精品解析：吉林长春市吉林大学附属中学2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 文房四宝是中华文化的瑰宝。下列制作过程中一定发生化学变化的是 A. 聚毫成笔 B. 烧炭集墨 C. 竹帘捞纸 D. 磨石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、聚毫成笔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、烧炭集墨过程中物质燃烧产生炭黑，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、竹帘捞纸是纸浆形态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故选项不符合题意； D、磨石成砚过程中石头形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故选项不符合题意。 故选B。 2. 天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】“人造空气”中能供给人呼吸的气体是氧气。 故选C。 3. 梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、SiC只由碳化硅一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意； B、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选：D。 4. 奋斗者号使用了锂电池，工业制锂的一种方法是。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. “__”处的化学计量数为4 C. 反应前后铝元素化合价不变 D. 中元素质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确； B、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有6个锂原子，则等号左边也应有6个锂原子，故“__”处的化学计量数为3，该选项说法不正确； C、单质中铝元素化合价为0，而氧化铝中铝元素化合价为+3价，则反应前后铝元素化合价改变，该选项说法不正确； D、中锂元素和氧元素的质量比为（7×2）：16=7:8，该选项说法不正确。 故选A。 5. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 6. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的变化是 A. 氢分子体积变小 B. 氢分子停止运动 C. 氢分子间隔变小 D. 氢分子化学性质改变 【答案】C 【解析】 【详解】 A、分子本身的体积是固定的，加压不会使氢分子体积变小，错误。 B、分子始终在不断运动，加压不会让氢分子停止运动，错误。 C、加压时，氢分子之间的间隔会变小（气体被压缩的本质是分子间隔减小），正确。 D、氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，加压不会改变其化学性质，错误。 故填：C。 7. 化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 A. 稀有气体可用作保护气 B. 食盐可以用来腌渍食物 C. 苛性钠可改良酸性土壤 D. 小苏打可治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，该选项说法正确； B、食盐（主要成分氯化钠）在腌渍蔬菜时，通过渗透作用使微生物细胞脱水死亡，从而防止蔬菜腐败，达到防腐保鲜的目的，该选项说法正确； C、苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确； D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，小苏打能和盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确。 故选C。 8. 如图为我校寒假实践活动作业中某同学设计的自制简易净水装置。下列说法正确的是 A. 鹅卵石和石英砂可过滤所有杂质 B. 活性炭可以杀菌消毒 C. 水流方向为a端进b端出 D. 经过该净水装置后可得到蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A.鹅卵石和石英砂的颗粒间隙较大，只能过滤水中较大的不溶性杂质，无法过滤所有杂质（比如微小的不溶物、可溶性物质），故A选项错误； B.活性炭的作用是吸附色素和异味，不具备杀菌消毒的功能，杀菌消毒需要使用消毒剂或紫外线等措施，故B选项错误； C.为了保证过滤效果，水流应从上方粗过滤层（鹅卵石）进入，依次经过石英砂、活性炭，最后从下方流出，即水流方向为a端进b端出，故C选项正确； D.该装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法除去水中的可溶性钙、镁化合物等可溶性杂质，因此得到的不是蒸馏水，故D选项错误； 故选C。 9. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转化，下列关于海水资源利用过程正确的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中KCl农业上可作复合肥 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误； B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确； C、复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或以上营养元素的肥料。KCl只含钾元素，属于钾肥，不是复合肥。选项C错误； D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和不是Cl，选项D错误。 10. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中。分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使紫色石蕊变红 C. b点到c点变化的微观实质是 D. 若将稀盐酸换成等溶质质量分数的稀硫酸，消耗硫酸质量更大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到等于7或小于7，所以曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故A选项不符合题意； B、a点对应的溶液pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是红色，故B选项不符合题意； C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，显中性，再滴入稀盐酸，不再反应，故C选项不符合题意； D、由反应的化学方程式、，消耗等量的氢氧化钠，硫酸与盐酸溶质的质量比为98:37，若将稀盐酸换成等溶质质量分数的稀硫酸，消耗硫酸质量更大，故D选项符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。14(2)2分，14(4)3分，16(1)(4)2分，17(5)②2分，其它每空1分。 11. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等。结合元素周期表部分截图，回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①铝元素的符号___________。 ②2个硅原子___________。 ③在化合物里Ga通常为＋3价，则氧化镓的化学式为___________。 （2）31号元素的相对原子质量是___________。 （3）从元素分类的角度，锗元素属于___________元素。 【答案】（1） ①. Al ②. 2Si ③. Ga2O3 （2）69.72 （3）金属 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表中右上方的字母为该元素的元素符号，铝元素符号为：Al； ②表示几个原子在该元素的元素符号前放上相应的数字即可，2个硅原子表示为：2Si； ③Ga元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，氧化镓的化学式为：Ga2O3。 【小问2详解】 元素周期表中在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，31号元素为镓，它的相对原子质量是69.72。 【小问3详解】 根据元素名称的偏旁能判断元素的种类，锗为“钅”字旁，所以锗元素为金属元素。 12. 认真阅读下列科普短文。 “人才济济”的碳家族 墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 依据短文内容，回答下列问题： （1）推测桐油、猪油、松枝中一定含________元素。 （2）写出石墨烯的一条物理性质________。 （3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是________（从结构角度分析）。 【答案】（1）碳##C （2）优异的导电导热性（合理即可） （3）硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比石墨大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据题干可知，桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，会产生主要成分是碳的黑色粉状物质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可推测桐油、猪油、松枝中一定含碳（C）元素。 【小问2详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。文中提到石墨烯有优异的导电导热性、极佳的透光特性，这些都属于物理性质。 【小问3详解】 从结构角度分析，文中明确指出石墨的碳层难以嵌入钠离子，而硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距较大（约为0.37~0.40nm），这种结构特点使其能够嵌入钠离子，所以硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 13. 如图所示为我校某班学生用废旧金属制作校训徽章的过程。 （1）②中目的是除去铁锈，除锈的物理方法是用___________打磨。 （2）③中贴上不干胶膜的目的是___________。 （3）④中铁板表面会出现___________色图案；该现象说明铁的金属活动性比铜___________。 （4）⑤中塑封是为了防止铁与___________共同作用而生锈。 【答案】（1）砂纸 （2）防止硫酸铜溶液与铁板上镂空图案以外的部分反应 （3） ①. 红 ②. 强 （4）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 除锈的物理方法是用砂纸打磨； 【小问2详解】 ③中贴上不干胶膜的目的是防止硫酸铜溶液与铁板上镂空图案以外的部分反应； 【小问3详解】 ④将贴有镂空图案不干胶膜的铁板浸泡在硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，所以④中铁板表面会出现红色图案，该现象说明铁的金属活动性比铜强； 【小问4详解】 ⑤中塑封是为了防止铁与氧气和水共同作用而生锈。 14. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇()，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示。 （1）反应Ⅰ中生成氢气和氧气的体积比为___________。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）生产48t甲醇，理论上可以吸收___________t 。 （4）从宏观、微观、定量、反应价值等角度，写出从反应Ⅱ中获取的三条信息：___________。 【答案】（1）2:1 （2） （3）66 （4）从宏观角度看，反应Ⅱ中反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水；从微观角度看，该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3；从定量角度看，该反应中生成甲醇和水的质量比为：32:18=16:9；从反应价值看，该反应消耗了二氧化碳，生成了燃料甲醇，可以减缓温室效应，缓解能源危机等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为水通电分解生成氢气和氧气，在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1； 【小问2详解】 反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定温度和催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由反应Ⅱ的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和生成甲醇的质量比为：44:32=11:8，故生产48t甲醇，理论上可以吸收66t二氧化碳； 【小问4详解】 从宏观角度看，反应Ⅱ中反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水；从微观角度看，该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3；从定量角度看，该反应中生成甲醇和水的质量比为：32:18=16:9；从反应价值看，该反应消耗了二氧化碳，生成了燃料甲醇，可以减缓温室效应，缓解能源危机等。 15. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”、“=”或“<”)。 （4）配制溶液①的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________。 【答案】（1）增大 （2）不饱和 （3）= （4）量筒、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度增大。故填：增大。 【小问2详解】 由图1可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40g，表示在60℃时100g水中最多能溶解40g硫酸铜达到饱和状态，②中溶液100g水中溶解36g硫酸铜，则②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。故填：不饱和。 【小问3详解】 ①是20℃时硫酸铜的饱和溶液，②经降温到20℃达到饱和状态并析出晶体得到③，故①③均为20℃时的饱和溶液，质量分数相等则①③溶液中硫酸铜的质量分数①=③。故填：=。 【小问4详解】 配制溶液时，用量筒和胶头滴管量取所需水的体积，在烧杯中溶解固体，并用玻璃棒搅拌加速溶解。故填：量筒、玻璃棒。 16. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 【实验室制氧气】 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填图1序号)。 （3）与该实验有关的图标是___________(填图2序号)。 【空间站内的氧气再生】 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，产生的再进行电解，实现的再生，如图。 （4）电解水的质量为；“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，请分析和的质量大小关系并说明原因(忽略非反应损耗)___________。 【答案】（1） （2）B （3）b （4），是因为电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中 【解析】 【小问1详解】 A装置中装有高锰酸钾，则用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置B； 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气实验中不涉及用电，故用电图标与该实验无关；高锰酸钾制取氧气实验中需要用到酒精灯加热，加热后的试管温度高，为防止烫伤，需要标注热烫图标；高锰酸钾制取氧气实验中不会产生有毒物质，不需要排风，故排风图标与该实验无关，综上可知，与该实验有关的图标是b； 【小问4详解】 电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，则水中的氢元素全部转化到生成的氢气中；“萨巴蒂尔反应”系统中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，根据质量守恒定律，则氢气中的氢元素一部分转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，因此，故填：，是因为电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中。 17. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、 猜想三：___________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【答案】（1）蓝 （2） （3） （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 （5） ①. 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 ②. 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定，实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收  ③. ＞ ④. 12.6% （6）高于 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此碱性溶液会使石蕊变蓝。 【小问2详解】 猜想是对可能组成的罗列，已经给出只含碳酸钠、只含碳酸氢钠的猜想，第三种猜想为两种碱性物质都存在，即。 【小问3详解】 根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解本身会生成碳酸钠，因此即使原样品没有碳酸钠，分解后也会生成碳酸钠，和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品含碳酸钠。 【小问5详解】 ① 浓硫酸具有吸水性，本实验通过装置D的增重测定生成二氧化碳的质量，因此需要先除去二氧化碳中混有的水蒸气，避免水蒸气进入D导致测量结果偏大。 ② 实验前装置内空气中含二氧化碳，会干扰实验，因此鼓空气排尽原有二氧化碳；反应结束后装置内会残留生成的二氧化碳，鼓空气可将所有二氧化碳赶入D中被完全吸收，保证测量准确。 ③B装置中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，此时碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳，如果原样品本身还有碳酸钠，本身的碳酸钠也会与酸反应生成二氧化碳，那么生成的二氧化碳总质量就会大于。 ③ 根据碳酸氢钠分解反应，设碳酸氢钠的质量为x， 质量分数为。 【小问6详解】 渗透作用中，水从低浓度区域流向高浓度区域，当外界盐水浓度高于细胞液浓度时，细胞内的水流出，细菌脱水死亡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 文房四宝是中华文化的瑰宝。下列制作过程中一定发生化学变化的是 A. 聚毫成笔 B. 烧炭集墨 C. 竹帘捞纸 D. 磨石成砚 2. 天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 3. 梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于 A. 混合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 化合物 4. 奋斗者号使用了锂电池，工业制锂的一种方法是。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. “__”处的化学计量数为4 C. 反应前后铝元素化合价不变 D. 中元素质量比为 5. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 6. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的变化是 A. 氢分子体积变小 B. 氢分子停止运动 C. 氢分子间隔变小 D. 氢分子化学性质改变 7. 化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是 A. 稀有气体可用作保护气 B. 食盐可以用来腌渍食物 C. 苛性钠可改良酸性土壤 D. 小苏打可治疗胃酸过多 8. 如图为我校寒假实践活动作业中某同学设计的自制简易净水装置。下列说法正确的是 A. 鹅卵石和石英砂可过滤所有杂质 B. 活性炭可以杀菌消毒 C. 水流方向为a端进b端出 D. 经过该净水装置后可得到蒸馏水 9. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转化，下列关于海水资源利用过程正确的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中KCl农业上可作复合肥 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为Cl 10. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中。分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使紫色石蕊变红 C. b点到c点变化的微观实质是 D. 若将稀盐酸换成等溶质质量分数的稀硫酸，消耗硫酸质量更大 二、非选择题：本题共7小题，共40分。14(2)2分，14(4)3分，16(1)(4)2分，17(5)②2分，其它每空1分。 11. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等。结合元素周期表部分截图，回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①铝元素的符号___________。 ②2个硅原子___________。 ③在化合物里Ga通常为＋3价，则氧化镓的化学式为___________。 （2）31号元素的相对原子质量是___________。 （3）从元素分类的角度，锗元素属于___________元素。 12. 认真阅读下列科普短文。 “人才济济”的碳家族 墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 依据短文内容，回答下列问题： （1）推测桐油、猪油、松枝中一定含________元素。 （2）写出石墨烯的一条物理性质________。 （3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是________（从结构角度分析）。 13. 如图所示为我校某班学生用废旧金属制作校训徽章的过程。 （1）②中目的是除去铁锈，除锈的物理方法是用___________打磨。 （2）③中贴上不干胶膜的目的是___________。 （3）④中铁板表面会出现___________色图案；该现象说明铁的金属活动性比铜___________。 （4）⑤中塑封是为了防止铁与___________共同作用而生锈。 14. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇()，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示。 （1）反应Ⅰ中生成氢气和氧气的体积比为___________。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）生产48t甲醇，理论上可以吸收___________t 。 （4）从宏观、微观、定量、反应价值等角度，写出从反应Ⅱ中获取的三条信息：___________。 15. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （2）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”、“=”或“<”)。 （4）配制溶液①的过程，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________。 16. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 【实验室制氧气】 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填图1序号)。 （3）与该实验有关的图标是___________(填图2序号)。 【空间站内的氧气再生】 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，产生的再进行电解，实现的再生，如图。 （4）电解水的质量为；“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为，请分析和的质量大小关系并说明原因(忽略非反应损耗)___________。 17. 生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、 猜想三：___________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 （3）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 （4）小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 （5）为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 （6）①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $