精品解析：内蒙古锡林郭勒盟2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试化学试题

2024-2025学年度锡林郭勒盟三县联考 九年级化学开学摸底考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题。(本题共10题，每小题1分，共10分) 1. 亚磷酸常用于合成农药，它的化学式为H3PO3，其中磷元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 2. 正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 蒸发液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤泥水 3. 2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”“绿色冬奥”的理念。下列应用利用了物质化学性质的是 A. “水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上可用水制冰 B. “飞扬”火炬：火炬可使用氢气作燃料 C. 天然“冰壶”：能用花岗岩制造冰壶 D. 场馆照明：光伏电池板可用于提供电力 4. 宁夏传统工艺是中华优秀传统文化和宁夏非物质文化遗产的重要组成部分。下列工艺制作过程中包含化学变化的是 A. 红纸剪成窗花 B. 泥土烧成瓷器 C. 冰块制成冰雕 D. 糖稀做成糖画 5. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A 氮气 B. 干冰 C. 碘酒 D. 甲烷 6. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能 B. 反应I属于分解反应，有三种物质生成 C. 反应Ⅱ中和的化学计量数之比是2：3 D. 为实现目的，需不断向流程中补充S和 7. 有关粉尘爆炸实验说法不正确的是 A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强 B. 燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点 C. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 D. 面粉加工厂必须严禁烟火 8. 将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是 A. 受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小 B. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2 C. 氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为3.6 D. 25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4 9. 括号内是区别下列各组常见物质的试剂、方法，其中错误的是 A. 硬水与软水 ( 肥皂水，振荡) B. 水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末） C. 二氧化碳与氮气(燃着的木条) D. 食盐水与蒸馏水（蒸发） 10. 已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应O2的质量为1.6g B. 灼烧后生成SO2的质量为3.2g C. 原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D. 若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 第II卷(非选择题) 二、实验题 11. 如图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。 （3）如用D装置除去CO2中水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。 （4）NH3极易溶于水，______用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。 12. 下列仪器用于实验室里制备气体的实验。分析回答问题： （1）用分解高锰酸钾的方法制取O2。 ①有关反应的化学方程式为__________。 ②向试管内装入高锰酸钾之前，必须完成的操作是_________。 ③收集满氧气后，将毛玻璃片的_________（选填“光滑”或“磨砂”）面与集气瓶口接触，盖上集气瓶口。 （2）通常状况下，二氧化氮是一种密度比空气大的气体，能与水发生反应；在实验室制取少量二氧化氮的方法：常温下铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮。 ①组装制取NO2的发生装置，需选择上图中的a、g、j和_________。 ②若用下图装置来收集NO2，NO2应从_________端进入集气瓶（选填“A”或“B”）。 三、综合应用题 13. 小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，查阅资料，粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏等物质组成，小秋想利用粉笔灰获取熟石膏制作更好的无尘粉笔；生石膏在一定温度下脱水后就能转化成熟石膏或硫酸钙，熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得无尘粉笔．生石膏脱水与温度的关系如图。 （1）段固体不分解的原因是___________。 （2）写出生石膏完全脱水的化学方程式___________。 （3）计算要获取需要完全分解生石膏质量是多少？（写出计算过程） （4）为获取较纯熟石膏，实验时要控制温度的范围是___________℃。 14. 氢能是绿色能源。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示： （1）利用液氮的低温能将与CO分离，说明沸点比CO沸点______（填“高”或“低”）。 （2）物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是______（从微观角度解释）。 （3）化学储氢：图2表示和在Pd和MgO的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为______。 （4）释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式：______。 四、计算题。(6分) 15. “碳中和”是指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有“人工转化”和“自然吸收”两种。“人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇（），其原理是。请回答有关问题。 （1）要得到甲醇，求理论上可以吸收二氧化碳的质量；（要求有计算过程） （2）“自然吸收”主要有以下两个途径：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（）和氧气；②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度锡林郭勒盟三县联考 九年级化学开学摸底考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题。(本题共10题，每小题1分，共10分) 1. 亚磷酸常用于合成农药，它的化学式为H3PO3，其中磷元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】B 【解析】 【详解】在化合物H3PO3中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。 设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有： （+1）×3 +x +（-2）×3 = 0， x=+3。 故选B。 2. 正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 蒸发液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 过滤泥水 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确; B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作错误; C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； 故选：A。 3. 2022年北京冬奥会秉持“科技冬奥”“绿色冬奥”的理念。下列应用利用了物质化学性质的是 A. “水立方”巧变“冰立方”：在游泳池上可用水制冰 B. “飞扬”火炬：火炬可使用氢气作燃料 C. 天然“冰壶”：能用花岗岩制造冰壶 D. 场馆照明：光伏电池板可用于提供电力 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水制冰，是利用了水的状态的改变，发生的是物理变化，体现的是物理性质，不符合题意； B、氢气具有可燃性，燃烧产物是水，不污染环境，使用氢气作燃料，利用的是氢气的化学性质，符合题意； C、将花岗岩制造成冰壶，物质的形状发生改变，发生的是物理变化，体现的是物理性质，不符合题意； D、光伏电板可以将光能转化为电能，体现的是物理性质，不符合题意； 故选B。 4. 宁夏传统工艺是中华优秀传统文化和宁夏非物质文化遗产的重要组成部分。下列工艺制作过程中包含化学变化的是 A. 红纸剪成窗花 B. 泥土烧成瓷器 C. 冰块制成冰雕 D. 糖稀做成糖画 【答案】B 【解析】 【详解】A、红纸剪成窗花过程中只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、泥土烧成瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、糖稀做成糖画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A. 氮气 B. 干冰 C. 碘酒 D. 甲烷 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质。A符合题意； B、干冰即固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，是化合物。B不符合题意； C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C不符合题意； D、甲烷是由碳、氢元素组成的最简单的有机物。D不符合题意。 综上所述：选择A。 6. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 整个流程最终实现太阳能转化为电能 B. 反应I属于分解反应，有三种物质生成 C. 反应Ⅱ中和的化学计量数之比是2：3 D. 为实现目的，需不断向流程中补充S和 【答案】D 【解析】 【详解】A、由流程图可知，整个流程中最终实现太阳能转化为电能，不符合题意； B、由图可知，反应I为硫酸在一定条件下反应生成水、二氧化碳和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，生成物为水、二氧化硫、氧气三种，不符合题意； C、由图可知，反应Ⅱ为二氧化硫和水在催化剂的作用下反应生成硫酸和硫，该反应的化学方程式为：，则该反应中，水和二氧化硫的化学计量数之比是：2:3，不符合题意； D、由图可知，反应I中水是生成物，反应Ⅱ中水是反应物，硫是生成物，反应Ⅲ中硫是反应物，故硫和水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需不断向流程中补充硫和水，符合题意。 故选D。 7. 有关粉尘爆炸实验说法不正确的是 A. 鼓空气的目的是为了增大罐内压强 B. 燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点 C. 实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 D. 面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】A 【解析】 【分析】可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。 【详解】A、鼓空气是为了增大可燃物与氧气的接触面积，而不是为了增大罐内压强，说法错误； B、面粉剧烈燃烧发生爆炸，燃烧需要温度达到着火点，燃着的蜡烛是升高温度达到面粉的着火点，说法正确； C、面粉堆放不易燃烧，吹到空气中会剧烈燃烧发生爆炸，该实验说明可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，说法正确； D、面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，说法正确； 故选：A。 8. 将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是 A. 受热过程中固体里铜元素的质量逐渐变小 B. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2 C. 氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为3.6 D. 25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、受热过程中，铜元素由硫酸铜固体变成固体氧化铜，变成氧化亚铜固体，反应前后元素的质量不变，故固体里铜元素的质量不变，说法错误； B、由曲线图可知650℃时，CuSO4开始发生分解反应，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知氧化物中硫元素质量为，氧化物中氧元素的质量为，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为，故另一种生成物为SO3，说法错误； C、氧化铜分解产生Cu2O和O2，反应的方程式为，根据方程式可知，每320份质量的氧化铜反应生成288份质量的氧化亚铜，故8.0g氧化铜反应生成7.2g氧化亚铜，则m的值为7.2g，说法错误； D、胆矾中硫酸铜的质量分数为，故25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）完全失水可生成16.0gCuSO4的质量为，说法正确。 故选D 9. 括号内是区别下列各组常见物质的试剂、方法，其中错误的是 A. 硬水与软水 ( 肥皂水，振荡) B. 水与双氧水（加入少量二氧化锰粉末） C. 二氧化碳与氮气(燃着的木条) D. 食盐水与蒸馏水（蒸发） 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水与软水分别加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫少的为硬水，可以用肥皂水区别硬水和软水，故A正确； B、水与双氧水分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的为双氧水，无明显变化的为水，加入少量二氧化锰粉末可以区别水与双氧水，故B正确； C、二氧化碳与氮气分别伸入燃着的木条，木条都立即熄灭，不能区别出两瓶气体，故C错误； D、食盐水与蒸馏水分别进行加热蒸发，蒸发时留有固体物质的为食盐水，无明显固体物质的为蒸馏水，蒸发可以区别食盐水与蒸馏水，故D正确。故选C。 10. 已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A. 参加反应O2的质量为1.6g B. 灼烧后生成SO2的质量为3.2g C. 原混合物中Cu2S和Cu质量比为5：2 D. 若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 【答案】C 【解析】 【分析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x=1.6g y=8.0g k=6.4g 根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z=24g， 所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24-8=16g， 设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg， 解得 m=6.4g. 若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d=6.6g 【详解】A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误； B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误； C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16:6.4=5:2，故选项正确； D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误；故选C。 第II卷(非选择题) 二、实验题 11. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。 （3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为______（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。 （4）NH3极易溶于水，______用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）C （3） ①. 浓硫酸 ②. c （4）不能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸； 氢气密度比空气小，所以用装置D收集氢气时，气体应短进长出，故从c进入； 【小问4详解】 NH3极易溶于水，不能使用排水法收集，故不能选用装置E。 12. 下列仪器用于实验室里制备气体的实验。分析回答问题： （1）用分解高锰酸钾的方法制取O2。 ①有关反应的化学方程式为__________。 ②向试管内装入高锰酸钾之前，必须完成操作是_________。 ③收集满氧气后，将毛玻璃片的_________（选填“光滑”或“磨砂”）面与集气瓶口接触，盖上集气瓶口。 （2）通常状况下，二氧化氮是一种密度比空气大的气体，能与水发生反应；在实验室制取少量二氧化氮的方法：常温下铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮。 ①组装制取NO2的发生装置，需选择上图中的a、g、j和_________。 ②若用下图装置来收集NO2，NO2应从_________端进入集气瓶（选填“A”或“B”）。 【答案】 ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 检查装置的气密性 ③. 磨砂 ④. c ⑤. A 【解析】 【详解】（1）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ②向试管内装入高锰酸钾之前，必须完成的操作是：检查装置的气密性； ③收集满氧气后，将毛玻璃片的磨砂面与集气瓶口接触，盖上集气瓶口，以增大接触面积，防止气体逸出； （2）①在实验室制取少量二氧化氮的方法：常温下铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和二氧化氮，不需要加热，反应物是固体和液体，属于固、液常温型，所以组装制取NO2的发生装置，需选择图中的a、g、j和c； ②二氧化氮是一种密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集，若用如图装置来收集NO2，NO2应从A端进入集气瓶。 三、综合应用题 13. 小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，查阅资料，粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏等物质组成，小秋想利用粉笔灰获取熟石膏制作更好的无尘粉笔；生石膏在一定温度下脱水后就能转化成熟石膏或硫酸钙，熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得无尘粉笔．生石膏脱水与温度的关系如图。 （1）段固体不分解的原因是___________。 （2）写出生石膏完全脱水的化学方程式___________。 （3）计算要获取需要完全分解生石膏的质量是多少？（写出计算过程） （4）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是___________℃。 【答案】（1）没有达到生石膏的分解温度 （2） （3）需要分解生石膏的质量为x。 x=8.6 g 答需要完全分解生石膏的质量为8.6g。 （4）170℃-190℃ 【解析】 【小问1详解】 AB段固体不分解的原因是，温度较低，没有达到固体分解所需要的温度。 【小问2详解】 生石膏在加热的条件下反应生成硫酸钙和水，化学方程式CaSO4⋅2H2OCaSO4+2H2O。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 由图可知，熟石膏在170-190℃不再失去水分形成硫酸钙，所以为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是170-190℃。 14. 氢能是绿色能源。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示： （1）利用液氮的低温能将与CO分离，说明沸点比CO沸点______（填“高”或“低”）。 （2）物理储氢：高压气态储氢是广泛应用储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是______（从微观角度解释）。 （3）化学储氢：图2表示和在Pd和MgO的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为______。 （4）释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式：______。 【答案】（1）低 （2）氢气分子之间的间隔变小 （3）4∶9 （4） 【解析】 【小问1详解】 利用液氮的低温能将H2与CO分离，获得纯净的氢气，说明H2的沸点比CO的沸点低。 【小问2详解】 高压将氢气液化过程中，发生的改变是：氢气分子之间的间隔变小。 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳和氢气在Pd和MgO的催化作用下生成甲烷和水，该反应的化学方程式为，则生成甲烷和水的质量比为（12+1×4）∶[2×（1×2+16）]=4∶9。 【小问4详解】 由图可知，释氢是氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为。 四、计算题。(6分) 15. “碳中和”是指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有“人工转化”和“自然吸收”两种。“人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇（），其原理是。请回答有关问题。 （1）要得到甲醇，求理论上可以吸收二氧化碳的质量；（要求有计算过程） （2）“自然吸收”主要有以下两个途径：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（）和氧气；②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是________。 【答案】（1）解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x，则 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为。 （2）反应的条件不同 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 两个途径的反应条件不同，则说明反应条件不同，产物可能不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$