江苏泰州市2025-2026学年度高三下学期期初化学试卷

高三化学试卷 (考试时间：75分钟：总分：100分) 命题人：徐伟李小进丁艳 审题人：智莹杨晓丽 注意：所有试题的答索均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16S-32i-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A.生产玻璃 B.氯碱工业 C.制取金属钠 D.侯氏制碱 ,2.F2在碎冰表面可发生反应H0+F2二HOF+HP。下列说法正确的是 B.基态F的价电子轨道表示式为日 2p A.H0的空间填充模型为一。 C.HOF中O元素的化合价为-2 D.HF是极性分子 3.用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 KMO溶液 A.利用甲制备C2H2 B.利用乙除去C2H2中的HS C.利用丙验证C2H2的还原性 D.利用丁收集C2H2 4.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.石墨层与层之间存在范德华力，石墨晶体能导电 B.原子半径r(S)>(O),第一电离能I(O)>1(S) C.离子液体具有导电性，用作原电池的电解质 D.水结冰过程中氢键数目增多且氢键具有方向性，冰的密度比液态水小 阅读下列材料，完成5~7题： 氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成HO、HO2、 N旺3、NH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值（142kg),是理想的清洁能源，在电池、 冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔C℃河通过与西加成进行储氢：国体 镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TC3作催化剂，其释氢过程如图所示。 释氢 H Mg 高三化学第1页共6页 架 扫描全能王创建 5.下列说法正确的是 A.H2、D2、T2互为同素异形体 B.图中表示Mg C。H202中含有σ键、π键 D.沸点：HO<NH 6.下列化学反应表示正确的是 A.NaH与H0反应释氢：2NaH十H20=Na20+2H21 B.2燃烧的热化学方程式：Hz(g)十02(g)=H20)△H=-142kmol C.咔唑的储氢反应： c+ D.镁基储氢材料释氢时可能发生反应：T4+十H一T3++H 7.下列说法正确的是 A.H还原性强，可用于治炼金属A1 B.氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能+电能的转化 C.镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化 D.相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全 故电C十 8.科学家设计的一种Li-C02二次电池装置如题8图所示，总反应为4Li+3C02充电 2Li2C03。下列说法正确的是 负载/电源] L交换膜 A.X可以是H2O ◆出气口 B.放电时，L通过交换膜从右室移向左室 C.充电时，碳纳米管接电源正极 一进气口 D.充电时，外电路每转移0.4mol电子，出气口 锂盐的X溶液 放出6.72LC02 题8图 9.化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，部分合成路线如下： CI 0 CHO CHOCHCI2_ OH TiCl4 OH K2CO3 X 下列说法正确的是 A.X能在空气中稳定存在 B.Y中所有原子可能共平面 C.Z与足量的H2加成得到的产物中有4个手性碳原子 D.可用酸性KMnO4溶液检验Z中是否混有Y 10.以Fe2O3、Ca0为原料，将高炉煤气转化为高价值的C0过程 H0、N2 能量 如题10图所示。下列说法不正确的是 原料2 原料2再生 A.“原料1”是CaO B.原料2的再生为吸热反应 原料1 原料1再生 C.C02在转化中体现了氧化性和酸性氧化物的性质 高炉煤气 D.该过程中化合价发生变化的元素有H、C、Fe CH2、C0、C02、N) 题10图 高三化学第2页共6页 扫描全能王创建 11.Fe3+与HO、SCN、F可形成配离子reHO)61+(浅紫色)、Fe(SC)63(红色)、FeF(无 色)。某同学按如下步骤完成实验： H20 过量KSCN 过量NaF Fe(NO3)39H2O(s)- 溶液I(黄色) 溶液Ⅱ（红色） 溶液Ⅲ（无色） 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是 A.溶液I呈黄色的可能原因是Fe3+水解产生了Fe(OH B.为了能观察到Fe(H2O)3*的颜色，可向溶液I中加入足量NO3 C.步骤Π中发生的反应为Fe+6F=[FeF3 D.滴定实验中，为防止杂质Fe+的干扰，可加入NaF掩蔽Fe+ 12.室温下，用含少量Mg+、Ca+的MnS04溶液制备MnC0的过程如下，若使用Na2C0 溶液“沉锰”，会产生棕色MnO(OD2: NH,F溶液NH,HCO,溶液 含Mg2+、Ca2+ 的MnSO,溶液 除杂 →沉锰→MnCO, CaF2 MgF2 己知：Kp(CaF2)=5X109,K:p(MgF2)=5X10-",K,NH3H20)=1.8×105, Ka1(H2C03)=4X107,KCH2C03)=5X101 下列说法正确的是 A.“除杂”后的上层清液中100c(Ca2=cMg2 B.NH4F溶液中：cNH)+c(NH3H2O)=cF) C.0.1 mol-L NHHCO3溶液中：c0NH功>c(CO)+cHCO3) D.用Na2CO3溶液沉锰产生MnO(O)2,可证明：碱性增强，O2的氧化能力增强 13.Ti与TiCL反应制TiCl3过程中的主要反应（忽略其他副反应)为： DTi(s)+TiCL(g)=2TiCl2(s) △H<0 ②TiCl2(S)+TiCL4(g)=2TiCl3(g)△H2>0 3Ti(s)+3TiCL(g)=4TiCl3(g) △H3>0 n始(Ti) 在恒容密闭容器中，miC =2:1时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分 数随温度的变化如题13图所示。 60 (T0,56.67） TiCl3的物质的量分数= n(TiCl3) m(所有含钛组分)X100% % （T0,40.00} 下列说法F确的是 30 Π A.曲线I对应的物质为TiCl3 10 TiCl B.To℃时，TiCL4的转化率为96.67% 0 C.其他条件不变，增大，可提高TiC的 00 900 T1000 T/℃ n始(TiCl4) 平衡转化率 题13图 D.其他条件不变，缩小体积，平衡时TC的物质的量浓度不变 高三化学第3页共6页 架 扫描全能王创建 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)纳米FS在环保、储能领域应用广泛： (l)制备纳米FeS。由FeSO4制备纳米FeS的过程如下： ①柠檬酸三钠 ②硫代乙酰胺 N2氛围 FeSO4(aq)- 反应→分离→纳米Fs 已知：柠檬酸根能与Fe2+形成配合物：纳米FS颗粒能吸附柠檬酸根。 ①“反应”时控制pH=9并加热，写出硫代乙酰胺( S| )水解生成S2-和 CH2CNH2 CH3CO0的离子方程式：▲。 ②柠檬酸三钠的作用是▲。 (2)处理电镀废水。某电镀废水中含Cu2+、N2*和H2Y2-(H2Y2-为络合剂，与金属离 子配位可表示为M*+HY2-一MY☑-4+2H),纳米FS可将Cu2+、Ni2*转化 为CuS、NiS沉淀。 己知：Ksp(NiS))=1.0×1024:Ka10H2S)=1.0X10-7、KH2S)=1.2X10-1。 312 +Qu24 0 +N2* ● 蓬06 02 08 得 3.04.05.06.07.08.0 pH 题14图-1 题14图-2 ①电镀废水中金属离子残留浓度与初始pH的关系如题14.图-1所示pH>6,Cu2+、 N+残留浓度增大的原因为▲。 ②国家电镀废水排放标准规定：Ni2+的排放浓度不超过0.5mgL。经检测，某企 业处理后的电镀废水pH=1、cH2S)=0.01moL,通过计算判断该废水中Ni4 是否达到排放标准（写出计算过程）。▲ (3)FS是潜在的电极材料，其晶体的晶胞结构及俯视图如题14图-2所示。 ①FS晶体中，S2-的配位数为▲。 ②FS能导电主要是因为晶体中存在阳离子空位，其真实组成可表示为F1-xS。 若晶体中平均每4个晶胞中有一个阳离子空位，则x=▲」 15.(15分)化合物G是一种抗血栓药合成中间体，其合成路线如下： .NO, CHCO H H,N CH3SO<Cl CH;CH2ONa_ AI(CH) DIPEA 高三化学第4页共6页 架 扫描全能王创建 己知：R1COOR2十RNH,ACH,R1 CONHR十ROH(RI、R2、R3为烃基)。 (1)A→B的反应类型为▲：B分子中的官能团名称为▲。 (2)C的结构简式为▲。 (3)D→E反应中加入CH3CH2ONa可除去生成的有机强酸H,c -OH。HC- OH的酸 性比HSO4的▲（填“强”或“弱”或“无差别”)。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物：②含有4种不同化学环境的氢原子：③不能发生银镜反应： ④水解只能生成一种有机产物。 (S)写出以、义、CHaCO;H、(CHa)NH和AI(CHb为原料，制备 的合成 路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲ 16.(15分)贵金属银应用广泛。 (1)粗铅提银。粗铅中含2.%的Ag,将粗铅熔融后加入液态锌，搅拌，适当降温后静 置，液态Ag-Zn合金上浮与液铅分层，继续降温使上层Ag-Zn合金凝固后取出， 蒸馏分离Ag和Zn。 ①液态锌能从液铅提取Ag的原因是▲。 ②静置前适当降温的目的是▲。 (2)化学镀银。铜片置于[Ag(NH)2]C1与氨水的混合溶液中，充分反应后铜片表面变 为银白色，溶液呈深蓝色。 ①镀银时发生反应的离子方程式为▲。 ②AgNH3)2]、[Cu(NH2)4]2+均能与NaS溶液反应生成黑色的Ag2S、CuS沉淀。为 将镀银后溶液中的铜元素转化为CS回收，并检验所得CuS中是否含有Ag2S, 补充完整实验方案：将镀银后的溶液过滤，▲[实验中必须使用的试剂和设备： 8 mol-L HNO3溶液、0：1 mol-L Naz2S溶液、0.1 mol-LAgNO3溶液、蒸馏水、 1 mol-L NaCl溶液，通风设备]。 (3)Ag的保护。Ag在潮湿环境中会与空气中的硫化物发生电化学腐蚀，十八烷基硫 醇[CH3(CH2)1S田能与Ag通过形成共价键吸附，在Ag表面形成分子膜。 ①在空气中，CH,(CH2)1SH与Ag形成分子膜时有H0生成，经检测平均每个 CH3(CH2)1SH形成约0.92个共价键吸附位，则与Ag形成共价键的原子是▲。 ②在未防护的Ag和用CH3(CH2)1SH防护后的Ag表面各滴1滴CNH)2S溶液，如 题16图所示。一段时间后，a表面出现棕黑色，b表面 NHhS溶液 未出现变色。被十八烷基硫醇防护后的Ag能 是壁造 蓝愁黑乌 有效防止与0NH)2S溶液发生电化学腐蚀的原 未防护的Ag 防护后的Ag 因是▲。 题16图 高三化学第5页共6页 扫描全能王创建 17.(16分)醇是重要的化工原料。 (1)电催化C02还原耦合乙二醇(CHO2)氧化制甲酸，可同步解决PET塑料和C02 废弃物的环境负荷问题，并降低电解所需的电压，还能提高HCOOˉ的电子经济性， 工作原理如题17图-1所示。 电源 HC00的电子经济性= 生成的HCOo数目 离子交换膜 电路中转移的电子数目 ①阴极生成HCOO的电极方程式为▲。 HO OH C02、 ②HC00的电子经济性=0.7时， HO (乙辞酸根) 0 n生成(HCOO) 0 n生（乙醇酸根）人。 KOH溶液 KOH溶液 ③Ni(OHD2可提高乙二醇中C-C键的断键效率， 故在阳极负载Ni(OH2作催化剂，目的是▲。 题17图-1 ④电解电压过大，乙二醇的转化率会降低，原因是▲。 (2)CH3CH2OH在有Bronsted酸中心的铝硅酸盐催化下可制乙烯，机理如下： HO-CH2CH3 CH2CH CH2CH3 H2C-CH2 CH,CH, 日酸中心 H A 中间产物CH2CH发生副反应生成乙醚的机理如下： H CH2CH HOCH2CH3 HCH,C g CH,CHcHc-o-ccH, ①温度升高到500℃，几乎所有CHCH2OH都断开C-O键生成CHCH3,此时的 主要产物是▲。 A.CH3CHCH2CH3 B.CH3CH2OCH2CH3 C.CH2=CH2 ②生成的乙烯不能及时脱附，会造成催化剂积碳失活。催化剂的酸性强弱会影响 反应所需的温度和乙烯的脱附能力，不同催化剂下势能变化如题17图-2所示， 使用酸性较强催化剂的优缺点分别是▲。 势 B-K+C B-K+C A+K B+C+K A:乙醇B:乙烯C:水K:催化剂 ①酸性较弱催化剂 ②A-K ②酸性较强催化剂 反应进程 题17图-2 ③将生成的水和乙醇混合进料，可延长催化剂的寿命，但会降低乙烯的生成速率， 原因是△。 高三化学第6页共6页 架 扫描全能王创建 高三化学参考答案 一、 单项选择题，共13题，每题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 10 13 答案 A D D A B D B D 3、 非选择题：共61分 14.(15分) (1)① +30H△-CH,C00+S2-+NH,1+H,0(2分) CHCNH2 ②柠檬酸根与Fc2形成配合物，降低溶液中Fe2“浓度，防止“反应"时生成Fc(OH2 沉淀：柠檬酸根吸附在纳米FS颗粒表面使其带负电荷，阻止纳米FcS颗粒聚 集变大(3分) (2)①pH增大，OH浓度增大，促进HY2与Cu2、Nr2配合，降低了Cu2、N2浓 度，不利于与S2-形成沉淀(2分) K.(H:5)XK(H;S)-HX1.2x10 c(H2S) c(S2-)=1.2X10-2 mol-L-1 cS2)Xc0Nr2=1.0X1024 cNr2=亏x10'moL- 该废水中N2的质量浓度-名×10×59×100mgL1≈49mgL1>05mgL- 故不能达到排放标准(4分) (3)①6(2分) ②0.125（2分) 15.(15分) (1)氧化反应（2分) 酯基（1分) OH (2) (2分) (3)弱(2分) CONH 或其他合理答案（3分) CONH, 器 扫描全能王创建 16.（15分) (1)①g与液锌形成合金比与液铅更容易，且液锌在液铅中溶解度小(2分) ②降低液态Ag-Zn合金在液铅中的溶解度(2分) (2)①Cu+2 Ag(NH3=[CuNH)2+2Ag(2分) ②向滤液中滴加0.1molL'Na2S溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水多次洗涤 沉淀至取少量最后一次洗涤滤液滴加0.1 mol-LAgNO3溶液无沉淀产生，干燥： 取少量所得固体，在通风设备中，将固体溶于8 mol-L HNO溶液中，向所得 溶液中滴加1moL'NaCl溶液，若有白色沉淀生成，说明含有AgS(共5分) (3)①S或硫(2分) ②分子膜层具有疏水性，减少了溶液与Ag接触：且分子膜层能阻挡S2迁移(2分) 17.(16分) (1)①C02+2e+H0=HC00+OH(2分) ②7(2分) ③提高阳极生成HCOO的选择性（或电子经济性），减少副产物(CHO)的产 生(2分) ④电压过大，OH与乙二醇在阳极竞争放电(2分) (2)①C(2分) ②优点：△E<△E,反应所需的温度低： 缺点：△E'<△E,乙烯脱附难（或者生成的乙烯容易再次吸附)，易形成积碳 (3分) ③在高温下，水可以除去催化剂表面积碳（抑制催化剂结焦)，延长催化剂寿命： 但是水分子会和乙醇竞争吸附，降低乙烯的生成速率(3分) 高三化学答案第2页共2页 器 扫描全能王创建