黑龙江大庆第一中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试题

CI D.F2通入NaCl溶液中：F2+2CI=2F+Cl2 D.四氯化碳的电子式：C:C:CI CI 9.下列除去杂质（括号中的物质为尔质）的方法中，错误的是 4.下列有关化学键的说法正确的是 A,CO2气体(HCI):通过饱和NaCO,溶液，洗气 A,HCI溶于水、NaCI溶于水破坏的化学键类型相同 B.FCO,周体(Al2O,):加入足批的NaOH溶液，过滤 B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C.Fc2z(SO功力溶液(FeSO,):滴加酸性HO,溶液 C.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 D.MgC溶液(FeCh):加足量Mg,过滤 D。氨气、液淚、疏黄中均存在共价键 114 C。钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na'、CI、SO、NO, D.节日撚放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锡、织等金属元紫的焰色 D.透明溶液中：Fe+、Na'、SCN、CI 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 8。下列离子方程式书写正确的是 A.N2的结构式：N=N A.氟化铝溶液中通入过量的氨气：AP++4NH·H2O=[AI(OHJ厂+4NH B.S?-的结构示意图： 288 B,向降尔盐[NH)F(SO26HO]溶液中加入NaOH溶液至NH刚好反应完全： 2NH;Fe2*+40H =2NH3-H2O+Fe(OH)2l C.由M和C形成腐子键的过程：Na干：→arr C.将少量SO2通入Ca(CIOh溶液中：SO2+Ca2+CIO+H0=CaSO41+CI+2H 园 大庆一中2025级高一年级下学期开学验收考试 5.N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 即 据 化学试卷 A.I mol NH4HSO:固体中含有HSO的个数为N B.28gN2和N:的混合物中含有氮原子数为2N 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Na:23S:32Fc:56Bi:209 C.NaO2与H0反应生成1.I2LO2(标准状况)，转移电子数为0.1N 第1卷（选择题共45分） D.足量MnO2和含有4 mol HC1的浓盐酸反应，生成C分子数为N 一、单选题（共15个小题，每小题3分，共45分） 6.某白色周体混合物NaCl、KC、MgSO、CaCO,中的两种组成，进行如下实验：①混合物济 1,下列与实验室制备氢瓢化铁胶体实验无关的图标是 于水，得到澄清透明溶液：②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色：③向溶液中加贼，产生白色 沉淀。根据实验现象可判断其组成为 B. C. A.NaCI、KCl B.KCI、MgSO C.KCl、CaCO D.NaCl、MgsO4 2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 7.下列溶液中，可能大量共存的离子组是 A.二氧化氨和臭氧可用作自来水的消毒剂 A.使石惹试液变红的溶液中：K·、C厂、CIO、Na A3+ YR I5.对于反应：3BrF+5HO=B+HBrO+O2↑+9HF,下列说法正确的是 L YZ A.该反应中，有三种元紫化合价发生改变 A。X、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物彼此之间都能反应 B.该反应的氧化剂为BF,氧化产物与还原产物物颜的量之比为12 B.该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构 C.1.5 mol BrF,参加反应，有6mole转移 C.X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D.含有W元茶的某些盐可以用做净水剂 D.1.5 mol H2O参加反应，被H0还原的BrF为0.4mol 214 10.下列选项描述与对应图像相符的是 13.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量的Fc2、Mn2+)为原料制备ZnCO2Zn(OH2 氯离子液度(mg) 的实验流程如下： 800 Na,S,Os 试剂XNH,HCO 600 OH 含锌 400 废液氧化除☒-调节p-→沉锦过腿-ZC0,2Z(0H, 20%50100.1s0 n(CO,) 时间s MnO,Fe(OH) 甲 入 每 下列说法不正确的是 A.图甲表示新制氨水在光照时，浴液中C浓度随时问变化的图像 B.图乙表示向一定量Ba(OHD2溶液中逐滴加入MgSO,溶液，溶液导电能力随时间变化的曲线 A.过二隙酸钠(NSOs)中疏元素的化合价为+7价 ■ C.图丙表示NaCl溶液能够导电的示意图 B.氧化除鑑后的溶液中存在：Na*、Zn2+、Pc3、SO D.图丁表示向NaOH溶液中不断通入CO,气体时各微粒物质的量的变化图像 C.调节pH时试剂X可以选用ZnO、ZnCO,等物质 11.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易换作性、安全性的原则，提升化学实验效率，下列 有关实验改进分析错误的是 D.沉锌时的离子方程式为：3Zn2+6HCO,=ZnC02Zn(OH)zl+5CO1+H2O NaOH的济液 14.在酸性环境中，纳米复合材料FNi去除污染水体中NO,的反应过程(Ni不参与反应)如下 图所示： 吸阴 解吸 品红济液K一淀粉溶液 NO NO, NO: 两 纳米FcN 吸对 复合材料 NO: .NH A.装置甲使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B。装置乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 下列说法错误的是 C.装置丙中若b处变为检色，c处变为蓝色，说明氧化性：C1>Bn>h D.利用装置丁可较长时间看到白色絮状沉淀 A.去除NO,的总反应离子方程式为：NO,+4Fc+IOH=4Fe2+NH+3HO 12.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的知周期主族元紫。Z、Y、W分别位于三个不同 B.处理过程中纳米复合材料FNi作催化剂 周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W 的三种简单离子的核外电子排布相间。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如下图所示。下 C.反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 列说法不正确的是 「Yz D.步骤i的离子方程式为：NO,+Fe+2H=NO,+Fe2*+HO (6)元素⑩的原子序数为，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式 时，Zn2*、Cu2+、NP*在溶液中以离子形式存在，但是有Fe+存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失 为 率均升高，原因可能是 9 I7.(14分)市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、FC、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严 100 亚的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们 所利川，同时可以带米一定的经济价值。某科研团队利用政污泥回收体矾(ZSO:7HO)的工 艺流程如下： 96 2 0 2.83.03.2 3.43.6 314 泗 第Ⅱ卷（填空题共55分） H,S0H,O2NaO时 Zn粉 Zn粉 二、填空题（本题有4个小题，共55分） 码 16.(14分)【.按要求回答下列问愿： 格烧→浸出一→除铁一→凰换C一置换N→结品 +ZnS04·7H20 ()某粒子有1个原子核，核内有17个质子、20个中子，核外有18个电子，能体现出上述信息的 该粒子化学符号是 提银一没液 PeOOH 粗Cu 翔N1 (2)写出NH3的电子式 写出HCIO的结构式 己知：“除铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题： Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位凰，试回答下列问题： ()为提高“浸出”效率，可采取的措施有」 (写两条). @ (②)根据流程图可知Cu、Zn、Ni的金属性强弱顺序为 ⑥ (③)“置换镍”时，用锌粉直接置换速奉极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含N2+溶 ② @ ⑤ ⑧ 液中倒时加入锌粉和Sb2O,得到金属Ni和Sb的泥合物，该泥合物可表示为NSb,形成NiSb的离 ③ ⑩ ⑨ 子方程式为 ()“浸出”的浸渣中含有AgS,经一系列处理得ARONH)2Cl,用肼(NH4)还原Ag(NH)Cl得到 (3)元素②③④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是」 (填化学式)》 单质Ag,NH:的氧化产物为N2,则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ()元素⑧和⑨的原子序数差值为 (⑤)“浸出”液中含有F2“,“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 / 0 ● 'X HOEN 妇 18.(13分)元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于 ()A装置中制备C2的离子方程式为 职 形成化学健的电子称为健合电子。电负性的概念是由英国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的 (2)B装置盛放的式剂名称是 象 原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。部分元紫的电负性 (3)C中盛放Bi(OH3与NaOH的混合物，与C2反应生成NaBiO:,反应的化学方程式 如下表： 为 IIA VA VIA VIA )当装置C中白色固体消失时，希及时关闭K3,原因是 Be N (⑤反应结束后，为从装贸C中获得尽可能多的产品，需要的操作是一、过滤、洗涤、 1.s 3.0 N Si 干燥。 1.5 1.8 2.5 ()产品中NaBiO3纯度的测定。准确称取6.000g样品于烧杯中，加入足量稀疏酸和MnSO:混 Br 合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至100mL容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上 2.8 回答下列问题： 述溶液，用0.5000molL-1疏酸亚铁铵[QNH)2zFe(SOh]标准浴液滴定至终点，重复3次实验， (1)函(S)是氧的同族元素，比氧多2个电子层。硒在周期表的位置为 语元 平均消耗QNH)Fc(SO2标准溶液18.00mL。 素的电负性比疏元素（填“强”或“弱”）。 已知： ②)元素周期米中电负性最大的主族元素为 (填元紫名称)，其氢化物的稳定性比HB的稳定 5NaBiO3+2Mn2*+14H*=5Bi*+2MnO+5Na*+7H2O 性（填强”或弱”）。 5fe2+Mn0+8H=5Fe3*+Mn2'+4H0 (3)根据表中数据推测孩元素电负性的最小范围为一~一，HPO,的酸性比HBO: ①计算样品中NaBiO的纯度 (填“强或“弱)。 ②测定过程中不能使用浓盐酸溶解样品，理由是 ()铍和铝的电负性相近所以皱及其化合物的性质也与铝及其化合物相似，例如BO为性氧 化物，金属皱与氢氧化钠溶液反应生成Na[Bc(O判，谐写出该反应的离子方程式 19.(14分)铋酸钠(NaBiO:)是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的 Bi(OH方和NaOH溶液中通入Cl2,在充分挽拌的情况下可制得NaBiO,实验装置如图（加热和夹 持仪器已略去).已知：NBiO,粉末呈浅黄色，不溶于冷水，迥沸水或酸溶液会缓慢分解。