新宠，还是军工和航天核心材料。高温高压条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石和石墨都是共价晶体 C．金刚石和石墨晶体中都含有π键 D．金刚石和石墨是同素异形体 【答案】D 【详解】A．吸热反应中产物能量高于反应物。石墨→金刚石吸热，说明金刚石能量更高，稳定性更差，故A错误； B．金刚石为共价晶体，但石墨层以共价键结合，层间为范德华力，属于混合型晶体，故B错误； C．金刚石中碳原子以杂化形成σ键，无π键；石墨中杂化碳原子形成层内离域π键，但金刚石不含π键，故C错误； D．同素异形体为同元素形成的具有不同结构的单质，金刚石与石墨符合定义，故D正确； 故选D。 9．（25-26高三上·上海·月考）有机合成中常用的催化剂，该物质熔点，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 【答案】B 【详解】离子晶体在熔融状态下会电离出自由移动的离子，从而能够导电；而分子晶体在熔融状态下，破坏的是分子间作用力，分子本身并没有发生电离，所以难以电离。综合熔点较低以及熔融时难以电离这两个性质，可以判断该的晶体类型为分子晶体。 故选B。 10．下列关于晶体构成的说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且个数比为1∶2，故分子式为SiO2 D．分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 【答案】A 【详解】A．晶体必须电中性，阴离子需阳离子平衡电荷，A正确； B．金属晶体中阳离子与自由电子共存，无阴离子，B错误； C．原子晶体无分子结构，SiO2仅表示原子比例，不是分子式，C错误； D．单原子分子内无共价键，D错误； 故答案为A。 突破三 物质熔沸点大小比较 11．（25-26高二上·江苏宿迁·期中）反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A．的球棍模型： B．熔沸点比高 C．的电子式： D．的基态原子价电子排布式： 【答案】D 【详解】 A．氢原子的原子半径小于氧原子，其球棍模型为，A项错误； B．属于分子晶体，属于离子晶体，则熔沸点＜，B项错误； C．的电子式为，C项错误； D．氮原子的基态原子价电子排布式为，D项正确； 故答案选D。 12．（2025·山东烟台·三模）类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．中的C是sp杂化，推测中的Si是sp杂化 B．Fe与S反应生成FeS，推测Cu与S反应生成 C．的熔沸点高于，推测的熔沸点高于 D．能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中 【答案】B 【详解】A．CO2由分子构成，其中的C原子采用sp杂化，但SiO2是由原子通过共价键构成的共价晶体，Si原子采用sp3杂化，A错误； B．由于S氧化性比较弱，与变价金属反应时只能生成低价态S的化合物。S与变价金属Fe反应生成+2价的FeS，与变价金属Cu反应生成+1价的Cu2S，类比正确，B正确； C．N、P是同一主族元素，由于N的非金属性强，原子半径小，因此NH3的分子之间除范德华力外，还存在氢键，使物质分子之间吸引力增强，因此其熔沸点比同族的元素的氢化物PH3高。而CH4和SiH4是同族元素形成的氢化物，都是由分子构成。物质结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点也就越高。由于范德华力：SiH4＞CH4，所以，SiH4的熔沸点更高，C错误； D．Cu(OH)2溶于浓氨水是由于生成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，但Fe(OH)3不能与氨水形成配合物，因此不能溶于浓氨水中，D错误； 故合理选项是B。 13．（24-25高二下·广西钦州·期末）分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A．和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C．卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D．邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 【答案】C 【详解】A．和的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间结构相似，都是V形，由和构成，和间存在离子键，中含有O-O非极性键，由和构成，只含离子键，化学键类型不完全相同，故A错误； B．HF比HCl更稳定是因为键键能大于键键能，氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等，不影响物质的稳定性等化学性质，故B错误； C．卤族元素对应单质分子的结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，相应单质的熔沸点越高，则卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高，故C正确； ​​​​​​​D．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故D错误； 故选C。 14．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。 已知：①N60分子中每个氮原子均以N－N结合三个N原子形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。 请回答下列问题： (1)N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2　 （填“高”或“低”），原因是 。 【答案】(1) 分子 高 N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高 【详解】（1）N60、N2形成的晶体均为分子晶体，因Mr（N60）>Mr（N2），故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高； 15．（25-26高二上·山东青岛·月考）回答下列问题： (1)氮的常见氢化物有和，纯净的为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为 。 (2)硼氢化钠各原子均满足稳定结构，其电子式为 。 (3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的和硬度大小关系： 填“<”“>”或“=”，从结构的角度说明理由： 。 (4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为 填元素符号，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是 。 【答案】(1)相比于可以形成更多的氢键，故其熔沸点明显高于氨气 (2) (3) > C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大 (4) Mg 半径比小，MgO的晶格能大 【详解】（1）由于N2H4相比于NH3可以形成更多的氢键，故N2H4分子间氢键比氨(NH3)更强、更丰富，从而使其熔、沸点明显高于氨。 （2） 硼氢化钠（NaBH4）为离子化合物，电子式为：。 （3）将干冰制成了原子晶体，CO2和SiO2同是原子晶体，C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大。 （4）氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X原子的电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以X为Mg元素，MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，MgO 熔点高于 CaO 的主要原因是 Mg2+离子半径更小、晶格能更大，离子间作用更强。 建议时间：15分钟 1．下列属于分子晶体性质的是 A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ C．熔点1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 【答案】B 【详解】A．熔点1070℃较高，符合离子晶体特征；易溶于水导电说明离解为离子，A不符合题意； B．能溶于CS₂（非极性溶剂），熔点沸点较低，符合分子晶体特性（如硫），B符合题意； C．熔点1400℃高，且为半导体材料，属于原子晶体（如硅），C不符合题意； D．质软、导电是金属晶体性质（如钠），D不符合题意； 故选B。 2．（24-25高二下·山东·期中）中国科研团队以“Cu-C60-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法错误的是 A．C60、Cu和SiO2的晶体类型不相同 B．乙二醇和丙三醇互为同系物 C．C60为非极性分子，不溶于水 D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 【答案】B 【详解】A．C60是分子晶体，Cu是金属晶体，SiO2是共价晶体，A正确； B．乙二醇中含有2个羟基，丙三醇中含有3个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．C60分子呈球形，结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，根据相似相溶原理，其不溶于水，C正确；   D．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，D正确； 故选B。 3．（24-25高二下·山东枣庄·期末）下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是 ①、、；②C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金刚石、晶体硅、碳化硅 A．①③ B．①④ C．②④ D．②⑤ 【答案】C 【详解】①三者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，熔沸点顺序应为CF4＜CCl4＜CBr4，错误； ②烷烃相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，同碳分子数支链越多，沸点越低，熔沸点顺序为C2H6<C(CH3)4<CH3(CH2)3CH3，正确； ③三者均为离子化合物，锂离子半径小于钠离子小于钾离子，离子半径越小，离子键键能越大，物质沸点越高，则LiCl>NaCl>KCl，错误； ④原子半径Al<Mg<Na，金属键强度Al>Mg>Na，熔沸点顺序Na<Mg<Al，正确； ⑤三者均为共价晶体，原子半径碳小于硅，共价键键能碳碳键>碳硅键>硅硅键，熔沸点顺序应为晶体硅＜碳化硅＜金刚石，⑤错误； 故选C。 4．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D．1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键 【答案】D 【详解】A．根据题意，正硼酸（H3BO3）中存在H3BO3分子，属于分子晶体，A项错误； B．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子之间形成3对共用电子对，因此分子中B原子最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，B项错误； C．分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，C项错误； D．一个H3BO3分子参与形成了6个氢键，一个氢键为2个H3BO3分子所共用，因此1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键，D项正确； 故答案为D。 5．（24-25高二下·山东·期中）下列物质的熔、沸点高低比较错误的是 A．沸点：NH3>PH3 B．熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si) C．熔点：NaF>NaCl D．沸点：2-甲基丁烷>2.3-二甲基丁烷 【答案】D 【详解】A．PH3是不能形成分子间氢键的分子晶体，NH3是能形成分子间氢键的分子晶体，氢键显著提高NH3沸点，因此PH3的沸点低于NH3的沸点，故A正确； B．硅、碳化硅都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si，一般共价键键长越短则键能越大，即键能Si—Si＜C—Si，则熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si)，故B正确； C．NaF、NaCl均为离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，晶格能：NaF＞NaCl，则熔点NaF＞NaCl，故C正确； D．烷烃分子中碳原子个数越多，沸点越高，沸点：2，3-二甲基丁烷>2-甲基丁烷，故D错误； 故答案选D。 6．（23-24高二下·山东菏泽·期中）根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 单质B 熔点/℃ 801 712 190 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 2500 注：熔点在条件下测定。 A．与晶体结构相似 B．单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C．加热易升华 D．晶体中离子键的强度比晶体中的小 【答案】A 【详解】A．由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，而属于共价晶体，二者晶体结构不相似，A错误； B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是共价晶体，晶体内部原子之间通过共价键连接，B正确； C．由表中数据可以知道氯化铝的沸点低于熔点，所以受热时能够不经液态直接升华，C正确； D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键强度应比MgCl2的大，D正确； 故选A。 7．（24-25高二下·山东聊城·期中）几种物质的熔点和沸点的数据如下表(的熔点在条件下测定)。下列有关判断错误的是 NaCl 单质M 熔点 801 712 194 2300 沸点 1465 1412 180 57.6 2500 A．除去NaCl固体中可以用加热升华的方法 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点低是因为键键能小 D．离子键强度 【答案】C 【详解】A．AlCl3的沸点（180℃）低于熔点（194℃），说明其在常压下易升华，而NaCl的熔点（801℃）较高，加热时AlCl3升华而NaCl不升华，可用此方法分离，A正确； B．单质M的熔沸点（2300℃、2500℃）远高于离子晶体，符合共价晶体（如金刚石）的特性，B正确； C．SiCl4熔沸点低是因为其为分子晶体，分子间作用力（范德华力）弱，而非Si-Cl键键能小，C错误； D．NaCl的熔点（801℃）高于MgCl2（712℃），但Mg2+电荷更高、半径更小，理论上MgCl2离子键应更强，数据与理论矛盾，可能因结构差异导致，但根据题目数据直接判断，D正确； 故选C。 8．（24-25高二下·山东济南·期末）下列物质的结构与用途对应关系错误的是 结构 用途 A 金属铁中含有金属键 可用于制作炊具 B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 可用作耐高温材料 C 碳化硅与金刚石成键、结构均相似 可用作砂轮磨料 D 冠醚(18-冠-6)空腔直径(260~320pm)与直径(276pm)接近 可提高对烯烃的氧化效果 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金属键使铁具有导热性和延展性，因而铁适合制作炊具，物质的结构与用途存在对应关系，A不符合题意； B．石墨的耐高温性源于其层内形成了强共价键而非层间范德华力(强度小)，用途与结构描述不匹配，B符合题意； C．碳化硅与金刚石成键、结构均相似，碳化硅与金刚石均为共价晶体，硬度高，适合作为磨料，因此碳化硅可用作砂轮磨料，物质的结构与用途存在对应关系，C不符合题意； D．冠醚(18-冠-6)的空腔直径与直径接近，因此冠醚环上的氧原子(提供孤对电子)可与K+形成配位键，可形象地表示为“钾离子落到冠醚分子中心的洞穴里”，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而增大了在有机溶剂中的溶解度，所以可提高对烯烃的氧化效果，物质的结构与用途存在对应关系，D不符合题意； 故选B。 9．（24-25高二下·山东日照·期中）物质结构决定性质。下列对事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：(1040°C)远高于 化学键强度不同 B 硬度：BN大于SiC BN中共价键键能大 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的金属键最强 D NaCl中配位数为6 CsCl中配位数为8 离子半径： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键强度远大于分子间作用力，导致熔点差异，A错误； B．BN和SiC均为原子晶体，B-N键键能大于Si-C键，因此BN硬度更大，B正确； C．碱金属价电子数相同，Li原子半径最小，金属键最强，故熔点最高，C正确； D．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，D正确； 故选A。 10．（24-25高二下·山东泰安·阶段练习）下列有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数的绝对值之比 B．判断晶体与非晶体的最可靠的方法是看其是否有固定的熔点 C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 【答案】A 【详解】A．离子晶体中，阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数的绝对值之比。例如，在NaCl晶体中，Na+和Cl-的电荷绝对值均为1，配位数均为6，比例为1:1；在CaF2中，Ca2+的配位数为8，F⁻的配位数为4，电荷绝对值比为2:1，配位数比也为2:1。因此该叙述符合晶体结构规律，A正确； B．判断晶体与非晶体的最可靠方法是X射线衍射实验，而非是否具有固定熔点。非晶体（如玻璃）可能无固定熔点，但某些情况下熔点差异不易观察，需通过结构分析判断，B错误； C．金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，但金属晶体属于金属晶体类型，而非离子晶体。因此，有阳离子的晶体不一定是离子晶体，C错误； D．分子晶体(如HCl晶体)虽不导电，但溶于水后可电离出离子使溶液导电。因此，水溶液能导电的晶体也可能是分子晶体，而非一定是离子晶体，D错误； 故选A。 11．（24-25高二下·山东泰安·阶段练习）下列对各组物质性质的比较中，不正确的是 A．熔点：Li>Na>K B．导电性：Ag>Cu>Al>Fe C．密度：Na<Mg<Al D．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 【答案】D 【详解】A．同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，A正确； B．导电性通常与金属中自由电子的移动能力有关，已知导电性由强到弱顺序是银＞铜＞金＞铝＞铁等。所以银最好，其次是铜，然后是铝，铁更差，B正确； C．第三周期金属密度随原子序数增大而增大，Na(0.97 g/cm3)＜Mg(1.74 g/cm3)＜Al(2.70 g/cm3)，C正确； D．不同堆积方式 的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积 52% ，体心立方堆积空间利用率约68%，六方和面心最密堆积均为74%，故正确顺序应为 体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方堆积，D错误； 故选D。 12．（24-25高二上·山东聊城·阶段练习）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．石墨中含有键的物质的量为 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．1 mol金刚石中的C—C键数是2 【答案】D 【详解】A．在晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，故A错误； B．由晶胞结构可知，1个碳原子与周围3个碳原子成键，则属于1个碳原子的共价键数为：，石墨晶体中含有键的物质的量为，故B错误； C．由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，故C错误； D．金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，每个碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，故1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故D正确； 故答案选D。 13．（24-25高二下·山东济宁·期中）下列关于晶体的说法正确的是 A．具有共价键的晶体叫做共价晶体 B．固体氯化钠、干冰、胆矾、石英玻璃均属于晶体 C．对于分子晶体，分子间作用力越大，分子越稳定 D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 【答案】D 【详解】A．共价晶体是原子之间以共价键结合形成的立体网状结构的晶体。具有共价键的晶体不一定是共价晶体，例如NH4Cl属于离子晶体，在其阳离子中存在共价键，H2O在固态时为分子晶体，在水分子中存在H-O共价键，A错误； B．石英玻璃属于玻璃态物质，是非晶态物质，不属于晶体，B错误； C．分子晶体的稳定性由分子内共价键强弱决定，与分子间作用力的大小无关，分子间作用力仅影响物理性质如熔、沸点、溶解性等，C错误； D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完整结构，体现了晶体自范性(自发形成规则外形)，D正确； 故合理选项是D。 14．（24-25高二下·山东青岛·期中）部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法正确的是 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 114.1 29 202 143 348 A．钠的卤化物熔点递减的原因是随卤离子半径增加，离子键强度变弱 B．锡的卤化物在熔融状态下都不能导电 C．沸点反常的原因是微粒间存在范德华力 D．NaF与、NaCl与化学键种类均不同 【答案】A 【详解】A．钠的卤化物属于离子晶体，随卤素离子半径增大，离子键强度减弱，卤化物熔点降低，A正确； B．根据表格数据，的熔点远高于其余三种物质，则属于离子晶体，、、属于分子晶体，因此熔融时能解离出离子导电，B错误； C．沸点反常，远高于其余三种物质，则属于离子晶体，主要作用力为离子键而非范德华力，C错误； D．NaF与均为离子晶体，化学键种类相同；而NaCl为离子晶体，为分子晶体，两者化学键不同，D错误； 答案选A。 15．（24-25高二上·山东日照·阶段练习）I镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为 。 (2)是一种温和的还原剂，其可由和过量的反应制得：。 ①已知的熔点为77.9℃，的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为 。 ②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出其结构式： 。 ③的空间结构为 。 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物I中环上C原子的杂化方式为 ，化合物I中含有的键的数目为 。 ②化合物Ⅱ中的配位数为 ， 。 ③化合物I中的六元环为平面结构，则化合物Ⅱ中N的 轨道与的空轨道形成配位键。 【答案】(1) (2) 由离子构成，熔化时破坏离子键，由分子构成，熔化时破坏范德华力 正四面体形 (3) sp2 17NA 6 1 sp2 【详解】（1）位于第IIIA族，核外有31个电子，电子排布式为，价电子排布式为； （2）①由离子构成，熔化时破坏离子键，由分子构成，熔化时破坏范德华力，故二者熔点差异较大； ②在270℃左右以二聚物存在，二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，其结构式为； ③中，键电子对数为4，孤电子对数为0，故空间结构为正四面体形； （3） ①由物质I的结构可知，环上的碳原子均以sp2杂化；1个化合物I中环上有6个键，其他部位共11个，故化合物I中含有的键17mol，化合物I中含有的键数为17NA； ②根据化合物Ⅱ的结构可知，Ga的配位数为6；化合物Ⅱ中Ga为+3价，四个分别失去一个H+，带一个单位的负电荷，使整个离子带一个单位的负电荷，即x=1； ③化合物I中的六元环为平面结构，根据结构图可知N原子为sp2杂化，故化合物Ⅱ中N原子的sp2杂化轨道与的空轨道形成配位键。 建议时间：15分钟 1．（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 【答案】D 【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确； B．P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确； C．与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确； D．反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误； 故选D。 2．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。 【详解】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误； B．NaF是离子晶体，B错误； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误； D．N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确； 答案选D。 3．（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 4．（2025·湖南·高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确； B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确； C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确； 故选C。 5．（2025·浙江·高考真题）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确； C．由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确； D．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确； 故选A。 6．（2025·安徽·高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误； B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确； C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确； D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确； 故选A。 7．（2025·甘肃·高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意； 故选C。 8．（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确； B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确； C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确； D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误； 故选D。 9．（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 【答案】B 【详解】A．Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确； B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误； C．CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 晶体类型判断与性质比较 建议时间：15分钟 突破一 晶体类型与性质比较 1．下列晶体性质的比较中，正确的是 A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 2．同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，其原因是 A．氮为非金属，铋为金属 B．氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量 C．分子间作用力比金属键弱很多 D．氮分子中有氮氮三键，铋中含有金属正离子(阳离子) 3．（24-25高二下·广东广州·期中）下列熔点比较正确的是 A．金属锂<金属钠<金属钾 B．> C．新戊烷>异戊烷>正戊烷 D．H2O>CH4>SiO2 4．（25-26高一上·上海·月考）下列说法错误的是 A．金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电 B．物质熔点的顺序：碳化硅氯化钠冰 C．氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体 D．用黄金做首饰能用金属键理论解释 5．（25-26高二上·山东青岛·月考）下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③6g二氧化硅晶体中含有的键数为 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 突破二 晶体类型的判断 6．下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化 C．冰和C60的熔化 D．石英和氧化钠的熔化 7．（25-26高二上·江苏苏州·月考）黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是 A．水解的离子方程式： B．与具有相同的电子层结构 C．含离子键和共价键 D．干冰的晶体类型为分子晶体 8．（25-26高二上·海南·阶段练习）中国“人造钻石”突破20克拉成新宠，还是军工和航天核心材料。高温高压条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石和石墨都是共价晶体 C．金刚石和石墨晶体中都含有π键 D．金刚石和石墨是同素异形体 9．（25-26高三上·上海·月考）有机合成中常用的催化剂，该物质熔点，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 10．下列关于晶体构成的说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且个数比为1∶2，故分子式为SiO2 D．分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 突破三 物质熔沸点大小比较 11．（25-26高二上·江苏宿迁·期中）反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A．的球棍模型： B．熔沸点比高 C．的电子式： D．的基态原子价电子排布式： 12．（2025·山东烟台·三模）类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．中的C是sp杂化，推测中的Si是sp杂化 B．Fe与S反应生成FeS，推测Cu与S反应生成 C．的熔沸点高于，推测的熔沸点高于 D．能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中 13．（24-25高二下·广西钦州·期末）分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A．和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C．卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D．邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 14．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。 已知：①N60分子中每个氮原子均以N－N结合三个N原子形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol－1。 请回答下列问题： (1)N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2　 （填“高”或“低”），原因是 。 15．（25-26高二上·山东青岛·月考）回答下列问题： (1)氮的常见氢化物有和，纯净的为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为 。 (2)硼氢化钠各原子均满足稳定结构，其电子式为 。 (3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的和硬度大小关系： 填“<”“>”或“=”，从结构的角度说明理由： 。 (4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为 填元素符号，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是 。 建议时间：15分钟 1．下列属于分子晶体性质的是 A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ C．熔点1 400℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 2．（24-25高二下·山东·期中）中国科研团队以“Cu-C60-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法错误的是 A．C60、Cu和SiO2的晶体类型不相同 B．乙二醇和丙三醇互为同系物 C．C60为非极性分子，不溶于水 D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 3．（24-25高二下·山东枣庄·期末）下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是 ①、、；②C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金刚石、晶体硅、碳化硅 A．①③ B．①④ C．②④ D．②⑤ 4．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 D．1 mol H3BO3晶体中平均含3 mol氢键 5．（24-25高二下·山东·期中）下列物质的熔、沸点高低比较错误的是 A．沸点：NH3>PH3 B．熔点：金刚砂(SiC)>单晶硅(Si) C．熔点：NaF>NaCl D．沸点：2-甲基丁烷>2.3-二甲基丁烷 6．（23-24高二下·山东菏泽·期中）根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是 单质B 熔点/℃ 801 712 190 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 2500 注：熔点在条件下测定。 A．与晶体结构相似 B．单质B晶体内部原子之间通过共价键连接 C．加热易升华 D．晶体中离子键的强度比晶体中的小 7．（24-25高二下·山东聊城·期中）几种物质的熔点和沸点的数据如下表(的熔点在条件下测定)。下列有关判断错误的是 NaCl 单质M 熔点 801 712 194 2300 沸点 1465 1412 180 57.6 2500 A．除去NaCl固体中可以用加热升华的方法 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点低是因为键键能小 D．离子键强度 8．（24-25高二下·山东济南·期末）下列物质的结构与用途对应关系错误的是 结构 用途 A 金属铁中含有金属键 可用于制作炊具 B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 可用作耐高温材料 C 碳化硅与金刚石成键、结构均相似 可用作砂轮磨料 D 冠醚(18-冠-6)空腔直径(260~320pm)与直径(276pm)接近 可提高对烯烃的氧化效果 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高二下·山东日照·期中）物质结构决定性质。下列对事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：(1040°C)远高于 化学键强度不同 B 硬度：BN大于SiC BN中共价键键能大 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的金属键最强 D NaCl中配位数为6 CsCl中配位数为8 离子半径： A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高二下·山东泰安·阶段练习）下列有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数的绝对值之比 B．判断晶体与非晶体的最可靠的方法是看其是否有固定的熔点 C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 11．（24-25高二下·山东泰安·阶段练习）下列对各组物质性质的比较中，不正确的是 A．熔点：Li>Na>K B．导电性：Ag>Cu>Al>Fe C．密度：Na<Mg<Al D．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 12．（24-25高二上·山东聊城·阶段练习）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．石墨中含有键的物质的量为 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．1 mol金刚石中的C—C键数是2 13．（24-25高二下·山东济宁·期中）下列关于晶体的说法正确的是 A．具有共价键的晶体叫做共价晶体 B．固体氯化钠、干冰、胆矾、石英玻璃均属于晶体 C．对于分子晶体，分子间作用力越大，分子越稳定 D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 14．（24-25高二下·山东青岛·期中）部分钠和锡的卤化物熔、沸点如表所示。下列说法正确的是 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 沸点/℃ 993 1695 801 1465 747 1390 651 1304 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 442 705 114.1 29 202 143 348 A．钠的卤化物熔点递减的原因是随卤离子半径增加，离子键强度变弱 B．锡的卤化物在熔融状态下都不能导电 C．沸点反常的原因是微粒间存在范德华力 D．NaF与、NaCl与化学键种类均不同 15．（24-25高二上·山东日照·阶段练习）I镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态原子的价电子排布式为 。 (2)是一种温和的还原剂，其可由和过量的反应制得：。 ①已知的熔点为77.9℃，的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为 。 ②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出其结构式： 。 ③的空间结构为 。 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物I中环上C原子的杂化方式为 ，化合物I中含有的键的数目为 。 ②化合物Ⅱ中的配位数为 ， 。 ③化合物I中的六元环为平面结构，则化合物Ⅱ中N的 轨道与的空轨道形成配位键。 建议时间：15分钟 1．（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是 A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键 C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的 2．（2025·河南·高考真题）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．为共价晶体 C．原子半径： D．1个分子中有2个键 3．（2025·山东·高考真题）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A．A B．B C．C D．D 4．（2025·湖南·高考真题）下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·浙江·高考真题）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·安徽·高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 7．（2025·甘肃·高考真题）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·河北·高考真题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $