精品解析：河南周口市扶沟县三校2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

九年级第二学期开学检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每题1分，14分) 1. “洛阳牡丹甲天下”，下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A. 牡丹花瓣泡水 B. 牡丹花散发清香 C. 牡丹根皮制药 D. 用牡丹花摆造型 2. 材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 四羊青铜方尊 B. 明代绢布襕衫 C 聚氟乙烯塑料 D. 半导体硅晶片 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 吸取药液 C. 过滤 D. 量取液体 4. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫 5. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 6. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒原子的核外电子数为68 B. 铒的元素符号为er C. 铒原子在化学反应中易得到电子 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 7. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A. 刷油漆防止铁栏杆生锈 B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期 8. 2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠(NaFePO4)是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A. ﹣3 B. +3 C. +5 D. +7 9. “油菜花开满地金，鹁鸠声里春又深”。要使油菜花黄叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是 A. KNO3 B. Ca（H2PO4）2 C. CO（NH2）2 D. K2SO4 10. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是 A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C. 室内着火，应开窗通风降温 D. 避免摄入变质食物和有毒、有害物质 11. 为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(所加试剂均过量)，过滤后再加适量的盐酸，最后蒸发结晶得到氯化钠固体。下列说法不正确的是 A. 过滤时玻璃棒起引流作用 B. 氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁 C. 加盐酸之前的滤液呈碱性 D. 若加入的盐酸过量，对实验结果有影响 12. 实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 引燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 验证质量守恒定律 D. 验证分子不断运动 13. 甲、乙固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙的溶解度随着温度升高而减小 B. 时，100 g甲的饱和溶液中含有90 g甲 C. 时，等质量的甲、乙饱和溶液中含甲、乙的质量不同 D. 时，30 g乙的饱和溶液中加入70 g水，可得到10%的溶液 14. 铁和M混合物.2.3g与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　） A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 锌 二、填空题(每空1分，16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）空气中含量最高的物质________。 （2）4个氧分子________。 16. 如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。 （1）A和F的化学性质相似的原因是___________。 （2）图中一共涉及___________种元素。 （3）图中D所代表的元素在元素周期表位于第___________周期。 17. 如图装置可以做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应的气体生成物。 （1）A装置玻璃管内反应的化学方程式为____________。 （2）B装置内的实验现象为____________。 （3）C装置的作用是____________。 18. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）制醋新方法的反应化学方程式是___________。 （2）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是_________g。 19. 实验室用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为___________g；若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确)，最终所配氯化钠溶液的溶质质量分数将___________(填“偏小”、“偏大”、“不变”)。 20. A~E是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A是目前世界年产量最高的金属，B、C、D、E属于不同类别的物质，D在农业上可用来配制农药波尔多液。请回答下列问题： （1）B的化学式是___________。 （2）A—C的反应现象为___________。 （3）E→D的化学方程式为___________。 三、简答题(4题，10分) 21. 请从微观角度解释。 （1）开封菊展期间，古城到处弥漫着菊花香味。 （2）变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状。 22. 参加劳动实践，提升核心素养。 （1）家务劳动：使用燃气灶做饭时发现火焰发黄，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是什么？ （2）野外露营：野外烧烤结束后，可用水将燃着的炭火浇灭，其灭火原理是什么？ 23. 实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）写出用装置A、D制取氧气的化学方程式。 （2）用装置B、C制取并收集气体，连接装置B、C时，a端与b端连接，请将C装置中的导管补画完整。 （3）将产生通入装置E中，请写出观察到的现象。 24. 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 （1）请写出pH试纸的使用方法____。 （2）请设计实验确定溶液中否含碳酸钠____。 四、综合应用题 25. 碳的化合物数量非常庞大，目前已经发现的碳的化合物种类超过400万种，碳的化合物与我们的生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，实现“双碳”目标，彰显大国责任与担当。其中的“碳”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指______(填字母)。 a.二氧化碳、碳元素 b.碳元素、二氧化碳 c.碳原子、碳单质 d.所有含碳物质、碳原子 （2）金刚石和石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质差异很大，原因是______。 （3）兴趣小组利用下列装置进行二氧化碳的制取和收集。利用粉末状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应太剧烈不利于收集，则应选择的发生装置是______(填字母)，写出反应的化学方程式：______。若用D收集二氧化碳，检验是否集满CO2的方法是______。 （4）如图所示，将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中。 实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。为探究上层溶液中含有哪些阴离子，请你帮助小组同学完成如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 从烧杯中取少量溶液于试管中，加入足量的______溶液 ______ 则上层溶液中一定含有的阴离子是CO、OH-、Cl- （5）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应)，为测定某样品中碳酸钠的质量分数，取20g该样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得到6.6g气体，则该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二学期开学检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每题1分，14分) 1. “洛阳牡丹甲天下”，下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A. 牡丹花瓣泡水 B. 牡丹花散发清香 C. 牡丹根皮制药 D. 用牡丹花摆造型 【答案】C 【解析】 【详解】A、牡丹花瓣泡水的过程中只是花瓣中的成分溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化； B、牡丹花散发清香的过程中只是花香扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化； C、牡丹的根皮制药的过程中有新物质生成，属于化学变化； D、用牡丹花摆成各种造型过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 材料是社会进步重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A. 四羊青铜方尊 B. 明代绢布襕衫 C. 聚氟乙烯塑料 D. 半导体硅晶片 【答案】C 【解析】 【详解】A、四羊青铜方尊属于金属材料，不是合成材料； B、明代绢布襕衫属于天然纤维，不是合成材料； C、聚氟乙烯塑料属于有机合成材料，是合成材料； D、半导体硅晶片属于无机非金属材料，不是合成材料。 故选C。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 吸取药液 C. 过滤 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，该选项操作正确； B、用胶头滴管吸取液体时，应在外面挤压胶帽，不能将空气挤入试剂中，该选项操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作正确。 故选B。 4. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是 A. 张青莲 B. 拉瓦锡 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项符合题意； B、拉瓦锡通过实验研究了空气成分，该选项不符合题意； C、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意。 故选A。 5. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 故选D。 6. 铒是一种用于现代通信领域的稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铒原子的核外电子数为68 B. 铒的元素符号为er C. 铒原子在化学反应中易得到电子 D. 铒的相对原子质量为167.3 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，铒的原子序数为68，原子中电子数=质子数=原子序数，故铒原子的核外电子数为68，选项正确； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铒的元素符号为Er，选项错误； C、铒字带有“钅”字旁，属于金属元素，金属元素的原子一般最外层电子数小于4，容易失去电子，选项错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒的相对原子质量为 167.3，选项错误； 故选A。 7. 化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A. 刷油漆防止铁栏杆生锈 B. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，做法正确，不符合题意； B、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，选项做法正确，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，，做法正确，不符合题意； D、甲醛有毒，不能浸泡食品，做法错误，符合题意。 故选D。 8. 2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠(NaFePO4)是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是 A. ﹣3 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】已知NaFePO4中铁元素为+2价，在化合物中钠元素为+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则：(+1)+(+2)+x+(﹣2)×4=0，x=+5价。 故选C。 9. “油菜花开满地金，鹁鸠声里春又深”。要使油菜花黄叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是 A. KNO3 B. Ca（H2PO4）2 C. CO（NH2）2 D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素 ，属于复合肥，符合题意； B、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、CO（NH2）2 中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：A。 10. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是 A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C. 室内着火，应开窗通风降温 D. 避免摄入变质食物和有毒、有害物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙可能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，可用作补钙剂，故选项做法合适； B、长期保存的文件档案用碳素墨水书写，是因为碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应，书写的档案能保存很长时间，故选项做法合适； C、室内着火时，开窗通风，会使大量氧气进入室内，氧气具有助燃性，会使火势更旺，不利于灭火，故选项做法不合适； D、变质食物和有毒物质危害健康，避免摄入是基本安全常识，故选项做法合适； 故选C。 11. 为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(所加试剂均过量)，过滤后再加适量的盐酸，最后蒸发结晶得到氯化钠固体。下列说法不正确的是 A. 过滤时玻璃棒起引流作用 B. 氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁 C. 加盐酸之前的滤液呈碱性 D. 若加入的盐酸过量，对实验结果有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时玻璃棒起引流作用，故A选项不符合题意； B、氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其作用是除去杂质氯化镁，故B选项不符合题意； C、加入的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均过量，所以加盐酸之前的滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠，溶液呈碱性，故C选项不符合题意； D、因为盐酸具有挥发性，过滤后对溶液进行蒸发得到氯化钠，蒸发时能除去盐酸中的HCl，所以若加入的盐酸过量，对实验结果没有影响，故D选项符合题意， 故选D 12. 实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 引燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 验证质量守恒定律 D. 验证分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，正确做法是用火柴点燃酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、蒸馏水与酒精混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验中观察到无明显现象，不能验证分子在不断运动，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 13. 甲、乙固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲、乙的溶解度随着温度升高而减小 B. 时，100 g甲的饱和溶液中含有90 g甲 C. 时，等质量的甲、乙饱和溶液中含甲、乙的质量不同 D. 时，30 g乙的饱和溶液中加入70 g水，可得到10%的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随着温度升高而增大，错误； B、时，甲的溶解度是90g，100g水中最多溶解甲的质量是90g，则190g甲的饱和溶液中含有90 g甲，错误； C、时，甲和乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中含甲、乙的质量相同，错误； D、时，乙的溶解度是50g，饱和溶液的溶质质量分数=，30 g乙的饱和溶液中溶质的质量为，加入70 g水，溶质的质量分数为，因此可得到10%的溶液，正确； 故选D。 14. 铁和M的混合物.2.3g与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　） A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 锌 【答案】B 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要Fe的质量是x x=5.6g 同理，根据化学方程式的计算，可以计算出生成0.2g氢气，需要镁的质量是2.4g，铝的质量是1.8g，锌的质量是6.5g，铜不会与稀盐酸反应生成氢气； 铁和M的混合物2.3g与足量盐酸反应，要生成0.2g氢气，M只可能是铝；故选：B。 二、填空题(每空1分，16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）空气中含量最高的物质________。 （2）4个氧分子________。 【答案】（1）N2 （2）4O2 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个氧分子表示为：4O2。 16. 如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。 （1）A和F的化学性质相似的原因是___________。 （2）图中一共涉及___________种元素。 （3）图中D所代表的元素在元素周期表位于第___________周期。 【答案】（1）最外层电子数相同 （2）5(或五) （3）三(或3) 【解析】 【小问1详解】 A粒子和F粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子与F原子最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中一共涉及5种元素； 【小问3详解】 D微粒的质子数>核外电子数，为阳离子。其质子数为11，是钠元素，该元素原子的核外电子排布为2、8、1，有3个电子层，故在元素周期表中位于第三周期。 17. 如图装置可以做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该反应的气体生成物。 （1）A装置玻璃管内反应的化学方程式为____________。 （2）B装置内的实验现象为____________。 （3）C装置的作用是____________。 【答案】（1）Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 （2）溶液变浑浊 （3）除去CO防止污染 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2； 【小问2详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B装置内的实验现象为溶液变浑浊； 【小问3详解】 一氧化碳具有毒性不能直接排放到空气，一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧生成无毒的二氧化碳，C装置的作用是除去CO防止污染。 18. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）制醋新方法的反应化学方程式是___________。 （2）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2质量是_________g。 【答案】（1）CO2+CH4CH3COOH （2）33 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知化学反应方程式为：CO2+CH4CH3COOH； 【小问2详解】 化学反应前后元素的质量不变，两种反应物共含有18g碳元素，生成醋酸质量最多为； 设生成45g醋酸时，消耗二氧化碳的质量为x x=33g； 故消耗二氧化碳的质量为33g。 19. 实验室用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为___________g；若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确)，最终所配氯化钠溶液的溶质质量分数将___________(填“偏小”、“偏大”、“不变”)。 【答案】 ①. 3 ②. 偏大 【解析】 【详解】需称量氯化钠的质量为：； 若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确)，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则最终所配氯化钠溶液的溶质质量分数将偏大。 20. A~E是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的关系(“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。A是目前世界年产量最高的金属，B、C、D、E属于不同类别的物质，D在农业上可用来配制农药波尔多液。请回答下列问题： （1）B的化学式是___________。 （2）A—C的反应现象为___________。 （3）E→D的化学方程式为___________。 【答案】（1）FeO （2）剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，放出大量热 （3） 【解析】 【分析】A~E是初中化学常见的物质，B是目前世界年产量最高的金属，则A为铁；D在农业上可用来配制农药波尔多液，且D与铁可以反应，则D是硫酸铜；E可以转化为D、且可以与铁反应，则E是硫酸；B可以转化为铁，B、C、D、E属于不同类别的物质，故B为氧化亚铁；C可以与氧化亚铁、铁反应，故C是氧气，氧气和氧化亚铁加热时反应生成四氧化三铁；经过验证，推导正确 【小问1详解】 B是氧化亚铁，化学式为FeO； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，放出大量热； 【小问3详解】 E→D的反应即氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 三、简答题(4题，10分) 21. 请从微观角度解释。 （1）开封菊展期间，古城到处弥漫着菊花香味。 （2）变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大 【解析】 【小问1详解】 从微观角度来看，这是因为分子是在不断运动的。菊花中含有的具有香味的分子在不断运动，扩散到空气中，当这些分子运动到人的鼻腔时，人就闻到了菊花的香味。 【小问2详解】 分子之间存在间隔，温度升高，分子间隔变大。变瘪的乒乓球内的气体分子，在热水中温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀，从而使乒乓球恢复原状。 22. 参加劳动实践，提升核心素养。 （1）家务劳动：使用燃气灶做饭时发现火焰发黄，锅底出现黑色，此时应调大灶具的进风口，其目的是什么？ （2）野外露营：野外烧烤结束后，可用水将燃着的炭火浇灭，其灭火原理是什么？ 【答案】（1）增大空气或氧气的进气量，使燃气充分燃烧 （2）降低温度至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 观察到火焰发黄，锅底出现黑色，说明燃气发生了不完全燃烧，此时应调大灶具的进风口，增大空气(或氧气)的进气量，使燃气充分燃烧。 【小问2详解】 用水浇灭炭火，可使温度降低至炭的着火点以下，从而灭火。 23. 实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）写出用装置A、D制取氧气的化学方程式。 （2）用装置B、C制取并收集气体，连接装置B、C时，a端与b端连接，请将C装置中的导管补画完整。 （3）将产生的通入装置E中，请写出观察到的现象。 【答案】（1） （2） （3）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型装置且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若用C装置收集二氧化碳；b为进气口，若用C装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，将C中导管补画完整如下图：； 【小问3详解】 将产生的二氧化碳通入装置E的澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象为澄清石灰水变浑浊。 24. 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 （1）请写出pH试纸的使用方法____。 （2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠____。 【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （2）取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中不含有碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问2详解】 碳酸钠溶液显碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设计实验确定溶液中是否含碳酸钠，可取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中不含有碳酸钠（合理即可）。 四、综合应用题 25. 碳的化合物数量非常庞大，目前已经发现的碳的化合物种类超过400万种，碳的化合物与我们的生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，实现“双碳”目标，彰显大国责任与担当。其中的“碳”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指______(填字母)。 a.二氧化碳、碳元素 b.碳元素、二氧化碳 c.碳原子、碳单质 d.所有含碳物质、碳原子 （2）金刚石和石墨均由碳元素组成，但它们的物理性质差异很大，原因是______。 （3）兴趣小组利用下列装置进行二氧化碳的制取和收集。利用粉末状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应太剧烈不利于收集，则应选择的发生装置是______(填字母)，写出反应的化学方程式：______。若用D收集二氧化碳，检验是否集满CO2的方法是______。 （4）如图所示，将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中。 实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液。为探究上层溶液中含有哪些阴离子，请你帮助小组同学完成如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 从烧杯中取少量溶液于试管中，加入足量的______溶液 ______ 则上层溶液中一定含有的阴离子是CO、OH-、Cl- （5）工业碳酸钠中通常含有一定量杂质(杂质不发生反应)，为测定某样品中碳酸钠的质量分数，取20g该样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得到6.6g气体，则该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）a （2）碳原子排列方式不同 （3） ①. B ②. ③. 将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （4） ①. 氯化钙或硝酸钙 ②. 产生白色沉淀，溶液仍然是红色 （5）解：设该样品中碳酸钠的质量为x， x=15.9g 则该样品中碳酸钠的质量分数是， 答：该样品中碳酸钠的质量分数是79.5%。 【解析】 【小问1详解】 碳达峰是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落。碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”；我国实现“双碳”目标，主要关注的是二氧化碳的排放与吸收，所以这里的“碳”指二氧化碳；大自然碳循环中的“碳”，是以各种含碳化合物等形式在自然界循环，核心是碳元素；故选a； 【小问2详解】 金刚石和石墨均由碳元素组成，碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大； 【小问3详解】 利用粉末状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，但是该反应太剧烈不利于收集，而装置B中分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳地进行，故应选择的发生装置是B； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 用D收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验是否集满CO2的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 A中碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红色； B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水； C中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； D中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 实验结束后将A、B、C、D四支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯底部有沉淀（即为碳酸钙沉淀），上层为红色溶液，说明上层清液显碱性，而氢离子与碱性物质不能共存，且氢离子能与碳酸钙反应，烧杯底部有白色沉淀碳酸钙，所以上层清液中一定不含氢离子；为探究上层溶液中含有哪些阴离子，其中氯离子不参与反应，则上层清液中一定含有氯离子，实验中还需要验证碳酸根离子和氢氧根离子，可加入足量可溶性钙盐检验，足量的钙盐能完全除去碳酸根离子，且不会影响对氢氧根离子的检验；此钙盐可以是氯化钙溶液或硝酸钙溶液，即从烧杯中取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙或硝酸钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀，观察到产生白色沉淀，且溶液仍然是红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钠，说明上层清液中含有氢氧根离子，即可得到实验结论上层溶液中一定含有的阴离子是CO、OH-、Cl-； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $