3.2 水的电离和溶液的pH（6大题型专项训练，黑吉辽蒙专用）【上好课】化学人教版选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 题型01 水的电离与水的离子积常数 题型02 影响水电离的因素 题型03 溶液的酸碱性和pH的关系 题型04 溶液中水的电离程度及其计算 题型05 溶液pH的计算 题型06 酸碱中和滴定实验操作 题型01 水的电离与水的离子积常数 1.水的电离 电离方程式为： 2H2OH3O++OH- ，简写为 H2OH++OH- 。 2.溶液中的微粒： 盐酸中有： H+ 、 Cl- 、 OH- 、 H2O 氨水中有： NH4+ 、 OH- 、 H+ 、 H2O 、 NH3·H2O 3.水的离子积常数 当水的电离达到平衡时，电离产物 OH-与H+ 浓度之积是一个常数，计作 KW ，KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 KW 只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大； 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 常温时，KW = = 1×10-14 100℃时，KW = = 1×10-12 【典例1】（24-25高二上·辽宁·期中）25℃时，水中存在电离平衡：  。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，增大，pH>7溶液呈酸性 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 1．（24-25高二上·内蒙古·期中）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 2．（24-25高二上·辽宁·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 3．（24-25高二上·黑龙江·期中）下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 题型02 影响水电离的因素 水的电离方程式： H2OH++OH- ，水的电离是 吸热 过程。 1.升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw 增大； 2.向水溶液中加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动，Kw 不变； 【典例2】（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 1．（24-25高二上·辽宁·期末）下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 2．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．100℃时，蒸馏水中， B．25℃时，纯水中， C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， D．值随温度升高而增大 3．（24-25高二上·内蒙古·期末）下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 B．将1 mL 盐酸稀释至100 mL，所得溶液的pH为8 C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH一定为1 D．将pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 题型03 溶液的酸碱性和pH的关系 1.溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定 c(H+) ＝ c(OH-)时，溶液呈 中性 ； c(H+) > c(OH-)时，溶液呈 酸性 ； c(H+) < c(OH-)时，溶液呈 碱性 ； 2.溶液的pH pH=﹣lgc(H+) 常温时，KW = = 1×10-14 ， pH 溶液的酸碱性 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 pH＝7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 注意：溶液的pH一定要注意温度。 【典例3】（24-25高二上·辽宁·期末）下列溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．能够和反应的溶液 C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 1．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．pH＝7的溶液 D．c(H+)=c(OH-)的溶液 2．（24-25高二上·内蒙古赤峰·阶段练习）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的溶液 B．能溶解Al2O3的溶液 C．lg10的溶液 D．滴加酚酞无明显变化的溶液 3．（24-25高二上·吉林四平·期中）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 题型04 溶液中水的电离程度及其计算 知识积累 酸、碱抑制水的电离，使水的电离程度增大； 体系 纯水 向纯水中加入少量稀盐酸 向纯水中加入少量氢氧化钠溶液 c(H+) 1×10-7 mol/L 增大 减小 c(OH-) 1×10-7 mol/L 减小 增大 c(H+)与c(OH-)的大小 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 【典例4】（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒·月考）某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．适当升温，b点可变为a点 C．向a点通入氨气，水的电离程度减小 D．b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 1．（23-24高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）常温下，下列溶液一定呈酸性的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．的溶液 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合 D．由水电离出的c(H+)=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液 2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 3．（25-26高二上·吉林长春·期中）现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：③>①>② B．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② D．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 题型05 溶液pH的计算 pH的计算：pH= -lg c(H+) 1、单一溶液稀释后的pH计算 pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7） pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，a＜pH＜a + m（室温下，a+ m＜7） pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7） 2、浓度相等的一元酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 将物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸稀释相同倍数， 弱酸 的pH小， 强酸 的pH大； 将强酸和弱酸稀释至pH相同，则弱酸中加水比强酸中加水 少 。 【典例5】（23-24高二上·吉林长春·期中）下列叙述正确的是 A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 1．（24-25高二上·内蒙古·期末）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 2．（24-25高二上·黑龙江·期末）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是 A．加入的溶液 B．加入水进行稀释 C．加水稀释成 D．加入的盐酸 3．（24-25高二上·吉林·期末）室温下，下列叙述正确的是（   ） A．pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5 C．0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1 D．100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性 题型06 酸碱中和滴定实验操作 酸碱中和滴定 1、原理（以一元酸与一元碱滴定为例） 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 c待测= 2、滴定前的准备工作 ①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。 ②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。 ③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。 ⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3、滴定 4、滴定终点的判断： 当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液颜色恰好发生变化，且半分钟内不变色，即到滴定终点，重复上述滴定操作2～3次。 【典例6】（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）利用酸式滴定管进行如图所示实验，下列说法错误的是 A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C．酸式滴定管不能用来盛装溶液 D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 1．下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）某同学用 NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。下列说法正确的是 A．可以用图甲所示的装置和操作进行滴定 B．图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL C．可以选用酚酞做本实验的酸碱指示剂 D．滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图丙 3．下列说法正确的是 A．中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2~3次 B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C．图I中滴定管可准确量取酸性溶液 D．图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH 题型01 水的电离与水的离子积常数 题型02 影响水电离的因素 题型03 溶液的酸碱性和pH的关系 题型04 溶液中水的电离程度及其计算 题型05 溶液pH的计算 题型06 酸碱中和滴定实验操作 题型01 水的电离与水的离子积常数 1.水的电离 电离方程式为： 2H2OH3O++OH- ，简写为 H2OH++OH- 。 2.溶液中的微粒： 盐酸中有： H+ 、 Cl- 、 OH- 、 H2O 氨水中有： NH4+ 、 OH- 、 H+ 、 H2O 、 NH3·H2O 3.水的离子积常数 当水的电离达到平衡时，电离产物 OH-与H+ 浓度之积是一个常数，计作 KW ，KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 KW 只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大； 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 常温时，KW = = 1×10-14 100℃时，KW = = 1×10-12 【典例1】（24-25高二上·辽宁·期中）25℃时，水中存在电离平衡：  。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，增大，pH>7溶液呈酸性 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小，则中性溶液的pH<7，pH>7溶液呈碱性，故A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确； C．向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，c(OH-)增大，故C错误； D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c(OH-)减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，故D错误。 故选：B。 1．（24-25高二上·内蒙古·期中）25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 选C。 2．（24-25高二上·辽宁·期中）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【详解】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误； B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误； C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误； D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确； 答案选D。 3．（24-25高二上·黑龙江·期中）下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 题型02 影响水电离的因素 水的电离方程式： H2OH++OH- ，水的电离是 吸热 过程。 1.升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw 增大； 2.向水溶液中加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动，Kw 不变； 【典例2】（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·期末）下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 【答案】C 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。 1．（24-25高二上·辽宁·期末）下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 【答案】C 【详解】A．纯水呈中性，A项错误； B．盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近7，B项错误； C．酸和碱均抑制水的电离，水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12，C项正确； D．pH=12的氨水稀释时，电离程度增大，pH变化小，氨水pH略大，D项错误。 故答案选C。 2．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．100℃时，蒸馏水中， B．25℃时，纯水中， C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， D．值随温度升高而增大 【答案】A 【详解】A．25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100 ℃时，，A错误； B．25 ℃时，纯水中，水的离子积常数，B正确； C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C正确； D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D正确； 故选A。 3．（24-25高二上·内蒙古·期末）下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 B．将1 mL 盐酸稀释至100 mL，所得溶液的pH为8 C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH一定为1 D．将pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 【答案】A 【详解】A．在100℃时水的离子积常数是10－12，纯水在任何温度下都显中性，因此pH约为6的纯水呈中性，A正确； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至100mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，B错误； C．当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，水的电离受到抑制，酸或碱均抑制水的电离，因此溶液的pH可能为1或13，C错误； D．醋酸是弱酸，稀释促进其电离，将pH=3的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，盐酸溶液的pH=4，醋酸溶液的pH<4，盐酸的pH略大，D错误； 答案选A。 题型03 溶液的酸碱性和pH的关系 1.溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定 c(H+) ＝ c(OH-)时，溶液呈 中性 ； c(H+) > c(OH-)时，溶液呈 酸性 ； c(H+) < c(OH-)时，溶液呈 碱性 ； 2.溶液的pH pH=﹣lgc(H+) 常温时，KW = = 1×10-14 ， pH 溶液的酸碱性 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 pH＝7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 注意：溶液的pH一定要注意温度。 【典例3】（24-25高二上·辽宁·期末）下列溶液一定呈酸性的是 A．的溶液 B．能够和反应的溶液 C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【详解】A．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，故A错误； B．能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，故B错误； C．根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，故C正确； D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，故D错误； 故选C。 1．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．pH＝7的溶液 D．c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 2．（24-25高二上·内蒙古赤峰·阶段练习）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．pH=6的溶液 B．能溶解Al2O3的溶液 C．lg10的溶液 D．滴加酚酞无明显变化的溶液 【答案】C 【详解】A．温度不明确，的溶液不一定呈酸性，A错误； B．是两性氧化物，既溶于酸也溶于强碱，故该溶液不一定呈酸性，B错误； C．-lg=10，得出，说明，溶液一定呈酸性，C正确； D．酚酞的变色范围是，滴加酚酞无明显变化的溶液不一定呈酸性，D错误； 故选C。 3．（24-25高二上·吉林四平·期中）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 【答案】D 【详解】A．，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确； B．和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确； C．和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确； D．时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时pH=6为中性，D错误； 故选D。 题型04 溶液中水的电离程度及其计算 知识积累 酸、碱抑制水的电离，使水的电离程度增大； 体系 纯水 向纯水中加入少量稀盐酸 向纯水中加入少量氢氧化钠溶液 c(H+) 1×10-7 mol/L 增大 减小 c(OH-) 1×10-7 mol/L 减小 增大 c(H+)与c(OH-)的大小 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 【典例4】（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒·月考）某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．适当升温，b点可变为a点 C．向a点通入氨气，水的电离程度减小 D．b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 【答案】D 【分析】水的离子积常数 ，随温度升高而增大；，25℃时 ，。 【详解】A．b点为中性点（），b点 ，则 ，大于25℃时的 。水的电离吸热， 增大说明温度升高，b点温度高于25℃，A正确。 B．升温仅改变 ，中性溶液始终满足 （沿 线移动）。a点为更高温度下的中性点（ 均减小），则升温可使b点（）移动到a点，B正确。 C．通入氨气会增大 ，使得水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离（水电离的 和 浓度减小），C正确。 D．b点 ，0.1 mol·L⁻¹ KOH中 c(OH-)=0.1 mol/L，则 ，，故pH=12≠13，D错误。 故选：D。 1．（23-24高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）常温下，下列溶液一定呈酸性的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．的溶液 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合 D．由水电离出的c(H+)=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液 【答案】C 【详解】A．NaHSO4、Ba(OH)2等体积、等物质的量浓度，说明两者的物质的量相等，则发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，得到NaOH溶液，呈碱性，故A错误； B．溶液中，而，可知，则溶液呈中性，故B错误； C．pH=11的KOH溶液中有，pH=3的醋酸溶液中有，两者等体积，此时有，反应为：，由于醋酸为弱电解质，因此醋酸过量，在反应过程中有大量未电离的CH3COOH继续电离出氢离子，最终溶液呈酸性，故C正确； D．常温条件下，由于水电离出的，说明该溶液中存在能促进水的电离的盐溶液，若是强酸弱碱盐溶液，则溶液为酸性，若是强碱弱酸盐溶液，则溶液为碱性，故D错误； 故选：C。 2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·吉林长春·期中）现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：③>①>② B．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② D．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 【答案】C 【分析】常温下水电离出的均为，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001 mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001 mol/L。据此分析。 【详解】A．Al与HCl溶液、溶液、NaOH溶液反应的化学方程式分别为、、，铝足量时，2 mol HCl生成1 mol H2，2 mol 生成1 mol H2，2 mol NaOH生成3 mol H2，结合分析可知，等体积的①、②、③溶液中溶质物质的量②>①=③，所以③生成H2的量大于①，②生成H2的量大于①，即等体积、铝足量时①生成的氢气最少，A错误； B．②、③溶液等体积混合后，由于溶液浓度大于溶液，所以混合液中过量，反应后的溶液显示酸性，B错误； C．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④>③>①>②，C正确； D．①、④等体积混合，充分反应后，由于氨水浓度大于溶液，所以混合液中氨水过量，反应后的溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则消耗溶液的体积：④<①，D错误； 故答案选C。 题型05 溶液pH的计算 pH的计算：pH= -lg c(H+) 1、单一溶液稀释后的pH计算 pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7） pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，a＜pH＜a + m（室温下，a+ m＜7） pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7） 2、浓度相等的一元酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 将物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸稀释相同倍数， 弱酸 的pH小， 强酸 的pH大； 将强酸和弱酸稀释至pH相同，则弱酸中加水比强酸中加水 少 。 【典例5】（23-24高二上·吉林长春·期中）下列叙述正确的是 A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 【答案】B 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液，pH大于4.4，不一定是碱性溶液，故A错误； B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，相当于1mol⋅L硫酸氢钠溶液加水稀释，减小，pH增大，故B正确； C．一定温度下，的氨水，稀释10倍，由于电离程度增大，比原来的十分之一要大，所以，故C错误； D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，所以原溶液的pH不一定等于4，故D错误； 故答案为：B。 1．（24-25高二上·内蒙古·期末）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 【答案】D 【详解】A．pH=-lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=3的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－3mol·L-1，A选项正确； B．稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=mol·L-1=1×10-5mol·L-1，即pH=5，B选项正确； C．盐酸中c(OH-)==mol·L-1=10-11mol·L-1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH-)，酸溶液中OH-全部来自水电离，即水电离出的H＋和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1，C选项正确； D．pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，等体积混合后，H＋和OH-恰好完全反应，溶液为中性，D选项错误； 故选D。 2．（24-25高二上·黑龙江·期末）现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是 A．加入的溶液 B．加入水进行稀释 C．加水稀释成 D．加入的盐酸 【答案】A 【详解】A．原溶液中H⁺的浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.001mol，NaOH的物质的量为0.0008mol，中和后剩余H⁺为0.0002mol，总体积20mL，c(H+)=0.01mol/L，pH=2，A符合题意。 B．稀释后体积110mL，c(H+)≈0.00909mol/L，pH≈2.04，B不符合题意； C．稀释至1L时c(H+)==0.001mol/L，pH=3，C不符合题意； D．混合后c(H+)=≈0.0505mol/L，pH≈1.3，D不符合题意； 故选A。 3．（24-25高二上·吉林·期末）室温下，下列叙述正确的是（   ） A．pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7 B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5 C．0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1 D．100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性 【答案】A 【详解】A. 一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水的浓度远远大于0.01mol/L，等体积混合形成氯化铵与氨水混合溶液，且一水合氨的浓度远大于氯化铵的浓度，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，pH>7，故A正确； B. 盐酸为强电解质，完全电离，pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10倍后 pH=5，故B错误； C. 醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，与等体积水混合后pH＞1，故C错误； D. 加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，Kw增大，但纯水始终显中性，故D错误； 故选A。 题型06 酸碱中和滴定实验操作 酸碱中和滴定 1、原理（以一元酸与一元碱滴定为例） 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 c待测= 2、滴定前的准备工作 ①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。 ②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。 ③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。 ⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3、滴定 4、滴定终点的判断： 当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液颜色恰好发生变化，且半分钟内不变色，即到滴定终点，重复上述滴定操作2～3次。 【典例6】（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）利用酸式滴定管进行如图所示实验，下列说法错误的是 A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C．酸式滴定管不能用来盛装溶液 D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 【答案】B 【详解】A．玻璃的成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故不能用酸式滴定管盛装，故A正确； B．凡士林有密封作用，为防止活塞漏水需在活塞两端处涂凡士林，而不是整个活塞；故B错误； C．二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠具有粘性，故酸式滴定管不能用来盛装溶液，故C正确； D．读数时仰视，会使标准液体积偏大，所测得数值较实际值偏大，故D正确； 答案选B。 1．下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．从图中可以看出，滴定管的上下相邻的两刻度线间的体积为0.10 mL，刻度从上往下标定，则此时读数为18.10 mL，A错误； B．滴定时，摇瓶时转动腕关节，使溶液沿一个方向旋转，勿使瓶口接触滴定管尖嘴，滴定时左手不能离开旋塞任其自流，滴定时眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．滴定管通常带有活塞（酸式滴定管）或橡胶管与玻璃珠（碱式滴定管），这些部件的密封性直接影响液体体积的测量精度，滴定管使用前应检查是否漏水，C正确； D．图中保温好，温度计测定温度，玻璃搅拌器（或“环形玻璃搅拌棒”）可搅拌混合溶液，可测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热，故D正确； 故选A。 2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）某同学用 NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。下列说法正确的是 A．可以用图甲所示的装置和操作进行滴定 B．图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL C．可以选用酚酞做本实验的酸碱指示剂 D．滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图丙 【答案】C 【详解】A．图甲所示装置为酸式滴定管，使用NaOH溶液滴定时应该使用碱式滴定管，A错误； B．图乙所示滴定管中液面的读数为19.80 mL，B错误； C．NaOH与滴定产物为，滴定终点溶液呈碱性，位于酚酞变色范围内，因此可以选用酚酞为指示剂，C正确； D．用NaOH滴定的滴定终点呈碱性，而非中性，D错误； 故答案选C。 3．下列说法正确的是 A．中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2~3次 B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C．图I中滴定管可准确量取酸性溶液 D．图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验 【答案】A 【详解】A．中和滴定实验时，为防止滴定管水洗后稀释待盛液，滴定管需用待装液润洗2~3次，故A正确； B．中和滴定实验时，若待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内溶质偏多，所以不能用待测液润洗锥形瓶，故B错误； C．图I是碱式滴定管，应该用酸式滴定管量取酸性溶液，故C错误； D．氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，并且应该用左手握住酸式滴定管的旋塞，故D错误； 选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $