天津市第二南开学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

高一化学 第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上. 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答在试卷上的无效. 3.本卷共20 小题,每小题 2 分,共 40分. 可能用到的原子量: H1 C12 N14. O16 Na 23 Fe56 S32 Al 27 Cu 64 Si28 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目) 1.下列说法正确的是 A. SiO₂是一种酸性氧化物， 不和任何酸反应 B.凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应 C.断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 2.下列图示与对应的叙述不相符的是 A.(a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(d)图可知，A 比C的能量高 D. 由(c)图可知, O₂(g)和 SO₂(g)反应生成SO₃(g)是吸热反应 3.下面有关含有 Si元素的物质，说法正确的是 A.太阳能电池板由二氧化硅制作而成，而光导纤维主要成分为硅单质 B.制作玻璃时会发生反应， SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑由此可知H₂SiO₃酸性比 强 C. 由反应 可知. C的非金属性比 Si强 D. 由反应 可知盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 4.下列实验能达到实验目的的是 A.制氨气 B.制氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5.下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是 pH小于7的雨水 ⑦等物质的量的SO₂和 Cl₂混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①⑤⑦ D. ①⑤⑥ 6.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 7.下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. O₂和O₃ B. 和 C. 和 和 8.下列属于取代反应的是 9.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图I水果电池 图II干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池 A.图I所示电池中，电子从锌片流出 B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极电极反应式为 D.图Ⅳ所示电池中正极反应为： 10.有M、N、P、E、F五种金属, 已知: ②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为 ④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是 A. E>P>F>M>N B. E>N>M>P>F C. P>F>N>M>E D. F>P>M>N>E 11. 已知反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下： 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②>①=④>③ C. ③>①>②>④ D. ④>③>①>② 12.一定温度下，在5L 的密闭容器中投入一定量的气体A、 气体B发生反应生成气体 C，12s时生成C的物质的量为 1.2mol(过程如图)。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=3C(g) B.2s内用气体A 表示的化学反应速率为 C.12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D.4s时正反应速率等于逆反应速率 13.可逆反应 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂ ②用NO₂、NO、O₂物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL、18.4mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO₂分子的数目为 B. 0.2molCu和0.2molS充分反应转移电子数为 C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D.标准状况下， 与足量O₂的反应，生成的 分子数为 15.硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A.图中反应均属于氧化还原反应 B.反应③中每消耗 转移 C.反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程 D. 浓 可用于干燥 气体 16.下列离子方程式正确的是 A.金属钠和水反应： B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C. KAl(SO₄)₂溶液中加入过量 Ba(OH)₂溶液： D.铜片溶于稀硝酸： 17.将SO₂气体通入BaCl₂溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X 可以是 A. CO₂ B. Cl₂ 18.下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO₂ ②FeCl₃ ③CuS ④HCl ⑤SO₃ ⑥FeS A. ①②④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 19.将一定质量的铜溶于 的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下8.96L NO₂和NO的混合气体(标况下不考虑 转化为 测得反应后的溶液中H⁺的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的NO在标准状况下的体积是 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D.4.48L 20.某小组探究NH₃的催化氧化， 实验装置图如右(夹持装置省略)。 ③中气体颜色无明显变化， ④中收集到红棕色气体，一段时间后， ④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放NH₄Cl也可以制备NH₃ B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有NH₄NO₃ D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效. 2. 本卷共 3 题,共 60 分. 二、填空题(本大题共3 小题， 共60 分) 21. 如图表示A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A为 ；C为 ; E为 ; (2)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式： ； (3)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为 ； (4)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B 与O₂的物质的量之比为 ，若该反应转移a个电子，则参加反应的B的物质的量为 mol。 (5)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成的等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示, 则生成1molNO 时 (填“吸收”或”放出“)热量为 。 (6)NH₃催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的NO和NO₂物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程为 。 22.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①Cu、 均为红色固体； (1)实验室利用A装置制备 的化学方程式为 ，装置E的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO 固体全部变红 NH₃具有________性 (填氧化或还原) II D装置中无水 CuSO₄变蓝 反应生成了________ III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了________ ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。 A. FeCl₃溶液 B. FeCl₂溶液 C. KCl溶液 D. KNO₃溶液 (4)若将发生装置A 与a相连(如图)， 溶液中产生 白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ， 若向a处分别 通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A. Cl₂ B. NO₂ C. N₂ D. CO₂ (5).氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列说法中，不正确的 是 (填字母序号)。 a.氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定 b.氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA 族 c.氮元素的最低化合价为价，最高化合价为+5价 d.根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN (6)工业合成氨反应为： 对其描述正确的是 (填序号)。 A.在上述条件下，N₂能全部转化为NH₃ B.若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D.当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 23. SO₂、NOₓ是高一化学常见气体，请回答下列问题： I.(1)研究SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH 的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有： ①N₂+O₂2NO; ②2NO+O₂=2NO₂; ③ 。 Ⅱ.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 (2)工业上用黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中硫元素为价)在高温条件下和氧气反应高温制备 该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。 当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。 (3)实验室中用下列装置测定 SO₂被催化氧化为 SO₃的转化率。(已知 的熔点为 ，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入 后，需要继续通一段时间的氧气，其目的 是 。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng， 则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简， 转化率= ×100%)。 (4)将 气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： 试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，写出该反应离子方程式 。 试管②中的实验现象证明； 具有 性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为 (写化学式)。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$