精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

2025-2026学年度第二学期开学考试 高一化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题共45分) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 食品包装中“脱氧剂”的主要成分是高锰酸钾 D. “人造太阳”核燃料和互为同素异形体 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 、、N、H 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 3. 有关反应：，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 每生成，转移电子 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 与溶液恰好反应至中性： C. 溶于稀硫酸： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 5. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子总数为 B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中，总数为 7. 下列有关化学用语表示方法正确的是 A. 水的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D. 的结构示意图： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe2+、Cl-、、 B. 加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+ D. 1.0mol/LFeCl3：H+、Cl-、、SCN- 9. 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A. 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B. 受热分解，碘化氢气体受热分解 C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D. 大理石高温分解，过氧化氢受热分解 10. 配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是 A. 转移定容前，容量瓶中有少量水 B. 在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容 C. 定容后，上下颠倒容量瓶时有少量液体留出容量瓶外 D. 向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容 11. 短周期主族元素A、B、C、D、E和F原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D、E和F同周期，D在该周期中原子半径最大，E的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是 A. 原子半径：E＞B＞C B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：E＜F C. A、C、D三种元素形成的化合物只含有离子键 D. 简单氢化物的稳定性：C＞E 12. 常温时，向两个均为的恒容容器中分别充入和(如图所示)，使得两容器内压强均为。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是 选项 A B C D 物理量 气体分子数 气体密度 气体质量 电子总数 结论 左=右 左<右 左<右 左>右 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 14. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I->Fe2+>Br-) A. DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol C. 线段AB表示Fe2+被氯气氧化 D. 原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3 15. 某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、A13+、Cl-、、、[A1(OH)4]-中的若干种，且所含离子浓度均相等，实验如下，下列说法正确的是 已知：硝酸做氧化剂时还原产物为NO(g)；+OH-NH3↑+H2O A. 原溶液中大量存在、Fe2+、[A1(OH)4]-、 B. 沉淀A为BaSO4，沉淀C为Al(OH)3 C. 滤液X中大量存在的阳离子有H+、、Fe3+和Ba2+ D. 无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl- 第II卷(非选择题共55分) 二、填空题 16. 完成下列问题： （1） 和 _______。 A. 是同一种原子 B. 具有相同的中子数 C. 具有相同的化学性质 D. 具有相同的核外电子排布 （2）有下列微粒或物质： ① ② ③石墨、金刚石 ④ ⑤ ⑥，回答下列问题： a.互为同位素的是_______。 b.互为同素异形体的是_______。 c.①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素。 （3）摩尔质量为_______，相同质量的与所含中子数之比为_______ 三、解答题 17. 漂白粉，又称漂粉精。在工业上被广泛地用作饮用水、污水及环境的消毒剂，在日常生活中也可用于游泳池等公共场所的消毒。某兴趣小组设计如图所示的实验装置，用的盐酿和MnO2共热来制取Cl2，反应方程式为，并将其通入装有消石灰的U型管以制取少量漂白粉(已知该反应是一个放热反应)。 （1）仪器A的名称是___________，装置D的作用是___________。 （2）已知仪器B初始加入的MnO2固体质量为2.61g，反应结束后装置B中无固体残余，下列说法错误的是___________。 A. 该反应体现了HCl的酸性和还原性 B. 仪器A中浓盐酸的体积最少需要10mL C. 产生的Cl2的体积大于672mL D. 还原性比较： （3）请指出该套实验装置存在的一个明显漏洞___________。 （4）修改上述漏洞后，张同学发现装置D有少量液体进入装置C，为避免该现象发生，可采取的措施是___________。已知在温度稍高时，装置C中存在另种一副反应：。 ①用单线桥标出该副反应的电子转移方向及数目___________。 ②该副反应的存在会使得最后所得的漂白粉中CaCl2的含量___________(选填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 ③为了尽可能抑制此副反应的发生，请写出一条可以采取的措施___________。 18. 某化学兴趣小组用废金属屑（主要成分为和，此外还含有少量和）制取氯化铝、绿矾晶体（）。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及的分离操作是______，步骤Ⅰ中与溶液反应的离子方程式为______。 （2）固体B中含有的物质为______，检验溶液C中金属阳离子的方法为______。 （3）X是______（填化学式）。 （4）向溶液D中加入溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______；为检验溶液D是否变质，选用的最佳试剂为______。 （5）若实验取用废金属屑，通过上述反应获得绿矾（）质量为，废金属屑中铁元素的百分含量为______。[已知] 19. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置位于_____；写出z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序______(用离子符号表示)。 （2）金属单质及其化合物的性质与单质及其化合物的性质相似，写出鉴别和反应的化学方程式_________。 （3）写出的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。 （4）与g相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)；得出该结论所依据的实验事实是_______(只答一条)。 （5）用电子式表示的最高价氧化物的形成过程：________。 （6）的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期开学考试 高一化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题共45分) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 食品包装中“脱氧剂”的主要成分是高锰酸钾 D. “人造太阳”的核燃料和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A． 焰色试验是金属原子电子跃迁产生的光谱现象，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．血液透析利用半透膜分离血液中的毒素，胶体粒子不能透过，与胶体的渗析性质有关，B正确； C．食品脱氧剂通常含还原性物质（如铁粉、维生素C等），高锰酸钾为强氧化剂，不符合用途，C错误； D． 2H（氘）和3H（氚）质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体指同元素形成的不同单质（如O2与O3），D错误； 答案选B。 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 、、N、H 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；Fe2O3是碱性氧化物，A错误； B．Cu位于元素周期表第四周期第IB族，不属于主族元素；Cl、N、H是主族元素，B错误； C．铝合金是混合物，不属于电解质；NaHSO4和AlCl3是电解质，C错误； D．Cl2制漂白粉时Cl元素发生歧化反应，Na2O2作供氧剂时O元素发生歧化反应，储氢合金储运H2时H元素化合价改变，三者均有元素价态变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 3. 有关反应：，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 每生成，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．是锰元素从+2价升至+4价被氧化的产物，属于氧化产物，不是还原产物，A错误； B．在该反应中，作为氧化剂（氯从+5价降至0价），是氧化产物（锰从+2价升至+4价），根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，B正确； C．氧化剂为（系数为2），还原剂为（系数为5），两者物质的量之比为2:5，不是5:2，C错误； D．生成1 mol 时，氯元素从+5价降至0价，每个氯原子获得5个电子，1 mol 含2 mol氯原子，因此转移电子总数为10 mol，不是5 mol，D错误； 故答案选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 与溶液恰好反应至中性： C. 溶于稀硫酸： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误； B．已知Ba(OH)2电离出1个Ba2+和2个OH-，“恰好反应至中性”条件要求 H⁺ 和 OH⁻ 等物质的量反应，故正确的离子方程式为：，B错误； C．原离子方程式符合反应实际，电荷守恒、质量守恒，离子方程式正确，C正确； D．离子方程式电荷和原子守恒，但“少量NaOH”条件下，正确反应应为 ，D错误； 故答案为：C。 5. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，与NaOH反应溶解，MgO不反应，过滤后可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤除去CaCO3但引入了新杂质NaOH，未达到除杂目的，B错误； C．Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl同时减少Cl2溶解（同离子效应），洗气后可除去HCl，D正确； 答案选Ｂ。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子总数为 B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中，总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其分子数，A错误； B．的物质的量为0.1 mol，与足量水蒸气反应，转移8 mol电子，故转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，为1 mol，含10 mol质子，故质子总数为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算总数，D错误； 故答案选C。 7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 水的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，水的电子式为 ，故A错误； B． MgCl2的形成过程中Mg失电子，Cl得电子，则 ，故B错误； C．M2+核外有a个电子，则M原子的电子数为a+2，质子数=核外电子数=a+2，M原子的核内有b个中子，则该M原子的质量数为a+b+2，核素符号为，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为： ，故D错误； 故选：C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe2+、Cl-、、 B. 加入铝单质能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C. 使紫色石蕊呈红色的溶液中：、、Mg2+、K+ D. 1.0mol/LFeCl3：H+、Cl-、、SCN- 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe2+的溶液显浅绿色，含有不满足无色透明溶液的条件，不符合题意，故A不选； D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如在酸性条件下，ClO-不能大量存在，故B不选； C．使紫色石蕊呈红色的溶液中显酸性，含有氢离子，、、Mg2+、K+都不能与氢离子反应，能大量共存，故C符合题意； D．Fe3+与SCN-要反应，不能大量共存，故D不选。 答案选C。 9. 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A. 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B. 受热分解，碘化氢气体受热分解 C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D. 大理石高温分解，过氧化氢受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A． 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，所需克服的作用力均相同，A正确； B． 受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，B错误； C． 氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，所需克服的作用力不相同，C错误； D． 大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，D错误； 答案选A。 10. 配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是 A. 转移定容前，容量瓶中有少量水 B. 在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容 C. 定容后，上下颠倒容量瓶时有少量液体留出容量瓶外 D. 向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，A不符合题意； B．NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容，NaOH溶解放热溶液体积变大，冷却到室温后，液面下降，体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外，溶质的物质的量、溶液的体积都发生变化，无法判断溶液浓度变化，C不符合题意； D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D符合题意； 故选D。 11. 短周期主族元素A、B、C、D、E和F原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，B是空气中含量最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D、E和F同周期，D在该周期中原子半径最大，E的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是 A. 原子半径：E＞B＞C B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：E＜F C. A、C、D三种元素形成的化合物只含有离子键 D. 简单氢化物的稳定性：C＞E 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E和F原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，则A是H元素；B是空气中含量最多的元素，则B是N元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；D、E和F同周期，D在该周期中原子半径最大，则D是Na；E的单质中有一种是淡黄色的固体，故E是S，F为Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。 A．B是N，C是O，E是S，N、O是第二周期元素，S是第三周期元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，故原子半径大小关系为：E(S)＞B(N)＞C(O)，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。E是S，F是Cl元素，元素的非金属性：S＜Cl，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：E(H2SO4)＜F(HClO4)，B正确； C．A是H，C是O，D是Na，这三种元素形成的化合物NaOH是离子化合物，其中含有离子键、共价键，C错误； D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。C是O，E是S，二者是同一主族的元素，元素的非金属性：O＞S，所以简单氢化物的稳定性：C(H2O)＞E(H2S)，D正确； 故合理选项是C。 12. 常温时，向两个均为的恒容容器中分别充入和(如图所示)，使得两容器内压强均为。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是 选项 A B C D 物理量 气体分子数 气体密度 气体质量 电子总数 结论 左=右 左<右 左<右 左>右 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件相同，气体分子数之比等于压强之比，压强相等，气体分子数相等，故A正确； B．体积相等，压强相等，分子数相等，摩尔质量越大密度越大，氯气的摩尔质量大，密度大，故B正确； C．体积相等，压强相等，分子数相等，摩尔质量越大气体质量越大，氯气的摩尔质量大，气体质量越大，故C正确； D．体积相等，压强相等，分子数相等，一个氯气分子的电子数为34个，一个硫化氢分子的电子数为18个，所以分子数相等，氯气的电子数大于硫化氢，故D错误； 故选：D。 13. 某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是 A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2 B. 测定气体总体积必须关闭，打开 C. 量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生O2和CO2，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2，A错误； B．反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，B错误； C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ收集的是O2的体积，C错误； D．Ⅱ中产生的气体为，即氧气的物质的量为0.1mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故已变质的样品中Na2O2的质量为，D正确； 故答案选D。 14. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I->Fe2+>Br-) A. DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol C. 线段AB表示Fe2+被氯气氧化 D. 原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，BC段即1~3molCl2是和Fe2+的反应，DE段即3~6molCl2和Br-的反应，所以DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确； B．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，BC段即1~3molCl2是和Fe2+的反应，DE段即3~6molCl2和Br-的反应，其反应的离子方程式为：2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，所以原混合溶液中Br-的物质的量为6mol，FeBr2的物质的量为3mol，故B正确； C．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，故C错误； D．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，0~1molCl2是和I-反应：2I-+ Cl2=I2+2Cl-，即I-的物质的量为2mol，1~3molCl2是和Fe2+的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即Fe2+的物质的量为4mol，3~6molCl2和Br-的反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，即Br-的物质的量为6mol，所以原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3，故D正确； 故答案为：C。 15. 某试液中只可能大量含有Na+、、Fe2+、A13+、Cl-、、、[A1(OH)4]-中的若干种，且所含离子浓度均相等，实验如下，下列说法正确的是 已知：硝酸做氧化剂时还原产物NO(g)；+OH-NH3↑+H2O A. 原溶液中大量存在、Fe2+、[A1(OH)4]-、 B. 沉淀A为BaSO4，沉淀C为Al(OH)3 C. 滤液X中大量存在的阳离子有H+、、Fe3+和Ba2+ D. 无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】试液中加入过量稀硫酸无明显现象，则原溶液中无；加入硝酸钡有气体，说明发生了氧化还原反应，该气体为NO，则原溶液中含有Fe2+，且被氧化生成Fe3+，沉淀A为BaSO4，但加入过量稀硫酸时引入了，则不能确定原溶液中是否含有，并且Fe2+和[A1(OH)4]-会发生双水解而不能大量共存，所以原溶液中不含有[A1(OH)4]-；滤液X中加入过量NaOH溶液，有气体生成，该气体为氨气，则原溶液中含有，沉淀B为红褐色Fe(OH)3沉淀，滤液中通入少量CO2产生沉淀，CO2与OH-、Ba2+反应生成的沉淀C中一定含有BaCO3；综上，原溶液中一定含有、Fe2+，一定不含有、[A1(OH)4]-，因为原溶液中所含离子浓度均相等，溶液不显电性可知，带1个单位正电荷，Fe2+带2个单位正电荷，Cl-带1个单位负电荷，带2个单位负电荷，则原溶液中还含有Cl-、，一定不含有Na+、Al3+、、[A1(OH)4]-，沉淀A为BaSO4，沉淀B为Fe(OH)3，沉淀C为BaCO3，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Fe2+、Cl-、，一定不含有Na+、Al3+、、[A1(OH)4]-，故A错误； B．由上述分析可知，沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3，故B错误； C．由上述分析可知，加入过量稀硫酸、硝酸钡时，原溶液中含有的Fe2+被氧化为Fe3+，则滤液X中大量存在的阳离子有H+、、Fe3+和Ba2+，故C正确； D．由上述分析可知，原溶液中一定不含有Na+，故D错误； 故选：C 第II卷(非选择题共55分) 二、填空题 16. 完成下列问题： （1） 和 _______。 A. 是同一种原子 B. 具有相同的中子数 C. 具有相同的化学性质 D. 具有相同的核外电子排布 （2）有下列微粒或物质： ① ② ③石墨、金刚石 ④ ⑤ ⑥，回答下列问题： a.互为同位素的是_______。 b.互为同素异形体的是_______。 c.①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素。 （3）的摩尔质量为_______，相同质量的与所含中子数之比为_______ 【答案】（1）CD （2） ①. ①⑤ ②. ③ ③. 9 ④. 5 （3） ①. ②. 11:12 【解析】 【小问1详解】 和： A．不是同一种原子：是两种质子数相同中子数不同的核素，互为同位素，A错误； B．中子数不相同：Be质子数为4，则二者具有中子数分别为6、5， B错误； C．具有相同的化学性质：Be电子数为4，电子排布为：K层2个、L层2个，则二者化学性质相同，C正确； D． 具有相同的核外电子排布：K层2个、L层2个，D正确； 选CD。 【小问2详解】 ①是质子数相同中子数不同的3种核素，互为同位素； ②均为水分子； ③石墨、金刚石是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体； ④为3种氢分子，均为氢分子； ⑤是质子数相同中子数不同的3种核素，互为同位素； ⑥质子数不同、中子数不同、是3种核素； a．互为同位素的是①⑤。 b．互为同素异形体的是③。 c．①⑤⑥中含有的核素有、、、H、D、T、、、，共有9种核素，共氢、氧、钾、钙和氩5种元素。 【小问3详解】 的摩尔质量为，相同质量的与所含中子数之比为，故答案为11:12。 三、解答题 17. 漂白粉，又称漂粉精。在工业上被广泛地用作饮用水、污水及环境的消毒剂，在日常生活中也可用于游泳池等公共场所的消毒。某兴趣小组设计如图所示的实验装置，用的盐酿和MnO2共热来制取Cl2，反应方程式为，并将其通入装有消石灰的U型管以制取少量漂白粉(已知该反应是一个放热反应)。 （1）仪器A的名称是___________，装置D的作用是___________。 （2）已知仪器B初始加入的MnO2固体质量为2.61g，反应结束后装置B中无固体残余，下列说法错误的是___________。 A. 该反应体现了HCl的酸性和还原性 B. 仪器A中浓盐酸的体积最少需要10mL C. 产生的Cl2的体积大于672mL D. 还原性比较： （3）请指出该套实验装置存在的一个明显漏洞___________。 （4）修改上述漏洞后，张同学发现装置D有少量液体进入装置C，为避免该现象发生，可采取的措施是___________。已知在温度稍高时，装置C中存在另种一副反应：。 ①用单线桥标出该副反应的电子转移方向及数目___________。 ②该副反应的存在会使得最后所得的漂白粉中CaCl2的含量___________(选填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 ③为了尽可能抑制此副反应的发生，请写出一条可以采取的措施___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 尾气处理 （2）BC （3）C前缺少除去HCl的装置 （4） ①. 在CD之间加一个安全瓶 ②. ③. 偏大 ④. 将C置于冰水浴 【解析】 【小问1详解】 A指向的是分液漏斗；氯气有毒，装置D的作用是吸收氯气做尾气处理，故答案为：分液漏斗、尾气处理； 【小问2详解】 Cl被氧化体现HCl的还原性，有盐和水生成体现了HCl的酸性，A正确；2.61g二氧化锰的物质的量为2.61g÷87g/mol=0.03mol，根据反应1molMnO2~4molHCl~22.4LCl2，固体无剩余则说明消耗了0.12molHCl生成了0.672L=672ml的氯气，而稀盐酸不能和二氧化锰反应生成氯气，因此盐酸的体积要大于0.12mol÷12mol/L=0.01L=10ml，B、C错误；氯离子是还原剂、锰离子是还原产物，故还原性比较：，D正确。故答案为：BC； 【小问3详解】 产生的氯气有HCl杂质，需要除去，否则HCl会和氢氧化钙反应，答案为：C前缺少除去HCl的装置； 【小问4详解】 D中有少量液体进入C中说明发生了倒吸，为避免该现象发生在CD之间加一个安全瓶，单线桥标出该副反应的电子转移方向及数目为：；该副反应会导致次氯酸钙的量减少，氯化钙的含量偏大；已知在温度稍高时发生的副反应，因此可以将C置于冰水浴；故答案为：在CD之间加一个安全瓶、偏大、将C置于冰水浴。 18. 某化学兴趣小组用废金属屑（主要成分为和，此外还含有少量和）制取氯化铝、绿矾晶体（）。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及的分离操作是______，步骤Ⅰ中与溶液反应的离子方程式为______。 （2）固体B中含有的物质为______，检验溶液C中金属阳离子的方法为______。 （3）X是______（填化学式）。 （4）向溶液D中加入溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______；为检验溶液D是否变质，选用的最佳试剂为______。 （5）若实验取用废金属屑，通过上述反应获得绿矾（）质量为，废金属屑中铁元素的百分含量为______。[已知] 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①.  、​ ②. 用洁净的铂丝蘸取溶液 C，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有 （3） （4） ①. ②. 溶液 （5） 【解析】 【分析】步骤 I（碱溶）中加入过量溶液，和是两性物质，能与强碱反应生成四羟基合铝酸钠（）；而和 不与反应。产物分离中，溶液 A含有 （以及过量的 ）。固体 B含有 和​。步骤 II（转化）中，向溶液 A 中通入过量，利用碳酸的酸性比氢氧化铝强，将四羟基合铝酸根转化为氢氧化铝沉淀。产物分离过程中，沉淀经过一系列处理（溶解于盐酸重结晶得到 ），溶液 C的主要溶质是（因为过量）。绿矾制备路线中，为了得到纯净的绿矾，三价铁必须被还原为二价铁。由于固体 B 中含有过量的铁粉，且为了最终得到 ，X 必须是硫酸，溶液 D是溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤可得绿矾。 【小问1详解】 步骤 I 是固液分离（得到溶液 A 和固体 B），步骤 II 也是固液分离（得到 沉淀和溶液 C）。这种分离不溶性固体与液体的操作称为过滤； 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式。 【小问2详解】 根据流程分析， 固体 B含有 和​； 溶液 C的主要溶质是（因为过量），检验溶液C中金属阳离子通常使用焰色反应，具体的方法为用洁净的铂丝蘸取溶液 C，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有。 【小问3详解】 根据流程分析，由于固体 B 中含有过量的铁粉，且为了最终得到 ，X 必须是硫酸（）。 【小问4详解】 向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，这是因为被空气中的氧气氧化成了，故白色沉淀是，红褐色沉淀是，该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为； 溶液 D 变质是指 被氧化成了。检验 最灵敏的试剂是硫氰化钾（）溶液，若变红则说明变质。 【小问5详解】 根据铁元素守恒，绿矾中的铁元素全部来源于废金属屑中的铁（包括 和​中的铁）。计算绿矾的物质的量： ，根据化学式可知， ，故铁元素的质量：  。则质量分数： 。 19. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置位于_____；写出z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序______(用离子符号表示)。 （2）金属单质及其化合物的性质与单质及其化合物的性质相似，写出鉴别和反应的化学方程式_________。 （3）写出的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。 （4）与g相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)；得出该结论所依据的实验事实是_______(只答一条)。 （5）用电子式表示的最高价氧化物的形成过程：________。 （6）的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为____。 【答案】（1） ①. 第2周期第ⅥA族 ②. N3-＞O2-＞Na+ （2）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （3）H2O＞NH3＞CH4 （4） ①. Cl ②. 将Cl2通入H2S溶液中，可观察到有淡黄色沉淀析出 （5） （6） 【解析】 【分析】图中各元素都是短周期元素，d、g都有-2价，二者处于ⅥA族，而g的原子半径、原子序数都大于d，故d为O元素、g为S元素；h有-1价，其原子序数大于g(硫)，故h为Cl元素；y有+4价、z有+5价，二者分别处于ⅣA族、ⅤA族，原子序数y＜z＜d(氧)，故y为C元素、z为N元素；x、e都+1价，二者处于ⅠA族，x的原子半径小于d(氧)，e的原子序数大于d(氧)，故x为H元素、e为Na元素；f有+3价，处于ⅢA族，其原子序数大于e(钠)，故f为Al元素，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，d为O，其核外有2个电子层，最外层上有6个电子，故d在元素周期表中的位置位于第2周期第ⅥA族，Z为N，e为Na，故z、d、e的简单离子即N3-、O2-和Na+具有相同的电子层结构，则核电荷数越大半径越小，故半径由大到小的顺序为：N3-＞O2-＞Na+，故答案为：第2周期第ⅥA族；N3-＞O2-＞Na+； 【小问2详解】 由分析可知，f为Al，金属单质及其化合物的性质与单质及其化合物的性质相似，已知Al(OH)3能与NaOH等强碱溶液反应，而Mg(OH)2不能，故鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，y为C、Z为N、d为O，属于同一周期元素，从左往右元素非金属性依次增强，其简单氢化物的稳定性也增强，故的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4； 【小问4详解】 由分析可知，h为Cl、g为S，属于同一周期元素，从左往右元素非金属性依次增强，则与g相比，非金属性较强的是Cl，得出该结论所依据的实验事实是将Cl2通入H2S溶液中，可观察到有淡黄色沉淀析出，可知Cl2的氧化性强于S，故非金属性Cl＞S，故答案为：Cl；将Cl2通入H2S溶液中，可观察到有淡黄色沉淀析出； 【小问5详解】 由分析可知，y为C，则y最高价氧化物为CO2，故用电子式表示的最高价氧化物的形成过程为：，故答案为：； 【小问6详解】 由分析可知，z为N，N原子最外层上有5个电子，其中3个成单电子，即N周围可形成3对共用电子对，故的一种氢化物分子即中既含非极性键又含极性键，其结构式为：，故答案为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $