精品解析：内蒙古锡林郭勒盟三县联考2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

2025-2026学年度锡林郭勒盟三县联考 九年级化学开学摸底考试 考试范围：九年级上册、下册前两章；考试时间：40分钟；满分：40分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共14分) 1. 神舟十九号载人飞船将择期在今年 10 月份发射，飞船由轨道舱、返回舱、推进舱和附加段四个部分 组成，乘载 3 名航天员。在下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 组装飞船 B. 发动机点火 C. 轨道舱与返回舱分离 D. 返回舱打开降落伞 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A．添加酒精 B．称取氯化钠固体 C．加热液体 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 3. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量 B. 地壳中元素 C. 硫元素的质量分数 D. 碳元素的化合价 4. 如图为某加碘食盐标签，下列说法正确的是 A. 该加碘食盐属于化合物 B. 该加碘食盐中钠元素与钾元素的质量比为23：39 C. 氯化钠中阳离子为Na1+ D. 碘酸钾中碘元素的化合价为+5 5. 用图示装置测定水中氢、氧元素的质量比，通入氢气一段时间后点燃酒精灯，分别测定通氢气前后玻璃管和U形管的质量差，实验测得(已知：；无水氯化钙可吸收水蒸气)，下列对导致这一结果的原因的分析中正确的是 A. 通入的氢气中混有少量水蒸气 B. 装置II中无水含量过少 C. 熄灭酒精灯后未冷却至室温就停止通入氢气 D. 没有全部被还原 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼原子中的质子数为42 C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 1个中含有的电子数为44 7. 下列所示的四个图像能够正确反应对应关系的是 A. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 B. 等浓度、等质量过氧化氢溶液分解制氧气 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 在密闭容器中人呼吸过程中吸入气体中氧分子数目 第II卷(非选择题) 二、实验题(共12分) 8. 2024年10月30日，神舟十九号航天员乘组顺利入驻“天宫”。航天员在空间站工作、生活都离不开水和氧气，某校实践小组的同学们在老师的指导下对空间站水的净化和氧气的再生产生了兴趣，并开启了项目化学习之旅。 任务一了解空间站水资源净化的方法 【查阅资料】将尿液净化为饮用水的原理如图1所示。 【小组交流】 （1）钙去除组件中的“钙”是指钙_____（选填“离子”“原子”或“元素”）。 （2）水处理系统中主要用到的净化水的方法有_____（写一种）。 任务二模拟空间站制取氧气 【咨询专家】空间站的氧气主要来自再生水电解制氧气系统。 【进行实验】 （3）设计实验方案，模拟空间站电解水制氧气 实验装置 实验步骤 实验分析 在电解器的玻璃管里加满水（含少量硫酸钠），接通直流电源 反应的化学方程式为______ 一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体 b尖嘴口的现象是______ 【反思评价】小组同学继续查阅资料发现，除了通过增强导电性的方法加快电解水的反应速率外，还可通过设置超声波场等手段来加快电解水的反应速率。 【讨论分析】如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （4）静音条件下，气泡覆盖在电极表面使电解反应表面积_____（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 （5）超声波振动能提高电解效率的原因是_____。 9. 周南集团化学实验小组设计了如图所示的实验装置，进一步探究“分子的基本性质”。 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出有刺激性气味氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞试液变红色，氨气密度小于空气。 经典赏析】 （1）图1甲烧杯中的实验现象是______，此实验说明分子______。 【实验改进】按图1进行实验时闻到一股难闻的刺激性气味，小明对此进行了改进，如图2。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的纸花，纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按图示操作方式分别用注射器向塑料瓶中同时注入5滴浓氨水后将针孔处密封，将两个塑料瓶分别同时放入等体积冷水和50℃的热水中。 【分析讨论】 （2）观察到的现象是______，该现象得出的结论是______。 【反思评价】 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是______(答一点即可)。 【拓展延伸】 （4）图3所示实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶帽封闭管口。一会儿观察到______(填“ba”或“bc”)段纱布条先变红。 三、综合应用题(共14分) 10. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）如图是碳原子的结构示意图，图中x的数值为_____。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是_____（填字母）。 a.金刚石的硬度很大 b.每个分子是由60个碳原子构成的 c.石墨的导电性良好 d.金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 （3）CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原的化学方程式______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因______。 （4）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 11. CO2对人类的生命活动非常重要。我们可以从多角度认识二氧化碳。 （1）正常雨水的pH<7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应生成___________(写该物质名称)，使雨水呈酸性。 （2）如图，大理石和盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2(碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳)。仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接 ___________，原因是 ___________ 。仪器①的名称是___________；仪器②的名称是___________。 （3）二氧化碳是一种重要化工原料。 ①在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇(CH3OH)，并生成水。该反应的化学方程式为 ___________。 ②在高温、高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO(NH2)2]，并生成水。该反应化学方程式为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度锡林郭勒盟三县联考 九年级化学开学摸底考试 考试范围：九年级上册、下册前两章；考试时间：40分钟；满分：40分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(共14分) 1. 神舟十九号载人飞船将择期在今年 10 月份发射，飞船由轨道舱、返回舱、推进舱和附加段四个部分 组成，乘载 3 名航天员。在下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 组装飞船 B. 发动机点火 C. 轨道舱与返回舱分离 D. 返回舱打开降落伞 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、组装飞船，是零件的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，故A错误； B、发动机点火，燃烧会生成新物质，属于化学变化，故B正确； C、轨道舱与返回舱分离，是物质的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，故C错误； D、返回舱打开降落伞，是物质的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，故D错误。 故选：B。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A．添加酒精 B．称取氯化钠固体 C．加热液体 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.向酒精灯中添加酒精时，应熄灭酒精灯，避免发生酒精失火，故A错误； B.使用托盘天平时，应遵循左物右码的原则，即药品放在左盘，砝码放在右盘，故B错误； C.给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管距管口三分之一处，使用酒精灯火焰的外焰加热，加热时先上下移动试管进行预热，故C正确； D.过滤时应使用玻璃棒引流，故D错误。 故选：C。 3. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量 B. 地壳中元素 C. 硫元素的质量分数 D. 碳元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，A选项错误； B、地壳中元素含量由高到低是：氧、硅、铝、铁，O2表示氧这种物质或一个氧分子，B选项错误； C、Na2S中硫元素的质量分数为，Na2SO3中硫元素的质量分数为，Na2SO4中硫元素的质量分数为，比较可知，相对分子质量越小，硫元素的质量分数越大，C选项正确； D、在二氧化碳中，碳元素显+4价，碳单质中，碳元素的化合价为0，在一氧化碳中，碳元素的化合价为+2价，D选项错误。 故选：C。 4. 如图为某加碘食盐标签，下列说法正确的是 A. 该加碘食盐属于化合物 B. 该加碘食盐中钠元素与钾元素的质量比为23：39 C. 氯化钠中阳离子为Na1+ D. 碘酸钾中碘元素的化合价为+5 【答案】D 【解析】 【详解】A、该加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故选项说法错误； B、分析配料表可知，某加碘食盐主要成分是氯化钠，钠元素的质量远大于钾元素，所以加碘食盐中钠元素与钾元素的质量比不是23：39，故选项说法错误； C、钠离子带1个单位正电荷，其化学符号为Na＋，故选项说法错误； D、碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则碘元素的化合价+5价，故选项说法正确； 故选：D。 5. 用图示装置测定水中氢、氧元素的质量比，通入氢气一段时间后点燃酒精灯，分别测定通氢气前后玻璃管和U形管的质量差，实验测得(已知：；无水氯化钙可吸收水蒸气)，下列对导致这一结果的原因的分析中正确的是 A. 通入的氢气中混有少量水蒸气 B. 装置II中无水含量过少 C. 熄灭酒精灯后未冷却至室温就停止通入氢气 D. 没有全部被还原 【答案】B 【解析】 【分析】装置Ⅰ中反应前后的质量差即为生成水中氧元素的质量；装置Ⅱ中增加的质量即为水的质量，则装置Ⅱ与装置Ⅰ在反应前后的质量变化之差为氢元素的质量。 【详解】A、，有两种可能:①H的质量偏小；②O的质量偏大。分析实验装置图，O的质量可通过装置Ⅰ中反应前后质量差来计算，即O的质量=装置Ⅰ反应前的质量-装置Ⅰ反应后的质量，H的质量可通过装置Ⅱ中水增加的质量减去O的质量来计算，即H的质量=（装置Ⅱ反应后的质量-装置Ⅱ反应前的质量）-（装置Ⅰ反应前的质量-装置Ⅰ反应后的质量）。氢气中混有水蒸气会导致进入装置Ⅱ中的水的质量偏大，即测得的氢元素的质量偏大，即，A错误； B、装置Ⅱ中无水含量过少，水没有完全吸收，从而导致测得氢元素的质量偏小，导致，B正确； C、熄灭酒精灯后未冷却至室温就停止通入氢气，会导致反应生成的水蒸气未全部进入装置Ⅱ中，装置Ⅰ中玻璃管内有水存在，会使玻璃管反应前后质量差减小，即测得的氧元素的质量偏小，进而导致测得的氢元素的质量偏小，即与的比值无法确定，C错误； D、题目中用的是质量差，和CuO的量无关，不影响测定H、O的质量比，D错误。 故选B。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼原子中的质子数为42 C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 1个中含有的电子数为44 【答案】B 【解析】 【详解】A、钼属于金属元素，A错误； B、根据图中信息可知，铝原子中质子数为42，B正确； C、的相对原子质量为95.95，C错误； D、1个 Mo2+ 中含有的电子数为42-2=40，D错误。 故选B。 7. 下列所示的四个图像能够正确反应对应关系的是 A. 密闭容器中燃烧一定量的红磷 B. 等浓度、等质量过氧化氢溶液分解制氧气 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 在密闭容器中人呼吸过程中吸入气体中氧分子数目 【答案】D 【解析】 【详解】A、在密闭容器中燃烧一定量的红磷，红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小（因为氧气被消耗），而图像中最终压强与反应前相等，所以该图像不能正确反应对应关系，A错误。 B、等浓度、等质量过氧化氢溶液分解制氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，所以该图像不能正确反应对应关系，B错误。 C、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是从零点开始增加，C错误。 D、在密闭容器中人呼吸过程中，刚开始氧气吸入的量最大，由于呼吸会消耗氧气，氧气会逐渐减小，氧气是由氧气分子构成的，吸入气体中氧气分子的数目逐渐减小，最后不变，D正确。 故选D。 第II卷(非选择题) 二、实验题(共12分) 8. 2024年10月30日，神舟十九号航天员乘组顺利入驻“天宫”。航天员在空间站工作、生活都离不开水和氧气，某校实践小组的同学们在老师的指导下对空间站水的净化和氧气的再生产生了兴趣，并开启了项目化学习之旅。 任务一了解空间站水资源净化的方法 【查阅资料】将尿液净化为饮用水的原理如图1所示。 【小组交流】 （1）钙去除组件中的“钙”是指钙_____（选填“离子”“原子”或“元素”）。 （2）水处理系统中主要用到的净化水的方法有_____（写一种）。 任务二模拟空间站制取氧气 【咨询专家】空间站的氧气主要来自再生水电解制氧气系统。 【进行实验】 （3）设计实验方案，模拟空间站电解水制氧气。 实验装置 实验步骤 实验分析 在电解器的玻璃管里加满水（含少量硫酸钠），接通直流电源 反应的化学方程式为______ 一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体 b尖嘴口的现象是______ 【反思评价】小组同学继续查阅资料发现，除了通过增强导电性的方法加快电解水的反应速率外，还可通过设置超声波场等手段来加快电解水的反应速率。 【讨论分析】如图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （4）静音条件下，气泡覆盖电极表面使电解反应表面积_____（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 （5）超声波振动能提高电解效率的原因是_____。 【答案】（1）元素 （2）过滤##吸附 （3） ①. ②. 木条燃烧得更旺 （4）减小 （5）超声波振动能减少电极表面的气泡（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，钙去除组件中的“钙”是指钙元素； 【小问2详解】 根据流程图可知，水处理系统中用到生物过滤器、活性炭床，净化水的方法有过滤、吸附； 小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中气体体积较小，该气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条复燃，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体 b尖嘴口的现象是木条燃烧得更旺； 【小问4详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快；静音条件下，气泡覆盖在电极表面使电解反应表面积减小，降低了电解效率； 【小问5详解】 根据图像，相较于静音条件，超声条件下不锈钢电极表面气泡的直径明显变小，因此超声波振动能提高电解效率的原因是：超声波振动能减小电极表面气泡的覆盖面积。 9. 周南集团化学实验小组设计了如图所示的实验装置，进一步探究“分子的基本性质”。 【查阅资料】浓氨水具有挥发性，挥发出有刺激性气味的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞试液变红色，氨气密度小于空气。 【经典赏析】 （1）图1甲烧杯中的实验现象是______，此实验说明分子______。 【实验改进】按图1进行实验时闻到一股难闻的刺激性气味，小明对此进行了改进，如图2。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的纸花，纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按图示操作方式分别用注射器向塑料瓶中同时注入5滴浓氨水后将针孔处密封，将两个塑料瓶分别同时放入等体积冷水和50℃的热水中。 【分析讨论】 （2）观察到的现象是______，该现象得出的结论是______。 【反思评价】 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是______(答一点即可)。 【拓展延伸】 （4）图3所示实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶帽封闭管口。一会儿观察到______(填“ba”或“bc”)段纱布条先变红。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液由无色变为红色 ②. 在不断运动 （2） ①. 瓶中小花由下而上依次变红，且热水中的纸花先变红 ②. 温度越高，分子的运动速率越快 （3）节约试剂（合理即可） （4）ba 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出有刺激性气味的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞试液变红色，分析图1装置可知，丙烧杯中的氨分子运动到甲烧杯，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，则观察到的实验现象是甲烧杯酚酞溶液变红，乙烧杯酚酞溶液不变色，说明分子是在不断运动的，故填：酚酞溶液由无色变为红色；在不断运动； 【小问2详解】 氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此观察到的现象是瓶中小花由下而上依次变红，且热水中的纸花先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，故填：瓶中小花由下而上依次变红，且热水中的纸花先变红；温度越高，分子的运动速率越快； 【小问3详解】 在图2实验中浓氨水被注入密闭塑料瓶中，和实验1相比较其突出优点是装置密封，不污染空气，且能节约药品，可验证温度对分子运动影响等，故填：节约试剂（合理即可）； 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出有刺激性气味的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞试液变红色，氨气密度小于空气，则可观察到ba段纱布条先变红，故填：ba。 三、综合应用题(共14分) 10. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）如图是碳原子的结构示意图，图中x的数值为_____。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是_____（填字母）。 a.金刚石的硬度很大 b.每个分子是由60个碳原子构成的 c.石墨的导电性良好 d.金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 （3）CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原的化学方程式______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因______。 （4）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 【答案】（1）4 （2）d （3） ①. ②. 用酒精灯点燃（或用气球收集） ③. 与NaOH溶液反应，导致瓶内压强变小。（合理即可） （4）设理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是x。 答：理论上需要质量分数为10%的盐酸的质量是73g。 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故6=2+x ，解得：x=4； 【小问2详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，a正确； 分子由原子构成，则每个C60分子是由60个碳原子构成的，b正确； 石墨具有优良的导电性，c正确； 金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式不相同，d错误； 故选：d。 【小问3详解】 ①CO和Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，处理尾气的方法可用是：用酒精灯点燃（或用气球收集）； ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶中二氧化碳减少，瓶中压强减小，可观察到气球逐渐胀大； 【小问4详解】 根据化学方程式找出HCl和二氧化碳的质量比，列出比例式，可以算出需质量分数为10%的盐酸的质量，过程见答案。 11. CO2对人类的生命活动非常重要。我们可以从多角度认识二氧化碳。 （1）正常雨水的pH<7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应生成___________(写该物质名称)，使雨水呈酸性。 （2）如图，大理石和盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2(碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳)。仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接 ___________，原因是 ___________ 。仪器①的名称是___________；仪器②的名称是___________。 （3）二氧化碳是一种重要的化工原料。 ①在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇(CH3OH)，并生成水。该反应的化学方程式为 ___________。 ②在高温、高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO(NH2)2]，并生成水。该反应的化学方程式为 ___________。 【答案】（1）碳酸 （2） ①. f ②. 二氧化碳的密度比空气大 ③. 分液漏斗 ④. 锥形瓶 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 正常雨水的pH<7， 是因为空气中的二氧化碳和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性。 【小问2详解】 实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳，故可用C装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，应“长进短出”，故仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接f，原因是：二氧化碳的密度比空气大； 由图可知，仪器①的名称是分液漏斗；仪器②的名称是锥形瓶； 【小问3详解】 ①二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； ②在高温、高压条件下，二氧化碳和NH3反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $