第三板块 化学反应与能量 专题启动——主干基础•自主盘查-【新高考方案】2026年高考化学二轮复习专题增分方略教师用书word

　　 　　　　|主|干|基|础|·|自|主|盘|查|为开启专题复习奠基 基础自查(一)　化学能与热能 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)发生能量变化的过程中一定伴随着化学变化 (×) (2)需要加热的反应一定是吸热反应 (×) (3)H2O(l)==H2O(g)　ΔH>0,属于吸热反应 (×) (4)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ (×) (5)已知H2(g)+O2(g)==H2O(l)　ΔH1和2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　ΔH2,则2ΔH1=ΔH2 (×) 2.概念辨析 (1)在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。“指定产物”指可燃物中的C元素变为　　　　,H元素变为　　　　,S元素变为　　　　,N元素变为　　　　等。  (2)在25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时,放出57.3 kJ的热量。 ①若用弱酸代替强酸(或用弱碱代替强碱),由于电离吸热,则放出的热量　　　　　。  ②若用浓硫酸(或NaOH固体)作反应物,则放出的热量　　　　　。  ③若是稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反应,则生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多。原因是H+与OH-结合生成1 mol H2O(l)的同时,Ba2+和S结合生成BaSO4沉淀会　　　　　热量。  答案:(1)CO2(g)　H2O(l)　SO2(g)　N2(g)　(2)①减少　②增加　③放出 3.简单计算 (1)根据图1转化可推ΔH=　　　　　。  (2)根据图2数据计算反应N2(g)+H2(g)==NH3(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1,H2的键能为　　　　。  答案:(1)(a-b)kJ·mol-1　(2)-45　436 kJ·mol-1 微点拨 化学能与热能的易错点 (1)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如:水结成冰放热,但不属于放热反应。 (2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然的联系。 (3)热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数。 (4)方程式中各物质的化学计量数加倍时,ΔH也相应加倍,反应逆向进行时,ΔH改变符号,数值不变。 基础自查(二)　原电池与化学电源 1.一次电池 常用的酸性锌锰干电池(构造如图所示)中的电解质糊状物由ZnCl2和NH4Cl混合而成。该电池的负极材料是　　　　。电池工作时,电子流向　　　　(填“正极”或“负极”)。若ZnCl2和NH4Cl混合糊状物中含有杂质Cu2+,会加速某电极的反应,其主要原因是 　。  答案:Zn(或锌)　正极　Zn与Cu2+反应生成Cu,Zn与Cu构成原电池,加快反应速率 2.二次电池 (1)铅酸蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为H2SO4溶液。电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,放电时,电解质溶液中的阴离子移向　　　　(填“Pb”或“PbO2”),正极附近溶液的酸性　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”),负极反应式为 　。  (2)据报道某新型镁⁃锂双离子二次电池如图所示。 根据图示,请回答: ①放电时,M为　　　　极,发生　　　　　反应,Li+移向　　　极(填“M”或“N”),电子流入　　　　　极(填“正”或“负”)。  ②充电时,N为　　　　极,电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　,若外电路有0.2 mol e-转移,Li+透过膜透过Li+　　　 mol。  ③充电时,外接电源的负极应接　　　极(填“M”或“N”)。  答案:(1)Pb　减弱　Pb-2e-+S==PbSO4　(2)①负　氧化 N　正　②阳　LiFePO4-xe-==Li1-xFePO4+xLi+　0.2　③M 3.燃料电池 (1)写出不同条件下氢氧燃料电池电极反应式 酸性电解质(H2SO4) 碱性电解质(KOH) 负极反应 H2-2e-==2H+ H2-2e-+2OH-==2H2O 正极反应 O2+4e-+4H+==2H2O O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应 2H2+O2==2H2O (2)甲醇燃料电池中,介质溶液为NaOH溶液,其正极反应式为O2+6e-+3H2O==6OH-,负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-==C+6H2O,总反应方程式为CH3OH+O2+2OH-==C+3H2O。 微点拨 原电池正负极的判断 (1)口决:负活升失氧阴,正不降得还阳。 (2)说明:①负极:一般为活泼金属,元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,阴离子发生移动。 ②正极:一般为不活泼金属,元素化合价降低,得到电子发生还原反应,阳离子发生移动。 (3)特例:电极的正负除与金属的活动性有关外,还与电解质溶液有关。活泼金属一般作负极,但不是活泼金属一定作负极,如Mg⁃Al⁃H2SO4溶液构成的原电池中,Mg为负极,而在Mg⁃Al⁃NaOH溶液构成的原电池中,Al为负极,因为Al可与NaOH溶液反应,而Mg不与NaOH溶液反应。 基础自查(三)　电解池　金属的腐蚀与防护 1.电解工作原理 　根据图示,请回答: (1)Pt1为　　　　极,发生　　　　反应,电极反应式为　　　　　　　　　　,Pt2电极反应式为　　　　　　　　　　　　　,总电解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)若Pt2换为Cu,则电极反应式为　　　　　　　　　。  (3)Pt1与Pt2电极产物的物质的量之比为　　　　　。  答案:(1)阴　还原　Cu2++2e-==Cu 2H2O-4e-==O2↑+4H+　2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ (2)Cu-2e-==Cu2+　(3)2∶1 2.电解精炼(含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等) 电极材料 阳极:粗铜;阴极:精铜 电解质溶液 CuSO4溶液 阳极反应式 Cu-2e-==Cu2+、Zn-2e-==Zn2+、Fe-2e-==Fe2+、Ni-2e-==Ni2+ 阴极反应式 Cu2++2e-==Cu 微点拨 1.电解过程的三个流向 (1)电子流向:电源负极→电解池阴极;电解池阳极→电源正极。 (2)离子流向:阳离子→电解池的阴极,阴离子→电解池的阳极。 (3)电流方向:电源正极→电解池阳极→电解质溶液→电解池阴极→电源负极。 3.电镀 电极材料 阳极:镀层金属(银); 阴极:待镀金属制品 电镀液 含Ag+的电解质溶液 电极反应式 阳极:Ag-e-==Ag+; 阴极:Ag++e-==Ag 2.电镀过程分析 (1)一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。 (2)把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极,发生还原反应。 (3)用镀层金属与直流电源的正极相连,作阳极,发生氧化反应。 (4)阳极金属溶解在溶液中成为阳离子,移向阴极,在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。 4.金属的腐蚀与防护 利用原 电池原理可以避免金属腐蚀,某小组同学设计了如图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。 (1)　　　　(填“甲”或“乙”)中的铁片附近会出现蓝色。  (2)甲中形成了　　　　装置,锌片作　　　　极,铁片的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。  (3)乙中　　　　片附近会出现红色,铁片的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)上述装置可用于铁的保护的是培养皿　　　　　,属于　　　　　　　　　　法。  (5)将饱和食盐水换为NH4Cl,属于　　　　腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)。  答案:(1)乙　(2)原电池　负　O2+2H2O+4e-==4OH- (3)铜　Fe-2e-==Fe2+　(4)甲　牺牲阳极　(5)析氢　 3.电化学防护两种方法 (1)牺牲阳极法——原电池原理负极为比被保护金属活泼的金属;正极为被保护的金属设备。 (2)外加电流法——电解原理阴极为被保护的金属设备;阳极,惰性金属。 学科网（北京）股份有限公司 $