第2章 第4节 分子间作用力-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

电子对，所以NH3中H一N一H键角小于[Cu(NH3)4]2+中H一N一H 键角，B错误；加入氨水，Cu(OH)2转化为[Cu(NH)4]2,加入 NaOH,[Cu(NH)4]2+转化为Cu(OH)2,说明溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H,C正确；铜氨溶液加入 碱或酸，[Cu(NH3)4]2+转化为Cu(0H)2,说明NH3和OH与Cu+ 配位能力与浓度有关，D正确。 7.C解析：由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上 有2个未成对电子即3d2或3d8,且价层电子的空间运动状态有6种， 即占有6个轨道，即为3d34s2,则M为Ni,由该五种元素形成的一种 配合物的结构图示可知，Y形成4个共价键，Z形成3个普通共价键 和1个配位键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子 的最外层均达到8电子稳定结构，则W为0，Z为N,Y为C,X只形 成1个共价键，则X为H。氢键不是化学键，则该配合物中存在的化 学键有共价键、配位键，A错误；由题干配合物的结构可知，1ol该 -ON=C-C=NOH 配合物中含有2mol配体( ),B错误；由分析可 H.C CH, 知，X为H,Y为C,Z为N,故X、Y、Z三种元素可以形成盐，如 NH4CN,C正确：由分析可知，X为H,Z为N,由于NH3分子间存在氢 键，说明X,形成的晶体不能为分子密堆积，不能为面心立方，故其 配位数不为12，D错误。 8.(1)d(2)①abc②2NA(3)10N 解析：(1)肼与硫酸反应的离子方程式为N2H4+2H一N2H, N,H6S04化合物类型与硫酸铵相同，N2H?中的化学键是共价键与 配位键，N2H哈与S0?之间形成离子键，不存在范德华力。(2)①胆 矾中铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在 极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，另外氧原子和氢原子间 还存在氢键（一种特殊的分子间作用力）和极性共价键。②已知 CN与N2互为等电子体，二者结构相同，说明在CN中C、N之间存 在一个三键，其中有两个T键、一个σ键，所以1 mol CN~中T键的 数目为2NA。(3)PAN中所有单键均为σ键，每个双键中有一个为σ 键，一NO2的结构为一N=0,所以1个PAN(CH3C000N02)分子 中含有10个g键，则1 mol PAN含o键数目为10NA. 四易错警示 配合物中化学键的类型和数目判断的易错点在于对概念、微粒的 组成以及结构式认识不清晰，导致出错。配合物中的化学键主要 有离子锭、共价键、配位键三种，离子键是阴、阳离子之间的作用 力（阳离子包括金属离子和NH等），共价键主要是非金属原子 之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数 目判断方法：两个共价原子之间形成一个σ键，中心原子和配体 之间形成一个配位键。 压轴挑战 9.(1)①Cu(0H)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+20H ②氮（或N) CO Cu2+(2)NH3和SCN配位键(3) 00 CO CO (4)[V(NH3)3CI]2+NH3、S0 解析：(2)由配离子的结构可知，配离子中C3+的配体为NH3和 SCN,C+与配体间形成的共价键又称为配位键。(3)Ni(C0)4中 的Ni与C0中的C形成配位键。不考虑立体构型，Ni(C0),结构中 CO 的配位键可用示意图表示为 (4)由信息可知X中 正本参考答案 S0?为外界，C为内界，化学式可写为[V(NH)3Cl]S04,则X中配 离子的化学式为[V(NH)3C]2+,Y中CI为外界，S0?为内界，化 学式可写为[V(NH3)3S04]C,Y中V3+的配体是NH3、S0?。 第4节 分子间作用力 白题 基础过关 题号1245 答案BAAB 1.B 2.A解析：干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，A正确；乙酸分 子间存在氢键，汽化时克服氢键和范德华力，B错误；乙醇与水分子 0 CH 间可形成氢键，混溶时与氢键有关，C错误；H一C—N 可与水 CH 分子间形成氢键，溶于水时涉及氢键，D错误。 3.(1)4N,异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能 (2)H202与H20分子间可形成氢键(3)sp3、sp2N>0>C>H化 合物乙分子间存在氢键 4.A解析：范德华力弱于氢键，A正确；只有由分子构成的物质，物理 性质才由范德华力或氢键决定，B错误；范德华力的强弱还与分子极 性有关，氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误： 只有由分子构成的物质中才存在范德华力，D错误。 四易错警示 本题的易错项为C项，注意范德华力和氢键是分子间作用力，由 分子构成的物质的物理性质由范德华力与氢键共同决定，而由离 子或原子构成的物质，其物理性质主要由离子健或共价键决定。 重难聚焦 5.B解析：固态水中和液态水中含有氢键，当“雪花→水→水蒸气”主 要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有被破 坏；“水蒸气→氧气和氢气”为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变 化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键、极性键。 黑题应用提优 题号123456 答案CBBC D B 1.C 2.B解析：在冷水中硼酸分子间形成氢键，溶解度小，加热时破坏了 H,B03分子间的氢键，H,B0,与水分子间形成氢键，导致溶解度增 大，A不选：溴化氢分子和水分子都是极性分子，根据“相似相溶”经 验规律，溴化氢极易溶于水，与氢键无关，B选；甘油与水可形成分子 间氢键，甘油与水互溶，C不选；苯胺与水可形成分子间氢键，甲苯不 能与水形成分子间氢键，故在水中溶解度，苯胺大于甲苯，D不选。 3.B解析：维生素B,分子间存在范德华力，分子中含有羟基，能形成 氢键，所以维生素B,晶体溶于水的过程（不考虑电离）中要克服的 微粒间作用力有氢键、范德华力，②③正确。 4.C解析：同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则碳原子、氮原 子、氧原子的原子半径的大小顺序为C>N>0,A错误：碳元素的非金 属性弱，碳元素的氢化物不能形成分子间氢键，B错误；由图可知，螯 合物中Mn+与氮原子和氧原子形成配位键，配位数为6，C正确：由图 可知，螯合物中氨原子的杂化方式都为即3杂化，则氨碳键的夹角均 大于107.3°，D错误。 5.D解析：氢键影响分子的物理性质，热稳定性是指分子的化学性质， 氢键的存在与水的热稳定性强无关，0一H牢固使水的热稳定性强 A错误：第一层固态冰中的氢键数日大于“准液体”中氢键数目，所以 密度比“准液体”小，B错误：“准液体”中形成氢键的机会小于冰，所 以1mol“准液体”中含有氢键小于2mol,C错误；当温度达到一定数 值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水 黑白题15 分子能够自由流动，从而产生“流动性水分子”，造成冰面变滑，D 正确。 6.B解析：由图可知，N、0原子的电负性大，与周围其他分子（或离 子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水 分子桥”，A错误；由图可知，HS03中0一H解离时生成e和S03,根 据质量守恒可知，还会生成H*,则该过程可表示为HS0;一H+ e+S03,B正确：由图可知，1 mol HS03通过“水分子桥”传递1mol 电子，C错误；由图可知，HS0?与NO2发生的总反应的离子方程式为 HS03+2N02+H20=2HN02+HS0a,D错误。 N 7.(1)3 0 :B 56789 原子序数 (2)①abcde②1s22s22p63s23p63d04s'(或[Ar]3d104s1) (3)①d②三角锥形p3(4)<C600中形成分子内 氢键，使其更难电离出H 解析：(1)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于ⅡA 族元素原子最外层s轨道为全充满结构，VA族元素原子最外层p 轨道为半充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则第 一电离能：B>B,N>0。(2)①NH3、NF3、F2为分子晶体，在NH3、 NF?中存在极性键，在F2中存在非极性键；Cu为金属品体，有金属 键；NH4F为离子晶体，有离子键，在NH中存在配位键，所以存在离 子键、极性键、非极性键、金属键和配位键，氢键不属于化学键。 (3)①晶体Q为分子晶体，分子内部存在共价键，0与B之间存 在配位键，分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）：②B核 外价电子对数为4，采用sp3杂化，[H30]+存在1对孤电子对，故 为三角锥形。 压轴挑战 8.(1)d(2)非极性(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、 醇、羧酸都能与H20分子间形成氢键，而CH4、HCO0CH2与水分子间 难形成氢键 专题探究4微粒间作用力对物质性质的影响 黑题专题强化 题号12345 答案C B C CB 1.C解析：因HF分子间存在氢键，所以HF的沸点最高，A正确：氢键 X一HY的形成条件中，X与Y必须具有较强的非金属性， 0 C 不满足氢键的形成条件，分子间不存在氢键，B正确： HC CH3 氨水溶液中存在四种分子间氢键，即N一H…N、O一H…0 N一H…0、0一H…N,C错误；氢键有方向性，故X一H…Y不一定总 在一条直线上，D正确。 2.B解析：萘易溶于四氯化碳是因为萘与四氯化碳均为非极性分子， A错误：F比C1的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸， 更易电离出氢离子，酸性增强，B正确；单质碘和单质溴均是非极性 分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大， 范德华力大，C错误：对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯 甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯 甲醛，D错误。 3.C解析：H2S、H2Se、H2Te的沸点随相对分子质量增大而升高，说明 范德华力逐渐增大，H20与H2S等的结构具有相似性，H20的相对 分子质量最小，但其沸点最高，是由于H,0分子间除了存在范德华 选择性必修2·LK 力外，还存在氢键，A错误：范德华力通常随相对分子质量增大而增 大，如HS到H,Te的沸点升高正是范德华力增大的结果，B错误：水 分子间存在氢键，这是一种比范德华力更强的特殊分子间作用力，导 致H,0沸点异常高，C正确：水沸腾时破坏的是分子间氢键，分子间 不存在共价键，D错误。 4.C解析：C原子价电子排布式为2s22p2,p轨道有一个空轨道，N原 子价电子排布式为2s22p3,P轨道半充满没有空轨道，基态原子的价 N 一N 层空轨道数：N<C,A错误；嘌呤 、》为平面结构，N原子为 N H 即杂化，B错误；同周期元素电负性从左至右增大，基态原子电负 性：H<C<N,C正确：题图中碱基互补配对时存在N…H一N、 0…H一N氢键，不存在N…H一0氢键，D错误 5.B解析：AB2分子中A属于第MA族元素，价电子数目为6，B属于 第IA族元素，则该分子中A的价层电子对数为2+6-2X1=4,有 2个孤电子对，所以为V形结构，A正确：由电负性值的大小可知，B 元素的非金属性更强，A一B键为极性共价键，为V形结构，正、负电 荷中心不重合，为极性分子，B错误；H20分子之间存在氢键，沸点更 高，C正确；氧元素非金属性很强，H20分子之间存在氢键，A属于第 MA族元素，B属于第IA族元素，AB2分子中无H原子，分子间不能 形成氢键，D正确。 微项目 补铁剂中铁元素的检验 应用配合物进行物质检验 白题基础过关 题号123 答案CDB 1.C2.D3.B 3d 4.(1)d H1tt(2)①Fe(scN)]2 ②3Fe2+2[Fe(CN)6]3=fe3[Fe(CN)6]2↓[：C::N:] 黑题应用提优 题号12 答案BB 1.B 2.B解析：lmol[Fe(H20)6]Cl3溶液中加人足量的硝酸酸化的硝酸银 生成3mol氯化银，质量为3mol×143.5g·mol1=430.5g,A正确； SCN~对应的酸有硫氰酸(H一S一C=N)和异硫氰酸(H一N=C=S), 这两种酸中异硫氰酸分子间能形成氢键，沸点高，B错误；配离子 [Fe(H20)6]3+中Fe与0之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力 小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致[Fe(H20)6]3+中 H一0一H的键角比H20分子中H一0一H的键角大，C正确：依据浅 紫色的[Fe(H2O)6]+、红色的[Fe(SCN)6]子、无色的[FF6]3配离子 的稳定性依次增大，则向待测液中加入足量NaF,先形成无色的 [FeF。]3配离子，然后再加少量KSCN,若溶液变为蓝色的 [Co(SCN)4]2,则含有Co2+,否则不含有Co2+,D正确。 3.(1)能(2)①sp2和p3H<C<N<0②EDTA分子间存在氢键 ③N、0④01：2 第2章章末检测 题号1234567891011 答案ADA DBDAAB BD BC 1.A2.D3.A4.D5.B6.D7.A8.A 9.B解析：基态B、C、0、F价电子排布式分别为2s22p、2s22p2、2s22p4、 2s22p,基态B原子有1个未成对电子，C有2个，0有2个，F有1个， 黑白题16第4节分子间作用力 错题本 白题基础过关 限时：15min 题型1范德华力与物质性质 NH2 1.*下列关于范德华力的叙述中，正确的是 CH3-O-CH2-C-CH; ( H A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以 化合物乙 化合物甲中碳原子的杂化方式为 范德华力是一种特殊的化学键 组成化合物乙的所有元素的第一电离能由大 B.范德华力与化学键的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 到小的顺序为 。 化合物乙的沸点明 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需 显高于化合物甲，主要原因是 要消耗能量 2.*(2025·安徽安庆高二月考)下列物质变 题型3 范德华力和氢键的区分和比较 化，只与范德华力有关的是 4.**（2024·辽宁铁岭高二月考)下列关于范 A.干冰熔化 德华力与氢键的叙述中正确的是 B.乙酸汽化 A.范德华力比氢键的作用还要弱 C.乙醇与水混溶 B.物质的物理性质只与范德华力有关 CH D.H- 溶于水 C.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质 CH. 量有关 题型2氢键与物质性质 D.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存 3,*(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成 在于含有N、O、F的物质中 Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有T键的数目 重难聚焦 为 ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种， 题型 范德华力、氢键及化学键的综合考查 理论上硫氰酸(H一S一C=N)的沸点低于异 硫氰酸(H一N=C=S)的沸点，其原因是 5.*（2024·四川成都高二月 考)若不断地升高温度，实现 (2)H,0,与H,0可以以任意比例互溶，除了 “雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变 因为它们都是极性分子外，还因为 化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要 的相互作用依次是 (3)纳米T02是一种应用广泛的催化剂，其 A.氢键、分子间作用力、非极性键 催化的一个实例如图所示： B.氢键、氢键、极性键 0 C.氢键、极性键、分子间作用力 ①纳米Ti02 CH3OCH2C-CH 化合物甲 ②NH, D.分子间作用力、氢键、非极性键 第2章黑白题45 黑题 应用提优 限时：30min 1.*情境创新人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为 见的螯合剂之一，其四价阴离子形成的螯合 我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地 物结构如图，下列说法正确的是 的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板上爬行自 如，蜘蛛之所以不会从天花板上掉下来的主要 原因是 ( A.蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板 B.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在 天花板上 A.原子半径：0>N>C>H C.蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范 B.N、C、O的氢化物分子间均存在氢键 德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落 C.M+的配位数为6，配位原子为N和O D.蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体 D.螯合物中每两个氮碳键(N一C)的夹角均 2.*(2025·山东济南高二期末)下列物质在 为107.3° 水中溶解度的描述与氢键无关的是 5.*(2024·河北秦皇岛高二月考)第24届 A.硼酸在冷水中溶解度小 冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆 B.溴化氢极易溶于水 “冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥 C.甘油与水互溶 史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所 D.在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 示。下列有关说法正确的是 ( 3.**(2025·广东深圳高二期中)维生素B 第三层（气相） 是合成辅酶A的重要营养物质，能够参与细 第二层(“准液体”) 胞内的能量代谢过程，促进葡萄糖、脂肪和蛋 wggg 第一层（固态冰） 白质的代谢。该物质的结构简式如图所示， 维生素B,晶体溶于水的过程（不考虑电离） A.由于氢键的存在使水的热稳定性强 中要克服的微粒间作用力有 B.第一层固态冰的密度最大 OH C.1mol“准液体”中含有2mol氢键 HO D.冰面变滑与氢键的断裂有关 ①离子键 ②氢键 6.*情景创新(2025·江西宜春高二月考) ③范德华力 ④共价键 一种利用水催化促进NO2和S0,转化的化学 A.①② B.②③ 机制如图所示，电子传递可以促进HS0?中 C.②③④ D.全部 0一H的解离，进而形成中间体$0？，通过“水 4.*螯合剂能与人体内有毒的金属离子结合 分子桥”，处于纳米液滴中的HS0,可以将电子 形成稳定螯合物，从而治疗与急性或慢性中 快速转移给周围的气相NO,分子。下列叙 毒相关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA)是常 述正确的是 ( 选择性必修2·LK黑白题46 NO, ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 HSO SO N02/S0 HNO /HO (填字母)。 NO HSO HNO2 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 A.图示中分子、离子之间以范德华力结合形 e.氢键 ￡.范德华力 成“水分子桥” ②R中阳离子的空间结构为 阴离子的 B.HS0中0一H的解离可表示为 中心原子轨道采用 杂化。 HSO,-H*+e+SO; (4)已知苯酚( OH)具有弱酸性，其 C.1 mol HS0,通过“水分子桥”传递2mol 电子 K=1.1×1010;水杨酸离子 -C00 OH 能 D.总反应的离子方程式为HS0?+NO2+H2O 形成分子内氢键。据此判断，相同温度下酸 —HN02+HS04 性强弱比较：水杨酸离子 (填“>”或 7.*(1)依据第2周期元素第一电离能的变 “<”)苯酚，其原因是 化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点 标出C、N、O三种元素的相对位置。 压轴挑战 8.转回答下列问题： .P/ (1)NH在水中的溶解度是常 B 见气体中最大的。下列因素与NH,的水溶 6 89 原子序数 性没有关系的是 (填字母)。 (2)NF,可由NH,和F,在Cu催化剂存在下反 a.NH,和H,0都是极性分子 应直接得到：4NH,+3E,NF,+3NH,F。 b.NH,在水中易形成氢键 c.NH,溶于水建立了以下平衡：NH2+H2O ①上述化学方程式中的5种物质含有的化学 NH3·H20→NH4+OH 键类型有 （填字母)。 a.离子键b.极性键c.非极性键 d.NH,是一种易液化的气体 d.金属键e.配位键f.氢键 (2)C02Cl2常温下为深红色液体，能与 ②基态铜原子的核外电子排布式为 CCl4、CS2等互溶，据此可判断C0,CL2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)BF3与一定量水形成晶体Q[(H,0)2·BF3], (3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的 Q在一定条件下可转化为R: 醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯 难溶于水，试解释其原因： 结晶 第2章黑白题47