第三单元 认识物质的构成 考点梳理与复习-【全程复习大考卷】2026-2027学年八年级全一册化学（鲁教版五四学制·新教材）

20.(1)10将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞， 子核很小，原子内部有较大空间。(2)如果原子的质量和 若观察到带火星的木条复燃，证明该气体是氧气 正电荷在原子内均匀分布，由于Q粒子也带正电荷，则大 (2)水通电氢气+氧气分解 多数α粒子会发生大角度散射，极少数α粒子不会发生大 (3)黄绿色气体（或有刺激性气味或能溶于水或密度比空 角度散射；原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质 量很小，可忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上 气大或易液化，合理即可)氯气+水→氯化氢+次氯酸 工业生产盐酸（或生产漂白粉，合理即可） 卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核。(3)由于大多 【解析】(1)由图可知，a玻璃管内的气体体积较小，是氧 数粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空 间，少数带正电荷的α粒子方向发生偏转，说明原子核带 气，b玻璃管内的气体体积较大，是氢气，氧气的体积与氢 气的体积比为1：2，若a玻璃管内产生气体的体积为 正电荷，而极少数α粒子被反弹，说明原子中间有一个较 5mL,则b玻璃管内产生气体的体积约为l0mL;检验a 小的、带正电荷且质量较大的原子核，C答题题意。故选 玻璃管中气体（氧气）的方法是将带火星的木条放在玻璃 C。(4)首先是汤姆孙发现了电子，提出了葡萄千布丁模 型，然后是卢瑟福用Q粒子轰击金箔，发现了原子核，提出 管尖嘴处，打开活塞，若观察到带火星的木条复燃，证明该 气体是氧气。(2)水通电分解生成氢气和氧气，其文字表 了核式模型，最后是波尔提出分层模型，故模型建立的先 后顺序是③②①。 达式为水道电氢气+氧气：该反应由一种物质生成两种物 4.B 质，属于分解反应。(3)氯气的物理性质：是一种黄绿色、 5.(1)⑤③(2)③④⑤⑧(3)Mg2+Cl 有刺激性气味的气体、能溶于水、密度比空气大、易液化； (4)比较稳定最外层电子数 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其文字表达式为氯 6.D 气+水+氯化氢+次氯酸；氯气的用途为工业生产盐酸 7.B【解析】原子的实际质量不会因采用相对原子质量表示 或生产漂白粉等。 而改变，故A错误；相对原子质量是以一种碳原子（碳-12) 21.(1)总在不断运动 (2)d氨气分子比氯化氢分子的运动速率快 质量的2为标准，其他原子的实际质量与它相比所得到的 (3)快温度越高，分子运动速率越快 值，则相对原子质量为一个比值，故B正确；氧的相对原子 (4)更环保（合理即可）氨气+氯化氢→氯化铵化合 反应 质受为16，说明氧原子的质量是碳-12原子质量的2的16 【解析】(1)只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质 倍，故C错误；相对原子质量约等于原子中质子数和中子 是总在不断运动。(2)白烟最浓厚的地方是d,理由是氨 数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故D错误。故 气比氯化氢的相对分子质量小，分子运动速率更快，所以 选B。 最先在d处相遇，产生白烟最浓。(3)如果将图2中的烧 8.A9.B10.C 瓶A和B放入相同温度的热水中，能更快地观察到白烟 11.C【解析】锰带有“钅”字旁，属于金属元素，故A正确； 的产生，原因是温度越高，分子运动速率越快。(4)图2 元素名称左上角数值表示原子序数，原子序数=核电荷数 实验是在密闭容器中进行的，图2实验相较于图1实验， =质子数=核外电子数，因此锰原子核内有25个质子，故 具有的优点是更环保，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反 B正确；相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数为 应的文字表达式为氨气+氯化氢→氯化铵，该反应符合 55-25=30,故C错误；元素名称的正下方数值表示相对原 “多变一”的特点，属于化合反应。 子质量，因此锰原子的相对原子质量为54.94，故D正确。 第三单元考点梳理与复习 故选C。 1.C【解析】电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主 12.C【解析】A.锂、铍均带“钅”字旁，均属于金属元素，故 要集中在原子核上，故A选项说法正确；相对于原子的体 选项说法正确：B.周期数=原子核外电子层数，图中各元 积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故B选项 素原子核外均有2个电子层，位于元素周期表的第二周 说法正确：原子核不是不可分割的实心球体，它可以分成 期，故选项说法正确：C.氟原子的最外层电子数是7，多于 质子和中子，故C选项说法错误；原子中原子核与核外电 4,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电 子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性，故D选项说 荷的阴离子，故选项说法错误；D.原子中，原子序数=核电 法正确。故选C。 荷数=质子数=核外电子数，图中元素的原子序数从左到 2.D【解析】A.道尔顿最早提出原子论，认为原子是不可再 右逐渐增大，故选项说法正确。故选C。 分的实心球体，与图【描述一致，故该选项认识正确；B.汤 13.(1)质子数（或核电荷数）不同(2)AB(3)氯(4)A 姆孙发现电子后，提出葡萄千布丁式原子模型，认为原子 14.(1)Ca2+(2)2(或两)(3)24.30 中正、负电荷均匀分布，电量相等，整体呈电中性，与图Ⅱ 15.C16.B 描述相符，故该选项认识正确；C.卢瑟福通过粒子散射 17.D【解析】H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示 实验提出核式模型，实验中多数α粒子穿过原子，说明原 一个氢原子，但不能表示一种物质，故A不符合题意；H,0 子核体积很小，电子在原子核外“很大”的空间里运动，故 是水的化学式，不是元素符号，故B不符合题意；N2是氨 该选项认识正确：D.卢瑟福核式模型并未解决电子运动轨 气的化学式，不是元素符号，故C不符合题意；Si是一种 道等问题，后续玻尔模型、量子力学模型进一步完善了原 固态非金属元素，Sⅰ可表示硅元素，表示一个硅原子，还 子结构认知，因此卢瑟福核式模型不是最完善的，也可能 能表示硅这一纯净物，故D符合题意。故选D。 被更精准的模型替代，故该选项认识不正确。故选D。 18.A【解析】A.①表示二氧化碳这种物质；②二氧化碳由 3.(1)原子核很小，原子内有（相对）很大的空间 碳、氧两种元素组成；③表示1个二氧化碳分子；④1个二 (2)不会原子核(3)C(4)③②① 氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子共3个原子构成， 【解析】(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原 故A符合题意。B.①表示一氧化氮这种物质：②一氧化 氨由氨、氧两种元素组成；③表示1个一氧化氨分子； +3+(+2)×2=+7,故选项不符合题意。故选B。 ④1个一氧化氨分子由1个氮原子和1个氧原子共2个原 6.B7.B 子构成，不满足“3个原子”的要求，故B不符合题意。 8.C【解析】A.在化学变化中分子分解成原子，原子再重新 C.①表示氨气这种物质；②氨气由氦、氢两种元素组成； 组合成新的分子，所以在化学变化中分子能再分，故选项 ③表示1个氨分子：④1个氨分子由1个氮原子和3个氢 错误：B.氦原子最外层电子数是2，但属于稳定结构，故选 原子共4个原子构成，不满足“3个原子”的要求，故C不 项错误；C.纯净物分为单质和化合物，其中单质是由同种 符合题意。D.①表示次氯酸这种物质；②次氯酸由氢、 元素组成的，化合物是由不同元素组成的，故C正确：D.在 氯、氧三种元素组成，不满足“两种元素”的要求，后续条 二氧化碳中碳元素显+4价，所以非金属元素有正化合价， 件无需再判断，故D不符合题意。故选A。 故选项错误。故选C。 19.A 9.A【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的， 20.A【解析】氧气与臭氧均为单质，由于单质中元素的化合 故图中x的值为33。原子中，质子数=核外电子数，y的值 价为0价，因此氧元素的化合价均为0价，同一种元素的 为34-2-8-6=18，故A正确；相对原子质量是一个比值，单 化合价都相同，故A符合题意。水中氢元素的化合价为+ 位是“1”，不是“g”,则砷的相对原子质量是74.92，故B错 1价，氧元素的化合价为-2价；过氧化氢中氢元素的化合 误；镓和锗均属于金属元素，故C错误；硒原子的最外层有 价为+1价，氧元素的化合价为-1价，氧元素的化合价不 6个电子，易得到2个电子，形成的硒离子带2个单位的负 同，故B不符合题意。氯化亚铁中氯元素的化合价为-1 电荷，其符号是Se2,故D错误。故选A。 价，铁元素的化合价为+2价；氯化铁中氯元素的化合价为 10.C【解析】单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故N2 -1价，铁元素的化合价为+3价，铁元素的化合价不同，故 中氨元素的化合价为0；氧元素显-2价，NO2、N0、N203、 C不符合题意。亚硫酸和硫酸中，氢元素、氧元素的化合 N,0中氨元素的化合价分别为+4价、+2价、+3价、+1价； 价分别为+1价、一2价，而亚硫酸中硫元素的化合价为+4 氢元素显+1价，NH3中氨元素的化合价为-3价；钠元素 价，硫酸中硫元素的化合价为+6价，硫元素的化合价不 显+1价，氧元素显-2价，设NaNO,中氨元素的化合价是 同，故D不符合题意。故选A。 x,根据在化合物中各元素正负化合价之和为零，可得 21.C【解析】b点上物质中铁元素的化合价为+3价，氧元素 (+1)+x+(-2)×2=0,则x=+3;NH,N03中铵根显+1价， 的化合价为-2价，则b点形成化合物的化学式为Fe2030 硝酸根显-1价；铵根离子中氢元素显+1价，设铵根离子 故C符合题意。故选C。 中氦元素的化合价为a,则a+(+1)×4=+1,则a=-3;硝酸 22.20Ca2+CaF24(或四) 根离子显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根离子中氮元素 【解析】根据原子中质子数等于核外电子数可知，x=2+8+ 的化合价为b,则b+(-2)×3=-1,则b=+5。综上所述，这 8+2=20,钙原子的最外层电子数是2，化学反应中易失去 八种物质中氨元素显示的化合价共有-3、0、+1、+2、+3、 2个电子而达到稳定结构，钙的离子符号为C:2+。氟原子 +4、+5七种，故C符合题意。故选C。 的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而达到 11.A12.D 稳定结构，所以常显-1价，而钙原子的最外层电子数是 13.C【解析】锡原子的核内质子数=核外电子数，则2+8+ 2,化学反应中易失掉这两个电子，所以常显+2价，所以氟 18+18+x=50,x=4,故A选项说法正确；根据元素周期表 元素与钙元素形成化合物的化学式为CaF2。根据葡萄糖 中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锡元素的符 酸钙的化学式Ca(C6H,0,)2可知，葡萄糖酸钙由钙、碳、 号为S,故B选项说法正确：根据元素周期表中的一格可 氢、氧4种元素组成。 知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的 23.C【解析】A.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 单位是“1”，不是“g”,该元素的相对原子质量为118.7，故 (12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12,故选项说法正确； C选项说法错误：周期数=原子核外电子层数，锡元素的 B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原 原子核外有5个电子层，则锡元素位于元素周期表的第五 子构成，故选项说法正确；C.相对分子质量的单位是“1”， 周期，故D选项说法正确。故选C。 不是“g”,通常省略不写，维生素C的相对分子质量是12× 14.C 6+1×8+16×6=176,故选项说法错误：D.维生素C中氢元 15.B【解析】布洛芬的化学式为C3H102,布洛芬是由布洛 素的质量分戴为}810%4,5%，故连预说法正猜。故 芬分子构成的，分子是由原子构成的，因此布洛芬的分子 结构中不存在氧分子，故A错误；布洛芬的化学式为 选C。 C13H1802,一个布洛芬分子中含有13个碳原子，故B正 24.(1)①6.94②B③三（或3）最外层电子数相同 确；布洛芬的化学式为C1H102,布洛芬中氢、氧两种元素 (④LiOH 的质量比为(1×18)：（16×2)=9：16，故C错误：布洛芬 (2)A(3)60% 的化学式为C3H02,布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为 25.(1)100(2)10:3:12(3)20%(4)2(5)21.5 (12×13):(1×18):(16×2)=78:9:16,所以氢元素的 第三单元学业水平测试 质量分数最小，故D错误。故选B。 1.C2.B3.D4.A 16.(1)SCa氯(2)20Na3N2 5.B【解析】磁粉的化学式为CoFe,04;因为化合物中各元素 (3)一个铝离子带3个单位的正电荷氧化铁中铁元素 的正负化合价的代数和为0，而且氧元素的化合价为-2价， 的化合价为+3价 所以该化合物中钴元素和铁元素的化合价之和为+8。A.钴 (4)Cu0 元素和铁元素的化合价之和为+2+(+2)×2=+6，故选项不符 17.(1)电子(2)原子79(3)体积很小正原子核 合题意；B.钻元素和铁元素的化合价之和为+2+(+3)×2=+ (4)C(5)BC(6)ACD 8,故选项符合题意；C.钻元素和铁元素的化合价之和为+3+ 18.(1)18(2)C(3)BD(4)阳离子 (+3)×2=+9,故选项不符合题意：D.钻和铁的化合价的和为 【解析】(1)在原子中，核电荷数等于核外电子数，38=2+ ★全程复习大考卷·化学·八年级全一册 ·61·第三单元考点梳理与复习 考点一原子的结构 1.下列有关原子构成的叙述不正确的是 A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 r 孙 2.新素材〔科学发展史〕科学家们运用了模型建构的方法探索原子的结 构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 道尔顿模型 汤姆孙模型 卢瑟福模型 图I 图 图Ⅲ A.图I为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 拟 B.图Ⅱ为汤姆孙葡萄干布丁式原子模型，且“镶嵌”的正、负电荷的电量 相等 C.图Ⅲ为卢瑟福核式模型，说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 3.新素材〔科学发展史〕人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔 α粒子束发生偏转 的实验，请结合现象分析： 州 (1)实验中，大多数a粒子不改a粒子束 a粒子束 未发生偏转 变原来的运动方向，原因是 雷 (2)若原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非 原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构” 指的是 (3)通过粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的 (填字母)。 挺 B C (4)如图是几位具有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根 据所学确定模型建立的先后顺序： (填序号)。 ①波尔：分层模型 ②卢瑟福：核式模型 ③汤姆孙：布丁模型 考点二原子中的电子、离子 4.氯元素的发现过程充满了挑战，如图是氯原子的结构示意图。下列说 法不正确的是 A.x=8 B.氯原子易失电子 C.氯原子的最外层电子数为7 D.氯原子核外有3个电子层 5.下面是部分原子或离子的结构示意图。请仔细观察、分析，再回答问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)上述粒子中属于阳离子的是 ,属于阴离子的是 (均填序号) (2)上述粒子中属于稳定结构的是 (填序号)。 (3)分别写出⑤和⑦表示的微观粒子符号： (4)推测⑥表示的微观粒子的化学性质 (填“很活泼”“很 稳定”或“比较稳定”)，可见，元素的化学性质与原子的 关系密切。 考点三相对原子质量 6.已知某种锶原子的核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的 相对原子质量可能为 ( A.12 B.38 C.50 D.88 7.下列关于相对原子质量的说法正确的是 ) A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B.相对原子质量是一个比值 C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳-12原子质量的16倍 D.相对原子质量的数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 考点四元素、元素符号与元素周期表 8.下列元素符号和名称书写都正确的是 () A.碳C B.钠Ne C.贡Hg D.铝AL 9.2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国 际矿物学协会— 新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”“钽”的最 本质的区别是 ) A.最外层电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 10.青花瓷是我国瓷器的珍品，其独特的蓝色是因为“青料”中含有钴。这 里的“钴”指的是 ( A.原子 B.离子 C.元素 D.单质 11.某大学研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元 素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确 的是 A.属于金属元素 B.原子核内有25个质子 25 Mn C.中子数为25 锰 54.94 D.相对原子质量为54.94 12.如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正 确的是 32④22⑤262⊙2泸⑧四27@2 锂Li)铍Be)硼B)碳(C氮N氧O)氟F氖(Ne) A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氟原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 13.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意 图。请回答下列问题： 11 Na 17C 钠 22.99 35.45 (1)钠原子与氯原子的最本质区别是 (2)上述A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是 (填 字母)。 (3)钠和氯气反应生成氯化钠时得电子的是 原子。 (4)Na的结构示意图是 (填字母)。 ★全程复习大考卷·化学·八年级全一册 ·13。 14.新素材〔科技创新〕中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为 “嫦娥石”。“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物，主要含有钙、钠、镁、磷、氧等 元素。如图是有关元素的信息及粒子结构示意图。 12 Mg 镁 24.30 图1 图2 (1)图1中D粒子的符号为 (2)图1四种元素中与图2镁元素处于同一周期的元素有 种。 (3)图2中镁元素的相对原子质量为 考点五单质和化合物 15.如图中“●”“○”分别表示两种不同的原子，下列图示表示单质的是 ( B 16.运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。 图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 () 0c0c0 B c0co0 C 685 g8 D 9b0 考点六化学式及其意义 17.既表示一种元素，又表示一个原子和一种物质的符号是 A.H B.H20 C.N2 D.Si 18.某同学描述某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质 由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。 该化学符号可能是 A.C02 B.NO C.NH3 D.HCIO ·14· ★全程复习大考卷·化学·八年级全一册 考点七化合价与化学式 19.复合热电薄膜电池中含有Bi,Te3,已知其中Te的化合价为-2价，则其 中Bi的化合价为 () A.+3价 B.+2价 C.-3价 D.0价 20.下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是 A.02、03 B.H20、H202 C.FeCl2、FeCl, D.H2S03、H2S04 21.如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断b点形成化合物 的化学式为 () A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe,O 铁元素的化合价 9 F +3 氟 19.00 +2 20 Ca 40.08 -2 -10 氧元素的化合价 第21题图 第22题图 22.氟元素、钙元素对人体的主要作用是帮助构造骨骼和牙齿。如图是氟 元素和钙元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的 图示。其中x= 钙的离子符号为 氟元素与钙元素 形成化合物的化学式为 。葡萄糖酸钙[化学式为 Ca(C6H,0,)2]是一种促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙由 种元素组成。 考点八根据化学式的计算 23.维生素C(C6H06)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育， 增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法错误的是 A.维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12 B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C.维生素C的相对分子质量为176g D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% 24.新素养〔化学观念〕建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要 方法。电池是生活中常见的储能设备，图甲是锂元素在元素周期表中 的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。 Li 6.94 甲 (1)冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂 电池。 ①锂元素的相对原子质量为 3 ②锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。图乙中能表示 锂离子的是（填字母)。 ③图乙中，共有 种元素，其中A和C元素的化学性质相 似，原因是 ④动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的 化学式： (2)生产芯片的半导体材料有硅、锗、硒等，如图是这三种元素在元素 周期表中的位置关系及相关信息，下列说法正确的是 (填 字母)。 A.硅元素位于第三周期 14S1 硅 B.这三种元素都属于非金属元素 28.08 病 C.硅原子的相对原子质量为28.08g 32 Ge 34 Se 锗 硒 D.这三种元素的化学性质都相似 72.63 78.97 (3)已知NH4N0,和HP04固体混合物中氮元素的质量分数为14%， 则混合物中H,P0,的质量分数为 25.如图是某补钙药品说明，请根据信息回答下列问题： ×××钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 规格：1g侮片 每片中含CaC0,50% 用：每天-次，一浅光者 (1)碳酸钙的相对分子质量为 (2)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为 (填最简整 数比)。 (3)每片钙片中钙元素的质量分数为 (4)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少 服用该种钙片 片。 (5)葡萄糖酸钙(C2H22014Ca)也可以用于补钙， g葡萄糖酸 钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。