精品解析：山东省烟台市芝罘区2025-2026学年八年级上学期期末考试化学试题

初三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 卢瑟福——提出原子有核模型 D. 汤姆孙——发现电子 2. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 3. 下列对教材图片的认识错误的是 A. 分子、原子是真实存在的 B. 晶体硅是由硅原子构成的 C. 分子、原子是构成物质的基本微粒 D. 由图片可知，硅原子是由原子核和电子构成的 4. 科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 5. 观察是研究和学习化学的重要方法。下列有关观察错误的是 A. 通常在实验前需观察反应物的颜色、状态，实验装置的特点 B. 在实验中需观察物质发生变化所需要的条件以及产生的各种现象，如颜色发生变化、产生气体或沉淀 C. 在实验后需观察生成的新物质的颜色、状态，等等 D. 要注意将观察与思考相结合，如果在实验中观察到了“异常现象”，应相信现成的结论 6. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 7. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 8. 下列操作不正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 量取一定量液体 C. 过滤黄泥水 D. 配制好的液体放入广口瓶 9. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 电器着火用水浇灭 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 将废液倒入指定容器内 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 10. 氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子 C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示一个氢原子 D. 原子的质量主要集中在原子核上 12. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素（），促进身体健康。下列有关维生素的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成 C. 碳元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子 13. 对下列事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了 B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同 D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快 A. A B. B C. C D. D 14. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 三、理解与应用（共42分） 16. 正确使用化学用语是学好化学的关键。请你用化学用语填空。 （1）氦气可以充气球，氦气的化学式是_________。 （2）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为_________。 （3）碳酸钠俗称纯碱，可用于制玻璃，其化学式为_________。氢氧化钙俗称熟石灰，可用于污水处理，其化学式为_________。 （4）在工业上，用氧化铁炼铁。在农业上，用硫酸铵做氮肥。在感光工业中，用硝酸银制电影胶片。氧化铁的化学式为_________；硫酸铵的化学式为_________。硝酸银中阳离子、阴离子的符号分别为_________。 17. 根据下图实验探究水的组成。 （1）科学家拉瓦锡利用自制的装置（如图1），将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，在试管中收集到了“可燃空气”，它是_________。请用文字表达式表示这一化学反应_________。该实验是利用_________（填“合成”或“分解”）的思想证明水的组成。 （2）图2是实验小组设计的电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。 ①电解水的文字表达式为_________。 ②实验结束后，若与A相连试管中收集到10气体，则与B相连试管中收集到的气体体积约为_________。与A相连的是电源的_________（填“正”或“负”）极。 18. 水是生命之源，从古至今关于净水展现了诸多方法。 （1）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是_________（填名称）。 （2）长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器（如图）。水进入“生命吸管”的方向是_________（填“下进上出”或“上进下出”）。活性炭除去有机污染物，是利用了活性炭的_________结构特点。过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5，能把该微粒“筛”出来的材质是_________（填字母）。 A.慢速滤纸（孔径为1~3） B.半透膜（孔径小于0.1） C.装置中过滤网（最小孔径6） （3）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。 ①海水属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 ②该技术利用的净水方法是_________（填序号，下同）。 A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发 D.结晶 ③海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是_________。 A.分子种类 B.分子间隔 C.分子质量 D.分子运动速率 ④铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的文字表达式为_________。 ⑤从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。该方法淡化海水采用的思路是_________（填序号）。 19. 钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： （1）钙元素的相对原子质量为_________，位于元素周期表第_________周期。 （2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质_________（填“相似”或“不相似”）。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钙元素属于_________元素。 （4）地壳中含量最高的金属元素是_________（写元素符号）。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，钙离子的化学符号是_________。 20. 航天航空业的发展离不开化学。回答相关问题： （1）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为_________。 （2）发射某运载火箭的燃料是偏二甲肼（），助燃剂是四氧化二氮。偏二甲肼分子和四氧化二氮分子中含有的相同的微粒是_________（用化学符号表示）。 （3）制造火箭发动机部件可用镍铝合金。原子结构示意图为：，_________。 （4）制作宇航服需要碳纤维材料。制造碳纤维需要在氩气、氦气等气体保护下进行，由此推测氩气、氦气具有的化学性质是_________。宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯［］，可增强耐久性，聚四氟乙烯中，碳、氟两种元素的质量比为_________。 （5）再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附 ②杀菌 ③电解制备 ④与反应生成和。其中属于物理变化的是_________（选填序号）。若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出的质量为1.0，用与呼出的全部反应，则能为空间站总计再生_________的水（提示：二氧化碳中氧元素的质量与再生水中氧元素的质量相等）。 21. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 【神奇的玉米芯】近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖（）的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇（）是白色粉末，易吸收空气中的水蒸气而潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点（物质燃烧所需要的最低温度）。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是_________（写出一点即可）。 （2）木糖醇的化学式为，其中“12”表示的含义是_________。木糖醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其反应的文字表达式是_________。 （3）下列说法错误的是_________（填序号）。 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_________。 （5）实验②中，压强为1.4时木聚糖的产率比1.2低，原因是_________。 四、实验与探究（共24分） 22. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）仪器名称：c_________；e_________。 （2）做镁条燃烧的实验，需要的上述仪器是_________（填序号）。 （3）准确量取并加热150水，应选上述仪器中的_________（填序号），还缺少的仪器有_______（填仪器名称）。若量取时，俯视读数，则实际量得的水的体积_________（填“>”“<”或“=”）150。 （4）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有_________（填序号）。 A. 用酒精灯的外焰给试管加热 B. 加热前试管外壁水没有擦干 C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部 D. 试管内液体超过试管容积的1/3 （5）用下图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图a所示的现象。如果装置的气密性好，松开手后，很快会出现的是_________（填序号）。 （6）小明用托盘天平称量某食盐的质量，称量物放左盘，砝码加右盘，所加砝码和游码的读数如上图，则称量的食盐质量为_______。小红称量8g氯化钠的过程中，发现指针偏右，她接下来的操作应该是________。 23. 含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。 【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响? 【查阅资料】电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。 【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。 实验数据和结果记录如表： 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 食盐水浓度/(g/L) 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40 电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6 电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80 有效氯含量(g/mL) 0.09 0.65 0.72 0.77 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1 【解释与结论】 （1）电压______(填“影响”或“不影响”)所得消毒液消毒能力，对应选择的需对比实验序号是： _______。 （2）设计第2组实验的目的是_______。 （3）第3组，⑩中x为_______。 （4）第3组实验可得到的结论是______。 （5）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有______、______。 24. 兴趣小组的同学们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式学习。 任务一：调查氢能制取方法 【查阅资料】氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。煤、石油等化石燃料属于不可再生能源，风能、太阳能、水能等属于可再生能源。空气中二氧化碳过多容易引起环境问题。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处是_________。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （2）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 _________ 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 _________ 【反思评价】 （3）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_________。 （4）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是_________。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （5）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是_________。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （6）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的文字表达式为_________（催化剂是反应条件），未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 五、分析与计算（共4分） 25. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 卢瑟福——提出原子有核模型 D. 汤姆孙——发现电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； C、卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子有核模型，不符合题意； D、汤姆孙发现了电子，不符合题意。 故选B。 2. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 3. 下列对教材图片的认识错误的是 A. 分子、原子是真实存在的 B. 晶体硅是由硅原子构成的 C. 分子、原子是构成物质的基本微粒 D. 由图片可知，硅原子是由原子核和电子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、我们可以通过仪器直接观测到分子、原子的图像，证明分子、原子是真实存在的，故A选项不符合题意； B、该图可以通过移走单个硅原子形成文字，说明晶体硅是由硅原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、图中既有分子构成的有机物，也有原子构成的晶体硅，说明分子、原子是构成物质的基本微粒，故C选项不符合题意。 D、这两幅图仅能观测到硅原子的存在与排列，无法观察到硅原子的内部结构，不能从图中得到“硅原子由原子核和电子构成”的结论，故D选项符合题意。 故选D。 4. 科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证 【答案】C 【解析】 【详解】有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于科学探究中的建立假说，故选C。 5. 观察是研究和学习化学的重要方法。下列有关观察错误的是 A. 通常在实验前需观察反应物的颜色、状态，实验装置的特点 B. 在实验中需观察物质发生变化所需要的条件以及产生的各种现象，如颜色发生变化、产生气体或沉淀 C. 在实验后需观察生成的新物质的颜色、状态，等等 D. 要注意将观察与思考相结合，如果在实验中观察到了“异常现象”，应相信现成的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、依据化学实验探究要求，实验前要关注物质的性质，如颜色、状态，也要关注实验装置特点，故正确； B、依据化学实验探究要求，实验中要观察物质的变化，如颜色发生变化、产生气体或沉淀，故正确； C、依据化学实验探究要求，实验后要关注物质的变化过程及结果，如生成的新物质的颜色、状态，等等，故正确； D、化学实验要有求真精神，如果在实验中观察到了“异常现象”，要查找原因，知道获得真理，故错误。 故选D。 6. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。 B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。 C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 综上所述：选择B。 7. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 8. 下列操作不正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 量取一定量液体 C. 过滤黄泥水 D. 配制好的液体放入广口瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，氢氧化钠有腐蚀性，可放在烧杯中进行，此选项正确； B. 读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确； C. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项正确； D. 配制好的液体要放入细口瓶，此选项错误。 故选D。 9. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 电器着火用水浇灭 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 将废液倒入指定容器内 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电器着火用水浇灭可能导致触电事故，应该先切断电源，再用干粉灭火器或沙土灭火，此选项错误； B. 实验剩余药品放回原瓶会污染原瓶中的药品，应放入指定的容器内，此选项错误； C. 实验室废液可能含有有害物质，随意倾倒会污染环境，必须倒入指定容器内集中处理，此选项正确； D. 滴瓶上的滴管是专用滴管，使用后无需清洗，直接放回滴瓶即可，此选项错误。 故选C。 10. 氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是 A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子 C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确； B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误； C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误； D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误； 故选：A。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同 B. 原子都是由质子、中子和电子构成的 C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示一个氢原子 D. 原子的质量主要集中在原子核上 【答案】CD 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示一个氢原子，故选项说法正确； D、原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。 故选：CD。 12. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素（），促进身体健康。下列有关维生素的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成 C. 碳元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子 【答案】AC 【解析】 【详解】A.由维生素的化学式可知，维生素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确，符合题意。 B.由维生素的化学式可知，一个分子中含有个原子，故选项说法错误，不符合题意。 C.由维生素的化学式可知，碳、氢、氧三种元素质量比为，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确，符合题意。 D.分子由原子构成，由维生素的化学式可知，则1个分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误，不符合题意。 故选：AC。 13. 对下列事实的微观解释不正确的是 A 水变成水蒸气体积变大 水分子本身体积变大了 B 冰水混合物是纯净物 该物质只由一种分子构成 C 一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大 两种分子结构不同 D 品红在热水中扩散更快 受热使分子能量增大，运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、水变成水蒸气是物理变化，体积变大是因为水分子间间隔增大，而水分子本身的大小和体积在变化过程中保持不变。 A错误。 B、冰水混合物是冰（固态水）和水（液态水）的混合物，但冰和水都由同一种分子——水分子（H2O）构成。B正确。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质不同，例如CO可燃而CO2不支持燃烧。这是因为它们的分子结构不同：CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成。分子结构决定化学性质，这是初中化学的基本原理。C正确。 D、品红是一种染料，其扩散是分子运动的结果。温度升高时，分子获得更多能量，运动速度加快，导致扩散速率增加。D正确。 故选A。 14. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】 【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 【详解】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选：AD。 15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 B. 蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰水变浑浊，说明有CO2生成，因为CO2能使澄清石灰水变浑浊，A 正确； B、蜡烛燃烧消耗O2生成CO2和H2O，则CO2和H2O浓度应增大，对应曲线 a、b，曲线 c 浓度减小，是O2，B 错误； C、数字化实验通过图像呈现数据变化，能提供直观证据，C 正确； D、由丙可知，氧气浓度降低到一定程度，蜡烛无法燃烧，D 正确。 故选B。 三、理解与应用（共42分） 16. 正确使用化学用语是学好化学的关键。请你用化学用语填空。 （1）氦气可以充气球，氦气的化学式是_________。 （2）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为_________。 （3）碳酸钠俗称纯碱，可用于制玻璃，其化学式为_________。氢氧化钙俗称熟石灰，可用于污水处理，其化学式为_________。 （4）在工业上，用氧化铁炼铁。在农业上，用硫酸铵做氮肥。在感光工业中，用硝酸银制电影胶片。氧化铁的化学式为_________；硫酸铵的化学式为_________。硝酸银中阳离子、阴离子的符号分别为_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 氦气由氦原子构成，化学式为：He； 【小问2详解】 每个白磷分子由4个磷原子构成，则白磷的化学式为：P4； 【小问3详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3； 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2； 【小问4详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3； 硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成，铵根离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：(NH4)2SO4； 硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，银离子属于阳离子，硝酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个银离子带1个单位的正电荷，则银离子为：Ag+，每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，则硝酸根离子为：。 17. 根据下图实验探究水的组成。 （1）科学家拉瓦锡利用自制的装置（如图1），将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，在试管中收集到了“可燃空气”，它是_________。请用文字表达式表示这一化学反应_________。该实验是利用_________（填“合成”或“分解”）的思想证明水的组成。 （2）图2是实验小组设计的电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。 ①电解水的文字表达式为_________。 ②实验结束后，若与A相连试管中收集到10气体，则与B相连试管中收集到的气体体积约为_________。与A相连的是电源的_________（填“正”或“负”）极。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 铁水四氧化三铁氢气 ③. 分解 （2） ①. 水氢气氧气 ②. 20 ③. 正 【解析】 【小问1详解】 水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，在试管中收集到了“可燃空气”，根据质量守恒定律，反应前共有铁、氧、氢三种元素，反应生成的四氧化三铁中含有铁和氧元素，则“可燃空气”中含有氢元素，故为氢气； 文字表达式为：铁水四氧化三铁氢气； 生成物四氧化三铁和水中共含有铁、氧、氢三种元素，反应物铁中只含有铁元素，则水中含有氢元素和氧元素，该实验是利用分解的思想证明水的组成； 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气氧气； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，与A相连试管中收集到的气体较少，为氧气，则与A相连的是电源的正极；与B相连试管中收集到的气体较多，为氢气，则与B相连的是电源的负极；与A相连试管中收集到10气体，则与B相连试管中收集到的气体体积约为20。故填：20；正。 18. 水是生命之源，从古至今关于净水展现了诸多方法。 （1）《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是_________（填名称）。 （2）长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器（如图）。水进入“生命吸管”的方向是_________（填“下进上出”或“上进下出”）。活性炭除去有机污染物，是利用了活性炭的_________结构特点。过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5，能把该微粒“筛”出来的材质是_________（填字母）。 A.慢速滤纸（孔径为1~3） B.半透膜（孔径小于0.1） C.装置中过滤网（最小孔径6） （3）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。 ①海水属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 ②该技术利用的净水方法是_________（填序号，下同）。 A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发 D.结晶 ③海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是_________。 A.分子种类 B.分子间隔 C.分子质量 D.分子运动速率 ④铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的文字表达式为_________。 ⑤从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。该方法淡化海水采用的思路是_________（填序号）。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 下进上出 ②. 疏松 ③. B （3） ①. 混合物 ②. B ③. AC ④. 氧化铝铝氧气 ⑤. ① 【解析】 【小问1详解】 明矾可用于净水，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使水澄清； 【小问2详解】 ①长期在野外工作的人员为保障饮用水安全，会使用“生命吸管”便携式净水器（如图）。水进入“生命吸管”的方向是下进上出，能使水和净化材料接触更充分，净化效果更好； ②自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭疏松多孔的结构特点，具有吸附性； ③微粒的直径为0.5，可用半透膜（孔径小于0.1）将其筛出，故选B； 【小问3详解】 ①海水中含有多种物质，属于混合物； ②该技术先将海水加热蒸发，再将水蒸气冷凝得到淡水，属于蒸馏，故选B； ③该过程属于物理变化，水分子本身没有改变，因此分子种类和分子质量不变；而分子间隔和分子运动速率在物态变化过程中会发生改变，故选AC； ④电解熔融氧化铝，产物是铝和氧气，文字表达式为氧化铝铝氧气； ⑤该方法淡化海水采用的思路是将海水蒸发得到淡水，属于直接提取，故选①。 19. 钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： （1）钙元素的相对原子质量为_________，位于元素周期表第_________周期。 （2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质_________（填“相似”或“不相似”）。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钙元素属于_________元素。 （4）地壳中含量最高的金属元素是_________（写元素符号）。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，钙离子的化学符号是_________。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 四 （2）不相似 （3）金属 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钙元素的相对原子质量为40.08，钙原子的核外有四个电子层，因此钙元素位于元素周期表第四周期； 【小问2详解】 氦原子只有1个电子层，最外层2个电子是稳定结构，化学性质不活泼；钙原子最外层2个电子，易失去电子表现出活泼性，因此二者化学性质不相似； 【小问3详解】 钙带“钅”字旁，因此钙属于金属元素； 【小问4详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号为：Al；钙原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符号为：Ca2+。 20. 航天航空业的发展离不开化学。回答相关问题： （1）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（），其中钛元素的化合价为_________。 （2）发射某运载火箭的燃料是偏二甲肼（），助燃剂是四氧化二氮。偏二甲肼分子和四氧化二氮分子中含有的相同的微粒是_________（用化学符号表示）。 （3）制造火箭发动机部件可用镍铝合金。原子结构示意图为：，_________。 （4）制作宇航服需要碳纤维材料。制造碳纤维需要在氩气、氦气等气体保护下进行，由此推测氩气、氦气具有的化学性质是_________。宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯［］，可增强耐久性，聚四氟乙烯中，碳、氟两种元素的质量比为_________。 （5）再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附 ②杀菌 ③电解制备 ④与反应生成和。其中属于物理变化的是_________（选填序号）。若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出的质量为1.0，用与呼出的全部反应，则能为空间站总计再生_________的水（提示：二氧化碳中氧元素的质量与再生水中氧元素的质量相等）。 【答案】（1）+4 （2）N （3）16 （4） ①. 相对稳定 ②. （5） ①. ① ②. 324 【解析】 【小问1详解】 首先Fe是亚铁，化合价为+2价，O是-2价，根据化合物的化合价代数和为0。设Ti的化合价为x，那就是（+2 )+ x + 3(-2) = 0，得x=+4，故填：+4； 【小问2详解】 分子是由原子构成，偏二甲肼分子由碳、氢、氮原子构成，四氧化二氮分子由氧原子和氮原子构成，所以偏二甲肼分子和四氧化二氮分子中含有的相同的微粒是氮原子，故填：N； 【小问3详解】 Ni原子的质子数是28，原子中质子数等于核外电子数，核外电子是2+8+x+2=28，所以x=16，故填：16； 【小问4详解】 制造碳纤维要氩气、氦气做保护气，说明碳纤维不与氩气、氦气反应，它们的化学性质相对稳定、不活泼，故填：相对稳定（或不活泼）； 碳的相对原子质量是12，氟是19，聚四氟乙烯中碳、氟元素的质量比为（122）：（194）=6:19，故填：6：19； 【小问5详解】 物理变化是没有新物质生成的变化。①活性炭吸附没有新物质生成，是物理变化；②AgCl杀菌，杀菌使蛋白质变性，是化学变化；③电解水，生成新物质氢气氧气，是化学变化；④氢气和二氧化碳反应，生成新物质水和甲烷，是化学变化；故填：①； 计算再生水的质量，提示说二氧化碳中氧元素质量等于再生水中氧元素质量。先算总CO2质量：3名宇航员每天每人呼出的质量为1.0，132天呼出的质量为31321.0kg=396kg。CO2中O的质量分数是，所以氧元素质量是。水中氧元素的质量分数是，再生水中氧元素质量等于CO2中氧元素质量，所以水的质量是，故填：324。 21. 阅读下列科普短文，回答相关问题： 【神奇的玉米芯】近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖（）的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇（）是白色粉末，易吸收空气中的水蒸气而潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点（物质燃烧所需要的最低温度）。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是_________（写出一点即可）。 （2）木糖醇的化学式为，其中“12”表示的含义是_________。木糖醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其反应的文字表达式是_________。 （3）下列说法错误的是_________（填序号）。 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_________。 （5）实验②中，压强为1.4时木聚糖的产率比1.2低，原因是_________。 【答案】（1）白色粉末（或易潮解） （2） ①. 1个木糖醇分子中含有12个氢原子 ②. 木糖醇氧气二氧化碳水 （3）CD （4）压强为1.2、水量为10% （5）无水条件下，当机内压强时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），导致木聚糖产率降低 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，题干明确说明木糖醇是白色粉末、易吸收水蒸气潮解，二者都是物理性质，任写一点即可。 【小问2详解】 初中化学中，化学式中元素符号右下角的数字，含义是1个该分子中所含对应原子的个数，因此糖醇化学式的中“12”表示1个木糖醇分子含12个氢原子；木糖醇和氧气的在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式为木糖醇氧气二氧化碳水。 【小问3详解】 A、木糖醇易潮解，需要密封保存，故A选项不符合题意； B、题干明确说明木糖醇是低热量甜味剂，故B选项不符合题意； C、人体需要摄入糖类维持血液葡萄糖正常浓度，木糖醇作为非营养性甜味剂不能完全替代日常所需糖类，故C选项符合题意； D、从图1可知，水量超过10%后，水量增加木聚糖产率反而下降，不是水量越多产率越高，故D选项符合题意。 故选CD。 【小问4详解】 产率最高的条件为最佳条件，图1显示水量10%时木聚糖产率最高，图2显示压强1.2MPa时木聚糖产率最高，因此最佳条件为压强1.2MPa、水量10%。 【小问5详解】 根据题干给出的资料：无水条件下，机内压强≥1.4MPa时，温度会达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧被消耗，因此可制取木聚糖的原料减少，产率降低。 四、实验与探究（共24分） 22. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）仪器名称：c_________；e_________。 （2）做镁条燃烧的实验，需要的上述仪器是_________（填序号）。 （3）准确量取并加热150水，应选上述仪器中的_________（填序号），还缺少的仪器有_______（填仪器名称）。若量取时，俯视读数，则实际量得的水的体积_________（填“>”“<”或“=”）150。 （4）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有_________（填序号）。 A. 用酒精灯的外焰给试管加热 B. 加热前试管外壁水没有擦干 C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部 D. 试管内液体超过试管容积的1/3 （5）用下图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图a所示的现象。如果装置的气密性好，松开手后，很快会出现的是_________（填序号）。 （6）小明用托盘天平称量某食盐的质量，称量物放左盘，砝码加右盘，所加砝码和游码的读数如上图，则称量的食盐质量为_______。小红称量8g氯化钠的过程中，发现指针偏右，她接下来的操作应该是________。 【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 水槽 （2）af （3） ①. dbfh ②. 铁架台、陶土网 ③. ＜ （4）BC （5）b （6） ①. 58.4g ②. 继续加氯化钠至天平平衡 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状识别，c是蒸发皿，e是水槽。  【小问2详解】 镁条燃烧实验中，需要用坩埚钳（a）夹持镁条，用酒精灯（f）点燃，因此选af。 【小问3详解】 量取150mL水需要量筒（h）和胶头滴管（b），加热150mL水需要烧杯（d）作为容器、酒精灯（f）作为热源，因此选bdhf； 烧杯不能直接加热，加热需要垫石棉网（陶土网），还需要铁架台（带铁圈）固定装置，因此缺少这两种仪器。 量取液体时俯视读数符合“俯大仰小”规律：读数偏大，实际量取体积偏小，因此实际水体积小于150mL。填<。 【小问4详解】 试管炸裂的原因是受热不均匀： A. 用外焰加热是正确操作，不会导致试管炸裂； B. 试管外壁有水未擦干，会使试管受热不均，引发炸裂； C. 未预热直接加热试管，会导致受热不均，引发炸裂； D. 试管内液体超过容积1/3，只会导致液体沸腾喷出，不会使试管炸裂。 故选BC。 【小问5详解】 检查气密性时，手握试管会使装置内气体受热逸出（产生气泡，即现象a）；松开手后装置内温度降低、压强减小，大气压将水压入导管，形成一段稳定的水柱，对应现象b，因此选b。 【小问6详解】 托盘天平左物右码时，药品质量=砝码质量+游码左边缘读数：砝码总质量为，游码读数为，因此总质量为 称量固定质量（8g）氯化钠时，已经先固定好砝码和游码，指针偏右说明右盘（砝码）更重，左盘氯化钠质量不足，因此需要继续向左盘添加氯化钠至天平平衡。 23. 含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。 【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响? 【查阅资料】电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。 【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。 实验数据和结果记录如表： 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 食盐水浓度/(g/L) 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40 电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6 电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80 有效氯含量(g/mL) 0.09 0.65 0.72 0.77 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1 【解释与结论】 （1）电压______(填“影响”或“不影响”)所得消毒液消毒能力，对应选择的需对比实验序号是： _______。 （2）设计第2组实验的目的是_______。 （3）第3组，⑩中x为_______。 （4）第3组实验可得到的结论是______。 （5）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有______、______。 【答案】（1） ①. 影响 ②. ①②③④ （2）探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响 （3）6 （4）相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强 （5） ①. 食盐水浓度 ②. 电解时间 【解析】 【小问1详解】 实验①②③④中电压分别是3V、6V、9V、12V，其它实验条件相同，最终有效氯含量(g/mL)分别是0.09、0.65、0.72、0.77，说明相同条件下，电压越高，所得消毒液消毒能力越强。 故填：影响；①②③④。 【小问2详解】 实验⑤⑥⑦⑧中食盐水浓度(g/L)分别是10、20、30、40，其它实验条件相同，说明第2组实验的目的是：探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响。 【小问3详解】 对比实验需要控制单一变量，实验⑨⑩⑪⑫中电解时间(min)分别是20、40、60、80，说明第3组实验的目的是探究电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响，则其它实验条件需保持一致，实验⑨⑪⑫中电压都是6V，则⑩中x为6。 【小问4详解】 实验⑨⑩⑪⑫中电解时间(min)分别是20、40、60、80，其它实验条件相同，最终有效氯含量(g/mL)分别是0.41、0.67、0.90、1.1，对比可得到的结论是：相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强。 【小问5详解】 根据上述实验，食盐水浓度、电压、电解时间都会对所得消毒液消毒能力产生影响。若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有食盐水浓度、电解时间。 24. 兴趣小组的同学们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式学习。 任务一：调查氢能制取方法 【查阅资料】氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。煤、石油等化石燃料属于不可再生能源，风能、太阳能、水能等属于可再生能源。空气中二氧化碳过多容易引起环境问题。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处是_________。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （2）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 _________ 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 _________ 【反思评价】 （3）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_________。 （4）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是_________。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 （5）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是_________。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 （6）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的文字表达式为_________（催化剂是反应条件），未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 【答案】（1）化石燃料属于不可再生能源，且制取过程中会产生二氧化碳，加剧温室效应（答案合理即可） （2） ①. 烧杯内壁均有水雾生成 ②. 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 （3）燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 （4）相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 （5）分子间的间隔 （6） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料也可用于氢的制取，化石燃料属于不可再生能源，且制取过程中会产生二氧化碳，加剧温室效应。故填：化石燃料属于不可再生能源，且制取过程中会产生二氧化碳，加剧温室效应（答案合理即可）。 【小问2详解】 分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯内壁均有水雾生成，则说明氢气和天然气燃烧均有水生成；迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，罩在天然气火焰上方的烧杯内澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化，说明天然气燃烧生成了二氧化碳，氢气燃烧不生成二氧化碳。故填：烧杯内壁均有水雾生成；氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳。 【小问3详解】 通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是生成物只有水，无污染。故填：燃烧产物只有水，不会对环境造成污染。 【小问4详解】 分析图像可知，相同质量的氢气、天然气燃烧，氢气使等质量的水升温更高，说明氢气热值更高，说明氢气燃烧的热值比天然气高。故填：相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高。 【小问5详解】 将氢气转化为液氢，由气态变为液态，从微观角度分析，分子间隔改变。故填：分子间的间隔。 【小问6详解】 由工作原理图3可知，该反应是氢气在氧气中在催化剂的催化作用下生成水，反应的文字表达式为。故填：。 五、分析与计算（共4分） 25. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。 【答案】（1）312 （2）4：1 （3）1.4 【解析】 【小问1详解】 奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312； 【小问2详解】 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1，故填：4：1； 【小问3详解】 15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g=1.4g，故填：1.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $