3.1 电离平衡（7大题型专项训练，黑吉辽蒙专用）【上好课】化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的应用 题型05 电离平衡常数 题型06 电离平衡常数的应用 题型07 电离平衡相关图像 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 强酸 、 强碱 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（24-25高二上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期末）下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 1．（25-26高二上·内蒙古赤峰·月考）下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B．氨水中存在和 C．氨水的导电能力弱于溶液 D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 2．（25-26高二上·内蒙古包头·期末）下列物质的水溶液中只含有一种分子的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）下列物质属于强电解质的是 A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．浓氨水 D．碳酸钙固体 题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（25-26高二上·吉林长春·期中）下列电离方程式的书写正确的是 A．的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 1．（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒·月考）在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B．HF=H++F- C． D． 2．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列说法正确的是 A．电离常数受溶液浓度的影响 B．相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 D．的电离常数表达式： 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 = V结合 ≠ 0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（25-26高二上·辽宁·期中）在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A．加入少量水 B．升温 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量钠 1．（25-26高二上·吉林·期中）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。 A．②⑥⑦ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．①② 2．（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A．NaH2PO2的水溶液显碱性 B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D．将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 题型04 电离平衡的应用 1. 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2. 电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （2）一般情况下，强酸能制取较弱的酸； 【典例4】（24-25高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 1．（25-26高二上·内蒙古赤峰·月考）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 2．（24-25高二上·内蒙古师大附中·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 3．（25-26高二·内蒙古呼伦贝尔·期末）CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 题型05 电离平衡常数 知识积累 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 ≫ Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 一 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质本身的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 【典例5】（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A．溶液pH=2 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D．加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 1．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 2．（25-26高二上·辽宁·月考）已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 3．二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 题型06 电离平衡常数的应用 1. 根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越 强 ； 2. 根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向； Q>K，向 逆向 移动； Q<K，向 正向 移动； Q=K，电离达到平衡状态； 3. 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况； 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则 增大 。 【典例6】（25-26高二上·吉林延边·阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 1．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．有机酸醋酸 (1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。 A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数 (2)将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱 (3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 ①下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ ②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。 2．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： (1)写出的电离方程式：_______。 (2)四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A．    B．    C．     D． (3)下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A．加入次氯酸钠固体 B．加入固体 C．加入固体 D．升高温度 (4)写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。 (5)常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 (6)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。 3．（25-26高二上·吉林长春·月考）常温下，用计测定不同浓度的醋酸的，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 (1)根据表中数据，计算醋酸的___________。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下，已知的电离常数为，将和体积均相同的和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，曲线II代表___________溶液，溶液中水的电离程度c___________d(填“>”、“=”或“<”)。 (3)常温下，已知的电离常数，，。则足量溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 题型07 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例07】（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A．三点溶液的 B．三点溶液中水的电离程度： C．过程减小 D．三点中和碱的能力相同 1．（25-26高二上·辽宁大连·期中）常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．由稀释图像可知HA为弱酸、HB为强酸 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 D．从图中数据可知 2．（25-26高二上·内蒙古包头·期末）某小组探究的性质。 (1)时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 (2)时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A．    B．    C．    D． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的应用 题型05 电离平衡常数 题型06 电离平衡常数的应用 题型07 电离平衡相关图像 题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 强酸 、 强碱 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（24-25高二上·黑龙江牡丹江第三高级中学·期末）下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】A．是非极性分子，不溶于水且不发生电离，属于非电解质，A不符合题意； B．是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意； C．NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，C不符合题意； D．在水中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 1．（25-26高二上·内蒙古赤峰·月考）下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B．氨水中存在和 C．氨水的导电能力弱于溶液 D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 【答案】B 【详解】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误； B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确； C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·内蒙古包头·期末）下列物质的水溶液中只含有一种分子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．NaHCO3在水中电离为Na+和HCO3-，HCO3-水解生成H2CO3分子，溶液中存在H2O和H2CO3两种分子，A错误； B．NH4Cl在水中电离为NH4+和Cl-，NH4+水解生成NH3·H2O，溶液中存在H2O和NH3·H2O两种分子，B错误； C．CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的CH3COOH分子和H2O分子，C错误； D．Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-，无溶质分子，溶液中只含H2O一种分子，D正确； 故选D。 3．（24-25高二上·内蒙古赤峰·期中）下列物质属于强电解质的是 A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．浓氨水 D．碳酸钙固体 【答案】D 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类； 【详解】A．稀硫酸属于混合物，是电解质溶液，故A不符合题意； B．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意； C．浓氨水属于混合物，是电解质溶液，故C不符合题意； D．碳酸钙是盐，属于强电解质，故D符合题意。 故选D。 题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（25-26高二上·吉林长春·期中）下列电离方程式的书写正确的是 A．的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 【答案】A 【详解】A．是弱电解质，部分电离，的电离一步完成，电离方程式为：，A正确； B．是多元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为离：，B错误； C．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出、，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 1．（25-26高二上·内蒙古锡林郭勒·月考）在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B．HF=H++F- C． D． 【答案】D 【详解】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，应分步电离：、，A错误； B．HF为弱酸，电离应使用可逆符号：HF⇌H⁺+F⁻，B错误； C．H2SO3是二元弱酸，应分步电离：（第一步），（第二步），C错误； D．NH3·H2O是弱碱，部分电离且用可逆符号：，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HF是弱电解质，电离方程式为，故A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为醋酸根离子、铵根离子，电离方程式为，故B正确； C．氢氧化钙是强电解质，电离方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 选B。 3．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列说法正确的是 A．电离常数受溶液浓度的影响 B．相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 D．的电离常数表达式： 【答案】B 【详解】A．电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误； B．电离平衡常数越大，弱电解质解离程度越高，故相同条件下可表示相对强弱，B正确； C．不仅与有关，还与酸浓度有关，大的酸若浓度极低，其可能更小，C错误； D．的电离分两步，，，D的表达式为两步电离常数的乘积（），D错误； 故答案为：B。 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识积累 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 = V结合 ≠ 0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（25-26高二上·辽宁·期中）在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A．加入少量水 B．升温 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量钠 【答案】C 【详解】A．加入少量水，溶液中降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合题意， B．电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意； C．醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高α越小，加入冰醋酸后，溶液中CH3COOH总浓度增大，电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的H+绝对量增加，因此反而增大，故C符合题意； D．加入少量钠，与H+反应，减小，平衡正向移动， 电离度增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 1．（25-26高二上·吉林·期中）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。 A．②⑥⑦ B．③④⑥ C．③⑥⑦ D．①② 【答案】C 【详解】①醋酸溶解度高是因与水能形成氢键，与电解质强弱无关，不能说明醋酸是弱电解质，①不符合题意； ②纯醋酸只含有共价键故不导电，不导电无法证明醋酸是弱电解质，②不符合题意； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸电离不完全，其电离是可逆的，故醋酸是弱电解质，③符合题意； ④醋酸使石蕊变红说明醋酸电离能产生，但无法说明是否完全电离，无法证明弱电解质，④不符合题意； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明电解质的强弱，⑤不符合题意； ⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱，说明醋酸电离出的离子个数少，电离不完全，可以说明醋酸是弱电解质，⑥符合题意； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，反应速率慢说明浓度低，证明醋酸未完全电离、是弱电解质，⑦符合题意； 故选C。 2．（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A．NaH2PO2的水溶液显碱性 B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D．将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 【答案】C 【详解】A． NaH2PO2是次磷酸的钠盐，次磷酸为弱酸，其阴离子水解使溶液显碱性，A正确； B． 次磷酸是一元弱酸，其电离方程式为H3PO2 ⇌ H+ + ，等价于H3PO2 + H2O ⇌ H3O+ + ，B正确； C． 次磷酸为一元弱酸，仅能电离出一个H+，溶液中含磷微粒只有H3PO2和H2PO2-，HPO22-和PO23-不存在，C错误； D． 越稀越电离，稀释过程中，电离平衡正向移动，n(H+) 个数增多，D正确； 故选C。 题型04 电离平衡的应用 1. 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2. 电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （2）一般情况下，强酸能制取较弱的酸； 【典例4】（24-25高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为 【答案】B 【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则胃中，C正确； D．血液中存在，则血液中药物有效部分以A-为主，HA可以忽略不计；胃中存在，则血液中药物有效部分以HA为主，A-可以忽略不计；血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定，故血液中和胃中近似相等，则 ，D正确； 故选B。 1．（25-26高二上·内蒙古赤峰·月考）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 【答案】B 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确； B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误； C．由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确； D．根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确； 故答案选B。 2．（24-25高二上·内蒙古师大附中·期末）已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 3．（25-26高二·内蒙古呼伦贝尔·期末）CH3COOH的电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃时，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C．该温度下0.01mol·L-1CH3COOH溶液的Ka<1.8×10-5 D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大 【答案】D 【详解】A．向该溶液中滴加浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但浓盐酸引入大量H⁺，导致c(H⁺)增大，A错误； B．加入CH3COONa固体会增加CH3COO-浓度，平衡逆向移动，B错误； C．电离常数Ka仅与温度有关，浓度变化不影响Ka，故0.01mol/L溶液的Ka仍为1.8×10-5，C错误； D．升高温度促进电离（吸热反应），c(H+)增大，Ka随温度升高而增大，D正确； 故选D。 题型05 电离平衡常数 知识积累 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 ≫ Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 一 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质本身的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 【典例5】（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A．溶液pH=2 B．溶液pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D．加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 【答案】A 【详解】A．石蕊（HIn）是一种有机弱酸，弱酸在水溶液中只能部分电离，0.01 mol/L 的 HIn 溶液中 浓度远小于 0.01 mol/L，因此溶液的 pH > 2，而不是等于2，A错误； B．弱酸的电离过程是吸热的，升高温度会促进电离，使 浓度增大，pH 减小，B正确； C．通入少量 HCl 会使溶液中 浓度增大，根据勒夏特列原理，石蕊的电离平衡 会向左移动，从而抑制石蕊的电离，C正确； D．加水稀释时，溶液体积增大，是减小的主要原因，D正确； 故答案选A。 1．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 2．（25-26高二上·辽宁·月考）已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 【答案】B 【详解】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 3．二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 【答案】D 【详解】A．电离是吸热过程，温度升高，促进电离，、均增大，故A正确； B．溶液中既电离也水解，其水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，大于，故B正确； C．电离以第一步电离为主，且电离是微弱的，则，，，=，故C正确； D．=，加水稀释时不变，减小，则增大，故D错误； 故选：D。 题型06 电离平衡常数的应用 1. 根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越 强 ； 2. 根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向； Q>K，向 逆向 移动； Q<K，向 正向 移动； Q=K，电离达到平衡状态； 3. 根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况； 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则 增大 。 【典例6】（25-26高二上·吉林延边·阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 【答案】B 【分析】电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中能得到酸性强弱顺序：，据此作答。 【详解】A．少量通入NaCN溶液中时，由于HCN的酸性介于H2CO3和之间，因此产物应为而非（生成的HCN会继续与反应转化为酸性更弱的），正确的离子方程式应为，A错误； B．常温下，反应HCOOH + CN-⇌ HCN + HCOO-的平衡常数，与选项数值一致，B正确； C．SO2具有较强的还原性，ClO-具有强氧化性，当少量通入溶液中时，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误； D．结合H+能力大小由对应酸的Ka决定，Ka越小，则其对应的酸根离子结合H+能力越强，正确顺序为，选项顺序相反，D错误； 故答案选B。 1．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．有机酸醋酸 (1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。 A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数 (2)将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱 (3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3 电离常数 ①下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑ ②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。 【答案】(1)B (2)变大 (3) AB 【详解】（1）A．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，氨气消耗醋酸电离出的氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到c(H＋)变小，故B符合题意；C．溶液中氢离子浓度降低，则c(OH－)增大，故C不符合题意；D．CH3COOH电离平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。 （2）将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，因此的比值将变大；故答案为：变大。 （3）①根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；A．假设CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞，与题知信息符合，则能发生，故A符合题意；B．假设CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞HCN，与题知信息符合，则能发生，故B符合题意；C．假设CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能发生，则得到酸强弱顺序：＞HClO，与题知信息不符合，则不能发生，故C不符合题意；D．假设NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能发生，则得到酸强弱顺序：HCN＞H2CO3，与题知信息不符合，则不能发生，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。 ②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，由于酸强弱顺序：HSCN＞CH3COOH，HSCN与NaHCO3溶液反应产生的CO2气体快，反应完消耗的时间短，因此它们产生二氧化碳气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为；故答案为：。 2．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： (1)写出的电离方程式：_______。 (2)四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A．    B．    C．     D． (3)下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A．加入次氯酸钠固体 B．加入固体 C．加入固体 D．升高温度 (4)写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。 (5)常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 (6)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。 【答案】(1)H2SH++HS- (2) CH3COOH A (3)AC (4)ClO-+H2O+CO2=+HClO (5)4.4×102 (6) b>a=c c>a=b 【详解】（1）H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，故电离方程式为H2SH++HS-； （2）由弱酸的电离平衡常数可知，酸性最强的是，弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子与H+的结合能力越弱，故与H+的结合能力最强的是S2-，故答案选A； （3）A．次氯酸中存在电离平衡，加入次氯酸固体可以使溶液中c(ClO-)增大，使电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A符合题意；B．加入固体KHSO4，会使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；C．加入Na2CO3固体，由强酸制弱酸可知，会消耗溶液中的H+，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)减小，C符合题意；D．升高温度，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合题意，故答案选AC。 （4）由Ka大小比较可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO； （5）由该反应的平衡常数=； （6）①一定温度下，等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物质的量最多，故答案为b>a=c。 ②pH相同体积也相同的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和硫酸中n(H+)相同，与锌反应产生气体的体积相同，醋酸是弱酸，其物质的量浓度最大，与锌反应产生气体的体积最大，故答案为c>a=b。 3．（25-26高二上·吉林长春·月考）常温下，用计测定不同浓度的醋酸的，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 (1)根据表中数据，计算醋酸的___________。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下，已知的电离常数为，将和体积均相同的和溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，曲线II代表___________溶液，溶液中水的电离程度c___________d(填“>”、“=”或“<”)。 (3)常温下，已知的电离常数，，。则足量溶液和溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) 减小 (2) < (3) 【详解】（1）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，选用0.0010mol/L的醋酸溶液pH=3.88计算电离平衡常数，c(H+)≈c(CH3COO-)，c(CH3COOH)≈0.0010mol/L，；由表中第1、2列数据，醋酸稀释10倍，pH变化(3.88-3.38)<1，说明浓度减小，醋酸的电离程度增大，所以醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小[当醋酸总浓度增大时，虽然c(H+)也会增加，但c(H+)增大的程度小于醋酸总浓度增大，所以随着醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小]； （2）常温下，的电离常数为，可知酸性>，将和体积均相同的和溶液分别稀释，稀释相同倍数，的pH变化大，所以曲线II代表溶液；酸电离的氢离子浓度越大，对水电离抑制作用越强，则溶液中水的电离程度c<d。 （3）常温下，的电离常数、、，的电离常数为，酸性>>，根据强酸制弱酸，足量溶液和溶液反应生成HNO2、NaH2PO4，反应的离子方程式为。 题型07 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例07】（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·阶段练习）常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。下列说法正确的是 A．三点溶液的 B．三点溶液中水的电离程度： C．过程减小 D．三点中和碱的能力相同 【答案】D 【详解】A．溶液中存在电离平衡，溶液导电能力越强，H+ 浓度越大， pH越小，根据图像可知，导电能力，故H+ 浓度，因此溶液pH：，A错误； B．醋酸溶液中H+浓度越大，越抑制水的电离，由图像可知溶液中H+ 浓度大小为，故水的电离程度为，B错误； C．由醋酸电离平衡常数可知，。b→c过程加水稀释，H⁺浓度减小，不变，故该比值增大，C错误； D．中和碱的能力取决于醋酸总物质的量，稀释过程中醋酸总量不变，故a、b、c三点中和碱的能力相同，D正确； 故选D。 1．（25-26高二上·辽宁大连·期中）常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．由稀释图像可知HA为弱酸、HB为强酸 B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于 C．用滴定时使用甲基橙作为指示剂 D．从图中数据可知 【答案】D 【分析】稀释图像显示，随着稀释倍数的增加，HB的pH变化比HA更明显，这意味着HB的酸性比HA强；对于HA来说，当，HA=，同理， HB=，从而得出M表示HA、N表示HB的与粒子浓度比值的对数关系； 【详解】A．稀释图像显示HB的pH变化更明显，但不能确定HB一定是强酸，A错误； B．b点对应的pH = 4.5，溶液呈酸性，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于 10−7 mol/L，B错误； C．HA为弱酸，用NaOH滴定HA时应选择酚酞作为指示剂，C错误； D．a点对应的pH = 10，且 ��(��−)=��(����) ，根据电离常数公式，==10−10 ，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·内蒙古包头·期末）某小组探究的性质。 (1)时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 (2)时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1) > c (2) 或 B 【详解】（1）①为弱酸，部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式是。 ②a点导电性弱于b点，则b点氢离子浓度更大，pH更小，故答案为>。 ③加水越多，溶液浓度越小，醋酸电离程度越大，故三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点； （2）①pH为2.9的溶液中，由水电离出的； ②，的溶液，pH为2.9，则、，该温度下的电离平衡常数为； ③A．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，减小，A错误；    B．，加水稀释过程中，醋酸根离子浓度变小，则比值增大，B正确；   C．，温度不变，其值不变，C错误；    D．，温度不变，其值不变，D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $