5.1 硫酸 同步练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《硫酸题组一》解析版 1．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是 A．该流程涉及氧化还原反应 B．最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C．反应所得的浓硫酸需保存在橡胶塞的细口瓶中 D．在第一步反应中，有少量SO3生成 【答案】A 【分析】该工业制备硫酸的流程分为三步：第一步，硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成；第二步，在、催化下与氧气反应生成；第三步，用的浓硫酸吸收得到高浓度硫酸。 【详解】A．流程中硫黄或黄铁矿燃烧生成、催化氧化生成的反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．与水反应会产生大量热，形成酸雾，吸收效率极低，而的浓硫酸能高效吸收，因此不能用水代替，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，因此需保存在带玻璃塞的细口瓶中，C错误； D．生成需要催化剂和较高温度，第一步燃烧过程中温度和条件均不满足，该条件下产率极低，可忽略不计，D错误； 故答案选A。 2．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 稀硫酸 溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．稀硫酸能与反应生成SO2，SO2与溶液发生氧化还原反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2作氧化剂，体现氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气，能达到目的，A不符合题意； B．浓硫酸能与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，气体产物SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，但酸性高锰酸钾浓溶液可完全氧化SO2，高锰酸钾被还原，溶液颜色变浅而不褪为无色，剩余气体使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2，能达到目的，B不符合题意； C．硫酸和反应生成SO2，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，能达到目的，C不符合题意； D．新制浓氯水滴入NaBr溶液发生置换反应，即Cl2氧化Br-生成Br2，能证明非金属性：Cl>Br；但新制浓氯水挥发出来的氯气也可以与Na2S溶液发生反应：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，不能证明非金属性：Br>S，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 3．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硫酸与锌粒制 、、、 B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与锌粒制H2，废液中含有H+、Zn2+和，H2为气体难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3制SO2，废液中含有H+、Na+、，在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4制Cl2，废液中含有H+、K+、Mn2+、Cl-，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．双氧水与FeCl3溶液制O2，FeCl3作催化剂，废液中含有Fe3+而非Fe2+，D不符合题意； 故答案为C。 4．硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中硫元素被氧化 B．反应②中表现出氧化性 C．反应③中未涉及电子的转移 D．由反应④可知，的氧化性强于 【答案】B 【分析】该流程以硫磺为原料制备硫酸：首先硫磺与反应生成，；随后在催化剂、加热条件下与反应生成，；最后经浓硫酸吸收（）或与反应（）转化为。据此分析。 【详解】A．反应①中S（0价）与反应生成（S为+4价），S元素化合价升高，被氧化，A正确； B．反应②是与反应生成，中S元素从+4价升高到+6价，表现还原性，B错误； C．反应③是与水（浓硫酸吸收时实际与水反应）生成，S元素化合价始终为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，C正确； D．反应④中，（氧化剂，O从-1价降到-2价）将（S从+4价升高到+6价）氧化为（氧化产物），已知氧化剂氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，D正确； 故答案选B。 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用图1所示装置检查装置的气密性 B．用图2所示装置制备SO2 C．用图3所示装置配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置探究碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【详解】A．检查装置气密性时，图1中长颈漏斗下端未形成液封，握住集气瓶后，集气瓶中的气体会从漏斗上口逸出，无法密封，因此不能通过导管口是否有气泡来判断装置的气密性，A错误； B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，图2中装置有分液漏斗控制浓硫酸滴加、圆底烧瓶盛放铜屑及加热装置，也垫上了石棉网，符合固体与液体混合加热制取SO2的实验要求，B正确； C．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液时，由于浓硫酸稀释会放热，应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再通过玻璃棒引流转移溶液至100 mL的容量瓶，加水定容，摇匀来配制溶液。而图3直接在容量瓶中稀释浓硫酸，不符合配制溶液的要求，C错误； D．在通过加热方法探究固体碳酸氢钠热稳定性时，试管口应略向下倾斜，以防止生成的水蒸气冷凝回流至试管底部导致试管炸裂，图4中试管口向上倾斜，不符合固体物质加热的实验要求，D错误； 故合理选项是B。 6．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．分离铁粉与 B．探究浓硫酸的吸水性 C．配制的硫酸溶液 D．分液操作 【答案】B 【详解】A．加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A不符题意； B．浓硫酸使胆矾表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B符合题意； C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C不符题意； D．分液时要打开上口玻璃塞，且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D不符题意； 故答案为B。 7．下列装置或操作能完成相应实验的是 A．验证的漂白性 B．用排饱和食盐水法收集 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．证明氧化性： 【答案】B 【详解】A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但是不能使紫色石蕊褪色，此实验验证的是二氧化硫溶于水呈酸性，验证其漂白性是用品红溶液，使有机色质褪色才是漂白性，故A错误； B．饱和食盐水会抑制氯气的溶解，用饱和食盐水能收集氯气，将左侧饱和食盐水排入到中间的集气瓶中，饱和食盐水中的导管应该是短进长出，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故B正确； C．浓硫酸溶于水放出大量热，容量瓶只能在规定温度使用，因此容量瓶中不能进行浓硫酸的稀释操作，应该先在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，故C错误； D．氯气持续通入装置中，根据溴化钠溶液的棉花发生的变化可判断出氯气和溴单质的氧化性，但是由于氯气过量且溴单质具有挥发性，因此与浸有淀粉-KI溶液的棉球反应的可能是氯气，也能是溴单质，干扰因素没有排除，不能从实验现象比较出溴单质和碘单质的氧化性，故D错误； 故答案选B。 8．为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜 B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中可以观察到蓝色溶液 C．为验证试管中有硫酸剩余，取少量试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．将NaOH溶液换成溶液，实验过程中有白色沉淀产生 【答案】B 【详解】A．氧化铜溶于硫酸，灰黑色固体中不可能含有氧化铜，A错误； B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中，生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，B正确； C．向试液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有，不能说明有，C错误； D．气体不与溶液反应，实验过程出现白色沉淀，不可能是，应是溶于水生成，被空气氧化为，与溶液反应生成白色的沉淀，D错误； 故选B。 9．下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 【答案】D 【详解】A．，硫元素的化合价降低，被还原，，硫元素化合价未发生变化，A错误； B．酸雨的，B错误； C．能使溴水褪色体现了的还原性，C错误； D．根据反应，理论上每生成，转移电子，D正确； 故选D。 10．为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验I中反应的离子方程式为 B．由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 【答案】C 【详解】A．实验I中与发生归中反应生成S：，A正确； B．实验I中与反应生成S，若将和混合后加盐酸，与生成，与反应生成，H2S与H2SO3反应生成S沉淀：，B正确； C．实验Ⅱ中溶液为硫酸酸化，原溶液中本身含大量，后面即使反应生成，加入溶液也无法区分新生成的与原溶液中的，因此无法通过此方法进行检验，C错误； D．实验Ⅱ中初始无沉淀可能生成硫胶体，可通过丁达尔效应来检验是否为胶体，D正确； 故答案为：C。 11．反应I：a+b→c+d是工业制取硫酸时第一步的反应(反应未配平，未注明条件，下同)，反应Ⅱ：c+e→f+g可用于野外焊接钢轨，其中b、e、f为单质。下列叙述正确的是 A．a中非金属的价态为价 B．c、g都是碱性氧化物 C．e的金属性比f的金属性小 D．d能用作葡萄酒的添加剂 【答案】D 【分析】反应I：a+b→c+d是工业制取硫酸时第一步的反应：，反应Ⅱ：c+e→f+g可用于野外焊接钢轨：，综上：a为FeS2，b为O2，c为Fe2O3，d为SO2，e为Al，f为Fe，g为Al2O3。 【详解】A．a为FeS2，Fe为+2价，S为-1价，A错误； B．c为Fe2O3，属于碱性氧化物，g为Al2O3，属于两性氧化物，B错误； C．e为Al，f为Fe，根据金属活动性顺序表，e的金属性比f的金属性大，C错误； D．d为SO2，能用作葡萄酒的添加剂，可抑制微生物的增长，D正确； 故选D。 12．实验室用反萃取法从碘的CCl4溶液中提取I2，步骤如下： 下列说法中不正确的是 A．①的操作是分液 B．②中硫酸作氧化剂 C．③需要用到漏斗 D．④得到的CCl4可重复利用 【答案】B 【分析】碘的四氯化碳溶液加入氢氧化钠的浓溶液，充分反应后，溶液分层，有机层含CCl4，水层含有I-、，水层加入45%的硫酸，得到含有碘的悬浊液，经过滤得到固态碘； 【详解】A．①中碘的CCl4溶液与氢氧化钠浓溶液反应得到含有I-、的水层和CCl4层，则操作是分液，故A正确； B．②中发生反应为: 5I-++6H+=3I2+3H2O，I元素的化合价由-1价升高为0价，由+5价降低为0价，则硫酸既不是氧化剂、也不是还原剂，故B错误； C．③为从含I2的悬浊液中分离出固态I2，操作为过滤，则需要用到漏斗，故C正确； D．有机层得到的CCl4可重复利用，故D正确； 答案选B。 13．多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸有如下转化关系。 下列叙述正确的是 A．E为 B．白色沉淀F的物质的量为0.1mol C．该多硫酸化学式为 D．①反应： 【答案】D 【分析】依题意，液体A与足量氯化钡反应生成白色沉淀，A为，D、F均为，气体B与足量溴水反应后生再与足量氯化钡反应生成白色沉淀，B为，浅黄色固体C为S。 【详解】A．C是S单质与铁反应生成FeS，E为FeS，A错误； B．白色沉淀F的物质的量，B错误； C．，综合上述，该多硫酸分解生成、、，故该多硫酸的化学式为，C错误； D．溴水吸收，发生氧化还原反应生成和HBr，离子方程式为，D正确； 答案选D。 14．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：-1→0→-1 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：-1→0→-2 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6 【答案】B 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则题给实验装置缺少加热装置，不能实现元素不同价态间转化，故A不符合题意； B．过氧化钠和水在常温下反应生成氧气，反应生成的氧气能与硫化钠溶液反应生成氢氧化钠和硫，转化过程中氧元素的化合价变化为-1→0→-2，则题给实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化，故B符合题意； C．铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不能生成氮气，则题给实验装置和试剂不能实现元素不同价态间转化，故C不符合题意； D．浓硫酸和亚硫酸钠溶液的反应为复分解反应，反应中未发生价态变化，故D不符合题意； 故选B。 15．往10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法错误的是 A．实验一的目的是为了检验溶液中是否有 B．D中溶液为无色，说明溶液中没有 C．将试管C静置，上层清液中一定含有NaCl D．B中发生的反应为： 【答案】B 【详解】A．可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此实验一的目的是为了检验溶液中是否有，A正确； B．酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，D中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有，B错误； C．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，C正确； D．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：，D正确； 故选B。 16．取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是 温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象 150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色 227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡 A．该实验说明铜与稀硫酸不反应 B．187℃时，产生的蒸汽中有 C．铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、 D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为 【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，实验现象也验证了这一点，故A正确； B．氢离子的氧化性小于铜离子，所以单质铜不会将氢离子还原为H2，所以187℃时，产生的蒸汽中没有，故B错误； C．随着硫酸浓度的提高，铜与浓硫酸反应可能会生成不同的硫化物，如、，故C正确； D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀中含有可溶于水的，故D正确； 故选B。 17．在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是 A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C．读数前，通将形管中残余排入量气管中 D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 【答案】C 【详解】A．SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确； B．使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确； C．残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误； D．图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确； 故选C。 18．实验室用如下原理制备：(浓)，下列说法正确的是 A．该反应中氧化产物是 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．该反应中每生成转移电子1mol D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 【答案】A 【详解】A．该反应中铜元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是，故A正确； B．该反应中，铜元素化合价由0升高为+2，Cu是还原剂，硫酸中S元素化合价由+6降低为+4，硫酸是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误； C．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是0.5mol，故C错误； D．稀硫酸和铜不反应，随反应进行硫酸浓度逐渐减低，不能发生反应，故D错误； 选A。 19．验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．反应速率随硫酸浓度减小变慢 B．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 C．B、C装置褪色原理相同 D．装置D中试剂为澄清石灰水，目的是检验CO2 【答案】C 【分析】木炭粉与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水蒸气，装置A中，无水硫酸铜吸收水蒸气，由白色变为蓝色，从而证明水蒸气的存在；装置B中，品红溶液由红色变为无色，用于证明二氧化硫的存在；由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳时，需先除去二氧化硫，装置C中，酸性KMnO4溶液将二氧化硫氧化成硫酸等，溶液的紫色不褪去，表明二氧化硫已除尽；装置D中加入澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在。 【详解】A．反应物浓度减小，反应速率减慢，在木炭粉与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，硫酸浓度不断减小，所以反应速率不断变慢，A正确； B．装置A中，无水硫酸铜吸收水蒸气，由白色变为蓝色(五水合硫酸铜)，所以实验现象是白色固体变蓝色，B正确； C．B装置中，二氧化硫使品红溶液褪色，表现漂白性，C装置中，酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫表现还原性，C错误； D．由分析可知，装置D中试剂为澄清石灰水，通过观察澄清石灰水变浑浊，检验CO2的存在，D正确； 故选C。 20．可用作漂白剂、葡萄酒的添加剂，某学习小组设计如图所示实验，制备并验证的性质，下列有关该实验的说法中正确的是 A．为加快反应速率，试剂X选用的硫酸浓度应尽可能高 B．装置C可检验的酸性和漂白性 C．装置B和D分别检验的还原性和氧化性 D．若足量，D中反应为 【答案】C 【分析】实验室用70%左右的浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成，通入碘单质和淀粉混合溶液中，与碘单质发生反应，使溶液蓝色褪去；进入紫色石蕊溶液中使溶液变红色，通入硫化钠溶液中生成淡黄色硫单质，最后过量的用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【详解】A．和制备时利用了硫酸的酸性，所使用的浓度不宜过大或过小，过大浓硫酸中氢离子浓度太低，不利于生成，硫酸浓度过小SO2溶解损失，A错误； B．遇酸碱指示剂只能使之变色，体现其酸性，不能褪色，无法体现其漂白性，B错误； C．可被氧化，体现的还原性，可被氧化生成S，体现的氧化性，C正确； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，同时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，D错误； 故选：C。 21．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A．若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的多 【答案】D 【详解】A．硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，A正确； B．氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，加入稀硫酸后，溶液由红色变为无色，说明二者发生了中和反应，B正确； C．氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此可用硫酸除铁锈，C正确； D．过量的金属与一定量的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量取决于硫酸的量，反应结束后生成氢气的量相等，D错误； 故选D。 第 17 页 共 17 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《硫酸题组一》原卷版 1．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 下面说法正确的是 A．该流程涉及氧化还原反应 B．最后一步中，可以用水代替98.3%的浓硫酸 C．反应所得的浓硫酸需保存在橡胶塞的细口瓶中 D．在第一步反应中，有少量SO3生成 2．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验(略去加热装置)，不能达到目的的是 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 具有氧化性 稀硫酸 溶液 NaOH溶液 B 检验浓硫酸与碳反应的气体产物 浓硫酸 木炭粉 酸性高锰酸钾浓溶液 澄清石灰水 C 具有漂白性 硫酸 品红溶液 NaOH溶液 D 比较的非金属性强弱 新制浓氯水 NaBr溶液 溶液 NaOH溶液 3．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硫酸与锌粒制 、、、 B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 4．硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中硫元素被氧化 B．反应②中表现出氧化性 C．反应③中未涉及电子的转移 D．由反应④可知，的氧化性强于 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用图1所示装置检查装置的气密性 B．用图2所示装置制备SO2 C．用图3所示装置配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．用图4所示装置探究碳酸氢钠的热稳定性 6．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．分离铁粉与 B．探究浓硫酸的吸水性 C．配制的硫酸溶液 D．分液操作 7．下列装置或操作能完成相应实验的是 A．验证的漂白性 B．用排饱和食盐水法收集 C．配制一定浓度的硫酸溶液 D．证明氧化性： 8．为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．观察到试管中有灰黑色固体产生，说明产物中含有氧化铜 B．将试管中的溶液倒入盛适量蒸馏水的烧杯中可以观察到蓝色溶液 C．为验证试管中有硫酸剩余，取少量试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 D．将NaOH溶液换成溶液，实验过程中有白色沉淀产生 9．下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 10．为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验I中反应的离子方程式为 B．由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 11．反应I：a+b→c+d是工业制取硫酸时第一步的反应(反应未配平，未注明条件，下同)，反应Ⅱ：c+e→f+g可用于野外焊接钢轨，其中b、e、f为单质。下列叙述正确的是 A．a中非金属的价态为价 B．c、g都是碱性氧化物 C．e的金属性比f的金属性小 D．d能用作葡萄酒的添加剂 12．实验室用反萃取法从碘的CCl4溶液中提取I2，步骤如下： 下列说法中不正确的是 A．①的操作是分液 B．②中硫酸作氧化剂 C．③需要用到漏斗 D．④得到的CCl4可重复利用 13．多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸有如下转化关系。 下列叙述正确的是 A．E为 B．白色沉淀F的物质的量为0.1mol C．该多硫酸化学式为 D．①反应： 14．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是 试剂 价态转化 实验装置 a b c A 浓盐酸 二氧化锰 亚硫酸钠溶液 Cl：-1→0→-1 B 水 过氧化钠 硫化钠溶液 O：-1→0→-2 C 浓硝酸 铜片 氢氧化钠溶液 N：+5→+4→0 D 70%硫酸 亚硫酸钠 氯化铁溶液 S：+6→+4→+6 15．往10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法错误的是 A．实验一的目的是为了检验溶液中是否有 B．D中溶液为无色，说明溶液中没有 C．将试管C静置，上层清液中一定含有NaCl D．B中发生的反应为： 16．取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是 温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象 150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色 227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡 A．该实验说明铜与稀硫酸不反应 B．187℃时，产生的蒸汽中有 C．铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、 D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为 17．在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是 A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C．读数前，通将形管中残余排入量气管中 D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 18．实验室用如下原理制备：(浓)，下列说法正确的是 A．该反应中氧化产物是 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．该反应中每生成转移电子1mol D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应 19．验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法错误的是 A．反应速率随硫酸浓度减小变慢 B．装置A中的实验现象是白色固体变蓝色 C．B、C装置褪色原理相同 D．装置D中试剂为澄清石灰水，目的是检验CO2 20．可用作漂白剂、葡萄酒的添加剂，某学习小组设计如图所示实验，制备并验证的性质，下列有关该实验的说法中正确的是 A．为加快反应速率，试剂X选用的硫酸浓度应尽可能高 B．装置C可检验的酸性和漂白性 C．装置B和D分别检验的还原性和氧化性 D．若足量，D中反应为 21．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是 A．若某些盐中的“盐”为溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若“碱”为溶液，可以在碱溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若“金属氧化物”为铁锈的主要成分，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若“活泼金属”为和，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，产生的多 第 9 页 共 9 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $