天津市北辰区华辰学校2025-2026学年高一年级下学期寒假开学练化学试题

北辰华辰26春高一开学考答案 华辰学校2025~2026高一年级开学练答案 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56 第缸卷 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符 合题意。) 1.下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A.金属铜用于制作电线 B.醋酸(CH,COOH)用于除去水壶中的水垢 C.氢氧化铝A1(OH)2]用于治疗胃酸过多 D.“洁厕灵（含盐酸）和84消毒液'（含NaCIo)不能混用 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜用于制作电线，利用铜良好的导电性，是物理性质，A错误； B.醋酸用于除去水壶中的水垢，是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C.氢氧化铝[A1(OH),]与胃酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误： D.NaCIo与HCl发生氧化还原反应生成Cl2,D正确： 答案选D。 2.下列有关金属和合金的说法错误的是 A.铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B.硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C合金与纯金属相比，结构发生变化 D.镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁粉具有还原性，能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故A错误： B.硬铝合金的密度较小，强度大、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故B正确： C.合金与纯金属相比，结构发生变化，例如不锈钢是在铁中加入碳、铬、镍元素，改变铁的结构使其具有 耐腐蚀性，故C正确： D.镧镍合金能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储 氢材料，实现氢气的安全存储与运输，故D正确： 答案选A。 第1页/共18页 3.下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A.FeSO B.Ca(OH). C.KI D.Na,O2 【答案】B 【解析】 【详解】A.FSO,中亚铁离子具有还原性，易与空气中氧气发生氧化还原反应生成三价铁而变质，A不 符合题意： B.C(OH),放置在空气中，容易与二氧化碳发生非氧化还原反应生成碳酸钙和水，B符合题意： C.I中碘离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为碘单质，属于氧化还原反应，C不符合题意： D.N,O,易和空气中的二氧化碳以及水反应，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 4.下列转化不能通过一步反应实现的是 A.Fe,O3→Fe(OH),B.Fe→Fe,O4 C.Al,O>AlCl,D.Na,CO;>NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化铁为不溶于水的金属氧化物，不能一步转化为氢氧化铁，A符合题意： B.铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，B不符合题意： C.氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，C不符合题意： D.碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D不符合题意； 答案选A。 5.下列元素不属于短周期的是 A.H B.Na C.S D.Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A.H位于第一周期，为短周期元素，A错误： B.Na位于第三周期，为短周期元素，B错误； C.S位于第三周期，为短周期元素，C错误： D.Fe位于第四周期，不属于短周期元素，D正确； 故选：D。 第2页/共18页 6.下列说法错误的是 A.Fe(OH),胶体是混合物 B.A1,O,和CaO都是碱性氧化物 C.C和金刚石互为同素异形体 D.NH3·H,O和HCI都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A.F(OH),胶体是一种分散系，属于混合物，故A正确： B.A1,O3和酸、碱都能反应，A1,O3是两性氧化物，故B错误： C.C0和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确： D.NH,·H,O和HC的水溶液都能导电，都是电解质，故D正确： 答案选B。 7.下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A.N2 B.NaOH C.H,O, D.MgCl, 【答案】C 【解析】 【详解】A.N,中N=N为非极性键，但氨气为单质，故A错误； B.NaOH为离子化合物，故B错误； C.H,O,结构式为H-O-O-H,既含极性键又含非极性键，故C正确； D.MgCl2只含离子键，故D错误； 故选：C。 8.超重水(3H,O)是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A.氚(3H)原子核有2个中子 B.1H、2H、3H是不同的核素 C.1H、2H、3H的价电子数相同 D.H,与2H,互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A.3H质子数为1，质量数为3，中子数为2，A正确： B.H、2H、3H质子数相同，中子数不同，是不同的核素，B正确： 第3页/共18页 C.1H、2H、3H质子数相同，价电子数相同，C正确： D.同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素，H,与2H,不互为同位素，D错误； 答案选D。 9.下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.将CO,通入水中 B.KNO,溶于水 C.将HC1通入水中 D.NaHCO,分解 【答案】D 【解析】 【详解】A.既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳 溶于水，部分与水反应生成HCO3,只有共价键被破坏和生成，故A错误： B.KNO3溶于水得到KNO3溶液，KNO,在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破 坏，故B错误； C.HCI通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误； D.NaHCO,中含有离子键和共价键，NaHCO,分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有 共价键被破坏，故D正确； 答案选D。 10.下列化学用语表示正确的是 A.Na,S的形成过程：Na个S个Na→Na:S:Na B.H,O的分子结构模型： g0. c.C02的电子式：O:C:O D.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO,=K+H+SO? 【答案】B 【解析】 【详解】A.Na,s是离子化合物，Na,S的形成过程为Na个S个Na→Na[S]Na,故A 错误： B.H,O是V形分子，分子结构模型为。 、,故B正确； C.C02的电子式为：O:C:O:,故C错误； 第4页/共18页 D.KHSO,在熔融状态下的电离方程式为KHSO,=K+HSO,,故D错误： 答案选B。 11.下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 ◇ 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 c 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B.铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误： C.金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的N,O,固体，C项实验现象错误： D.湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的HC1和具有漂白性的HCIO,会使试纸 先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 12.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.NaO2→Na2CO,B.SO3→H,SO4 C.Fe2+→Fe3+ D.KClO3→KC1 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， 不需要加氧化剂就可实现，A不符合题意； B.SO3与水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂就可实现，B不符合题意： C.Fe+→Fe3+,铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D.KCO,→KCI,氯元素的化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D不符合题意： 第5页/共18页 答案选C。 13.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A.金属性：Na>Mg>A1 B.酸性：HC1>H,CO,>HC1O C.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：H,O>H,S>PH3 【答案】B 【解析】 【详解】A.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性：Na>Mg>A1,A不符题意： B.利用元素周期律比较酸性，需要是该元素的最高价含氧酸，HCI和HCIO都不是CI的最高价含氧酸， 不能用元素周期律解释，B符合题意； C.同族元素从上到下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，同周期元素从左到右金 属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：KOH>NaOH>Mg(OH),C不符题意： D.元素非金属性越弱，简单氢化物热稳定性越弱，热稳定性：H,O>H,S>PH,D不符题意： 答案选B。 14.下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质（杂质） 试剂和实验操作 A co(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCI) 气体通过饱和Na2C03溶液 C NaHCO,溶液Na2CO) 向溶液通入过量C02 D NaCl溶液(CaCl) 向溶液通入过量C02后过滤 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO2与N2O2反应有O2生成，使C0中混有新杂质，A不正确： B.C02能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，会造成C02的消耗，B不正确： C.过量CO2可以将Na2CO3转化为NaHCO3,可以达到除杂的目的，C正确； D.氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，无法达到除杂的目的，D不正确： 第6页/共18页 本题选C。 15.下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞溶液变红的溶液：Na、Fe+、SO B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、NO,、Mg2+ C.澄清透明溶液：K+、Cu2+、C、SO} D.与Al反应放出氢气的溶液：Na、CO}、HCO, 【答案】C 【解析】 【详解】A.使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+会转化为F(OD3沉淀，不能大量共存， A不符合题意： B.使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，F+、NO,会发生氧化还原反应，不能大量共存， B不符合题意： C.澄清透明的溶液，K+、Cu2+、CI、SO}都不发生反应，能稳定存在，C符合题意； D.与A1反应放出氢气的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，HCO,与OH、H都不能大量存在，D不符 合题意： 故选：C。 16.下列说法错误的是 A.在IA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B.在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C.在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D.在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.在周期表过渡元素区域寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，A错误： B.在周期表右上角O、S、F、CI等非金属元素区域寻找制新品农药，B正确： C.在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素，如Mn、V、C、Ag等，C正确： D.在周期表金属与非金属交界处的元素即有金属性又有非金属性，可以作为半导体材料，如Si、G等， D正确： 第7页/共18页 故答案为：A。 17.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用FeCl,溶液刻蚀电路板上的铜箔；2Fe3++C1=Cu2++2Fe2+ B.钠与水反应：2Na+2H,O=2Na*+2OH+H,↑ 光照 C.次氯酸见光分解：2HC1O2HC1+O,个 D.Li在空气中加热： 2Li+0,Li.,02 【答案】D 【解析】 【详解】A.FeCl,与Cu单质反应生成CuC2和FeC2,离子方程式为：2Fe3++C1=Cu++2Fe2+,故A 正确； B.钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H,O=2Na+2OH+H,个，故B 正确： C.次氯酸不稳定，见光分解生成HC1和氧气，反应方程式为：2HClO 光墨21IC+0,个，枚c正确： D.锂单质在空气中加热只能生成Li,O,故D错误； 故选D。 18.下列各组中反应虹和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ A Mg(OH),与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 & BaC1l,溶液与硫酸钠溶液 Ba(OH),溶液与硫酸钾溶液 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A.A B.B C.C D.D 第8页/共18页 【答案】B 【解析】 【详解】A.Mg(O田2与稀盐酸反应的离子方程式为Mg(OD2+2H=Mg2+2H2O,NaOH与稀硫酸反应的 离子方程式为H+OH=丑0，离子方程式不相同，A不符合题意： B.BaCL,溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓，Ba(OHD2溶液与硫酸钾溶液反 应的离子方程式为Ba++SO=BaSO,↓，离子方程式相同，B符合题意： C.纯碱溶液与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2HCO,个+H,O,小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方 程式为HCO;+HCO,个+H,O,离子方程式不相同，C不符合题意： D.CaC03与稀硝酸反应的离子方程式为CaC0+2H=Ca2+C02↑+H20,CaC03与稀醋酸反应的离子方程式 为2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO+H2O,离子方程式不相同，D不符合题意： 答案选B。 19.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 -FeCl, 饱和溶液 NaHCO,Na,CO, 还原铁粉 湿棉花 NaOH溶液 NaOH 球 溶液 澄清石灰水 A.图甲验证热稳定性：Na,CO,>NaHCO, B.图乙制备Fe(OH), C.图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D.图丁制备Fe(OH),胶体 【答案】c 【解析】 【详解】A.甲装置中NaHCO3处于外管中，受热温度更高，故不能说明碳酸钠比NaHCO,稳定，故A错 误； B.乙中铁和稀硫酸生成的氢气会溢出，不能制备F(OH),,应该将左右两侧的物质互换才能制备，故B 错误： C.铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可 第9页/共18页 以点燃，则装置丙能探究铁与水蒸气的反应，故C正确： D.氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，则装置丁不能用于制 备氢氧化铁胶体，故D错误： 故选C。 20.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选 事实 推测 项 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更剧烈 B MgSO,能溶于水，CaSO,微溶于水 SrSO4、BaSO,难溶于水 HC1在1500C时分解，Ⅲ在230C时分 HBr的分解温度介于二者之 Q 解 间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A.同主族从上往下金属性增强，与水反应的剧烈程度在增强，所以Cs与水反应更剧烈，A正确： B.同一主族元素的性质相似，MgSO,能溶于水，CSO4微溶于水，硫酸盐溶解度逐渐减小，Sr、Ba与 Ca、Mg位于同一主族，则SSO4、BaSO4难溶于水，B正确： C.同主族元素半径从上往下增大，与H形成简单氢化物稳定性逐渐减弱，HCI在1500℃时分解，Ⅱ在230℃ 时分解，推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确： D.半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的G是半导体材料，二者都处在该 交界处，IVA族的S和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D错误： 答案选D。 21.氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaCIo+H2O(未配平)下列说法正确的 是 A.氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B.NaOH在反应中被氧化 第10页/共18页华辰学校2025~2026高一年级寒假开学练 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 滨海开发区国际26春初三开学考客案第I卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有- 最符合题意。) 1.下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A.金属铜用于制作电线 B.醋酸(CH,COOH)用于除去水壶中的水垢 C.氢氧化铝A1(OH)3]用于治疗胃酸过多 D.“洁厕灵”（含盐酸）和84消毒液”（含NaClo)不能混用 2.下列有关金属和合金的说法错误的是 A.铁粉可用作食品包装袋中的千燥剂 B.硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C.合金与纯金属相比，结构发生变化D.镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运箱 3.下列物质放置在空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A.FeSO B.Ca(OH)2 C.KI D.Na2O2 4.下列转化不能通过一步反应实现的是 A.Fe203→Fe(OH),B.Fe-→FeO4C.AlO3→A1Cl3D.Na2CO3-→Na0H 5.下列元素不属于短周期的是 A.H B.Na C.S D.Fe 6.下列说法错误的是 A.Fe(OH,胶体是混合物 B.Al,O3和CaO都是碱性氧化物 C.Co和金刚石互为同素异形体 D.NI3·H,O和HCl都是电解质 7.下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A.N2 B.NaOH C.H202 D.MgCl2 8.超重水(H,0)是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 人氚(3H)原子核有2个中子 B.1H、2H、3H是不同的核素 C.1H、2H、3H的价电子数相同 D.1H,与2H2五为同位素 9.下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.将CO2通入水中 B.KNO,溶于水 C.将HCI通入水中 D.NaHC0,分解 10.下列化学用语表示正确的是 A.NaS的形成过程：Na.+S.+Na→Na:S:Na B.H,0的分子结构模型： C.C02的电子式：0：C:O D.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO,=K++H+SO} 11.下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 心 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 12.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Na202→Na2C03B.S03→H2S04 C.Fe2+→Fe+ D.KCIO→KCI 13.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 A.金属性：Na>Mg>Al B.酸性：HCl>H,CO3>HClO C.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：H,O>HS>PH 14.下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质（杂质） 试剂和实验操作 C0(C02) 气体通过装有Na2Oz的干燥管 CO2(HCI) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液Na2CO3) 向溶液通入过量C02 0 NaCl溶液(CaC2) 向溶液通入过量C02后过滤 15.下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Fe3+、SO B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：F2+、NO?、Mg2+ C.澄清透明溶液：K+、Cu+、C、SO} D.与A1反应放出氢气的溶液：Na+、CO}、HCO 16.下列说法错误的是 A.在IA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B.在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C.在周期表过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D.在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 17.下列方程式与所给事实不相符的是 A用FeCL3溶液刻蚀电路板上的铜箔；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B.钠与水反应：2Na+2H,0=2Na*+2OH+H2个 C次氯酸见光分解：2HC10光腿2HC+0, D.Li在空气中加热：2Li+0,合Li,0, 18.下列各组中反应和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应I 反应Ⅱ Mg(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与硫酸钠溶液 Ba(OH)2溶液与疏酸钾溶液 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 19.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 饱和溶液 NaHCO,Na CO. 还原铁粉 湿棉花 阀 肥皂液 NaOH海液 NaOH 稀硫酸 球 落液 、燃箱 澄清石灰水 的火柴 甲 丙 A图甲验证热稳定性：Na,CO,>NaHCO, B.图乙制备Fe(OH2 C.图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D.图丁制备Fe(OH)胶体 20.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选 事实 推测 项 A K比Na与水反应剧烈 Cs与水反应更刷烈 B MgSO,能溶于水，CaSO,微溶于水 SrSO4、BaSO4难溶于水 C HCI在1500C时分解，Ⅱ在230C时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si、Ge是半导体材料 Sn和Pb也是半导体材料 21.氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：C2+NaOH→NaCH+NaCIO+H2O(未配平)下列说法正确的 是 A.氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B.NaOH在反应中被氧化 C.NaCIo3是还原产物 D.若消耗6.72LC2,则转移0.5mol电子 22.下列相关买验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向无色溶液中滴加KSCN振荡，无现象，再加入H2O2溶 原溶液中一定含有Fe2+ 液，溶液变为红色 B 向大理石中滴加盐酸，有气体产生 非金属性：CI>C 向等浓度Na,CO3和NaHCO,溶液中分别滴加少量稀硫 结合H能力： 酸，Na,CO3中无现象，NaHCO,中产生气体 HCO,>CO 向2 mL FeCl,溶液中滴加3滴KI溶液，后再加入2滴淀 D 还原性：Fe2+>厂 粉，振荡，溶液变蓝色 23.已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z,其原子半径与主要化合价的 关系如图所示。下列说法错误的是 个化合价 A.M与Y组成的化合物MY,可作自来水杀菌消毒剂 BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 好博好刊 R C.简单离子半径：M>Y>Q 1334 原子半径 D.M和R形成的物质含有离子键和共价键 24.设N。为阿代加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，16g02和O3的混合气体中含氧原子2WA B.0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1WA C:3.4gNH2含极性键的数目为0.6NA D.0.2mol/LH2S04溶液中含有的Ht数目为0.4WA 25.X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系（水参与的反应 未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是 ☒a☒a☑ A.若a为NaOH溶液，则z可以是Na[A1(OH)],溶液 B.若Y是FeCl,溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ C.若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D.若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2,则Z的化学式为Na,CO 第Ⅱ卷 本卷共2题。 26.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。回答下列1 题 50 40 30 00 0 氧硅铁钙铝镁其他 (1)铝元素在周期表中的位置： (2)二氧化硅属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为 (3)钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是 (填化学式)。元素M与钙同主族，为 长周期元素，下列有关M的单质及化合物性质的推测错误的是 (填序号)。 a.单质熔点：M心Ca b.单质M暴露在空气中，最终产物为M(OH), c.MH2可与水反应，产生氢气 (4)实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验如下：( 知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。) 1mL氟水 1mL氯水 实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 4 mL NaBr溶液 4mLK1溶液 实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。 ①b中反应的离子方程式是 ②实验I中得出单质氧化性强弱的顺序为 ③甲同学认为：实验Ⅱ加入淀粉后， (填现象)，得出氧化性Bx>I2。 ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Bx,>I2,他补做了实验Ⅲ，另取a中溶液 少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补做实验Ⅲ的目的是 27.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备Na,FeO4。回答： (1)干法制备Na2FeO4,反应原理为FeS04+2Na,02=Na,FeO4+Na2SO4 ①Na,FeO,属于 (填“盐”、“碱”或“氧化物）。 ②NaO2的电子式 ③用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 (2)湿法制备Na,FeO4,将Fe(OH),固体加入含有一定浓度的NaCIo和NaOH的混合溶液中，搅拌 段时间后，可得到Na,FeO,和Nacl。 ①NaCIo中含有的化学键类型有 ②Na,FeO4是一种多功能水处理剂，可以把废水中的CN转化为两种无毒气体，从价态角度分析， Na2FeO,能处理含CN废水的原因是 (3)要配制实验所需480mL0.2 nol-L-INa(0H溶液。 ①需称量固体的质量为 g。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →填序号)。 蒸馅水 b ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a.容量瓶中残留少量蒸馏水 b.定容时，仰视刻度线 c.NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d.摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 ④取15mL0.2mol/LNaOH溶液，通入44.8mL①Q.(标准状况)，充分反应后，得到的溶质和溶质质量分别是 (质量以mg计)。