精品解析：2026届河北百师联盟高三下学期一模化学试题

化学试题 考试时间75分钟，满分100分。 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 Th-232 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是 A. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化 B. 氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁 C. 卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子 D. 我国科学家成功将CO2转化为淀粉 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CO2的电子式为： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式为 C. 基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. HCl中共价键的电子云轮廓图为 3. 劳动教育更能体现育人的综合功能。下列劳动项目与所关联化学知识描述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用SO2漂白草帽 SO2具有还原性，可将氧化性物质还原 B 用含小苏打的发泡剂烘焙面包 Na2CO3可以与酸性物质反应生成CO2 C 用84消毒液为教学楼消毒 NaClO溶液具有强氧化性，能够消毒杀菌 D 将苯甲酸钠加入食品中作防腐剂 苯甲酸钠溶液显碱性，能够抑菌 A. A B. B C. C D. D 4. 高分子材料在各个领域都有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 B. 坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 C. 充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D. 高密度聚乙烯含有较多的支链，软化温度较低 5. 次磷酸钠(NaH2PO2)是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 上述反应中，Cu和H2均是还原产物 B. 用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H3PO2)，消耗OH-的数目为3 C. 当生成6.4g铜时，被CuSO4氧化的的数目为0.4 D. 每生成44.8L H2，则反应转移电子的数目为8 6. 下列有关物质的制备能达到实验目的的是 A. 用甲装置干燥氨气 B. 用乙装置制备Fe(OH)3胶体 C. 用丙装置制备无水MgCl2 D. 用金属钠制备Na2O2 7. 结构决定性质。下列对性质的解释，不合理的是 选项 性质 解释 A 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：H2O>C2H5OH B 乙醇的沸点高于乙醛 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 C O3在水中溶解度小于在CCl4中溶解度 O3是非极性分子，与CCl4“相似相溶” D 用“杯酚”可将C60、C70分离开 C60的大小与“杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 8. 超导材料凭借零电阻和完全抗磁性等特性，已在能源、交通、医疗、科研等领域实现广泛应用。某新型的超导材料的晶胞结构如下图所示。晶胞为长方体(如图)，其晶胞参数分别为anm、anm、bnm。下列有关说法错误的是 A. 基态Cr的价电子排布图为 B. 距离Cr最近的Si的个数为2 C. 该超导材料的化学式为ThCr2Si2 D. 该晶胞的密度可表示为 9. 有机物M是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. Y存在顺反异构体 B. Y中只有两种官能团 C. M不能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 该反应为取代反应，另一种产物为乙醇 10. 盐Q可用于印刷制版、化肥、医药制造等领域，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，X与Z相邻，Z与W同主族，基态X原子的最高能级上的电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Z>W B. 简单离子半径：W>Z>X C. 阳离子的空间结构与相同 D. 该盐的阴离子可与碱发生反应 11. 铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐(Na2CrO4)。 下列说法正确的是 A. 实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行 B. “水浸渣”的主要成分是Al2O3 C. “沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去 D. “还原”步骤发生反应的离子方程式为 12. 有机质子—氢气电池具有保持超过十万圈的稳定循环和-70℃的低温可行性，展示出其在极端气候下应用的潜力。下图是四氯苯醌质子—氢气电池工作机理。 下列有关说法正确的是 A. 放电时，a电极为正极，发生还原反应 B. 放电时，当有1mol H+迁移到正极时，转移电子的物质的量为1mol C. 充电时的阳极反应为 D. 与氢氧燃料电池相比，当有1molH2反应时，该电池转移的电子数更多 13. 硫酸催化下环氧乙烷开环反应的机理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 环氧乙烷分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同 B. 质子化时，氧原子提供孤电子对，与H+形成配位键 C. 1mol环状双烷基氧鎓离子含有的电子数为25×6.02×1023 D. 总反应的化学方程式为+CH3OHHOCH2CH2OCH3 14. 25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)<Ksp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A. 直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B. 常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C. 向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D. 常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚铜(CuCl)晶体难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化，工业上常用作催化剂、媒染剂等。实验室用如下装置制备CuCl并验证SO2的性质。 已知：Fe3++[Fe(HSO3)]2+；[Fe(HSO3)]2+呈红棕色，可以将Fe3+还原为Fe2+。 （1）仪器a的名称是___________。实验室制备SO2选用的试剂为Na2SO3固体和70%的硫酸。装置A中所用硫酸的密度是1.61 g/cm3.则该硫酸的物质的量浓度是___________mol/L。 （2）多孔球泡的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）随着气体的产生，同学们观察到装置C中现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置10小时后、溶液才变成浅绿色。Fe(OH)3胶体呈红褐色，与装置C中的颜色相似、为了排除红棕色物质是Fe(OH)3胶体的可能，可通过观察是否产生___________，证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为___________。 （4）若装置D中为过量的Ba(NO3)2溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 （5）测定CuCl产品纯度：将2.80 g产品溶于硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL，加20.00 mL 0.2000 mol/L AgNO3溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用0.1000 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液、平行实验进行三次，平均每次消耗NH4SCN溶液20.00 mL。则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)，若未加入硝基苯，会导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]。 16. 工业上常从钒铁合金的炼钢残渣(主要含FeO、V2O3，还有少量硅、铝的氧化物等杂质)中提取金属钒，其工艺流程如图所示。 已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②+5价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在；③25℃时，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3；④用有机萃取剂HA萃取时，对阳离子萃取能力由强到弱的顺序为Fe3+>VO2+>>Fe2+。 （1）基态钒原子的核外电子的运动状态有___________种。 （2）“粉碎”的目的是___________；“焙烧”时V2O3发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸渣”的成分是___________(填化学式)；“还原”的目的是___________。 （4）加入KClO3后发生反应的离子方程式为___________。 （5）“调pH”后测得溶液中c()=0.1mol·L-1，若“沉钒”时钒元素沉淀率达到99%，则“沉钒”后溶液中的c()=___________mol·L-1。 （6）检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是___________；“煅烧”产生的气体可在___________中使用(填工序名称)。 17. 为了应对CO2浓度过高引起的全球变暖问题，将CO2转化为高附加值产品成为一项重要的研究课题。 Ⅰ．热催化CO2还原。 已知下列反应。 反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ1=+41 反应ii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔΗ2=-90 反应iii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔΗ3=-23.9 反应iv：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔΗ4 （1）ΔΗ4=___________。 （2）向1L的密闭容器中通入2 molCO2和6 molH2，只发生反应iv，达平衡时，测得不同温度和压强下、二甲醚(CH3OCH3)的物质的量分数如图所示。 ①温度由低到高的顺序为___________，理由是___________。 ②若反应iv在压强为p1、温度为T3条件下进行，30min后反应达平衡，则CO2的转化率为___________×100%(结果用分数表示，下同)，v(H2)为___________mol·L-1·min-1。 Ⅱ．电催化CO2还原。 在催化剂的作用下，CO2先被还原为CO，再进行耦合，进而生成甲醇、乙醇等燃料。如图为外加电压为0V和-0.19V下，在催化剂CuB2@g—C3N4上CO被还原为乙醇的吉布斯自由能(G)图(*表示吸附态)。 （3）在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在H+存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应为___________；由图可知，在___________(填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。 18. 雷诺嗪(H)是一种用于治疗慢性心绞痛的处方药物，其结构及合成路线如下图所示。 （1）A的结构简式为___________，C的化学名称为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）E→F发生反应的化学方程式为___________。 （4）有机物J是F的同分异构体，同时满足下述条件的J的结构有___________种，请任写一种J的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应和水解反应； ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1。 （5）雷诺嗪(H)还可以按照下列合成路线进行合成： DMH 则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 考试时间75分钟，满分100分。 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 Th-232 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是 A. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化 B. 氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁 C. 卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子 D. 我国科学家成功将CO2转化为淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是结构不同的两种碳单质，二者相互转化过程中有新物质生成，涉及化学反应，A不符合题意； B．高炉炼铁过程中，氧化铁被一氧化碳还原为铁单质，有新物质生成，涉及化学反应，B不符合题意； C．化学反应的最小微粒是原子，化学反应中原子核不会发生变化，α粒子轰击氮原子核发现质子属于原子核层面的变化，不属于化学反应，C符合题意； D．CO2转化为淀粉的过程中生成了新物质淀粉，有新物质生成，涉及化学反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. CO2的电子式为： B. 3，3-二甲基戊烷的键线式为 C. 基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. HCl中共价键的电子云轮廓图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C与每个O形成碳氧双键，正确电子式为，A错误； B．3,3-二甲基戊烷主链含5个碳原子，3号碳原子上连接2个甲基，该键线式符合其结构，B正确； C．基态溴原子的简化电子排布式应为，选项漏写3d轨道的电子排布，C错误； D．HCl是双原子分子，H的1s轨道和Cl的p轨道形成不对称的s-p σ键，电子云轮廓图为，D错误； 答案选B。 3. 劳动教育更能体现育人的综合功能。下列劳动项目与所关联化学知识描述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用SO2漂白草帽 SO2具有还原性，可将氧化性物质还原 B 用含小苏打的发泡剂烘焙面包 Na2CO3可以与酸性物质反应生成CO2 C 用84消毒液为教学楼消毒 NaClO溶液具有强氧化性，能够消毒杀菌 D 将苯甲酸钠加入食品中作防腐剂 苯甲酸钠溶液显碱性，能够抑菌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2漂白草帽是利用其可以和有色物质结合生成无色不稳定化合物，体现的是漂白性，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，对应化学物质错误，B错误； C．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，能够使病毒蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用，C正确； D．苯甲酸钠在食品的酸性环境中会生成苯甲酸，苯甲酸可以使微生物蛋白质变性从而抑菌，不是因为苯甲酸钠溶液显碱性抑菌，D错误； 故选C。 4. 高分子材料在各个领域都有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 B. 坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击 C. 充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D. 高密度聚乙烯含有较多的支链，软化温度较低 【答案】D 【解析】 【详解】A．木材、秸秆的主要成分为纤维素，经加工处理可以得到再生纤维，A正确； B．凯夫拉纤维是芳香聚酰胺类合成纤维，其刚性分子结构强度高，能有效抵御穿甲弹冲击，B正确； C．聚氯乙烯由氯乙烯加聚反应得到，链节为，C正确； D．高密度聚乙烯支链少，结晶度高，软化温度较高，含有较多支链、软化温度较低的是低密度聚乙烯，D错误； 故选D。 5. 次磷酸钠(NaH2PO2)是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 上述反应中，Cu和H2均是还原产物 B. 用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H3PO2)，消耗OH-的数目为3 C. 当生成6.4g铜时，被CuSO4氧化的的数目为0.4 D. 每生成44.8L H2，则反应转移电子的数目为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Cu元素化合价从+2价降低为0价，H元素化合价从+1价降低为0价，二者都被还原，因此Cu和H2均是还原产物，A正确； B．次磷酸钠(NaH2PO2)是正盐，说明次磷酸(H3PO2)是一元酸，完全中和1 mol次磷酸消耗1 mol OH-，消耗OH-的数目为NA，不是3NA，B错误； C．6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol Cu时Cu2+总共得到0.2 mol电子，中P从+1价升高为+3价，1 mol 失去2 mol电子，根据电子守恒，被CuSO4氧化的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，不是0.4NA，C错误； D．选项未说明H2是否处于标准状况，无法计算44.8 L H2的物质的量，不能确定反应转移的电子数目，D错误； 答案选A。 6. 下列有关物质的制备能达到实验目的的是 A. 用甲装置干燥氨气 B. 用乙装置制备Fe(OH)3胶体 C. 用丙装置制备无水MgCl2 D. 用金属钠制备Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水CaCl2会与NH3反应生成络合物CaCl2·8NH3，不能干燥氨气，A错误； B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误； C．MgCl2易发生水解，在干燥HCl气流中加热MgCl2·6H2O可抑制Mg2+水解，最终能制得无水MgCl2，C正确； D．加热熔融钠制备过氧化钠需选用坩埚，蒸发皿不耐高温灼烧，不能用于该实验，D错误； 答案选C。 7. 结构决定性质。下列对性质的解释，不合理的是 选项 性质 解释 A 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：H2O>C2H5OH B 乙醇的沸点高于乙醛 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 C O3在水中溶解度小于在CCl4中溶解度 O3是非极性分子，与CCl4“相似相溶” D 用“杯酚”可将C60、C70分离开 C60的大小与“杯酚”空腔大小适配 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成深蓝色的配合物[Cu(NH3)4]SO4，该配合物为极性较强的离子化合物，根据相似相溶原理，乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低，配合物溶解度减小析出晶体，解释中分子极性H2O>C2H5OH的说法正确，A不符合题意； B．乙醇分子中含有羟基，分子间可以形成氢键，乙醛分子间不存在氢键，氢键的存在使乙醇沸点升高，因此乙醇沸点高于乙醛，解释合理，B不符合题意； C．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性较弱，水是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，根据相似相溶规律，O3在CCl4中的溶解度会更大，O3不是非极性分子，解释错误，C符合题意； D．用杯酚分离C60和C70的原理是C60的分子大小与杯酚的空腔大小适配，可以形成包合物从而实现分离，解释合理，D不符合题意； 故选C。 8. 超导材料凭借零电阻和完全抗磁性等特性，已在能源、交通、医疗、科研等领域实现广泛应用。某新型的超导材料的晶胞结构如下图所示。晶胞为长方体(如图)，其晶胞参数分别为anm、anm、bnm。下列有关说法错误的是 A. 基态Cr的价电子排布图为 B. 距离Cr最近的Si的个数为2 C. 该超导材料的化学式为ThCr2Si2 D. 该晶胞的密度可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr为24号元素，价电子排布为，符合洪特规则半满稳定结构，题给价电子排布图正确，A正确； B．观察晶胞结构可知，每个Cr周围最近的Si的个数为4，不是2，B错误； C．用均摊法计算晶胞内原子数：Th的个数为，Cr的个数为，Si个数为，化学式为，C正确； D．晶胞体积为，晶胞质量为，即，密度等于质量除以体积，题给表达式正确，D正确； 故选B。 9. 有机物M是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. Y存在顺反异构体 B. Y中只有两种官能团 C. M不能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 该反应为取代反应，另一种产物为乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y中碳碳双键的一个碳原子连接两个相同的酯基（-COOEt），不满足顺反异构的形成条件，不存在顺反异构体，A错误； B．Y中含有碳碳双键、酯基、醚键三种官能团，不是只有两种，B错误； C．M中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，能使Br2的CCl4溶液褪色，C错误； D．该反应为取代反应，X中氨基的一个H与Y中的-OEt结合生成乙醇，另一种产物为乙醇，D正确； 答案选D。 10. 盐Q可用于印刷制版、化肥、医药制造等领域，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，X与Z相邻，Z与W同主族，基态X原子的最高能级上的电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 电负性：X>Z>W B. 简单离子半径：W>Z>X C. 阳离子的空间结构与相同 D. 该盐的阴离子可与碱发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、W位于不同周期（短周期为1、2、3周期），Y能成1条键，因此Y为第一周期元素，Y为H元素，基态X原子最高能级的电子数是内层电子数的2倍，X为第二周期元素，X的电子排布为，故X为O元素，X与Z相邻，阳离子中Z连接4个Y（H）带1个正电荷，即阳离子为，符合条件的是，Z为N元素，Z与W同主族，W为P元素，据此解答。 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性，即，A正确； B．简单离子半径：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，简单离子半径：（3个电子层）（2个电子层，核电荷数更小）（2个电子层，核电荷数更大），即，B正确； C．阳离子为，中心N的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体；中中心C的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，C错误； D．该盐的阴离子中P连接羟基（），羟基氢具有酸性，可与碱发生中和反应，D正确； 答案选C。 11. 铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐(Na2CrO4)。 下列说法正确的是 A. 实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行 B. “水浸渣”的主要成分是Al2O3 C. “沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去 D. “还原”步骤发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。铬矿渣和氢氧化钠在通入空气后混合煅烧生成Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、磷酸钠，“煅烧”时通入空气，含铁化合物转化为，且其不氢氧化钠反应，不溶于水，过滤，水浸渣主要为Fe2O3，滤液中含有Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、磷酸钠，加稀硫酸调pH到弱酸性，Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀除铝，滤液加硫酸镁、硫酸铵生成MgNH4PO4、MgSiO3形式沉淀“除硅磷”，滤液调pH到1左右Cr元素转化为，滤液加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液把Cr2O还原为Cr3+，调pH生成。 【详解】A．瓷坩埚主要成分为，高温下会与煅烧加入的发生反应，因此煅烧不能在瓷坩埚中进行，A错误； B．煅烧时会和反应生成可溶于水的，进入水浸液中，水浸渣主要成分为不与反应的铁的氧化物：Fe2O3，B错误； C．调（弱酸性）时，溶液中的会转化为沉淀，可通过过滤除去铝元素，C正确； D．给出的离子方程式氧原子不守恒，酸性条件下反应物应含，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 有机质子—氢气电池具有保持超过十万圈的稳定循环和-70℃的低温可行性，展示出其在极端气候下应用的潜力。下图是四氯苯醌质子—氢气电池工作机理。 下列有关说法正确的是 A. 放电时，a电极为正极，发生还原反应 B. 放电时，当有1mol H+迁移到正极时，转移电子的物质的量为1mol C. 充电时的阳极反应为 D. 与氢氧燃料电池相比，当有1molH2反应时，该电池转移的电子数更多 【答案】B 【解析】 【分析】放电时电子从a电极流出，说明a为负极，发生氧化反应，b是正极，四氯苯醌被还原为四氯对苯二酚，充电时，a为阴极，b为阳极，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，a为负极，发生氧化反应，A错误； B．放电时为维持溶液电中性，外电路每转移1 mol电子，就有1mol从负极迁移到正极，因此1 mol迁移到正极时转移电子物质的量为1 mol，B正确； C．放电时正极四氯苯醌得生成四氯对苯二酚，充电时阳极是放电正极的逆反应，四氯对苯二酚应失生成四氯苯醌，电极反应：，C错误； D．两种电池中1 mol反应时，H元素均从0价升高到+1价，均转移2 mol电子，转移电子数相等，D错误； 故选B。 13. 硫酸催化下环氧乙烷开环反应的机理如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 环氧乙烷分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同 B. 质子化时，氧原子提供孤电子对，与H+形成配位键 C. 1mol环状双烷基氧鎓离子含有的电子数为25×6.02×1023 D. 总反应的化学方程式为+CH3OHHOCH2CH2OCH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧乙烷中碳原子均形成4个σ键，价层电子对数为4，为sp3杂化；氧原子形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，也为sp3杂化，二者杂化类型相同，A正确； B．氧原子有孤电子对，有空轨道，质子化时氧提供孤电子对与形成配位键，B正确； C．环状双烷基氧鎓离子为，1个该离子质子数为2×6+5×1+8=25，带1个正电荷，电子数为25-1=24，故1 mol该离子含电子数为24×6.02×1023，C错误； D．为催化剂，总反应为环氧乙烷与CH3OH反应生成HOCH2CH2OCH3，方程式书写正确，D正确； 故选C。 14. 25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)<Ksp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A. 直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B. 常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C. 向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D. 常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据溶度积表达式，推导与的关系：对于1:1型沉淀：，两边取负对数得：，斜率为；越小，越大，截距越大。已知，截距更大的对应，对应；对于：，取负对数得：，即，斜率为，斜率更大（更陡），因此对应； 【详解】A．由上述推导，代表与的关系，A正确； B．由图可知，直线L1、L2在pM轴上的截距分别为、；饱和溶液中，，得，不是，B错误； C．变形得，加入，增大，不变，因此比值增大，C正确； D．反应的平衡常数，，反应可进行完全，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚铜(CuCl)晶体难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化，工业上常用作催化剂、媒染剂等。实验室用如下装置制备CuCl并验证SO2的性质。 已知：Fe3++[Fe(HSO3)]2+；[Fe(HSO3)]2+呈红棕色，可以将Fe3+还原为Fe2+。 （1）仪器a的名称是___________。实验室制备SO2选用的试剂为Na2SO3固体和70%的硫酸。装置A中所用硫酸的密度是1.61 g/cm3.则该硫酸的物质的量浓度是___________mol/L。 （2）多孔球泡的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）随着气体的产生，同学们观察到装置C中现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置10小时后、溶液才变成浅绿色。Fe(OH)3胶体呈红褐色，与装置C中的颜色相似、为了排除红棕色物质是Fe(OH)3胶体的可能，可通过观察是否产生___________，证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为___________。 （4）若装置D中为过量的Ba(NO3)2溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 （5）测定CuCl产品纯度：将2.80 g产品溶于硝酸，配成250 mL溶液，取25.00 mL，加20.00 mL 0.2000 mol/L AgNO3溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用0.1000 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液、平行实验进行三次，平均每次消耗NH4SCN溶液20.00 mL。则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)，若未加入硝基苯，会导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 增大SO2与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 ②. 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+ （3） ①. 丁达尔效应 ②. 取少量浅绿色溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液中存在Fe2+ （4）3SO2+ 3Ba2++2+2H2O = 3BaSO4↓+2NO↑+4H+ （5） ①. 71.1 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，由公式 【小问2详解】 多孔球泡有很多小孔，可以增大SO2与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行，由装置图可知装置B制备CuCl，故二氧化硫将铜由+2价还原为+1价，自身被氧化到+6价，由此可写出方程式2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓++4H+； 【小问3详解】 胶体的特征是丁达尔效应，故可通过观察是否产生丁达尔效应排除红棕色物质是Fe(OH)3胶体的可能，证明浅绿色溶液中含有Fe2+可以加入铁氰酸钾，看是否有蓝色沉淀产生，故实验操作为取少量浅绿色溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明溶液中存在Fe2+ 【小问4详解】 SO2通入过量的Ba(NO3)2溶液，被氧化为，再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，故方程式为3SO2+ 3Ba2++2+2H2O = 3BaSO4↓+2NO↑+4H+； 【小问5详解】 硝酸银的物质的量为n(AgNO3，总)= 0.2000mol/L×20.00×10-3 L=0.004 mol，过量的硝酸银n(AgNO3，过量)= n(NH4SCN)= 0.1000mol/L×20.00×10-3 L=0.002 mol，则25 mL溶液中产生的n(CuCl)= n(Cl-)=0.004 mol-0.002 mol=0.002 mol，则250 mL溶液中的n(CuCl)=0.002 mol×10=0.02 mol，故纯度，因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，若不加硝基苯，在滴定过程中会有AgCl转变为AgSCN，使测得NH4SCN体积增大，测定结果偏低。 16. 工业上常从钒铁合金的炼钢残渣(主要含FeO、V2O3，还有少量硅、铝的氧化物等杂质)中提取金属钒，其工艺流程如图所示。 已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②+5价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在；③25℃时，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3；④用有机萃取剂HA萃取时，对阳离子萃取能力由强到弱的顺序为Fe3+>VO2+>>Fe2+。 （1）基态钒原子的核外电子的运动状态有___________种。 （2）“粉碎”的目的是___________；“焙烧”时V2O3发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸渣”的成分是___________(填化学式)；“还原”的目的是___________。 （4）加入KClO3后发生反应的离子方程式为___________。 （5）“调pH”后测得溶液中c()=0.1mol·L-1，若“沉钒”时钒元素沉淀率达到99%，则“沉钒”后溶液中的c()=___________mol·L-1。 （6）检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是___________；“煅烧”产生的气体可在___________中使用(填工序名称)。 【答案】（1）23 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使反应更充分 ②. ​ （3） ①. H2SiO3 ②. “还原”目的是将  还原为  提高萃取率，同时将  还原为  避免其被优先萃取，从而实现钒与铁的分离 （4） （5）1.6 （6） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净 ②. 沉钒 【解析】 【分析】工业上常用炼钢残渣(主要含FeO、V2O3，硅，还有少量等杂质还有少量硅、铝的氧化物等杂质，原料预处理，通过研磨增大接触面积加快反应速率，加入碳酸钠，通入空气焙烧得到焙烧产物主要是NaVO3，焙烧后铁全部转化为+3价氧化物，硅、铝的氧化物转化为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，加入硫酸酸浸过滤得到滤液（含、、）和滤渣  ，加入，将还原为，还原为。通过萃取、反萃取和分离开，再加入，将氧化成，调pH值后，变成，加入氯化铵后生成沉淀，此时滤液中含，过滤后煅烧得。据此分析回答问题。 【小问1详解】 钒是23号元素，基态钒原子核外有23个电子，每个电子的运动状态均不相同，因此核外电子的运动状态共23种。 【小问2详解】 增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使反应更充分，焙烧时的方程式为：​。 【小问3详解】 焙烧时  转化为硅酸盐，加酸调pH时转化为  沉淀，故浸渣为 ；根据已知萃取能力顺序，“还原”目的是将  还原为  提高萃取率，同时将  还原为  避免其被优先萃取，从而实现钒与铁的分离 【小问4详解】 将价（）氧化为价（），被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式。 【小问5详解】 沉淀率为，则剩余，根据，得。 【小问6详解】 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净；煅烧分解生成，可制备沉钒所需的铵盐，可返回沉钒工序循环使用。 【点睛】 17. 为了应对CO2浓度过高引起的全球变暖问题，将CO2转化为高附加值产品成为一项重要的研究课题。 Ⅰ．热催化CO2还原。 已知下列反应。 反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔΗ1=+41 反应ii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔΗ2=-90 反应iii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔΗ3=-23.9 反应iv：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔΗ4 （1）ΔΗ4=___________。 （2）向1L的密闭容器中通入2 molCO2和6 molH2，只发生反应iv，达平衡时，测得不同温度和压强下、二甲醚(CH3OCH3)的物质的量分数如图所示。 ①温度由低到高的顺序为___________，理由是___________。 ②若反应iv在压强为p1、温度为T3条件下进行，30min后反应达平衡，则CO2的转化率为___________×100%(结果用分数表示，下同)，v(H2)为___________mol·L-1·min-1。 Ⅱ．电催化CO2还原。 在催化剂的作用下，CO2先被还原为CO，再进行耦合，进而生成甲醇、乙醇等燃料。如图为外加电压为0V和-0.19V下，在催化剂CuB2@g—C3N4上CO被还原为乙醇的吉布斯自由能(G)图(*表示吸附态)。 （3）在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在H+存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应为___________；由图可知，在___________(填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。 【答案】（1）-121.9 （2） ①. T4＜T3＜T2＜T1 ②. 反应iv放热，升高温度，平衡逆移，二甲醚的物质的量分数减小，故温度越高，二甲醚的物质的量分数越小，温度由低到高的顺序为T4＜T3＜T2＜T1 ③. ④. （3） ①. *CH2CHOH+H++e-=*CH2CH2OH ②. 低电压 【解析】 【小问1详解】 反应iv=iii+2×ii+2×i，故ΔΗ4=ΔΗ3+2×ΔΗ2+2×ΔΗ1=-121.9 【小问2详解】 ①反应iv放热，升高温度，平衡逆移，二甲醚的物质的量分数减小，故温度越高，二甲醚的物质的量分数越小，故T4＜T3＜T2＜T1； ②设参加反应的CO2物质的量为x，列出三段式 二甲醚的物质的量分数=，解得x=，则二氧化碳的，v(H2)= 【小问3详解】 G增大的反应不是自发反应，难发生，G增大且最大的步骤为决速步骤，在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在H+存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应为*CH2CHOH+H++e-=*CH2CH2OH，低电压时反应的吉布斯自由能变化量更大，反应进行的程度更大，故低电压更有利于生成乙醇。 18. 雷诺嗪(H)是一种用于治疗慢性心绞痛的处方药物，其结构及合成路线如下图所示。 （1）A的结构简式为___________，C的化学名称为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）E→F发生反应的化学方程式为___________。 （4）有机物J是F的同分异构体，同时满足下述条件的J的结构有___________种，请任写一种J的结构简式：___________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应和水解反应； ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1。 （5）雷诺嗪(H)还可以按照下列合成路线进行合成： DMH 则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 2，6-二甲基苯胺 ③. 酰胺基 （2）取代反应 （3）++HCl （4） ①. 3 ②. 或或 （5） 【解析】 【分析】由D的结构可推知A（）为  ，与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生硝化反应生成B（），可推知B为，在Pd/C中发生还原反应生成C（），可推知C为，与发生取代反应生成D和HCl；E（）与反应生成F，可推知E为，F与反应生成G，G与H生成雷诺嗪(H)，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为  ，C为，化学名称为2，6-二甲基苯胺，D为，其中含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问2详解】 C为，与发生取代反应生成D和HCl； 【小问3详解】 由分析知，E为，与反应生成F，化学反应方程式为：++HCl； 【小问4详解】 F为，分子式为，J 满足： ①能与FeCl3溶液发生显色反应，则含酚羟基（直接连苯环）； ②能发生银镜反应和水解反应，则含有甲酸酯基（）； ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1，则含2个等效（6个H），苯环上对称分布取代基， 共有、、   三种； 【小问5详解】 由分析知，D为，与哌嗪（）可发生取代反应生成M()，M()与F发生取代反应生成雷诺嗪(H)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $