精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2026届高三年级下学期高考前第一次阶段测试化学试题

石嘴山市第一中学2026届高三年级高考前第一次阶段测试 (高考第一次模拟) 化学试题 共100分，考试时间75分钟 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 有机大米指的是不用农药不施肥种出来的大米 B. 天然纤维制成的衣料可用碱性加酶洗涤剂洗涤 C. 家庭日常制作的菜肴没有使用任何食品添加剂 D. 蒙古牧民用银器盛放鲜牛奶能够防止牛奶变质 2. 下列化学用语或图示正确的是 A．O3分子的球棍模型 B．反-2-丁烯的结构简式 C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D．基态Fe2+的价电子轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：NH4+、A13+、SO42-、Cl- B. 滴入AlCl3溶液出现沉淀的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- C. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、CO32-、Cl- D. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl- 4. 微型实验有着药品用量少、绿色环保、开放创新等优点。氯气性质的微型实验装置如图所示，实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A. ①处先变红后褪色，原因是氯气具有酸性和漂白性 B. ②处溶液变蓝色 C. ③处出现红色沉淀 D. ④处的作用是吸收多余的氯气，且本实验可推知氧化性： 5. 下列推理或类比合理的是 选项 已知 推理或类比 A 非金属性：F>Cl 酸性：HF>HCl B 原子半径：C<Si 键长：C-C<Si-Si C 溶解度： 溶解度： D 为平面形结构 为平面形结构 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如图所示。已知连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，下列有关的说法正确的是 A. 分子中不存在手性碳原子 B. 能发生加成、取代和消去反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 最多与发生反应 7. 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是 A. 经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构 B. 全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C. 中所有的氮原子在同一平面内 D. 的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 8. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物甲是催化剂 B. 转化过程元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊是氧化剂 D. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 9. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻12个分子 C. 晶体中含键 D. 晶体中，每个周围等距且紧邻8个 10. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是 A. 双缩脲的碱性比强 B. 该紫色配离子中的配位原子为和 C. 该配离子中的铜元素是价 D. 该配离子中存在键和键 11. 如图装置可合成重要的化工中间体乙醛酸，双极膜中的能解离为和，下列说法正确的是 A. 石墨也可以用Pb代替 B. 双极膜解离出来的向石墨电极移动 C. 在Pb电极表面发生反应： D. 当石墨电极析出1 mol ，Pb电极附近一定生成2 mol乙醛酸 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目一定为 B. 标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数小于个 C. ()与()的混合物中所含共价键数为 D. 的NaCl溶液含中有个NaCl分子 13. 由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺描述错误的是 A. 原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B. NH3循环使用 C. X可能是石灰乳 D. 产品是Na2CO3和CaCl2 14. 用溶液滴定25mL 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙述错误的是 已知：， A. 点的混合溶液： B. 的过程中，水的电离程度不断减小 C. 总反应的离子方程式： D. 点的混合溶液： 二、非选择题：本题共58分。 15. 肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下： （1）写出B分子的含氧官能团名称：___________； （2）C→D的反应类型：___________； （3）D→E的反应过程中生成的另一种物质的化学式：___________； （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol该物质最多消耗5molNaOH； ③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1。 （5）肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常会添加少量Na2S2O5，可能的原因是___________。 （6）经前四步反应得到的E为混合物，加入L-酒石酸的目的是___________。 16. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名为“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 （2）实验室制取氯气时，下列装置(注：箭头表示气流的方向)能达到相应实验目的的是___________。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. D. NaOH溶液 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。 （5）历史上曾利用“地康法”制取氯气，该方法是在催化剂的作用下，在450℃利用空气中的氧化氯化氢。反应原理如图所示。 写出“地康法”制取氯气的总反应方程式：___________。 （6）已知氯酸钠与盐酸反应也可制备氯气，反应如下：，配平该化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：___________。 17. 以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。 Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Zn2+ 5.2 6.4 Fe2+ 5.8 8.8 （1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。 （2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。 （3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。 （4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______，从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________。 Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。 （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。 （6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。 18. Ⅰ.甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。 （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是___________(填字母)。 A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成 B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量 C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH （2）常温下，将的甲酸钠(HCOONa)溶液和的甲酸溶液等体积混合配成一种缓冲溶液。 ①常温下，的水解平衡常数___________。 ②该混合溶液的pH约为___________。 ③该混合溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ.在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强的变化关系如图所示。 （3）该反应的平衡常数Ka___________(填“<”“=”或“>”)Kb。 （4）500℃、压强为时，的转化率为___________％(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2026届高三年级高考前第一次阶段测试 (高考第一次模拟) 化学试题 共100分，考试时间75分钟 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 有机大米指的是不用农药不施肥种出来的大米 B. 天然纤维制成的衣料可用碱性加酶洗涤剂洗涤 C. 家庭日常制作的菜肴没有使用任何食品添加剂 D. 蒙古牧民用银器盛放鲜牛奶能够防止牛奶变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机大米在栽培过程中不能使用化肥、农药和生长调节剂等，但可使用有机肥，A项错误； B．天然纤维包括植物纤维(如棉花)和动物纤维(如羊毛)，动物纤维主要成分是蛋白质，在碱性加酶洗涤剂中会水解，B项错误； C．烧煮菜肴所用的食盐等调味品均属食品添加剂，C项错误； D．用银器盛放鲜牛奶，溶入了极微量银离子，可杀死牛奶中细菌，防止牛奶变质，D项正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A．O3分子的球棍模型 B．反-2-丁烯的结构简式 C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D．基态Fe2+的价电子轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3分子是V形结构，且中心氧原子与另外两个氧原子的成键情况不同，图中是正三角形结构，不符合O3的实际构型，A错误； B．反-2-丁烯的结构特点是碳碳双键两端的相同基团（甲基、氢原子）处于双键的异侧。该结构简式符合反-2-丁烯的构型，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应是羟基的氢与醛基的氧形成，不符合氢键的形成规律，C错误； D．基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，Fe2+是失去4s轨道的2个电子，价电子排布为3d6。根据洪特规则，3d轨道的6个电子应尽可能分占不同轨道且自旋平行，图的电子排布错误，D错误； 故答案选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：NH4+、A13+、SO42-、Cl- B. 滴入AlCl3溶液出现沉淀的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- C. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、CO32-、Cl- D. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】这些离子能够大量共存，故A正确；B、滴入AlCl3溶液出现沉淀，溶液中含有OH－，Cu2＋和OH－不能大量共存，故B错误；C、此溶液可能是酸也可能是碱，NH4＋不能与OH－大量共存，CO32－不能与酸大量共存，故C错误；D、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，即Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，故D错误。 4. 微型实验有着药品用量少、绿色环保、开放创新等优点。氯气性质的微型实验装置如图所示，实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A. ①处先变红后褪色，原因是氯气具有酸性和漂白性 B. ②处溶液变蓝色 C. ③处出现红色沉淀 D. ④处的作用是吸收多余的氯气，且本实验可推知氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气遇到石蕊试液先变红色后褪色，原因是氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，是氯水具有酸性和漂白性，而非氯气，A项错误； B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B项正确； C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，并不形沉淀，C项错误； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：、，但是无法证明和之间氧化性的关系，D项错误； 答案选B。 5. 下列推理或类比合理的是 选项 已知 推理或类比 A 非金属性：F>Cl 酸性：HF>HCl B 原子半径：C<Si 键长：C-C<Si-Si C 溶解度： 溶解度： D 为平面形结构 为平面形结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能根据氢化物酸性判断非金属性，如非金属性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl是强酸，应比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故A不符合题意； B．原子半径：C<Si，则键长C-C<Si-Si，故B符合题意； C．溶解度：，推理不正确，故C不符合题意； D．中N原子采用sp3杂化，故不是平面形结构，故推理不正确，故D不符合题意。 答案选B。 6. 有机物具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如图所示。已知连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，下列有关的说法正确的是 A. 分子中不存在手性碳原子 B. 能发生加成、取代和消去反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 最多与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，该有机物分子中羟基所连碳原子为手性碳原子，选项A错误； B．该有机物含有苯环能发生加成反应，含有羟基、酯基，能发生取代反应，但与羟基相连碳的相邻碳原子上没有氢原子，因此不能发生消去反应，选项B错误； C．该有机物中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子以及含有羟基且相连碳上有氢原子，这些结构都能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，选项C正确； D．该有机物含有酯基能在溶液中发生水解反应，而醇羟基不与溶液反应，所以该有机物最多与发生反应，选项D错误； 答案选C。 7. 南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是 A. 经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构 B. 全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C. 中所有的氮原子在同一平面内 D. 的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．X射线衍射技术用于晶体结构的测定，A正确； B．全氮阴离子盐两种阳离子为：和，中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型为：sp3杂化，B正确； C．氮原子之间除了形成σ键之外，还形成大π键，所以所有的氮原子在同一平面内，C正确； D．分子内含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致分子的键角小于和，D错误； 答案为：D。 8. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物甲是催化剂 B. 转化过程元素的化合价会发生改变 C. 化合物戊是氧化剂 D. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为催化剂，故A正确； B．甲中Os形成4个双键，丙中Os形成2个双键和2个单键，丁中Os形成3个双键，Os的化合价发生了变化，B正确； C．戊到己发生了去氧反应，是还原反应，则戊是氧化剂，C正确； D．反应中涉及到非极性键碳碳键的断裂，并未涉及到非极性键形成，D错误； 答案选D。 9. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻12个分子 C. 晶体中含键 D. 晶体中，每个周围等距且紧邻8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确； B．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为：3×8/2=12，故B正确； C．二氧化硅晶体中一个硅原子周围含有四个氧原子，晶体中含键，故C正确； D．晶体中，钙离子位于晶胞的顶点和面心，每个周围等距且紧邻位于面心处，共计12个，故D错误； 故选：D。 10. 铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为。下列说法错误的是 A. 双缩脲的碱性比强 B. 该紫色配离子中的配位原子为和 C. 该配离子中的铜元素是价 D. 该配离子中存在键和键 【答案】A 【解析】 【详解】A．双缩脲(结构中含有酰胺基)的氮原子上电子对会与羰基(C=O)发生一定程度的共轭，导致N原子电子云密度较小，更难与配位，几乎没有碱性，故双缩脲的碱性比弱，A错误； B．根据配离子的结构可知，铜离子形成4个配位键，铜离子的配位数为4，N原子和O原子提供孤对电子，配位原子是N和O，B正确； C．根据配离子的结构可知，配体是2个，2个，整个配离子带2个单位负电荷，故Cu呈+2价，C正确； D．单键是键，双键中有一个是键、一个是键，该配离子中存在、等键，也存在中的键，D正确； 故选A。 11. 如图装置可合成重要的化工中间体乙醛酸，双极膜中的能解离为和，下列说法正确的是 A. 石墨也可以用Pb代替 B. 双极膜解离出来的向石墨电极移动 C. 在Pb电极表面发生反应： D. 当石墨电极析出1 mol ，Pb电极附近一定生成2 mol乙醛酸 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，铅电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，酸性条件下草酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸和水，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，双极膜解离出来的氢氧根离子进入阳极区、氢氧根离子进入阴极区。 【详解】A．若用铅电极代替石墨电极，铅会在阳极失去电子发生氧化反应生成铅离子，所以不能用铅电极代替石墨电极，故A错误； B．由分析可知，铅电极为电解池的阴极，石墨电极为阳极，双极膜解离出来的氢氧根离子进入阳极区、氢氧根离子进入阴极区，故B错误； C．由分析可知，铅电极为电解池的阴极，酸性条件下草酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸和水，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，铅电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，酸性条件下草酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸和水，则石墨电极析出1mol氧气时，无法计算铅电极附近生成乙醛酸的物质的量，故D错误； 故选C。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的键数目一定为 B. 标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数小于个 C. ()与()的混合物中所含共价键数为 D. 的NaCl溶液含中有个NaCl分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，结构若是则含有键的数目为，若是，则含有键的数目为，故A正确； B．标况下HF为液体，因此22.4LHF的物质的量大于1mol，则分子数大于NA个，故B错误； C．S8、S6分子都是由S原子构成，32 gS8与S6的混合物中含有S原子的物质的量是1 mol，根据二者分子结构可知，每个S原子与相邻的2个S原子形成2个S-S共价键，每个共价键是相邻的2个S原子形成的，则每个S原子所形成的S-S共价键数目是，因此1 mol S原子形成的共价键数目为NA，故C错误； D．NaCl溶液中不存在NaCl分子，故D错误； 故答案选A。 13. 由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺描述错误的是 A. 原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B. NH3循环使用 C. X可能是石灰乳 D. 产品是Na2CO3和CaCl2 【答案】A 【解析】 【分析】由制碱工艺图可知，“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl (饱和) +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X加到NH4Cl中加热生成氨气和氯化钙溶液，可推知X为氢氧化钙，以此来解析； 【详解】A．由制碱工艺图可知，原料是食盐、NH3、CO2、水还有石灰乳，A错误； B．由制碱工艺图可知，氨气循环使用，B正确； C．根据以上分析，X为氢氧化钙，可以是石灰乳，C正确； D．由制碱工艺图可知，产品是纯碱和氯化钙，D正确； 故选A。 14. 用溶液滴定25mL 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙述错误的是 已知：， A. 点的混合溶液： B. 的过程中，水的电离程度不断减小 C. 总反应的离子方程式： D. 点的混合溶液： 【答案】A 【解析】 【分析】a点，4.54mL0.5mol/LNaHCO3溶液与25mL0.25mol/LCaCl2溶液混合，不发生化学反应，溶液pH为8.02，b点溶液的pH=7.20，则含有NaCl、H2CO3、NaHCO3，此过程发生反应出现白色浑浊，且无气体放出，反应为。 【详解】A．a点溶液存在电荷守恒，元素质量守恒,二者相减得到,因为a点显碱性，,,A错误； B．a→b的过程中，溶液的pH由8.02减小到7.20，则的水解程度不断减小，水的电离程度不断减小，B正确； C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的离子方程式：，C正确； D．b点的混合溶液，,,D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共58分。 15. 肾上腺素是一种缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难的激素，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢救等。以邻苯二酚A为原料，合成肾上腺素F的一种路线如下： （1）写出B分子的含氧官能团名称：___________； （2）C→D的反应类型：___________； （3）D→E的反应过程中生成的另一种物质的化学式：___________； （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol该物质最多消耗5molNaOH； ③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1。 （5）肾上腺素F的盐酸盐注射液中通常会添加少量Na2S2O5，可能的原因是___________。 （6）经前四步反应得到的E为混合物，加入L-酒石酸的目的是___________。 【答案】（1）羟基、羰基； （2）还原； （3）NH4Cl； （4） （5）利用自身的还原性，作抗氧化剂，防止肾上腺素被氧化 （6）分离F和G两种同分异构体 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B和HCl，B发生取代反应然后和HCl反应生成C，C中羰基发生还原反应生成D，D和氨气反应生成E； 【小问1详解】 B分子的含氧官能团为羰基和羟基； 【小问2详解】 C中羰基发生还原反应生成D中的羟基，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 根据原子守恒，D到E还会生成NH4Cl； 【小问4详解】 B的结构简式为，其同分异构体满足：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②1mol该物质最多消耗5molNaOH；即水解和中和共消耗5molNaOH；③碱性条件下充分水解再酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶1，说明其水解产物酸化后有一定的对称性，综合上述分析，满足条件的结构为； 【小问5详解】 Na2S2O5中S为+4价，具有还原性，故加入少量Na2S2O5的目的是作抗氧化剂，防止肾上腺素被氧化； 【小问6详解】 F和G为对映异构体，加入L-酒石酸的目的是分离F和G两种同分异构体。 16. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名为“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。 （2）实验室制取氯气时，下列装置(注：箭头表示气流的方向)能达到相应实验目的的是___________。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的溶液可能是___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和NaCl溶液 C. D. NaOH溶液 （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。 （5）历史上曾利用“地康法”制取氯气，该方法是在催化剂的作用下，在450℃利用空气中的氧化氯化氢。反应原理如图所示。 写出“地康法”制取氯气的总反应方程式：___________。 （6）已知氯酸钠与盐酸反应也可制备氯气，反应如下：，配平该化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3）AD （4） ①. ②. 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中等干扰，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取的化学方程式为：。该反应中二氧化锰作氧化剂，盐酸一半体现酸性，另外一半体现还原性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其质量之比为 【小问2详解】 A．氯气中混有氯化氢和水蒸气等杂质气体，可以通过饱和食盐水除去氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，A能达到目的； B．氯气密度大于空气，导管应该采取“长进短出”才有利于排尽空气，B不能达到目的； C．氯气可以和碱反应，可以吸收氯气，但氢氧化钙微溶于水，浓度不高，吸收效果差，C不能达到目的； 故选A。 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，说明D中的试剂干燥了氯气或者吸收了氯气，故选AD。 【小问4详解】 氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中的次氯酸已经分解，。检验此久置氯水中存在的操作及现象是：向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有等干扰，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有。  【小问5详解】 从反应原理图可知，反应1为，反应2为，合并两个方程式，氧化铜为催化剂，可得总反应方程式为。 【小问6详解】 NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子；HCl中部分氯元素化合价从−1价升高到0价，失去1个电子。根据得失电子守恒，NaClO3化学计量数为1，HCl中作还原剂的氯原子个数为5，再根据原子守恒配平其他物质的化学计量数，得到：。双线桥法标出电子转移情况：。 17. 以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。 Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Zn2+ 5.2 6.4 Fe2+ 5.8 8.8 （1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。 （2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。 （3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。 （4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______，从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________。 Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。 （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。 （6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。 【答案】（1）减少盐酸挥发 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3） ①. 3.2≤PH<5.2 ②. 3Zn2(OH)2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe(OH)3↓+6Zn2++3CO2↑ （4） ①. 4.0×10-5 ②. 在氯化氢气体中蒸干氯化锌溶液 （5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中 （6） ①. O2（或氧气） ②. [Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 【解析】 【分析】由题给流程可知，炼锌烟尘用盐酸酸溶，将金属氧化物溶解得到可溶的金属氯化物后，加入锌粉将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的沉淀A和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，加入碱式碳酸锌调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的沉淀B和氯化锌溶液。 【小问1详解】 为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，因为盐酸具有挥发性，盐酸挥发会导致酸溶率降低，故答案为：减少盐酸挥发； 【小问2详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 由表格数据可知，为了使铁离子完全沉淀而锌离子不被沉淀，应加入碱式碳酸锌调节溶液的pH在 3.2≤PH<5.2范围内；加入碱式碳酸锌将溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为3Zn2(OH)2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe(OH)3↓+6Zn2++3CO2↑，故答案为：3Zn2(OH)2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe(OH)3↓+6Zn2++3CO2↑； 【小问4详解】 当溶液pH=3时，溶液中氢氧根离子浓度为1×10-11mol/L， 由氢氧化铁的溶度积可知，溶液中铁离子浓度为=4.0×10-5 mol/L；氯化锌是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应使溶液呈酸性，为了抑制氯化锌水解，从溶液中提取无水氯化锌应在氯化氢气体中蒸干氯化锌溶液，故答案为：4.0×10-5；在氯化氢气体中蒸干氯化锌溶液； 【小问5详解】 炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解的主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于氢氧化钠溶液中，而氧化锌溶于氢氧化钠溶液，过滤得到不含杂质的Na2[Zn(OH)4]溶液，便于电解制得金属锌，故答案为：氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中； 【小问6详解】 以石墨作电极电解时，溶液中的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，则阳极产生的气体为氧气；[Zn(OH)4]2-离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，故答案为：O2（或氧气）；[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-。 18. Ⅰ.甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。 （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是___________(填字母)。 A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成 B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量 C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH （2）常温下，将的甲酸钠(HCOONa)溶液和的甲酸溶液等体积混合配成一种缓冲溶液。 ①常温下，的水解平衡常数___________。 ②该混合溶液的pH约为___________。 ③该混合溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ.在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强的变化关系如图所示。 （3）该反应的平衡常数Ka___________(填“<”“=”或“>”)Kb。 （4）500℃、压强为时，的转化率为___________％(保留三位有效数字)。 【答案】（1）C （2） ①. 5.0×10-11 ②. 3.7 ③. > （3）< （4）33.3% 【解析】 【小问1详解】 将甲酸溶液滴入NaHCO3溶液中，观察是否有气泡生成，只能证明甲酸酸性强于碳酸，不能证明甲酸为弱酸；向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，甲酸溶解Zn的质量较大，只能证明甲酸比盐酸弱，但由于盐酸是强酸，无法证明甲酸是弱酸；取一定浓度的甲酸钠溶液测其pH，可以证明甲酸为弱酸；故选C。 【小问2详解】 ①HCOO－的水解平衡常数； ②由①可知该混合溶液显酸性，由得出c(H+)=2×10-4，该混合溶液的pH约为3.7； ③由甲酸的电离平衡常数Ka=2.0×10-4，及HCOO－的水解平衡常数Kb=5.0×10-11可知，电离程度大于水解程度，故该混合溶液中c(HCOO－)>c(HCOOH)。 【小问3详解】 a、b温度不同，则平衡常数不同，当进料体积比相同，氨的物质的量分数a<b，表明b点反应程度更大，所以Ka<Kb。 【小问4详解】 根据，由图可知所给条件下达到平衡时氨气的物质的量分数为20%，设转化了xmolN2，则有，解得x=，则H2的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $