精品解析：辽宁省大连市2025-2026学年高三上学期双基模拟考试 化学试题

2026年大连市高三双基模拟考试 化学 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 大连地区文物跨越数千年。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 汉墓玻璃耳珰 B. 曲刃青铜短剑 C. 元代龙泉青瓷 D. 汉代彩绘陶 2. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的晶体类型：离子晶体 B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中的化学键：键 3. 下列描述能正确反映事实的是 A. 酸、碱废液分别收集后，可直接排放 B. 淀粉和纤维素最简式相同，二者不互为同系物 C. 苯与溴室温不发生反应，温度升高生成大量溴苯 D. 与稀硫酸不发生反应，与浓硫酸反应生成和 4. 乙烯、乙醇、乙醛转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 和分别完全燃烧，消耗均为 C. 质量分数为的酒精溶液中含有键的数目为 D. 被氧化为乙醛，转移电子数目为 5. 碳量子点（CQD）是一种尺寸通常小于的零维碳纳米材料，在荧光成像、金属离子检测等领域有重要应用。其部分结构如图所示，下列有关CQD的说法正确的是 A. 属于烃类有机物 B. 碳原子均采取杂化 C. 与纳米金刚石互为同素异形体 D. 在水中可与形成分子间氢键 6. 借助H型双试管整合的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于性质的描述或解释错误的是 A. 品红溶液：红色变为无色，体现漂白性 B. 石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性 C. 溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性 D. 酸性溶液：紫色褪去，发生反应 7. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法正确的是 A. 的氢化物中可能存在非极性键 B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 基态原子的未成对电子数： 8. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 A.探究Na与水的反应 B.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C.实验室制备乙炔气体 D.铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法错误的是 A. Fe原子的配位数为8 B. a位置原子的分数坐标为 C. 铁原子与镁原子间最短距离为 D. 若储氢后化学式为，则储氢率为100% 10. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成吡咯的反应如下。下列说法错误的是 A. 原子的配位能力：Ⅱ B. I可与HCN发生加成反应 C. Ⅱ所有碳原子可能共平面 D. 与足量反应，所得产物含有手性碳原子 11. 闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下。下列说法错误的是 A. “滤渣”主要成分是S B. “酸浸”时可提高浸出率 C. “除镉”反应： D. “调pH”可加入 12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含少量和泥沙）的提纯操作步骤如下，下列说法正确的是 操作Ⅰ：加热溶解 操作Ⅱ：趁热过滤 操作Ⅲ：冷却结晶 操作Ⅳ：常温过滤 A. 操作Ⅰ加水量越多越好 B. 操作Ⅱ的目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品 13. LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为：。 下列有关说法正确的是 A. 导电介质可为溶液 B. LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 C. 放电时b极为正极，发生反应： D. 充电时，当外电路通过电子时，a极质量减少 14. 溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 起催化作用 C. 振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D. 反应体系中各区域的反应速率完全一致 15. 联苯胺（用B表示）是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成。曲线如图，代表或。下列说法正确的是 A. 的水溶液呈碱性 B. 常温下，当时， C. 直线代表与的关系 D. 联苯胺的电离平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以钛铁矿（主要成分为，含有少量、）为主要原料制取和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。 已知：I.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有。 II.室温下，的化学平衡常数。回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布式为_____。 （2）FeTiO溶于稀硫酸的离子方程式为_____。 （3）写出实验室用溶液检验的离子方程式为_____。 （4）室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的时，上层清液的_____。“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为_____。 （5）在高温下，向金红石（）与焦炭的混合物中通入，也可以得到和一种可燃性气体，化学方程式为_____。 （6）TiN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，是刀具、模具的主流防护涂层。上述流程中，气体有2种成分，其中一种是，则制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该流程中，能循环利用的物质为_____（填化学式）。 17. 实验室以呋喃甲醛（）为原料，制备呋喃甲酸和呋喃甲醇。 主要反应： 有关信息如下表： 名称 分子量 性状 密度（g/mL） 熔点（℃） 沸点（°C） 呋喃甲醛 96 无色液体 1.16 161.7 呋喃甲酸 112 白色晶体 129~130 230~232 呋喃甲醇 98 无色透明液体 1.14 -29 170 步骤： Ⅰ.在三颈烧瓶中加入新制的溶液（过量）。不断搅拌下，慢慢滴加新制呋喃甲醛，滴加过程中保持反应温度10~12℃。 Ⅱ.滴加完毕，室温下继续搅拌，加入蒸馏水搅拌使沉淀恰好完全溶解，将溶液转入分液漏斗中用乙醚萃取4次，合并萃取液，加入无水硫酸镁，过滤后先在较低温度下蒸去乙醚，然后升高温度收集166~170℃的产品。 Ⅲ.将萃取后的无色溶液用25%的盐酸酸化。经过一系列操作，收集得到产品N。回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项无关的图标有_____（填标号）。 A . B. C. D. E. （2）滴加呋喃甲醛的仪器名称为_____；应选用_____的三颈烧瓶（填标号）。 A . B. C. （3）结合下表，简述步骤I保持反应温度10~12℃的原因：_______。 温度（℃） 8 10 12 15 呋喃甲醇的产率（%） 61.3 65.6 66.2 63.8 呋喃甲酸的产率 57.9 62.8 63.1 60.2 （4）使用新制呋喃甲醛的原因：_____；无水硫酸镁的作用：_____。 （5）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_____、_____。 （6）产品M的产率为_____（保留两位有效数字）。 （7）为测定呋喃甲酸的纯度，用标准溶液滴定并选用酚酞做指示剂，简述如何判断滴定达到终点：_____。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 18. 研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。 回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ•mol-1 Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2 Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH3=-249.6kJ•mol-1 反应Ⅱ中，ΔH2=________。 （2）将等物质的量CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知反应速率v=v正-v逆=k正•(CO)•c(H2O)-k逆•c(CO2)•c(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在不同温度下，CO的转化率随时间变化曲线如图所示。计算b处的=________。 （3）在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 ①表示H2的体积分数随温度变化的曲线是________(填字母序号)。 ②205℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为________mol，CO2(g)的平衡转化率为________。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数Kp=________(列出计算式)。 （4）CO2加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，但也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反变应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%]随温度化关系如图所示： 若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因：________。 19. 尼达尼布是一种靶向药物，主要用于治疗特发性肺纤维化。其合成路线如下： 已知：Me为甲基；Ac为乙酰基。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_____。 （2）的核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为_____。 （3）C→E的化学方程式为_____。 （4）E→F的反应类型为_____。 （5）G的同分异构体中，满足下列条件的有_____种。 ①苯环与硝基直接相连②可以发生银镜反应③可以发生水解反应 （6）I生成J的②过程，另一种有机产物的结构简式为_____。 （7）J→M按如下转化完成。X和Y的结构简式分别是_____和_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年大连市高三双基模拟考试 化学 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 大连地区文物跨越数千年。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 汉墓玻璃耳珰 B. 曲刃青铜短剑 C. 元代龙泉青瓷 D. 汉代彩绘陶 【答案】B 【解析】 【详解】A．汉墓玻璃耳珰的主要成分为玻璃（以二氧化硅为主的硅酸盐），属于无机非金属材料，A不符合题意； B．曲刃青铜短剑的主要成分为青铜（铜锡合金），属于金属材料，B符合题意； C．元代龙泉青瓷的主要成分为瓷器（硅酸盐，如黏土、长石等），属于无机非金属材料，C不符合题意； D．汉代彩绘陶的主要成分为陶器（硅酸盐），属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的晶体类型：离子晶体 B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 中的化学键：键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和构成，属于离子化合物，离子化合物的晶体类型为离子晶体，A正确； B．中N的价层电子对数为，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．的电子式应为，题目中电子式未体现双键，C错误； D．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道形成σ键，为s-pσ键，D错误； 故选A。 3. 下列描述能正确反映事实的是 A. 酸、碱废液分别收集后，可直接排放 B. 淀粉和纤维素最简式相同，二者不互为同系物 C. 苯与溴室温不发生反应，温度升高生成大量溴苯 D. 与稀硫酸不发生反应，与浓硫酸反应生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸、碱废液具有腐蚀性和污染性，需中和或处理达标后才能排放，直接排放会危害环境，A错误； B．淀粉和纤维素均由葡萄糖单元组成，最简式均为，但淀粉为α-葡萄糖聚合物，纤维素为β-葡萄糖聚合物，结构不同且分子组成相差非整数个基团，故不互为同系物，B正确； C．苯与溴在室温下无催化剂时不反应，需加入等催化剂才能发生取代反应生成溴苯；仅升温无催化剂时主要发生加成或副反应，无法生成大量溴苯，C错误； D．Cu在金属活动性顺序中位于H后，故不与稀硫酸反应，与浓硫酸反应时生成、和，D错误； 故选B。 4. 乙烯、乙醇、乙醛转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 和分别完全燃烧，消耗均为 C. 质量分数为的酒精溶液中含有键的数目为 D. 被氧化为乙醛，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有1个C-C σ键和4个C-H σ键，共5个σ键，因此1 mol乙烯中含σ键数目为，A正确； B．乙烯燃烧反应：，消耗3 mol O2；乙醇燃烧反应：，消耗3 mol O2，因此和分别完全燃烧，消耗分子数均为，B正确； C．100 g质量分数为46%的酒精溶液含乙醇46 g（1 mol），水54 g（3 mol）。乙醇分子含1个O-H键，水分子含2个O-H键，因此溶液中O-H键总数为1 mol × 1 + 3 mol × 2 = 7 mol，即，C错误； D．乙醇被氧化为乙醛时，与氧相连的碳失去两个氢原子，氧化数从-1升至+1，因此1 mol 转移电子数目为，D正确； 故答案为C。 5. 碳量子点（CQD）是一种尺寸通常小于的零维碳纳米材料，在荧光成像、金属离子检测等领域有重要应用。其部分结构如图所示，下列有关CQD的说法正确的是 A. 属于烃类有机物 B. 碳原子均采取杂化 C. 与纳米金刚石互为同素异形体 D. 在水中可与形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃类的定义是仅含、两种元素的有机物，该碳量子点结构中含羧基、羟基，含有C、、多种元素，不属于烃类，A错误； B．该结构中，与羟基相连的饱和碳原子，形成4个键，为杂化，并非所有碳原子都是杂化，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，纳米金刚石是只含碳元素的单质，而碳量子点含、、多种元素，不是碳单质，二者不互为同素异形体，C错误； D．碳量子点结构中存在大量羟基、羧基，含有电负性大、带孤对电子的原子，可与水分子中的原子形成分子间氢键，D正确； 故答案选择D。 6. 借助H型双试管整合的制备、多性质验证、尾气处理三环节，很好地解决了传统实验操作繁、逸散风险高的问题。下列对于性质的描述或解释错误的是 A. 品红溶液：红色变为无色，体现漂白性 B. 石蕊溶液：紫色变为红色，体现酸性 C. 溶液：溶液出现浑浊，体现氧化性 D. 酸性溶液：紫色褪去，发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】借助H型双试管整合的制备、多性质验证、尾气处理三环节，的制备原理为：，之后依次验证的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质和漂白性。 【详解】A．具有漂白性，可以漂白品红溶液，使其由红色变为无色，故A正确； B．是酸性氧化物，溶于水生成，能够使紫色石蕊试液变红，故B正确； C．与溶液发生归中反应，体现了的氧化性，故C正确； D．与酸性溶液的反应为：，使酸性溶液的紫色褪去，选项中离子方程式错误，故D错误； 故答案选D。 7. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，原子的电子数是的一半。下列说法正确的是 A. 的氢化物中可能存在非极性键 B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 基态原子的未成对电子数： 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此分析。 【详解】A．Y为N元素，其氢化物包括、等，的结构式为，分子中存在非极性共价键，A符合题意； B．Y为N元素，Z为O元素，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B不符合题意； C．X为C元素，其氢化物为烃类，Z为O元素，其氢化物为或；常温下，碳原子数较少的烃为气态，沸点低于，但碳原子数较多的烃为液态或固态，沸点高于，无法确定X的氢化物沸点一定小于Z的氢化物，C不符合题意； D．基态原子未成对电子数：X为C，未成对电子数为2，Q为S，未成对电子数为2，W为H，未成对电子数为1，即，D不符合题意； 故选A。 8. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 A.探究Na与水的反应 B.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C.实验室制备乙炔气体 D.铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热且生成氢气，应在烧杯中进行以防止液体飞溅，试管空间小易发生危险，A错误； B．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使附着的待测液全部进入溶液，不改变待测液的物质的量，不影响滴定结果，操作合理，B正确； C．电石与水反应剧烈，需用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，直接用水会导致反应过快，C错误； D．铁钉镀铜时，铁钉应作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），且需直流电源，D错误； 答案选B。 9. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法错误的是 A. Fe原子的配位数为8 B. a位置原子的分数坐标为 C. 铁原子与镁原子间最短距离为 D. 若储氢后化学式为，则储氢率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe原子位于顶点和面心，每个Fe原子周围最近且等距离的Mg原子（位于小立方体体心）有8个，配位数为8，A正确； B．a位置为小立方体体心，分数坐标为，符合小立方体体心坐标特征，B正确； C．Fe（顶点）与Mg（小立方体体心）最短距离为晶胞体对角线的。晶胞边长为nm，体对角线为，则铁原子与镁原子间最短距离为，C正确； D．根据均摊法，晶胞中Fe原子数为，Mg原子数为8（小立方体体心），化学式。储存在体心（1个）和棱心（个），共4个位置，理论最大储 4个。储满后化学式为，若储氢后化学式为，则晶胞化学式为，含有4个H原子。晶胞完全储氢时可储存4个分子，即8个H原子，故储氢率为，D错误； 故选D。 10. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成吡咯的反应如下。下列说法错误的是 A. 原子的配位能力：Ⅱ B. I可与HCN发生加成反应 C. Ⅱ所有碳原子可能共平面 D. 与足量反应，所得产物含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅱ为对甲氧基苯胺，其中N原子为氨基的N，孤对电子部分参与苯环共轭但仍有较强给出能力；X为吡咯类化合物，N原子孤对电子参与五元环芳香共轭（六电子体系），难以给出孤对电子。故N原子配位能力：Ⅱ > X，A错误； B．Ⅰ含羰基（C=O），羰基可与HCN发生亲核加成反应，B正确； C．Ⅱ为苯环衍生物（含苯环、-OCH3和-NH2），苯环碳原子共平面，-OCH3中C通过单键旋转可与苯环共平面，故所有碳原子可能共平面，C正确； D．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量H2加成后，苯环变为环己烷，吡咯环变为饱和五元环，手性碳原子为：，D正确； 答案选A。 11. 闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下。下列说法错误的是 A. “滤渣”主要成分是S B. “酸浸”时可提高浸出率 C. “除镉”反应： D. “调pH”可加入 【答案】C 【解析】 【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸并氧化后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3+与Cd2+，调pH、沉锌后获得ZnS。 【详解】A．酸浸时，闪锌矿中的硫化物（ZnS、FeS、CdS）与H2SO4、O2反应，O2将氧化为S单质，S不溶于酸，成为滤渣，A正确； B．O2作为氧化剂可促进硫化物溶解，如，使更多进入溶液，提高浸出率，B正确； C．“除镉”时加入的是H2S（弱酸），电离出的极少，反应离子方程式应为，C错误； D．“调pH”需消耗且不引入杂质，加入ZnO符合要求，D正确； 故选C。 12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含少量和泥沙）的提纯操作步骤如下，下列说法正确的是 操作Ⅰ：加热溶解 操作Ⅱ：趁热过滤 操作Ⅲ：冷却结晶 操作Ⅳ：常温过滤 A. 操作Ⅰ加水量越多越好 B. 操作Ⅱ的目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ为加热溶解，加水量过多会导致冷却结晶时苯甲酸因浓度过低而析出量减少，应依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A错误； B．操作Ⅱ为趁热过滤，此时苯甲酸在热水中溶解度大，会留在溶液中，NaCl溶解度受温度影响小也溶解在溶液中，该操作仅除去不溶性杂质泥沙，无法除去NaCl，B错误； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶时，晶体生长速率慢，杂质不易被包裹在晶体内部，可减少杂质，C正确； D．操作Ⅳ洗涤晶体时，若用热水，苯甲酸在热水中溶解度大，会导致晶体溶解损失，应使用冷水洗涤，D错误； 故选C。 13. LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。其工作原理如下图所示，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为：。 下列有关说法正确的是 A. 导电介质可为溶液 B. LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 C. 放电时b极为正极，发生反应： D. 充电时，当外电路通过电子时，a极质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】由电池总反应及工作原理图可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时锂离子在电极a上得电子生成锂嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，阴极反应式为，阳极反应式为，放电时为原电池，电极a为负极，电极b为正极，负极反应式为，正极反应式为。 【详解】A．锂能和水反应生成氢氧化锂和氢气，则导电介质不能含有水，所以导电介质不可以为溶液，故A错误； B．LiPON薄膜是固态电解质，只允许锂离子通过，其本身不参与电极反应，故LiPON薄膜在充放电过程中质量不变，故B错误； C．放电时为原电池，电极b为正极，正极反应式为； D．充电时，电极a为阴极，阴极反应式为，当外电路通过电子时，a极质量增加，故D错误； 则该题选C。 14. 溴钟螺纹反应是经典的化学振荡反应，简称反应。本实验以溴酸钾、丙二酸[]、硫酸、硝酸铈铵为原料，反应中存在的循环，伴随“黄色一无色”的周期性颜色变化及螺旋状螺纹图案。主要反应机理如下：。下列说法错误的是 A. 作氧化剂 B. 起催化作用 C. 振荡周期与反应温度、硫酸浓度均有关 D. 反应体系中各区域的反应速率完全一致 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中为价，产物中为价，元素化合价降低，得电子作氧化剂，A正确； B．题干说明反应存在的循环，没有出现在总反应的反应物和产物中，催化剂参与反应过程、反应前后化学性质和质量不变，因此起催化作用，B正确； C．反应速率受温度、反应物浓度影响，硫酸提供反应物，温度和硫酸浓度都会改变反应速率，因此振荡周期与二者均有关，C正确； D．该反应会生成螺旋状螺纹图案、伴随周期性颜色变化，说明体系不同区域的物种浓度、组成不同，反应速率不可能完全一致，D错误； 故选D。 15. 联苯胺（用B表示）是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成。曲线如图，代表或。下列说法正确的是 A. 的水溶液呈碱性 B. 常温下，当时， C. 直线代表与的关系 D. 联苯胺的电离平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】联苯胺是二元弱碱，在溶液中分步电离，以一级电离为主，一级电离常数远大于二级电离常数，溶液pH相同时，溶液中大于，则由图可知，曲线M、N分别表示、与pH的关系；由图可知，溶液pH为4.7时，溶液中为1，则B的一级电离常数为：Kb1== c(OH-)=10-9.3，同理可知，B的二级电离常数为：Kb2=10-10.4。 【详解】A．由电离常数可知，BH+的水解常数为：Kh===10-4.7＞Kb2，则BH+在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，A错误； B．由电离常数可知，Kb1 Kb2=×==10-9.3×10-10.4=10-19.7，则溶液pH为4时，溶液中===100.3，所以溶液中，B正确； C．由分析可知，曲线M、N分别表示、与pH的关系，C错误； D．由分析可知，联苯胺的二级电离平衡常数为：Kb2=10-10.4，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以钛铁矿（主要成分为，含有少量、）为主要原料制取和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。 已知：I.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有。 II.室温下，的化学平衡常数。回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布式为_____。 （2）FeTiO溶于稀硫酸的离子方程式为_____。 （3）写出实验室用溶液检验的离子方程式为_____。 （4）室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的时，上层清液的_____。“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为_____。 （5）在高温下，向金红石（）与焦炭的混合物中通入，也可以得到和一种可燃性气体，化学方程式为_____。 （6）TiN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，是刀具、模具的主流防护涂层。上述流程中，气体有2种成分，其中一种是，则制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该流程中，能循环利用的物质为_____（填化学式）。 【答案】（1）3d24s2 （2） （3） （4） ①. 2 ②. 溶液中Fe3+催化H2O2分解，导致H2O2额外消耗 （5） （6） ①. 3:1 ②. HCl 【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2)用稀硫酸酸浸，所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+，加入适量铁粉“沉钛”，将TiO2+转化为TiO(OH)2，TiO(OH)2转化为TiCl4后用氨气还原得到TiN，生成物气体X中有2种成分，其中一种是N2，由得失电子守恒可知，另外一种气体是HCl，过滤后滤液中加入酸性双氧水，将Fe2+氧化为Fe3+，然后通入氨气将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤后，氢氧化铁沉淀用盐酸浸取得到FeCl3溶液，“水解聚合”生成[Fe2(OH)aCl6-a]m。 【小问1详解】 钛的原子序数为22，其基态电子排布为[Ar]3d24s2，价层电子排布式为3d24s2。 【小问2详解】 根据“酸浸1”后滤液中主要阳离子为TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+，可以推断FeTiO3与稀硫酸反应生成TiO2+和Fe2+，同时生成水，离子方程式为：。 【小问3详解】 与Fe2+反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，离子方程式为：。 【小问4详解】 根据已知反应：，平衡常数  ，将代入可得，，，对于“氧化”步骤，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，但实际消耗量远大于理论值，原因可能是：溶液中Fe3+催化H2O2分解，导致H₂O₂额外消耗。 【小问5详解】 根据题意，TiO2与C、Cl2反应生成TiCl4和可燃性气体，可燃性气体应为CO（而非CO₂），因为C过量且高温下CO更稳定，反应方程式为： 。 【小问6详解】 根据流程，TiCl4与NH3在600℃下反应生成TiN，同时产生气体X（N2和HCl）。反应方程式可写为：，该反应中TiCl4中Ti元素由+4价下降到+3价，NH3中N元素由-3价上升到0价，6个TiCl4是氧化剂，2个是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1，此外，HCl在“酸浸2”中被使用，可循环利用。 17. 实验室以呋喃甲醛（）为原料，制备呋喃甲酸和呋喃甲醇。 主要反应： 有关信息如下表： 名称 分子量 性状 密度（g/mL） 熔点（℃） 沸点（°C） 呋喃甲醛 96 无色液体 1.16 161.7 呋喃甲酸 112 白色晶体 129~130 230~232 呋喃甲醇 98 无色透明液体 1.14 -29 170 步骤： Ⅰ.在三颈烧瓶中加入新制的溶液（过量）。不断搅拌下，慢慢滴加新制呋喃甲醛，滴加过程中保持反应温度10~12℃。 Ⅱ.滴加完毕，室温下继续搅拌，加入蒸馏水搅拌使沉淀恰好完全溶解，将溶液转入分液漏斗中用乙醚萃取4次，合并萃取液，加入无水硫酸镁，过滤后先在较低温度下蒸去乙醚，然后升高温度收集166~170℃的产品。 Ⅲ.将萃取后的无色溶液用25%的盐酸酸化。经过一系列操作，收集得到产品N。回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项无关的图标有_____（填标号）。 A . B. C. D. E. （2）滴加呋喃甲醛的仪器名称为_____；应选用_____的三颈烧瓶（填标号）。 A . B. C. （3）结合下表，简述步骤I保持反应温度10~12℃的原因：_______。 温度（℃） 8 10 12 15 呋喃甲醇的产率（%） 61.3 65.6 66.2 63.8 呋喃甲酸的产率 57.9 62.8 63.1 60.2 （4）使用新制呋喃甲醛的原因：_____；无水硫酸镁的作用：_____。 （5）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_____、_____。 （6）产品M的产率为_____（保留两位有效数字）。 （7）为测定呋喃甲酸的纯度，用标准溶液滴定并选用酚酞做指示剂，简述如何判断滴定达到终点：_____。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）BC （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. A （3）温度低于时，反应速率慢，产物产率低；温度高于时，产物产率降低；控制在可获得最高产率 （4） ①. 久置呋喃甲醛易被空气中的氧气氧化变质，降低产物产率 ②. 干燥剂，除去有机层中的水（干燥呋喃甲醇） （5） ①. ②. （6）70% （7） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 偏低 【解析】 【分析】呋喃甲醛在碱性条件下发生歧化反应生成和，易溶于乙醚，加入乙醚萃取分液，得到含的乙醚溶液和的水溶液；的乙醚溶液蒸馏得到；的水溶液加入盐酸酸化，生成，经过一系列操作收集。 【小问1详解】 做实验需要用到护目镜，做完实验需要洗手，本实验需要电加热搅拌，需要用电，与本实验安全注意事项无关的图标有BC。 【小问2详解】 滴加呋喃甲醛的仪器名称为恒压滴液漏斗；反应体系总液体体积为，三颈烧瓶中液体体积一般不超过容积的，不小于，因此选用三颈烧瓶。 【小问3详解】 由表格数据可知，时呋喃甲醇和呋喃甲酸的产率均最高，温度过低反应速率慢、产率低，温度过高产率下降，因此控制该温度范围。 【小问4详解】 醛基易被氧化，久置呋喃甲醛会氧化变质，因此使用新制呋喃甲醛；无水硫酸镁是常用的中性干燥剂，可除去萃取后有机层中残留的水分。 【小问5详解】 萃取后水层中含有过量的和生成的呋喃甲酸钠，加入盐酸酸化，先中和过量，再将呋喃甲酸钠转化为呋喃甲酸，离子方程式：、。 【小问6详解】 呋喃甲醛的质量，物质的量，根据反应，呋喃甲醛生成呋喃甲醇，因此理论上呋喃甲醇质量，产率。 【小问7详解】 酚酞在酸性溶液中无色，碱性溶液中显浅红色，因此终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；滴定后尖嘴有气泡，会导致读取的标准体积偏小，计算得到的呋喃甲酸的量偏小，因此测定值偏低。 18. 研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。 回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ•mol-1 Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2 Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH3=-249.6kJ•mol-1 反应Ⅱ中，ΔH2=________。 （2）将等物质的量CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知反应速率v=v正-v逆=k正•(CO)•c(H2O)-k逆•c(CO2)•c(H2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在不同温度下，CO的转化率随时间变化曲线如图所示。计算b处的=________。 （3）在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 ①表示H2的体积分数随温度变化的曲线是________(填字母序号)。 ②205℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为________mol，CO2(g)的平衡转化率为________。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数Kp=________(列出计算式)。 （4）CO2加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，但也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反变应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%]随温度化关系如图所示： 若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因：________。 【答案】（1）-332.0kJ/mol （2）2.25或 （3） ①. a ②. 3 ③. 66.7% ④. （4）主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率.和甲醇选择性下降 【解析】 【小问1详解】 已知下列反应的热化学方程式： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ•mol-1 Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2 Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH3=-249.6kJ•mol-1 按盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅲ-2×反应Ⅰ，ΔH2=-=-332.0kJ/mol。 【小问2详解】 将等物质的量CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，b点对应曲线Ⅰ，平衡时CO转化率为50%，则平衡时CO、H2O、CO2和H2的物质的量浓度相等，正、逆反应速率相等，k正•(CO)•c(H2O)=k逆•c(CO2)•c(H2)， ，b处存在三段式：，则b处的。 【小问3详解】 ①在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH3=-249.6kJ•mol-1，该反应正反应是一个放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，则CO2、H2的体积分数随温度升高而增大，且起始充入1molCO2(g)和3mol H2 (g)，反应中CO2和H2的转化量之比为1：3，故过程中CO2和H2的体积分数之比也为1：3，和H2O的体积分数之比为1：4，结合图示可知表示H2的体积分数随温度变化的曲线为a；表示CO2、C2H4和H2O的曲线分别为b、d、c。 ②根据三段式分析可知： ，结合①的分析可知，205℃时，反应达到平衡后，A点C2H4和CO2的体积分数相等，故有1-2x=x，解得：x=mol，故容器中气体的总物质的量1-2x+3-6x+x+4x=4-3x=3mol；，CO2(g)的平衡转化率为；若平衡时总压为P，则、、、，该反应的平衡常数：Kp=。 【小问4详解】 若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因：主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率.和甲醇选择性下降。 19. 尼达尼布是一种靶向药物，主要用于治疗特发性肺纤维化。其合成路线如下： 已知：Me为甲基；Ac为乙酰基。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_____。 （2）的核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为_____。 （3）C→E的化学方程式为_____。 （4）E→F的反应类型为_____。 （5）G的同分异构体中，满足下列条件的有_____种。 ①苯环与硝基直接相连②可以发生银镜反应③可以发生水解反应 （6）I生成J的②过程，另一种有机产物的结构简式为_____。 （7）J→M按如下转化完成。X和Y的结构简式分别是_____和_____。 【答案】（1）酰胺基和硝基 （2） （3）+ 或+ （4）还原反应 （5）13 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成C，C和发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F，G和发生取代反应生成I，I经历两步反应生成J，J经历三步合成M，M和F合成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 结合C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为酰胺基和硝基； 【小问2详解】 的不饱和度为1，核磁共振氢谱只有一组峰，说明其结构高度对称，满足条件的结构简式为； 【小问3详解】 C中的溴原子和中氨基发生取代反应，化学方程式为+   或+   ； 【小问4详解】 E→F的变化是硝基变成氨基，反应类型是还原反应； 【小问5详解】 G的不饱和度为6，满足①苯环与硝基直接相连，还剩余1个不饱和度，②可以发生银镜反应，③可以发生水解反应，说明含有甲酸酯基，若苯环有2个取代基：，有邻、间、对3种情况，若苯环有3个取代基，，有10种位置异构关系，共计13种同分异构体； 【小问6详解】 I生成J的①过程是硝基还原为氨基的过程，②过程是氨基和酯基的取代反应，另一种产物是； 【小问7详解】 J中氨基和发生取代反应，X的结构简式为；X和发生取代反应生成 ，最后一步是羟基的消去反应生成碳碳双键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $