天津市滨海新区大港油田三中2025-2026学年高二下学期寒假开学学习质量测评化学试题

2024-2025学年度第二学期开学寒假学习质量测评化学学科试卷 高二化学 班级_________ 姓名__________分数__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题 1．在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ） A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min) 2．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　) A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH 4．对下列事实解释的化学用语表达正确的是 A．硫酸铜溶液呈酸性： B．氨水呈碱性： C．将水加热至90℃水的pH变小：   D．向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色： 5．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 若a、b均小于零，则a和b的关系为 A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定 6．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；2min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是 ①该反应用C表示反应速率为1.2mol/(L•min) ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 7．下列说法错误的是 A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 B．电子排布违反了洪特规则 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 D．违反了泡利原理 8．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是 A．这四种元素位于元素周期表d区 B．X是电负性最大的元素 C．p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D．Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 9．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是 A．基态与中未成对的电子数之比为4：5 B．第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构 C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是 D．Co位于元素周期表中的d区 10．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ①基态X的原子结构示意图：   ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的电子排布图： ④W基态原子有2个能层，电子式： A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② 11．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是    A．X元素显＋4价 B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋ C．X为第五周期元素 D．X为非金属 12．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A． B． C． D． 13．下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．NH4Cl溶液 C．NaHSO4溶液 D．CH3COOH溶液 14．下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na+ + H+ + CO B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol－1 D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑ 15．依据下列反应(101kPa、25℃)，能推知某纯物质的燃烧热的是 A．       ΔH= B． ΔH= C． ΔH= D． ΔH= 16．一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是 A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大 B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0 C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变 D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度 17．下列说法正确的是 A．100℃时水的pH≈6，呈酸性 B．饱和小苏打溶液中 C．室温下，加水稀释氨水，溶液中变小 D．室温下，的氨水和NaOH溶液的pH相等 18．已知：  。下列关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定或表述正确的是 A．应用如图所示装置可完成本实验 B．将量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒 C．取一次测量所得反应前后的温度差作为计算该反应热的依据 D．   19．用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是 A．向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定 B．当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点 C．处理数据所用表达式： D．若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低 20．在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢) ②FeO++CO=CO2+Fe+(快) 下列说法不正确的是 A．Fe+降低总反应的活化能 B．反应②是非氧化还原反应 C．总反应的化学反应速率由反应①决定 D．总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2 第II卷（非选择题） 21．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 (1)元素的价层电子排布式为，其氯化物和反应可制得储氢材料。元素在周期表中的位置为 ，该原子具有 种不同运动状态的电子。原子的轨道表示式为 。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①中，离子半径： (填“>”“=”或“<”)。 ②某储氢材料是短周期金属元素的氢化物。的部分电离能(单位：)如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 的最高正价是 价。 22．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2与H2合成低碳烯烃反应，反应过程如图。 催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)可改变反应的选择性。 ①CO2在RWGS条件下转化为CO的方程式为 。 ②加入助剂Na、K、Cu能提高单位时间内乙烯产量的原因是 。 (2)①钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·H2O)的总的化学反应方程式为 ； ②下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀且防护效果最好 。 (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。 ①若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子数为 。 ②若电镀时使用的是甲醇(CH3OH)碱性燃料电池，写出电池负极的电极反应式： 。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $