4.3.1化学键-离子键 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 第一课时 离子键 氯 化 钠 如何形成的呢？ 118种元素 构成 超1亿种物质 似乎构成物质的粒子之间存在相互作用? 物质 导电性 干燥NaCl 不导电 熔融NaCl 导电 化学反应 反应条件 H2 + Cl2 2HCl 点燃 2HCl H2 + Cl2 3 000 ℃ 氯化钠的形成过程 2Na + Cl2 2NaCl Na 干燥的氯化钠固体中，由于Na+和Cl-受到静电作用的束缚，无法自由移动，故不能导电 加热熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了静电作用，产生了能自由移动的钠离子和氯离子，因而可以导电 氯化钠内部的作用力 静电作用 Na+和Cl-，原子核和核外电子之间的静电吸引作用 Na+和Cl-的电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用 ——离子键 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 阳离子、阴离子 静电作用 达到平衡时——形成离子键 (一)离子键 活泼金属原子 失去e- 阳离子 活泼非金属原子 得到e- 阴离子 吸引、排斥 达到平衡 离子键 活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA） 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） KCl KNO3 Na2O2 NaOH MgCl2 CaCl2 ZnSO4 【思考与讨论】哪些元素原子之间可以形成离子键？ (二)离子化合物 1.定义：由阴阳离子通过离子键构成的化合物称为离子化合物。 2.常见物质种类： 强碱 大多数盐(包括铵盐) 活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物 活泼金属氢化物(如NaH、CaH2等) 【除了AlCl3、 (CH3COO)2Pb等】 KCl KNO3 Na2O2 NaOH MgCl2 CaCl2 ZnSO4 3.性质： ①溶于水或熔融状态下，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，因而能导电 ②离子键比较牢固，一般具有较高的熔点，常温下为固体 ③硬度较大 (二)离子化合物 导电性 (熔融态) 常见离子化合物 NaCl、KCl、CaO 导电 常见共价化合物 HCl、H2O、CO2、C2H5OH 不导电 离子化合物 熔点/℃ LiCl NaCl KCl RbCl 610 802 771 724 共价化合物 熔点/℃ HF HCl HBr HI -83.36 -114.17 -86.80 -50.76 【部分离子化合物、共价化合物的熔点】 （1）离子化合物中一定含有离子键 （ ） （2）离子化合物中一定含有金属元素 （ ） （3）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 （ ） √ × × （4）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时一定 形成离子键 （ ） × 【正误判断】 NH4Cl NH4NO3 AlCl3 HCl 用电子式表示氯化钠的形成过程： ①原子：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层（价电子）的电子。 ④离子化合物：阴、阳离子电子式的有机组合。 ②简单阳离子：原子最外层的电子已全部失去，离子符号即为其电子式。 ③简单阴离子：夺到的电子完全属于阴离子，用“[ ]”并标注电荷表示整个离子的 净电荷量。 电子式书写规则 ⑤离子化合物的形成过程：用弧形箭头表示电子转移的方向，用“→”连接原子和 离子化合物的电子式。 (三)电子式 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，所以化学反应中只需要表示出最外层电子的变化，那么用什么来表示呢? (1)原子的电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层(价电子)的电子 原子 书写 规则 示例 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。且四个方向逐一放置电子。 注：同种原子不能同时用小黑点 · 和× X 每个方向上最多2个电子 【电子式书写规则】 先占位，后成对，尽可能对称 (2)离子的电子式： Na+ K+ Mg2+ 原子最外层的电子已全部失去，离子符号就是它的电子式 ①阳离子的电子式： ②简单阴离子的电子式： [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 一般用 表示 n- R [ ] 【电子式书写规则】 (3)离子化合物的电子式：阴、阳离子电子式的有机组合 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并写、不能相邻(同性电荷不直接相邻阴阳交替)，一般对称排列，以多围少。 AB型 A2B型 NaCl MgO Na2O K2S AB2型 MgCl2 CaBr2 Na+[ Cl ]- Na+[ O ]2-Na+ [ Cl ]- Mg2+[ Cl ]- Mg2+[ O ]2- K+[ S ]2-K+ [ Br ]- Ca2+[ Br ]- 【电子式书写规则】 为什么不能合并？ (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 弧形箭头表示电子转移方向 左边写原子的电子式 右边写离子化合物的电子式 【电子式书写规则】 几种常见类型离子化合物电子式的书写 AB型(如NaCl) 例1：用电子式表示氯化钠的形成过程： 练习：用电子式表示氧化镁的形成过程 【电子式书写规则】 · O · ·· ·· · Mg · ＋ → Mg2+[ O ]2- A2B型(如Na2O) 例2：用电子式表示氧化钠的形成过程： 练习：用电子式表示硫化钾的形成过程 ＋ ·K · S · ·· ·· ＋ → K· K+[ S ]2-K+ Na × ＋ ＋ · O · ·· ·· Na × → Na+[ O ]2-Na+ × × 例3：用电子式表示氯化镁的形成过程： 练习：用电子式表示溴化钙的形成过程： AB2型(如MgCl2) 几种常见类型离子化合物电子式的书写 【电子式书写规则】 ·Mg· ＋ ＋ ·Cl ·· ·· ·· Cl ·· ·· ·· · → [ Cl ]- Mg2+[ Cl ]- Br · ·· ·· ： ·Ca· ·Br ·· ·· ： ＋ ＋ → [ Br ]- Ca2+[ Br ]- $