选择性必修2综合测试02-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修2）

选修2期末复习与测试卷二 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C C D C B C B 题号 11 12 13 14 答案 A D D B 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)d（1分） (2) 、 制造硅胶或作催化剂载体（1分） (3) (4) 、 (5) 2 （1分） 无影响（1分） 16．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 水浴（1分） (2)CDE (3)澄清石灰水（1分） (4)装置D中澄清石灰水无明显现象，F中的粉末由黑色变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊 (5) 酸式 （1分） 当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶中溶液变为浅红色且半分钟内不发生变化 (6)偏高 (7) 17．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) （1分） （1分） (2) (3) 减少生成，提高Se产率(或若缓慢降温，化学平衡逆向移动，Se产量降低) (4) 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)AB (2) C（1分） sp3（1分） (3) （1分） Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大 (4)3.612×1024 (5) (6) 蒸发浓缩 （1分） 冷却至44℃结晶（1分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 选修2期末复习与测试卷二 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氮气可以用作食品保护气与氮氮三键的键能有关 B．可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特性 2．溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．基态O原子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子价层电子排布式： 3．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 A．A B．B C．C D．D 4．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．沸点： C．的键角小于 D．晶体属于分子晶体 5．Al及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．铝位于元素周期表p区 B．中的配位数为6 C．离子键成分的百分数： D．与反应： 6．我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．中杂化轨道含有的电子数为4 C．中含有的键数为 D．生成时，总反应转移的电子数为6 7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B．向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2： D．溶液为绿色： 8．铝电解厂常采用如下流程进行烟气净化： 已知25℃时，HF：；：，。 下列说法错误的是 A．“净化室”发生反应： B．“转化室”中主要产物含 C．滤液中可循环利用的物质为 D．晶体中存在有离子键、配位键 9．是一种储氢材料，钴硼（）催化释氢原理如图所示。催化剂中掺杂会提高释氢速率。下列说法错误的是 A．的空间构型为正四面体形 B．中B的化合价为+3价 C．用进行实验，会生成 D．促进解离成和，提高释氢速率 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较和的 向的溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 比较配位键和的稳定性 向溶液中加入少量固体，振荡，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 11．下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 的酸性大于 O的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A．A B．B C．C D．D 12．可看成中的一个O被S代替，六水合硫代硫酸镁()常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．的空间结构为正四面体形 B．浸金过程中，中的两个硫原子均可作配位原子 C．六水合硫代硫酸镁晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键 D．可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 13．存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A．空间结构一定为平面正方形 B．①②过程中Pt的化合价保持价不变 C．该变化过程说明的配位能力大于 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe B．每个晶胞平均含有14个铁原子 C．离子键强度：氧化钙<氧化镁 D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂(主要成分为，还含少量、和)为原料生产的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，。 ②金属离子完全沉淀的标准为。 (1)锆和钛位于同族，锆位于元素周期表___________区。 (2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)，滤渣2的用途有___________(列举一种即可)。 (3)“碱浸”时转化成，该反应的离子方程式为___________。 (4)“除杂”后的滤液中，则“调pH”时，调节pH的范围为___________，若用NaOH调pH，将滤液蒸干、灼烧得到的固体是___________(填化学式)。 (5)的晶胞如图所示，已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。 ①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46g，则___________，若坩埚不干燥，值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该晶体的密度为___________(用含、的代数式表示)。 16．（15分）草酸合铜(Ⅱ)酸钾是一种重要的化工原料，可用于无机合成、功能材料制备，其晶体组成可表示为 。 I.制备草酸合铜(Ⅱ)酸钾 向 溶液中滴加足量 溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤，将 溶液加热至 ，加入黑色沉淀 充分反应后，趁热过滤，得到草酸合铜 (Ⅱ)酸钾溶液。 (1)溶液最好采用___________(填“酒精灯"或“水浴")加热；生成的化学方程式为___________。 (2)存在的化学键有___________。 A．氢键　　B．范德华力　　C．共价键　　D．配位键　　E．离子键 Ⅱ.产品的相关实验： 已知草酸合铜(Ⅱ)酸钾加热到 时会发生分解，生成 验证草酸合铜(Ⅱ)酸钾的分解产物中含有 选用下列装置进行实验： (3)装置B中盛放的试剂是___________。 (4)能说明产物中有 的实验现象是___________ Ⅲ.草酸合铜 (Ⅱ)酸钾(摩尔质量为 )纯度的测定： 准确称取草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体溶于氨水，加水定容至 ，取试样溶液 于锥形瓶中，水浴加热至 ，趁热用稀硫酸酸化的 标准溶液滴定(滴定时发生反应：)，重复滴定三次，标准溶液的平均用量为 (5)盛装 标准溶液的仪器是 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；达到滴定终点的现象为___________。 (6)开始实验时盛有 的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，会使测定结果___________。(选填“偏高偏低”或“无影响”) (7)产品的纯度为___________%(用含c、V、m、M的式子表示)。 17．（14分）硒(Se)是第四周期第VIA元素，广泛应用于农业、电池和生物医药等领域。 (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①基态Se原子的价层电子排布式为___________。 ②该新药分子中Se的杂化方式为___________。 (2)的沸点由高到低的顺序为___________；热稳定性由高到低的顺序为___________。 (3)利用(沸点为231 K)热解反应制备高纯硒：。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500 K得到固态硒。迅速降温的目的___________；冷凝后尾气的成分为___________(填化学式)。 (4)一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为___________。与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图2中种与碳基体的结合能力最大的是___________。 18．（15分）Ⅰ、是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。 (1)由元素周期律能得到___________。(填序号)。 A．碱性： B．与水反应的剧烈程度： C．溶解度： D．密度： (2)中不存在的作用力有___________(填序号)。其阴离子中的杂化方式为___________。 A．离子键    B．共价键    C．分子间作用力 (3)氢化锂()是离子化合物，写出其电子式___________，中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___________。 (4)若该反应中释放(标况下)，则转移的电子数为___________个。 Ⅱ、可作锂电池中电解质材料。用、氨水和液溴制备的流程如下： (5)合成时，除生成外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式：___________；写出该反应的生成物中属于非电解质的电子式___________。 (6)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：___________，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 选修2期末复习与测试卷二 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氮气可以用作食品保护气与氮氮三键的键能有关 B．可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特性 【答案】B 【详解】A．氮气用作食品保护气是因为氮氮三键的键能高（946 kJ/mol），使其化学性质稳定，不易与其他物质反应，A正确； B．红外光谱仪主要用于检测分子中的官能团和化学键类型，无法有效区分晶体（如宝石）和非晶体（如玻璃），鉴别真伪宝石通常需用X射线衍射仪等基于晶体结构差异的方法，B错误； C．LED灯发光是半导体材料中电子从高能级跃迁到低能级时释放光能的过程，属于原子核外电子跃迁，C正确； D．人体细胞和细胞器的双分子膜（如磷脂双分子层）由两亲性分子通过非共价作用自组装形成，体现了超分子的自组装特性，D正确； 故选B。 2．溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．基态O原子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子价层电子排布式： 【答案】C 【详解】 A．CuCl2是离子化合物，Cu2+与2个Cl-之间以离子键结合，故其电子式是，A错误； B．H2O中心O原子价层电子对数为，的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．pz电子云是z轴方向形成哑铃形，所以2pz电子云图为，C正确； D．Cu是第29号元素，基态Cu原子价电子排布应是，D错误； 故选C。 3．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸(HCOOH)>乙酸() 烃基的推电子效应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，A正确； B．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能(F-F键能约157 kJ/mol，Cl-Cl约242.7 kJ/mol)，性质差异描述错误，B错误； C．异戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，范德华力小，所以沸点较低，C正确； D．烷基属于推电子基团，烷基越长，推电子效应越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸酸性强于乙酸，D正确； 故选B。 4．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．沸点： C．的键角小于 D．晶体属于分子晶体 【答案】C 【详解】A．中子数=质量数-质子数，氮原子质子数为7，中子数为8时质量数应为15，符号应为，A错误； B．NH3分子间存在氢键，沸点显著高于SiH4，B错误； C．NH3为三角锥形，有一对孤电子对，键角约107°；SiH4为正四面体，无孤电子对，键角109°28′，NH3键角更小，C正确； D．Si3N4是超硬陶瓷材料，属于共价晶体，D错误； 故选C。 5．Al及其化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．铝位于元素周期表p区 B．中的配位数为6 C．离子键成分的百分数： D．与反应： 【答案】C 【分析】电解氧化铝生成铝单质，铝和碳高温生成，加入水反应生成氢氧化铝； 【详解】A．铝为13号元素，位于元素周期表p区，A正确； B．中和6个氟离子结合，其配位数为6，B正确； C．形成化学键的元素电负性差值越大，离子键百分数越大，非金属性O>C，故离子键成分的百分数：，C错误； D．中碳为-4价，则和水反应生成氢氧化铝同时生成甲烷，D正确； 故选C。 6．我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．中杂化轨道含有的电子数为4 C．中含有的键数为 D．生成时，总反应转移的电子数为6 【答案】D 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定物质的量，因此不能计算中子数，A错误； B．物质的量为，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，杂化轨道含有的电子数为3，B错误； C．含两个双键，即N=C和C=N，每个双键含一个π键，故π键数为2 mol，但题目没指定的物质的量，C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确； 故答案选D。 7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B．向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2： D．溶液为绿色： 【答案】C 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，方程式正确，符合反应事实，A正确； B．向溶液中加浓硫酸，H⁺浓度增大，平衡逆向移动（增多，橙色加深），方程式的书写方向正确，B正确； C．向漂白粉溶液中通入过量的SO2，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．为蓝色，为黄色，在溶液中，同时存在两种离子，所以为绿色，D正确； 故答案选C。 8．铝电解厂常采用如下流程进行烟气净化： 已知25℃时，HF：；：，。 下列说法错误的是 A．“净化室”发生反应： B．“转化室”中主要产物含 C．滤液中可循环利用的物质为 D．晶体中存在有离子键、配位键 【答案】B 【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向转化室中通入，发生反应，过滤得到Na3AlF6晶体和含有Na2CO3的滤液。 【详解】A．据分析，“净化室”发生反应：，A正确； B．据分析，流程中不含，B错误； C．净化室加入，转化室生成，可重复使用，C正确； D．晶体中存在的作用力有：和之间的配位键、和之间的离子键，D正确； 故答案为B。 9．是一种储氢材料，钴硼（）催化释氢原理如图所示。催化剂中掺杂会提高释氢速率。下列说法错误的是 A．的空间构型为正四面体形 B．中B的化合价为+3价 C．用进行实验，会生成 D．促进解离成和，提高释氢速率 【答案】C 【详解】A．中B的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，A正确； B．NaBH4由Na⁺和构成，设B化合价为x，H为-1价（储氢材料中H常为-1），则x+4×(-1)= -1，解得x=+3，B正确； C．D2O中D为+1价，中H为-1价，二者发生归中反应生成HD（H-与D+结合），而非D2，C错误； D．MoO3掺杂提高释氢速率，推测其促进H2O解离为H+和OH-，增加H+浓度，加快H-与H+的反应，D正确； 故选C。 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较和的 向的溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 比较配位键和的稳定性 向溶液中加入少量固体，振荡，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向的中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化，若KI溶液颜色变深，说明I2在水溶液中存在平衡，A不符合题意； B．AgNO3过量，因此不能通过该实验比较AgCl和AgI的Ksp，B符合题意； C．向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀，溶液中存在大量碳酸根离子、氢氧根离子，说明溶液中存在，C不符合题意； D．向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液中生成[CuCl4]2−，溶液由蓝色变为黄绿色，说明[CuCl4]2−的稳定性大于[Cu(H2O)4]2+，D不符合题意； 故选B。 11．下列关于物质的结构或性质及解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大，阳离子与阴离子半径比越大，配位数越大 C 的酸性大于 O的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出 D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N，难形成键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．电负性：F>H ，但O和F的电负性差值小于O和H的电负性差值，故分子的极性：， A错误； B．离子晶体的配位数与阴阳离子半径比有关，比的半径大，阳离子与阴离子半径比更大，配位数更大，B正确； C．O的电负性比S大，吸电子能力更强，使羧基中O-H键的极性更大，更易电离出，酸性更强，C正确； D．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为N原子半径小，键容易形成；P原子半径大，轨道重叠程度小，难以形成稳定的键，所以P原子间难形成三键，D正确； 故选A。 12．可看成中的一个O被S代替，六水合硫代硫酸镁()常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．的空间结构为正四面体形 B．浸金过程中，中的两个硫原子均可作配位原子 C．六水合硫代硫酸镁晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键 D．可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体 【答案】D 【详解】A．为正四面体形，是中一个O被S代替，中心S原子连接三个O和一个S，配位原子不同（O和S电负性、原子半径不同），空间结构为四面体形而非正四面体形，A错误； B．中两个S原子化学环境不同，浸金时，取代O的端基S原子有孤电子对、可作为配位原子，而中心S原子没有孤电子对、不能作为配位原子，B错误； C．晶体中阴、阳离子之间形成离子键，中的、中的等为极性共价键，中与的O形成配位键，氢键属于分子间作用力、不属于化学键，C错误； D．与稀硫酸反应的化学方程式为：，二氧化硫是刺激性气味气体，D正确； 故答案选D。 13．存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A．空间结构一定为平面正方形 B．①②过程中Pt的化合价保持价不变 C．该变化过程说明的配位能力大于 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 【答案】D 【详解】 A．根据是顺式−二氯二氨合铂可知还存在反式-二氯二氨合铂，则说明不是正四面体结构，是平面正方形，A正确； B．带1个负电荷，不带电荷，可知①②过程中Pt的化合价保持价不变，B正确； C．取代了，说明该变化过程说明的配位能力大于，C正确； D．相同条件下，结构对称、正负电荷中心重叠、是非极性分子，苯是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，则在苯中的溶解度大于，D错误； 故选D。 14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe B．每个晶胞平均含有14个铁原子 C．离子键强度：氧化钙<氧化镁 D．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【详解】A．晶胞中含有铁原子的数目为，含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为Mg2Fe，A正确； B．晶胞中Fe原子数为4个，B错误； C．Mg2+半径比 Ca2+ 小，MgO晶格能更大，离子键更强，C正确； D．一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂(主要成分为，还含少量、和)为原料生产的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，。 ②金属离子完全沉淀的标准为。 (1)锆和钛位于同族，锆位于元素周期表___________区。 (2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)，滤渣2的用途有___________(列举一种即可)。 (3)“碱浸”时转化成，该反应的离子方程式为___________。 (4)“除杂”后的滤液中，则“调pH”时，调节pH的范围为___________，若用NaOH调pH，将滤液蒸干、灼烧得到的固体是___________(填化学式)。 (5)的晶胞如图所示，已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。 ①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46g，则___________，若坩埚不干燥，值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该晶体的密度为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)d（1分） (2) 、 制造硅胶或作催化剂载体（1分） (3) (4) 、 (5) 2 （1分） 无影响（1分） 【分析】由题给流程可知，锆英砂加入氢氧化钠碱浸，氧化铁、氧化铜不反应称为滤渣1，反应生成锆酸钠和硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，向滤液加入稀盐酸使得硅酸钠转化为硅酸沉淀、部分四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣2，过滤滤液调节pH，将锆酸钠转化为沉淀，其灼烧分解制得。 【详解】（1）钛位于d区，锆和钛位于同族，锆位于元素周期表d区。 （2）由分析，滤渣1的主要成分是、，滤渣2含硅酸，用途有制造硅胶或作催化剂载体； （3）“碱浸”时和氢氧化钠转化成和硅酸钠，该反应的离子方程式为； （4）“除杂”后的滤液中，“调pH”时使得完全沉淀，而不能生成氢氧化铝沉淀，完全沉淀时，，pOH=11，pH=3；氢氧化铝开始生产沉淀时，，pOH=10，pH=4；调节pH的范围为，若用NaOH调pH，将滤液蒸干得到氢氧化铝沉淀和氯化钠、灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，故得到的固体是、。 （5）①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46g，减少1.44g质量为水的质量，结合氢元素守恒，则，n=2；初始称量样品质量时与坩埚无关，故坩埚不干燥，值无影响。 ②根据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个O，则晶体密度为。 16．（15分）草酸合铜(Ⅱ)酸钾是一种重要的化工原料，可用于无机合成、功能材料制备，其晶体组成可表示为 。 I.制备草酸合铜(Ⅱ)酸钾 向 溶液中滴加足量 溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤，将 溶液加热至 ，加入黑色沉淀 充分反应后，趁热过滤，得到草酸合铜 (Ⅱ)酸钾溶液。 (1)溶液最好采用___________(填“酒精灯"或“水浴")加热；生成的化学方程式为___________。 (2)存在的化学键有___________。 A．氢键　　B．范德华力　　C．共价键　　D．配位键　　E．离子键 Ⅱ.产品的相关实验： 已知草酸合铜(Ⅱ)酸钾加热到 时会发生分解，生成 验证草酸合铜(Ⅱ)酸钾的分解产物中含有 选用下列装置进行实验： (3)装置B中盛放的试剂是___________。 (4)能说明产物中有 的实验现象是___________ Ⅲ.草酸合铜 (Ⅱ)酸钾(摩尔质量为 )纯度的测定： 准确称取草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体溶于氨水，加水定容至 ，取试样溶液 于锥形瓶中，水浴加热至 ，趁热用稀硫酸酸化的 标准溶液滴定(滴定时发生反应：)，重复滴定三次，标准溶液的平均用量为 (5)盛装 标准溶液的仪器是 ___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；达到滴定终点的现象为___________。 (6)开始实验时盛有 的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，会使测定结果___________。(选填“偏高偏低”或“无影响”) (7)产品的纯度为___________%(用含c、V、m、M的式子表示)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 水浴（1分） (2)CDE (3)澄清石灰水（1分） (4)装置D中澄清石灰水无明显现象，F中的粉末由黑色变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊 (5) 酸式 （1分） 当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶中溶液变为浅红色且半分钟内不发生变化 (6)偏高 (7) 【分析】Ⅱ. 由实验装置图可知，装置A为草酸合铜(Ⅱ)酸钾受热分解装置，装置B中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置D中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳被完全吸收，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳气体，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于验证一氧化碳的生成，装置H中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的二氧化碳。 【详解】（1）由题意可知，制备草酸合铜(Ⅱ)酸钾的反应温度低于100℃，所以加热草酸氢钾溶液最好采用水浴加热的方法加热；生成草酸合铜(Ⅱ)酸钾的反应为氧化铜与草酸氢钾溶液共热反应生成草酸合铜(Ⅱ)酸钾和水，反应的化学方程式为。 （2）存在的化学键有 A．氢键不属于化学键，A不符合； B．范德华力不属于化学键，B不符合；　　 C．草酸根内碳氧原子间、结晶水内氢氧原子间均存在共价键，C符合；　　 D．铜离子与草酸根间存在配位键，D符合；　　 E．二草酸合铜(Ⅱ)酸根与钾离子之间存在离子键，E符合； 答案为CDE。 （3）由分析可知，装置B用于验证二氧化碳的生成，则装置B中盛放的试剂是澄清石灰水。 （4）由分析可知，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于验证一氧化碳的生成，能证明受热分解反应有一氧化碳生成的实验现象为装置D中澄清石灰水无明显现象，F中的粉末由黑色变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊。 （5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以滴定时用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液。当高锰酸钾溶液酸性条件下与草酸根离子完全反应时，溶液会褪色，多余的半滴或一滴高锰酸钾使溶液变为浅红色，则达到滴定终点的现象为：当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶中溶液变为浅红色且半分钟内不发生变化。 （6）开始实验时盛有 的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，会使标准溶液体积偏大，则测定结果偏高。 （7）滴定消耗VmL cmol/L高锰酸钾溶液，由方程式可知，mg样品中草酸合铜(Ⅱ)酸钾的纯度为×100%=% 17．（14分）硒(Se)是第四周期第VIA元素，广泛应用于农业、电池和生物医药等领域。 (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①基态Se原子的价层电子排布式为___________。 ②该新药分子中Se的杂化方式为___________。 (2)的沸点由高到低的顺序为___________；热稳定性由高到低的顺序为___________。 (3)利用(沸点为231 K)热解反应制备高纯硒：。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500 K得到固态硒。迅速降温的目的___________；冷凝后尾气的成分为___________(填化学式)。 (4)一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为___________。与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图2中种与碳基体的结合能力最大的是___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) （1分） （1分） (2) (3) 减少生成，提高Se产率(或若缓慢降温，化学平衡逆向移动，Se产量降低) (4) 【详解】（1）①硒元素的原子序数为34，基态Se原子的价层电子排布式为； ②Se原子价层电子对数，Se的杂化方式为； （2）同一主族元素的氢化物中，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，不能形成分子间氢键的氢化物熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，故沸点由高到低的顺序是H2O＞H2Se＞H2S；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的热稳定性逐渐降低，故氢化物热稳定性：； （3）已知热解反应正向是吸热反应，降温时，平衡逆向移动，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝Se蒸气，故目的是减少生成，提高Se产率(或若缓慢降温，化学平衡逆向移动，Se产量降低)；尾气中含有以及少量的； （4）锂硒电池放电时，锂做负极，硒作正极，正极的电极反应式为； 由图2可知，Li2Se6与碳基体结合时的能量低于Li2Se4，说明其结合能力更强，因此结合能力最大的是。 18．（15分）Ⅰ、是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。 (1)由元素周期律能得到___________。(填序号)。 A．碱性： B．与水反应的剧烈程度： C．溶解度： D．密度： (2)中不存在的作用力有___________(填序号)。其阴离子中的杂化方式为___________。 A．离子键    B．共价键    C．分子间作用力 (3)氢化锂()是离子化合物，写出其电子式___________，中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___________。 (4)若该反应中释放(标况下)，则转移的电子数为___________个。 Ⅱ、可作锂电池中电解质材料。用、氨水和液溴制备的流程如下： (5)合成时，除生成外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式：___________；写出该反应的生成物中属于非电解质的电子式___________。 (6)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：___________，___________，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 【答案】除备注外，每空2分 (1)AB (2) C（1分） sp3（1分） (3) （1分） Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大 (4)3.612×1024 (5) (6) 蒸发浓缩 （1分） 冷却至44℃结晶（1分） 【详解】（1）A．同主族从上往下，元素的金属性逐渐增强、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，金属性Li＜Na，故碱性：，A项符合题意； B．金属性Li＜Na，与水反应的剧烈程度：，B项符合题意； C．氢氧化物的溶解度与元素周期律无关，C项不符合题意； D．单质的密度与元素周期律无关，D项不符合题意； 故选AB； （2）为离子晶体，Li+与之间为离子键，中存在共价键和配位键，故不存在的作用力有C；其阴离子中的价层电子对数为4+=4，杂化方式为：sp3杂化； （3） 氢化锂()是离子化合物，其电子式为，中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是：Li+和H-的核外电子排布相同，且Li的核电荷数比H的大； （4）LiBH4释放氢气的化学方程式为：2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑，H元素由-1价升高为0价，B元素的化合价由+3价降至0价，反应中生成3mol氢气转移6mol电子，若该反应中释放(标况下)，即生成3molH2，转移6mol电子，转移的电子数为：3.612×1024； （5） Li2CO3、氨水混合物加入液溴，反应生成LiBr，根据元素分析，两种参与大气循环的气体应为氮气、二氧化碳，反应的方程式为：；该反应的生成物中属于非电解质为CO2，电子式为：； （6）根据溴化锂的溶解度随温度变化曲线可知，LiBrH2O随温度升高，溶解度升高，在温度小于44ºC时为LiBr2H2O，在高于44ºC时为LiBrH2O，因此从溶液中得到LiBrH2O晶体的实验步骤：蒸发浓缩，冷却至44℃结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $