精品解析：河北冀州中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

高一年级2025~2026学年下学期开学考试 化学试题 满分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：(1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分。每题只有一个正确选项) 1. 美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验化学变化 B. 钠元素可以使火焰呈现紫色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是原子外围电子受热跃迁后回落时释放特定波长的光的过程，未发生化学反应，为物理变化，A错误； B．钠的焰色试验为黄色，B错误； C．钾的焰色易被钠的黄色掩盖，蓝色钴玻璃可吸收黄光，确保紫色焰色观察准确，C正确； D．两种物质均含钠离子，焰色试验均为黄色，无法通过焰色试验区分，D错误； 故选C。 2. 化学实验中一定要有安全意识。下列说法正确的是 A. 金属钠着火不能用水需用泡沫灭火器 B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶 C. 进行在中燃烧的实验时应注意通风 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成助燃的氧气，钠本身也能与水反应生成易燃易爆的氢气，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，需用沙土覆盖灭火，A错误； B．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等危险，且钠不会污染原试剂，实验剩余的钠块需要放回原试剂瓶，B错误； C．在中燃烧生成有毒的HCl，同时反应中会有未反应的有毒逸出，因此实验时需要注意通风，C正确； D．NaOH是具有强腐蚀性的强碱，不慎将酸沾到皮肤上，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，应先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，D错误； 故选C。 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过硫酸铜溶液时，可以看到一条光亮的通路 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶 C. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，因此看不到光亮的通路，A错误； B．胶体按照分散剂的状态可分为液溶胶（分散剂为液体）、气溶胶（分散剂为气体）和固溶胶（分散剂为固体），B正确； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径在1-100 nm之间，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，丁达尔效应仅是胶体的特性，不能作为分类标准，C错误； D. 豆浆是胶体，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线的散射，而非反射，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的有 ①某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原 ②有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 ③物质失去的电子数越多，其还原性越强 ④阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A. ①② B. ③ C. ②③ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】①中元素由化合态变为游离态，化合价既可能升高也可能降低，如Cl-转化为Cl2时Cl元素化合价升高被氧化，①错误； ②中有单质参与的化合反应，单质中元素化合价为0，反应后变为化合物中化合价必然改变，存在电子转移，因此一定是氧化还原反应，②正确； ③还原性强弱取决于物质失电子的能力，与失电子数多少无关，如Al失电子数多于Na，但Na还原性比Al强，③错误； ④阳离子也可以有还原性，例如亚铁离子具有一定还原性，阴离子也可以具有氧化性，例如硝酸根离子具有氧化性，④错误； 故选D。 5. 下列有关的说法正确的是 A. 三者与互为同位素 B. 三者是碳元素的三种不同的核素 C. 三者中子数相等 D. 和的质量数相等，所以是同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有相同的质子数，但中子数不同三者互为同位素，而是单质，A错误； B．是碳元素的三种不同的核素，B正确； C．的中子数分别为6、7、8，C错误； D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，和的质子数分别为6和7，属于不同的元素，D错误； 故选B。 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 葡萄糖溶液 B. 纳米级氯化钠 C. 鸡蛋清溶液 D. 油水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，A错误； B．纳米级氯化钠不是胶体，因此无丁达尔效应，B错误； C．鸡蛋清溶液是蛋白质胶体，会产生丁达尔效应，C正确； D．油水混合物是浊液，无丁达尔效应，D错误； 故选C。 7. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与的固体混合物中，离子总数为 B. 在的盐酸中，含有个氯化氢分子 C. 标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol含2 mol与1 mol ，共3 mol离子；1 mol含2 mol 与1 mol，共3 mol离子，故1 mol 二者固体混合物离子总数为，A符合题意； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢在溶液中完全电离为与，溶液中无氯化氢分子存在，B不符合题意； C．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，1 mol铁与1 mol 充分反应，化学方程式为，不足，1 mol完全反应转移2 mol电子，转移的电子数为，C不符合题意； D．溶液未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的的数目，D不符合题意； 故选A。 8. 在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、NO D. Na+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，离子方程式为；与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，离子方程式为；与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 将通入溶液中： C. 将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性： D. 铝片和溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入水中应生成HClO和盐酸，反应的离子方程式为，A错误； B．通入溶液中不反应，B错误； C．将溶液逐滴加入溶液中至中性，则和按照物质的量之比为2:1反映，生成沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．铝片与溶液反应的生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列关于化学键说法错误的是 A. 分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B. 破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C. 共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D. 干冰升华过程中破坏了分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在较弱的范德华力，氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高物质的沸点，因此的沸点高于H2S，A正确； B．破坏化学键的过程不一定伴随化学变化，例如，金刚石熔化时，需要破坏碳原子间的共价键，但该过程属于物理变化，B正确； C．共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可能含有共价键。例如，NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，而OH-内部存在O-H共价键，C错误； D．干冰是固态CO2，属于共价化合物，升华是固体直接变为气体的过程，此过程中仅需克服分子间作用力，CO2分子内部的C=O共价键并未被破坏，D正确； 故选C。 11. “世界硒都”——恩施，硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是 A. 原子序数为24 B. 最高价氧化物是，是酸性氧化物 C. 原子半径比钙小 D. 气态氢化物的化学式是，稳定性比HCl差 【答案】A 【解析】 【详解】A．硒元素位于第四周期、第ⅥA族，原子序数为34，不是24，A错误； B．硒与氧同族，最高化合价为+6，最高价氧化物为SeO3，与SO3类似，属于酸性氧化物，B正确； C．硒和钙均位于第四周期，硒在元素周期表右侧（第ⅥA族），钙在元素周期表左侧（第ⅡA族），同周期主族元素原子半径从左至右递减，故硒原子半径小于钙，C正确； D．硒的气态氢化物为H2Se，同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱（H2S＞H2Se）；硫与氯同周期，硫位于第ⅥA族，氯位于第ⅦA族，同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强（HCl＞H2S），故HCl稳定性强于H2Se，D正确； 故答案为A。 12. 用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是 A. 112号元素的相对原子质量为277 B. 此变化不属于化学变化 C. 科学家合成的112号元素是金属元素 D. 112号元素属于第七周期的过渡元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据核反应的质量数守恒，该112号元素的某一种核素的质量数为 ，但元素的相对原子质量是该元素所有同位素的相对原子质量按丰度计算的平均值，不能说该元素的相对原子质量就是277，A错误； B．化学变化的最小微粒是原子，化学变化中原子核不发生改变；该变化是原子核熔合，原子核发生了改变，属于核反应，不属于化学变化，B正确； C．第七周期0族元素的原子序数为118，可推得112号元素位于第七周期第ⅡB族，属于过渡元素，过渡元素均为金属元素，因此112号元素是金属元素，C正确； D．112号元素位于第七周期第ⅡB族，属于第七周期的过渡元素，D正确； 故答案选择A。 13. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-的还原性，反应能发生，A不符合题意； B．反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物I-的还原性，反应能发生，B不符合题意； C．反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，反应能发生，C不符合题意； D．反应中还原剂Br-的还原性小于还原产物SO2的还原性，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．给碳酸氢钠加热，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误； D．钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确； 故选D。 15. 下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与FeCl3生成FeCl2，Fe失去2个电子，2个FeCl3得到2个电子，反应中2个电子由Fe转移至FeCl3，正确表达为，A正确； B．化合价改变时只能变为其最接近的化合价，中-2价的S失去2个电子生成S，中+6价的S得到2个电子生成，正确表达为，B错误； C．0价的C失去4个电子生成+4价的，CuO中+2价的Cu得到2个电子生成Cu，2个CuO共得到4个电子，正确表达为，C错误； D．该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误； 故答案为A。 16. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A. 单核阴离子的还原性Y强于X B. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 【答案】D 【解析】 【分析】令W的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+1，X和Y属于同主族，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+2，四种元素最外层电子数为24，有a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，四种元素为短周期元素，根据所在周期表位置，推出W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析； 【详解】A．X的阴离子为O2-，Y的阴离子为S2-，O的非金属性强于S，则还原性S2-强于O2-，故A说法正确； B．W的简单气态氢化物为NH3，W的最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，故B说法正确； C．三种元素的氢化物分别为H2O、H2S和HCl，非金属性O＞Cl＞S，非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，即最简单氢化物稳定性最弱的是H2S，故C说法正确； D．118号元素属于稀有气体，位于0族，Cl位于第ⅦA族，两种元素没有在同一列，故D说法错误； 答案为D。 17. 已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2- C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：X>Y>W2->Z- 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种离子具有相同的电子层结构，设电子数为n，则X的核电荷数（原子序数）为n+1，Y为n+2，Z为n-1，W为n-2，原子序数关系为Y>X>Z>W，A正确； B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，原子序数Y>X>Z>W，故离子半径应为，B错误； C．Z形成Z-，最外层电子数为7；W形成W2-，最外层电子数为6；Y形成Y2+，最外层电子数为2；X形成X+，最外层电子数为1，故Z>W>Y>X，C正确； D．还原性：X和Y为金属原子，还原性X>Y；W2-和Z⁻为阴离子，还原性W2->Z⁻；且金属原子还原性强于阴离子，故X>Y>W2->Z⁻，D正确； 故选B。 18. 部分短周期元素原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 C. M与T形成的化合物具有两性 D. 是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】L和Q主要化合价都为+2价，应均为周期表第ⅡA族元素，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应为Al元素。根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。 【详解】A．氢化物的稳定性：H2T为H2O，H2R为H2S；非金属性O＞S，故稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，A错误； B．L为Mg，Q为Be，单质与稀盐酸反应越剧烈，其金属性越强，由于金属性Mg＞Be，故Mg与稀盐酸反应更剧烈，即L＞Q，B错误； C．M(Al)与T(O)形成的化合物为Al2O3，是两性氧化物，C正确； D．RT2为SO2，其溶于水形成的亚硫酸溶液能导电，但SO2自身不能电离出可以自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选C。 19. 现有、、、和HCl五种水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应(微溶于水，不考虑其为沉淀)。下列判断合理的是 A. X一定为 B. Y一定为 C. Z肯定是酸 D. M、N必定各为、中的一种 【答案】CD 【解析】 【详解】能与、反应，只能发生两个反应；HCl能与、反应；由此说明X、Z各为、HCl中的一种；能与其他四种物质发生反应，所以Y为；M、N各为、中的一种；故C、D项符合题意。 20. 向一定量的、和的混合物中加入盐酸，混合物恰好完全溶解，并放出(标准状况下)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，则能得到金属铁 A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】铁、氧化铁、氧化亚铁混合物与盐酸反应，恰好使混合物完全溶解，说明盐酸也刚好反应完，加入KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子，而是亚铁离子，故生成FeCl2，根据守恒关系， n(HCl)=c⋅V（aq）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol，因此混合物中含铁的物质的量为0.05 mol，用足量CO在高温下最终得到铁单质，铁的质量为 m=n⋅M=0.05mol×56g/mol=2.8g ，故A正确； 综上所述，答案为A。 21. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 过程②说明的溶解度小于 B. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 还可以利用在碱性条件下氧化制备： D. 可把污水中的转化为两种无毒气体，该过程中作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程②向溶液中加入饱和溶液，析出了固体，说明相同条件下的溶解度小于，A正确； B．胶体具有较强的吸附能力，可以吸附水中悬浮物使其聚沉，从而达到净水作用，B正确； C．该反应在碱性条件下进行，反应产物中不可能存在，正确的离子方程式为：，C错误； D．将氧化为、两种无毒气体，作还原剂，作氧化剂，D正确； 答案选C。 二、非选择题(共4个大题，共52分) 22. 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： （1）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 （2）考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是___________。 （3）e的一种淡黄色氧化物电子式为___________，其与b的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。 （4）元素e和f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较两种单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 【答案】（1）S2->O2->Na+ （2） （3） ①. ②. （4） （5）BC 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：a是H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，i为Cl，据此解答。 【小问1详解】 d、e、g的常见单核离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层数越多，其离子半径越大，且电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则其离子半径由大到小的为：S2->O2->Na+； 【小问2详解】 考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素是质量数为14的碳原子，其符号是； 【小问3详解】 e的一种淡黄色氧化物为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为：，过氧化钠与b的最高价氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 元素e和f的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者反应生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为：； 【小问5详解】 A．单质硬度和熔、沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，则测两种元素单质的硬度和熔、沸点，不能作为比较金属性强弱的依据，A不符合题意； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，可作为比较金属性强弱的依据，B符合题意； C．元素的金属性越强，其金属单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，则比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度，可作为比较金属性强弱的依据，C符合题意； D．元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，元素在化合物中化合价的高低与失去电子数目有关，与失电子能力无关，则比较两种元素在化合物中化合价的高低，不能作为比较金属性强弱的依据，D不符合题意； 故选BC。 23. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）储气瓶b内盛放的试剂是___________。 （3）装置B中溶液由浅绿色变成了棕黄色，反应的离子方程式为___________。 （4）装置C中溶液出现蓝色，反应的离子方程式为___________。 （5）在装置D中能看到的实验现象是___________。 （6）在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。 （7）装置F的作用是___________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4） （5）紫色石蕊溶液先变红后褪色 （6） （7）吸收尾气，且可以防止倒吸 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸、MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，Cl2难溶于饱和食盐水，G中盛放饱和食盐水可用于实验结束时储存氯气，B中Cl2与氯化亚铁反应生成氯化铁，C中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，碘遇淀粉变蓝，D中Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，E中在加热条件下碳和氯气、水蒸气反应，由于Cl2有毒，F装置用来吸收尾气，可使用NaOH等强碱。 【小问1详解】 A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问2详解】 由分析，储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 C中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，反应为； 【小问5详解】 D中Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，使紫色石蕊溶液先变红后褪色； 【小问6详解】 E中发生反应为炭粉和氯气发生氧化还原反应，产物为和HCl，结合质量守恒，水蒸气也会参与反应，反应为：； 【小问7详解】 Cl2有毒，F装置用来吸收尾气，且装置中球形部分可以防止倒吸。 24. 请按要求回答下列问题： （1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：___________。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：。氧化性：___________(填“<”或“>”)；与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物均视为，消毒效率指单位质量的该物质得到的电子数，结果精确到小数点后两位)。 （3）汞及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) ①反应Ⅰ中，还原产物是___________，反应中每生成1分子，转移电子的数目为___________。 ②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 2.63 （3） ①. 、Hg ②. 6 ③. ； 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体：取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：； 【小问2详解】 由工业制备的化学方程式可知，中Cl化合价由+5价降至+4价，化合价降低发生还原反应，则为氧化剂，HCl中Cl化合价由-1价升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则HCl为还原剂，为氧化产物，则氧化性：； 1 mol 即67.5 g 转化为，得5mol电子；1 mol 即71 g转化为，得2mol电子，则与的消毒效率之比为； 【小问3详解】 ①由反应Ⅰ可知HgS中Hg从+2降为0价，被还原，作氧化剂，S从-2升至+4价，被氧化，作还原剂，因此HgS既是氧化剂也是还原剂，O2中O从0降至-2价，被还原，O2作氧化剂，Hg是还原产物，既是氧化产物也是还原产物，因此反应I的还原产物是、Hg；反应中每生成1分子，S化合价从-2升至+4价，转移6个电子； ②反应Ⅱ中，中S化合价由-2升至+6价，失去8e-，Hg化合价由+2降至0价，得到2e-，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，、的化学计量数为4，的化学计量数为1，的化学计量数为4，的化学计量数为3，则化学方程式为：；用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 25. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）用离子方程式表示反应①中所涉及的反应：___________。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ中所用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）滤渣Y的主要成分是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________。 （4）试剂c可选择下列物质中的___________(填字母)。 A． B． C． D． E． （5）检验“溶液W”中的金属离子可选用试剂___________(填化学式)，操作及现象是___________。 【答案】（1） （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. Fe、Cu ②. HCl （4）BE （5） ①. KSCN ②. 取少量溶液W于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液W中含有Fe3+ 【解析】 【分析】含有FeCl2，FeCl3，CuCl2的工业废液中加入过量的铁粉，得到滤液X，溶质为氯化亚铁，滤渣Y为铁粉、铜粉的混合物；铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和氯化亚铁溶液（Z），氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液（W），氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体；据此作答。 【小问1详解】 反应①为过量的铁粉与FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液反应，其中铁粉可以与三价铁、铜离子发生反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，除烧杯外，还用到漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 依据分析，滤渣Y的主要成分是Fe、Cu；试剂b为稀HCl，用于溶解Fe，分离出Cu； 【小问4详解】 试剂c需将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质，可选Cl2、H2O2；故选BE； 【小问5详解】 “溶液W”中含有的金属离子为Fe3+，则检验试剂为KSCN溶液；操作及现象为：取少量溶液W于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液W中含有Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级2025~2026学年下学期开学考试 化学试题 满分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：(1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分。每题只有一个正确选项) 1. 美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 钠元素可以使火焰呈现紫色 C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 2. 化学实验中一定要有安全意识。下列说法正确的是 A. 金属钠着火不能用水需用泡沫灭火器 B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶 C. 进行在中燃烧的实验时应注意通风 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过硫酸铜溶液时，可以看到一条光亮的通路 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶 C. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 4. 下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的有 ①某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原 ②有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 ③物质失去的电子数越多，其还原性越强 ④阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A. ①② B. ③ C. ②③ D. ② 5. 下列有关的说法正确的是 A. 三者与互为同位素 B. 三者是碳元素的三种不同的核素 C. 三者中子数相等 D. 和的质量数相等，所以是同一种元素 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 葡萄糖溶液 B. 纳米级氯化钠 C. 鸡蛋清溶液 D. 油水混合物 7. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与的固体混合物中，离子总数为 B. 在的盐酸中，含有个氯化氢分子 C. 标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的的数目为 8. 在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、NO D. Na+、、、 9. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中： B. 将通入溶液中： C. 将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性： D. 铝片和溶液反应： 10. 下列关于化学键说法错误的是 A. 分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B. 破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C. 共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D. 干冰升华过程中破坏了分子间作用力 11. “世界硒都”——恩施，硒资源相对丰富和集中，属于高硒区，该地盛产富硒茶，含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是 A. 原子序数为24 B. 最高价氧化物，是酸性氧化物 C. 原子半径比钙小 D. 气态氢化物的化学式是，稳定性比HCl差 12. 用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是 A. 112号元素的相对原子质量为277 B. 此变化不属于化学变化 C. 科学家合成的112号元素是金属元素 D. 112号元素属于第七周期的过渡元素 13. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 15. 下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 16. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A. 单核阴离子的还原性Y强于X B. W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 17. 已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A. 原子序数：Y>X>Z>W B. 离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2- C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X D. 还原性：X>Y>W2->Z- 18. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 C. M与T形成的化合物具有两性 D. 是电解质 19. 现有、、、和HCl五种水溶液，有如图所示相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应(微溶于水，不考虑其为沉淀)。下列判断合理的是 A. X一定为 B. Y一定为 C. Z肯定是酸 D. M、N必定各为、中的一种 20. 向一定量的、和的混合物中加入盐酸，混合物恰好完全溶解，并放出(标准状况下)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，则能得到金属铁 A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 无法计算 21. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 过程②说明的溶解度小于 B. 胶体净水时可使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 还可以利用在碱性条件下氧化制备： D. 可把污水中的转化为两种无毒气体，该过程中作氧化剂 二、非选择题(共4个大题，共52分) 22. 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： （1）d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：___________(用化学符号表示，下同)。 （2）考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是___________。 （3）e的一种淡黄色氧化物电子式为___________，其与b的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。 （4）元素e和f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是___________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较两种单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 23. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）储气瓶b内盛放的试剂是___________。 （3）装置B中溶液由浅绿色变成了棕黄色，反应的离子方程式为___________。 （4）装置C中溶液出现蓝色，反应的离子方程式为___________。 （5）在装置D中能看到的实验现象是___________。 （6）在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。 （7）装置F的作用是___________。 24. 请按要求回答下列问题： （1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：___________。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：。氧化性：___________(填“<”或“>”)；与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物均视为，消毒效率指单位质量的该物质得到的电子数，结果精确到小数点后两位)。 （3）汞及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) ①反应Ⅰ中，还原产物是___________，反应中每生成1分子，转移电子数目为___________。 ②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：___________。 25. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）用离子方程式表示反应①中所涉及反应：___________。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ中所用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （3）滤渣Y的主要成分是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________。 （4）试剂c可选择下列物质中的___________(填字母)。 A． B． C． D． E． （5）检验“溶液W”中的金属离子可选用试剂___________(填化学式)，操作及现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $