1.1.2分散系和胶 体课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章第一节物质分类 第2课时 分散系和胶体 适用精简高效 请欣赏自然界光束美景 这些属于我们要学习分散系 一、分散系 分散系：把 分散到 中所得 到的体系。 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 分散质：分散系中被分散成微粒的物质 分散剂：分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 二、分散系的分类及其依据 1.按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆、Fe(OH)3胶体 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 2.当分散剂是水或者其他液体时，根据 ，分散系可分为三类 分散质粒子直径的大小 ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 ； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 ； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 。 溶液 浊液 胶体 溶液：可以通过滤纸和半透膜 胶体：可以通过滤纸不能通过半透膜 浊液：不能通过滤纸和半透膜 ①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是 不同 ②分散系都是 而不是纯净物 分散质粒子直径的大小 混合物 3.溶液、胶体、浊液的比较： 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 分散质微 粒直径 悬浊液 乳浊液 胶体 溶液 水 水 水 水 粘土 油 Fe(OH)3 颗粒 硝酸钾 浑浊， 静置沉淀 浑浊， 静置分层 较澄清 较透明 较均一 较稳定 澄清 透明 均一 稳定 >100nm >100nm 1nm~100nm <1nm 泥水 油水 Fe(OH)3 胶体 硝酸钾溶液 三、胶体 认识几种胶体 烟水晶 晨雾 有色玻璃 1、定义：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系 2、分类 胶体 按分散剂状态分 按分散质状态分 气溶胶 ： 液溶胶 ： 固溶胶 ： 牛奶、稀豆浆、蛋清、油漆、墨汁、有气泡的啤酒、 Fe(OH)3 胶体、淀粉胶体等 云、烟、雾等 合金、有色玻璃、烟水晶、塑料泡沫、果冻、鱼冻、珍珠、豆腐、玛瑙等 粒子胶体： 氢氧化铁胶体、碘化银胶体等 分子胶体： 蛋白质胶体、淀粉胶体等 烟 雾 3.胶体的重要性质 ①.丁达尔效应: 当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 无通路 有一条光亮的通路 胶粒对光散射，光波分散传播形成 丁达尔效应用于鉴别溶液和胶体 ②.较均一、较透明、介稳性 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 均一 稳定 较均一 介稳性 不均一 不稳定 ③.布朗运动 ——胶粒作不停地、做不规则的运动的现象。 ——分散质微粒受到分散剂微粒的不断撞击而做不规则运动。 原因： ④胶体的吸附性 胶体由于胶粒微粒表面积较大，能吸附水中的或分散系中的悬浮颗粒物、带电粒子等。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电；固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，胶粒不带电荷 应用 b.明矾、Fe2(SO4)3溶液净水原理 a.胶体的电泳现象:在外电场作用下，胶体微粒向阳极或阴极做定向移动的现象 FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，生成胶体粒子表面积大，有物理吸附作用 ①.冶金工业中的静电除尘 ②.血清电泳用于诊断疾病 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅 ⑤胶体的聚沉：加电解质、加热和加带相反电荷的胶体 概念：向胶体中加入少量 (主要是盐)溶液，溶液中的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉 胶体聚沉的方法 a加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉 b加入与胶粒带有相反电荷的胶体：加入与胶粒带相反电荷的胶体，中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉 c加热或搅拌：加热或搅拌可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉 电解质 卤水点豆腐 河流三角洲 加热鸡蛋 不同品牌的墨水不能混用 四、胶体的制备 如：Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ， 停止加热， 几滴FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3 + 3H2O　煮沸 Fe(OH)3(胶体) + 3HCl ⁼ ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成； ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体； ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉，用蒸馏水而不能用自来水； ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉； ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 注意事项 五、胶体的净化： 渗析 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯精制胶体的过程叫渗析 胶体渗析原理的应用： 血液透析 六、胶体重要用途: ⑧.血液透析 ①.盐卤点豆腐 ②.明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ③.FeCl3溶液用于伤口止血 ④.江河入海口形成的沙洲 ⑤.冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑥.土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 ⑦.江河三角洲的形成 1、在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，会产生什么现象？ 经典题 先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变黄 2、实验时，手指不慎划破，可用FeCl3溶液来止血，其原理是？ FeCl3溶液带电离子，使血液胶体发生聚沉 3、病毒的传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关气溶胶的说法错误的是（ ） A.气溶胶是一种分散系 B.气溶胶的分散剂是空气中的小液滴 C.分散质颗粒直径在1~100 nm之间 D.气溶胶能够产生丁达尔效应 A $