精品解析：河南信阳市浉河区2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

九年级3月学业水平检测—化学 (满分50分，考试时间50分钟) 相对原子质量：Mg：24 O：16 Fe：56 Na：23 C：12 Cu：64 Cl：35.5 H：1 S：32 一、单项选择题：(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 一把竹椅，千古清凉。下列有关竹椅的制作步骤一定发生了化学变化的是 A. 斩竹分段 B. 精细打磨 C. 火烤定型 D. 竹榫加固 2. “洗衣凝珠”是一种由薄膜包裹的浓缩洗涤剂，该薄膜的主要成分是聚乙烯醇塑料，遇水即溶。聚乙烯醇塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 3. 弘扬科学家精神，实现科技自立自强。带领团队研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 4. 党二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不可取的是 A. 开发清洁能源 B. 使用可降解塑料 C. 推广一次性餐具 D. 垃圾分类回收 5. 健康饮食、健康中国、健康人生。下列做法不合理的是 A. 适量食用瘦肉补充蛋白质 B. 食用加碘食盐预防贫血 C. 治疗疾病时合理使用药物 D. 适量进行运动增强体质 6. 安全、规范操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸 7. 构成下列各物质的微观粒子与构成二氧化碳的微观粒子类型相同的是 A 水 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 8. 钼广泛应用于航空航天、医疗诊断等重要领域，是战略性关键材料。钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钼位于元素周期表第四周期 B. 钼原子核带42个单位的负电荷 C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中易失去电子 9. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A. 使用传感器组装微型空气质量“检测站”——属于空气污染物 B. 调查某市的家用燃料变迁——禁止使用化石燃料 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氯化钠改良酸性土壤 D. 活性炭用于自制净水器——活性炭的吸附性能将硬水变为软水 10. 化学与生产生活息息相关。下列做法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气以防腐 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C. 炼油厂内，可随意使用明火检修设备 D. 在室内放一盆水可以预防煤气中毒 11. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某化学兴趣小组的同学按照如图操作配制溶液。下列说法不正确的是 A. 图中正确的操作顺序是②③④① B. 配制500g这种溶液，需要称取NaCl的质量为80g C. 操作①中用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度 D. 若操作④使用的烧杯未干燥，会导致所配制溶液的质量分数偏小 12. 如图1所示用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律。实验过程中容器内某物理量随时间变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 加热过程中锥形瓶内黑色粉末逐渐变红 B. 图2中纵坐标可表示锥形瓶中固体的质量 C. 图1中所加铜粉必须足量 D. 若装置不用气球密封，反应前后天平示数不变 13. 常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图甲所示，绘制出的pH变化如图乙所示(已知中和反应是放热反应)。下列说法正确的是 A. X溶液是NaOH溶液 B. b点对应的溶液中含有三种溶质 C. d点对应的溶液温度最高 D. 恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量大于20 g 14. 取6.4g镁和氧化镁的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到19g固体，则该混合物中氧化镁的质量分数为 A. 62.5% B. 50% C. 47.5% D. 45% 二、填空题：(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. “神舟二十号”太空舱内的“空气”与地球上的空气成分相似，其中含量最高的气体是___________；宇航服内的硅基材料柔韧、耐高温，硅的元素符号是___________。 16. 2025年8月8日全球首个30兆瓦级纯氢燃气轮机氢储能示范项目正式启动，实现制氢、储氢及燃氢发电产业链协同。氢气作燃料的优点是___________(答出一条即可)；从微观角度解释，在高压下能把氢气压缩储存于钢瓶中的原因___________；当用火点燃储存的氢气时，氢气燃烧，从燃烧条件分析，点火的作用是___________。 17. 运城盐湖是世界三大内陆盐湖之一，湖水中含有较多硫酸钠。如图为硫酸钠的溶解度曲线。 （1）0~40℃硫酸钠的溶解度随温度的升高而___________(填，“增大”或“减小”)。 （2）40℃时，硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写计算式) （3）冬季，盐湖上会产生“硝花”，即硫酸钠结晶现象。请分析该现象产生的原因：___________。 18. 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了氧化钆()的铜可用来催化水和甲醇()的反应，右图为此反应的微观示意图，回答下列问题： （1）写出此反应化学方程式___________； （2）此反应中生成物的质量比为___________。 19. 河南博物院的青铜器“杜岭方鼎”，是商代早期青铜器的巅峰之作，被誉为“中国第一座青铜文明纪念碑”。A~D四种物质的类别不同，且都含有铜元素，A中金属元素的质量分数为40%，B为碱，(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）已知B受热可分解为两种氧化物，则C的化学式为___________；C→A反应的化学方程式是___________。 （2）图中属于置换反应的化学方程式为___________(写一个即可)；集成电路的内部布线广泛使用D，是利用其优良的___________性。 20. 以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料炼铁的化学方程式是___________。若氧化铜、氧化铁分别与足量一氧化碳充分反应后，所得固体的质量相等，则氧化铜、氧化铁的质量比为___________。 三、简答题：(本题包括4个小题，共10分) 21. 常用于消毒的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液。 （1）打开盛放酒精的试剂瓶，可以闻到气味。从微观角度解释其原因。 （2）使用医用酒精消毒时要远离火源，写出乙醇完全燃烧的化学方程式。 22. 小组同学设计如图实验证明了能与NaOH溶液反应。 （1）写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。 （2）若观察到___________的现象，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （3）能否用酚酞试液检验左侧烧杯中是否还有氢氧化钠剩余？说明理由。 23. 请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）利用高锰酸钾制取氧气，图中还缺少的一种仪器是___________。 （2）用锥形瓶制取并收集干燥的二氧化碳，还需选用的仪器有___________(填字母)。 24. 用如图所示装置及试剂探究锌、铁、铜的金属活动性顺序及它们在金属活动性顺序表中和氢元素的位置关系。请回答下列问题。 （1）写出②中发生反应的化学方程式___________。 （2）本实验可得出锌在金属活动性顺序表中位于氢前的结论，依据的现象是什么___________？ （3）②中溶液被压入③后，③中未观察到明显现象，据此可以得出什么结论___________？ 四、综合应用题：(共10分) 25. 北京中山公园的社稷坛中供奉的“五色土”，是在中华大地上按不同方位选取的青、红、黄、白、黑五种不同颜色的土壤，其中白土是因土壤盐碱化而形成，某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：土壤盐碱化是由于土壤底层或地下水中的盐分上升到地表，经风吹日晒，盐分积累在表层土壤形成的。该过程属于___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 （2）检测：化学小组为了解某土壤的盐碱化程度，查阅资料，得知土壤盐碱化程度与土壤pH的关系如表，并取样按下图操作测定该土壤的pH． 土壤盐碱化的程度 轻度 中度 重度 pH 7.1~8.5 8.5~9.5 9.5以上 ①对土壤进行研磨的目的是___________。 ②上述实验操作中有两处用到了玻璃棒，其在过滤操作中作用是___________。 ③最终测得滤液的pH为9.25，则该土壤的盐碱化程度为___________(填“轻度”“中度”或“重度”)。 （3）探究：经了解，盐碱地土壤中的盐主要成分为氯化钠，可能还含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种。(查阅资料：硫酸钡沉淀难溶于酸。) ①化学小组设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 结论 操作1：取少量(2)中的滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 产生白色沉淀 ___________ (写一个即可) 土壤中含有和 操作2：向上述试管中继续滴加足量的___________ 有气泡产生，沉淀部分溶解 ②为测定土壤中碳酸钠的含量，取250g干燥的土壤样品于烧杯中，加入足量水溶解后过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到0.22g二氧化碳。请计算该土壤样品中碳酸钠的质量分数___________。 （4）防治：应对土壤盐碱化的合理措施有___________(填字母)。 a．引海水灌溉 b．用熟石灰改良 c．种植耐盐碱作物 d．过度施肥 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级3月学业水平检测—化学 (满分50分，考试时间50分钟) 相对原子质量：Mg：24 O：16 Fe：56 Na：23 C：12 Cu：64 Cl：35.5 H：1 S：32 一、单项选择题：(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 一把竹椅，千古清凉。下列有关竹椅的制作步骤一定发生了化学变化的是 A. 斩竹分段 B. 精细打磨 C. 火烤定型 D. 竹榫加固 【答案】C 【解析】 【详解】A、斩竹分段，只是将竹子切割成段，形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、精细打磨，只是去除竹子表面杂质、调整形状，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、火烤定型，高温下竹子中的纤维素等有机物会发生碳化、分解等反应，有新物质生成，燃烧也会生成新物质，属于化学变化，该选项正确。 D、竹榫加固，只是通过拼接、捆绑等方式固定结构，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. “洗衣凝珠”是一种由薄膜包裹的浓缩洗涤剂，该薄膜的主要成分是聚乙烯醇塑料，遇水即溶。聚乙烯醇塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、 塑料不含金属成分，故不属于金属材料，不符合题意； B 、塑料是典型的合成有机高分子材料，故属于合成材料，符合题意； C 、它是单一的塑料，不是多种材料复合而成，故不属于复合材料 ，不符合题意； D 、它属于有机物，不是无机材料，故不属于无机非金属材料 ，不符合题意； 故选B。 3. 弘扬科学家精神，实现科技自立自强。带领团队研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素并获得诺贝尔奖，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； D、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，符合题意。 故选D。 4. 党的二十届四中全会提出，加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国。下列做法不可取的是 A. 开发清洁能源 B. 使用可降解塑料 C. 推广一次性餐具 D. 垃圾分类回收 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洁能源（如太阳能、风能、水能等）的开发和利用是减少化石燃料使用、降低碳排放的关键举措，符合绿色转型的核心要求，此做法可取，不符合题意； B、可降解塑料能在自然环境中分解，减少传统塑料对土壤和水体的长期污染，有助于解决“白色污染”问题，此做法可取，不符合题意； C、一次性餐具（尤其是塑料制品）通常难以回收或降解，会导致资源浪费和环境污染，此做法不可取，符合题意； D、垃圾分类能提高资源回收利用率，减少填埋和焚烧带来的环境压力，是推动循环经济的重要手段，此做法可取，不符合题意。 故选：C。 5. 健康饮食、健康中国、健康人生。下列做法不合理的是 A. 适量食用瘦肉补充蛋白质 B. 食用加碘食盐预防贫血 C. 治疗疾病时合理使用药物 D. 适量进行运动增强体质 【答案】B 【解析】 【详解】A、瘦肉富含蛋白质，适量食用可补充蛋白质，做法合理，故A选项不符合题意； B、食用加碘食盐是为了补充碘元素，预防甲状腺肿大（大脖子病）；预防贫血需要补充铁元素，做法不合理，故B选项符合题意； C、治疗疾病时合理用药，符合健康要求，做法合理，故C选项不符合题意； D、适量运动可以增强体质，做法合理，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 加块状试剂 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中液体加热时，液体不得超过试管容积的三分之一，不符合题意。 B、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，不符合题意。 C、向试管中加入块状试剂时，试管应横放，试剂放在管口，然后慢慢竖立起来，图示操作错误，不符合题意。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，图示操作正确，符合题意。 故选D。 7. 构成下列各物质的微观粒子与构成二氧化碳的微观粒子类型相同的是 A. 水 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 【详解】A. 水由水分子构成，和二氧化碳的构成粒子类型相同，符合要求； B. 金刚石由碳原子直接构成，不符合要求； C. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合要求； D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 故选A。 8. 钼广泛应用于航空航天、医疗诊断等重要领域，是战略性关键材料。钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钼位于元素周期表第四周期 B. 钼原子核带42个单位的负电荷 C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，钼原子的核外电子层数为5层（电子排布：2、8、18、13、1），因此钼位于第五周期，而非第四周期，该说法错误。 B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此钼原子核带42个单位正电荷（质子数=42），而非负电荷，该说法错误 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”（常省略），不是 “g”，钼的相对原子质量为95.95，该说法错误。 D、钼原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带正电的阳离子，该说法正确。 故选D。 9. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A. 使用传感器组装微型空气质量“检测站”——属于空气污染物 B. 调查某市家用燃料变迁——禁止使用化石燃料 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氯化钠改良酸性土壤 D. 活性炭用于自制净水器——活性炭的吸附性能将硬水变为软水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、细颗粒物、可吸入颗粒物、臭氧等，属于空气污染物，此选项正确； B. 化石燃料燃烧时，会产生空气污染物，要合理使用化石燃料，不能禁止使用，此选项错误； C. 氯化钠显中性，不能用来改良酸性土壤，可用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误； D. 活性炭具有吸附性，能除去异味、色素、吸附有毒气体，可用于自制净水器，但不能将硬水变为软水，此选项错误。 故选A。 10. 化学与生产生活息息相关。下列做法正确的是 A. 食品包装袋中充入氧气以防腐 B. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C. 炼油厂内，可随意使用明火检修设备 D. 在室内放一盆水可以预防煤气中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气化学性质较活泼，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，食品防腐一般充入化学性质稳定的氮气，A错误。 B、碳素墨水的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，书写的字迹可以长期保存不褪色，因此长期保存文件档案适合用碳素墨水，B正确。 C、炼油厂内空气中混有大量可燃性燃油蒸气，遇明火会引发爆炸，严禁随意使用明火，C错误。 D、煤气中毒的元凶是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，室内放一盆水无法吸收一氧化碳，不能预防煤气中毒，D错误。 故选B。 11. 在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某化学兴趣小组的同学按照如图操作配制溶液。下列说法不正确的是 A. 图中正确的操作顺序是②③④① B. 配制500g这种溶液，需要称取NaCl的质量为80g C. 操作①中用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度 D. 若操作④使用的烧杯未干燥，会导致所配制溶液的质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制一定质量分数氯化钠溶液的正确步骤为：计算→称量（②取氯化钠、③用天平称取氯化钠）→量取（用量筒量取所需水的体积）→溶解（④将水倒入烧杯、①搅拌溶解），因此操作顺序为②③④①，说法正确； B、根据公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知：配制500g质量分数为16%的NaCl溶液，需称取NaCl的质量=500g×16%=80g，说法正确； C、操作①中玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠的溶解速率，但溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，氯化钠在水中溶解度大小仅与温度有关，搅拌不能改变氯化钠的溶解度，说法不正确； D、操作④为向烧杯中加水，若烧杯未干燥，内壁附着水，会导致加入的水偏多，溶剂偏多会使配制溶液的质量分数偏小，说法正确； 故选：C。 12. 如图1所示用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后质量来验证质量守恒定律。实验过程中容器内某物理量随时间变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 加热过程中锥形瓶内黑色粉末逐渐变红 B. 图2中纵坐标可表示锥形瓶中固体的质量 C. 图1中所加铜粉必须足量 D. 若装置不用气球密封，反应前后天平示数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是红色固体，加热时铜和氧气反应生成黑色氧化铜，实验现象应为红色粉末逐渐变黑，该项错误； B、反应初始锥形瓶内就有铜粉，因此固体初始质量不为0；加热过程中，铜结合氧气生成氧化铜，固体质量随反应进行逐渐增大，当一种反应物消耗完毕后，固体质量不再变化，变化趋势与图2一致，该项正确； C、验证质量守恒定律，只需验证反应前后总质量守恒即可，不需要铜粉足量，该项错误； D、装置不用气球密封，装置与外界连通，不是密闭系统。加热时，装置内空气会受热膨胀逸出，冷却后外界空气又会进入。由于反应消耗的氧气最终来自于空气，并将气态的氧气转化成了固态的氧化铜，导致天平左侧总质量增大，因此天平示数会发生改变。该项错误； 故选B。 13. 常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图甲所示，绘制出的pH变化如图乙所示(已知中和反应是放热反应)。下列说法正确的是 A. X溶液是NaOH溶液 B. b点对应的溶液中含有三种溶质 C. d点对应的溶液温度最高 D. 恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量大于20 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图乙可知，溶液初始pH>7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液是稀盐酸，故选项说法不正确。 B、b点时溶液的pH>7，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法不正确。 C、由图乙可知，c点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的温度最高，故选项说法不正确。 D、由图乙可知，c点时，稀盐酸的质量为20 g，由反应的质量关系可知，完全反应时氢氧化钠与氯化氢的质量比为40:36.5，该实验是用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液反应，因此实验所用的NaOH溶液的质量大于20 g，故选项说法正确。 故选D。 14. 取6.4g镁和氧化镁的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到19g固体，则该混合物中氧化镁的质量分数为 A. 62.5% B. 50% C. 47.5% D. 45% 【答案】A 【解析】 【详解】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgO+2HCl=MgCl2+H2O，所以充分反应后，蒸干溶液得到的19g固体是氯化镁，其中镁元素的质量为：19g×=4.8g。6.4g镁和氧化镁的混合物中含有镁元素和氧元素两种元素，根据化学反应前后各种元素的质量相等，6.4g镁和氧化镁的混合物中氧元素的质量为：6.4g-4.8g=1.6g，该混合物中氧化镁的质量为：1.6g÷=4g，则该混合物中氧化镁的质量分数为：=62.5%。 故选A。 二、填空题：(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. “神舟二十号”太空舱内的“空气”与地球上的空气成分相似，其中含量最高的气体是___________；宇航服内的硅基材料柔韧、耐高温，硅的元素符号是___________。 【答案】 ①. 氮气## ②. Si 【解析】 【详解】地球空气中含量最高的气体是氮气（约占78%），氧气次之（约占21%），“神舟二十号”太空舱内的“空气”与地球上的空气成分相似，因此含量最高的气体是氮气；根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硅的元素符号为Si；故填：氮气或；Si。 16. 2025年8月8日全球首个30兆瓦级纯氢燃气轮机氢储能示范项目正式启动，实现制氢、储氢及燃氢发电产业链协同。氢气作燃料的优点是___________(答出一条即可)；从微观角度解释，在高压下能把氢气压缩储存于钢瓶中的原因___________；当用火点燃储存的氢气时，氢气燃烧，从燃烧条件分析，点火的作用是___________。 【答案】 ①. 燃烧产物只有水，无污染，且热值高 ② 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ③. 升高温度达到氢气的着火点 【解析】 【详解】氢气作为燃料的优点是：燃烧产物只有水，无污染，且热值高； 从微观角度解释，在高压下能把氢气压缩储存于钢瓶中的原因：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故当用火点燃储存的氢气时，氢气燃烧，从燃烧条件分析，点火的作用是：升高温度达到氢气的着火点。 17. 运城盐湖是世界三大内陆盐湖之一，湖水中含有较多硫酸钠。如图为硫酸钠的溶解度曲线。 （1）0~40℃硫酸钠的溶解度随温度的升高而___________(填，“增大”或“减小”)。 （2）40℃时，硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写计算式) （3）冬季，盐湖上会产生“硝花”，即硫酸钠结晶现象。请分析该现象产生的原因：___________。 【答案】（1）增大 （2） （3）冬季温度低，硫酸钠溶解度减小，硫酸钠结晶析出 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，0~40℃硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g，则40℃时硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为； 【小问3详解】 冬季，盐湖上会产生“硝花”，即硫酸钠结晶现象，是因为冬季温度低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠结晶析出。 18. 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了氧化钆()的铜可用来催化水和甲醇()的反应，右图为此反应的微观示意图，回答下列问题： （1）写出此反应的化学方程式___________； （2）此反应中生成物的质量比为___________。 【答案】（1） ； （2）22:3 【解析】 【小问1详解】 根据微观图示，反应物是甲醇和水，生成物为二氧化碳和氢气，反应条件是作催化剂，配平后得到化学方程式：； 【小问2详解】 生成物二氧化碳和氢气的质量比 = 相对质量之比：( 12 + 16 × 2 ) : ( 3 × 1 × 2 ) = 44 : 6 = 22 : 3。 19. 河南博物院的青铜器“杜岭方鼎”，是商代早期青铜器的巅峰之作，被誉为“中国第一座青铜文明纪念碑”。A~D四种物质的类别不同，且都含有铜元素，A中金属元素的质量分数为40%，B为碱，(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）已知B受热可分解为两种氧化物，则C的化学式为___________；C→A反应的化学方程式是___________。 （2）图中属于置换反应的化学方程式为___________(写一个即可)；集成电路的内部布线广泛使用D，是利用其优良的___________性。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 导电 【解析】 【分析】都含铜，B为含铜的碱，故B是；A含铜，金属元素质量分数40%，计算得中Cu质量分数=，故A是（盐）；四种物质类别不同，现有盐（A）、碱（B），剩余应为氧化物、单质，结合转化关系推得C为氧化铜（氧化物，CuO），D为铜单质（Cu），符合所有转化关系； 【小问1详解】 B是含铜的碱，且受热分解为两种氧化物，可知B为，分解生成和，故C为CuO；C→A是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问2详解】 图中置换反应的化学方程式可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；集成电路的内部布线广泛使用铜，是利用其优良的导电性。 20. 以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料炼铁的化学方程式是___________。若氧化铜、氧化铁分别与足量一氧化碳充分反应后，所得固体的质量相等，则氧化铜、氧化铁的质量比为___________。 【答案】 ①. ②. 7:8 【解析】 【详解】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），在炼铁过程中，氧化铁与一氧化碳（CO）在高温下发生还原反应，生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），该反应的化学方程式为：。 氧化铜、氧化铁分别与足量一氧化碳充分反应后，可得到固体铜和铁，根据质量守恒定律可知，生成铜的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，生成铁的质量与氧化铁中铁元素的质量相等，又由题意可知，得到的铜和铁的质量相等，设铜和铁的质量均为m，则氧化铜（CuO）的质量为，氧化铁（Fe2O3）的质量为，故氧化铜与氧化铁的质量比为。 三、简答题：(本题包括4个小题，共10分) 21. 常用于消毒的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液。 （1）打开盛放酒精的试剂瓶，可以闻到气味。从微观角度解释其原因。 （2）使用医用酒精消毒时要远离火源，写出乙醇完全燃烧的化学方程式。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） 【解析】 【小问1详解】 打开盛放酒精的试剂瓶，可以闻到气味，是因为分子在不断运动； 【小问2详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 22. 小组同学设计如图实验证明了能与NaOH溶液反应。 （1）写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。 （2）若观察到___________的现象，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （3）能否用酚酞试液检验左侧烧杯中是否还有氢氧化钠剩余？说明理由。 【答案】（1） （2）左侧导管内液面上升比右侧更明显 （3）不能，因为反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞试液变红，无论是否还有氢氧化钠剩余，酚酞都会变红，无法检验。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 二氧化碳仅能少量溶于水、和水微弱反应，而如果二氧化碳能和氢氧化钠反应，会消耗更多二氧化碳，使左侧装置内压强减小更显著，因此左侧导管液面上升比右侧更明显，即可证明二者发生反应。 【小问3详解】 酚酞的性质是遇碱性溶液变红，该反应生成的碳酸钠本身也显碱性，因此无论氢氧化钠是否剩余，溶液都能使酚酞变红，无法用酚酞检验氢氧化钠是否剩余。 23. 请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）利用高锰酸钾制取氧气，图中还缺少的一种仪器是___________。 （2）用锥形瓶制取并收集干燥的二氧化碳，还需选用的仪器有___________(填字母)。 【答案】（1）酒精灯 （2）cehg 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，题中所给仪器中没有加热装置，因此缺少的仪器是酒精灯。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石和稀盐酸，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，用锥形瓶作为反应容器时，需要长颈漏斗c添加液体药品，搭配双孔导管e；要得到干燥的二氧化碳，需要用浓硫酸装置h干燥水蒸气，最后用集气瓶g进行向上排空气法收集，因此选cehg。 24. 用如图所示装置及试剂探究锌、铁、铜的金属活动性顺序及它们在金属活动性顺序表中和氢元素的位置关系。请回答下列问题。 （1）写出②中发生反应的化学方程式___________。 （2）本实验可得出锌在金属活动性顺序表中位于氢前的结论，依据的现象是什么___________？ （3）②中溶液被压入③后，③中未观察到明显现象，据此可以得出什么结论___________？ 【答案】（1） （2）锌和压入①的稀盐酸反应放出气泡 （3）铁活动性强于铜、铜位于氢后 【解析】 【小问1详解】 ②中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ②中铁和稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大，将部分过量的稀盐酸压入①中，观察到①中锌表面产生气泡， 在金属活动性顺序中，位于氢前面（左边）的金属能和稀酸反应生成氢气，锌和压入①的稀盐酸反应放出气泡，说明锌位于氢前； 【小问3详解】 ②中压入③的溶液中含有过量稀盐酸和生成的氯化亚铁，铜既不与稀盐酸反应，也不能置换出氯化亚铁中的铁，因此无明显现象，可以得出铁活动性强于铜、铜位于氢后的结论。 四、综合应用题：(共10分) 25. 北京中山公园的社稷坛中供奉的“五色土”，是在中华大地上按不同方位选取的青、红、黄、白、黑五种不同颜色的土壤，其中白土是因土壤盐碱化而形成，某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 （1）成因：土壤盐碱化是由于土壤底层或地下水中的盐分上升到地表，经风吹日晒，盐分积累在表层土壤形成的。该过程属于___________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 （2）检测：化学小组为了解某土壤的盐碱化程度，查阅资料，得知土壤盐碱化程度与土壤pH的关系如表，并取样按下图操作测定该土壤的pH． 土壤盐碱化的程度 轻度 中度 重度 pH 7.1~8.5 8.5~9.5 9.5以上 ①对土壤进行研磨的目的是___________。 ②上述实验操作中有两处用到了玻璃棒，其在过滤操作中的作用是___________。 ③最终测得滤液的pH为9.25，则该土壤的盐碱化程度为___________(填“轻度”“中度”或“重度”)。 （3）探究：经了解，盐碱地土壤中的盐主要成分为氯化钠，可能还含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种。(查阅资料：硫酸钡沉淀难溶于酸。) ①化学小组设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 结论 操作1：取少量(2)中的滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 产生白色沉淀 ___________ (写一个即可) 土壤中含有和 操作2：向上述试管中继续滴加足量的___________ 有气泡产生，沉淀部分溶解 ②为测定土壤中碳酸钠的含量，取250g干燥的土壤样品于烧杯中，加入足量水溶解后过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到0.22g二氧化碳。请计算该土壤样品中碳酸钠的质量分数___________。 （4）防治：应对土壤盐碱化的合理措施有___________(填字母)。 a．引海水灌溉 b．用熟石灰改良 c．种植耐盐碱作物 d．过度施肥 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 增大接触面积、加快溶解速率 ②. 引流 ③. 中度 （3） ①. （或者） ②. 稀硝酸（或稀盐酸） ③. 0.212% （4）c 【解析】 【小问1详解】 盐分是经风吹日晒积累在表层土壤，该过程属于蒸发结晶。故填：蒸发 【小问2详解】 对土壤进行研磨的目的是将块状变为更细小的颗粒，从而增大接触面积、加快溶解速率； 在过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 根据pH范围和盐碱化程度的对应关系，所测得的滤液的pH为9.25，pH值在8.5~9.5之间。故填：中度； 【小问3详解】 进过实验操作1和操作2，实验现象是产生白色沉淀，得出的实验结论是：土壤中含有和 ，则产生的白色沉淀是碳酸钡（碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡和氯化钠）和硫酸钡（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠），反应的化学方程式为：（或者）；根据题干中查阅资料：硫酸钡沉淀难溶于酸。，所以选择合适的酸来验证两种沉淀的存在；所以操作2是向上述试管中继续滴加足量的稀硝酸（或稀盐酸）。 解：设250g干燥的土壤样品中含碳酸钠的质量为x。 【小问4详解】 a、引海水灌溉，海水中盐分很多，会导致盐碱化严重，不符合题意； b、用熟石灰改良酸性土壤，不符合题意； c、在盐碱化的土壤上种植耐盐碱作物，可以应对土壤盐碱化，符合题意； d、过度施肥会加重土壤盐碱化，不符合题意； 故选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $