精品解析：重庆市长寿中学校高三2026年春期开学测试化学试题

重庆市长寿中学校高三2026春期开学测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A. 都是有机物 B. 都能发生水解反应 C. 可用灼烧法鉴别 D. 所含元素相同 2. 根据下列实验操作及现象不能推导出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A．极易溶于水 B．待测液中可能含有 实验操作及现象 实验结论 C． D．酸性：乙酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中共价键形成的轨道重叠示意图： B. 酚醛树脂的结构简式： C. 溶液中的水合离子： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业制备漂白粉： B. 煤的气化： C. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D. 向溶液中加入足量溶液： 5. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 6. 《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D. 从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. W与X不能形成化合物 B. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 C. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 8. 磷及其化合物的转化关系如图所示。已知：红磷是巨型分子，无定形结构；与足量NaOH溶液反应生成。 下列说法不正确的是 A. 可通过X射线衍射实验证明红磷是非晶体 B. 和中P原子的杂化方式不同 C. 的结构可表示为，属于二元酸 D. 与反应： 9. 甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 提示：CO的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线I代表的选择性 B. 反应①：（300℃）＞（350℃） C. 400℃时的体积分数约为 D. 其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降 10. 自然界氮循环部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 图示中11个转化均属于氧化还原反应，其中有两个属于氮的固定 C. 存在离子反应： D. 生成等量时，还原的与氧化的的理论物质的量比为 11. 有报道称，可用、和CO在下列实验装置(省略加热装置)中制备。的沸点约为850℃。下列关于该实验的叙述，错误的是 A. 化学方程式为 B. 添加辅料有利于提高反应物的转化率 C. 粗导管可以防止堵塞，有利于产物的收集 D. 通过点燃或用NaOH溶液吸收的方式均能处理尾气 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的金属性强 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 13. 向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C. x=0.1，y=0.2 D. Oa段发生反应的离子方程式： 14. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. b极电极反应式为：2+2h++2H+ D. 电池工作时，向a极移动 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。 （2）向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少离子有_______。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 16. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 17. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 3.2 4.6 12.4 （1）“酸浸”时为了提高浸出率，除了将蛇纹石粉碎增大接触面积外，还可以采取的操作是___________。 （2）“滤渣1”属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)；“滤渣1”__________(填“能”或“不能”)与水反应生成硅酸。 （3）酸浸时，主要成分发生反应的离子方程式为___________。 （4）“碱洗”，适宜的范围为___________。 （5）“沉镁”对应反应的化学方程式为___________。 （6）“沉镁”时，证明氢氧化镁已沉淀完全的方法是___________。 18. 来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。 回答下列问题： （1）下列不属于A的官能团的是_______。 A. 酰胺基 B. 醇羟基 C. 酮羰基 D. 羧基 （2）用“*”标出J分子中不对称碳原子_______。 （3）关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验 B. 仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验 C. 化合物H中所有碳原子可能共面 D. 1mol化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6mol H2 （4）写出F的结构简式_______。 （5）书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （6）BC的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式C10H14N4O4，请写出其结构简式_______。 （7）写出一个满足以下条件的G的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上有6个取代基 ②能发生银镜反应，也可以与FeCl3发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰 （8）结合题目所给信息，以苯和OHCCH2CH2CHO为原料，设计路线合成：_______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：AB目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市长寿中学校高三2026春期开学测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A. 都是有机物 B. 都能发生水解反应 C. 可用灼烧法鉴别 D. 所含元素相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝和纤维素都属于有机化合物，因为它们都含有碳元素且结构复杂，A正确； B．蚕丝（蛋白质）可水解氨基酸，纤维素（多糖）可水解为葡萄糖，两者均能发生水解反应，B正确； C．灼烧时，蚕丝有烧焦羽毛气味（含氮），纤维素有烧纸气味（不含氮），可通过气味鉴别，C正确； D．蚕丝含C、H、O、N等元素，纤维素仅含C、H、O元素，两者所含元素不同，D错误； 故答案为D。 2. 根据下列实验操作及现象不能推导出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A．极易溶于水 B．待测液中可能含有 实验操作及现象 实验结论 C． D．酸性：乙酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使氨气大量迅速溶于水中，导致烧瓶内压强骤降而形成“喷泉”，能证明极易溶于水，A不符合题意； B．待测液中先加氯水再加KSCN溶液变红，若原溶液含Fe3+也会出现相同现象，无法排除Fe3+干扰，不能说明待测液中一定含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液检验原溶液是否含有Fe3+，再滴入氯水检验Fe2+，B不符合题意； C．向AgCl白色沉淀中加入KI溶液后，沉淀由白色变为黄色，即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，且AgCl、AgI的组成和结构相似，能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不符合题意； D．乙酸与Na2CO3反应生成的CO2中混有挥发出的乙酸，乙酸、CO2均能与苯酚钠溶液反应生成苯酚而使其溶液变浑浊，则无法证明碳酸酸性强于苯酚，D符合题意； 故答案为D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中共价键形成的轨道重叠示意图： B. 酚醛树脂的结构简式： C. 溶液中的水合离子： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的共价键为p-p共价键，中共价键形成的轨道重叠示意图为，A正确； B．苯酚与甲醛在催化剂作用下缩聚形成酚醛树脂，结构简式为，B错误； C．溶液中电离出的Na+带正电荷，与带负电荷的O之间有作用力，带负电荷的Cl-与带正电荷的H之间有作用力，溶液中的水合离子为，C错误； D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键为：，D错误； 故选A。 4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业制备漂白粉： B. 煤的气化： C. 用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是利用氯气和石灰乳反应，反应的离子方程式为，A错误； B．煤的气化是C和水蒸气在高温条件下生成CO和氢气，反应的化学方程式为，B错误； C．水杨酸与乙酸酐在催化剂，加热条件下发生取代反应生成阿司匹林和乙酸，C正确； D．S2-具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 5. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构可知砷化镓为共价晶体，A错误； B．Ga最外层有3个电子，每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B错误； C．As为33号元素，基态As原子的价电子排布式为，C错误； D．由图可知，晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体，D正确； 故选D。 6. 《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D. 从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 【答案】D 【解析】 【详解】A．樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B错误； C．樟脑不能使酸性溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误； D．在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D正确； 故选D。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. W与X不能形成化合物 B. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 C. 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是由此解答。 【详解】A．W为O元素，X为F元素，二者可形成OF2、O2F2等化合物，A错误； B．Y为P元素，位于第三周期ⅤA族，其价电子排布为3s23p3，3p轨道为半满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的Si和S元素，B正确； C．YZ5为PCl5，P原子最外层形成5个共价键，最外层共10个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．Z为Cl元素，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外共有9个轨道，每个轨道对应一种空间运动状态，因此其核外电子共有9种不同的空间运动状态，D错误； 故选B。 8. 磷及其化合物的转化关系如图所示。已知：红磷是巨型分子，无定形结构；与足量NaOH溶液反应生成。 下列说法不正确是 A. 可通过X射线衍射实验证明红磷是非晶体 B. 和中P原子的杂化方式不同 C. 的结构可表示为，属于二元酸 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射是区分晶体与非晶体的方法，A正确； B．为正四面体结构，为笼状结构，二者的P原子价层电子对均为4对，均为杂化，B错误； C．的结构含有两个羟基，属于二元酸，C正确； D．与反应生成，化学方程式为，D正确； 故答案为B。 9. 甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 提示：CO的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线I代表的选择性 B. 反应①：（300℃）＞（350℃） C. 400℃时的体积分数约为 D. 其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像中CO的选择性曲线随温度升高从100%降至0%（标记“CO”的下降曲线），H2的选择性应与之互补（从0%升至100%）。曲线II为H2的选择性曲线，A错误； B．反应①为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故（300℃）＜（350℃），B错误； C．400℃时，CO选择性为0，仅反应②发生，设初始HCOOH为1mol，由图可知，转化率α=90%，反应②生成CO2和H2各0.9mol，剩余HCOOH 0.1mol，总气体物质的量=0.1+0.9+0.9=1.9mol。CO₂体积分数为，C正确； D．两反应均为气体体积增大的反应，恒压下通入氩气，相当于减压，平衡正向移动，HCOOH转化率增大，D错误； 故选C。 10. 自然界的氮循环部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 图示中11个转化均属于氧化还原反应，其中有两个属于氮的固定 C. 存在离子反应： D. 生成等量时，还原的与氧化的的理论物质的量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反硝化过程中，含氮物质：，氮元素化合价从+5→+3→0，化合价降低，被还原，A错误； B．图中一个箭头表示一个转化过程，共11个，都有元素的价态变化，均是氧化还原反应；氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，图示中仅大气N2转化为属于氮的固定，只有1个，B错误； C．图中存在与发生归中反应生成N2，离子方程式：，C正确； D．还原生成N2时，N从+5→0，生成1 mol N2转移10 mol e⁻；失1e⁻，需10 mol ；氧化生成N2时，N从-3→0，生成1 mol N2转移6 mol e⁻，得1e⁻，需6 mol 。二者物质的量比为10：6=5：3，D错误； 故选C。 11. 有报道称，可用、和CO在下列实验装置(省略加热装置)中制备。的沸点约为850℃。下列关于该实验的叙述，错误的是 A. 化学方程式为 B. 添加辅料有利于提高反应物的转化率 C. 粗导管可以防止堵塞，有利于产物的收集 D. 通过点燃或用NaOH溶液吸收的方式均能处理尾气 【答案】D 【解析】 【分析】在制备的实验中，物质转化的核心是氧化还原反应与离子结合的协同过程：在高温下被还原，则被氧化为；反应方程式为，生成的因沸点约为而汽化，经导管冷凝为固体产物，未反应的和生成的等气体则作为尾气排出，据此分析。 【详解】A．化学方程式为，A不符合题意； B．添加辅料可以增大CO和固体反应物的接触面积，从而提高反应物的转化率，B不符合题意； C．粗导管可以防止蒸气(易凝结)堵塞导管，有利于产物的收集，C不符合题意； D．CO含量太低，通过点燃可能无法处理CO，不能被点燃，通常CO与NaOH溶液不反应，D符合题意； 故选D。 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的金属性强 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化的，这意味着原子只能吸收或辐射特定频率的光子，从而使得原子光谱是不连续的线状谱线，解释相符，A不符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性，三氟乙酸中氟原子的强吸电子能力使得羧基上的氢原子更易电离，所以三氟乙酸的大于三氯乙酸的，解释相符，B不符合题意； C．的半径大，较大的可以容纳更多的与之配位，而不是因为Cs比Na的金属性强，解释不相符，C符合题意； D．逐个断开中的C−H键，每步所需能量不同，是因为随着C−H键的逐个断开，剩余部分的结构和电子云分布发生变化，各步中的C−H键所处化学环境不同，解释相符，D不符合题意； 故选C。 13. 向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C. x=0.1，y=0.2 D. Oa段发生反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时 (或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析； 【详解】A．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，A错误； B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确； C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，C正确； D．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，D正确； 故选A。 14. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B 阳极产物可能有 C. b极电极反应式为：2+2h++2H+ D. 电池工作时，向a极移动 【答案】D 【解析】 【分析】结合题意可知，可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，利用的是电解池原理，该装置的b极为阳极，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，其电极反应式为：2+2h++2H+，a极为阴极，电子驱动阴极产生，据此分析解答。 【详解】A．结合图示与分析可知，能量转化形式为：光能→电能→化学能，A正确； B．苯甲醇容易被氧化为苯甲醛，所以在阳极区可能会生成苯甲醛()，B正确； C．b极为电解池的阳极，空穴驱动阳极发生反应为：2+2h++2H+，C正确； D．电池工作时，向电解池的阳极(b极)移动，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。 （2）向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_______。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 【答案】（1） ①. 4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O ②. 使A中Br2进入B瓶中 ③. 长导管中液面上升 （2）Br-、BrO （3）与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 （4）将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 【解析】 【分析】工业上以浓缩海水为原料提取溴的，氯气将海水中Br-氧化化为Br2，用热空气将溴吹出，再被碳酸钠溶液吸收，溴单质发生，加酸重新生成溴单质。 小问1详解】 以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。A装置中先通入，氯气将海水中的Br-氧化为Br2，再通入热空气，使A中Br2吹入B瓶中，然后被碳酸钠溶液吸收。烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升。答案：4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；使A中Br2进入B瓶中；长导管中液面上升； 【小问2详解】 碳酸钠溶液吸收溴单质，反应离子方程式 ，向反应釜中加硫酸，5Br-+BrO+6H +=3Br2+3H2O，所以反应釜中原溶液主要减少的离子Br-、BrO，答案：Br-、BrO； 【小问3详解】 分析图像可知加入一定量的，溶液中浓度明显减小，作用是与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐，答案：与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐； 【小问4详解】 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。将实验重复2次，进行数据处理。 答案：将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 16. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I.和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （1）反应 _______。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。 ②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。 ③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。 【答案】（1）-90.7 （2） ①. 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 ②. （3）25% （4） ①. ABCD ②. 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 ③. 温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，； 【小问2详解】 ①加压，平衡向气体分子数减小的反应，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； ②由图可知，平衡时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6molCO，则生成0.4mol的甲醇，根据主反应可知 ， 根据副反应可知， 平衡时总物质的量：1mol+1mol+0.6mol+1mol+04mol=4mol，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的分压分别为：、、、，则时，主反应的压强平衡常数； 【小问3详解】 230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)n(CO)=5：18：1，假设生成的CH3OH的物质的量为5mol，则生成的CO的物质的量为1mol，剩余的CO2的物质的量为18mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为5mol+18mol+1mol=24mol，则该温度下CO2转化率的计算式为×100%=25%； 【小问4详解】 ①由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：ABCD； ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大，故答案为：温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于260℃时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度； ③由图可知，温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：温度相同时，主反应的速率大于副反应，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。 17. 成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表。 金属离子 开始沉淀的 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的 3.2 4.6 12.4 （1）“酸浸”时为了提高浸出率，除了将蛇纹石粉碎增大接触面积外，还可以采取的操作是___________。 （2）“滤渣1”属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)；“滤渣1”__________(填“能”或“不能”)与水反应生成硅酸。 （3）酸浸时，主要成分发生反应的离子方程式为___________。 （4）“碱洗”，适宜的范围为___________。 （5）“沉镁”对应反应的化学方程式为___________。 （6）“沉镁”时，证明氢氧化镁已沉淀完全的方法是___________。 【答案】（1）适当升温 （2） ①. 非金属氧化物 ②. 不能 （3） （4） （5） （6）静置，取上层清液少量于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象；或，过滤后，取滤液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象 【解析】 【分析】该工艺流程是利用蛇纹石生产氢氧化镁，整体分为酸浸、碱洗、沉镁、洗涤等步骤，各步骤的作用及原理如下： 1. 酸浸步骤：蛇纹石经粉碎后，加入过量稀硫酸进行酸浸。蛇纹石主要成分MgO、、等与稀硫酸反应，而 SiO2不与稀硫酸反应。反应后得到含Mg2+、Fe3+、Al3+的溶液和滤渣1（SiO2）。 2. 碱洗步骤：除去溶液中的Fe3+、Al3+，同时保留Mg2+。根据金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围， Fe3+沉淀完全的pH为3.2， Al3+沉淀完全的pH为4.6， Mg2+开始沉淀的pH为9.4。因此，碱洗时适宜的pH范围为，此时Fe3+、Al3+完全沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3（形成滤渣2），Mg2+仍留在溶液中。 3. 沉镁步骤：向碱洗后的溶液（含MgSO4）中加入过量NaOH溶液，Mg2+与 OH-反应生成Mg(OH)2沉淀。 4. 洗涤步骤：除去Mg(OH)2沉淀表面吸附的可溶性杂质，得到较纯净的氢氧化镁产品。 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高浸出率，除粉碎增大接触面积外，还可通过适当升高温度（加快反应速率）、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等操作来实现。 【小问2详解】 蛇纹石主要成分有MgO和SiO2，酸浸时MgO与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，所以滤渣1是SiO2。SiO2属于非金属氧化物；SiO2不溶于水，也不能与水反应生成硅酸。 【小问3详解】 酸浸时，MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式。 【小问4详解】 “碱洗”的目的是除去Fe3+和Al3+，使它们完全沉淀，而Mg2+不沉淀。根据金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围，Fe3+沉淀完全的pH是3.2，Al3+沉淀完全的pH是4.6，Mg2+开始沉淀的pH是9.4，所以适宜的pH范围是。 【小问5详解】 “沉镁”是向含Mg2+的溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式为。 【小问6详解】 要证明Mg(OH)2已沉淀完全，需检验上层清液中是否还含有Mg2+。取少量“沉镁”后的上层清液于试管中，滴加NaOH溶液，若没有白色沉淀生成，说明Mg2+已沉淀完全，或，过滤后，取滤液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，无明显现象，即证明Mg(OH)2已沉淀完全。 18. 来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。 回答下列问题： （1）下列不属于A的官能团的是_______。 A. 酰胺基 B. 醇羟基 C. 酮羰基 D. 羧基 （2）用“*”标出J分子中的不对称碳原子_______。 （3）关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验 B. 仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验 C. 化合物H中所有碳原子可能共面 D. 1mol化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6mol H2 （4）写出F的结构简式_______。 （5）书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （6）BC的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式C10H14N4O4，请写出其结构简式_______。 （7）写出一个满足以下条件的G的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上有6个取代基 ②能发生银镜反应，也可以与FeCl3发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰 （8）结合题目所给信息，以苯和OHCCH2CH2CHO为原料，设计路线合成：_______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：AB目标产物) 【答案】（1）BC （2） （3）D （4） （5）＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH （6） （7）、 （8） 【解析】 【分析】A 与甲醇发生酯化反应生成B，B与乙酸酐发生取代反应生成C，C中酯基与氨基成环形成D，D中酰胺基发生水解反应得到E，结合H的结构与G的分子式逆推得到G，F与甲醇发生酯化反应得到G，F是，结合I的分子式和J的结构逆推I是发生还原反应得到J，推出I； 【小问1详解】 A中官能团有酰胺基、羧基、氨基，故答案选BC； 【小问2详解】 不对称碳原子是找J中的手性碳原子，手性碳原子要连接四个各不相同的原子或原子基团，因此是； 【小问3详解】 A．氨基和羧基连在同一个碳原子上，是一种α-氨基酸，茚三酮能与氨基酸反应生成蓝紫色物质，可以用来检验氨基酸，A正确； B．黄蛋白反应是一种用于检测蛋白质中‌芳香族氨基酸‌（如酪氨酸、色氨酸）的经典定性化学实验。其原理基于浓硝酸与这些氨基酸的苯环结构发生硝化反应，生成黄色硝化产物，仅以化合物A组成的蛋白质不含有苯环，不能通过黄蛋白反应检验，B正确； C．苯环是平面结构，与苯环连接的碳原子与苯环共面，酯基是平面结构，故化合物H中所有碳原子可能共面，C正确； D．J中只有苯环与氢气反应，J与氢气反应需要消耗3mol氢气，故D错误， 选D； 【小问4详解】 由分析可知F的结构简式是； 【小问5详解】 由分析可知，H中酯基和溴原子都能与氢氧化钠发生反应，推出方程式为：＋2NaOH＋NaBr＋CH3OH； 【小问6详解】 由分析可知B中还含有一个氨基也可以反应，故为； 【小问7详解】 由已知条件可知，G的同分异构体中有酚羟基、和醛基，苯环上有六个取代基，核磁共振氢谱图上有4组峰，说明苯环上存在对称位置，结合分子式可推出为、; 【小问8详解】 结合目标产物和上述流程分析，右边的环是氨基中的氢原子与卤代烃发生取代反应，由此逆推出需要得到苯胺和，由苯生成苯胺过程中，先苯发生硝化反应生成硝基苯，再发生还原反应得到苯胺，而发生还原反应得到，再发生取代反应得到，因此由上述合成路线可知，。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $