重庆市名校联盟2025-2026学年高三下学期3月第一次联考化学试卷

化学参芳答案（高2026届） 选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A B D B B D C D A C 二、非选择题（共58分， 除标注外，其余每空2分) 15.(14分) (1)d(1分) 3d74s2 (2)abd 2:1 (3)3Fe2++7H,0+MnO4=MmO2↓+3Fe(OH),↓+5H (4) 9.0或9 不完全(1分) (⑤)(H4)2SO, 16.(15分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)油(1分) (3)a 加热时H2和O2混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 (④)吸收反应生成的水 NH2 (5) +H- NH; 有机层（1分) (⑥)苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键 (7)60.0% 17.(14分) (1)2H2(g)+CO(g)、CH,OH(g)△H=-92.4J.mol1 (2)c (3)0.059 (④)①温度升高，催化剂活性降低，时空收率降低（或温度过高不利于物质在催化剂表面附着，影 响时空收率) ②C (5)①3C02+4Na+4e=2Na2C03+C ②0.5mol 18.(15分) (1)1,2,4-三氯苯 (2)硝基(1分) (3) OH C (4) +2NH, 乙醇、115℃ NH.CI O,N CI NH. (5)与生成的HS反应，利于F转化为G (6)C (7)25 CH:CCI2 OH重庆市名校联盟高三下联考 化学试卷（高2026届） 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回（本堂考试只将答题卡交回）。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列三峡博物馆馆藏文物主要成分是有机物的是() A.东汉偏将军印章B.唐寅临韩熙载夜图卷C.战国虎钮錞于D.商代三羊铜尊 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.澄清透明溶液中：Fe3+、NH4+、CI、SCN B.pH=1的溶液中：Na*、K+、NO?、SO C.含大量A1+的溶液中：Mg2+、K+、NO;、S0 D.水电离的cH=1×1013mo/L的溶液中：Na*、HC0、C1、Br 3.下列说法正确的是() A.84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体 B.氯化铁溶液可用于饮用水的杀菌消毒 C.SO2能使紫色石蕊溶液褪色 D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同 [山 1·预祝考试顺利 4.2026年1月，中科大教授研发出新型固态电解质(1.4Li20一0.75ZrCl4一0.25A1C13), 下列说法错误的是( A.电负性：O>C B.40Zr位于第五周期第VIB族 C.第一电离能：CI>Al D.基态Li原子的核外电子有2种空间运动状态 5.用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是( FeCl, 饱和溶液 瓷坩埚 镍片 NaOH 溶液 电 镀 铁片 B.图示装置可用于 D.向容量瓶中 A.制备氢氧化铁胶体 C.在铁片上镀镍 碳酸钠的熔融实验 转移NaCl溶液 6.阿魏萜宁结构简式如图所示，下列说法错误的是( ) A.可与Na2CO3溶液反应 B.消去反应的产物最多有2种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.其中碳原子的杂化方式有sp2和$p 7.下列说法正确的是(（) A.NC3的键角小于SiCL4的键角 B.BF3和NF3空间结构均为平面三角形 C.H2O和NH3分子中的键长：O一H>N一H D.AB2型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同 8.Li在N2中燃烧生成某化合物，晶胞结构如下图。已知：晶胞底面是边长为apm的菱 形；2号和3号L计均处于正三角形的中心。下列说法中错误的是() A.该化合物的化学式为Li3N B.底面上的Li之间的最小距离为点pm 2 C.该晶体为离子晶体 D.底面上L计的配位数为3，棱上Li计的配位数为2 60° ●2 3 门第2页·预祝考试顺利 9.根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是() 选项 实验操作及现象 结论 向C0还原Fe20,所得产物中加入足量盐酸，滴加 A Fe2O3已全部被C0还原 KSCN溶液后不变红 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水 B 乙烯发生了加成反应 中，溴水褪色 c 向包有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 Na2O2有强氧化性 水的电离程度随温度升 D 测定不同温度下蒸馏水的pH,pH随温度升高而降低 高而升高 10.X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能 级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3，由五种元素组成的某配离子的结 构如图所示。下列说法错误的是() YM: YM A.W与Z可形成WZ和W2Z Y- 7= B.非金属性：M>Z YX N-Y C.简单氢化物的沸点：M>Z D.Y的最高价氧化物对应水化物是弱酸 YM: YM 11.利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设N为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) b 电源 温度 传感器 镍修饰 铜催化剂 NO, NH 高温 舉 低价含氮物质 @@@@@@@d@@ 0.Imol.L NaOH(aq) 室温 H,0 NO NO. A.工作时电子从电源b极流向碳棒 B,室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有NO;+2e+2H=NO,+H,O C.高温时，电路中每转移4Wa个电子，理论上阳极可生成11.2L气体（已折算为标 准状况) D.元素Ni的引入促使H2O转化为活性氢，有利于NH的生成 ]第3页·预祝考试顺利 12.根据伯恩哈勃循环图，部分反应的△H如下表所示，K的第一电离能是() AH △H, △H2 △H3 △H4 △H, 数值kJ.mol +89 +121.5 -349 -717 -436.5 A.+419kJ·mol1 K(9+1/2C1(g) △H5→KCS) B.-419kJ.mol- △H C.+279kJ.mol- △H1 △H D.-279kJ.mol- K(g) →K(g) 13.己知G(g)≥2H(g)△H>0,已知G和H的摩尔质量分别为X g/mol、Yg/mol,平 衡体系中气体的平均摩尔质量(M)在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是( M A.温度：T>T2 X B.平衡常数：K(a)=K(c)>K(b) C.反应速率：v(b)>v(c)>(a) D.当7=X+y时，n(G):n(=1:2 14.草酸亚铁(FC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： H2S04 Na2C2O4、△ CNH)2Fe(S0426H20→酸化溶解 →沉铁 过滤→FeC04固体 已知室温时：K(H2C204)=5.6×102、K2(H2C204)=1.5×104、Kp(FeC204)=2.1×10。 下列说法正确的是（) A.室温下，向Na,C0溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c(C,O)>c(H,C,0,) B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2)+c(NH)=2c(So)+c(OH） C.室温时，Fe2+能与H,C,O4反应生成FeC,O4沉淀 D.室温时，沉铁”后的上层清液中：c(Fe24)c(C,0-)>2.1x10 [u 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分)以某废电极材料储氢合金[含稀土(RE)、镍、钴、锰、铝、铁]为原料，回收 处理工艺如图，回答相应问题。 H.SO (NH)2SO KMnO4,PH=5氦水 废电极→酸浸 沉土 除杂→供沉 Ni(OH)2 Co(OH)2 浸渣xRE2(SO2yNH)2SO4zH2O滤渣 滤液 已知Kp[Co(OH)2]=6.0×105、Kp[Ni(OH)2]=5.4×1016,当c≤10x103mol-L时 可认为沉淀完全。 (1)C0属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 (2)沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于 (填字母)： a.铵盐 b.硫酸盐 c.酸式盐 d复盐 稀土元素Pr通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，Pr,O1中+4和+3价Pr的个数 比为 (3)滤渣中含有MnO2、Fe(OH),、A1(OH),写出除杂时Fe+参与的离子方程式 (4)共沉步骤中，当溶液中c(Ni2+)=5.4×10mol/L时，溶液的pH= ;此时Co2+ 沉淀 。(填“完全”或“不完全) (5)滤液中可回收循环使用的物质是 16.(15分)苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化)在染料、医药、农药、 香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： -N0,+3H140℃ NH2+2H20 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度gmL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤： ①组装好实验装置（如图， 部分夹持仪器已略去)，并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹K,先通入H2一段时间。 圆]第5页·预祝考试顺利 ④使三颈烧瓶内溶液保持140℃，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹K,向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯 苯胺5.58g。 硝基苯 B (1)仪器c的名称是 (2)装置B中水槽应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。 (3)装置A优点是通过控制止水夹K,实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实 验室制备的气体是 (填序号)。 a.C02 b.SO2 c.NH3 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是 (4)步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用： (5)二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除 试剂X 试剂Y 干燥剂 较纯净 杂提纯： 混合物 水层 液相 分液 分液 过滤 苯胺 加入试剂X后发生反应的离子方程式为 “液相”是 (填“水层”或“有机层”)。 (6)苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因： (7)本实验的产率为 (保留一位小数) 17.(14分)我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。利用C02、H2 为原料合成CH,OH对实现“双碳”目标具有重要意义，其主要反应如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H1=-48.5 kJ.mol- K 反应2：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H2=+43.9kJ.mol1K2 回答下列问题： L4w于 (1)已知反应3的平衡常数K,-≤，写出反应3的热化学方程式： K (2)为提高CHOH(g)的平衡产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。 a.高温高压 b.高温低压c.低温高压 d.低温低压 (3)一定温度下，向压强恒为100MPa的密闭容器中通入1molC02(g)和3molH2(g),充 分反应后，测得C02平衡转化率为50%，CH30H选择性为80%，计算该温度下反应 2的压强平衡常数K,为】 (保留两位有效数字)[K,为以分压表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数，甲醇的选择性= 生成甲醇消耗n(C0x100%]。 消耗的总n(CO2) (4)研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入一定量的反应物混合气 [n(C02)上n(H2)=1:2],测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示（时空收率 是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 0.25 (223,0.20) Ni,Ga; 直 (169.0.10)NiGa 0.05 Ni,Ga 160180200220240260 TC 不同Ni、Ga配比的NiGa/SiO,催化剂对 二氧化碳加氢制甲醇反应的影响 ①请解释甲醇时空收率“抛物线”后半段下降的可能原因： ②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度 为 (填字母)。 A.NiGa,220℃ B.NiGa,240C C.NisGa,210C D.NisGa3,230C (5)我国科研人员研制出的可充电Na一CO2”电池，以钠箔 和多壁碳纳米管MWCNT)为电极材料，总反应方程式 放电 为4Na+3C022Na:C0,+C.放电时该电池“吸入” 周体 CO2,生成的Na2C0和C全部沉积在正极表面，其工 沉积物 MWG买臣 作原理如图所示： 电解液 ①放电时，正极的电极反应式为 (NaC1o,-四甘醇二甲醚) ②当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为 圈] 18.（15分)三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如 下，回答下列问题： D HNO.H,SO C.H.OCL C.H,O.NCI 25%-28%氨水 60℃ 乙醇，115℃ 50%KOH(aq),150℃ NH- O,N NH. C NO A E c Fe,CHCOOH H,0,氯苯，△ CI 三氯苯达唑 (1)A的系统命名为 (2)B中含氧官能团的名称为 (3)D的结构简式为 (4)B→C反应的化学方程式为 (5)FG反应过程中，加入KOH的作用是 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 A.三氯苯达唑中碳原子均为$p杂化 B.E→F属于取代反应 C.C可以形成分子内氢键 (7)D的某同系物I,相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有 种。 ①遇FeCl,溶液显色；②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为