2023届高三化学一轮复习 分子间作用力与分子性质 课件

化学键 分子结构与性质 知识点 1　分子间作用力 1.物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力。 分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 强弱:范德华力<氢键<化学键。 2.范德华力---无方向性和饱和性 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大。 组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大; 相对分子质量相近或相同的物质，分子极性越大,范德华力越大。 知识点 1　分子间作用力 3.氢键 形成 由已经与电负性很大【F O N】的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 表示方法 A—H…B ①A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同 特征 具有一定的方向性和饱和性 分类 分子内氢键和分子间氢键 物质性质 分子间氢键使物质的熔、沸点升高，会对电离和溶解度等产生影响 分子间氢键为直线型，分子内氢键成一定角度 知识点 1　分子间作用力 3.氢键 分子内氢键、分子间氢键对物质性质的影响？ 分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 知识点 1　分子间作用力 思考提升 利用结构分析一个水分子可以形成几根氢键？ 知识点 1　分子间作用力 思考提升 思维升华---范德华力、氢键和共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 作用粒子 分子 氢原子与氟、氮或氧原子(分子内，分子间) 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响其强度的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固 对物质性质的影响 ①影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 ①分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3②分子内氢键使物质的熔、沸点降低 ①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强 知识点 2　分子的性质---①手性 ①手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。 手性异构、对映异构、旋光异构 ②手性分子：有手性异构体的分子。 知识点 2　分子的性质---①手性 ③手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。 知识点 2　分子的性质---②极性 非极性分子与极性分子的判断 知识点 2　分子的性质---②极性 思考提升 判断下列物质键的极性、分子空间结构与分子极性的关系 N2 HCl CS2 SO2 BF3 NH3 CCl4 知识点 2　分子的性质---②极性 分子极性的判断方法 1.经验规律：判断ABn型分子极性 ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。 ②中心原子A有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，无孤对电子则为非极性分子。 2.物理模型法：中心对称 知识点 2　分子的性质---②极性 3.化学实验法 由于丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，而水分子是极性分子，故当玻璃棒靠近水流时，先使水分子显负电的一端靠近玻璃棒(同性相斥，异性相吸)，带正电的一端远离玻璃棒，而水分子两极的电荷量相等，这就使带正电的玻璃棒对水分子显负电的一端引力大于对水分子显正电的一端的斥力．因此水分子所受的合力指向玻璃棒，故水流向靠近玻璃棒的方向偏移 知识点 2　分子的性质---②极性 键的极性、分子空间结构与分子极性的关系 知识点 2　分子的性质---③溶解性 “相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键,则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 溴在苯中易溶，在水中微溶？ 甲烷、乙烯是否易溶于CCl4? 乙醇和水任意比例互溶，原因? $