2025-2026学年高二下学期化学选择性必修2全书综合测试卷（二）（人教版）

倒卖司马，搬运4000+ 选择性必修第二册 全书综合测试卷（二）（参考答案） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A C A A D D D A D D A A D B D 2、 非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题14分） (1) (2) (3) 使晶体析出，便于除去 (4)4 (5) 18．（本题14分） (1) K s (2)PCl3、CCl4 (3) Si3N4 共价晶体 (4)HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 19．（本题16分） 2p IVA族 7 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 Cl cdf 20．（本题8分） (1) M（1分） 3（1分） p（1分） (2)（1分） (3)（1分） (4)（1分） (5)9.6g 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 选择性必修第二册 全书综合测试卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（24-25高二下·宁夏银川·期中）氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C．干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6 2．（本题3分）（23-24高二下·山东东营·期末）《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是 A．“铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应 B．“近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应 C．“光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性 D．“石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性 3．（本题3分）（22-23高三上·辽宁·期中）下列关于物质结构与性质的说法，错误的是 A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B．氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键 C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 D．位于元素周期表第八列，属于d区 4．（本题3分）（2022高三·全国·专题练习）下列说法正确的是 A．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B．高温时CuO比Cu2O稳定 C．基态碳原子价电子的轨道表示式： D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 5．（本题3分）（22-23高二上·宁夏银川·期中）下列说法不正确的是 A．和都是共价化合物，后者沸点高 B．和的化学键类型相同，均属于离子化合物 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构 D．、、的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 6．（本题3分）（21-22高三上·吉林长春·阶段练习）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．氢化物的沸点：Y>W C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Z与Y形成的某种化合物具有杀菌消毒作用 7．（本题3分）（2023·重庆·高考真题）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 8．（本题3分）（22-23高二下·山东日照·期中）图甲为锑钾(Sb－K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是 A．锑钾合金的熔点比金属钾的高 B．晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个 C．该合金的摩尔质量为 g•mol-1 D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2： 9．（本题3分）（21-22高三上·江苏苏州·阶段练习）下列有关H2S、SO2、SO3、和的说法正确的是 A．SO3是非极性分子 B．的空间构型为正四面体型 C．SO2与中的S原子的杂化类型相同 D．H2S的键角大于SO2的键角 10．（本题3分）（22-23高三下·山东聊城·阶段练习）科学家证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．物质5为催化剂 B．反应b中进入催化位点 C．催化剂失活本质是N替代O D．在循环中，断裂和形成了键 11．（本题3分）（22-23高三上·湖北·阶段练习）某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A． 四种元素中X的电负性最大 B． B．1mol该物质中含有2mol配位键 C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种 12．（本题3分）（22-23高二上·浙江·阶段练习）常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1的溶液：、、、 B．0.1的溶液：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．与铝反应能够产生的溶液：、、、 13．（本题3分）（24-25高三上·广东广州·阶段练习）类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 已知 结论 A 15-冠-5(冠醚)能识别 12-冠-4(冠醚)能识别 B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 C 在中的溶解度大于在中 分子的极性影响溶解性 D 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜破坏了水分子间的氢键 A．A B．B C．C D．D 14．（本题3分）（24-25高三上·云南·阶段练习）根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 操作及现象 结论 A． 向溶液中逐滴加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 与配位能力： B． 分别向和溶液中滴加过量NaOH溶液，前者只产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性： C． 向粗盐水中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液继续滴加2~3滴溶液，不出现浑浊 已沉淀完全 D． 分别向苯和甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，前者出现分层，下层紫红色，上层无色；后者紫红色褪去 甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 15．（本题3分）（20-21高一下·安徽蚌埠·阶段练习）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤ 16．（本题3分）（19-20高二下·青海西宁·期中）叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是 A．HN3中含有5个σ键 B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 C．HN3不能与Cu2+形成配合物 D．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题14分）（23-24高二下·广东揭阳·期末）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在我国航空航天事业中发挥重要作用。钛白是目前最好的白色颜料，用含有少量杂质的钛铁矿（主要成分为）制取的流程如图所示： 回答下列问题： (1)已知的原子序数为22，写出基态原子的电子排布式： 。 (2)钛铁矿中与溶液反应的化学方程式为 。 (3)步骤①加入发生反应的离子方程式为 。步骤②冷却的目的是 。 (4)结构中含有部分过氧键，其中的化合价为，则含有过氧键的数目为 。 (5)金属钛与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用代替其中部分可提升耐磨性，掺后的晶胞结构如图所示，已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为 ①若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 。 ②已知最近的两个原子之间的距离为，则掺铝氮化钛晶体的密度为 （用计算式表示）。 18．（本题14分）（21-22高二下·河南郑州·期中）表中列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据： 性质元素 原子半径/(10-10m) 最高价态 最低价态 ① 1.02 +6 -2 ② 2.27 +1 ③ 0.74 -2 ④ 1.43 +3 ⑤ 0.77 +4 -4 ⑥ 1.10 +5 -3 ⑦ 0.99 +7 -1 ⑧ 1.86 +1 ⑨ 0.75 +5 -3 ⑩ 1.17 +4 -4 (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)，它位于元素周期表的 区。 (2)上述⑤⑥⑦三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 (填分子式)。 (3)元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ，该物质的晶体类型是 。 (4)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)④的单质和⑧的最高价氧化物水化物发生反应的离子反应方程式为 。 19．（本题16分）（20-21高二下·宁夏吴忠·期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态 Y 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料 Z Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素 W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 (1)元素X的原子中能量最高的是 电子，它的氢化物的电子式是 。 (2)元素Y位于元素周期表的第三周期 族，该原子的价电子轨道表示式为 。 (3)元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 (4)W的基态原子核外电子排布式是 。 (5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。 a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c.Z的电负性大于Y d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多 f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 20．（本题8分）（21-22高二下·山西运城·期中）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增。已知： ①A原子有3个能级且各能级电子数相等； ②B原子的核外L层电子数为奇数； ③C原子最外层p能级上有2个未成对电子； ④D原子价电子排布式为(m≠n)； ⑤E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子。 请回答下列问题： (1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为 ，电子占据的最高能级在空间共有 种不同方向的轨道，它在元素周期表中属于 区元素。（3分，每空1分） (2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为 。(填元素符号)。（1分） (3)A、B、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 。（1分） (4)前四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物是 。（1分） (5)E的单质能与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应，若反应过程中转移0.3mol电子，则需要消耗E单质的质量是 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 选择性必修第二册 全书综合测试卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（24-25高二下·宁夏银川·期中）氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C．干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】混合型晶体和过渡晶体、常见共价晶体的结构、常见离子晶体的结构、常见分子晶体的结构 【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，不存在NaCl分子，A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键属于2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成2个碳碳键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，B错误； C．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，C正确； D．由题干晶胞图可知，石墨晶体中每个C原子与周围的3个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故C原子与C-C键个数比为1：(3×)=2:3，每个C原子被3个六元环共用，每个六元环上有6个C原子，故六元环与C原子数之比为1：(6×)=1:2，D错误； 故答案为：C。 2．（本题3分）（23-24高二下·山东东营·期末）《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是 A．“铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应 B．“近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应 C．“光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性 D．“石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】焰色试验、化学科学对人类文明发展的意义、晶体与非晶体判断、吸热反应和放热反应 【详解】A． “铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指五光十色，形容光芒色彩绚烂。四射的光芒，故A错误； B． “近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，该过程涉及到分解反应和化合反应，故B正确； C． “光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性，物质自觉形成规则的几何外形，故C正确； D． “石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”中S元素的化合价降低，被还原，体现了硫的氧化性，故D正确； 故选A。 3．（本题3分）（22-23高三上·辽宁·期中）下列关于物质结构与性质的说法，错误的是 A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B．氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键 C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 D．位于元素周期表第八列，属于d区 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】氢键对物质性质的影响、配位键、元素性质与电负性的关系、元素周期表结构分析 【详解】A．同一周期，从左往右，元素电负性增强。所以Na、Mg、Al元素的电负性依次增大，A项正确； B．氨硼烷分子()中硼原子是缺电子，氮原子的孤电子对可与硼原子形成配位键，B项正确； C．简单氢化物稳定性与氢键无关，与元素的非金属有关，非金属强，形成简单氢化物的稳定性就大，C项错误； D．位于元素周期表第八列，属于d区，D项正确； 故答案选C。 4．（本题3分）（2022高三·全国·专题练习）下列说法正确的是 A．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B．高温时CuO比Cu2O稳定 C．基态碳原子价电子的轨道表示式： D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】轨道表示式、电子排布式、核外电子排布的表示形式、构造原理与元素周期表 【详解】A．铁元素是26号元素，Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，A选项正确； B．Cu＋价电子排布式为3d10，全充满，更稳定，所以高温时Cu2O更稳定，B选项错误； C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为，C选项错误； D．第一周期为1s1到1s2，D选项错误。 5．（本题3分）（22-23高二上·宁夏银川·期中）下列说法不正确的是 A．和都是共价化合物，后者沸点高 B．和的化学键类型相同，均属于离子化合物 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构 D．、、的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】氢键对物质性质的影响、化学键与物质类别关系的判断、同主族元素性质递变规律 【详解】A．和都是共价化合物，分子之间存在氢键，其沸点较的高，A错误； B．和均属于离子化合物，所含化学键均有离子键和（急性）共价键，B正确； C．由氮氮三键构成，原子满足8电子稳定结构，中含3个极性共价单键，各原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．、、属于分子晶体，相对分子质量依次增大，其分子间作用力越来越大，所以沸点依次升高，D正确； 故选A。 6．（本题3分）（21-22高三上·吉林长春·阶段练习）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．氢化物的沸点：Y>W C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Z与Y形成的某种化合物具有杀菌消毒作用 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素非金属性强弱的比较方法、同周期元素性质递变规律 【分析】由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元素、W为C元素、X为N元素。 【详解】A．C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O三种元素的原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O，即W＞X＞Y，A错误； B．H2O常温下为液体，H2O分子间存在氢键，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，B错误； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，而N的氧化物的水化物也可以为HNO2，HNO2是弱酸，C错误； D．Cl与O形成的ClO2具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，D正确； 答案选D。 7．（本题3分）（2023·重庆·高考真题）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氢键对物质性质的影响、极性分子和非极性分子、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、价层电子对互斥理论的应用 【详解】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误； B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误； C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误； D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确； 故答案为：D。 【点睛】 8．（本题3分）（22-23高二下·山东日照·期中）图甲为锑钾(Sb－K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是 A．锑钾合金的熔点比金属钾的高 B．晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个 C．该合金的摩尔质量为 g•mol-1 D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2： 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】金属与合金性能比较、晶胞的有关计算 【详解】A．合金的熔点低于成分金属的熔点，锑钾合金的熔点比金属钾的低，故A错误； B．根据图示，晶胞中与K最近的K原子有8个，与Sb最近的Sb原子有12个，故B错误； C．根据均摊原则，晶胞中K原子数为 Sb原子数为，该合金的化学式为K3Sb，，摩尔质量M=g•mol-1，故C错误； D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离为面对角线的一般，Sb与Sb之间的最短距离为，K与K之间的最短距离为体对角线的，K与K之间的最短距离为，Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2：，故D正确； 选D。 9．（本题3分）（21-22高三上·江苏苏州·阶段练习）下列有关H2S、SO2、SO3、和的说法正确的是 A．SO3是非极性分子 B．的空间构型为正四面体型 C．SO2与中的S原子的杂化类型相同 D．H2S的键角大于SO2的键角 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】极性分子和非极性分子、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、价层电子对互斥理论的应用 【详解】A．SO3中心原子S周围的价层电子对数为：3+(6-3×2)=3，空间构型为平面三角形，正、负电荷中心重合，是非极性分子     B．是中的一个O原子被S原子取代，中心原子的价层电子对数为：4+(6+2-4×2)=4，故的空间构型为正四面体，但S原子班级和O原子半径不等，故的空间构型为四面体型，B错误； C．SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+(6-2×2)=3，故S为sp2杂化，与中其中一个S周围的价层电子数为：4+(6-3×2-2)=4，另一S原子周围的价层电子对数为：1+(6-1×2)=3，故S原子的杂化方式为：sp2和sp3，故两者的S原子的杂化类型不相同，C错误；     D．H2S中心S原子周围有(6-2×1)=2对孤电子对，而SO2中心S原子周围有(6-2×2)=1对孤电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故H2S的键角小于SO2的键角，D错误； 故答案为：A。 10．（本题3分）（22-23高三下·山东聊城·阶段练习）科学家证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．物质5为催化剂 B．反应b中进入催化位点 C．催化剂失活本质是N替代O D．在循环中，断裂和形成了键 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】共价键的形成及主要类型、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．观察循环图示，物质5参与氮还原反应，反应d又生成了物质5，故物质5是催化剂，A项正确； B．比较物质1、2、3可知，物质2提供催化位点(空穴)，反应b中N2进入位点，导致氮氮三键活化，B项正确； C．比较物质9和物质5可知，N替代O导致催化剂失去活性，C项正确； D．循环中，N2和H2合成NH3，只断裂N2分子中的键，没有形成键，D项错误； 故选：D。 11．（本题3分）（22-23高三上·湖北·阶段练习）某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A．四种元素中X的电负性最大 B．1mol该物质中含有2mol配位键 C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】电离能的概念及变化规律、根据物质性质进行元素种类推断 【分析】短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。 【详解】A．四种元素中，氧元素电负性最大，A正确； B．结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位键，B正确； C．硼的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔，C正确； D．第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误； 答案选D。 12．（本题3分）（22-23高二上·浙江·阶段练习）常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1的溶液：、、、 B．0.1的溶液：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．与铝反应能够产生的溶液：、、、 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】配合物的应用、配合物的概念、组成及形成条件 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．与结合生成沉淀，不能共存，B错误； C．Fe3+与SCN-结合生成配合物，不能共存，C错误； D．与铝反应能够产生的溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H+与ClO-结合生成HClO弱电解质，不能共存，D错误； 故选：A。 13．（本题3分）（24-25高三上·广东广州·阶段练习）类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 已知 结论 A 15-冠-5(冠醚)能识别 12-冠-4(冠醚)能识别 B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 C 在中的溶解度大于在中 分子的极性影响溶解性 D 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜 破坏了水分子间的氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】超分子、混合型晶体和过渡晶体、分子的性质 【详解】A．15-冠-5(冠醚)能识别Na+，说明该冠醚的空腔直径与Na+匹配，但K+直径比Na+直径大，12-冠-4(冠醚)的空腔直径比15-冠-5(冠醚)的小，则12-冠-4(冠醚)不能识别K+，类比不合理，A符合题意； B．石墨晶体可以导电，是因为石墨中的碳原子采用sp2杂化，所有的p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子的平面内运动，所以石墨的化学键具有金属键的性质，解释合理，B不符合题意； C．I2和均为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”规律，在中的溶解度大于在中，即分子的极性影响溶解性，解释合理，C不符合题意； D．表面活性剂是一种能显著降低液体表面张力的物质。在水面形成单分子膜时，表面活性剂的存在破坏了水分子间的氢键，从而降低水的表面张力，解释合理，D不符合题意； 故选A。 14．（本题3分）（24-25高三上·云南·阶段练习）根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 操作及现象 结论 A． 向溶液中逐滴加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 与配位能力： B． 分别向和溶液中滴加过量NaOH溶液，前者只产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性： C． 向粗盐水中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液继续滴加2~3滴溶液，不出现浑浊 已沉淀完全 D． 分别向苯和甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，前者出现分层，下层紫红色，上层无色；后者紫红色褪去 甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】配合物的应用、元素金属性强弱的比较方法、苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理、硫酸根离子的检验 【详解】A．溶液中以形式存在，溶液呈蓝色，逐滴加入浓盐酸， ，反应正向进行，溶液变为绿色 ，从而得出与配位能力：，A正确； B．向滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化镁白色沉淀；溶液中滴加过量NaOH溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝具有两性，又与氢氧化钠反应，沉淀溶解，碱性：，金属性：，B正确； C．向粗盐水中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液继续滴加2~3滴溶液，不出现浑浊，说明上清液中无，已沉淀完全，C正确； D．向苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，出现分层，下层紫红色，上层无色说明苯与酸性高锰酸钾不反应；向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明甲基受苯环影响变得活泼，被氧化为羧基，D错误； 故答案为：D。 15．（本题3分）（20-21高一下·安徽蚌埠·阶段练习）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤ 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】元素周期律的应用、同主族元素性质递变规律理解及应用、同周期元素性质递变规律理解及应用 【详解】①碱金属的原子序数越大，金属键的作用力越小，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确； ②非金属性越强，对应氢化物越稳定，砹(At)是ⅦA族元素，从上向下非金属性减弱，则HAt的稳定性小于HCl，故②错误； ③硫与硒(Se)同主族，但Se的非金属性比S弱，则硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确； ④氨气溶于水显碱性，且甲烷不溶于水，故④错误； ⑤同周期从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性降低，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑤正确； 综上，①③⑤正确，答案选B。 16．（本题3分）（19-20高二下·青海西宁·期中）叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是 A．HN3中含有5个σ键 B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 C．HN3不能与Cu2+形成配合物 D．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】极性分子和非极性分子、配位键、杂化轨道理论、共价键的形成及主要类型 【详解】A．据图可知该物质中只有3个单键，即三个σ键，A错误； B．据图可知中心N原子形成2个σ键，不含孤电子对，所以价层电子对数为2，采用的是sp杂化，B错误； C．据图可知除中心N原子外，另外两个N原子都有孤电子对，可以和Cu2+形成配合物，C错误； D．据图可知HN3结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，HNO2中N原子连接一个O原子和一个羟基，所以正负电荷中心也不重合，为极性分子，H2O、N2H4两种分子中心原子都含有孤对电子对，正负电荷中心不重合，所以均为极性分子，D正确； 综上所述答案为D。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题14分）（23-24高二下·广东揭阳·期末）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在我国航空航天事业中发挥重要作用。钛白是目前最好的白色颜料，用含有少量杂质的钛铁矿（主要成分为）制取的流程如图所示： 回答下列问题： (1)已知的原子序数为22，写出基态原子的电子排布式： 。 (2)钛铁矿中与溶液反应的化学方程式为 。 (3)步骤①加入发生反应的离子方程式为 。步骤②冷却的目的是 。 (4)结构中含有部分过氧键，其中的化合价为，则含有过氧键的数目为 。 (5)金属钛与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用代替其中部分可提升耐磨性，掺后的晶胞结构如图所示，已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为 ①若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 。 ②已知最近的两个原子之间的距离为，则掺铝氮化钛晶体的密度为 （用计算式表示）。 【答案】(1) (2) (3) 使晶体析出，便于除去 (4)4 (5) 【难度】0.65 【知识点】常见无机物的制备、晶胞的有关计算、电子排布式、氧化还原反应方程式的书写与配平 【分析】钛铁矿中加入稀硫酸溶解，然后加入铁粉将混合溶液中的Fe3+还原为Fe2+，滤液冷却后过滤得到FeSO4•7H2O，滤液中含有TiO2+、SO等离子，水浸得到H2TiO3，煅烧得到TiO2。 【详解】（1）的原子序数为22，基态原子的电子排布式：。故答案为：； （2）钛铁矿中与溶液反应生成、和水，化学方程式为。故答案为：； （3）步骤①加入发生反应使铁离子还原为亚铁离子，离子方程式为。步骤②冷却的目的是使晶体析出，便于除去。故答案为：；使晶体析出，便于除去； （4）结构中含有部分过氧键，其中的化合价为，令过氧根离子数目为a，由化合价代数和为0，1×2+4×5-(15-2a)×2-2a=0，a=4，则含有过氧键的数目为4。故答案为：4； （5）①若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为。故答案为：； ②已知最近的两个原子之间的距离为，则晶胞边长为 cnm，掺铝氮化钛晶体中Ti位于棱心，个数为12×=3，N位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，Al位于体心，个数为1，则密度为ρ= ；故答案为：。 18．（本题14分）（21-22高二下·河南郑州·期中）表中列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据： 性质元素 原子半径/(10-10m) 最高价态 最低价态 ① 1.02 +6 -2 ② 2.27 +1 ③ 0.74 -2 ④ 1.43 +3 ⑤ 0.77 +4 -4 ⑥ 1.10 +5 -3 ⑦ 0.99 +7 -1 ⑧ 1.86 +1 ⑨ 0.75 +5 -3 ⑩ 1.17 +4 -4 (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)，它位于元素周期表的 区。 (2)上述⑤⑥⑦三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 (填分子式)。 (3)元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ，该物质的晶体类型是 。 (4)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)④的单质和⑧的最高价氧化物水化物发生反应的离子反应方程式为 。 【答案】(1) K s (2)PCl3、CCl4 (3) Si3N4 共价晶体 (4)HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 【难度】0.65 【知识点】微粒半径大小的比较方法、由元素性质的递变规律进行相关推断、电离能的概念及变化规律、晶体类型判断 【分析】根据元素周期表中前20号元素的最高价态和最低价态可以判断，①位于第VIA族，由于O没有+6价，则①为S，②、⑧处于第IA族，③位于第VIA族，结合原子半径，③为O，④位于第IIIA族，⑤、⑩位于第IVA族，⑥、⑨位于第VA，⑦位于第VIIA族，由于F没有正价，⑦为Cl；结合原子半径的大小可判断，②为K，④为Al，⑤为C，⑥为P，⑧为Na，⑨为N，⑩为Si；据此分析作答。 【详解】（1）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族、VA族高于相邻的元素；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小；故10种元素中第一电离能最小的是处于第四周期第IA族的K；K位于s区；答案为：K；s。 （2）⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，这三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3等；答案为：CCl4、PCl3。 （3）⑨为N，N原子的最外层有5个电子，⑩为Si，Si原子的最外层有4个电子，N的非金属性强于Si，故两者形成的化合物中N呈-3价、Si呈+4价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则形成化合物的化学式为Si3N4，该物质的原子间以共价键形成三维骨架结构，故属于共价晶体；答案为：Si3N4；共价晶体。 （4）①为S，⑥为P，⑦为Cl，⑩为Si，这四种元素都位于第三周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；答案为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4。 （5）④为Al，⑧为Na，Na的最高价氧化物水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。 19．（本题16分）（20-21高二下·宁夏吴忠·期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态 Y 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料 Z Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素 W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 (1)元素X的原子中能量最高的是 电子，它的氢化物的电子式是 。 (2)元素Y位于元素周期表的第三周期 族，该原子的价电子轨道表示式为 。 (3)元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 (4)W的基态原子核外电子排布式是 。 (5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。 a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c.Z的电负性大于Y d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多 f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 【答案】 2p IVA族 7 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 Cl cdf 【难度】0.65 【知识点】轨道表示式、构造原理与元素周期表、根据物质性质进行元素种类推断、null 【分析】X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态，核外电子排布为：1s22s22p3，是N；Y是第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料，是Si；Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素是Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63-34=29，是Cu，故X、Y、Z、W分别为N、Si、Cl、Cu，由此分析。 【详解】(1)X是N，核外电子排布为：1s22s22p3，元素X的原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；它的氢化物是氨气，电子式是；故答案为：2p；； (2)元素Y是硅，核外有3层电子，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期IVA族；该原子的价电子排布图为；故答案为：IVA族；； (3)元素Z是氯，核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，原子最外层共有7个电子，有7种不同运动状态的电子，故答案为：7； (4)W是Cu，3d能级上为全充满，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； (5)元素Y是Si，元素Z 是Cl，Cl和Si位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性较强的是Cl； a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同不能用于比较非金属性的强弱，故a不符合题意； b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同不能用于比较非金属性的强弱，故b不符合题意； c．Z的电负性大于Y，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，非金属性越强，故c符合题意； d．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，Z的氢化物比Y的氢化物稳定可以比较非金属性的强弱，故d符合题意； e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多，不能比较非金属性的强弱，故e不符合题意； f．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较出非金属性的强弱，故f符合题意；答案选cdf。 20．（本题8分）（21-22高二下·山西运城·期中）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增。已知： ①A原子有3个能级且各能级电子数相等； ②B原子的核外L层电子数为奇数； ③C原子最外层p能级上有2个未成对电子； ④D原子价电子排布式为(m≠n)； ⑤E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子。 请回答下列问题： (1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为 ，电子占据的最高能级在空间共有 种不同方向的轨道，它在元素周期表中属于 区元素。 (2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为 。(填元素符号)。 (3)A、B、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 。 (4)前四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物是 。 (5)E的单质能与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应，若反应过程中转移0.3mol电子，则需要消耗E单质的质量是 。 【答案】(1) M 3 p (2) (3) (4) (5)9.6g 【难度】0.65 【知识点】元素性质与电负性的关系、根据原子结构进行元素种类推断 【分析】A原子有3个能级且各能级电子数相等，则A为C元素，C原子最外层p能级上有2个未成对电子，则C原子的价电子排布式可能为、、、，可能为C、O、Si、S元素，D原子价电子排布式为，s能级容纳2个电子，则n=2，m≠n，且D属于短周期元素，则D的价电子排布为，为Si元素，则可确定C为O元素，B原子的核外L层电子数为奇数，原子序数在C和O之间，则B为N元素，E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则价电子排布为3d104s1，E为Cu。 【详解】（1）由上述分析可知，D为Si，硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M；基态Si原子电子占据的最高能级为3p能级，p能级含有3个轨道，即有3种不同方向的轨道；Si元素在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，属于p区元素，故答案为：M；3；p； （2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O>N>C>Si，则电负性：，故答案为：； （3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N>C>Si，则酸性由弱到强的顺序为，故答案为：； （4）前四种元素中，电负性最大的是O，电负性最小的是Si，两者形成的化合物为，故答案为：； （5）Cu与稀硝酸发生反应的化学方程式为，该反应中，Cu的化合价由0价升高到+2价，部分N元素的化合价由+5价降低到+2价，3molCu参与反应转移6mol电子，若反应过程中转移0.3mol电子，消耗0.15molCu，质量为，故答案为：9.6g。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 选择性必修第二册 全书综合测试卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（24-25高二下·宁夏银川·期中）氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C．干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D．石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6 2．（本题3分）（23-24高二下·山东东营·期末）《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是 A．“铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”，“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应 B．“近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应 C．“光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性 D．“石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性 3．（本题3分）（22-23高三上·辽宁·期中）下列关于物质结构与性质的说法，错误的是 A．Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B．氨硼烷分子()是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键 C．氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 D．位于元素周期表第八列，属于d区 4．（本题3分）（2022高三·全国·专题练习）下列说法正确的是 A．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B．高温时CuO比Cu2O稳定 C．基态碳原子价电子的轨道表示式： D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 5．（本题3分）（22-23高二上·宁夏银川·期中）下列说法不正确的是 A．和都是共价化合物，后者沸点高 B．和的化学键类型相同，均属于离子化合物 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构 D．、、的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 6．（本题3分）（21-22高三上·吉林长春·阶段练习）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．氢化物的沸点：Y>W C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Z与Y形成的某种化合物具有杀菌消毒作用 7．（本题3分）（2023·重庆·高考真题）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 8．（本题3分）（22-23高二下·山东日照·期中）图甲为锑钾(Sb－K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是 A．锑钾合金的熔点比金属钾的高 B．晶胞中与K最近的K原子有12个，与Sb最近的Sb原子有6个 C．该合金的摩尔质量为 g•mol-1 D．晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2： 9．（本题3分）（21-22高三上·江苏苏州·阶段练习）下列有关H2S、SO2、SO3、和的说法正确的是 A．SO3是非极性分子 B．的空间构型为正四面体型 C．SO2与中的S原子的杂化类型相同 D．H2S的键角大于SO2的键角 10．（本题3分）（22-23高三下·山东聊城·阶段练习）科学家证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．物质5为催化剂 B．反应b中进入催化位点 C．催化剂失活本质是N替代O D．在循环中，断裂和形成了键 11．（本题3分）（22-23高三上·湖北·阶段练习）某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是 A．四种元素中X的电负性最大 B．1mol该物质中含有2mol配位键 C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种 12．（本题3分）（22-23高二上·浙江·阶段练习）常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1的溶液：、、、 B．0.1的溶液：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．与铝反应能够产生的溶液：、、、 13．（本题3分）（24-25高三上·广东广州·阶段练习）类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 已知 结论 A 15-冠-5(冠醚)能识别 12-冠-4(冠醚)能识别 B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的性质 C 在中的溶解度大于在中 分子的极性影响溶解性 D 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜破坏了水分子间的氢键 A．A B．B C．C D．D 14．（本题3分）（24-25高三上·云南·阶段练习）根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 操作及现象 结论 A． 向溶液中逐滴加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色 与配位能力： B． 分别向和溶液中滴加过量NaOH溶液，前者只产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 金属性： C． 向粗盐水中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，静置，取上层清液继续滴加2~3滴溶液，不出现浑浊 已沉淀完全 D． 分别向苯和甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，前者出现分层，下层紫红色，上层无色；后者紫红色褪去 甲基使苯环活化 A．A B．B C．C D．D 15．（本题3分）（20-21高一下·安徽蚌埠·阶段练习）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤ 16．（本题3分）（19-20高二下·青海西宁·期中）叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是 A．HN3中含有5个σ键 B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 C．HN3不能与Cu2+形成配合物 D．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题14分）（23-24高二下·广东揭阳·期末）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在我国航空航天事业中发挥重要作用。钛白是目前最好的白色颜料，用含有少量杂质的钛铁矿（主要成分为）制取的流程如图所示： 回答下列问题： (1)已知的原子序数为22，写出基态原子的电子排布式： 。 (2)钛铁矿中与溶液反应的化学方程式为 。 (3)步骤①加入发生反应的离子方程式为 。步骤②冷却的目的是 。 (4)结构中含有部分过氧键，其中的化合价为，则含有过氧键的数目为 。 (5)金属钛与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用代替其中部分可提升耐磨性，掺后的晶胞结构如图所示，已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为 ①若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 。 ②已知最近的两个原子之间的距离为，则掺铝氮化钛晶体的密度为 （用计算式表示）。 18．（本题14分）（21-22高二下·河南郑州·期中）表中列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据： 性质元素 原子半径/(10-10m) 最高价态 最低价态 ① 1.02 +6 -2 ② 2.27 +1 ③ 0.74 -2 ④ 1.43 +3 ⑤ 0.77 +4 -4 ⑥ 1.10 +5 -3 ⑦ 0.99 +7 -1 ⑧ 1.86 +1 ⑨ 0.75 +5 -3 ⑩ 1.17 +4 -4 (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)，它位于元素周期表的 区。 (2)上述⑤⑥⑦三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 (填分子式)。 (3)元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ，该物质的晶体类型是 。 (4)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)④的单质和⑧的最高价氧化物水化物发生反应的离子反应方程式为 。 19．（本题16分）（20-21高二下·宁夏吴忠·期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态 Y 第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料 Z Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素 W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 (1)元素X的原子中能量最高的是 电子，它的氢化物的电子式是 。 (2)元素Y位于元素周期表的第三周期 族，该原子的价电子轨道表示式为 。 (3)元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 (4)W的基态原子核外电子排布式是 。 (5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。 a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c.Z的电负性大于Y d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多 f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 20．（本题8分）（21-22高二下·山西运城·期中）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增。已知： ①A原子有3个能级且各能级电子数相等； ②B原子的核外L层电子数为奇数； ③C原子最外层p能级上有2个未成对电子； ④D原子价电子排布式为(m≠n)； ⑤E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子。 请回答下列问题： (1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为 ，电子占据的最高能级在空间共有 种不同方向的轨道，它在元素周期表中属于 区元素。（3分，每空1分） (2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为 。(填元素符号)。（1分） (3)A、B、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 。（1分） (4)前四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物是 。（1分） (5)E的单质能与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应，若反应过程中转移0.3mol电子，则需要消耗E单质的质量是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $