精品解析：新疆图木舒克市第三师2025-2026学年九年级下学期3月份化学学情自测

2026年3月份九年级联考 化学(试卷) (本试卷满分60分，理化合卷，共用时120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质具有多样性。下列物质属于单质的是 A. 空气 B. 蒸馏水 C. 液氧 D. 碳酸钠 2. 下列物质中含有氧分子的是 A 双氧水 B. 空气 C. 氯酸钾 D. 氧化汞 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 加热液体 4. 博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。上述使用氮气的原因，主要是考虑氮气具有下列何种性质？ A. 密度较大 B. 比热较小 C. 沸点较大 D. 活性较小 5. 下列说法或做法正确的是 A. 加大火力发电厂的建设 B. 为了购物便捷，建议多使用一次性塑料购物袋 C. 多乘坐公共交通出行 D. 露天焚烧生活垃圾 6. 下列关于CO和CO2的说法正确的是 A. CO和CO2均具有毒性 B. CO和CO2均可用于制作碳酸饮料 C. CO和CO2常温下均能溶于水 D. CO和CO2在常温下均为无色气体 7. 下列排列顺序不正确的是 A. 相对分子质量由低到高：N2→ O2→CO2 B. 氯元素的化合价由低到高：HCl→Cl2→HClO C. 净水的相对净化程度由低到高：蒸馏→吸附→过滤 D. 地壳中元素含量由低到高：Al→Si→O 8. 下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中混有的CaO 高温加热至固体质量不再减小 B 鉴别面粉、食盐 取样，加适量水，观察现象 C 分离、KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 比较黄铜和铜的硬度 将两者相互刻画，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先推入是NaOH溶液 B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共22分) 11. 2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。 （1）张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是___________(填名称)，硅在地壳中的含量比铝___________(填“高”或“低”)。 （2）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由___________能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备钛化合物原理为，则X的化学式为___________。 （3）建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓___________氧化物(“属于”或“不属于”)，GaN中N元素的化合价为___________(填“正”或“负”)。 （4）跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是___________。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有___________(填字母)。 a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛 12. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应中的最小粒子是Hg和___________ (填化学符号)。 （2）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。下图为铁元素的价类二维图，a点物质对应的类别是___________(选填单质或化合物)，c点物质的化学式是___________。 （3）缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺。雌黄在空气中完全燃烧生成As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）群青：一种昂贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石含Na、Al、Si、S、Cl、O元素，这些元素最根本的区别是___________不同(选填中子数或质子数)，属于地壳中含量最多的元素是___________(填化学符号)。 （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是___________(填字母序号)。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 三氧化二铁 13. 根据要求回答下列问题： （1）物质与用途，从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母)。 A．石油 B．钛合金 C．生石灰 ①可以做食品干燥剂的是_______。 ②属于化石燃料的是_______。 ③可用来制造人造骨的是______。 化学与科技，我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （2）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，写出单质X的化学式______。 （3）下列关于该转化过程的说法正确的是____(填序号)。 A. 反应Ⅰ属于置换反应 B. 反应Ⅱ产物中，C、H质量比为 C. 这个过程中催化剂增加了生成物的量 D. 催化剂在化工生产中具有重要作用 （4）按如图所示将转化为(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为____kg。 （5）结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共14分) 14. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器名称：①______，②______。 （2）实验室利用 A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。 （3）用 B装置制取二氧化碳的优点为______，若用 装置收集气体，则检验二氧化碳集满的方法______，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用 G装置干燥，则混合气体应从______管口通入（填“c”或“d”）。 （4）现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味有毒气体，可溶于水，密度比空气大；实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则选用的制取装置是______。（从 A-E中选择） （5）某同学在社团活动中利用 装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则 装置中发生反应的化学方程式为______。 15. 金属与酸的反应速率受多种因素影响。同学们在老师指导下开展了相关探究活动。（注：实验均在通常情况下进行） 任务一：探究温度与酸的浓度对金属和酸反应速率的影响 【设计与实验】分别取完全相同的两份镁片和锌粒，进行如下两组实验并记录如下表。 实验编号 金属 稀硫酸（足量） 温度/℃ 同种金属反应速率对比 体积/mL 溶质质量分数% 实验一 Mg 20 5 20 相对较慢 Mg 20 5 40 相对较快 实验二 Zn 20 5 20 相对较慢 Zn 20 5 40 相对较快 （1）实验二中发生反应的化学方程式为________。 （2）同学们通过对比分析，认为实验一和实验二均能得出以下结论：在其他条件相同时，同种金属与相同浓度的稀硫酸反应，________，反应速率越大。 【观察比较】 （3）同学们观察到两组实验共同的现象是：固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，同时________（填“吸收”或“放出”）热量等。 【交流表达】甲组同学根据实验现象并结合上述结论思考后提出：活泼金属与稀硫酸反应，即使不加热，随着反应进行，反应也会越来越快； 乙组同学根据实验现象提出，反应一段时间后反应速率逐渐变小，是否因为随着反应的进行，稀硫酸的浓度不断减小呢？ 同学们在老师的指导下，设计方案用稀硫酸和稀盐酸分别进行实验验证“酸在一定浓度范围内对反应速率的影响”，均得出“其他条件相同时，两种常见酸的稀溶液，浓度越小，反应速率越小”的结论。 任务二：探究一定条件下，多因素同时对反应速率产生影响时的主导因素 【教师引导】当反应过程中温度与酸的浓度均发生改变时，哪种因素对反应速率起主导作用呢？ 【深入探究】经讨论，同学们设计并进行如下实验： 甲组：取一定质量的镁片与足量的稀硫酸在保温装置中反应，测量生成氢气的体积及反应过程中的温度变化； 乙组：将甲组实验中镁片换成铁片，重新进行上述实验。 同学们实验后，绘制了如下三幅趋势图： 【分析解释】 （4）同学们分析甲组图像，得出镁与稀硫酸反应速率的变化趋势大致为“小→大→小”。请解释“小→大”的原因：________； 【拓展延伸】 （5）有同学认为：所有活泼金属与稀硫酸反应过程中，反应速率都遵循“小→大→小”的规律；同学们又分析了乙组图像，得出铁片与稀硫酸反应速率的变化趋势为________。同学们结合“任务一”的结论，经讨论，认为此次实验中铁与稀硫酸反应速率呈上述变化趋势的原因可能是________。 【总结提升】同学们通过以上探究活动，对影响反应速率的因素有了新的认识。化学反应速率的微小变化，都值得深入分析讨论。老师表扬了大家严谨求实的科学精神。 四、计算题(本大题共1小题，共4分) 16. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，要生产142克蚀刻气，至少需要的质量是多少？(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月份九年级联考 化学(试卷) (本试卷满分60分，理化合卷，共用时120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质具有多样性。下列物质属于单质是 A. 空气 B. 蒸馏水 C. 液氧 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，不符合题意； B、由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； D、由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中含有氧分子的是 A. 双氧水 B. 空气 C. 氯酸钾 D. 氧化汞 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物是只由一种分子构成的物质，混合物是由多种物质的分子构成的。 【详解】A、双氧水含有过氧化氢分子和水分子； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，含有多种物质的分子，氧气由氧气分子构成，故空气中含有氧气分子； C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成； D、氧化汞是由氧化汞分子构成的。 故选B。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确； 故选：B。 4. 博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。上述使用氮气的原因，主要是考虑氮气具有下列何种性质？ A. 密度较大 B. 比热较小 C. 沸点较大 D. 活性较小 【答案】D 【解析】 【分析】根据氮气的性质及其用途来分析解答。 【详解】氮气的化学性质不活泼，即活性较小，因此博物馆的贵重画册常会保存在充满氮气的密闭容器中，以防止画册氧化。 故选：D。 【点评】本题难度不大，需要明确物质的性质与用途的关系。 5. 下列说法或做法正确的是 A. 加大火力发电厂的建设 B. 为了购物便捷，建议多使用一次性塑料购物袋 C. 多乘坐公共交通出行 D. 露天焚烧生活垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、加大火力发电厂的建设，会产生有害气体（如一氧化碳、烟尘等），污染空气，故不符合题意； B、多使用一次性塑料购物袋，会造成白色污染，故不符合题意； C、多乘坐公共交通出行，可减少私家车尾气排放，降低空气污染，故符合题意； D、露天焚烧生活垃圾，会产生有害气体，污染空气，故不符合题意；故选C。 6. 下列关于CO和CO2的说法正确的是 A. CO和CO2均具有毒性 B. CO和CO2均可用于制作碳酸饮料 C. CO和CO2常温下均能溶于水 D. CO和CO2在常温下均为无色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、 CO具有毒性，能与人体血红蛋白结合使其失去携氧能力；而本身无毒，仅在浓度过高时会使人窒息，不符合题意； B、制作碳酸饮料利用的是能与水反应生成碳酸的性质；难溶于水且不与水反应，无法用于制作碳酸饮料，不符合题意； C、常温下，能溶于水（1 体积水约溶解 1 体积）；而难溶于水，不符合题意； D、和在常温下都是无色、无味的气体，该描述与事实相符，符合题意； 故选D。 7. 下列排列顺序不正确的是 A. 相对分子质量由低到高：N2→ O2→CO2 B. 氯元素的化合价由低到高：HCl→Cl2→HClO C. 净水的相对净化程度由低到高：蒸馏→吸附→过滤 D. 地壳中元素含量由低到高：Al→Si→O 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的相对分子质量为14×2=28；氧气的相对分子质量为16×2=32；二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，故A排序正确； B、HCl中，氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；在HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×1=0，则y=+1价，故B排序正确； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，净化程度最高；吸附可以除去水中的色素和异味；过滤可以除去水中的难溶性杂质，净化水的程度由低到高的顺序为过滤、吸附、蒸馏，故C排序错误； D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故D排序正确。 故选：C。 8. 下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐水 D. 蒸发滤液 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，不符合题意； B、溶解粗盐使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，符合题意； C、过滤需要用玻璃棒引流，以防液体洒出或冲破滤纸，不符合题意； D、蒸发时，应用蒸发皿盛放试剂，或者加热烧杯时需在烧杯底部放置陶土网，不符合题意； 故选B。 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去中混有的CaO 高温加热至固体质量不再减小 B 鉴别面粉、食盐 取样，加适量水，观察现象 C 分离、KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 比较黄铜和铜的硬度 将两者相互刻画，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，最终得到的固体是氧化钙，该项错误； B、面粉不溶于水，食盐溶于水，通过溶解可以鉴别，该项正确； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干，可以得到二氧化锰，对滤液蒸发，可得到氯化钾，该项正确； D、黄铜比铜硬度大，将两者相互刻画，铜上面容易留下划痕，该项正确； 故选A。 10. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先推入的是NaOH溶液 B. BC段，CO2与NaOH反应基本停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确，不符合题意； B、BC段气压不再变化，说明CO2与NaOH反应基本停止，故B正确，不符合题意； C、D点压强比初始瓶内压强大，是由于碳酸钠与盐酸反应放热所致，此时瓶内二氧化碳气体的量不比初始多，故C错误，符合题意； D、二氧化碳能溶于水，最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确，不符合题意。故选C。 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共22分) 11. 2026年3月成都将举办以“创链新工业，共碳新未来”为主题的国际工业博览会。根据我国工业发展的相关图文回答下列问题。 （1）张连钢团队研发的100%中国制造的全自动化码头与AI密不可分。AI芯片的主要成分是硅，构成硅的微观粒子是___________(填名称)，硅在地壳中的含量比铝___________(填“高”或“低”)。 （2）机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由___________能转变为电能。钛合金是机器人制造材料之一，制备钛化合物原理为，则X的化学式为___________。 （3）建设5G基站的重要材料之一是氮化镓(GaN)。氮化镓___________氧化物(“属于”或“不属于”)，GaN中N元素的化合价为___________(填“正”或“负”)。 （4）跨临界直冷制冰技术通过压力变化使汽化实现制冷。在该过程中，微观上主要发生改变的是___________。该技术比使用氟利昂等制冷剂的优点有___________(填字母)。 a．节能环保 b．减少温室效应 c．来源广泛 【答案】（1） ①. 硅原子 ②. 高 （2） ①. 化学能 ②. TiO2 （3） ①. 不属于 ②. 负 （4） ①. 分子间间隔变大 ②. ac 【解析】 【小问1详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，故填：硅原子； 地壳中元素含量排序：氧 > 硅 > 铝 > 铁，硅的含量高于铝，故填：高； 【小问2详解】 锂电池放电时，内部发生化学反应，将化学能转化为电能，故填：化学能； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 左边反应物中含有：1个Ti原子、4个F原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；右边已知生成物中含有：4个H原子、4个F原子、2个S原子和6个O原子，根据质量守恒定律，可知X中含有1个Ti原子和(8-6)=2个O原子，故填：TiO2； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氮化镓不含氧元素，因此不属于氧化物，故填：不属于； 化合物中正负化合价代数和为0，镓是金属元素，在化合物中显正价，因此氮元素显负价，故填：负； 【小问4详解】 CO2汽化，由液态变为气态，分子本身不变，只是分子间间隔变大，故填：分子间间隔变大； CO2无毒、不破坏臭氧层，节能环保、来源广泛、成本低，CO2是温室气体，不能减少温室效应，故选ac。 12. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，该反应中的最小粒子是Hg和___________ (填化学符号)。 （2）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。下图为铁元素的价类二维图，a点物质对应的类别是___________(选填单质或化合物)，c点物质的化学式是___________。 （3）缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺。雌黄在空气中完全燃烧生成As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。 （4）群青：一种昂贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石研磨制成的。青金石含Na、Al、Si、S、Cl、O元素，这些元素最根本的区别是___________不同(选填中子数或质子数)，属于地壳中含量最多的元素是___________(填化学符号)。 （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是___________(填字母序号)。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 三氧化二铁 【答案】（1）S （2） ①. 单质 ②. FeO （3） （4） ①. 质子数 ②. O （5）B 【解析】 【小问1详解】 银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，原子是化学变化中的最小粒子，因此反应前后不变的微粒是汞原子和硫原子，化学符号分别Hg和S；故填：S。 【小问2详解】 由图可知，a点表示的物质化合价为0，物质类别是单质；c点表示的物质是化合价为+2价的氧化物，该物质是氧化亚铁，其化学式为FeO；故填：单质；FeO。 小问3详解】 雌黄在空气中完全燃烧生成和一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，该气体为二氧化硫，反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则这些元素最根本的区别是质子数不同；地壳中含量最多的元素是氧，其元素符号为O；故填：质子数；O。 【小问5详解】 沉香代表黑色，则沉香的主要成分应为黑色； A、氧化镁是白色固体，故选项不符合题意。 B、氧化铜是黑色固体，故选项符合题意。 C、五氧化二磷是白色固体，故选项不符合题意。 D、三氧化二铁是红棕色固体，故选项不符合题意。 故选B。 13. 根据要求回答下列问题： （1）物质与用途，从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母)。 A．石油 B．钛合金 C．生石灰 ①可以做食品干燥剂的是_______。 ②属于化石燃料的是_______。 ③可用来制造人造骨的是______。 化学与科技，我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （2）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，写出单质X的化学式______。 （3）下列关于该转化过程的说法正确的是____(填序号)。 A. 反应Ⅰ属于置换反应 B. 反应Ⅱ产物中，C、H质量比为 C. 这个过程中催化剂增加了生成物的量 D. 催化剂在化工生产中具有重要作用 （4）按如图所示将转化为(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为____kg。 （5）结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义___________。 【答案】（1） ①. C ②. A ③. B （2） （3）BD （4）37.1 （5）消耗二氧化碳，缓解温室效应；生成汽油，缓解能源危机 【解析】 【小问1详解】 ①生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，故选C。 ②石油属于化石燃料，故选A。 ③钛合金与人体相容性好，可制造人造骨，故选B。 【小问2详解】 反应 Ⅰ：，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知X中含氢元素，且X为单质，故X是。 【小问3详解】 A、反应Ⅰ是，反应的生成物均为化合物，没有新的单质生成，不符合置换反应的定义，故不属于置换反应，A错误。 B、中C、H质量比为(12n):(2n)=6:1，B正确。 C、催化剂只改变反应速率，不增加生成物的量，C错误。 D、催化剂能提高反应效率，在化工生产中具有重要作用，D正确。 故选BD。 【小问4详解】 参与反应二氧化碳的质量：176kg×70%=123.2kg，根据碳元素守恒，二氧化碳中的碳元素全部转化到中，二氧化碳中碳元素质量：，中碳元素质量分数：，生成的质量。 【小问5详解】 反应物方面：消耗二氧化碳有助于缓解温室效应，实现碳资源的循环利用。 生成物方面：将二氧化碳转化为汽油，缓解能源危机，减少对化石燃料依赖。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共14分) 14. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题： （1）指出编号仪器名称：①______，②______。 （2）实验室利用 A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。 （3）用 B装置制取二氧化碳的优点为______，若用 装置收集气体，则检验二氧化碳集满的方法______，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，欲使用 G装置干燥，则混合气体应从______管口通入（填“c”或“d”）。 （4）现有如下资料：硫化氢是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大；实验室利用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液制取硫化氢气体，则选用的制取装置是______。（从 A-E中选择） （5）某同学在社团活动中利用 装置“发射火箭”，先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射，则 装置中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） （3） ①. 控制反应的开始与停止 ②. 将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满 ③. c （4）BE （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台，仪器②为长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 B装置中，可将固体放在带小孔的隔板，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体从b口通入，二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在a口，木条熄灭，则说明已收集满； 浓硫酸具有吸水性，若想干燥二氧化碳，气体应通入液体中，则气体从c管口通入。 【小问4详解】 硫酸亚铁和稀硫酸的反应为固液常温反应，发生装置选B，硫化氢密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。 【小问5详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 15. 金属与酸的反应速率受多种因素影响。同学们在老师指导下开展了相关探究活动。（注：实验均在通常情况下进行） 任务一：探究温度与酸的浓度对金属和酸反应速率的影响 【设计与实验】分别取完全相同的两份镁片和锌粒，进行如下两组实验并记录如下表。 实验编号 金属 稀硫酸（足量） 温度/℃ 同种金属反应速率对比 体积/mL 溶质质量分数% 实验一 Mg 20 5 20 相对较慢 Mg 20 5 40 相对较快 实验二 Zn 20 5 20 相对较慢 Zn 20 5 40 相对较快 （1）实验二中发生反应的化学方程式为________。 （2）同学们通过对比分析，认为实验一和实验二均能得出以下结论：在其他条件相同时，同种金属与相同浓度的稀硫酸反应，________，反应速率越大。 【观察比较】 （3）同学们观察到两组实验共同的现象是：固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，同时________（填“吸收”或“放出”）热量等。 【交流表达】甲组同学根据实验现象并结合上述结论思考后提出：活泼金属与稀硫酸反应，即使不加热，随着反应进行，反应也会越来越快； 乙组同学根据实验现象提出，反应一段时间后反应速率逐渐变小，是否因为随着反应的进行，稀硫酸的浓度不断减小呢？ 同学们在老师的指导下，设计方案用稀硫酸和稀盐酸分别进行实验验证“酸在一定浓度范围内对反应速率的影响”，均得出“其他条件相同时，两种常见酸的稀溶液，浓度越小，反应速率越小”的结论。 任务二：探究一定条件下，多因素同时对反应速率产生影响时的主导因素 【教师引导】当反应过程中温度与酸的浓度均发生改变时，哪种因素对反应速率起主导作用呢？ 【深入探究】经讨论，同学们设计并进行如下实验： 甲组：取一定质量的镁片与足量的稀硫酸在保温装置中反应，测量生成氢气的体积及反应过程中的温度变化； 乙组：将甲组实验中的镁片换成铁片，重新进行上述实验。 同学们实验后，绘制了如下三幅趋势图： 【分析解释】 （4）同学们分析甲组图像，得出镁与稀硫酸反应速率的变化趋势大致为“小→大→小”。请解释“小→大”的原因：________； 【拓展延伸】 （5）有同学认为：所有活泼金属与稀硫酸反应过程中，反应速率都遵循“小→大→小”的规律；同学们又分析了乙组图像，得出铁片与稀硫酸反应速率的变化趋势为________。同学们结合“任务一”的结论，经讨论，认为此次实验中铁与稀硫酸反应速率呈上述变化趋势的原因可能是________。 【总结提升】同学们通过以上探究活动，对影响反应速率的因素有了新的认识。化学反应速率的微小变化，都值得深入分析讨论。老师表扬了大家严谨求实的科学精神。 【答案】（1） （2）温度越高 （3）放出 （4）反应初期，温度比酸的浓度对反应速率的影响大 （5） ①. 越来越小 ②. 铁与稀硫酸反应产生的热量少，温度升高不明显，随着硫酸浓度的降低，反应速率越来越小 【解析】 小问1详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 在实验一和实验二中，稀硫酸的浓度相同，温度为20℃时，反应速率相对较慢，40℃时反应速率相对较快，由此可以得出结论：在其他条件相同时，同种金属与相同浓度的稀硫酸反应，温度越高，反应速率越大。 【小问3详解】 金属与酸反应，放出热量。 【小问4详解】 镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应进行，酸的浓度降低，使反应速率减慢，但反应初期，温度比酸的浓度对反应速率的影响大。 【小问5详解】 分析乙组图像，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的体积，则曲线的斜率（即倾斜度）可表示反应速率，由图可知，曲线的斜率越来越小，最后变为0，所以反应的速率一直在变小，则变化趋势表现为越来越小； 可能的原因是：铁与稀硫酸反应产生的热量少，温度升高不明显，随着硫酸浓度的降低，反应速率越来越小。 四、计算题(本大题共1小题，共4分) 16. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，要生产142克蚀刻气，至少需要的质量是多少？(写出计算步骤) 【答案】解：设至少需要的质量为x。 解得： 答：至少需要质量是228g。 【解析】 【详解】该题目是根据化学方程式的计算，根据方程式找出所需物质间的质量关系，然后列比例式进行计算。具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $