2.3.2建构原子模型 相对原子质量 离子-2025-2026学年浙教版七年级科学下册同步学与练

本初中科学讲义聚焦相对原子质量与离子两大核心知识点，先从原子质量的实际计算难题出发，系统讲解相对原子质量的定义、计算方法及与原子质量的区别联系，再过渡到原子得失电子形成离子的过程，通过表格对比原子与离子的结构、电性等，以氯化钠形成为例说明离子构成物质的微观机制。 资料以科学观念为统领，通过“思考与讨论”“探索活动”等环节培养科学思维，如用微观示意图建构离子形成模型，结合1-18号元素相对原子质量表及例题练习，帮助学生形成结构化认知。课中辅助教师直观讲解微观过程，课后通过分层习题助力学生查漏补缺，提升对物质微观结构的理解与应用能力。

第2章 物质的微观结构 第3节 建构原子模型 课时2 相对原子质量 离子 考点1 相对原子质量 考点2 离子 一、相对原子质量 1.相对原子质量的定义 科学家把一个 的质量（质量为1.993×10-26kg）分为12等份，则每一份的质量为1.993×10-26kg×≈1.66×10-27kg，其他原子的质量与碳原子质量（即1.661×10-27千克）的 ，就是该原子的相对原子质量，如图所示。 【名师讲解】①原子的质量极小，计算起来很不方便，因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。 ②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6、7或8等，碳-12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 2.相对原子质量的计算方法 如： ◆教材<思考与讨论>阅读表中数据有什么启发（见课本第69页） 构成原子核的质子、中子的相对质量都为1，与质子、中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 教材第70页“表2.3-3” 1-18号元素的相对原子质量分别为 1.008 4.003 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 3.原子的质量与相对原子质量的关系 项目 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 kg 是一个比值，单位是“1” 联系(计算公式) 4.质子、中子、电子的相对质量 【名师讲解】①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 ②质量相同的不同原子构成的单一物质，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1g铁和1g铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1g铝所含铝原子多。 ③相对原子质量是≥1的数值。 ④电子质量很小，可以忽略，因此，相对原子质量≈质子数+中子数。 二、离子 1.离子 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去 成为 的微粒，这种带电荷的微粒称为 。 【名师讲解】（1）带电荷的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，在许多化学反应中作为一个整体参加反应。 （2）离子也是构成物质的一种微粒。构成物质微粒共有分子、原子、离子。 2.离子的分类 (1)阳离子：带 电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 (2)阴离子：带 电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 3.离子的形成 一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。 ◆教材<探索活动>点燃纳，放入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质（见课本第71页） 产生白烟，冷却后得到白色固体。 【名师讲解】拓展：①离子形成化合物的过程：原子在一定的条件下发生电子的得失，从而形成阴、阳离子，阴、阳离子因所带电荷不同而相互吸引形成化合物。 ②原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子，即在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。 4.原子与离子的比较 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2- 相互联系 5.氯化钠的形成 钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 【名师讲解】与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的。 金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图： 【例1】（24-25七年级下·浙江杭州·期中）X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 【例2】（24-25七年级下·浙江宁波·期末）质子数和电子总数都与相同的微粒是（    ） A． B． C． D． 【例3】（24-25七年级下·浙江绍兴·阶段练习）某元素原子A的质子数为a，已知B+和A2-有相同的核外电子数，则B元素的质子数（　　） A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1 【例4】（23-24八年级下·浙江温州·期中）如图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表的是（　　） A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核 【例5】（24-25七年级下·浙江绍兴·阶段练习）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 (1)B微粒的电性为 （填“不带电”、“带正电”或“带负电”）。 (2)比较C、D两种微粒，其中质量较大的是 。 (3)若要将C转变为原子，需 （填“得”或 “失”）4个电子。 1.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　） ①核电荷数相同；②核外电子数相等；③所含的质子数相等；④质量几乎相等。 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①② 2.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）经碳-14测定塔山遗址建于新石器时代晚期。碳-14是碳的一种同位素，其原子的原子核内质子数为6，相对原子质量为14，则该原子的核外电子数为（　　） A．8 B．6 C．14 D．20 3.（24-25七年级下·浙江杭州·期末）已知某新型环保材料中所含的元素的相对原子质量为180，核外电子数为74.则该元素的核内中子数为（　　） A．106 B．74 C．180 D．104 4.（22-23八年级上·浙江宁波·期末）关于氯化钠中钠离子和氯离子的说法正确的是（　　） A．钠原子中质子数小于电子数 B．钠离子中质子数等于电子数 C．氯离子中质子数小于电子数 D．氯离子中质子数大于电子数 5.（24-25七年级下·浙江绍兴·阶段练习）化学上用符号“2X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abX n+和cdYm-的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（    ） A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 6.（2023·浙江衢州·中考真题）19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题： 电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？ （1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失 形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。 （2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的 性质也改变”。 7.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。 (1)氯原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子； (2)构成氯化钠的粒子是 （写出具体的粒子名称）； (3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，钠元素在元素周期表中应排在第 周期； (4)由图可知，元素的化学性质与原子的 有密切的关系。 8.（2024·浙江台州·二模）人们常用原子（离子）结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，下图是钠原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图： (1)D是某原子的原子结构示意图，其中x= 。 (2)ABCD四种粒子中，属于阳离子的是 （填字母）。 9.（21-22八年级下·浙江台州·期中）图甲是钠在元素周期表中的部分信息，则钠原子的核电荷数为 。图乙形象地表示了氯化钠的形成过程，钠原子 （选填“得到”或“失去”）一个电子形成阳离子。 10.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）请回答下列问题。 (1)已知氧原子的相对原子质量是16.一个甲原子的质量是一个碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。则氧原子质量与甲原子质量之比为 。 (2)已知一个A原子的质量为 mkg，一个碳12原子的质量为 nkg，A原子的核外有a个电子。则A原子所含的中子数为 。 1.（21-22八年级下·浙江杭州·期中）X、Y、Z是三种不同的元素。已知三种离子具有相同的电子数。则X、Y、Z三种元素的核电荷数大小排序应为（    ） A． B． C． D． 2.（23-24八年级下·浙江杭州·阶段练习）X2+、Y2-核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子 C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数 3.（21-22九年级上·浙江杭州·开学考试）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（　　） A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠可以跟氯气反应生成氯化钠 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．钠离子与钠原子的化学性质相同 4.（25-26九年级上·浙江杭州·开学考试）氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则一个二氧化硫分子的质量为（    ） A．m B．2m C．3m D．4m 5.（23-24八年级下·浙江杭州·月考）科学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数相等。则下列关系正确的是（    ） A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m 6.（24-25八年级下·浙江金华·阶段练习）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 (1)表格中属于互为同位素原子的是 。 (2)根据表格信息写出微粒B的符号 。 (3)比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。 7.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）已知一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，A原子的核外有a个电子。A原子的相对原子质量 ，A原子所含的中子数 。 8.（24-25八年级下·浙江温州·期末）“宏观-微观”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图为物质的组成及构成关系图。 (1)图中①处表示的是 。 (2)若图中的物质1是氯化钠（NaCl），它是由钠离子 （Na+）和氯离子（Cl-）构成。下列说法正确的是 。（多选） A．钠原子得到电子形成钠离子 B．氯原子得到电子形成氯离子 C．钠离子和氯离子的质子数相同 D．钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠 9.（24-25八年级下·浙江金华·月考）元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题： (1)已知M2-核外有个电子，其中相对原子质量为（相对原子质量=质子数+中子数），则该粒子含有的中子数为 ； (2)若M2-与核外电子数相同，则元素名称为 元素。 (3)号元素中，原子的核电荷数为，已知和具有相同的电子层结构，则原子核中的质子数为 ； (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）； A．和 B．和 C．和 D．和 (5)某粒子的结构示意图当时，该粒子的符号为___________。 10.（2021八年级下·浙江·专题练习）小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。 （1）硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色； （2）硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色； （3）还有一个可能的假设请你善小明和小刚提出： 。 小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论_________。 （4）小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液中含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他得出了结论铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。那么关于氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，下列说法正确的是 。 A．氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色 B．氯化铜、硝酸铜溶液呈无色，氯化钠、硝酸钠溶液呈蓝色 C．硝酸铜、硝酸钠、氯化铜、氯化钠溶液均呈无色 D．硝酸铜、硝酸钠、氯化铜、氯化钠溶液均呈蓝色 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构 第3节 建构原子模型 课时2 相对原子质量 离子 考点1 相对原子质量 考点2 离子 一、相对原子质量 1.相对原子质量的定义 科学家把一个碳-12原子的质量（质量为1.993×10-26kg）分为12等份，则每一份的质量为1.993×10-26kg×≈1.66×10-27kg，其他原子的质量与碳原子质量（即1.661×10-27千克）的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。 【名师讲解】①原子的质量极小，计算起来很不方便，因此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。 ②碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6、7或8等，碳-12原子是指原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 2.相对原子质量的计算方法 如： ◆教材<思考与讨论>阅读表中数据有什么启发（见课本第69页） 构成原子核的质子、中子的相对质量都为1，与质子、中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。 教材第70页“表2.3-3” 1-18号元素的相对原子质量分别为 1.008 4.003 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 3.原子的质量与相对原子质量的关系 项目 原子的质量 相对原子质量 得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量 单位 kg 是一个比值，单位是“1” 联系(计算公式) 4.质子、中子、电子的相对质量 【名师讲解】①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 ②质量相同的不同原子构成的单一物质，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1g铁和1g铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1g铝所含铝原子多。 ③相对原子质量是≥1的数值。 ④电子质量很小，可以忽略，因此，相对原子质量≈质子数+中子数。 二、离子 1.离子 在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。 【名师讲解】（1）带电荷的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，在许多化学反应中作为一个整体参加反应。 （2）离子也是构成物质的一种微粒。构成物质微粒共有分子、原子、离子。 2.离子的分类 (1)阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 (2)阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。 3.离子的形成 一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。 ◆教材<探索活动>点燃纳，放入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质（见课本第71页） 产生白烟，冷却后得到白色固体。 【名师讲解】拓展：①离子形成化合物的过程：原子在一定的条件下发生电子的得失，从而形成阴、阳离子，阴、阳离子因所带电荷不同而相互吸引形成化合物。 ②原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子，即在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。 4.原子与离子的比较 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2- 相互联系 5.氯化钠的形成 钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 【名师讲解】与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的。 金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图： 【例1】（24-25七年级下·浙江杭州·期中）X2＋离子、Y2－离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．原子核内都有10个中子 B．两种离子的质子共有20个 C．原子核内各有10个质子 D．X原子有8个电子，Y原子有12个电子 【答案】B 【解析】A、X2+离子、Y2-离子核外都有10个电子，X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2-是由Y原子得到2个电子形成的，能确定X、Y的原子核外电子数分别为12、8，原子中核内质子数=核外电子数，它们的核内质子数分别为12、8，无法确定核内中子数，故选项说法错误； B、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子的质子共有20个，故选项说法正确； C、由A选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，故选项说法错误； D、由A选项的解析，X、Y两种原子的核外电子数分别为12、8，故选项说法错误。故选B。 【例2】（24-25七年级下·浙江宁波·期末）质子数和电子总数都与相同的微粒是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、OH−中，O的质子数为8，H的质子数为1，OH−的质子数为8+1=9，OH−带1个单位负电荷，电子数为9+1=10，质子数与不同，不符合题意； B、K+中，K的质子数为19，K+带1个单位正电荷，电子数为19−1=18，质子数和电子数都与不同，不符合题意； C、Na+中，Na的质子数为11，Na+带1个单位正电荷，电子数为11−1=10，质子数和电子数都与相同，符合题意； D、H2O中，H的质子数为1，O的质子数为8，H2O的质子数为1×2+8=10，H2O呈电中性，电子数等于质子数为10，质子数与不同，不符合题意。故选C。 【例3】（24-25七年级下·浙江绍兴·阶段练习）某元素原子A的质子数为a，已知B+和A2-有相同的核外电子数，则B元素的质子数（　　） A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1 【答案】C 【解析】设元素B的质子数是x，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B+的离子中核外有（x-1）个电子；因为B+和A2-具有相同的核外电子数，所以a+2=x-1，即x=a+2+1，所以B元素的质子数a+2+1。故选C。 【例4】（23-24八年级下·浙江温州·期中）如图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表的是（　　） A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核 【答案】B 【解析】钠原子的最外层电子数是1，小于4，易失去一个电子形成钠离子；氯原子的最外层电子数是7，大于4，易得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠，所以图中的“？”代表的是电子。故选B。 【例5】（24-25七年级下·浙江绍兴·阶段练习）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 (1)B微粒的电性为 （填“不带电”、“带正电”或“带负电”）。 (2)比较C、D两种微粒，其中质量较大的是 。 (3)若要将C转变为原子，需 （填“得”或 “失”）4个电子。 【答案】(1)带正电(2)D(3)失 【解析】（1）一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，核内质子数为26，核外电子数为24，故B带2个单位正电荷； （2）微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故CD中质量较大的是中子数较多的D； （3）原子中，质子数=电子数。而D粒子的质子数=14，核外电子数为18，若要将C转变为原子，需失去4个电子。 1.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　） ①核电荷数相同；②核外电子数相等；③所含的质子数相等；④质量几乎相等。 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①② 【答案】A 【解析】①Fe2+、Fe3+是铁原子失去电子形成的，形成离子的过程中质子数不变，所以Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核电荷数相同，此说法正确； ②Fe2+、Fe3+是铁原子失去电子形成的，所以Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核外电子数不相等，此说法错误； ③Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子所含的质子数相等，此说法正确； ④一个质子质量与一个中子的质量近似相等，一个电子质量约等于一个质子质量的，所以Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子质量几乎相等，此说法正确。综上所述，正确的是①③④，故选A。 2.（24-25七年级下·浙江宁波·期末）经碳-14测定塔山遗址建于新石器时代晚期。碳-14是碳的一种同位素，其原子的原子核内质子数为6，相对原子质量为14，则该原子的核外电子数为（　　） A．8 B．6 C．14 D．20 【答案】B 【解析】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意碳-14是碳的一种同位素，其原子的原子核内质子数为6，故其原子核外电子数为6。故选B。 3.（24-25七年级下·浙江杭州·期末）已知某新型环保材料中所含的元素的相对原子质量为180，核外电子数为74.则该元素的核内中子数为（　　） A．106 B．74 C．180 D．104 【答案】A 【解析】在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，且质子数=核外电子数；已知该元素核外电子数为74，根据质子数=核外电子数，可知质子数也为74；已知相对原子质量为180，由相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数=相对原子质量−质子数；即中子数=180−74=106。故选A。 4.（22-23八年级上·浙江宁波·期末）关于氯化钠中钠离子和氯离子的说法正确的是（　　） A．钠原子中质子数小于电子数 B．钠离子中质子数等于电子数 C．氯离子中质子数小于电子数 D．氯离子中质子数大于电子数 【答案】C 【解析】A、钠原子中，质子数等于电子数，错误； B、钠离子中，质子数大于电子数，错误； C、氯离子中，质子数小于电子数，正确； D、氯离子中，质子数小于电子数，错误。故选C。 5.（24-25七年级下·浙江绍兴·阶段练习）化学上用符号“2X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abX n+和cdYm-的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（    ） A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 【答案】C 【解析】对于原子，质子数=核外电子数；阳离子是原子X失去n个电子形成的，所以的核外电子数为a−n；阴离子是原子Y得到m个电子形成的，的核外电子数为c+m。因为和的核外电子数目相同，则有：a−n=c+m。故选C。 6.（2023·浙江衢州·中考真题）19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题： 电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？ （1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失 形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。 （2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的 性质也改变”。 【答案】（1）电子（2）化学 【解析】（1）离子是原子得失电子形成的； （2）构成物质的微粒发生改变，会导致它的化学性质也改变。 7.（24-25七年级下·浙江杭州·期中）如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。 (1)氯原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子； (2)构成氯化钠的粒子是 （写出具体的粒子名称）； (3)由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，钠元素在元素周期表中应排在第 周期； (4)由图可知，元素的化学性质与原子的 有密切的关系。 【答案】(1)得到(2)钠离子和氯离子(3)3(4)最外层电子数 【解析】（1）17号元素是氯元素，氯原子的核内有17个质子，核外电子排布情况为2、8、7结构，最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子； （2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子； （3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期； （4）由图可知，元素的化学性质与原子的最外层电子数有最密切的关系。 8.（2024·浙江台州·二模）人们常用原子（离子）结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，下图是钠原子及A、B、C、D四种粒子的结构示意图： (1)D是某原子的原子结构示意图，其中x= 。 (2)ABCD四种粒子中，属于阳离子的是 （填字母）。 【答案】（1）8（2）A 【解析】（1）在原子中，质子数=电子数，所以x＝19﹣2﹣8﹣1＝8； （2）在A中，质子数＝3＞电子数＝2，属于阳离子；在B中，质子数＝电子数，属于原子；在C中，质子数<电子数，属于阴离子；在D中，质子数＝电子数，属于原子。故填A。 9.（21-22八年级下·浙江台州·期中）图甲是钠在元素周期表中的部分信息，则钠原子的核电荷数为 。图乙形象地表示了氯化钠的形成过程，钠原子 （选填“得到”或“失去”）一个电子形成阳离子。 【答案】11 失去 【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钠原子的核电荷数为11；由图乙氯化钠的形成过程，钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子。 10.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）请回答下列问题。 (1)已知氧原子的相对原子质量是16.一个甲原子的质量是一个碳原子（含6个质子和6个中子的碳原子）质量的12倍。则氧原子质量与甲原子质量之比为 。 (2)已知一个A原子的质量为 mkg，一个碳12原子的质量为 nkg，A原子的核外有a个电子。则A原子所含的中子数为 。 【答案】(1)1：9(2) 【解析】（1） 设碳原子的质量是m，则某原子的质量是12m，故某原子的相对原子质量为故则氧原子质量与某原子质量之比为16：144=1：9。 （2） 一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，则A原子的相对原子质量为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，A原子的核外有a个电子，则A原子的核内质子数为a。相对原子质量≈质子数+中子数，故A原子的中子数是。 1.（21-22八年级下·浙江杭州·期中）X、Y、Z是三种不同的元素。已知三种离子具有相同的电子数。则X、Y、Z三种元素的核电荷数大小排序应为（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由题意“X、Y、Z三种元素形成的具有相同电子层结构的三种离子分别是X+、Y2+、Z2-”，则可知：X失去1个电子，Y失去2个电子，Z得到2个电子，具有相同的电子层结构，则可知他们的核电荷数关系为：Z＜X＜Y。故选B。 2.（23-24八年级下·浙江杭州·阶段练习）X2+、Y2-核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（    ） A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子 C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数 【答案】B 【解析】A、X2+离子、Y2-离子核外都有10个电子，X2+离子是由X原子失去2个电子形成的，Y2-是由Y原子得到2个电子形成的，能确定X、Y的原子核外电子数分别为12、8，错误； B、由A选项的解析可知，X、Y的原子核外电子数分别为12、8，原子中，质子数=核外电子数，它们的核内质子数分别为12、8，原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子的质子共有20个，正确。 C、由B选项的解析，两种原子的核内质子数分别为12、8，错误。 D、由B选项的解析，X、Y两种原子的核内质子数分别为12、8，X的核电荷数大于Y的核电荷数，错误。故选B。 3.（21-22九年级上·浙江杭州·开学考试）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（　　） A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠可以跟氯气反应生成氯化钠 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．钠离子与钠原子的化学性质相同 【答案】D 【解析】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，说法正确。 B、由图可知钠与氯气反应生成了氯化钠，说法正确。 C、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，则属于离子化合物，说法正确。 D、钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子，性质活泼，即钠离子和钠原子化学性质不同，说法不正确。故选D。 4.（25-26九年级上·浙江杭州·开学考试）氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则一个二氧化硫分子的质量为（    ） A．m B．2m C．3m D．4m 【答案】D 【解析】已知氧原子相对原子质量是16，硫原子相对原子质量是32，若氧原子的质量为m，则硫原子的质量为2m，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成，则一个二氧化硫分子的质量为，D选项正确。故选D。 5.（23-24八年级下·浙江杭州·月考）科学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数相等。则下列关系正确的是（    ） A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m 【答案】C 【解析】符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，分别是X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的；X、Y原子的核内质子数分别是a、c，原子中质子数=核外电子数，则其原子的核外电子数分别是a、b；故a-n=c+m。故选C。 6.（24-25八年级下·浙江金华·阶段练习）小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。 粒子名称 质子数 中子数 电子数 A 14 14 14 B 26 30 24 C 14 14 18 D 14 18 14 (1)表格中属于互为同位素原子的是 。 (2)根据表格信息写出微粒B的符号 。 (3)比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 。 【答案】(1)AD(2)Fe2+(3)D 【解析】（1）具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素，故表格中AD互为同位素； （2）26号元素是铁元素，微粒B的质子数为26，核外电子数为24，则该微粒是带有两个单位正电荷的亚铁离子，其离子符号为Fe2+； （3）微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故CD中质量较大的是D。 7.（24-25七年级下·浙江宁波·期中）已知一个A原子的质量为mkg，一个碳12原子的质量为nkg，A原子的核外有a个电子。A原子的相对原子质量 ，A原子所含的中子数 。 【答案】 【解析】根据原子的相对原子质量的计算公式可知，A原子的相对原子质量为； 原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，A原子的核外有a个电子。则A原子的核内质子数为a；相对原子质量≈质子数+中子数，A原子的中子数是：。 8.（24-25八年级下·浙江温州·期末）“宏观-微观”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。如图为物质的组成及构成关系图。 (1)图中①处表示的是 。 (2)若图中的物质1是氯化钠（NaCl），它是由钠离子 （Na+）和氯离子（Cl-）构成。下列说法正确的是 。（多选） A．钠原子得到电子形成钠离子 B．氯原子得到电子形成氯离子 C．钠离子和氯离子的质子数相同 D．钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠 【答案】(1)元素(2)BD 【解析】（1）物质由元素组成，可知①处表示的是元素。 （2）A、钠离子带一个单位正电荷，是由原子失去一个电子形成的，错误； B、氯离子带一个单位负电荷，是由氯原子得到一个电子形成的，正确； C、一个钠离子含有11个质子，一个氯离子含有17个质子，可知两种离子的质子数不同，错误； D、钠离子带一个单位正电荷，一个氯离子带有一个单位负电荷，钠离子和氯离子构成了电中性的氯化钠，正确。故选BD。 9.（24-25八年级下·浙江金华·月考）元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有的结构理论回答下列问题： (1)已知M2-核外有个电子，其中相对原子质量为（相对原子质量=质子数+中子数），则该粒子含有的中子数为 ； (2)若M2-与核外电子数相同，则元素名称为 元素。 (3)号元素中，原子的核电荷数为，已知和具有相同的电子层结构，则原子核中的质子数为 ； (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）； A．和 B．和 C．和 D．和 (5)某粒子的结构示意图当时，该粒子的符号为___________。 【答案】(1)a−x+2(2)氧(3)m+5(4)BD(5)S2- 【解析】（1）M2-核外有个电子，M2-是M原子得到2个电子形成的，则M原子的核外电子数为x−2，其质子数也为x−2，相对原子质量为，相对原子质量=质子数+中子数，则该粒子含有的中子数=a−（x−2）=a−x+2，故填a−x+2。 （2）M2-与Ne核外电子数相同，Ne原子的核外电子数为10，即M2-的核外电子数也为10，M2-是M原子得到2个电子形成的，则M原子的核外电子数=10−2=8，所以M为氧元素，故填氧。 （3）原子的核电荷数为，已知A2-和B3+具有相同的电子层结构，A2-是A原子得到2个电子形成的，且核电荷数=质子数=核外电子数，A2-的核外电子数=m+2，B3+是B原子失去3个电子形成的，B3+的核外电子数=m+2，其中核中的质子数=m+2+3=m+5，所以B原子核中的质子数为m+5，故填m+5。 （4）A、NO和O2分子中的原子数目相同，NO分子中的电子数=7+8=15，O2分子中的电子数=8+8=16，,两种微粒中的电子数不相等，不属于等电子体，选项错误； B、CO和N2分子中的原子数目均为2，CO分子中的电子数=6+8=14，N2分子中的电子数=7+7=14，两种微粒中的电子数相等，属于等电子体，选项正确； C、SO2和CO2分子中的原子数目都为3，SO2分子中的电子数=16+8×2=32，CO2分子中的电子数=6+8×2=22，则两种微粒中的电子数相等，不属于等电子体，选项错误； D、和中的原子数目均为5，中的电子数=15+8×4+3=50，中的电子数=16+8×4+2=50，两种微粒中的电子数相等，属于等电子体，选项正确，故填BD。 （5）该结构示意图中，x−y=8，即x=y+8，则该微粒中的质子数小于核外电子数，为阴离子，则y=8，x=16，所以该微粒是带2个单位负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填S2-。 10.（2021八年级下·浙江·专题练习）小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。 （1）硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色； （2）硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色； （3）还有一个可能的假设请你善小明和小刚提出： 。 小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论_________。 （4）小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液中含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他得出了结论铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。那么关于氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，下列说法正确的是 。 A．氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色 B．氯化铜、硝酸铜溶液呈无色，氯化钠、硝酸钠溶液呈蓝色 C．硝酸铜、硝酸钠、氯化铜、氯化钠溶液均呈无色 D．硝酸铜、硝酸钠、氯化铜、氯化钠溶液均呈蓝色 【答案】（3）可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色 硫酸根离子不能使水呈蓝色（4）A 【解析】（3）还有一个可能的假设：可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色。 （4）在实验室中找到了硫酸溶液和硫酸钠溶液，发现是无色的，说明硫酸根离子不能使水呈蓝色。实验得出的结论是铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色，所以有铜离子的溶液呈蓝色，没有铜离子的溶液呈无色，故氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色，故选A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $