黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学2025-2026学年高二下学期期初化学试题

哈师大青冈实验中学2025—2026学年度学期初考试 高二化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分） 1.下列有关原子结构的说法正确的是 A.原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似 B.3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 C.原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素 D.同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子 2.反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素[CO(NH2)2]，下列说法正确的是 A.基态Cl-的价电子轨道表示式： B.的电子式为 C.CO(NH2)2中既含离子键又含共价键 D.基态原子的核外电子排布式： 3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是 A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B.Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 4.下列说法不正确的是 A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 5.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 577.5 1816.7 2744.8 11577 ①R的主要化合价中最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能小于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 6.下列叙述中不正确的是 A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性也越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是否为极性分子必须知道该分子的空间结构 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 7.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 8.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A.CCl4和SiCl4的熔点 B.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点 C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度 D.NH3和HF的沸点 9.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P—P的键角是109°28′ C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨气是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性:H—O>N—H 非金属性差异越大,键的极性越小 10.下列说法不正确的是 A.HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C.H2O的热稳定性大于H2S与H2O分子间存在氢键有关 D.NH3在水中的溶解度大于CH4在水中的溶解度与分子的极性有关 11.下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： N-H>O-H>F-H 电负性： N<O<F B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 熔点： I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 D 酸性： HI>HBr>HCl HI、HBr、HCI中的范德华力逐渐减小 12.下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是 A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致 B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 13.下列叙述错误的是 A.对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体与非晶体 B.外观呈规则多面体的物质,内部粒子在三维空间里一定呈周期性有序排列 C.晶体具有各向异性,所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面,熔化的石蜡呈椭圆形 D.通过晶体的X射线衍射实验可以确定晶体分子的空间结构 14.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE C.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 15.直接由原子构成的一组物质是 A.水、二氧化碳、金刚石 B.单质碘、石墨、白磷(P4) C.氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D.硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.124 g P4含有的P-P键的个数为6NA B.28 g晶体硅中含有的Si-Si键的个数为4NA C.12 g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA D.60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA 17.下列关于配合物的说法中不正确的是 A.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B.配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D.中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同 18.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是 A.利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B.配合物中只含配位键 C.中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 19.向含等物质的量的[Co(NH3)4Cl2]C1、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5C1]C12的溶液中分别加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量最多的是 A.[Co(NH3)4Cl2]C1 B.[Co(NH3)6]Cl3 C.[Co(NH3)5C1]C12 D.一样多 20.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z同主族，基态W原子和Y原子的价层电子数相同，W与X的质子数之和为16。由W、X、Y三种元素组成的一种可应用于阻燃材料和生物材料的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>W>X B.最简单氢化物的稳定性：W>X>Y C.氧化物对应的水化物的酸性：W>Y>Z D.WX3和YZ3的空间结构均为三角锥形 21下列说法正确的是 ①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同 ②元素周期表的每一个区都有金属元素，前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子 ③、、、、是由极性共价键构成的非极性分子 ④液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器；液晶用于显示器，施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 ⑤,中心原子的杂化方式均为杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形 ⑥中共价键的个数为 ⑦,,,均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ⑧冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子，是由于离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关 A.①③④⑥ B.①③⑤⑦ C.②④⑥⑧ D.②⑤⑦⑧ 22.灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A.位于元素周期表的区 B.基态原子的价层电子排布式为 C.晶胞中点原子分数坐标为 D.若键的键长为apm，则晶胞参数为 2、 非选择题（共4小题，每空2分，共56分） 23.(14分)A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白： 1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为 2)B元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为 。 3)C元素基态的正三价离子的轨道为半充满，其元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。 5)主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 。 24.(14分)NaCN是优良的浸银试剂，但毒性强。有望被低毒的硫氰酸盐替代。 1）NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如图所示，已知其边长为a nm。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为 。 ②距离Na+最近的阴离子有 个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是 g·cm-3。(1 nm=10-7 cm) 2）CN-配位能力强，故NaCN可作提取Ag试剂，补全浸银反应的离子方程式： □Ag+□CN-+□O2+□=□Ag(CN)+□OH- 3）SCN-也是一种常见的配体，其中的S和N均能与金属离子以M←S-CN或M←N=C=S的方式配位。 ①SCN-中，C不能参与配位，原因是 。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式 (填“相同”或“不同”)。 4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸银试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是 (填序号)。 a.CN-更容易水解 b.HSCN的沸点比HCN高 c.HCN分子间易形成氢键 25.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 1)下列 (填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f 2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a.原子核对核外电子的吸引力，b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态电中性基态，原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 — 9 550 11 600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： 。 ②表中X可能为以上13种元素中的 (填字母)元素，则该元素属于 区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是 。 ③Y是周期表中第 族元素。 ④以上13种元素中， (填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 26.(14分)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSixOy） 。 回答下列问题： 1）“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，该配离子中Cu2+提供 ，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为 。 2）写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式 ，再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体 （写出化学式）。 3）“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为 。 4）BaO的熔沸点 MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是 。 高二化学试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $