精品解析：黑龙江哈尔滨市第三十九中学2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

第39中学九下化学2026年3月6日开学测 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40 Na－23 K－39 I－127 Zn－65 Ag－108 一、选择题（每题2分，共26分） 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 小苏打制汽水 B. 氢氧化钠去除油污 C. 侯德榜联合制碱 D. 用氯化钠来融化积雪 【答案】D 【解析】 【详解】A、小苏打制汽水过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、氢氧化钠去除油污过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、侯德榜联合制碱过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，故选项错误； D、用氯化钠来融化积雪的过程中只是降低了雪的熔点，使雪融化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； 故选：D。 2. 下列物质的用途错误的是 A. 涂石灰浆保护树木 B. 碳酸钙做补钙剂 C. 发酵粉蒸馒头 D. 用亚硝酸钠炒菜 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰浆具有杀菌消毒性，能用于保护树木，说法正确，不符合题意； B、碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙剂的主要成分，说法正确，不符合题意； C、发酵粉中含有的碳酸氢钠，常用于蒸馒头，说法正确，不符合题意； D、亚硝酸钠有毒，不可用于炒菜等日常烹饪，过量食用会对人体造成危害，说法错误，符合题意； 故选D。 3. 下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A. ③和④在元素周期表中属于同一族 B. ①和②元素的化学性质相似 C. ②③属于金属元素的粒子 D. 只有④是稳定结构的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、③是钠离子，钠原子最外层电子数为1，④是氖原子，最外层电子数为8，元素在周期表中的族数=该元素原子的最外层电子数，所以不属于同一族，故不符合题意； B、①是稀有气体的原子，化学性质稳定，而②在化学反应中容易失去2个电子，化学性质活泼，故不符合题意； C、②是镁原子，③是钠离子，②③属于金属元素的粒子，故符合题意； D、①为氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，③是钠离子，最外层电子数是8，具有稳定的结构，④是氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构，所以①、③和④具有稳定结构，故不符合题意。 故选：C。 4. 下列有关液体的实验基本操作中，错误的是 A. ① B. ①③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误； ②给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确； ③常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，且读数时视线应在量筒有刻度的一侧，图中操作错误； ④倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误。 故错误的是：①③④。 故选C。 5. 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是，关于酚酞的下列说法正确的是 A. 酚酞由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2 C. 酚酞分子中氢元素质量分数最大 D. 相对分子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞（C20H14O4）是由酚酞分子构成，而酚酞分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能直接说 “酚酞由原子构成” ，该说法错误。 B、酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是，该说法正确。 C、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，该说法错误。 D、酚酞的相对分子质量为，但相对分子质量是比值，单位为 “1”（常省略），不能写作 “g”，该说法错误。 故选B。 6. 下列有关能源的叙述正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气质量的21% B. 回收废旧金属可以节约金属资源，但不能节约能源 C. 地球上的水资源是丰富的，可利用淡水资源只约占地球水储量的2.53% D. 人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能、风能、生物质能等 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气体积的，故选项说法错误，不符合题意。 B.回收废旧金属可以节约金属资源，也能节约能源，故选项说法错误，不符合题意。 C.地球上的水资源是丰富的，淡水只占地球水储量的，可利用的淡水不足全球水储量的，故选项说法错误，不符合题意。 D.人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能、风能、生物质能等，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是 A. 硫酸铜制氢氧化铜： 复分解反应 B. 小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应 C. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 D. 纯碱制烧碱： 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、①化学式书写错误，氢氧化镁应为，氢氧化铜应为；②氢氧化镁难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应，A错误。 B、小苏打是碳酸氢钠（）的俗称，不是碳酸钠（，俗称纯碱、苏打），反应原理错误，B错误。 C、该反应中反应物没有互相交换成分，不符合复分解反应的定义，反应类型判断错误，C错误。 D、纯碱（碳酸钠）制烧碱（氢氧化钠）的反应原理、化学方程式书写都正确，该反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，且有沉淀生成，属于复分解反应，D正确。 故选D。 8. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 将固体药品配成溶液进行化学反应 微粒直接接触，反应比较快 C 稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有氢离子 D 氢氧化钾和稀硫酸能发生化学反应 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖溶液不能导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，不是粒子，说法错误； B、实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，是因为参加反应的微粒直接接触，因此反应比较快，说法正确； C、稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有氢离子，说法正确； D、氢氧化钾和稀硫酸能发生化学反应，是因为氢离子和氢氧根粒子结合成水分子，符合复分解反应的条件，说法正确。 故选A。 9. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 稀硫酸和稀盐酸 加入硝酸银溶液 加入氯化钡溶液 B 氯化钠和亚硝酸钠 品尝 加水后滴加酚酞溶液 C 炉具清洁剂和厕所清洁剂 滴加无色酚酞 分别加入小苏打 D 生石灰和熟石灰 加水后测温度 加水，再向溶液中通入 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、方法一：稀盐酸和硝酸银生成氯化银白色沉淀，稀硫酸和硝酸银反应生成的硫酸银是微溶物，也会出现白色沉淀，无法区分，方法一不合理，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡反应，可以区分，方法二合理，故A选项不符合题意； B、亚硝酸钠有毒，化学实验室严禁品尝任何药品，方法一违规且不安全，氯化钠溶液显中性，不使酚酞变色，亚硝酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，可以区分，方法二不合理，故B选项不符合题意； C、炉具清洁剂呈碱性，厕所清洁剂呈酸性， 方法一：碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性溶液不能使酚酞变色，可以区分； 方法二：小苏打（碳酸氢钠）能和酸性的厕所清洁剂反应生成二氧化碳气体，和碱性炉具清洁剂不反应，无明显现象，可以区分；两种方法都合理，故C选项符合题意； D、生石灰（氧化钙）和水反应会放热，熟石灰（氢氧化钙）溶于水温度无明显变化，方法一合理；但生石灰加水后会完全反应转化为氢氧化钙，此时原熟石灰和原生石灰加水后都得到含氢氧化钙的混合物，通入二氧化碳都会变浑浊，无法区分，方法二合理，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 人体健康离不开化学。下列叙述正确是 A. 在牙膏中，常用石灰石粉末作摩擦剂，而且含氟牙膏可以预防龋齿 B. 铁、钙、锌、碘、氟均为人体所需的微量元素 C. 动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质 D. 长期大量饮用矿泉水有利于身体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A、牙膏中常用的摩擦剂是轻质碳酸钙粉末（而非石灰石，石灰石粉末颗粒粗、含杂质，不适合直接作牙膏摩擦剂）；含氟牙膏确实能通过形成氟磷灰石增强牙齿抗酸能力，预防龋齿。由于前半句描述错误，叙述不正确。 B、人体所需的常量元素包括钙（，含量超过，是骨骼和牙齿的主要组成元素），而铁、锌、碘、氟属于微量元素。选项将钙归为微量元素，与事实不符，叙述不正确。 C、动物的肌肉、皮肤、毛发（如角蛋白）、蛋清（如白蛋白）等，主要成分都是蛋白质，这是初中化学 “化学与生活” 模块的基础知识点，符合客观事实，叙述正确。 D、长期大量饮用矿泉水，会导致某些矿物质（如钠、镁等）摄入过量，打破体内元素平衡，反而不利于身体健康，应合理饮用，叙述不正确。 故选：C。 11. 如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是 A. 将三种溶液分别从降低到时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变 B. 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提取甲 C. 时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等 D. 时，分别将等质量甲、乙两种饱和溶液升温到时，甲和乙溶液中溶剂的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、题目未说明饱和溶液。如果是不饱和溶液，降温时甲、乙可能恰好变为饱和，此时溶质质量分数可能不变（或减小）；如果是饱和溶液，降温甲、乙析出晶体，质量分数减小。对于丙，降温溶解度增大，若为饱和溶液会变成不饱和，质量分数不变；若为不饱和溶液，质量分数也不变，不符合题意； B、甲的溶解度曲线很陡（受温度影响大），乙的曲线平缓（受温度影响小）。提纯受温度影响大的物质（甲），最佳方法就是降温结晶（冷却热饱和溶液）。乙含量少且受温度影响小，留在母液中，甲大量析出，符合题意； C、时，甲、乙的溶解度相等。在饱和溶液中，等质量的水最多溶解的溶质质量是相等的（溶解度定义）。因此，蒸发等质量的水，析出的晶体质量一定相等，不符合题意； D、时，溶解度：乙 > 甲。等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越少。因此时，甲饱和溶液中的溶剂（水）多于乙饱和溶液中的溶剂。升温至，虽然溶液变为不饱和，但溶剂质量始终不变，故甲的溶剂质量 > 乙的溶剂质量，不符合题意； 故选B。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A 氯化钠溶液 碳酸钠 稀硫酸 加适量的稀硫酸 B 碳酸钙 氯化钙 水 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 二氧化碳 水蒸气 生石灰 干燥 D 硫酸钠 氢氧化钠 过量硫酸铜溶液 加水溶解，加入过量硫酸铜溶液过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠和硫酸反应会生成硫酸钠，引入了新杂质硫酸钠，故A选项不符合题意； B、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解后氯化钙溶解，碳酸钙留在滤渣中，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的碳酸钙，故B选项符合题意； C、生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和原物质二氧化碳反应，消耗原物质，不符合除杂原则，故C选项不符合题意； D、加入过量硫酸铜除氢氧化钠时，过量的硫酸铜会成为新杂质留在产物中，故D选项不符合题意。 故选B。 13. 现有氧化铜和氧化锌的混合物，把混合物全部加入到稀硫酸中恰好反应后，计算原固体混合物中金属元素的质量分数为 A. 80% B. 60% C. 80.1% D. 70% 【答案】C 【解析】 【详解】氧化铜、氧化锌与稀硫酸的反应分别为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知：1份H2SO4恰好和1份金属氧化物反应，氧化物中的氧元素最终全部和硫酸中的氢结合为水，反应关系为：H2SO4∼氧化物中O，稀硫酸中H2SO4的质量=200 g×9.8%=19.6 g，H2SO4相对分子质量为98，O相对原子质量为16，设氧化物中氧元素质量为x，依据关系：H2SO4∼O：，解得x=3.2 g，混合物总质量为16.1 g，则：金属元素质量分数=，故答案选C。 二、非选择题（共44分） 14. 中央电视台节目“舌尖上的中国”大家应该都看过，《舌尖上的中国2－时节》中播出了在黑龙江的五常大米，五常大米受产区独特的地理、气候等因素影响，干物质积累多，直链淀粉含量适中，支链淀粉含量较高，这种大米为人体提供的营养素是_____，在人体也能提供能量的营养素还有_____；水稻在生长过程中需施磷肥，其作用是能_____，增强_____能力。若还需补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是______（填化学式）。 【答案】 ①. 糖类 ②. 蛋白质、油脂 ③. 促进植物根系发达、籽粒饱满 ④. 抗寒、抗旱 ⑤. 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此大米为人体提供的主要营养素是糖类； 六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质都可以为人体提供能量，因此除糖类外，能提供能量的营养素是油脂和蛋白质； 磷肥的作用是促进植物根系发达、籽粒饱满，同时可以增强作物抗寒、抗旱的能力； 同时含有氮元素和磷元素的复合肥，常见的为磷酸二氢铵（）、磷酸氢二铵（）。 15. 神舟载人飞船外表大部分都是由金属材料制成的 （1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”。请分析火箭运行中能量转化是_____； （2）舱内需要的氧气一般采用如下方法制得：在常温下过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，请写出此反应的化学方程式_____；此反应物中氧元素的化合价分别为_____； （3）宇宙飞船的天线，是用_____合金制造的，天线主要利用该合金具有的性质是_____。 【答案】（1）化学能转化为内能转化为机械能 （2） ①. ②. －1价、－2价 （3） ①. 钛镍（形状记忆） ②. 记忆性 【解析】 【小问1详解】 根据燃料燃烧的过程中把化学能转化为内能，再通过做功转化为机械能。 【小问2详解】 过氧化钠（）常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 在中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设氧元素的化合价为x．则，解得： ；在二氧化碳中氧元素的化合价为﹣2价； 【小问3详解】 材料为钛镍（或形状记忆）合金。这类合金具有形状记忆效应，即受热后能恢复到原来的形状的性质。 16. 下图是水在通电条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在乙图中补充画出相关粒子图形为：_____； A. B. （2）化学反应前后没有发生改变的粒子是_____（用化学符号表示）。 （3）请从微观角度解释判断此反应为分解反应的依据是_____； （4）此反应的微观实质为：_____，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。 【答案】（1）A （2）H、O （3）由（水分子）一种分子反应生成（氢分子和氧分子）两种分子 （4）在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，甲中含有2个氧原子和4个氢原子，则乙中应补充1个氢原子和1个氧原子，即，故填：A； 【小问2详解】 由微观示意图可知，化学反应前后没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子，其符号为H、O； 【小问3详解】 分解反应符合“一变多”的特点，则从微观角度解释判断此反应为分解反应的依据是由（水分子）一种分子反应生成（氢分子和氧分子）两种分子； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应的微观实质为：在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。 17. 分类是学习化学常用的方法。 （1）请按照一定分类依据从下列物质用途中选出至少两个分为一组。 ①制造药物 ②建筑上，可与沙子混合来砌砖 ③金属除锈 ④冶炼金属 ⑤应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 ⑥作某些气体的干燥剂 ①分类依据_____，②包含的应用（写序号）_____； （2）到了高中你就会知道，有元素化合价变化反应，都是氧化还原反应。我们初中所学的四大基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的一种基本反应类型是_____。在氧化还原反应中，反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂，据此判断，反应中，做氧化剂的物质是_____。 【答案】（1） ①. 硫酸用途（合理即可） ②. ③④⑥（合理即可） （2） ①. 置换反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 本题要求从给出的物质用途中按分类依据选出至少两个分为一组。通过分析各用途对应的常见物质类别（初中知识点：物质分为酸、碱、盐等），发现用途②、⑤、⑥均与碱的性质相关。 用途②“建筑上，可与沙子混合来砌砖”：对应熟石灰（氢氧化钙），属于碱，用于砌砖时与沙子反应生成硅酸钙等。 用途⑤“应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染”：对应氢氧化钠等碱，用于制肥皂（皂化反应）和工业处理。 用途⑥“作某些气体的干燥剂”：对应碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）或氢氧化钠，能吸收水分和酸性气体。 碱是能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物，常见如氢氧化钠、氢氧化钙。它们具有相似的化学性质，如能与酸反应、能吸收CO2等。因此，以“碱的用途”为分类依据，②、⑤、⑥可归为一组。 【小问2详解】 第一部分根据氧化还原反应的定义（元素化合价变化）和初中四大基本反应类型的特点，判断哪种一定属于氧化还原反应。第二部分通过分析反应式中各元素化合价变化，确定氧化剂（化合价降低的物质）。 四大基本反应类型化合、分解、置换、复分解反应。氧化还原反应要求元素化合价变化。 置换反应（如）中，单质与化合物反应，单质元素化合价一定变化（Zn从0升至+2，H从+1降至0），因此一定属于氧化还原反应。 其他类型不一定：化合（如CaO + H2O = Ca(OH)2，化合价不变）、分解（如，化合价不变）、复分解（如HCl + NaOH = NaCl + H₂O，离子交换，化合价不变）。 反应中，Cl2中Cl为0价，KI中I为-1价；KCl中Cl为-1价，I2中I为0价。Cl元素化合价从0降至-1（被还原），I元素化合价从-1升至0（被氧化）。氧化剂是化合价降低的物质，即Cl2。 18. 从含、的废液中回收和晶体的实验方案如下图所示： （1）步骤①中，金属X是_____，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____。 （3）滤液1和滤液2合并是为了_____。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2）除尽金属混合物中的铁粉 （3）提高晶体产率 【解析】 【小问1详解】 向含FeSO4、CuSO4的废液中加入过量的金属X，充分反应后过滤得到滤液1和金属混合物，滤液1经处理得到硫酸亚铁晶体，说明滤液1为硫酸亚铁溶液，则步骤①加入过量金属X是为了除去硫酸铜且不引入新杂质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则金属X为铁，则步骤①发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，金属X为铁，向含FeSO4、CuSO4的废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的金属混合物中含有铁、铜，步骤②向金属混合物中加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去金属混合物中的铁； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，滤液1为硫酸亚铁溶液；由第（2）小问分析可知，金属混合物中含有铁、铜，步骤②向金属混合物中加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液2中含有硫酸亚铁和硫酸，则滤液1和滤液2合并是为了提高硫酸亚铁晶体的产率。 19. 实验室现有块状石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、二氧化锰、澄清石灰水、棉花、木块及下列仪器：请回答下列问题： （1）如果小文同学想制取二氧化碳整个过程中，需要的仪器有_____（填序号），小齐同学选择仪器后，发现上述药品不适合制取二氧化碳，你认为还应补充药品_____（填名称）才可以制二氧化碳。 （2）利用上述药品还可制取的气体是_____，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理_____，但除上述所给仪器外，还必须补充一种仪器，其在实验中的一般用途是_____。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑧⑨ ②. 稀盐酸 （2） ①. 氧气##O2 ②. ③. 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 【解析】 【小问1详解】 实验室制取CO2是固液不加热型，收集CO2用向上排空气法，需要的仪器为：锥形瓶（①）、带导管的双孔塞（②）、集气瓶（⑤）、长颈漏斗（⑧）、镊子（⑨，取用石灰石）； 题目提供的稀硫酸与石灰石反应会生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，因此需要补充稀盐酸才能顺利制取CO2。 【小问2详解】 给定药品中有高锰酸钾，可用于加热制取氧气（O2）； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 除图中仪器外，加热高锰酸钾还需要试管作为反应容器，试管可用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 20. A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，用“－”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，含两种元素，溶液为蓝色，为黑色固体，D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀。 （1）写出下列物质的化学式。A_____、B_____； （2）写出B转化成C的化学方程式_____； （3）写出C溶液中滴加D溶液至过量的实验现象_____。 （4）图中还有一个转化关系没有画，即_____→_____（填字母）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 （4） ①. A ②. C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，含两种元素，溶液为蓝色，则C为铜盐溶液，可推出C为氯化铜；D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀，通常用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀；可推出D为氢氧化钡；E能与D反应，E可能是酸，也可能是非金属氧化物，F是黑色固体，F可能是氧化铜、铁等；F能转化为E，可推出F为氧化铜，E为二氧化碳；A能与F反应，A能转化为E，酸能与金属氧化物反应，酸能转化为二氧化碳，可推出A为酸，A能与B相互转化，B能与C相互转化，D能转化为B，氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，氯化铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，可推出B为氯化钡，A为盐酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为盐酸，化学式为：HCl；B为氯化钡，化学式为：BaCl2； 【小问2详解】 B转化为C的反应为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C为氯化铜，D为氢氧化钡，C溶液中滴加D溶液至过量，氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，氢氧化钡过量时，氯化铜完全反应，则现象是：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； 【小问4详解】 图中A为盐酸，C为氯化铜，盐酸能与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故图中还有一个转化关系没有画，即A→C。 21. 老师带领的化学兴趣小组为了测定并回收硝酸银溶液中的金属银，做如下实验： 反应①中共取340g硝酸银溶液，反应①结束后，过滤得到滤渣13.6g，反应②中稀盐酸的质量为97.3g，且反应②恰好完全反应，且收集0.1g氢气。请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式_____； （2）根据已知条件列出求解反应②中参加反应的铁的质量（x）的比例式_____； （3）反应①中硝酸银溶液中溶质的质量分数为_____； （4）该小组同学反应①中加入的铁粉的质量为_____； （5）滤液b中溶液的溶质的质量分数为_____； （6）现有34t这样的硝酸银溶液，可以回收银的质量为_____。 【答案】（1） （2） （3）5% （4）5.6g （5）6.35% （6）1.08t 【解析】 【小问1详解】 反应①为铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为； 【小问2详解】 反应①为铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应①结束后，过滤得到滤渣13.6g，则滤渣中一定含银，可能含铁；向反应①中的滤渣加入97.3g稀盐酸，恰好完全反应且收集0.1g氢气，银与稀盐酸不反应，说明滤渣中含铁，则反应②为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设反应②中参加反应的铁的质量为x， 故反应②中参加反应的铁的质量（x）的比例式为； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，反应②中参加反应的铁的质量（x）的比例式为，解得，即滤渣中铁的质量2.8g，则滤渣中银的质量为，滤渣中含铁，说明反应①中硝酸银完全反应，设反应①中硝酸银溶液中溶质的质量为y， 则硝酸银溶液的溶质质量分数为； 【小问4详解】 设反应①中参加反应的铁的质量为z， 由第（3）小问分析可知，滤渣中铁的质量为2.8g，则反应①中加入的铁粉的质量为； 【小问5详解】 反应②为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设生成氯化亚铁的质量为m， 由第（3）小问分析可知，滤渣中铁的质量为2.8g，则滤液b中溶液的溶质质量分数为； 【小问6详解】 由第（3）小问分析可知，硝酸银溶液的溶质质量分数为5%，现有34t这样的硝酸银溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则可以回收银的质量为。 22. 今年的实验测试考核时，某小组同学抽到的题目是区分碳酸钠与氢氧化钠溶液，提供的药品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硝酸。 ［实验探究]分别取两种溶液样品，标注为1号和2号，再分别加入一定量的稀硫酸，观察到1号样品无明显现象，2号样品中产生气泡； ［实验结论] （1）1号溶液为_______； 实验结束，他们将两支试管里的废液倒入废液缸时没有看到任何现象，同学们利用所给的药品对废液缸中的成分继续探究。 ［提出问题]废液中除含有外，还可能含有哪些溶质？（用化学式填写） ［猜想与假设]小爱：；小乐：；小实：； （2）你的猜想：_______。 ［实验探究]小实同学为了验证自己的猜想，做了如下实验： ［解释与结论]小实观察到步骤一中产生了白色沉淀，步骤二中上层清液变红，所以得出结论：自己猜想正确。 ［评价与交流] （3）小爱同学认为小实同学的结论不对，其理由是：_______； （4）同学们经讨论后一致认为：小实同学若将步骤一中的溶液换成另一种试剂，步骤二后过滤，再向滤渣中加入_______，可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小实同学的猜想正确，则应观察到的所有现象：先是溶液中_______；最后白色固体部分减少，表面冒气泡。 ［归纳与总结] （5）通过上述实验我们能够总结出：如果被验证的溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应利用两溶质性质不同点，先_______一种溶质，然后再证明另一种溶质的存在。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaOH （3）加Ba引入，再加酚酞溶液一定变红，无法证明NaOH是否存在；又因为溶液中一定含，它与都能与产生白色沉淀，无法证明是否含有 （4） ①. 足量的稀硝酸 ②. 产生白色沉淀，溶液变红 （5）除去干扰的 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，1号样品加稀硫酸无明显现象，因此1号是氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 废液中一定含硫酸钠，还可能的溶质组合为：①只含碳酸钠、②只含氢氧化钠、③氢氧化钠和碳酸钠都有，因此空缺猜想为只含氢氧化钠； 【小问3详解】 小实加入的是足量，本身是碱，且会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，无论原废液中有没有氢氧化钠，最终溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，因此无法验证原废液中氢氧化钠的存在；又因为溶液中一定含硫酸钠，硫酸钠与都能与产生白色沉淀，无法证明是否含有； 【小问4详解】 要验证碳酸钠和氢氧化钠同时存在，需要将步骤一中的换成不引入氢氧根的钡盐（如氯化钡），沉淀完全后过滤，向滤渣中加入足量稀硝酸，碳酸钡会和稀硝酸反应溶解，硫酸钡不溶于稀硝酸。若小实猜想正确（同时有和），第一步加钡盐后，会生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，原溶液中的氢氧化钠使上层清液中酚酞变红，加稀硝酸后，碳酸钡溶解产生气泡，硫酸钡不溶解，因此最终现象符合题干描述； 【小问5详解】 当两种溶质化学性质相似时，需要先完全除去干扰的一种溶质，再检验另一种溶质的存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第39中学九下化学2026年3月6日开学测 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40 Na－23 K－39 I－127 Zn－65 Ag－108 一、选择题（每题2分，共26分） 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 小苏打制汽水 B. 氢氧化钠去除油污 C. 侯德榜联合制碱 D. 用氯化钠来融化积雪 2. 下列物质的用途错误的是 A. 涂石灰浆保护树木 B. 碳酸钙做补钙剂 C. 发酵粉蒸馒头 D. 用亚硝酸钠炒菜 3. 下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A. ③和④在元素周期表中属于同一族 B. ①和②元素的化学性质相似 C. ②③属于金属元素的粒子 D. 只有④是稳定结构的原子 4. 下列有关液体的实验基本操作中，错误的是 A. ① B. ①③ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是，关于酚酞的下列说法正确的是 A. 酚酞由碳原子、氢原子、氧原子构成 B. 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2 C. 酚酞分子中氢元素质量分数最大 D. 相对分子质量为 6. 下列有关能源的叙述正确的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气质量的21% B. 回收废旧金属可以节约金属资源，但不能节约能源 C. 地球上的水资源是丰富的，可利用淡水资源只约占地球水储量的2.53% D. 人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能、风能、生物质能等 7. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是 A. 硫酸铜制氢氧化铜： 复分解反应 B. 小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应 C. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应 D. 纯碱制烧碱： 复分解反应 8. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 B 将固体药品配成溶液进行化学反应 微粒直接接触，反应比较快 C 稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有氢离子 D 氢氧化钾和稀硫酸能发生化学反应 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 A A B. B C. C D. D 9. 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 稀硫酸和稀盐酸 加入硝酸银溶液 加入氯化钡溶液 B 氯化钠和亚硝酸钠 品尝 加水后滴加酚酞溶液 C 炉具清洁剂和厕所清洁剂 滴加无色酚酞 分别加入小苏打 D 生石灰和熟石灰 加水后测温度 加水，再向溶液中通入 A. A B. B C. C D. D 10. 人体健康离不开化学。下列叙述正确的是 A. 在牙膏中，常用石灰石粉末作摩擦剂，而且含氟牙膏可以预防龋齿 B. 铁、钙、锌、碘、氟均为人体所需的微量元素 C. 动物的肌肉、皮肤、毛发、蛋清等主要成分都是蛋白质 D. 长期大量饮用矿泉水有利于身体健康 11. 如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是 A. 将三种溶液分别从降低到时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变 B. 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提取甲 C. 时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等 D. 时，分别将等质量甲、乙两种饱和溶液升温到时，甲和乙溶液中溶剂的质量相等 12. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A 氯化钠溶液 碳酸钠 稀硫酸 加适量的稀硫酸 B 碳酸钙 氯化钙 水 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 二氧化碳 水蒸气 生石灰 干燥 D 硫酸钠 氢氧化钠 过量硫酸铜溶液 加水溶解，加入过量硫酸铜溶液过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 现有氧化铜和氧化锌的混合物，把混合物全部加入到稀硫酸中恰好反应后，计算原固体混合物中金属元素的质量分数为 A. 80% B. 60% C. 80.1% D. 70% 二、非选择题（共44分） 14. 中央电视台节目“舌尖上的中国”大家应该都看过，《舌尖上的中国2－时节》中播出了在黑龙江的五常大米，五常大米受产区独特的地理、气候等因素影响，干物质积累多，直链淀粉含量适中，支链淀粉含量较高，这种大米为人体提供的营养素是_____，在人体也能提供能量的营养素还有_____；水稻在生长过程中需施磷肥，其作用是能_____，增强_____能力。若还需补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是______（填化学式）。 15. 神舟载人飞船外表大部分都是由金属材料制成的 （1）神舟系列运载火箭的主发动机现在是“120吨级液氧煤油发动机”。请分析火箭运行中能量转化是_____； （2）舱内需要的氧气一般采用如下方法制得：在常温下过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，请写出此反应的化学方程式_____；此反应物中氧元素的化合价分别为_____； （3）宇宙飞船的天线，是用_____合金制造的，天线主要利用该合金具有的性质是_____。 16. 下图是水在通电条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在乙图中补充画出相关粒子图形为：_____； A. B. （2）化学反应前后没有发生改变粒子是_____（用化学符号表示）。 （3）请从微观角度解释判断此反应为分解反应的依据是_____； （4）此反应的微观实质为：_____，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。 17. 分类是学习化学常用的方法。 （1）请按照一定分类依据从下列物质用途中选出至少两个分为一组。 ①制造药物 ②建筑上，可与沙子混合来砌砖 ③金属除锈 ④冶炼金属 ⑤应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染 ⑥作某些气体的干燥剂 ①分类依据_____，②包含的应用（写序号）_____； （2）到了高中你就会知道，有元素化合价变化的反应，都是氧化还原反应。我们初中所学的四大基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的一种基本反应类型是_____。在氧化还原反应中，反应物中某元素在反应后化合价降低的物质，做氧化剂，据此判断，反应中，做氧化剂的物质是_____。 18. 从含、的废液中回收和晶体的实验方案如下图所示： （1）步骤①中，金属X是_____，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____。 （3）滤液1和滤液2合并是为了_____。 19. 实验室现有块状石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、二氧化锰、澄清石灰水、棉花、木块及下列仪器：请回答下列问题： （1）如果小文同学想制取二氧化碳整个过程中，需要的仪器有_____（填序号），小齐同学选择仪器后，发现上述药品不适合制取二氧化碳，你认为还应补充药品_____（填名称）才可以制二氧化碳。 （2）利用上述药品还可制取的气体是_____，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理_____，但除上述所给仪器外，还必须补充一种仪器，其在实验中的一般用途是_____。 20. A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，用“－”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，含两种元素，溶液为蓝色，为黑色固体，D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀。 （1）写出下列物质的化学式。A_____、B_____； （2）写出B转化成C的化学方程式_____； （3）写出C溶液中滴加D溶液至过量实验现象_____。 （4）图中还有一个转化关系没有画，即_____→_____（填字母）。 21. 老师带领的化学兴趣小组为了测定并回收硝酸银溶液中的金属银，做如下实验： 反应①中共取340g硝酸银溶液，反应①结束后，过滤得到滤渣13.6g，反应②中稀盐酸的质量为97.3g，且反应②恰好完全反应，且收集0.1g氢气。请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式_____； （2）根据已知条件列出求解反应②中参加反应的铁的质量（x）的比例式_____； （3）反应①中硝酸银溶液中溶质的质量分数为_____； （4）该小组同学反应①中加入的铁粉的质量为_____； （5）滤液b中溶液的溶质的质量分数为_____； （6）现有34t这样的硝酸银溶液，可以回收银的质量为_____。 22. 今年的实验测试考核时，某小组同学抽到的题目是区分碳酸钠与氢氧化钠溶液，提供的药品有：酚酞溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硝酸。 ［实验探究]分别取两种溶液样品，标注为1号和2号，再分别加入一定量的稀硫酸，观察到1号样品无明显现象，2号样品中产生气泡； ［实验结论] （1）1号溶液为_______； 实验结束，他们将两支试管里的废液倒入废液缸时没有看到任何现象，同学们利用所给的药品对废液缸中的成分继续探究。 ［提出问题]废液中除含有外，还可能含有哪些溶质？（用化学式填写） ［猜想与假设]小爱：；小乐：；小实：； （2）你的猜想：_______。 ［实验探究]小实同学为了验证自己的猜想，做了如下实验： ［解释与结论]小实观察到步骤一中产生了白色沉淀，步骤二中上层清液变红，所以得出结论：自己猜想正确。 ［评价与交流] （3）小爱同学认为小实同学的结论不对，其理由是：_______； （4）同学们经讨论后一致认为：小实同学若将步骤一中的溶液换成另一种试剂，步骤二后过滤，再向滤渣中加入_______，可以通过明显的现象验证自己的猜想。若小实同学的猜想正确，则应观察到的所有现象：先是溶液中_______；最后白色固体部分减少，表面冒气泡。 ［归纳与总结] （5）通过上述实验我们能够总结出：如果被验证溶液中两种溶质成分化学性质有相似点时，则应利用两溶质性质不同点，先_______一种溶质，然后再证明另一种溶质的存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $