精品解析：黑龙江哈尔滨市第一二四中学校2025-2026学年九年级下学期化学开学阶段学情自测试卷

哈124中学2025-2026学年度（下） 学情调研九年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Zn-65 Fe-56 Ca-40 一、选择题（1题-13题每小题2分，共26分） 1. “精彩亚冬、化学助力”。下列有关叙述不属于化学对亚冬会的贡献的是 A. 研制新型材料，制造运动装备 B. 使用人工智能分析比赛数据 C. 为赛事专用新能源汽车生产电池 D. 利用活性炭净化空气，保障赛场空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、研制新型材料，属于物质的研究，属于化学对亚冬会的贡献，不符合题意； B、使用人工智能分析比赛数据，属于计算机研究领域，不属于化学对亚冬会的贡献，符合题意； C、使用新能源汽车生产电池，属于化学对亚冬会的贡献，不符合题意； D、利用活性炭净化空气，属于材料的用途，不符合题意。 故选B。 2. 空气成分中，体积分数约占0.94%的是 A. 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是氮气约占 78%、氧气约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳约占 0.03%、其他气体和杂质约占 0.03%。因此体积分数约占 0.94% 的是稀有气体，故选 A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的加热 C. 量取一定量的液体 D. 用滴管取液体 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A选项倾倒液体的操作是正确的操作；B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A 考点：基本操作 4. 下列物质属于混合物的是 A. 五氧化二磷 B. 石灰水 C. 氮气 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】混合物是由两种或两种以上物质组成的。五氧化二磷、氮气、氯化钠均只由一种物质组成，属于纯净物；石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。 故选 B。 5. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 简易净水器净水 B. 干冰升华 C. 炼钢 D. 石蜡受热熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A、简易净水器净水，只是通过小卵石和石英砂除去水中的难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，均无新物质生成，属于物理变化； B、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、炼钢过程中，碳等物质与氧气发生反应生成新物质，有新物质生成，属于化学变化； D、石蜡受热熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 6. 下列有关生活中的一些做法正确的是 A. 用钢丝球擦洗铝制品表面 B. 稀有气体做点光源，利用稀有气体通电时发出不同颜色的光 C. 自行车链条采用喷漆的方法防锈 D. 利用氧气可燃性，帮助物质燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝制品表面致密的氧化铝薄膜能保护内部金属，钢丝球擦洗会破坏该薄膜，加速腐蚀，错误； B、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制作电光源，正确； C、自行车链条防锈通常涂油，既能防锈又能润滑，喷漆会增大摩擦，错误； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误。 故选B。 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 B. 拉瓦锡验证空气组成 氧化反应 C. 过氧化氢制取氧气 分解反应 D. 用铁桶配制农药波尔多液 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A . 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），3Fe+2O2Fe3O4，此选项错误； B . 题干原方程式未配平，拉瓦锡验证空气组成的反应为：2Hg+O22HgO，且氧化反应不属于四大基本反应类型，该反应属于化合反应，此选项错误； C. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，2H2O22H2O+O2↑，符合“一变多”的特征，该反应属于分解反应，此选项正确； D. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项错误。 故选C 8. 下列物质的用途错误的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 氧气用于医疗急救 C. 硫酸用于铅蓄电池 D. 氮气填充飞艇 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、氧气具有氧化性，可供给呼吸，可用于医疗急救，不符合题意； C、硫酸通常用于铅蓄电池，不符合题意； D、氮气密度与空气相差不大，不能用于填充飞艇，符合题意。 故选D。 9. 玉晶老师带领9班实验小组做了“蜡烛燃烧的实验”，有关实验描述不正确的是 A. 蜡烛由石蜡组成，用小刀切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，可以得出石蜡质软，密度小于水 B. 点燃蜡烛，蜡烛燃烧发出黄色火焰，放热 C. 用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠；然后取下烧杯，加入澄清石灰水，振荡。观察到澄清石灰水变浑浊，证明石蜡燃烧生成水和二氧化碳。继而证明石蜡中一定含有碳、氢、氧元素 D. 熄灭蜡烛，点燃白烟，白烟可以燃烧，证明白烟具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛的主要成分是石蜡，可用小刀切下石蜡，说明石蜡质软，将石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度小于水，不符合题意； B、点燃蜡烛，可观察到蜡烛燃烧发出黄色火焰，放出热量，不符合题意； C、用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，说明石蜡燃烧生成了水；然后取下烧杯，加入澄清石灰水，振荡。观察到澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，符合题意； D、熄灭蜡烛，点燃白烟，白烟可以燃烧，说明白烟具有可燃性，不符合题意。 故选C。 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，解释正确，不符合题意； B、干冰升华是固态CO2直接变为气态，分子间间隔增大，但分子本身未改变，解释正确，不符合题意； C、湿衣服晾干是水分子运动加快脱离表面进入空气，水分子未变成其他分子，解释错误，符合题意； D、硫酸钠溶于水离解为Na⁺和，自由移动的离子使溶液导电，解释正确，不符合题意。 故选C。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱样品是否变质 滴加足量稀盐酸观察是否有气泡 B 区分浓硫酸和浓盐酸 打开瓶盖，观察瓶口是否有白雾 C 鉴别空气和二氧化碳 燃着的小木条分别放在集气瓶中 D 检验硫酸根离子 取样，加入硝酸钡溶液，观察是否有沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧碱（氢氧化钠）变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，加入足量稀盐酸时，若样品变质，碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气泡，可检验是否变质，方案可行； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，无明显现象，现象不同可以区分，方案可行； C、二氧化碳不支持燃烧，燃着的小木条熄灭，空气中小木条正常燃烧，现象不同可以区分，方案可行； D、除硫酸根离子外，碳酸根离子等也能和硝酸钡反应生成白色沉淀，该方案没有排除这类离子的干扰，因此无法准确检验硫酸根离子，方案不可行。 故选D。 12. 下列实验中都用到了水，则关于实验中水说法错误的是 ①检查装置气密性 ②硫燃烧 ③红磷在空气中燃烧 ④铁丝在氧气中燃烧 A. ①中水的作用：导管伸入水中形成密闭体系便于通过气泡证明管内气体逸出，证明装置气密性良好 B. ②中水的作用：用于吸收二氧化硫，减少空气污染 C. ③烧杯中水的作用：吸热、降温、减压防止胶塞弹开，吸收白烟 D. ④中水的作用：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性，若气密性良好，则用手捂住试管，试管中的气体受热膨胀，从导管口逸出，故①中水的作用：导管伸入水中形成密闭体系，便于通过气泡证明管内气体逸出，证明装置气密性良好，故A正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的气体，则②中水的作用：吸收生成的二氧化硫，故B正确； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量热，集气瓶中压强变大，则③集气瓶中水的作用：吸热、降温、减压防止胶塞弹开，故C错误； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则④中水的作用：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故D正确。 故选：C。 13. 如图是氯化钠、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是 A. ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾 B. ℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为 C. ℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数等于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，不符合题意； B、℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：80g：(80g+100g)=4:9，不符合题意； C、℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，氯化钠的含量较少，采用蒸发溶剂的方法不一定能提纯氯化钠，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（14题-20题共44分） 14. 2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，黑龙江籍选手宁忠岩刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。这也是中国在速滑男子1500米比赛中赢得的首枚冬奥金牌。打破了欧美在该项目长达102年的垄断。请你回答相关化学问题。 （1）所用冰刀的刀刃材料有很多种，其中一种是不锈钢，主要利用不锈钢的哪些性能_________（填字母） A. 导电性好，强度高 B. 强度高，硬度大 （2）所穿比赛服的材质通常采用聚酯纤维（涤纶）为基础原料，涤纶属于_________（填字母） A. 天然纤维 B. 合成纤维 （3）米兰冬奥会期间，运动员饮食非常丰富，其中意大利面备受欢迎，面粉富含的营养素①_________（填无机盐或糖类），能为人体提供能量。若小麦生长过程中叶片发黄，可以考虑施加氮肥，下列属于氮肥的是②_________。 a. b. c. （4）冶炼不锈钢的原料是生铁，若用60t含80%的赤铁矿（杂质中不含铁元素，也不发生化学反应）理论上能生产含铁96%的生铁的质量为_________t。 【答案】（1）B （2）B （3） ①. 糖类 ②. a （4）35 【解析】 【小问1详解】 冰刀刀刃需要满足耐磨、耐划的使用需求，主要利用不锈钢强度高、硬度大的性能，做冰刀不需要利用导电性，故选B。 【小问2详解】 涤纶（聚酯纤维）是人工合成的高分子材料，属于合成纤维，天然纤维是自然界原本存在的（如棉、蚕丝等），故选B。  【小问3详解】 面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量；化肥中只含氮元素的属于氮肥：尿素含氮元素，属于氮肥；是磷肥，是钾肥，故选a。 【小问4详解】 赤铁矿中的质量：； 中铁元素的质量：； 含铁96%的生铁质量：。 15. 六班瑞泽同学利用下图所示的装置测定空气里氧气的含量。他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡胶塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷。 （1）由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度①_________（从燃烧条件角度回答问题），红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是②__________________。 （2）待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是__________________。 （3）实验中不能用木炭代替红磷，原因是__________________。 【答案】（1） ①. 升高达到其着火点 ②. 氧气被耗尽 （2）烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一 （3）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量 【解析】 【小问1详解】 由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度升高达到其着火点，从而使红磷燃烧； 红磷燃烧消耗氧气，燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是：氧气被耗尽； 【小问2详解】 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，故填：烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一； 【小问3详解】 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故实验中不能用木炭代替红磷。 16. 我国科学家勇于创新，团结协作，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。结合图中科学家取得的显著成就。回答下列问题。 Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应一原理：， 反应二原理： （1）X的化学式为____________，属于____________（酸或碱或盐）；它是由和③____________（填符号）构成的， （2）若反应二中产生的和可以完全回收并全部参与到反应一中，请计算：每生产53t，理论上会消耗二氧化碳的质量为_________t。 （3）若将反应一所得的加热分解，在加热一段时间后，当得到137t的剩余固体中钠元素的质量为46t时，求此时的分解率（分解的占原的质量分数）为_________。 （4）“侯氏制碱法”的“碱”是指碳酸钠，构成碳酸钠的阴、阳离子个数比是_________。 Ⅱ.2008年徐光宪院士和他的团队，提出了稀土分离技术，使我国成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。钪、镧是两种重要的稀土元素，根据图片信息回答。 （5）钪元素与镧元素的本质区别是原子核内_________不同。 （6）图b表示的微观粒子属于_________（填“原子”或“阴离子”或“阳离子”），可用符号_________表示。镧的核外电子数为_________。 Ⅲ.1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素，挽救了全球数百万人的生命。屠呦呦提取青蒿素的主要工艺如图： （7）操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的_________不同进行提取分离。_________（选字母） A. 过滤；沸点 B. 洗涤；熔点 （8）研究小组的同学查阅资料可知青蒿素（）的相对分子质量为282，现通过实验测得：2.82g青蒿素完全燃烧收集到的气体产物中二氧化碳和水蒸气的质量分别为6.6g、1.98g。通过计算确定青蒿素的化学式为____________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. （2）22 （3）50% （4） （5）质子数（或核电荷数） （6） ①. 阳离子 ②. ③. 57 （7）A （8） 【解析】 小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含N、H、Cl、Na、C、O的个数分别是1、5、1、1、1、3，已知反应物中含N、H、Cl、Na、C、O的个数分别是1、5、1、1、0、1，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； 氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐； 氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，每个铵根离子带1个单位的正电荷，表示为：； 【小问2详解】 若反应二中产生的和可以完全回收并全部参与到反应一中，根据反应一和反应二的化学方程式，可得关系式：。 解：设理论上会消耗二氧化碳的质量为x x=22t 答：理论上会消耗二氧化碳的质量为22t； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，剩余固体中钠元素的质量与反应一所得碳酸氢钠中钠元素的质量相等，则反应一所得碳酸氢钠的质量为：。 解：设分解的碳酸氢钠的质量为y y=84t 则此时的分解率（分解的占原的质量分数）为：； 【小问4详解】 碳酸钠的化学式为：Na2CO3，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子属于阳离子，碳酸根离子属于阴离子，则由化学式可知，构成碳酸钠的阴、阳离子个数比是：1:2； 【小问5详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钪元素与镧元素的本质区别是原子核内质子数（或核电荷数）不同； 【小问6详解】 图b粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子； 质子数=原子序数，图b粒子的质子数为21，在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则21号元素是钪元素，则b粒子是钪离子，钪离子是其原子失去3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，表示为：； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镧的核外电子数为57； 【小问7详解】 操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤；操作Ⅱ是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的沸点不同进行提取分离。 故选A； 【小问8详解】 2.82g青蒿素完全燃烧收集到的气体产物中二氧化碳和水蒸气的质量分别为6.6g、1.98g。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则2.82g青蒿素中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则氧元素的质量为：2.82g-1.8g-0.22g=0.8g，则，x：y=15：22，则青蒿素的化学式为：。 17. 实验题： （一）气体制取：请根据下列实验装置完成填空。 I用高锰酸钾制取氧气： （1）仪器a的名称是____________。 （2）发生反应的化学方程式为_________________________； （3）用C装置收集氧气，是因为氧气具有____________的性质 （4）实验结束后，应该先__________（填字母）然后再做另一个操作防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。 a.将导管移出水面 b.熄灭酒精灯 II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （5）若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g、7.3%稀盐酸，需要加入水的质量为_________g； （6）制取二氧化碳所用药品是大理石或石灰石与____________（填药品名称） （7）用装置F干燥二氧化碳时，干燥后的气体从导管①________（填“b”或“c”）口排出。用装置F检验二氧化碳时，发生反应的化学方程②_________________________。 III.氧气性质实验：124中学5班化学实验小组同学利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图： （8）①__________；②__________。 【答案】（1）试管 （2） （3）不易溶于水，且与水不反应 （4）a （5）80 （6）稀盐酸##盐酸 （7） ①. b ②. （8） ①. 氧气浓度不足 ②. 未等火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：试管； 【小问2详解】 发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用C装置，即排水法收集氧气，是因为氧气具有不易溶于水，且与水不反应的性质； 【小问4详解】 实验结束后，应该先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 故选a； 【小问5详解】 解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=80g； 【小问6详解】 制取二氧化碳所用药品是大理石或石灰石与稀盐酸； 【小问7详解】 用装置F干燥二氧化碳时，待干燥的气体应从长管c通入，干燥后的气体从短管b排出，这样干燥得比较充分； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 小问8详解】 铁丝未燃烧，从氧气角度看，可能是氧气浓度不足，无法支持铁丝燃烧，从操作角度看，可能是未等火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶，火柴燃烧消耗了过多氧气。 18. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格，请回答下列问题： 物质 A B C D E 相关信息 含有H、O元素，氧元素为-2价 常温下是气体 含有两种元素 含有 物质类别 氧化物 _________ 酸 碱 钠盐 （1）C的化学式为_________；B属于物质类别的_________； （2）D的化学式不可能是___________；（填或） （3）A转化为D时出现_________（填“吸热”或“放热”）现象。 （4）将适量气体B通入95.6g某溶液得到100gE溶液，求所得溶液中溶质质量分数为_________ 【答案】（1） ①. ②. 氧化物 （2） （3）放热 （4）10.6% 【解析】 【分析】A属于氧化物，且含有H、O元素，氧元素显-2价，可推出A为水，C属于酸，且含有两种元素，可推出C为盐酸；E含有碳酸根离子，且属于钠盐，可推出E为碳酸钠；D能与C、E反应，D属于碱，且D能与A相互转化，可推出D为氢氧化钙；B常温下是气体，B能与A反应，B能与E相互转化，C能转化为B，可推出B为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为盐酸，化学式为：HCl； 由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物； 【小问2详解】 由分析可知，D为氢氧化钙，不可能是氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，故填：NaOH； 【小问3详解】 A转化为D的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应出现放热现象； 【小问4详解】 由分析可知，气体B为二氧化碳，E为碳酸钠。二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液增加的质量为参加反应的二氧化碳的质量，则参加反应的二氧化碳的质量为：100g-95.6g=4.4g。 解：设反应生成碳酸钠的质量为x x=10.6g 则所得溶液中溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质质量分数为10.6%。 19. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用下图葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。 葡萄糖酸锌口服液 化学式： 每支10， （1）葡萄糖酸锌是由①_________种元素组成的，锌元素属于②_________（填常量元素或微量元素）。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。（计算结果保留一位小数） （3）该葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5”，则每支口服液中锌的含量是_________。 【答案】（1） ①. 4或四 ②. 微量元素 （2）14.3% （3）5 【解析】 【小问1详解】 根据葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成，其中碳、氢、氧属于常量元素，锌属于微量元素。 【小问2详解】 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为。 【小问3详解】 根据“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg”“每支10mL”，则每支口服液中锌的含量是。 20. 某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式_______。 ②推测废液所含溶质 推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号) A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) ④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3) 【答案】 ①. ②. CaCl2 ③. ACD ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. 小于 ⑦. 530 【解析】 【详解】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。 ②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl； ③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测； A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确； B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误； C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确； D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。 （2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。 ②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。 ③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。 ④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。 所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g； 故答案为：530。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈124中学2025-2026学年度（下） 学情调研九年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Zn-65 Fe-56 Ca-40 一、选择题（1题-13题每小题2分，共26分） 1. “精彩亚冬、化学助力”。下列有关叙述不属于化学对亚冬会的贡献的是 A. 研制新型材料，制造运动装备 B. 使用人工智能分析比赛数据 C. 为赛事专用新能源汽车生产电池 D. 利用活性炭净化空气，保障赛场空气质量 2. 空气成分中，体积分数约占0.94%的是 A 稀有气体 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 3. 下列实验操作正确的是 A. 液体的倾倒 B. 液体的加热 C. 量取一定量的液体 D. 用滴管取液体 4. 下列物质属于混合物的是 A. 五氧化二磷 B. 石灰水 C. 氮气 D. 氯化钠 5. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 简易净水器净水 B. 干冰升华 C. 炼钢 D. 石蜡受热熔化 6. 下列有关生活中的一些做法正确的是 A. 用钢丝球擦洗铝制品表面 B. 稀有气体做点光源，利用稀有气体通电时发出不同颜色的光 C. 自行车链条采用喷漆的方法防锈 D. 利用氧气可燃性，帮助物质燃烧 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 化合反应 B. 拉瓦锡验证空气组成 氧化反应 C. 过氧化氢制取氧气 分解反应 D. 用铁桶配制农药波尔多液 复分解反应 8. 下列物质的用途错误的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 氧气用于医疗急救 C. 硫酸用于铅蓄电池 D. 氮气填充飞艇 9. 玉晶老师带领9班实验小组做了“蜡烛燃烧的实验”，有关实验描述不正确的是 A. 蜡烛由石蜡组成，用小刀切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，可以得出石蜡质软，密度小于水 B. 点燃蜡烛，蜡烛燃烧发出黄色火焰，放热 C. 用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠；然后取下烧杯，加入澄清石灰水，振荡。观察到澄清石灰水变浑浊，证明石蜡燃烧生成水和二氧化碳。继而证明石蜡中一定含有碳、氢、氧元素 D. 熄灭蜡烛，点燃白烟，白烟可以燃烧，证明白烟具有可燃性 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱样品是否变质 滴加足量稀盐酸观察否有气泡 B 区分浓硫酸和浓盐酸 打开瓶盖，观察瓶口是否有白雾 C 鉴别空气和二氧化碳 燃着的小木条分别放在集气瓶中 D 检验硫酸根离子 取样，加入硝酸钡溶液，观察是否有沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验中都用到了水，则关于实验中水说法错误的是 ①检查装置气密性 ②硫燃烧 ③红磷在空气中燃烧 ④铁丝在氧气中燃烧 A. ①中水的作用：导管伸入水中形成密闭体系便于通过气泡证明管内气体逸出，证明装置气密性良好 B. ②中水作用：用于吸收二氧化硫，减少空气污染 C. ③烧杯中水的作用：吸热、降温、减压防止胶塞弹开，吸收白烟 D. ④中水的作用：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 13. 如图是氯化钠、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是 A. ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾 B. ℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为 C. ℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数等于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数 D. 硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠 二、非选择题（14题-20题共44分） 14. 2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，黑龙江籍选手宁忠岩刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。这也是中国在速滑男子1500米比赛中赢得的首枚冬奥金牌。打破了欧美在该项目长达102年的垄断。请你回答相关化学问题。 （1）所用冰刀的刀刃材料有很多种，其中一种是不锈钢，主要利用不锈钢的哪些性能_________（填字母） A. 导电性好，强度高 B. 强度高，硬度大 （2）所穿比赛服的材质通常采用聚酯纤维（涤纶）为基础原料，涤纶属于_________（填字母） A. 天然纤维 B. 合成纤维 （3）米兰冬奥会期间，运动员饮食非常丰富，其中意大利面备受欢迎，面粉富含的营养素①_________（填无机盐或糖类），能为人体提供能量。若小麦生长过程中叶片发黄，可以考虑施加氮肥，下列属于氮肥的是②_________。 a. b. c. （4）冶炼不锈钢的原料是生铁，若用60t含80%的赤铁矿（杂质中不含铁元素，也不发生化学反应）理论上能生产含铁96%的生铁的质量为_________t。 15. 六班瑞泽同学利用下图所示的装置测定空气里氧气的含量。他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡胶塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷。 （1）由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度①_________（从燃烧条件角度回答问题），红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是②__________________。 （2）待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是__________________。 （3）实验中不能用木炭代替红磷，原因是__________________。 16. 我国科学家勇于创新，团结协作，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。结合图中科学家取得的显著成就。回答下列问题。 Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应一原理：， 反应二原理： （1）X的化学式为____________，属于____________（酸或碱或盐）；它是由和③____________（填符号）构成的， （2）若反应二中产生的和可以完全回收并全部参与到反应一中，请计算：每生产53t，理论上会消耗二氧化碳的质量为_________t。 （3）若将反应一所得的加热分解，在加热一段时间后，当得到137t的剩余固体中钠元素的质量为46t时，求此时的分解率（分解的占原的质量分数）为_________。 （4）“侯氏制碱法”的“碱”是指碳酸钠，构成碳酸钠的阴、阳离子个数比是_________。 Ⅱ.2008年徐光宪院士和他的团队，提出了稀土分离技术，使我国成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。钪、镧是两种重要的稀土元素，根据图片信息回答。 （5）钪元素与镧元素的本质区别是原子核内_________不同。 （6）图b表示的微观粒子属于_________（填“原子”或“阴离子”或“阳离子”），可用符号_________表示。镧的核外电子数为_________。 Ⅲ.1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素，挽救了全球数百万人的生命。屠呦呦提取青蒿素的主要工艺如图： （7）操作Ⅰ的名称是_________，操作Ⅱ是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的_________不同进行提取分离。_________（选字母） A. 过滤；沸点 B. 洗涤；熔点 （8）研究小组的同学查阅资料可知青蒿素（）的相对分子质量为282，现通过实验测得：2.82g青蒿素完全燃烧收集到的气体产物中二氧化碳和水蒸气的质量分别为6.6g、1.98g。通过计算确定青蒿素的化学式为____________。 17. 实验题： （一）气体制取：请根据下列实验装置完成填空。 I.用高锰酸钾制取氧气： （1）仪器a的名称是____________。 （2）发生反应化学方程式为_________________________； （3）用C装置收集氧气，是因为氧气具有____________的性质 （4）实验结束后，应该先__________（填字母）然后再做另一个操作防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。 a.将导管移出水面 b.熄灭酒精灯 II.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （5）若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g、7.3%稀盐酸，需要加入水的质量为_________g； （6）制取二氧化碳所用药品是大理石或石灰石与____________（填药品名称） （7）用装置F干燥二氧化碳时，干燥后的气体从导管①________（填“b”或“c”）口排出。用装置F检验二氧化碳时，发生反应的化学方程②_________________________。 III.氧气性质实验：124中学5班化学实验小组同学利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图： （8）①__________；②__________。 18. 图中的六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格，请回答下列问题： 物质 A B C D E 相关信息 含有H、O元素，氧元素为-2价 常温下是气体 含有两种元素 含有 物质类别 氧化物 _________ 酸 碱 钠盐 （1）C的化学式为_________；B属于物质类别的_________； （2）D的化学式不可能是___________；（填或） （3）A转化为D时出现_________（填“吸热”或“放热”）现象。 （4）将适量气体B通入95.6g某溶液得到100gE溶液，求所得溶液中溶质质量分数为_________ 19. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用下图葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。 葡萄糖酸锌口服液 化学式： 每支10， （1）葡萄糖酸锌是由①_________种元素组成的，锌元素属于②_________（填常量元素或微量元素）。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_________。（计算结果保留一位小数） （3）该葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每毫升含葡萄糖酸锌3.5”，则每支口服液中锌的含量是_________。 20. 某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式_______。 ②推测废液所含溶质 推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号) A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末 （2）废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”) ④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $