河北省秦皇岛市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试卷

高一化学参考答案 1.A2.C3.B4.D5.C6.D7.A8.C9.D10.A11.C12.B13.A14.D 15.(1)③⑤⑥(2分)；②④⑦(2分)：①③⑧(2分) (2)Ca2++2OH-+CO2CaCO3￥+H2O(2分) (3)3Fe+4H,O(g)高温Fe,O,十4H,(未标明电子转移情况但方程式书写正确的得1分， 2分)》 (4)2.0(2分)；偏低(1分) (5)B(2分) 16.(1)第三周期第ⅥA族(2分) (2)两性(1分)；A1(OH)3+3H+一A13++3H2O(2分) (3)·0十C.十·0-→：0：C:0:(或其他合理答案，2分)：极性共价键(2分) (4)S2->N8->A13+(2分) (5)BC(2分) (6)向碳酸钠溶液中加入稀硝酸，将产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，通入澄清石灰 水中，澄清石灰水变浑浊，说明C的非金属性弱于（或其他合理答案，2分） 17.(1)化合物(2分) (2)K2FeO4—2K++FeO(2分) (3)ae(2分)；玻璃棒、胶头滴管(2分) (4)2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O(2分) (5)NaCl(或C-,2分) (6)2FeSO,+6Naz O2--2Naz FeO,+O2+2Naz SO,+2Naz O(2) 18.(1)Na+[:O:O:门]2-Na+(2分)：离子键和共价键(2分) (2)NaHCO3+NaOH—Naz CO3+H2O(2分)；2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2(2分) (3)打开K2,关闭K(2分)；打开K1,关闭K2(2分)；二氧化碳未完全反应，导致氧气的浓度 较低，不能使木条复燃（或其他合理答案，2分） 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5K39Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产、科技等方面息息相关，下列说法错误的是 A.铁是人体必需的微量元素之一，人体主要吸收利用的是三价铁(F+) B.在合金中加入“冶金工业的维生素”（稀土元素）能改善合金的性能 C.当今考古研究中利用C和N测定分析古代人类的食物结构 D.漂白粉（有效成分为次氯酸钙）可用作棉、麻、纸张的漂白剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.熔融NaHSO4的电离方程式为NaHSO,(熔融)一Na+十H+十SO B.硫离子的结构示意图为( C.水的分子结构模型为。Q。 D.HCI的电子式为H[:C:] 3.氧化镓(G2O3)作为第四代半导体材料，其核心物理特性使其在雷达系统等高功率电子领域 具有革命性潜力。G在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A.Ga位于元素周期表第三周期 31 Ga B.9Ga的中子数与质子数之差为7 4p C.9Ga、1Ga互为同素异形体 69.72 D.Ga的摩尔质量为69.72g 【高一化学第1页（共6页）】 4.下列溶液中C1一的物质的量最大的是 A.100mL3mol·L-1KC1O3溶液 B.20mL1mol·L-1MgCl2溶液 C.10mL1mol·L-1FeCl3溶液 D.50mL1mol·L1KC1溶液 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Fe 少量C2、加 →FeCl2 B.CuSO,溶液Cu C.FeCl,溶液过量粉，Fe H2O(D D.Al2O →A1(OH)3 6.氯气的制备方法有很多种，如用KCO3与浓盐酸反应可制得氯气，其原理为KCIO3十 6HCI(浓)一KC十3C2个+3HO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gH2O中含有的原子总数为0.1NA B.反应每生成67.2LC12,转移的电子数为5NA C.124.5 g KCIO3固体中含K的数日为NA D.1L12mol·L-1浓盐酸中含C1-的数日为12NA 7.下列实验装置及操作正确且能够达到相应目的的是 饱和 玻璃表 铂丝 FeCl溶液 面皿 (蘸有钾盐) 蘸有氯水 沸水 表面皿 pH试纸 A.制备Fe(OH)3胶体 B.观察钠的燃烧现象 C.观察钾盐的焰色 D.测量氯水的pH 8.类比推理是学习化学的一种重要方法。下列类比正确的是 A.氯元素的最高正价为十7价，氟元素的最高正价也为十7价 B.Na在空气中加热生成Na2O2,Li在空气中加热也生成Li2O2 C.Cl2能从KBr溶液中置换出Br2,Br2也能从KI溶液中置换出I2 D.A1(OH)3是两性氢氧化物，同主族的TI对应的氢氧化物[TI(OH)3]也是两性氢氧化物 9.下列关于离子组能否在溶液中大量共存的判断和分析正确的是 选项 离子组 判断和分析 A CO、OH、K+、Ba2+ 能大量共存，离子之间不反应 B CIO、SO、Ht、Na+ 能大量共存，离子之间不反应 Ca2+、HCO3、CIF、Na 不能大量共存，Ca2++2HCO5—Ca(HCO3)2 D Fe3+、r、Ht、Nat 不能大量共存，2Fe3+十2I厂—2Fe++12 【高一化学第2页（共6页）】 10.下列说法正确的有 ①胶体不稳定，静置后会立即产生沉淀 ②在元素周期表中过渡元素共有10列 ③锂单质应该密封保存在煤油中 ④柠檬水中含有柠檬酸，可用铝制餐盒长期储存柠檬水 ⑤主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 ⑥在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 11.实验室制备F(OH)2时，为避免其被氧化，需优化实验方案。下列措施不能有效延长观察 Fe(OH)2白色沉淀的时间的是 A.烧碱溶液现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气 B.实验中在FeSO,溶液的上方加一层煤油以隔绝空气 C.将NaOH溶液滴入FeSO,溶液中时，胶头滴管末端置于液面上方 D.配制的FeSO4溶液中应加入适量的铁粉 12.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为18。W 与其他元素不同周期，Y和Q同主族，X、Y、Q原子核外L电子层的电子数之比为2：3：4， Z元素原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X<Y B.W、Q组成的化合物具有还原性 C.最高价含氧酸的酸性：X>Q D.Y和Z组成的化合物均具有强氧化性 13.某化学实验小组为探究氯气的性质，进行如图实验（夹持装置省 浓盐酸 略)。下列说法正确的是 ②AgNO2 ④NaOH溶液 溶液 (滴加了酚酞溶液》 已知：①②③④处均为浸有相应溶液的棉花团。 尾气 处理 A.①处现象说明该条件下，氧化性：CIOˉ>C2>Br 装 ①KBr③X+KSCN B.若②处棉花上有白色固体附着，则证明C12可与H2O反应生 溶液溶液 NaCIO溶液 成C C.若③处棉花由白色变为红色，则X物质中含有Fe3+ D.④处棉花褪为白色，证明氯气具有漂白性 14.已知：E、F、G为位于前五周期的主族元素，其在周期表中的相对位置如图所示。设E的原 子序数为m(m>1)。下列说法错误的是 A.E、F的原子序数之差可能为9 E B.G元素所在周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之 F 差一定为11 G C.若F为非金属元素，则G一定为非金属元素 D.E、F、G三种元素原子序数之和可能为3m+39 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在某化学实验室中，实验员准备了一些常见的化学物质，用于一系列实验。这些物 质包括：①氢氧化钠固体(NaOH)②澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]③氧化铁固体 (Fe2O3)④稀盐酸(HCI的水溶液)⑤二氧化氯(CIO2)⑥二氧化碳(CO2) ⑦铁(Fe) ⑧硫酸铜固体(CuSO4)。请按要求填空： (1)①一⑧中，属于氧化物的是 (填标号，下同)，能导电的物质是 ,属于电 解质的是 (2)写出少量⑥与②反应的离子方程式： (3)写出高温条件下⑦与H2O(g)反应的化学方程式并用单线桥法标出电子的转移情 况： (4)现需配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，用NaOH固体配制该溶液时，需要称取 NaOH的质量为 (精确到0.1)g;若配制溶液定容时仰视，则配得溶液的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)某实验小组设计如下实验观察0.1mol·L-1Na2CO3溶液与④（浓度为0.2mol·L-1) 互滴的实验现象： 实验编号 V(Na,CO3溶液) V(稀盐酸) 实验操作 100mL 150mL 将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 150mL 100mL 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 则实验1对应的图像是 (填标号)。 n(CO2)/mol ◆(CO2)/mol n(CO2)/mol ◆n(CO2)/mol 0.01 0.0 0.01… 0.01 50100150 50100150 50100150 50100150 滴入试剂的体积/mL 滴入试剂的体积/ml 滴入试剂的体积/mL 滴入试剂的体积/mL A B D 16.(15分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价为十4，W、Z的最 外层电子数之和等于Y的内层电子总数，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，Y的 某种合金常用于制造飞机的外壳。回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中的位置为 (2)Y的氧化物属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；写出X、Y最高价氧化物 对应的水化物之间反应的离子方程式： 【高一化学第4页（共6页）】 (3)用电子式表示W的最高价氧化物的形成过程： 该氧化物中共价键的类型为 (4)X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)已知，Mg的金属性强于Y,由此可推断出 (填标号)。 A.常温下Y能与水剧烈反应放出H2 B.单质的还原性：Mg>Y C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2的弱 D.单质的密度：Mg<Y (6)请设计实验比较W、X的非金属性强弱： 17.(14分)高铁酸钾(K2FO4)是一种绿色环保的水处理剂。某化学实验小组以硫铁矿烧渣 (主要成分为Fe、Ca、Si等元素的氧化物)为原料制备K,FeO4的工艺流程如图。 硫酸 HO溶液 NaClO NaOH 饱和KOH溶液 硫铁矿 过滤 烧渣 酸浸 氧化1 氧化2 ,Na.FeO,溶液 →粗KFeO,晶体 滤渣a 已知：硅的氧化物不溶于硫酸。 (1)在自然界，铁主要以 (填“化合物”或“单质”)的形态存在于矿石中。 (2)高铁酸钾(KFeO)的电离方程式为 (3)在实验室模拟“酸浸”过程，若需用浓硫酸配制250mL1.5mol·L1H2S0,溶液时，下列 仪器中不需要的是 (填标号)，其中还缺少的仪器为 (填名称)。 200 200 00 ml 50m (4)“氧化1”过程中，发生反应的离子方程式为 (5)在“氧化2”过程中，消耗1.5 mol NaClO理论上可制得1 mol Na2FeO4,则此过程中生成 的还原产物为 (6)用过氧化物氧化法先制得Na2FeO,,Na,FeO再与饱和KOH溶液反应也可制得高铁 【高一化学第5页（共6页）】 酸钾。过氧化物氧化法的反应原理为2FeS0,十6NaO,△Na:FeO,十Na,SO,十O,个 +Na2O(未配平)。 配平上述化学方程式： 18.(14分)已知：A、C、E、G四种化合物都含有同种金属元素；化合物C为淡黄色固体；常温下， 单质F为能使带火星木条复燃的气体。A~G间的转化关系如图所示。 E B F G (1)物质C的电子式为 ；化合物G中所含化学键的类型为 (填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。 (2)写出下列物质转化对应的化学方程式： A+G-→E: B+C一>E+F: (3)研究发现B与N2O2的反应需要在有水的情况下才能进行。可采用如图装置进行 验证。 2 碱石灰 盐酸 过氧化钠 柜意兴市火星的木条 ④ 3 CaCO ① 饱和 浓硫酸 NaHCO溶液 打开分液漏斗活塞后的实验操作和预期实验现象如表所示： 实验序号 实验操作 预期实验现象 木条不复燃 二 木条复燃 填写表格中的实验操作：实验一为 ；实验二为 试 分析，若撤去装置④进行实验，可能对实验现象造成的影响是 【高一化学第6页（共6页）】