1.3 元素周期表的应用 第1课时（同步讲义）化学鲁科版必修第二册

本讲义聚焦同周期元素性质递变规律核心知识点，通过Na、Mg、Al与水、酸反应及最高价氧化物对应水化物碱性比较，探究金属元素失电子能力递变，结合Si、P、S、Cl与H₂化合难易、氢化物稳定性及最高价含氧酸酸性，分析非金属元素得电子能力变化，以原子结构理论构建“结构决定性质”的学习支架。 该资料以实验探究为特色，如Na与水剧烈反应、Al(OH)₃两性实验等，培养科学探究与实践能力。通过原子半径、核电荷数分析性质递变，渗透科学思维。即学即练与考向例题设计，课中辅助教师引导学生证据推理，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第一章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 教学目标 1.能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，培养科学探究精神与创新意识。 2.掌握Si、P、S、Cl元素原子得电子能力的递变规律并能用原子结构理论解释。 重点和难点 重点：同周期元素性质的递变规律并能用原子结构理论解释。 难点：形成“结构决定性质”的化学思想，能够利用“证据推理与模型认知” 的思维解决实际问题 ◆知识点一 同周期Na、Mg、Al失电子能力 1.钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液 生成白色沉淀 碱性:氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝 先生成白色沉淀,继续滴加沉淀溶解并消失 结论:失电子能力:Na>Mg >Al 2.钠、镁与水反应的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与 水 反 应 Na+H2O 常温下,反应剧烈,酚酞变红色 失电子 能力:Na>Mg Mg+H2O 加热反应缓慢,酚酞变浅红色 3.镁、铝与酸反应的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与 酸 反 应 Mg+HCl 反应剧烈,生成大量气体 失电子能力: Mg >Al Al+HCl 反应较剧烈,生成气体 【易错提醒】 铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。 Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,反应的离子方程式分别为： Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O, Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。 即学即练 1．不能说明金属性的是 A．碱性 B．相对原子质量 C．阳离子的氧化性 D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 【答案】B 【详解】A．根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性，能说明金属性，A不符合题意； B．元素金属性强弱与相对原子质量无关，所以不能根据相对原子质量判断金属性强弱，B符合题意； C．阳离子的氧化性越弱，其元素的金属性越强，阳离子的氧化性，能说明金属性，C不符合题意； D．能与冷水反应，与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀反应，镁粉比铝粉反应剧烈，能说明金属性，D不符合题意； 故选B。 2．第三周期元素性质的递变 钠、镁、铝金属性强弱比较 (1)实验①中，________，浮于水面，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞溶液变红。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为_________。 (2)实验②中，加热前，镁条表面附着了___________，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与___________几乎不反应，能与___________反应，反应的化学方程式为___________。 (3)实验③中，向Al(OH)3沉淀中分别滴加2mol·L-1盐酸和2mol·L-1NaOH溶液，都出现溶解现象，相应的离子方程式为___________。 (4)实验④中，向Mg(OH)2沉淀中分别滴加2mol·L-1盐酸和2mol·L-1NaOH溶液，其中滴加稀盐酸的试管内的沉淀溶解，相应的离子方程式为___________；滴加NaOH溶液的试管内无明显变化。 结论：钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为________。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为_________。 【答案】(1) 钠熔成小球 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 少量无色气泡 冷水 热水 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (4) Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al 【详解】（1）实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞溶液变红。该实验说明钠与冷水反应剧烈生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。故答案为：钠熔成小球；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。故答案为：少量无色气泡；冷水；热水；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑； （3）实验③中，向Al(OH)3沉淀中分别滴加2mol·L-1盐酸和2mol·L-1NaOH溶液，都出现溶解现象，Al(OH)3具有两性，能与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝离子或偏铝酸钠，相应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O； （4）实验④中，向Mg(OH)2沉淀中分别滴加2mol·L-1盐酸和2mol·L-1NaOH溶液，其中滴加稀盐酸的试管内的沉淀溶解生成氯化镁，相应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；滴加NaOH溶液的试管内无明显变化，Mg(OH)2不与碱反应。 根据上述实验现象可知，钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，则最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； 结论：钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。 故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； 3．镁和铝在金属活动性顺序表中均排在氢之前，但是二者分别与盐酸反应的速率、现象不一样，①中反应剧烈，②中反应不剧烈。 (1)根据图示以及镁、铝的电子层结构分析，哪个图表示的是镁与盐酸的反应？_______ (2)试利用原子结构的观点解释反应剧烈的一方剧烈的原因是什么？_______ 【答案】(1)图①表示的是镁与盐酸的反应 (2)镁与铝电子层数相同，镁的核电荷数小，对外层电子的吸引力小，更易失电子 【解析】略 ◆知识点二 同周期Si、P、S、Cl元素原子得电子能力 1.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2 反应条件 高温,生 成少量 化合物 磷蒸气 与H2能 反应 需加热 光照 或点燃、剧烈反应 单质与H2 化合的难易 由难到易 气态氢 化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定 由弱到强 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价 氧化物 对应的 水化物 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸性 弱酸 中强酸 强酸 强于硫酸 由弱到强 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力:Si<P<S<Cl 【易错提醒】 (1)不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。 例如：得电子数目：S＞Cl，非金属性：S＜Cl (2)不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强，上弱下强。 例如：非金属性：S<Cl，酸性：氢硫酸<盐酸 非金属性：F>Cl，酸性：氢氟酸<盐酸 (3)必须是最高价氧化物对应的水化物酸性比较才能说明非金属性强弱。 例如：酸性：HClO<H2SO4，非金属性：Cl＞S (4)相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。 即学即练 1．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A．原子半径大小：Si<P<S B．26Fe位于第4周期第ⅧA族 C．根据元素周期律判断酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 D．高纯度的硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】C 【详解】A．同一周期原子半径随原子序数增大而减小，Si、P、S原子半径应为Si＞P＞S，A错误； B．Fe为26号元素，位于第4周期第Ⅷ族（非ⅧA族），B错误； C．非金属性S＞P＞Si，最高价氧化物对应酸性强弱为，C正确； D．光导纤维材料是二氧化硅（SiO2），而非硅单质，D错误； 故答案选C。 2．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是 A．非金属性：F>Cl B．原子半径：r(P)>r(Si) C．元素的最高化合价：Si>Cl D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HClO4 【答案】A 【详解】A．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl，故A正确； B．同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：r(P)<r(Si)，故B错误； C．除O、F外，元素的最高正价等于主族序数，Si为+4价，Cl为+7价，最高化合价：Si<Cl，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P<Cl，所以酸性：H3PO4<HClO4，故D错误； 答案选A。 3、Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律 非金属元素 Si P S Cl 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 H2SiO3： 弱酸 H3PO4： _____酸 H2SO4： ____酸 HClO4： _____酸 酸性：___________ 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强 【答案】 中强 强 强 H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 【详解】Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律：H2SiO3为弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸，HClO4为强酸(酸性比H2SO4强)，酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，酸性增强。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，因此Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强；故答案为：中强酸；强酸；强酸；H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4。 ◆知识点三 同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及判断依据 (1)同周期元素原子得电子能力的递变规律 在同一周期中,各元素原子的核外电子层数相同,但从左至右核电荷数依次增大,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大,原子得电子能力逐渐增强。 (2)元素原子得到电子能力的判断依据 ①同周期的非金属元素,从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。 ②非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,得电子能力越强。 ③非金属元素的单质与氢气化合越容易,得电子能力越强;生成的气态氢化物越稳定,得电子能力越强。 ④不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应,若M能置换出N,则得电子能力M>N。 【易错提醒】 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 即学即练 1．已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 【答案】B 【详解】①HBr和HCl是强酸，H2S是弱酸；同主族从上到下，原子半径增大，化学键键能减小（更易断裂），更易电离出氢离子，氢化物酸性增强，故酸性HBr>HCl；但HCl和H2S的酸性强弱不能直接用元素周期律解释，因此①结论正确但不能用元素周期律完全解释； ②同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；非金属性Cl>S>P，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，因此②结论正确且可以用元素周期律解释； ③HClO属于强氧化剂，H2SO3主要表现为还原性；此外氧化性还受分子结构、中心原子电负性、稳定性等多种因素影响；因此③结论正确但不能用元素周期律解释； ④同主族从上到下，得电子能力减弱，故F>Cl；同周期从左到右，得电子能力增强，故Cl>S；因此得电子能力F>Cl>S，因此④结论正确且可以用元素周期律解释； 答案选B。 2．下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．、、、 C．Li、Na、K、Rb D．、、、 【答案】D 【详解】A．元素非金属性越大，形成单质的氧化性越强，由于氧、硫元素同一主族，则单质氧化性O＞S，Cl、S、P同一周期，则单质氧化性：O>Cl＞S＞P；电子层越大，微粒半径越大，若电子层一样，则核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：P＞S＞Cl＞O，A项不符合题意； B．钙、钡元素同一主族，则金属性钡＞钙＞铝，则还原性钡＞钙＞铝，还原性越强，对应离子氧化性越弱，则离子氧化性：＞＞>，B项不符合题意； C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，还原性逐渐减弱，原子不具备氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li ，C项不符合题意； D．根据金属活动性顺序表，金属还原性越强，对应离子氧化性越弱。则离子氧化性：＞＞＞，离子半径K+ >Mg2+ > Al3+ > H+，D项符合题意； 故答案选D。 3．、、三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：。下列判断正确的是 A．非金属性： B．气态氢化物的稳定性： C．与氢气化合的难易程度： D．对应阴离子的还原性： 【答案】D 【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：，则非金属性X＜Y＜Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱，据此解答。 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：，则非金属性X＜Y＜Z，故A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z，故B错误， C．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，则与氢气化合的难易程度：X＜Y＜Z，故C错误； D．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＜Y＜Z，所以阴离子的还原性X＞Y＞Z，故D正确； 故选D。 一、同周期元素性质的递变规律 项目 同周期(从左到右，稀有气体除外) 最外层电子数 由1递增至7(第1周期除外) 主要化合价 最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 负价：－4→－1 原子半径 逐渐减小 得、失电子能力 失电子能力减弱，得电子能力增强 单质的氧化性、还原性 还原性减弱，氧化性增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 非金属的氢化物 形成由难到易，稳定性由弱到强 金属单质与水、酸反应 越来越难 同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 二、元素非金属性的比较方法 (1)同周期的非金属元素，从左到右元素的非金属性依次增强(不包括稀有气体)。 (2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属元素的单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强。 (4)生成的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 (5)不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则元素的非金属性：M>N。 (6)在相同条件下氧化变价金属的程度 若氧化成高价态的化合物则表明该元素的非金属性较强；若氧化为低价态的 三、元素原子失去电子能力强弱的判断依据 (1)金属活动性顺序表中从左往右，金属原子失电子能力逐渐减弱。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，金属原子失电子能力依次减弱。 (3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 实践应用 1．下列说法错误的是 A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强 B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强 C．NaOH为强碱，而具有两性，所以钠的金属性比铝强 D．，所以Zn的金属性比Fe强 【答案】D 【详解】A．钠和铝同属第三周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子。同周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱，因此钠的金属性比铝强，A正确； B．钠和镁同属第三周期元素，镁的核电荷数比钠大。同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，金属性减弱，因此钠的金属性比镁强，B正确； C．NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，则碱性：NaOH> Al(OH)3。元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此钠的金属性比铝强，C正确； D．反应Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+表明锌能还原Fe3+到Fe2+，但该反应不涉及金属铁单质的置换，不能直接证明锌的金属性比铁强，D错误； 故选D。 2．硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A．金属性： B．熔点：硬铝>铝 C．原子半径： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．Mg和Al位于同一周期，从左到右金属性减弱，因此Mg的金属性强于Al，A正确； B．硬铝是镁铝合金，属于合金。合金的熔点一般低于其组分金属的熔点，硬铝的熔点低于纯铝，B错误； C．Mg和Al位于同一周期，从左到右原子半径减小，因此Mg的原子半径大于Al，C正确； D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。由于Mg的金属性强于Al，因此Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，D正确； 故选B。 3．下列有关P、S、及其化合物的性质比较错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】C 【详解】A．P3-、S2-、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：P3->S2->Cl-，A正确； B．同周期元素最高价含氧酸酸性从左到右增强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，B正确； C．同周期元素原子从左到右第一电离能呈增大的趋势，但P原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于S，则第一电离能：S<P<Cl，C错误； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，则电负性：Cl>S>P，D正确； 答案选C。 4．下列关于元素周期表和周期律说法正确的有几项 ①在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差不都为8 ②每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束 ③IA族元素(除H外)全部是金属元素，第3列ⅢB族的元素种类数最多 ④第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 ⑤第三周期从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 ⑥As是第四周期第ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 ⑦碲化氢( H2Te)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】B 【详解】在短周期中，同族上下相邻元素的原子序数差并非全为8，例如第1族的H（1）与Li（3）差2，因此说法①正确； ②因为第1周期以He（最外层电子数2）结束，而非8，说法②错误； ③IA族除H外均为金属，IIIB族因包含镧系和锕系元素种类最多，说法③正确； ④第115号元素镆位于第七周期第15列（VA族），说法④正确； ⑤第三周期从Na到Cl最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增强，说法⑤错误； ⑥同主族从上而下非金属性减弱，气态氢化物的还原性增强，AsH3还原性比NH3强，说法⑥错误； ⑦非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Ｓ＞Te，H2Te不如H2S稳定，说法⑦错误； 综上，正确项为①、③、④，共3项； 答案选B。 考向一 同周期主族元素的变化规律 【例1】除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是(　　) A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1 【答案】B 【解析】同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确；元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，D项正确。 【变式1-1】下列有关说法正确的是(　　 ) A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 C．H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 【答案】C 【解析】A项，比较元素非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与酸反应比Mg更剧烈，故金属性：Na>Mg。 【变式1-2】已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.074 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是(　　) A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B．元素F的原子半径在0.074～0.186 nm之间 C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D．Mg2＋的半径大于Mg的半径 【答案】C 【解析】核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.074 nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。 考向二 同周期元素的推断 【例2】同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(　　) A．最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强 D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小 【答案】B 【解析】最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z元素的最高正化合价分别是＋7、＋6、＋5，故X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A错，同周期主族元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。由于元素的非金属性X>Y>Z，则最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4；B对，由X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，则非金属性：X>Y>Z；C错，元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐减弱；D错，X、Y、Z元素的最低负化合价分别为－1、－2、－3，则其绝对值按X、Y、Z顺序逐渐增大。 【变式2-1】同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是(　　 ) A．元素原子得电子能力：X>Y>Z B．原子半径：X<Y<Z C．阴离子还原性：Z>Y>X D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 【答案】D 【解析】元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，化合时反应越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。 【变式2-2】同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是(　　) A．单质的活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高正化合价：W＜X＜Y＜Z 【答案】B 【解析】同一短周期的元素原子，从左至右最外层电子数依次增大，B项正确；若Z为0族元素，则Z的单质最不活泼且氧化能力最弱，A、C项错误；若Z为F，F无正价，D项错误。 考向三 金属性或非金属性 【例3】物质的性质与元素的金属性或非金属性密切相关，能根据元素的金属性或非金属性判断下列结论正确的是(　　) ①原子半径：Al＞Cl＞S　②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3　③离子的还原性：Cl－＞Br－＞I－　④单质的氧化性：Cl2＞S＞Si　⑤酸性：H2SO4＞HClO　⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 【答案】C 【解析】①同周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，则原子半径：Al＞S＞Cl，错误；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞S＞P，则氢化物的稳定性：HF＞H2S＞PH3，正确；③元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则还原性：I－＞Br－＞Cl－，错误；④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞S＞Si，则单质的氧化性：Cl2＞S＞Si，正确；⑤H2SO4是强酸、HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，但是HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据元素非金属性的强弱判断，错误；⑥元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正确。 【变式3-1】下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是(　　) A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属强于Si C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，能判断铁比铜的金属活动性强 【答案】A 【解析】C、Cl非金属性强弱的判断可通过比较它们最高价氧化物对应的水化物的酸性：酸性越强其非金属性越强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断C、Cl非金属性的强弱，A错误。 【变式3-2】下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　) ①与H2化合时，X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X的非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是根据对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。 考向四 同周期元素性质综合考查 【例4】对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验： G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验 和2 mol·L－1HCl反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未试验 溶解并形成沉淀 未试验 根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　　 ) A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M 【答案】C 【解析】可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知，L比G的金属活动性强；从与2 mol·L－1HCl反应可知，G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与HCl反应；M在Rn＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R，M比R活泼，故选C。 【变式4-1】下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置为________。 (2)表中元素原子半径最大的是________(写元素符号)。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 【解析】(1)Z(Cl)在周期表中的位置为第3周期ⅦA族。 (2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、Y(O)多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：O2>S，故非金属性：O>S；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：O>S。 【答案】(1)第3周期ⅦA族　(2)Si　(3)ac 【变式4-2】请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为______________。 请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。 实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。 实验装置如图所示。 (1)甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙仪器中盛________。 (2)乙仪器中的现象是_______________________________________________________。 (3)结论：酸性_______________________________________________________(由强到弱排列)。 【解析】根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证这三种元素的非金属性强弱。 【答案】硫>碳>硅 (1)稀硫酸　Na2CO3粉末　Na2SiO3溶液 (2)产生大量气泡 (3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3 基础达标 1．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【详解】A项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误； B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误； C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误； D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为D。 2．下列关于微粒半径大小说法错误的是 A．I-＜Cl-＜F- B．O＜S＜Na C．Na＜K＜Rb D．Na+＜ F- 【答案】A 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，故I-> Cl-> F-，A错误； B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故O＜S＜Na，B正确； C．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故Na＜K＜Rb，C正确； D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，故Na+＜ F-，D正确； 故选A。 3．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：O>S>Na C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Al>Mg>Na 【答案】C 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D错误。 故选C。 4．已知下列原子的半径： 原子 N S O 半径 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。 故答案选A。 5．下列物质性质递变规律正确的是 A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－ 【答案】B 【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，但F没有最高价含氧酸，故A错误； B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确； C．卤化氢的稳定性越强，其酸溶液的酸性越弱，氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误； D．非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故D错误； 故选B。 【点睛】本题原子结构与元素周期律的关系，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，难点D，硫离子的还原性强于碘离子，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。 6．下列元素中，原子半径最大的是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 【答案】A 【详解】四种元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na，答案选A。 7．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A．Li 、Na 、K B．I、Br 、Cl C．Na+、Mg2+、Al3+ D．N、O 、F 【答案】A 【详解】A．同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，所以Li Na K半径增加增大，故A正确； B．同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，I、Br、Cl逐渐减小，故B错误； C．Na+、Mg2+、Al3+具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径越小，所以Na+、Mg2+、Al3+离子半径逐渐减小，故C错误； D．N O F位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以N O F原子半径逐渐减小，故D错误。 故选A。 8．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是 A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子 B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl) C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】C 【详解】A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个中子，故A错误； B．第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S) ＜r(P)，故B错误； C．第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越难，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，其减小：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH ，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．下列叙述中错误的是 A．原子半轻：Cl>S>P B．非金属性：F>O>N C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径P>S＞Cl，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性：F>O>N，B正确； C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞Br，则稳定性：HF>HCl>HBr，C正确；   D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D正确； 故选A。 10．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法不正确的是 A．Na-半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的弱 C．NH3分子的热稳定性比H2O弱 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】B 【详解】A．Na-核外有3个电子层、F-有2个电子层，所以Na-半径比F-的大，故A正确；     B．Na-的半径大于Na，Na-中原子核对最外层电子的吸引力小，Na-更易失电子，Na-还原性比Na的强，故B错误； C．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，NH3分子的热稳定性比H2O弱，故C正确；     D．该事实说明Na可以形成Na-，即Na也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，故D正确； 选B。 综合应用 11．下列比较错误的是 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 C．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 【答案】C 【详解】A.电子层多半径大；电子层相同时，核电荷数多半径小。N、O、F电子层相同，原子半径为：N>O>F，A项正确； B.非金属性：S>C>Si，其最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确； C.P、S、Cl为同周期从左往右，非金属性增强，氢化物的稳定性增强。氢化物的稳定性：PH3<H2S<HCl，C项错误； D.金属性K>Na>Mg，其最高价氧化物的水化物碱性依次减弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2，D项正确。 故选C。 12．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As>Cl>P B．还原性：AsH3>H2S>HCl C．热稳定性：HCl>AsH3>HBr D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 【答案】B 【分析】33As、35Br位于同一周期，则Br非金属性比As强。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数越大的原子半径越小，As、P位于同周期，则原子半径As >P>Cl，故A错； B．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：As<S<Cl，则还原性：AsH3>H2S>HCl，故B正确； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br>As，则热稳定性：HCl>HBr >AsH3，故C错； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>As，则酸性： H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D错； 答案选B。 13．下列各组顺序的排列不正确的是（    ） A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 D．原子半径大小：Na>S>Cl 【答案】A 【详解】同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：Na>S>Cl，故D正确。 14．下列排列顺序不正确的是 A．离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B．热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF C．酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 【答案】B 【详解】A.四种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Al3+<Mg2+<F-<O2-，故A正确；B.非金属性F＞O＞N＞Si，则气态氢化物的热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，故B错误； C.非金属性：Si＜P＜S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SiO3<H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D.金属性K>Na>Mg>Al，最高价氧化物的水化物的碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确；故选B。 15．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 【答案】A 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮小球，说明钾和水反应更剧烈，说明金属性K>Na，故A错误； B．金属镁表面有氧化镁膜，实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜，故B正确； C．对比实验①，③现象，钠比镁易与水反应，则Na的金属性大于Mg，可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠、氢氧化钾，滴入酚酞后的溶液均变红色，故D正确； 选A。 16．下列各组中的性质比较，正确的是(　　) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F->Cl->Br- A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【分析】同主族自上而下，非金属性减弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同主族自上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱。 【详解】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确； ②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正确； ③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正确； ④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-＜Cl−＜Br−，故④错误；所以①②③正确； 正确答案：C。 17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成强碱性化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【详解】A. 碳、氮、氧三种元素同周期，且原子序数递增，根据同周期元素从左到右氢化物稳定性逐渐增强，有稳定性关系：H2O＞NH3＞CH4，又碳元素和硅元素同主族，根据同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，得出稳定性关系：CH4＞SiH4，选项A正确； B. H与O、Na、K等可形成强碱NaOH、KOH等，选项B正确； C. 观察题给装置，稀盐酸与碳酸钙反应，生成H2CO3(分解为CO2和H2O)和氯化钙，说明盐酸的酸性强于碳酸；饱和碳酸氢钠溶液是用来吸收挥发出的混在CO2中的HCl，CO2与Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3和碳酸钠，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，但HCl是无氧酸，不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能依据HCl的酸性强于碳酸来判断Cl和C的非金属性强弱，选项C错误； D. 目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，选项D正确。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期表和周期律，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点。 18．下列各组粒子的性质比较不正确的是 A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ 【答案】A 【详解】A．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误； B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确； C．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增大，则Si＜S、O＜F，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减小，则O＞S，故非金属性Si＜S＜O＜F，故C正确； D．核外电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小，O2-、F-、Na+、Mg2+都含有10个电子，原子序数：O＜F＜Na＜Mg，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故D正确； 答案选A。 【点睛】A中氟化氢的沸点判断为学生的易错点，要考虑氢键对沸点的影响。 19．某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．HRO4 【答案】B 【详解】R的气态氢化物的分子式为H2R，最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，由化合价规则可知：HRO4、HRO3、H2RO4、H2RO3中R元素的化合价分别为+7、+5、+6、+4，故R的最高价含氧酸的分子式为H2RO4，故答案为B。 20．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是 A．、、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、元素最高正价依次升高 D．、K、的电子层数逐渐增多 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，、、B原子最外层电子数分别是1、2、3，故A正确； B．同周期元素从左到右，半径依次减小，N、O、F原子半径依次减小，故B错误； C．P、S、元素最高正价依次是+5、+6、+7，故C正确； D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，、K、的电子层数依次是3、4、5，故D正确； 选B。 拓展培优 21．应用元素周期律的有关知识，预测中正确的是 ①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At) 位于第六周期第ⅦA族，其单质为有色固体 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)比H2S更稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．②④⑤ 【答案】A 【详解】①错误：第二周期非金属元素的气态氢化物中，NH3（氮元素）溶于水呈碱性，非酸性； ②正确：砹（At）与碘同主族，碘为紫黑色固体，类比推测砹单质为有色固体； ③错误：Li在氧气中燃烧的产物是Li2O，不是Li2O2； ④正确：锶（Sr）与钡同主族，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，类比推测SrSO4是难溶于水的白色固体； ⑤错误：硒（Se）在硫（S）下方，非金属性更弱，故H2Se稳定性弱于H2S； 综上，仅②④正确，故答案为：A。 22．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_________，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____，非金属性逐渐______，最后以_____元素结束。同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐_________，最外层电子数_____________，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_________，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_________。 【答案】 相同 增多 减小 减弱 增强 减弱 增强 稀有气体 增多 相 同 增大 增强 减弱 增强 减弱 【分析】同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然相同，但随着核电荷数的增多，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 【详解】电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，最外层 电子数逐渐增多，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强， 失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下，最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，金属性增强、非金属性减弱。故答案为相同；增多；减小；减弱；增强；减弱；增强；稀有气体；增多；相 同；增大；增强；减弱；增强；减弱。 【点睛】元素的金属性表示元素原子失去电子能力的强弱，元素非金属性表示元素原子获得电子能力的强弱。原子半径越大，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。原子半径越小，最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强。 23．同周期元素 (1)随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子数呈现从_______到________的周期性变化(第一周期除外)。 (2)随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现从________到________的周期性变化(0族元素除外)。 (3)随着原子序数的递增，同周期主族元素的最高化合价一般呈现从________到________，最低负化合价从________到_______的周期性变化。 【答案】(1) 1 8 (2) 大 小 (3) +1 +7 -4 -1 【详解】（1）随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化(第一周期除外)。 （2）随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现从大到小的周期性变化(0族元素除外)。 （3）随着原子序数的递增，同周期主族元素的最高化合价一般呈现从+1到+7，最低负化合价从-4到-1的周期性变化。 24．元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填碱的化学式)。 (2)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________，金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：___________。 (3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性___________HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt___________溶于水(填“易”或“难”)。 (4)某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>S。 供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。 ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为___________。 ②简述实验操作和实验现象：___________。 【答案】(1)NaOH (2) 同位素 (3) 小于 难 (4) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S 【详解】（1）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠＞镁＞铝，则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。 （2）和是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素， 与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式：。 （3）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、溴化银和碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。 （4）非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br＞S。则可选择溴水和新制溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生了，则证明非金属性Br＞S；则： ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为溴水(或溴水)、新制溶液。 ②简述实验操作和实验现象：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br＞S。 25．如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②的原子结构示意图是_____。 (2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。 (3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】 Cl 【详解】根据题给周期表，可判断出①～⑤分别是C、N、O、Na、Cl。 (1)N的原子结构示意图是 ； (2)Na和Cl同周期，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则Cl的原子半径较小；非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C和N同周期，非金属性：C＞H，则的酸性较强； (3)Na在中燃烧生成，反应的化学方程式为。 26．(1)在短周期元素中： ①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____； ②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族． (2)在11～18号的元素中： ③原子半径最小的元素是________； ④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________． 【答案】 Na F2 2 ⅥA 3 ⅢA Cl Al2O3 【分析】短周期元素中,Na的金属性最强,F的非金属性最强,地壳中含量最丰富的元素为O,地壳中含量最多的金属元素为Al,第三周期元素中，原子半径最小的为氯，Al的氧化物Al2O3为两性氧化物，以此来解答。 【详解】①短周期元素中，Na的金属性最强，F的非金属性最强,则与水反应最剧烈的非金属单质是F2； 因此，本题正确答案是: Na；F2； ②地壳中含量最丰富的元素为O,位于第二周期第ⅥA族,地壳中含量最多的金属元素为Al，位于周期表的第三周期第ⅢA族； 因此，本题正确答案是: 2；ⅥA；3；ⅢA； ③在11～18号的元素中, 同一周期从左到右，原子半径减小（稀有气体除外），因此，原子半径最小的元素是Cl； ④Al的氧化物Al2O3为两性氧化物,既能与盐酸,又能与烧碱反应； 因此，本题正确答案是: Al2O3。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 教学目标 1.能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，培养科学探究精神与创新意识。 2.掌握Si、P、S、Cl元素原子得电子能力的递变规律并能用原子结构理论解释。 重点和难点 重点：同周期元素性质的递变规律并能用原子结构理论解释。 难点：形成“结构决定性质”的化学思想，能够利用“证据推理与模型认知” 的思维解决实际问题 ◆知识点一 同周期Na、Mg、Al失电子能力 1.钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液 生成白色沉淀 碱性:氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝 先生成白色沉淀,继续滴加沉淀溶解并消失 结论:失电子能力:_______ 2.钠、镁与水反应的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与 水 反 应 Na+H2O 常温下,反应剧烈,酚酞变红色 失电子 能力:_______ Mg+H2O 加热反应缓慢,酚酞变浅红色 3.镁、铝与酸反应的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与 酸 反 应 Mg+HCl 反应剧烈,生成大量气体 失电子能力: _______ Al+HCl 反应较剧烈,生成气体 【易错提醒】 铝虽是金属，但已表现出一定的_______。 Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,反应的离子方程式分别为： ____________________________, ____________________________。 即学即练 1．不能说明金属性的是 A．碱性 B．相对原子质量 C．阳离子的氧化性 D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 2．第三周期元素性质的递变 钠、镁、铝金属性强弱比较 (1)实验①中，________，浮于水面，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞溶液变红。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为_________。 (2)实验②中，加热前，镁条表面附着了___________，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与___________几乎不反应，能与___________反应，反应的化学方程式为___________。 (3)实验③中，向Al(OH)3沉淀中分别滴加2mol·L-1盐酸和2mol·L-1NaOH溶液，都出现溶解现象，相应的离子方程式为___________。 (4)实验④中，向Mg(OH)2沉淀中分别滴加2mol·L-1盐酸和2mol·L-1NaOH溶液，其中滴加稀盐酸的试管内的沉淀溶解，相应的离子方程式为___________；滴加NaOH溶液的试管内无明显变化。 结论：钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为________。钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为_________。 3．镁和铝在金属活动性顺序表中均排在氢之前，但是二者分别与盐酸反应的速率、现象不一样，①中反应剧烈，②中反应不剧烈。 (1)根据图示以及镁、铝的电子层结构分析，哪个图表示的是镁与盐酸的反应？_______ (2)试利用原子结构的观点解释反应剧烈的一方剧烈的原因是什么？_______ ◆知识点二 同周期Si、P、S、Cl元素原子得电子能力 1.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2 反应条件 高温,生 成少量 化合物 磷蒸气 与H2能 反应 需_______ _______或点燃、剧烈反应 单质与H2 化合的难易 由难到易 气态氢 化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定 由_______到强 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价 氧化物 对应的 水化物 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸性 弱酸 中强酸 强酸 强于硫酸 由_______到_______ 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力:______________ 【易错提醒】 (1)不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。 例如：得电子数目：S＞Cl，非金属性：S＜Cl (2)不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强，上弱下强。 例如：非金属性：S<Cl，酸性：氢硫酸<盐酸 非金属性：F>Cl，酸性：氢氟酸<盐酸 (3)必须是最高价氧化物对应的水化物酸性比较才能说明非金属性强弱。 例如：酸性：HClO<H2SO4，非金属性：Cl＞S (4)相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。 即学即练 1．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A．原子半径大小：Si<P<S B．26Fe位于第4周期第ⅧA族 C．根据元素周期律判断酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 D．高纯度的硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．F、Si、P和Cl均为短周期主族元素，下列说法正确的是 A．非金属性：F>Cl B．原子半径：r(P)>r(Si) C．元素的最高化合价：Si>Cl D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>HClO4 3、Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律 非金属元素 Si P S Cl 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 H2SiO3： 弱酸 H3PO4： _____酸 H2SO4： ____酸 HClO4： _____酸 酸性：___________ 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强 ◆知识点三 同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及判断依据 (1)同周期元素原子得电子能力的递变规律 在同一周期中,各元素原子的核外电子层数相同,但从左至右核电荷数依次增大,原子半径逐渐______(稀有气体元素除外),原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大,原子得电子能力逐渐______。 (2)元素原子得到电子能力的判断依据 ①同周期的非金属元素,从左到右得电子能力依次_______(不包括稀有气体)。 ②非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,得电子能力_______。 ③非金属元素的单质与氢气化合越容易,得电子能力_______;生成的气态氢化物越_______,得电子能力_______。 ④不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应,若M能置换出N,则得电子能力_______。 【易错提醒】 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 即学即练 1．已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 2．下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．、、、 C．Li、Na、K、Rb D．、、、 3．、、三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：。下列判断正确的是 A．非金属性： B．气态氢化物的稳定性： C．与氢气化合的难易程度： D．对应阴离子的还原性： 一、同周期元素性质的递变规律 项目 同周期(从左到右，稀有气体除外) 最外层电子数 由1递增至7(第1周期除外) 主要化合价 最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 负价：－4→－1 原子半径 逐渐减小 得、失电子能力 失电子能力_______，得电子能力_______ 单质的氧化性、还原性 还原性_______，氧化性_______ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性_______，酸性_______ 非金属的氢化物 形成由难到易，稳定性由弱到强 金属单质与水、酸反应 越来越难 同周期，从左到右，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______ 二、元素非金属性的比较方法 (1)同周期的非金属元素，从左到右元素的非金属性依次增强(不包括稀有气体)。 (2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)非金属元素的单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强。 (4)生成的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 (5)不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则元素的非金属性：M>N。 (6)在相同条件下氧化变价金属的程度 若氧化成高价态的化合物则表明该元素的非金属性较强；若氧化为低价态的 三、元素原子失去电子能力强弱的判断依据 (1)金属活动性顺序表中从左往右，金属原子失电子能力逐渐减弱。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，金属原子失电子能力依次减弱。 (3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 实践应用 1．下列说法错误的是 A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强 B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强 C．NaOH为强碱，而具有两性，所以钠的金属性比铝强 D．，所以Zn的金属性比Fe强 2．硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A．金属性： B．熔点：硬铝>铝 C．原子半径： D．碱性： 3．下列有关P、S、及其化合物的性质比较错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．第一电离能： D．电负性： 4．下列关于元素周期表和周期律说法正确的有几项 ①在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差不都为8 ②每一周期的元素都是从原子最外层电子数为1的元素开始，最后以原子最外层电子数为8的稀有气体元素结束 ③IA族元素(除H外)全部是金属元素，第3列ⅢB族的元素种类数最多 ④第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 ⑤第三周期从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 ⑥As是第四周期第ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 ⑦碲化氢( H2Te)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 考向一 同周期主族元素的变化规律 【例1】除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是(　　) A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1 【变式1-1】下列有关说法正确的是(　　 ) A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 C．H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 【变式1-2】已知下表是几种常见元素的原子半径数据： 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.074 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是(　　) A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大 B．元素F的原子半径在0.074～0.186 nm之间 C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大 D．Mg2＋的半径大于Mg的半径 考向二 同周期元素的推断 【例2】同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(　　) A．最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强 D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小 【变式2-1】同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是(　　 ) A．元素原子得电子能力：X>Y>Z B．原子半径：X<Y<Z C．阴离子还原性：Z>Y>X D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 【变式2-2】同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是(　　) A．单质的活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高正化合价：W＜X＜Y＜Z 考向三 金属性或非金属性 【例3】物质的性质与元素的金属性或非金属性密切相关，能根据元素的金属性或非金属性判断下列结论正确的是(　　) ①原子半径：Al＞Cl＞S　②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3　③离子的还原性：Cl－＞Br－＞I－　④单质的氧化性：Cl2＞S＞Si　⑤酸性：H2SO4＞HClO　⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 【变式3-1】下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是(　　) A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属强于Si C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，能判断铁比铜的金属活动性强 【变式3-2】下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(　　) ①与H2化合时，X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 考向四 同周期元素性质综合考查 【例4】对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验： G L M R 和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验 和2 mol·L－1HCl反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应 和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未试验 溶解并形成沉淀 未试验 根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是(　　 ) A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M 【变式4-1】下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置为________。 (2)表中元素原子半径最大的是________(写元素符号)。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 【变式4-2】请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为______________。 请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。 实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。 实验装置如图所示。 (1)甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙仪器中盛________。 (2)乙仪器中的现象是_______________________________________________________。 (3)结论：酸性_______________________________________________________(由强到弱排列)。 基础达标 1．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 2．下列关于微粒半径大小说法错误的是 A．I-＜Cl-＜F- B．O＜S＜Na C．Na＜K＜Rb D．Na+＜ F- 3．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：O>S>Na C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Al>Mg>Na 4．已知下列原子的半径： 原子 N S O 半径 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是 A． B． C． D． 5．下列物质性质递变规律正确的是 A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－ 6．下列元素中，原子半径最大的是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 7．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A．Li 、Na 、K B．I、Br 、Cl C．Na+、Mg2+、Al3+ D．N、O 、F 8．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是 A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子 B．第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl) C．第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 9．下列叙述中错误的是 A．原子半轻：Cl>S>P B．非金属性：F>O>N C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 10．金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法不正确的是 A．Na-半径比F-的大 B．Na-的还原性比Na的弱 C．NH3分子的热稳定性比H2O弱 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 综合应用 11．下列比较错误的是 A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 C．氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 12．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As>Cl>P B．还原性：AsH3>H2S>HCl C．热稳定性：HCl>AsH3>HBr D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 13．下列各组顺序的排列不正确的是（    ） A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 D．原子半径大小：Na>S>Cl 14．下列排列顺序不正确的是 A．离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B．热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF C．酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 15．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证某些金属元素的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验③开始前应用砂纸打磨除去表面氧化膜 C．对比实验①，③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱 D．实验①、②中滴入酚酞后的溶液均变红色 16．下列各组中的性质比较，正确的是(　　) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：F->Cl->Br- A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成强碱性化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 18．下列各组粒子的性质比较不正确的是 A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ 19．某元素R的气态氢化物的分子式为H2R，则R的最高正价含氧酸的分子式为 A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．HRO4 20．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是 A．、、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、元素最高正价依次升高 D．、K、的电子层数逐渐增多 拓展培优 21．应用元素周期律的有关知识，预测中正确的是 ①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At) 位于第六周期第ⅦA族，其单质为有色固体 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④锶(Sr)位于第五周期第ⅡA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)比H2S更稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③ D．②④⑤ 22．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_________，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____，非金属性逐渐______，最后以_____元素结束。同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐_________，最外层电子数_____________，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_________，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_________。 23．同周期元素 (1)随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子数呈现从_______到________的周期性变化(第一周期除外)。 (2)随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现从________到________的周期性变化(0族元素除外)。 (3)随着原子序数的递增，同周期主族元素的最高化合价一般呈现从________到________，最低负化合价从________到_______的周期性变化。 24．元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填碱的化学式)。 (2)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________，金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：___________。 (3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性___________HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt___________溶于水(填“易”或“难”)。 (4)某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>S。 供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。 ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为___________。 ②简述实验操作和实验现象：___________。 25．如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素②的原子结构示意图是_____。 (2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。 (3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。 26．(1)在短周期元素中： ①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____； ②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族． (2)在11～18号的元素中： ③原子半径最小的元素是________； ④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________． 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $