第一板块 元素及其化合物 专题启动——主干基础•自主盘查-【新高考方案】2026年高考化学二轮复习专题增分方略教师用书word

　　 　　　　|主|干|基|础|·|自|主|盘|查|为开启专题复习奠基 基础自查(一)　金属及其化合物 (一)钠及其化合物 1.重要反应落实练 根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的,请写离子方程式)。 ①2Na+O2Na2O2 ②2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ③2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ④2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ⑤2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ⑥NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 2.易错性质排查练 ①高压钠灯发出的黄光透雾能力强,射程远,可用于道路照明。 (√) ②面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为Na2CO3可与酸反应。 (×) ③活泼金属(如Na)燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火。 (√) ④用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。 (×) ⑤用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则溶液中一定含有Na+,不含K+。 (×) ⑥将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中,瓶中产生大量白烟,有黑色颗粒产生,可得出CO2具有氧化性。 (√) 微点拨 1.钠及其化合物的易错点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等。 (3)焰色试验是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色试验,它不是化学变化,在观察钾元素的焰色试验时,应透过蓝色的钴玻璃片。 3.重要性质探究练 Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料,请回答: (1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合,反应的离子方程式分别为 C+2H+==CO2↑+H2O、HC+H+==CO2↑+H2O。 (2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3,写出化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (3)两物质的焰色试验分别为黄色、黄色。 微点拨 2.Na2CO3、NaHCO3 的鉴别与分离提纯 (1)不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (2)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液,而不能用饱和Na2CO3溶液。 (3)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3析出。 (二)铁及其化合物 1.重要反应落实练 根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的,请写离子方程式)。 ①Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ②与氯气反应:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ③与铁反应:2Fe3++Fe==3Fe2+ ④4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3　⑤2Fe+3Cl22FeCl3 ⑥3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2.易错性质排查练 ①铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe3O4。 (√) ②擦干已洗净的铁锅,以防生锈的原因是铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4。 (×) ③Fe2O3与足量HI溶液的反应属于氧化还原反应。 (√) ④向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,根据溶液颜色变化,可判断Fe2+是否具有还原性。 (√) ⑤Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3。 (√) 3.铁及其化合物的易错点 (1)Fe与O2、H2O(g)反应在加热条件下的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。 (2)Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS。 (3)常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。 3.重要性质探究练 各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是①②③⑤(填序号)。若用②装置制备,简述制备原理与操作为铁与稀硫酸反应产生氢气,让氢气赶尽装置内空气,当B中导管处氢气纯净,关闭止水夹a,FeSO4溶液被压入到氢气保护下的NaOH溶液中。若用④制备,试管中的现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,有关化学方程式为FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 4.Fe(OH)2的制备注意点 (1)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。 (2)Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。 基础自查(二)　非金属及其化合物 (一)氯及其化合物 1.重要反应落实练 (1)根据上述转化关系图中序号写出有关反应的离子方程式: ①Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+S ②Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O ③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ④2ClO-+Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (2)完成下列制取氯气的反应。 ①KClO3与浓盐酸反应:KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O ②PbO2与浓盐酸混合加热:PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O ③KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ④Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2.易错性质排查练 ①工业制漂白粉应选择石灰乳,而不是石灰水、石灰粉。 (√) ②标准状况下,11.2 L Cl2溶于足量NaOH溶液中,Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA。 (√) ③Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3。 (×) ④1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA。 (√) ⑤实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。 (√) ⑥向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-。 (×) 微点拨 1.氯及其化合物的易错点 (1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。 (4)酸化KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 (5)ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与S、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-体现水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解显碱性,如: Fe3++3ClO-+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。 3.重要性质探究练 甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并作出评价。实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。 (1)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 ①　　　　  ②　　　　  离子方程式: ①　　　　　　　　　　　　  ②　　　　　　　　　　　　  结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 (2)甲同学设计的实验方案的合理性是　　　　(填字母)。  A.完全不合理　　　　B.部分合理　　　　C.非常合理 (3)上一题中若选C,则此项不用再作答,若选B,则完成该实验还缺少的试剂是　　　　　。  答案:(1)无色溶液变橙黄色　无色溶液变黄褐色　Cl2 + 2Br-== 2Cl-+Br2　Cl2 + 2I-==2Cl-+I2　(2)B　(3)溴水 微点拨 2.有关卤素性质的注意点 (1)F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (2)随着原子序数的递增,卤素单质的氧化性由强到弱,单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+,而I2只能将铁氧化为Fe2+。 (二)硫及其化合物 1.重要反应落实练 根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的,请写离子方程式)。 ①2H2S+O2(少量)2S+2H2O ②S+2CuCu2S ③2H2S+SO2==3S+2H2O ④4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ⑤SO2+Cl2+2H2O==4H++S+2Cl- ⑥Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 或Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ ⑦CaCO3+SO2CaSO3+CO2 2.易错性质排查练 ①硫单质呈黄色,故可用作橡胶硫化剂。 (×) ②常温下,可用铁或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。 (√) ③SO2是还原性气体,不能用浓硫酸干燥。 (×) ④6.4 g Cu与S完全反应,转移的电子数为0.2NA。 (×) ⑤32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA。 (×) ⑥因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 (×) 3.硫及其化合物的易错点 (1)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物,如FeS、Cu2S等。 (2)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2,但不能用酒精。 (3)S和S2-在碱性条件下能大量共存,但在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)浓硫酸不能干燥H2S、HI、HBr等强还原性气体,但能干燥SO2强还原性气体,因为二者之间没有中间价态不能发生氧化还原反应。 3.教材实验探究练 Ⅰ.如图所示,实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2,并探究其化学性质: 回答下列问题。 (1)有关试管①中反应说法正确的是 　　　。  A.化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B.伴有副反应:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C.试管底部有白色固体生成 D.试管内液体呈明显的蓝色 (2)若试管②中盛放品红溶液,可以验证SO2的性质是　　　　,试管③的试剂为　　　　　　　,用途为　　　　　　　　。  (3)SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂,加入SO2的主要目的是 　　　　。  A.选择性杀菌　　B.抗氧化作用　　C.提高酸度　　D.增加口感 答案:(1)AC　(2)漂白性　NaOH溶液　尾气处理　(3)AB Ⅱ.请从图A~F中选择合适的装置,设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)。碳和浓硫酸反应后的混合气→　　　　　→　　　　　→　　　　　。  答案:F　D　A 微点拨 4.SO2的性质 (1)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质。 (2)使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性。 (3)能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性。 (4)SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性。 (5)SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。 5.S的检验方法 (1)先加入足量稀盐酸酸化,若无现象,再滴加BaCl2溶液,观察有无白色沉淀,来判断有无S。 (2)不可只加可溶性钡盐,不酸化;或先滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液。 (三)氮及其化合物 1.重要反应落实练 根据上述转化关系图中序号写出有关的化学方程式(能写离子方程式的,请写离子方程式)。 ①N2+3H22NH3 ②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③4NH3+5O24NO+6H2O ④4NH3+6NO5N2+6H2O ⑤3NO2+H2O==2H++2N+NO ⑥NO2+NO+2OH-==2N+H2O ⑦Cu+4H++2N==Cu2++2NO2↑+2H2O ⑧3Cu+8H++2N==3Cu2++2NO↑+4H2O ⑨3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 2.易错性质排查练 ①氨水具有弱碱性,说明氨水是弱电解质。 (×) ②密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。 (×) ③1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中,NH3·H2O微粒数目为0.1NA。 (×) ④铜片加入稀硫酸中,加热无明显现象,再加入少量硝酸钾固体,溶液变蓝,硝酸钾作催化剂。 (×) ⑤检验溶液中是否含有N:取少量试液于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 (√) ⑥将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中,溶液变蓝,说明铜与稀HNO3发生置换反应。 (×) 3.重要性质探究练 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 (1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　;装置B内的试剂是　　　　　　。  (2)装置D中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　,铜丝可抽动的优点是　　　　　。  (3)在装置M中NH3和NO2充分反应,生成两种对环境友好的物质,该反应中NH3和NO2的物质的量之比为　　　　。  答案:(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　碱石灰 (2)Cu+4H++2N==Cu2++2NO2↑+2H2O　可控制反应　(3)4∶3 微点拨 6.NH3的制备及N的检验 (1)实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取。 (2)检验N须用浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,以确定N的存在。 7.常见的氧化性酸和还原性酸 (1)氧化性酸:HNO3、浓硫酸、HClO等,其发生氧化还原反应时,中心原子被还原,其还原产物为:HNO3→NO2或NO(N2、N2O、N等)、浓硫酸→SO2、HClO→Cl-(或Cl2)。 (2)还原性酸:H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。 学科网（北京）股份有限公司 $