20 微专题八 无明显现象反应的实验探究-【智乐星中考·学考传奇】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（五四制）

1 2 3 【思路与方法】 证明无明显现象反应的发生 4 命题点1　常见无明显现象的反应 (1)CO2+H2O=== H2CO3 (2)2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O (3)NaOH+HCl=== NaCl+H2O 5 命题点2　设计依据 　　证明无明显现象反应的发生,根据化隐性为显性的思路,可通过两个角度进行证明。 角度1:证明反应物减少或消失。 角度2:证明生成物存在。 6 命题点3　探究无明显现象的反应是否发生 的方法 1.指示剂法(适用于有酸、碱参加的反应) (1)酸碱中和反应——利用酸碱指示剂检验反应物是否消失(如向氢氧 化钠溶液中加入足量稀盐酸)。 实验设计与现象:先向NaOH溶液中滴加酚酞试液,溶液由无色变为 ________;然后滴加稀盐酸,观察到______________________________。  实验结论:NaOH与稀盐酸发生了反应。 红色　 溶液的红色逐渐变淡直至无色　 7 (2)二氧化碳与水的反应——利用酸碱指示剂检验生成物是否产生(对比思想)。 ①实验设计:取3朵干燥的紫色石蕊纸花,分别做如图所示实验。 8 ②实验现象:A、B中纸花不变色,C中纸花变为红色。 ③实验分析:实验A的目的是______________________________________; 实验B的目的是____________________________________________。  ④实验结论:二氧化碳与水发生了反应。 验证水不能使干燥的紫色石蕊纸花变色　 验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色　 9 2.压强差法(适用于有气体参与,反应前后有压强差的反应) 二氧化碳与氢氧化钠反应——利用压强变化检验反应物的消失或减少(对比思想)。 ①实验设计:按如图所示进行实验。 10 ②现象分析:密闭容器中,CO2与NaOH反应,容器内气压减小。在__________ 的作用下,溶液、外界气体等会进入容器中。  ③实验补充:因为CO2能溶于水且能与水反应,也会造成容器内气压减小, 所以做上述实验时均应做对比实验——将各方案中的NaOH溶液换成 ________________。  大气压　 　等体积的水　 11 3.向反应后的溶液中加入试剂法 (1)探究角度:检验反应物的消失或减少。 ①向稀盐酸中加入足量的氢氧化钠溶液。 实验设计:加入活泼金属(如锌片)或碳酸盐(如碳酸钠),观察产生气泡的情况。 ②向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸。 实验设计:加入可溶性铜盐,观察生成蓝色沉淀的情况。 12 (2)探究角度:检验有新物质生成。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。 ①实验设计:加入可溶性钙盐或钡盐,观察是否有白色沉淀产生。 ②实验装置: 操作:推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。 现象:CaCl2溶液会倒吸入盛有CO2的集气瓶中,有白色沉淀生成。 13 4.数字化仪器测量溶液中的pH或温度变化 酸碱中和反应——通过传感器测定实验过程中溶液的pH或温度的变化 (如图1、2)。 图1是将________加入________中,pH=7时,恰好完全反应;图2反应的终点在 __________(填“0~ 20 s”“20~40 s”或“40~60 s”)。  　酸　 　碱　 　40~60 s 14 类型1　二氧化碳与水是否反应 1.取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,并进行如下实验: 步骤 实验操作 实验现象 ① 第一朵纸花喷稀硫酸 纸花由紫色变成红色 ② 第二朵纸花喷水 纸花颜色无明显变化 ③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化 ④ 第四朵纸花喷上水后,再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色 15 下列说法中正确的是( ) A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有S B.步骤②中若用NaOH溶液代替水,纸花颜色也无明显变化 C.步骤②④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色 D.上述实验可证明CO2与水反应生成酸 16 2.探究二氧化碳与水的反应 【设计与实验】同学们取石蕊试液染成紫色的干燥纸条,完成如下实验操作。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 紫色纸条不变色 实验Ⅱ 紫色纸条不变色 17 实验操作 实验现象 实验Ⅲ 紫色纸条变红色 实验Ⅳ — 18 【解释与结论】 (1)分析对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,得出的结论是水和二氧化碳都不能使紫色 石蕊变红,二氧化碳与水共同作用使紫色石蕊变红。 (2)实验Ⅳ的目的是____________________________。  (3)分析对比实验Ⅲ和Ⅳ,得出的结论是______________________________。  (4)写出实验Ⅲ中反应的化学方程式:________________________。  　说明酸能使紫色石蕊变红　 　二氧化碳与水反应生成了酸　 　CO2+H2O=== H2CO3　 19 类型2　二氧化碳与氢氧化钠是否反应 3.(2024·临沂)同学们在整理归纳碱的化学性质时,发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象,于是进行了如下实验探究。 【提出问题】 如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应? 20 【进行实验】 探究实验Ⅰ: 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水, 振荡,使其充分反应,现象如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化 学反应。设计图2实验的目的是____________。  　作对照　 21 探究实验Ⅱ: 取图1实验反应后的少量溶液于试管中,加入___________________________, 现象为_____________________________,再次证明二者发生了反应。  　过量的稀盐酸(合理即可)　 　有气泡产生(与前一空对应)　 22 探究实验Ⅲ: 【查阅资料】20 ℃时,NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示: 溶剂 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 不 23 【设计方案】20 ℃时,兴趣小组进行了如下实验: 实验现象:装置A中出现白色沉淀,装置B中无明显现象。装置A中出现 白色沉淀的原因是____________________________。  　生成的碳酸钠不溶于乙醇　 24 【反思评价】 对于无明显现象的化学反应,一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 25 4.欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”,某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。 实验一:小亮同学按图1所示装置进行实验 实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,待反应后恢复到室温,U形管中的液面左高右低。 26 (1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论:CO2与NaOH发生了化学 反应,该反应的化学方程式是________________________________。  (2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化,不足以得出“CO2与NaOH发生了 化学反应”的结论,理由是______________________________。  　2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O　 　CO2能溶于水,且可与水反应　 27 实验二:为获得充足的证据,兴趣小组设计了图2 所示装置进行实验探究,并利用压强传感器测定实验过程中三颈烧瓶内压强的变化。 28 按图2所示,打开压强传感器,观察到三颈烧瓶内初始压强为101 kPa,将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内,振荡充分反应。待压强不再减小后,再将适量的稀盐酸快速推入瓶内,振荡充分反应。待压强不再增大后,将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时,活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 29 (3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈________色。  (4)向瓶内推入适量稀盐酸后,能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 ________________。  产生此现象的反应的化学方程式是____________________________________。  (5)图3中,______(填序号)段的压强比初始压强低,说明瓶内的水能吸收CO2。  ①CD段　　②DE段　　③MN段 (6)图3中,DE段压强远低于MN段压强,能够说明___________________________。  　红　 　有气泡产生　 2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+CO2↑+H2O　 　③ CO2与NaOH溶液发生了反应　 30 类型3　酸和碱是否反应 5.为了证明中和反应是否发生,小文同学做了下图四个实验,不能达到实验目的的是( ) A.甲实验中,溶液仍为无色 B.乙实验中,溶液由无色变为红色 C.丙实验中,溶液由红色变为无色 D.丁实验中,溶液由红色变为无色 31 6.在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师的引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。 32 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将_____(填字母 序号)。  a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 　a 33 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与 氢氧化钾溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点 表示的含义是______________________________。  (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧 化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 _________________________________。  　放热 　KOH和H2SO4恰好完全反应　 　2KOH+H2SO4=== K2SO4+2H2O　 34 【提出问题】 针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一:只有K2SO4 猜想二:有K2SO4和H2SO4 猜想三:有K2SO4和KOH 35 【进行实验】 为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究: 实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方 案 一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 ①________________ _____________________ 溶液中有H2SO4,猜想二正确 方 案 二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确 固体粉末减少(或 消失),溶液变成黄色　  36 【实验结论】 通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是 ____________________________________________________________。  　K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在　 37 (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的 某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用试剂的字母序号 __________。  A.Mg　　　 B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑 _______________________________________。  　ABD　 　反应物是否过量(或反应物是否有剩余)　 38 39 $