周测评(十六) 选择性必修2综合检测-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 【解析】(1)Cu位于第四周期IB族，是第29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为 3d°4s;Cu20与Cu2S都是离子晶体，02-半径 小于S2-,Cu2O中离子键强于Cu2S中离子键， 故Cu2O的晶格能更大，熔点更高。 (2)S02中S的价层电子对数为2+6一2X2 2 2十1=3，采用sp2杂化，含有1对孤电子对， SO2空间构型为V形。 (3)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+与 SO之间是离子键，[Cu(NH)4]+中Cr+ 与NH3之间形成配位键，NH、SO中分别有 N一H和S一O极性共价键，不存在金属键。 (4)由晶胞结构可知Cu位于晶胞体内，个数为 4N位于晶胞顶点和体心，个数为8×。+1写 2,该物质的化学式为Cu2N,每个N原子周围 与它最近且等距离的Cu原子有4个，每个Cu 原子周围与它最近且等距离的N原子有2个。 12.(1)15(2分)6(2分)sp3杂化(2分) (2)sp(2分)σ(2分) (3)CsCI(2分)CsCI为离子晶体，IC1为分子 晶体(3分) NA×(504×10-12)3 (4)电解质(2分) (3分) 2 【解析】(1)已知Cr是24号元素，其基态原子 核外电子排布式为[Ar]3d4s2,核外电子占据 15个原子轨道，故基态Cr原子核外电子的空 间运动状态有15种，由题千结构式可知，蛋氨 酸铬（Ⅲ）配合物的中心铬离子周围形成6个配 2025一2026学年度高二 化学·选择性必 一、选择题 1.B【解析】基态铍原子的电子排布式为1s22s2, 最高能级为2s能级，其电子云轮廓图为球形，A 错误；Cl一Cl的pp。键电子云通过头碰头重 叠，电子云图形为c0,B正确；CO?的中 心原子为C原子，C原子的价电子对数为3十 4-2X3+2=3,为平面三角形，C错误；基 2 态C02+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d7,基 态C02+的价层电子为3d,轨道表示式为 3d 个个个个↑，D错误。 ·37 参考答案及解析 位键，故其配位数为6，N原子周围的价层电子 对数为4，即该物质中N原子采用sp3杂化，其 中一个杂化轨道存放孤电子对，故N的sp3杂 化轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配 位键。 (2)一氯乙烯(C2H3C1)分子中C原子采用sp 杂化，即C的一个sp2杂化轨道与Cl的3pz轨 道形成C-C1。键，并且Cl的3p.轨道与C的 2p.轨道形成3中心4电子的大π键（Π）。 (3)CsICI2发生非氧化还原反应，各元素化合价 不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体 为CsCl,红棕色液体为ICI,而CsCI为离子晶 体，熔化时，克服的是离子键，IC1为分子晶体， 熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsC1的 熔，点比ICl高。 (4)由题意可知，在电场作用下，Ag十不需要克 服太大阻力即可发生迁移，因此a-AgI晶体是 优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个 1 晶胞中含碘离子的个数为8×g十1=2个，依 据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞 N2 的物质的量n=N=mol,晶胞体积V= a3pm3=(504×10-12)3m3,则aAgl晶体的摩 尔体积V。=Y=504X10)户m- 2 Na mol NAX(504X10-12)3 2 m3·mol1。 学科素养周测评（十六） 修2综合检测 2.B【解析】X的一种同位素没有中子为H,基态 Y原子有四种不同空间运动状态的电子则其核 外电子排布为1s22s22p2为C,Q的单质常用作 食品的抗氧化剂为Fe,X,Y,Z,W,M,Q为原子 序数依次增大的前四周期元素同时W的某种单 质是极性分子且常用于消毒杀菌则W为O,W、 M同主族则M为S,Z为N。综上元素分别为 H、C、N、O、S、Fe。同周期从左到右原子半径逐 渐减小，则原子半径：S>N>O>H,A错 误：SO3中心原子为sp2杂化，无孤电子对，键角 为120°，H20和H2S的中心原子均为sp3杂化， 1 真题密卷 都有两对孤电子对，由于O的电负性强于S, H2O的键角也相应比H2S大，因此键角：SO3> H2O>H2S,B正确；H2O2为极性分子、C2H2为 非极性分子，C错误；基态Fe3+价层电子排布式 为3d5,D错误。 3.A【解析】NazO2是离子化合物，Na+和O 之间存在离子键，0？中O一0键为非极性共价 键，A特合题意；CaCl2是离子化合物，Ca2+和 CI之间只存在离子键，不存在非极性共价键，B 不符合题意；H2O2是共价化合物，不存在离子 键，C不符合题意；NaClO是离子化合物，Na+和 C1O之间存在离子键，C1O-中C1一O键为极性 共价键，D不符合题意。 4.C【解析】同族元素随着原子序数增大，电负 性减小，金属得电子能力弱，电负性小，电负性： O>S>Fe,A错误；Fe2+电子排布为 1s22s22p3s23p3d,未成对电子数为4，Fe3+电 子排布1s22s22p3s23p3d5,未成对电子数为5， 故未成对电子数：Fe3+>Fe2+,B错误；非金属性 强，简单气体氢化物稳定性强，非金属性：O>S, 热稳定性：H2O>H2S,C正确；价层电子对数相 同，孤电子对数相同，中心原子的电负性越强键 角越大，电负性：O>S>Se,键角：H2O>H2S> H2Se,D错误。 5.C【解析】铜元素的原子序数为29，基态Cu+ 价电子排布式为3d,轨道表达式 为个个个个个，A错误；由含氨五元 3d 环为平面结构可知，环中碳原子和氨原子的原子 轨道杂化类型相同，都为$sp2杂化，B错误；金属 元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元 素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则三种元 素的第一电离能从大到小的顺序是N>C>Cu, C正确；由晶胞结构可知，晶胞中距离最近的两 个Cu之间的距离为面对角线的2，距离 为2，D候送。 6.C【解析】四种物质均为非金属元素形成的化 合物，B一Cl、N一H、B一N、H一CI化学键均为 共价键，A正确；同周期从左到右，金属性减弱， 非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上 而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负 性减弱，故元素电负性：CI>N>B,B正确；立方 氨化硼硬度高，耐磨性好，为共价晶体，而BC3 1 ·3 学科素养周测评 为分子晶体，C错误；BCl3中B原子形成3个共 价键，为$p杂化，其激发态价电子轨道表示式 2s 2p 为个个个☐D正确。 7.C【解析】同一元素不同化合价的含氧酸，化合 价越高，酸性越强，则酸性：HCIO4>HCIO3;酸 性越强，电离出H+的能力越强，相应酸根结合 氢离子的能力越弱，则结合氢离子能 力：ClOA<ClO3,A正确；ClO4的中心原子C1 的价层电子对数为4十7+14X2=4,C105的 2 中心原子C的价层电子对数为3+7+1一3X? 2 4,含有1个孤电子对，由于孤电子对对成键电子 对的排斥大于成键电子对之间的排斥，使 得C1O?中的键角减小，因此0一C1一0键 角：ClO4>ClO3,B正确；C1O:中含有4个6 键，C1O3中含有3个G键，ō键数目不相同，C 错误；由B项可知，ClO:和ClO?的价层电子 对数均为4，均采用sp3杂化，D正确。 8.B【解析】手性碳原子必须含是饱和碳原子，且 饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团， 化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团 的饱和碳原子，不是手性分子，A错误；单键都是 0键，双键中含有1个0键与1个π键，所以化合 物甲分子中o键与π键数目之比为13：1，B正 确；化合物乙中碳原子均是饱和碳原子，○原子 连有两条共价键的单键，故其成键电子对数为 2,此时孤电子对数为2，因此其价层电子对数为 4,N原子连有三条共价键的单键，故其成键电子 对数为3，此时孤电子对数为1，因此其价层电子 对数为4，N、C、O均是sp3杂化，C错误；同一周 期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而 增大，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大 于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原 子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电 离能：N>O>C,D错误。 9.D【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大 的前四周期元素，其中X的原子半径在短周期 元素中最小，则X为H;在同周期元素中，第一 电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为N;Z 元素原子的价层电子排布是ns”np2m,则Z为O; Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q 元素原子中只有两种形状的电子云，则Q为Na 元素，W元素原子的次外层内的所有轨道的电 ·化学· 子均成对，则W为Cu元素。H、N、O的电负 性：X<Y<Z,A正确；H与N能形成具有18电 子的分子N2H4,B正确；Na2O2由钠离子和过氧 根离子构成，则其阴阳离子比为1：2，C正确；Cu 在周期表位于第四周期IB族，所以属于ds区， D错误。 10.A【解析】CH3CH3和CHCH2Br均为分子 晶体，CH3CH2Br的沸点高的原因是相对原子 质量大，分子间范德华力更大，A错误； CH3CH2OH与水分子形成分子间氢键，而 CH3OCH3不能，B正确；CH4的相对分子质量 比CH3CH2CH3的相对分子质量小，故分子间 作用力小，沸点低，C正确；r(O2-)<r(S2-), NazO的离子键比NazS的强，熔点高，D正确。 二、非选择题 11.（1)3(2分)哑铃(2分) (2)N>H(2分)N>O>B(2分) 30 4s (3)①个个个个个↑(2分) ②A1、O(2分) (4)①<(1分)Mn失去两个电子后3d轨道 半充满，能量更低更稳定，所以难再失去一个电 子(2分) ②<(1分) (5)①4：1(2分)甲酸和水分子间可形成氢键， 甲酸和水分子均为极性分子，相似相溶(2分) ②分子晶体(2分) 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 1s22s22p3,能量最高的电子为2p能级电子，其 电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑 铃形。 (2)NH中N为一3价，故N、H电负性大小顺 序为N>H;同一周期元素的第一电离能随着 原子序数的增大呈增大的趋势，但第ⅡA族和 第VA族元素的第一电离能大于相邻元素， 故B、N和O的第一电离能由大到小的顺序 为N>O>B (3)①铬为24号元素，基态Cr原子的价电子排 3d 布图为个个个个 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期 表中p区的元素是Al、O。 (4)①Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5 3d,Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失去 ·3 参考答案及解析 一个电子，所以第三电离能：I3(Fe)<I3(Mn); 原因是Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失 去一个电子，故其第三电离能大。 ②锂原子的核电荷数为3，锂离子核外电子数 为2；氢原子的核电荷数为1，H一离子的核外电 子数2，核外电子排布相同的离子，核电荷数越 大，离子半径越小，故半径：r(Li计)<r(H)。 0 (5)①甲酸的结构式为H一C一0一H,则 1 mol HCOOH(甲酸)分子中含有4molo键， 1m0lπ键，甲酸中含有羟基，甲酸可以和水形 成分子间氢键，增大了分子间作用力，增大了溶 解性，且甲酸和水均为极性分子，根据相似相溶 原理，甲醇易溶于水。 ②GaCl3熔沸点较低，属于分子晶体。 12.(1)个帅个个个个2分)Co失去的是 3d 4s 3d上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态 3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高(4分) (2)LiCI和LF均为离子晶体，CI-半径比F 大，LiC1的离子键键能比LiF的小(4分) (3)①正四面体(2分) ②sp2、sp3(4分) (4)C(2分) 【解析】(1)C0是27号元素，原子价电子排布 式为3d4s2,价电子轨道表达式 为个个个个：Co+价电子排布为 3d 4s 3d变为较稳定的3d5,而Fe3+价电子排布由较 稳定的3d5变为不稳定的3d,需要更多的能 量，故第四电离能：I4(Co)<I4(Fe)。 (2)LiC的熔，点(605℃)比LF的熔，点(848℃) 低，LiC1和LiP均为离子晶体，CI半径比F 大，LiCI的离子键键能比LiF的小。 (3)①对于BF,,根据VSEPR理论，B的价层 电子对数为4十2(3十1-4×1)=4，则其空间 构型为正四面体。 ②该分子C一O中C原子价层电子对个数是4 且不含孤电子对，C原子为sp3杂化，C一0中 C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，C 原子杂化方式为sp2。 (4)通过投影图推断出原子个数比，A为1：3， B为4：6=2：3，C为2：4=1：2，D为6：6= 1:1,因为MnO2是1：2，故选C。 12025一2026学年度高二学科素养周测评（十六） 题 化学·选择性必修2综合检测 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 2 6 9 10 答案 1.下列化学用语正确的是 A.基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 B.C1一Cl的ppo键电子云图形为C● C.CO的空间结构为 、(正四面体形) 3d 4s D.基态Co2+的价层电子轨道表示式为个个个个个杠 2.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子，W、M位于同一 主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，Q 的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是 () A.原子半径：M>W>Z>X B.键角：MW3>X2W>X2M C.X2W2、Y2X2均为非极性分子 D.基态Q3+价层电子排布式为3d4s2 3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A.Na2 O2 B.CaCl2 C.H2O2 D.NaCIO 4.《日华子本草》中关于绿矾(FeSO4·7H2O)有如下记载“治喉痹，钟牙，口疮及恶疮，疥癣；酿鲫鱼烧灰 和服，疗肠风泻血”。下列说法正确的是 () A.电负性：S>O>Fe B.未成对电子数：Fe2+>Fe3+ C.热稳定性：H2O>H2S D.键角：H2Se>H2S>H2O 5.2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物一炔烃环加成反 应可谓点击化学中的第一个经典之作，其中R、R2代表烃基，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl 的结构属立方晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是 () 高二学科素养周测评（十六）化学第1页（共4页） 真题 身懒心惰难成事，意定志坚方有为 ee■ 班级 ●Cu R-N,+R2-=- Cu① ○CI 姓名 A.基态Cu+的价电子轨道表达式为3d 得分 B.五元环中C和N原子轨道均为sp3杂化 C.C、N、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>C>Cu 、D.若晶胞参数为anm,则距离最近的两个Cu+之间的距离为g2nm 6.立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BC13(g) +NH3(g)—BN(s)+3HCI(g),下列说法错误的是 () A.反应混合物中所有化学键均为共价键 B.元素电负性：CI>N>B C.BCl,和BN均为共价晶体 2s 2p D.形成BC,时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为个个个 7.火星土壤中三价铁的形成与氯氧酸盐(CIO,)有关。CIO:与CIO3是氯氧酸盐的两种稳定形态。关 于两者比较错误的是 () A.结合H+能力：CIO:<CIO B.O-C1-O键角：ClO>ClO3 C.含有相同数量的。键 D.C1原子杂化方式相同 8.纳米TO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 () NH CH-O-CH2-C-CH; ①纳米Tio,CH,一0-CH,一C-CH ②NH H 化合物甲 化合物乙 A.化合物甲、乙均为手性分子 B.化合物甲分子中。键与π键数目之比为13：1 C.化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C D.N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O>N>C 9.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的原子半径在短周期元素中最小；在同 周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是ns”npm;Q、W元 素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内 的所有轨道的电子均成对，下列说法错误的是 () A.电负性：X<Y<Z B.X与Y能形成具有18电子的分子 C.Q2Z2的阴阳离子比为1：2 D.W元素位于元素周期表的d区 密卷 高二学科素养周测评（十六）化学第2页（共4页） 10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A CHCH,的沸点低于CH,CH2Br的沸点 晶体类型 B CH,CH2OH与水互溶，CH,OCH3难溶于水 分子间氢键 C CH4的沸点低于CHCH2CH 分子间作用力 NaO的熔点高于Na2S 离子半径 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(22分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足 而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (2)NH3分子中，N、H电负性大小顺序为 。B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为 0 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、Mg0、Cr2O3 等氧化物中的几种。 ①Cr原子的价电子排布图为 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 (4)目前合成氨通常采用的压强为10~30MPa、温度为400~500℃，十分耗能。我国科研人员研制 出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的 重要突破。 ①第三电离能I3(Fe)(填“>”或“<”)I3(Mn),原因是 ②比较Li计与H的半径大小关系：r(Li计)（填“>”或“<”）r(H)。 (5)常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能 电池等。 ①1 mol HCOOH(甲酸)分子中含有。键与π键的物质的量之比为 ,甲酸易溶于水， 原因是 0 ②已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则GaCl3晶体类型为 12.(18分)回答下列问题： (1)基态C0原子价电子轨道表达式为 第四电离能I4(Co)比I4(Fe) 小，是因为 (2)LiC1的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是 (3)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯 是一种锂离子电池电解液的添加剂。 高二学科素养周测评（十六）化学第3页（共4页）》 真题密气 ①LiBF4中阴离子的空间构型是 ②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 (4)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示： 为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例 如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图表示。 ⑧—● Os(=) ●⑧ s) ●Mn(c=0) ●⑧● ⑧Mn(c=) 下列晶体结构投影图可能表示MnO2晶体的是 (填标号)。 ↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑ 0 =0寸00子子 B 0 5 8 除指出外，其余原子=0 0 C 高二学科素养周测评（十六）化学第4页（共4页）