专题清单02 空气和氧气（图文版知识清单，不可编辑）2026年中考化学一轮复习讲练测

Kn 一、空气的成分及用途 1.法国化学家拉瓦锡用定量方法研究空气成分，得出结论： 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 2.空气的成分及其体积分数（大约）和用途 空气成分 体积分数 用途 工业生产硝酸和氨肥， 氨气(N2) 食品防腐， 78% 液态氨气用作制冷剂。 供给呼吸，支持燃烧， 氧气(02) 21% 钢铁治炼，金属焊接。 稀有气体 0.934% 用作保护气，制作多用途电光源。 (He,Ne,Ar,etc.) 二氧化碳 气体肥料，固体干冰可 (C02) 0.034% 用于人工降雨、灭火等， 水蒸气和 0.02% 其它成分 3.分离液态空气制取各成分 加压 空气 ≥液态空气 加热 >氧气、氮气、稀有气体 降温 原理：各成分沸点不同 特别提醒：该过程是物理变 化（与石油蒸馏原理相同） cH.H 二、空气的污染与防治 uC-H 1. 目前计入空气污染指数的项目 气体 SO,A NO,%CoA → (其中S02N02会导致酸雨，pH<5.6) 型 用 @固体： ·可吸入颗粒物(PM10) →形成雾霾 022um ·细颗粒物(PM2.5) ·15μm >1μm API 2.空气污染指数越高，污染越严重。 AP 3.【特别提醒) C02不属于空气污染物，但含量增多会引 引起温室效应。（注意：不是空气染物，是起温室气体） 4.空气污染的危害与保护 损害人体健康 破坏生态平衡色 危害 ·影响作物生长 导致全地破坏 导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等 保护措施 ·加强大气质量监测·工厂废气处理 ·改善环境状况 处理后排放 ·使用清洁能源 。植树造林种草 三、空气中氧气含量的测定（实验基础 一、仪器与试剂：大集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、 实验装置 弹簧夹、橡胶塞和导管；红磷、蒸馏水 燃烧匙 自气用 二、基本思路：通过化学反应除去混合物中的一种成分， 椽胶塞 橼胶寇和导管 弹簧夹 测定反应前后体积或质量变化 要密封好 三、 实验原理 集气瓶 4P+502 2P05(氤消量，密时白色烟) 浓墨水 烧杯 药品选择： ①该物质在空气中能燃烧且只与氧气反应 ②燃烧生成物为固体或液体（不能是气体） 态五、 实验现象 四、实验步骤 ①红原燃烧，产生大量白烟，放热； @ a.集气瓶内加少量水，水面上方空间分为5等份： ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入 b.用弹簧夹夹紧橡皮管； 红础星嬖足 集气瓶，液面上升至刻度1附近 水面上升酱度表示 C.燃烧匙内放入过量红磷；· 保证耗尽氧气 d.点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子； 六、实验结论 粮消耗的氧气体积 e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹， 氧气约占空气总体积的1/5 C 三、空气中氧气含量的测定（误差分析与拓展） 一、 误差分析 1.结果明显偏小 2.结果明显偏大 ①红磷用量不足 ①点燃红磷后伸入集气瓶 速度太慢 。②装置气密性不好 气密性差 (未及时塞紧橡皮塞) 。③未冷却至室温就打开弹簧夹 ②未夹紧止水夹 二、问题讨论：集气瓶内剩余气体的性质 ①物理性质：无色无味，难溶于水 ②化学性质：不能撚烧也不支持燃烧 三、实验拓展 1.改变点燃方式 父2.改变测量方式 装置始终密闭 用量筒或注射器 (如用放大镜点燃红磷) 测，减小误差 3.改变反应原理 4.数字化实验 H 加热铜丝消耗氧气 集气瓶内气压变化 2Cu+0, 个P(kPa) 2Cuo a燃频放热气压增大 反复推拉注射器活塞 a→d段 d 使氧气充分反应 氧气消耗气压减小，P<P。 四氧气的性质 丨.物理性质 1.无色、无味气体，不易溶于水（可用排水法收集）； 02 ≥ai 密度比空气大（收集的氧气需正放桌面） 。 2.压强1.01×105Pa时，-183°℃变为淡蓝色液体， 183( -218°℃变为淡蓝色雪花状固体。 《川.化学性质》 1.助然性：使带火星的木条复燃。 2.与常见物质的反应 物质 在空气中的现象 在氧气中的现象 化学方程式 操作注意 碳 发红光，放热， 发白光，放热， 木炭自上而下缓慢 伸入（充分反应） (C) 生成使澄清石 生成使澄清石 [待别提翻]搬慢伸入是为了 特别 灰水变浑浊的 灰水变浑浊的 C+0,点C0 让未炭充分利用蘭气瓶上前 提醒 的氧气，肪止船鼓蝴旋产生 气体 气体 的气涴把假中的和下部的氧 气排出，使发应不究金。 淡蓝色火焰， 蓝紫色火焰， 集气瓶底留少量水 (S) 放热，生成刺 放热，生成刺 S+Oz S02 (吸收S02,防止污染) 激性气味气体 激性气味气体 【特别规服]S0,鼎大气男染 特别 秒，鼻市于水，木短城谛可 提醒 骏收50 红磷 黄色灭格，放 (P) 热，产生大量 同空气 4P+50,2P,0 白烟 点燃前必须验纯特别提醒 氢气 淡蓝色火焰， 【锌刺搜瑶】可短栓凡体（如 (H2) 同空气 2H2+02 2H20 HCH。、CO事)在恚棋应加 放热 捣付芯进仔脸纯，防止只体 不枯（厢有史气宝瓦）发生 撒炸。 铁丝打磨、系火柴、 剧烈燃烧，火 绕成螺旋状；瓶底加 铁 星四射，放 水或细沙 (Fe) 红热，不燃烧 热，生成黑色 3Fe+202 Fe,O 【持别授]领加木成痘沙 是胁让拍流啦毁辣气 固体 陬。打用佛去我西的凯化服 和铁台，宏定疑微权以溷大受 秽面物和檗集栋重。 镁 剧烈燃烧，耀 (Mg) 眼白光，放热， 燃烧更剧烈 2Mg+02 2MgO 生成白色固体 五、氧气的工业制法 1.原料 空气 2.原理 利用液态氧和液态 氮的沸点不同 (物理变化) 液态氮(N2) 液态氧(02》 沸点：-196°C 沸点：-183°C 升温时氮气先蒸发，剩余主要为液态氧。 3.过程 N 加压，降温 升温至-196C 氮气蒸发 空气热泵 液态空气 温度器 剩余液态氧 4.贮存 氧气贮存 氧气经加压后贮 (Storage) 存在蓝色钢瓶中。 高压氧气 六、氧气的实验室制法 一、 实验室制取气体的装置选择 装置类型 选择依据 拓展装置（举例） 固体加热型：固体反应物+加热 发生装置 ●固液不加热型：固体+液体，不加热 分液漏斗（控制反应速 率，节约药品) 排水法：气体难溶/不溶于水，不与水反应 气体从短管进 水从长管出 收集装置 向上排控气法：密度>空气，不与空气反应 气体从长管进， 空气从短管出 向下排控气法：密度<空气，不与空气反应 气体从短管进， 空气从短管出 二、 氧气的实验室制法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氟气 反应原理 2KMnO K2MnO,+MnO2+02 2H2022H20+02↑ 发生装置 固体加热型 固液不加热型 收集装置 排水法（氧气不易溶于水）； 向上排控气法（密度比空气大） 同左 查→装（管口塞棉花）→定→点→收 操作步骤 查-→加Mn02→塞塞→加H202 →移→熄（简记“茶庄定点收利息”） →收集 1.结束时先移导管后熄灯（防倒吸炸 [特别提醒]先移导管后熄灯 裂试管)； 防止水倒吸怍裂试言 实验讨论 2.试管口塞棉花（防KMn0,粉末进入 试管口室楠花：防止KMnO4 导管) 粉未进入导信 验满方法 排水法：集气瓶口有大量气泡冒出； 向上排空气法：带火星木条放口复烛 同左 检验方法 带火星木条伸入瓶内复燃 同左 七、催化剂 1.概念 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。 2.特点：“两不变，一改变” 中学化学知识卡月 两不变 一改变 质量不变 反应速率（加快或减慢） 0 化学性质不变 ③仅针对某一反应，并非 注意： 所有反应的催化剂。 ①催化剂不改变生成物质量， 不决定反应能否进行。 ④某反应的催化剂可能 不止一种。 3.证明某物质是催化剂 需同时满足： ①改变反应速率 加催化剂 ①改变反应速率 (对比实验：加与不加该物质) 不加催化剂 (对比实验：加与 ②反应前后质量不变 不加该物质) (实验前后称量) ③反应前后化学性质不变 (分离后重复实验①，仍能改变速率) 4.影响反应速率的因素 反应物浓度 温度 接触面积 催化剂