精品解析：黑龙江哈尔滨市风华中学2025-2026学年九年级下学期化学寒假作业检测

风华中学2025—2026学年度九年级（下）化学学科寒假作业检测 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Mg—24 Zn—65 Ca—40 S—32 一、选择题（1-13题单选，每题2分，共计26分） 1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学研究范畴的是 A. 合理使用农药和化肥 B. 用二氧化碳人工合成淀粉 C. 采用新型催化剂用煤制取乙醇 D. AI及人工智能的研发及应用 【答案】D 【解析】 【详解】A、合理使用农药和化肥，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意； B、从二氧化碳到淀粉人工合成涉及化学反应过程，将二氧化碳（一种无机物）转化为淀粉（一种有机物），需要研究催化剂、反应条件和物质转化规律，属于化学合成的范畴，故选项不符合题意； C、采用新型催化剂用煤制取乙醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意； D、AI和人工智能属于计算机科学、信息技术和工程学领域，主要研究算法、数据处理和智能系统，不涉及物质的化学变化或性质，故选项符合题意； 故选：D。 2. “关爱生命，拥抱健康”。下列关于化学与健康的叙述正确的是 A. 谷类和肉类不能为人体提供能量 B. 儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 C. 关注食品安全，避免误食有害物质 D. 在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、谷类富含糖类，肉类富含蛋白质和脂肪，这些物质都能为人体提供能量，所以A错误。 B、儿童缺钙易患佝偻病，而骨质疏松主要是中老年人缺钙的表现，所以B错误。 C、关注食品安全，避免误食有害物质，所以C正确。 D、钠、钾、钙属于常量元素，不是微量元素，所以D错误。 故选C。 3. 下列实验属于物理变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 浓硫酸滴在棉布上 C. 酸、碱与指示剂作用 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡受热熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、浓硫酸滴在棉布上，浓硫酸具有脱水性，会使棉布碳化，有新物质生成，属于化学变化； C、酸、碱与指示剂作用，指示剂的分子结构发生改变，生成了新物质，从而显示出不同的颜色，有新物质生成，属于化学变化； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 4. 消防安全无小事！下列叙述错误的是 A. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火 C. 电器着火用大量的水灭火 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖隔绝氧气是有效的窒息灭火法，符合家庭应急处理，正确； B、油库（油气易燃）、面粉加工厂（粉尘易爆）、煤矿矿井（瓦斯气体易爆）均需严禁烟火，防止爆炸。，正确； C、电器着火时，直接用水灭火可能导致触电（水导电），应先断电再用干粉或二氧化碳灭火器，错误； D、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书、档案等贵重物品的火灾，因为其灭火后不留痕迹，不会损坏物品，正确； 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 验满氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 溶解蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，故选项正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项错误； D、溶解蔗糖应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解物质，量筒仅用于量取液体体积，故选项错误； 故选：B。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 用钛合金造人造骨 B. 氮气用于霓虹灯 C. 用氯化钠溶液来选种 D. 石墨作干电池的电极 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金和人体组织有很好的相容性，适合用于制造人造骨，用途正确。 B、制作霓虹灯利用的是稀有气体通电时会发出不同颜色光的性质；氮气一般用作保护气，不能用于制作霓虹灯，用途错误。 C、农业上常用一定浓度的氯化钠溶液选种，密度小的空瘪次种漂浮，密度大的饱满良种下沉，可以完成选种，用途正确。 D、石墨具有优良的导电性，因此可以作干电池的电极，用途正确。 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 B. 经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干燥的毛巾去擦拭 D. 煤炉上放一盆水可以防止一氧化碳中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，符合题意； B、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍，会破坏这一层薄膜，影响铝制品的使用寿命，不符合题意； C、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意。 故选A。 8. 磷元素对生命活动具有重要意义，如图是其在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 磷元素位于元素周期表第五周期 B. 磷原子核外电子数为15 C. 相对原子质量为30.97g D. 可增强作物的抗倒伏能力 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，磷元素的原子序数为15，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则磷原子的质子数=核外电子数=15，磷原子核外电子排布依次为2、8、5，磷原子核外有3个电子层，故位于元素周期表第三周期，故错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，磷元素的原子序数为15，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则磷原子的质子数=核外电子数=15，故正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则磷元素的相对原子质量为30.97，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略，故错误； D、磷是农作物必需的营养元素之一，能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，而增强作物抗倒伏能力的是钾元素，故错误； 故选B。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 酒精燃烧：；氧化反应 B. 比较金属锌和铁的金属活动性：；置换反应 C. 用盐酸除铁锈：；复分解反应 D. 拉瓦锡研究空气成分：；分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：未配平，且氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； B、比较金属锌和铁的金属活动性，将铁加入氯化锌溶液中，铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，不存在铁和氯化锌反应的化学方程式，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意； D、拉瓦锡研究空气的成分，发生反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：缺少反应条件，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选C。 10. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 食盐放入水中逐渐“消失”，水变咸 氯化钠分子在不断运动 B 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子体积变大 C 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中含有氯离子、硫酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐放入水中逐渐“消失”，水变咸，钠离子和氯离子不断地运动到水分子的间隔中，故选项解释错误； B、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间的间隙变大，不是体积变大，故选项解释错误； C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为它们内部碳原子的排列方式不同，故选项解释正确； D、稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀盐酸溶液中存在自由移动的氢离子，故选项解释错误； 故选C。 11. 下列做法正确的是 A. 给自行车链条刷漆防止锈蚀 B. 用二氧化碳作气体肥料 C. 用活性炭可以降低水的硬度 D. 蚊虫叮咬应涂抹氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给自行车链条刷漆，可以隔绝氧气和水，防止其锈蚀，但是会影响链条的灵活性，应给自行车链条涂油，不能刷漆，不符合题意； B、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； D、蚊虫叮咬后会产生酸性物质，可以涂抹肥皂水等碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠溶液，不符合题意。 故选B。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铜和黄铜 互相刻划，观察 B 棉纤维和羊毛 点燃，闻气味 C 氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察 D 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，互相刻划时，铜表面会留下划痕，可区分，方法正确。 B、棉纤维燃烧时没有特殊气味，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时会有烧焦羽毛的气味，方法正确。 C、氧气具有助燃性，能使燃着木条燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，方法正确。 D、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中分别加入硝酸银溶液，都会产生白色沉淀（碳酸钠与硝酸银生成碳酸银沉淀，氯化钠与硝酸银生成氯化银沉淀），无法区分，方法错误。 故选D。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 B. 分别向两份相同质量和浓度的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 C. 向稀硫酸中加水，溶液pH变化 D. 将时、NaCl饱和溶液各100g冷却至，析出晶体质量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、时的饱和溶液本身已经含有溶质，溶质质量分数初始不为0，且加入固体后无法继续溶解，溶质质量分数始终保持不变。图像不符合事实，A错误。 B、相同质量、等浓度的稀硫酸和过量镁粉、锌粉反应时，酸完全反应，由方程式：、 ，最终生成硫酸锌的质量大于硫酸镁。图像中最终生成盐的质量相等，不符合事实，B错误。 C、稀硫酸呈酸性，初始，加水稀释后酸性减弱，增大，但溶液始终呈酸性，只会无限接近7，不会大于7。图像中超过7，不符合事实，C错误。 D、由溶解度曲线可知，时溶解度远大于，各取100g二者饱和溶液降温到时，二者溶解度相等，因此的溶解度减小幅度更大，析出晶体质量更大，二者析出晶体质量不相等，描述正确，D正确。 故选D。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14—21小题，共44分） 14. 永兴岛位于西沙宣德群岛，是西沙最大、海南诸岛中开发程度最高的岛屿，被称为“南海枢纽”。请回答下列问题： （1）岛屿上，已经种植和栽培了20多种作物，有数百平方米的蔬菜大棚，蔬菜富含的能够调节新陈代谢的营养素是________；塑料能够用于农用薄膜，因为塑料具有________的性能（填字母）。 a.密度小、耐腐蚀、易加工 b.强度高、弹性好、绝缘性好 （2）岛屿上土壤相对贫瘠，种植的植物叶色发黄、容易倒伏，如果想施加一种化肥解决此问题，可以施加________（填字母）。 a. b. c. （3）取模拟的海水在进行如下实验，过程如下图。据此可知，该海水的溶质质量分数为________。某农业研究所要模拟海水环境培养海带等植物，若需要的200kg上述模拟海水，则需要氯化钠的质量为________kg（假设海水中溶质只有氯化钠）。 温度 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 【答案】（1） ①. 维生素 ②. a （2）c （3） ①. 3.6% ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 蔬菜富含维生素，维生素能调节新陈代谢，预防疾病等； 塑料具有密度小、耐腐蚀，易加工的性能，故塑料能够用于农用薄膜，绝缘性不是农用薄膜需要的性质。 故选a； 【小问2详解】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，故种植的植物叶色发黄、容易倒伏，应施加含N、K元素的复合肥。 a、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； b、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，但是不含钾元素，不符合题意； c、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。 故选c； 【小问3详解】 20℃时将100g澄清海水经过两次恒温蒸发43.2g水，得到恰好饱和的溶液，得到饱和溶液的质量为：100g-43.2g-43.2g=13.6g，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，13.6g该海水的饱和溶液中溶质质量为：，则该海水的溶质质量分数为：； 若需要的200kg上述模拟海水，则需要氯化钠的质量为：。 15. 阅读科普短文并回答相关问题：（注：选项有字母的填字母） 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 （1）能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是________（填元素符号）。 （2）硫酸的工业制取流程如下： 黄铁矿（）在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种为红棕色固体，该反应的化学方程式是________，反应后硫元素的化合价为________。 （3）由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： 观察图1：我国从________年开始降雨就不再酸雨了。 观察图2：与2012年相比，2022年浓度降低的可能原因是________（填字母）。 a.大力推广使用脱硫煤 b.部分地区用天然气代替煤 c.改进汽车发动机的燃烧方式 【答案】（1）H，C，O （2） ①. ②. 价 （3） ①. 2020 ②. ab 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸能将蔗糖、纸张、木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，说明这些有机物中一定含有碳（C）、氢（H）、氧（O）这三种元素。 【小问2详解】 黄铁矿（FeS2）在氧气（O2）中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的红棕色氧化物是Fe2O3，另一种氧化物是SO2，化学方程式为，反应后硫元素在SO2中，氧元素显−2价，根据化合价代数和为0，可知，x=+4，硫元素显+4价。 【小问3详解】 酸雨的pH小于5.6，从图 1 可知，我国从2020年开始，降水pH均值大于或等于5.6，即降雨不再是酸雨； a、大力推广使用脱硫煤，可减少煤燃烧时二氧化硫的排放，使空气中SO2浓度降低，该选项正确； b、部分地区用天然气代替煤，天然气燃烧产生二氧化硫较少，可降低空气中SO2浓度，该选项正确。 c、汽车燃料主要为汽油或柴油，含硫量极低，改进燃烧方式主要减少的是CO、氮氧化物和未燃烧烃类，对降低大气浓度影响较小，该选项错误； 故选ab。 16. 中国是世界上最早开采应用天然气的国家。《周易》中就出现了“泽中有火”的记载。请根据图示回答问题： （1）这里的“火”指的就是天然气，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式________；燃烧过程中的能量转化主要是________能转化为________能； （2）从宏观角度分析，在化学反应前后，________的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，________的种类改变； （3）一个乙分子和一个丙分子的相同点是：均含有________。 【答案】（1） ①. ②. 化学 ③. 热（内） （2） ①. 元素 ②. 分子 （3）两个氧原子 【解析】 【小问1详解】 甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为，燃烧过程中主要是化学能转化为热能（内能）； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，从宏观角度分析，在化学反应前后元素的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后分子的种类改变； 【小问3详解】 1个乙分子为O2，1个丙分子为CO2，都由两个氧原子构成； 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）兴趣小组的同学利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，都观察到容器内液面发生了变化。按其微观原理可以从“气体分子间隔改变”或“气体分子个数改变”的角度进行分类，据此可将实验A与________（填字母）分为一类，依据是________。 A.挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 B.同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 C.将液体全部注入，U形管内液面左低右高 D.反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 （2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比小于时，即A处所示物质的组成为________（填化学式），B处表示的氧气和碳的质量比为________。 【答案】（1） ①. C ②. 均是气体分子间隔改变的实验 （2） ①. CO、C ②. ## 【解析】 【小问1详解】 A、该实验中挤压胶头滴管，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔减小，装置内压强减小，故U形管内液面左高右低； B、该实验中同时将液体全部注入，左侧集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体分子个数减少，压强减小，右侧集气瓶中二氧化碳溶于水，且能与水反应，二氧化碳被消耗，气体分子个数减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故左侧二氧化碳气体分子个数减少的多，压强减小的多，故U形管内液面左高右低； C、将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，装置内气体受热膨胀，分子之间间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高； D、反应一段时间，关闭活塞，由于反应生成了气体，装置内气体分子个数增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，故试管内液面逐渐下降。 故应将实验A与实验C分为一类，依据是：均是气体分子间隔改变的实验； 【小问2详解】 由图可知，当氧气和碳的质量比为时，碳和氧气的生成物只有一氧化碳，则当氧气和碳的质量比小于时，生成物只有一氧化碳，且反应后碳过量，即A处物质的组成为：C和CO； B处碳和氧气的生成物只有二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，即，此时参加反应的氧气和碳的质量比为：32:12=8:3。 18. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、大理石、稀盐酸及相关仪器等。请回答下列问题：（注：选项有字母的填字母） Ⅰ.实验室制取气体 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；若要收集较纯净的氧气选择收集装置________；收集完毕后，将集气瓶________（填“正放”或“倒放”）在实验台上。 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选择装置并连接，正确的导管口的连接顺序为（按气流方向）c→________（填字母）。 Ⅱ.性质实验 （3）制备二氧化碳气体时，有的小组在加入药品后一直没有收集到足量的二氧化碳气体，各小组交流后，对失败的原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图： ①________，②________。 Ⅲ.改进实验 家庭中选择鸡蛋壳和白醋，利用软塑料瓶和多孔隔板制作如图所示制取二氧化碳的发生装置。 （4）对比装置B，该装置的优点是________（填字母）。 a.随时添加液体试剂白醋 b.控制反应的速率 c.控制反应的发生与停止 （5）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，把鸡蛋壳放在多孔隔板上，拧紧瓶盖，挤压塑料瓶下端使白醋与鸡蛋壳接触，多孔隔板的作用是________。 【答案】（1） ①. ②. D ③. 正放 （2）a-b-d （3） ①. 装置漏气 ②. 长颈漏斗下端未浸入液面以下 （4）c （5）承载鸡蛋壳，使白醋与鸡蛋壳可以分离或接触，从而控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为： ，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选择D，氧气的密度大于空气，故将集气瓶正放在实验台上。 【小问2详解】 浓硫酸具有干燥性，应该长进短出，收集干燥的二氧化碳应采用排空气法收集，二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故连接顺序为c→a→b→d。 【小问3详解】 制备二氧化碳气体时，有的小组在加入药品后一直没有收集到足量的二氧化碳气体，装置的角度可能是装置漏气，操作角度是长颈漏斗下端未浸入液面以下（会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，无法收集到足量气体）。 【小问4详解】 当挤压塑料瓶下端时，白醋与鸡蛋壳接触，反应发生；松开塑料瓶，白醋与鸡蛋壳分离，反应停止，对比装置B，该装置的优点是控制反应的发生与停止，故选c。 【小问5详解】 多孔隔板的作用是承载鸡蛋壳，使白醋与鸡蛋壳可以分离或接触，从而控制反应的发生与停止。 19. 图中六种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示，其中三部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： 物质 A B D 类别 氧化物 盐 组成 C、O H、Cl 用途 灭火 制波尔多液 （1）D的化学式________。 （2）写出E转化为B的化学方程式________。 （3）写出F溶液与E溶液混合时，会观察到的现象是________。 （4）C的物质类别可能为________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 单质 （5）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有________个。 【答案】（1） （2） （3）无色溶液中产生气泡 （4）BC （5）3 【解析】 【分析】A是氧化物，由C、O组成，用途灭火，故A为；B由H、Cl组成，故B为；D是盐，可用于制波尔多液，故D为；E可以转化为，也可以转化为，故E为；F和可以相互转化，且F可以和、反应，F为溶液，故F为可溶性碳酸盐（如）；C需要满足：能和、、都发生反应，碱（可溶性碱）和活泼金属单质都符合要求，酸无法和两种酸反应，不符合要求。 【小问1详解】 D是制波尔多液的盐，为硫酸铜，故填； 【小问2详解】 E转化为B是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 F是可溶性碳酸盐，E是硫酸，碳酸盐和硫酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生； 【小问4详解】 C需要满足：能和、、都发生反应，碱（可溶性碱）和活泼金属单质都符合要求，酸无法和两种酸反应，不符合要求，因此选BC； 【小问5详解】 图中已画出的转化为：A→F、F→A、E→B、E→D、B→A；若C为碱，除此之外还有： E → A （硫酸和碳酸盐生成二氧化碳）、 C → F（碱C和二氧化碳生成碳酸盐F）、 F → C（碳酸盐F和氢氧化钙反应生成碱C），共3个未画出的转化；若C为单质，为金属单质，除了图中的转化关系外不存在其它转化。 20. 工业合成氨气需用到氢气，在高温高压和催化剂的条件下，氢气和氮气反应能合成氨气。 （1）是合成氨气的重要原料，工业上可以从空气中获得，利用的是空气中各成分的________不同将空气成分进行分离。 （2）请写出此反应的化学方程式________。 （3）参加反应的和的质量比为________。 （4）现有氢气100 kg，其利用率为90%，理论上能生成氨气的质量为________kg。 （5）用氨气制成尿素（）作为氮肥施用于土壤中，作物对氮元素的吸收率为40%，若土壤中作物要获取28 kg的氮元素，可选取________kg纯净的尿素。 （6）某尿素样品中氮元素质量分数为35%，该尿素样品中尿素的质量分数为________。 【答案】（1）沸点 （2） （3） （4）510 （5）150 （6）75% 【解析】 【小问1详解】 工业上可以从空气中获得，利用的是空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离； 【小问2详解】 该反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 参加反应的氢气和氮气的质量比是：（2×3）：（17×2）=6:28=3:14； 【小问4详解】 解：设理论上能合成氨气的质量为x x=510kg 答：理论上能合成氨气的质量为510kg； 【小问5详解】 若土壤中作物要获取28 kg的氮元素，可选取纯净尿素的质量为：； 【小问6详解】 解：设该尿素样品的质量为100g，则该尿素样品中氮元素的质量为：，则该尿素样品中尿素的质量为：，则该尿素样品中尿素的质量分数为：。 21. 同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、镁粉等及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）实验活动1中发生反应的化学方程式为________，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液由红色变为无色，从而证明________，来判断反应发生。 【实验活动2】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？大家又进行了实验活动2，实验过程如图所示： 【观察思考】甲乙丙三位同学分别取无色溶液M设计了不同方案，预设的现象如下： 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入镁粉，若发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液M中通入二氧化碳气体，若溶液M中立即产生白色沉淀。 【归纳总结】 （2）小组同学认为________同学的方案可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应。（填“甲”或“乙”或“丙”，可选多个） 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 （3）取反应后的溶液进行蒸发，得到含有一种物质的纯净物。能表示反应后溶液中粒子存在的微观模拟图示为________（填“甲”或“乙”或“丙”，可选多个）。 【问题2引领】伴随明显现象的变化一定是化学变化吗？ 【实验活动3】小组同学设计了如下实验： （4）实验活动3中，将适量的稀盐酸和水滴入相应烧杯中，观察现象，实验一和实验二中都能看到澄清石灰水变白色浑浊。实验二烧杯中加入的试剂是________，实验二澄清石灰水变浑浊的原因是________。 【拓展应用】 （5）实验时，两瓶内的石灰水是完全相同的，实验完成取出烧杯后，将瓶内混合物分别蒸干，称量蒸干所得物质，左侧瓶内固体质量为1.74 g，右侧瓶内固体质量为1.61 g，可以确定实验时左侧瓶内参加反应的二氧化碳的质量为________g。 【答案】（1） ①. ②. 从有到无 （2）甲、乙、丙 （3）乙、丙 （4） ①. NaOH固体 ②. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故饱和澄清石灰水变浑浊 （5）0.22 【解析】 【小问1详解】 实验活动1中发生反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 该实验中氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸一段时间后，酚酞溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙消失，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，则通过酚酞溶液由红色变为无色，从而证明氢氧化钙从有到无，从而判断反应发生； 【小问2详解】 氢氧化钙溶液显碱性，甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色，说明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； 镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，乙同学向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向溶液M中通入二氧化碳气体，若溶液M中立即产生白色沉淀，说明溶液中含氢氧化钙，但是稀盐酸消失，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。 故甲、乙、丙同学的方案可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应； 【小问3详解】 甲中含钙离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，即甲中溶质为氯化钙和氢氧化钙，将甲中溶液进行蒸发，得到含有氯化钙和氢氧化钙两种物质的混合物； 乙中含钙离子、氯离子、氢离子、水分子，即乙中溶质为氯化钙和氯化氢，将乙中溶液进行蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，得到含有氯化钙一种物质的纯净物； 丙中含钙离子、氯离子、水分子，即丙中溶质为氯化钙，将丙中溶液进行蒸发，得到含有氯化钙一种物质纯净物。 故取反应后的溶液进行蒸发，得到含有一种物质的纯净物。能表示反应后溶液中粒子存在的微观模拟图示为乙、丙； 【小问4详解】 实验二烧杯中加入的试剂可能是氢氧化钠固体，加入水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故饱和澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 解：设左侧瓶内参加反应的二氧化碳的质量为x x=0.22g 答：左侧瓶内参加反应的二氧化碳的质量为0.22g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 风华中学2025—2026学年度九年级（下）化学学科寒假作业检测 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Mg—24 Zn—65 Ca—40 S—32 一、选择题（1-13题单选，每题2分，共计26分） 1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”。下列不属于化学研究范畴的是 A. 合理使用农药和化肥 B. 用二氧化碳人工合成淀粉 C. 采用新型催化剂用煤制取乙醇 D. AI及人工智能的研发及应用 2. “关爱生命，拥抱健康”。下列关于化学与健康的叙述正确的是 A. 谷类和肉类不能为人体提供能量 B. 儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松 C. 关注食品安全，避免误食有害物质 D. 在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素 3. 下列实验属于物理变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 浓硫酸滴在棉布上 C. 酸、碱与指示剂作用 D. 铁丝在氧气中燃烧 4. 消防安全无小事！下列叙述错误的是 A. 炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火 C. 电器着火用大量的水灭火 D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 5. 下列实验操作正确的是 A. 验满氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 溶解蔗糖 6. 下列物质的用途错误的是 A. 用钛合金造人造骨 B. 氮气用于霓虹灯 C. 用氯化钠溶液来选种 D. 石墨作干电池的电极 7. 下列说法正确的是 A. 我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 B. 经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干燥的毛巾去擦拭 D. 煤炉上放一盆水可以防止一氧化碳中毒 8. 磷元素对生命活动具有重要意义，如图是其在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 磷元素位于元素周期表第五周期 B. 磷原子核外电子数为15 C. 相对原子质量为30.97g D. 可增强作物的抗倒伏能力 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 酒精燃烧：；氧化反应 B. 比较金属锌和铁的金属活动性：；置换反应 C. 用盐酸除铁锈：；复分解反应 D. 拉瓦锡研究空气成分：；分解反应 10. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 食盐放入水中逐渐“消失”，水变咸 氯化钠分子在不断运动 B 热水能使压瘪乒乓球复原 受热时分子体积变大 C 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中含有氯离子、硫酸根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列做法正确的是 A. 给自行车链条刷漆防止锈蚀 B. 用二氧化碳作气体肥料 C. 用活性炭可以降低水硬度 D. 蚊虫叮咬应涂抹氢氧化钠溶液 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铜和黄铜 互相刻划，观察 B 棉纤维和羊毛 点燃，闻气味 C 氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察 D 碳酸钠溶液和氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，观察 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌 B. 分别向两份相同质量和浓度的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 C. 向稀硫酸中加水，溶液pH变化 D. 将时、NaCl饱和溶液各100g冷却至，析出晶体质量不相等 二、非选择题（请根据题意填写空白，14—21小题，共44分） 14. 永兴岛位于西沙宣德群岛，是西沙最大、海南诸岛中开发程度最高的岛屿，被称为“南海枢纽”。请回答下列问题： （1）岛屿上，已经种植和栽培了20多种作物，有数百平方米的蔬菜大棚，蔬菜富含的能够调节新陈代谢的营养素是________；塑料能够用于农用薄膜，因为塑料具有________的性能（填字母）。 a.密度小、耐腐蚀、易加工 b.强度高、弹性好、绝缘性好 （2）岛屿上土壤相对贫瘠，种植的植物叶色发黄、容易倒伏，如果想施加一种化肥解决此问题，可以施加________（填字母）。 a. b. c. （3）取模拟的海水在进行如下实验，过程如下图。据此可知，该海水的溶质质量分数为________。某农业研究所要模拟海水环境培养海带等植物，若需要的200kg上述模拟海水，则需要氯化钠的质量为________kg（假设海水中溶质只有氯化钠）。 温度 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 15. 阅读科普短文并回答相关问题：（注：选项有字母的填字母） 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等。工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。它能吸收存在于周围环境中的水分，也能将蔗糖、纸张、布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 （1）能被浓硫酸脱水的蔗糖、纸张、木材里含有的有机物中一定含有的元素是________（填元素符号）。 （2）硫酸的工业制取流程如下： 黄铁矿（）在氧气中燃烧可生成两种氧化物，其中一种为红棕色固体，该反应的化学方程式是________，反应后硫元素的化合价为________。 （3）由于二氧化硫是一种环境污染物，小组同学查阅资料时发现了下面的图表： 观察图1：我国从________年开始降雨就不再酸雨了。 观察图2：与2012年相比，2022年浓度降低的可能原因是________（填字母）。 a.大力推广使用脱硫煤 b部分地区用天然气代替煤 c.改进汽车发动机的燃烧方式 16. 中国是世界上最早开采应用天然气的国家。《周易》中就出现了“泽中有火”的记载。请根据图示回答问题： （1）这里“火”指的就是天然气，天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式________；燃烧过程中的能量转化主要是________能转化为________能； （2）从宏观角度分析，在化学反应前后，________的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，________的种类改变； （3）一个乙分子和一个丙分子的相同点是：均含有________。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）兴趣小组的同学利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，都观察到容器内液面发生了变化。按其微观原理可以从“气体分子间隔改变”或“气体分子个数改变”的角度进行分类，据此可将实验A与________（填字母）分为一类，依据是________。 A.挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 B.同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 C.将液体全部注入，U形管内液面左低右高 D.反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 （2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比小于时，即A处所示物质的组成为________（填化学式），B处表示的氧气和碳的质量比为________。 18. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、大理石、稀盐酸及相关仪器等。请回答下列问题：（注：选项有字母的填字母） Ⅰ.实验室制取气体 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；若要收集较纯净的氧气选择收集装置________；收集完毕后，将集气瓶________（填“正放”或“倒放”）在实验台上。 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选择装置并连接，正确的导管口的连接顺序为（按气流方向）c→________（填字母）。 Ⅱ.性质实验 （3）制备二氧化碳气体时，有的小组在加入药品后一直没有收集到足量的二氧化碳气体，各小组交流后，对失败的原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图： ①________，②________。 Ⅲ.改进实验 家庭中选择鸡蛋壳和白醋，利用软塑料瓶和多孔隔板制作如图所示制取二氧化碳的发生装置。 （4）对比装置B，该装置的优点是________（填字母）。 a.随时添加液体试剂白醋 b.控制反应的速率 c.控制反应的发生与停止 （5）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，把鸡蛋壳放在多孔隔板上，拧紧瓶盖，挤压塑料瓶下端使白醋与鸡蛋壳接触，多孔隔板的作用是________。 19. 图中六种物质为初中化学常见物质。它们之间的反应关系、转化关系如图所示，其中三部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： 物质 A B D 类别 氧化物 盐 组成 C、O H、Cl 用途 灭火 制波尔多液 （1）D的化学式________。 （2）写出E转化为B的化学方程式________。 （3）写出F溶液与E溶液混合时，会观察到的现象是________。 （4）C的物质类别可能为________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 单质 （5）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有________个。 20. 工业合成氨气需用到氢气，在高温高压和催化剂的条件下，氢气和氮气反应能合成氨气。 （1）是合成氨气的重要原料，工业上可以从空气中获得，利用的是空气中各成分的________不同将空气成分进行分离。 （2）请写出此反应的化学方程式________。 （3）参加反应的和的质量比为________。 （4）现有氢气100 kg，其利用率为90%，理论上能生成氨气的质量为________kg。 （5）用氨气制成尿素（）作为氮肥施用于土壤中，作物对氮元素的吸收率为40%，若土壤中作物要获取28 kg的氮元素，可选取________kg纯净的尿素。 （6）某尿素样品中氮元素质量分数为35%，该尿素样品中尿素的质量分数为________。 21. 同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、镁粉等及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）实验活动1中发生反应的化学方程式为________，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液由红色变为无色，从而证明________，来判断反应发生。 【实验活动2】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？大家又进行了实验活动2，实验过程如图所示： 【观察思考】甲乙丙三位同学分别取无色溶液M设计了不同方案，预设的现象如下： 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入镁粉，若发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液M中通入二氧化碳气体，若溶液M中立即产生白色沉淀。 【归纳总结】 （2）小组同学认为________同学的方案可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应。（填“甲”或“乙”或“丙”，可选多个） 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 （3）取反应后的溶液进行蒸发，得到含有一种物质的纯净物。能表示反应后溶液中粒子存在的微观模拟图示为________（填“甲”或“乙”或“丙”，可选多个）。 【问题2引领】伴随明显现象的变化一定是化学变化吗？ 【实验活动3】小组同学设计了如下实验： （4）实验活动3中，将适量的稀盐酸和水滴入相应烧杯中，观察现象，实验一和实验二中都能看到澄清石灰水变白色浑浊。实验二烧杯中加入的试剂是________，实验二澄清石灰水变浑浊的原因是________。 【拓展应用】 （5）实验时，两瓶内的石灰水是完全相同的，实验完成取出烧杯后，将瓶内混合物分别蒸干，称量蒸干所得物质，左侧瓶内固体质量为1.74 g，右侧瓶内固体质量为1.61 g，可以确定实验时左侧瓶内参加反应的二氧化碳的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $